重慶市銅梁中學(xué)等七校2025-2026學(xué)年化學(xué)高二上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，錯(cuò)誤的操作是A．要進(jìn)行恒重操作B．在空氣中冷卻后再稱(chēng)量C．加熱后不能趁熱稱(chēng)量D．在加熱硫酸銅晶體時(shí)，要慢慢加熱至晶體全部變成白色粉末2、關(guān)于溴乙烷，下列說(shuō)法正確的是A．溴乙烷是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)B．溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱一段時(shí)間后會(huì)有乙烯氣體生成C．將硝酸銀溶液滴入溴乙烷中會(huì)產(chǎn)生淡黃色的溴化銀沉淀D．溴乙烷在濃硫酸加熱的條件下會(huì)發(fā)上消去反應(yīng)3、鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判斷錯(cuò)誤的是：（）A．放電時(shí)，Cd作負(fù)極B．放電時(shí)，NiO(OH)作負(fù)極C．電解質(zhì)溶液為堿性溶液D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)24、金屬鈉能與下列物質(zhì)反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是（）①NH4Cl溶液②KCl溶液③Ca(HCO3)2溶液④MgSO4溶液⑤澄清飽和石灰水A．①②B．②③C．①④⑤D．③④⑤5、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A．Al2O3→Al(OH)3→AlB．Cu→CuO→CuSO4C．Na→NaOH→Na2CO3D．Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+6、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:①；②；③；④。則下列有關(guān)比較中正確的是A．電負(fù)性:④>③>②>① B．原子半徑:④>③>②>①C．第一電離能:④>③>②>① D．最高正化合價(jià):④>③=②>①7、通過(guò)《化學(xué)反應(yīng)原理》的學(xué)習(xí)我們應(yīng)該重新認(rèn)識(shí)元素化合物中的知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．堿與鹽反應(yīng)時(shí),堿一定為可溶性堿B．通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)較弱酸不能制較強(qiáng)酸C．只要酸堿相遇就一定能很大程度的發(fā)生中和反應(yīng)D．鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，未必都需要可溶8、黃鐵礦（FeS2，鐵為+2價(jià)）與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1∶8，則HNO3的還原產(chǎn)物及反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子分別是A．NO28e－B．NO15e－C．N2O32e－D．N2O316e－9、已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一種有機(jī)物酮，如：現(xiàn)有化學(xué)式C7H14的烯烴，與H2完全加成后的產(chǎn)物，核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為9:6:1，滿(mǎn)足條件的烯烴經(jīng)O3氧化后，在Zn存在下水解的產(chǎn)物共可能有幾種(不考慮立體異構(gòu))()A．2種 B．4種 C．5種 D．6種10、在電子工業(yè)中，制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液為銅的“腐蝕液”，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2，該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)A．氧化性B．還原性C．導(dǎo)電性D．導(dǎo)熱性11、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A．元素的原子質(zhì)量逐漸增大 B．核外電子排布呈周期性變化C．核電荷數(shù)逐漸增大 D．元素化合價(jià)逐漸增大12、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則A．電流方向：電極IV→→電極IB．電極I發(fā)生還原反應(yīng)C．電極II逐漸溶解D．電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-==Cu13、下列有機(jī)物是形成如圖所示高分子的單體的是A．丁烯 B．苯乙烯 C．1,3-丁二烯 D．乙烯14、如表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ。則表中a、b、c的大小關(guān)系為()相關(guān)化合物

