山東省鄒城二中2026屆化學高二第一學期期中復習檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8L(標準狀況)，經完全燃燒后放出的總能量為867.9kJ,并生成18g液態(tài)水。已知2H2（g）＋O2（g）======2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)======2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1。則燃燒以前混合氣體CO的體積分數最接近于（）A．80% B．60% C．40% D．20%2、實驗室制備下列物質時，不用加入濃H2SO4的是（）A．由苯制取硝基苯B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C．由1，2-二溴乙烷制乙二醇D．由乙醇制乙烯3、工業(yè)冶煉金屬鎂可以采取的方法是()A．加熱分解氧化鎂 B．電解熔融氯化鎂C．高溫下發(fā)生鋁熱反應 D．高溫下用氫氣還原4、已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－25kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質的量濃度如下表。下列說法中不正確的是()物質CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol·L－10.081.61.6A．此時刻反應達到平衡狀態(tài)B．容器內壓強不變時，說明反應達平衡狀態(tài)C．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率不變D．平衡時，反應混合物的總能量降低40kJ5、1molA與1molB混合于1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的轉化率為50%，測得v(D)=0.25mol/(L?s)，下列推斷不正確的是A．z=2 B．2s時，容器內的壓強是初始的7/8倍C．2s時C的體積分數為2/7 D．2s時，B的濃度為0.5mol/L6、我國科學家屠呦呦因發(fā)現青蒿而獲得2015年諾貝生理或醫(yī)學獎，青蒿素分子的結構如下，關于其說法正確的是（）A．分子式為C15H22O5 B．是一種芳香族化合物C．易溶于水 D．是一種高分子化合物7、已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結構相似，如圖所示，則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構體的數目為A．2 B．3 C．4 D．68、比亞迪公司開發(fā)了鋰釩氧化物二次電池。電池總反應為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法正確的是A．該電池充電時，鋰電極與外加電源的負極相連B．該電池放電時，Li＋向負極移動C．該電池充電時，陰極的反應為LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋D．若放電時轉移

0.2

mol

電子，則消耗鋰的質量為

1.4x

g9、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產量B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質D．容器中有2NO2N2O4，增大壓強顏色變深10、2011年3月11日在日本發(fā)生的大地震中，福島核電站發(fā)生了核泄漏，其周邊區(qū)域的空氣中漂浮著放射性物質，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的質子數為A．53 B．78 C．131 D．18411、支持固態(tài)氨是分子晶體的事實為（）A．氮原子不能形成陽離子 B．銨離子不能單獨存在C．常溫下氨是氣態(tài)物質 D．氨極易溶于水12、某有機玻璃的單體分子(只含C、H、O元素)結構模型如圖所示。下列分析正確的是A．該分子所有原子可能共面B．與該單體互為同分異構體的羧酸類有4種C．該有機高分子的鏈節(jié)為D．該有機玻璃容器可貯存強酸強堿溶液13、關于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是()A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B．該裝置中銅為正極，鋅為負極C．當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24LD．裝置中電子的流向是：a→Cu→經過CuSO4溶液→Zn→b14、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是)①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－③水電離H＋濃度c(H＋)＝10－12mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、A．②④B．只有②C．①②⑤D．①②⑥15、屬于有機高分子材料的是A．聚乙烯 B．硅酸鹽陶瓷 C．普通玻璃 D．水泥16、銫()可用于醫(yī)學、工業(yè)測量儀器以及水文學。下列關于的說法正確的是A．質子數為55 B．中子數為137 C．質量數為192 D．核外電子數為82二、非選擇題（本題包括5小題）17、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉化：請回答下列問題：（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為___________。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應。（4）C生成D的化學反應方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構體，同時滿足下列條件的H的結構簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應（6）參照上述合成路線，請設計由D合成E的路線。___________18、含有C、H、O的某個化合物，其C、H、O的質量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：(1)該有機物的分子式為________。(2)該有機物可能的結構簡式有_________。19、食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質，請至少用三種方法加以區(qū)別_____、____、_____。20、食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度。以檢測白醋是否符合國家標準。某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示。完成下列填空：（1）將10mL白醋稀釋為100mL時，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、____。（2）應選用___作為指示劑。達到滴定終點時的現象為___。（3）某同學一共進行了三次實驗。以下是他設計的實驗數據記錄表：實驗次數稀釋后白醋體積(mL)消耗標準NaOH溶液體積(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30數據處理：消耗標準NaOH溶液的體積=____。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，則該白醋____(選填“符合”或“不符合”)國家標準。（4）滴定過程中，下列操作會給測定結果帶來的影響分別是(填“偏高”“偏低”“無影響”)①量取20.00mL待測液時，俯視滴定管讀數___。②滴定標準液時，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡__。21、丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進行：C4H10C2H6+C2H4,C4H10CH4+C3H6如圖是某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。(注：能將烴氧化成和，G后面裝置與答題無關，省略)按上圖連好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等(1)這三步操作的先后順序依次是______。