AgX

AgY

AgZ

pKsp

a

b

c

A．a(chǎn)>b>cB．a(chǎn)<b<cC．c<a<bD．a(chǎn)＋b＝c15、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．酒精B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3膠體D．生理鹽水16、以下說(shuō)法不正確的是（）A．乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，苯酚可以和NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)羥基產(chǎn)生影響B(tài)．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈產(chǎn)生了影響C．苯和苯酚與溴反應(yīng)的條件、產(chǎn)物的區(qū)別，說(shuō)明羥基對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響D．苯和濃硝酸、濃硫酸混合物在100-110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在100°時(shí)即可生成三硝基甲苯，說(shuō)明甲基對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生了影響17、提出元素周期律的科學(xué)家是A．德謨克利特 B．道爾頓 C．門(mén)捷列夫 D．阿伏加德羅18、以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說(shuō)法正確的是()A．石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－B．X是鐵電極C．電解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H222.4LD．若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實(shí)驗(yàn)方案更合理。19、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共0.1mol，完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6g水。下列說(shuō)法正確的是（）A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙炔20、關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是()A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備超導(dǎo)體材料的元素B．在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕材料的元素C．在過(guò)渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的最右上角21、常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．Ka1（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-5B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系C．NaHX溶液顯堿性D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，22、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關(guān)系2V(B)＝3V(A)，3V(C)＝2V(B)，則此反應(yīng)可表示為（）A．A+B=C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．2A+3B=2C二、非選擇題(共84分)23、（14分）某烴類(lèi)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類(lèi)型的氫。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學(xué)名稱(chēng)是_______________;E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________;24、（12分）某實(shí)驗(yàn)室廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種金屬陽(yáng)離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下述方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。⑴沉淀A的成分是__________________________⑵操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________________。⑶設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)可排放的廢水中不含F(xiàn)e3+____________________________________________25、（12分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查資料：NaCl加熱至?xí)r熔化而不分解，受熱分解，。由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：用電子天平稱(chēng)取樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于，不超過(guò)），至恒重后，冷卻，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為。實(shí)驗(yàn)中至少稱(chēng)量____次。實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到恒重操作的標(biāo)準(zhǔn)是__________。根據(jù)“溶液呈堿性，”的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取1.000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行兩份，兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下：12（樣品）/mL20.0020.00（鹽酸）/mL（初始）0.000.20（鹽酸）/mL（終點(diǎn)）19.9820.22（3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)其它操作均正確時(shí)，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（______）。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶?jī)?nèi)有水殘留，直接配制溶液B．滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標(biāo)準(zhǔn)液C．錐形瓶?jī)?nèi)壁有水珠，用待測(cè)液潤(rùn)洗后再使用D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測(cè)液進(jìn)行測(cè)定滴定終點(diǎn)的判斷：__________。兩次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸體積的平均值為_(kāi)_________mL。樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。26、（10分）某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下:①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次，取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測(cè)液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)景響”)。判斷到達(dá)滴定路點(diǎn)的依據(jù)是____________。以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗C．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液所用的藥品中混有KOH固體D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為_(kāi)____mol/L。室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_________A．V(NaOH)=20mL時(shí)，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定鹽酸的曲線c.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL時(shí)，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)27、（12分）實(shí)驗(yàn)室有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g·cm-3?，F(xiàn)要配制0.5

mol/L的稀硫酸450mL，試回答下列問(wèn)題：該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)選用規(guī)格為_(kāi)_____mL的容量瓶，經(jīng)計(jì)算需要__________mL濃硫酸。在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作，其正確順序是________________（填序號(hào)）。a.待稀釋硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離刻度線1～2

cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與刻度標(biāo)線相切。c.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。d.將濃硫酸慢慢注入盛蒸餾水的燒杯中，邊倒邊用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。e.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸濃度偏低的是______。A．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水B．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)C．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D．定容搖勻后有少量溶液外流E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線28、（14分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述幾種鈉鹽的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是______(填離子符號(hào))，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是______.(填字母)。A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO3已知幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：離子Fe2＋Cu2＋Mg2＋pH7.65.210.4當(dāng)向含有相同濃度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，________(填離子符號(hào))先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]______(填“＞”“＝”或“＜”)Ksp[Mg(OH)2]；要使0.2mol/L的硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子的濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉溶液使溶液pH=_______。{Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。}29、（10分）二氧化碳加氫合成乙烯的反應(yīng)如下:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2ΔH1=akJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=ckJ/mol；請(qǐng)回答:ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c表示)在催化劑[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200h-1條件下，溫度、壓強(qiáng)、氫碳比[n(H2)/n(CO2)=x]對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及溫度對(duì)催化效率影響如圖1所示。①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．ΔH>0B．增大氫碳比，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．溫度低于300℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大D．平衡常數(shù):K(M)>K(N)E.為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)在盡可能低的溫度下合成乙烯②M點(diǎn)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為2/3，則此時(shí)平衡體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。③工業(yè)生產(chǎn)中壓強(qiáng)一般控制在2.1~2.6MPa之間，理由是____________________________。恒溫(300℃)，在體積為1L的恒容容器中