(2)氧化鋁的作用是______，甲烷與氧化銅反應的化學方程式是______。(3)B裝置所起的作用是______。(4)若對E裝置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程實驗：①操作Ⅰ、操作Ⅱ分別是______、______。②溶液的作用是(用離子方程式表示)__________________________。③已知B只有一種化學環(huán)境的氫原子，則B的結構簡式為__________________、(5)假定丁烷完全裂解，當(E+F)裝置的總質量比反應前增加了1.82g，G裝置的質量減少了4.16g，則丁烷的裂解產物中甲烷和乙烷的物質的量之比______(假定流經D、G裝置中的氣體能完全反應)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】由題意CO、H2和CO2組成的混合氣體經完全燃燒后生成18g液態(tài)水，則n(H2O)=n(H2)=1mol，已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故氫氣放出熱量為，總熱量是867.9kJ，可計算出CO燃燒放出來的熱量為867.9kJ-285.8kJ=582.1kJ，故CO的物質的量是：，混合前CO的體積分數為：，接近40%；故選C。2、C【解析】A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故A錯誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯誤。故選C。3、B【詳解】鎂是活潑金屬，其冶煉方式是電解法，常電解熔融氯化鎂得到鎂，故答案B。4、B【詳解】A．已知2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol，則濃度商Q==400，Q=K，說明反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．該反應前后氣體物質的量不變，在恒容時壓強始終不變，故不能說明反應達平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．平衡時再加入與起始等量的CH3OH，兩次平衡為等效平衡，所以達新平衡后，CH3OH轉化率不變，故C正確；D．反應混合物的總能量減少等于反應放出的熱量，由B中可知，平衡時后c(CH3OCH3)=1.6mol/L，所以平衡時n(CH3OCH3)=1.6mol/L×1L=1.6mol，由熱化學方程式可知反應放出的熱量為25kJ/mol×1.6mol=40kJ，故平衡時，反應混合物的總能量減少40kJ，故D正確；故選B。5、D【分析】2s后A的轉化率為50%，則反應的A為1mol×50%=0.5mol，則2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），開始量（mol）1100轉化的量（mol）0.50.750.50.25z2s的量（mol）0.50.250.50.25z【詳解】A、v(A)==0.25mol/(L?s)=v(D)，因反應速率之比等于化學計量數之比，z=2，選項A正確；B、2s后，容器內的物質的量總和是1+0.5+1+0.5×2=3.5mol，恒溫恒容條件下，壓強與物質的量成正比，2s后反應內的壓強是反應前的=倍，選項B正確；C、2s后C的體積分數為=，選項C正確；D、2s后，B的濃度為=0.25mol/L，選項D不正確。答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡的計算，明確化學平衡的三段法計算是解答本題的關鍵。6、A【解析】由結構筒式可知，分子中含有環(huán)狀結構，酯基及過氧基，結合酯的性質及結構特點解答該題?！驹斀狻緼.由結構簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，選項A正確；B.有機物不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，選項B錯誤；C.含有酯基，具有酯的性質，不溶于水，選項C錯誤；D.相對分子質量遠小于10000，不是高分子化合物，選項D錯誤。答案選A。7、C【詳解】硼氮苯和苯具有相似的分子結構，且氮、硼兩種原子互相交替，若一個氯原子首先取代硼原子上的氫原子，根據分子的對稱性另一個氯原子有3種可能取代的位置；若一個氯原子取代氮原子上的氫原子，則另一個氯原子只有1種取代氫原子的位置，故選C。8、A【分析】A．電池充電時負極與外電源的負極相連；B．向外供電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動；C．該電池充電時陰極得電子，發(fā)生還原反應；D．根據電極反應計算消耗Li的質量?！驹斀狻緼．電池充電時負極與外電源的負極相連，Li為負極反應物，所以Li與外電源的負極相連，故A正確；B．向外供電時，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動，故B錯誤；C．該電池充電時陰極得電子，發(fā)生還原反應，電極反應為：，故C錯誤；D．若放電時轉移0.2mol電子，負極上，所以反應消耗Li的質量為0.2mol×7g/mol=1.4g，故D錯誤；故答案選：A。9、C【解析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用。【詳解】A.二氧化硫催化氧化反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則二氧化硫的轉化率降低，不能提高單位時間SO3的產量，與題給矛盾，故A不選；

B.催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡狀態(tài)，故B不選；C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫的原理：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中氯離子濃度較大，氯離子濃度增大可以使平衡向逆反應方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故C選；

D.應該是先變深后變淺，前面變深不是平衡移動，而是容器體積變小，氣體濃度變大，所以顏色變深了。后來變淺是因為壓強變大，平衡移動，NO2往N2O4移動，NO2濃度又減小，所以顏色變淺了。故D不選。

故答案選C。10、A【詳解】在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，則13153I中的的質子數為53，故選A。11、C【解析】分子間通過分子間作用力(包括范德華力和氫鍵)構成的晶體；分子晶體的熔沸點比較低,離子晶體和原子晶體的熔沸點都比較高；所有常溫下呈氣態(tài)的物質、常溫下呈液態(tài)的物質(除汞外)、易揮發(fā)的固態(tài)物質屬于分子晶體?！驹斀狻砍叵掳笔菤鈶B(tài)物質.說明NH3的熔點和沸點低,微粒之間的結合力小,所以固態(tài)的氨是分子晶體；只有分子晶體在常溫下才可能呈氣態(tài)，反之,常溫下呈氣態(tài)的物質一定屬于分子晶體；

綜上所述，本題正確選項C。12、C【解析】結構模型中最小的原子為氫原子，較大的原子為碳原子，黑色的原子為氧原子，所以該有機物為。因為分子中存在飽和碳原子，所以不可能保證所有原子共平面，選項A錯誤。與該單體互為同分異構體的羧酸類有機物就是含有5個碳原子的羧酸（其中應該還有另外的一個結構帶有1個不飽和度），5個碳原子的羧酸（戊酸）已經有4種了（丁基連羧基就是5個碳的羧酸，丁基有4種），再考慮到另外的一個不飽和度，所以該同分異構體一定多于4種，選項B錯誤。將該單體加聚得到高分子，所以其鏈節(jié)為，選項C正確。該高分子為聚酯類物質，酯基在強酸或強堿條件下都會水解，所以選項D錯誤。13、C【詳解】A．左邊是原電池，右邊的電解池，故A錯誤；B．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，故B錯誤；C．根據轉移電子守恒得，當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標況下體積為=×22.4L/mol=2.24L，故C正確；D．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a，故D錯誤；故選C。14、A【解析】①pH=0的溶液，顯酸性，氧化性離子與還原性離子之間發(fā)生氧化還原反應；②pH=12的溶液，顯堿性；③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液，可能為酸或堿溶液；④Mg與H+反應產生H2，該溶液顯酸性；⑤使石蕊變紅的溶液，顯酸性，氧化性離子與還原性離子之間發(fā)生氧化還原反應；⑥Fe3+只能在酸性溶液大量存在?！驹斀狻竣賞H＝0的溶液為強酸性溶液，H+、I－、NO3－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；②pH＝12的溶液為強堿性溶液，該組離子之間不反應，一定能大量共存；③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液，若溶液為酸性，則不能大量存在CO32-、SO32-，若溶液為堿性，則不能大量存在NH4+；④加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，一定能大量共存；⑤使石蕊變紅的溶液顯酸性，H+、Fe2+、MnO4-(還有NO3－)發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；⑥中性溶液不能大量存在Fe3+。綜上分析，②④符合題意，故選A?！军c睛】本題考查離子的共存，把握題給信息及常見離子之間的反應為解題關鍵，注意題目的隱含條件、考慮溶液酸堿性及離子之間發(fā)生的氧化還原反應。易錯項為③和⑥：常溫下水電離的c（H+）=10-12mol?L-1，說明水的電離被抑制，溶液可能為酸性也可能為堿性，該項容易誤認為溶液顯堿性；根據鐵離子的水解特點及Fe(OH)3的溶度積可推算出，Fe3+只能存在于酸性溶液中，應作為一個知識點記住。15、A【詳解】A．聚乙烯是乙烯發(fā)生加聚反應的產物，是有機高分子化合物，A正確；B．硅酸鹽陶瓷是無機非金屬，不是有機高分子材料，B錯誤；C．普通玻璃是無機非金屬材料，不是有機高分子材料，C錯誤；D．水泥是無機硅酸鹽材料，不是有機高分子材料，D錯誤；答案選A。16、A【詳解】A、元素符號左下角的數字為質子數，質子數是55，選項A正確；B、中子數=質量數-中子數，中子數為137-55=82，選項B錯誤；C、元素符號左上角的數字是質量數，質量數是137，選項C錯誤；D、原子中電子數=質子數，所以核外電子數為55，選項D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查原子結構。原子中原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數；質量數=質子數+中子數；中子數標在元素符號左下角、質量數標在元素符號左上角。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCHO2【分析】根據題給信息和轉化關系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為HCHO。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學反應方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應，H的結構簡式為。（6）根據題給信息設計由D合成E的路線見答案?？键c：考查有機合成和有機推斷。18、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對密度，求出相對分子質量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團的數目，從而確定其結構簡式?！驹斀狻?1)由C、H、O的質量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對氫氣的相對密度為58，則相對分子質量為58×2=116；設有機物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應，則0.005mol有機物與0.01molNaOH完全反應，從而得出該有機物分子中含有2個-COOH；該有機物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內含有1個碳碳雙鍵，從而確定其結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。【點睛】由分子式C4H4O4中C、H原子個數關系，與同數碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。19、分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋分別聞味道有醇香的是白酒分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋【詳解】因為食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質，且兩者的味道不同，所以可以通過品嘗的方法進行鑒別，有酸味的是白醋，有辛辣味的為白酒；也可以通過聞氣味的方法進行區(qū)別，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通過化學方法進行鑒別，分別加碳酸氫鈉，有氣體生成的是乙酸，沒有的是白酒，故答案：分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋；分別聞味道有醇香的是白酒；分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋。20、膠頭滴管、100mL容量瓶酚酞無色變?yōu)闇\紅色，30秒內不褪色21.32mL符合偏高偏高【分析】用100毫升的容量瓶準確稀釋白醋，用移液管或酸式滴定管量取20.00稀釋液后，用標準氫氧化鈉溶液滴定，選用酚酞做指示劑，無色變?yōu)闇\紅色，30秒內不褪色時即為滴定終點，作平行試驗3次，數據處理時，剔除偏差大的數據，求出標準溶液的體積，計算出白醋的含量；【詳解】(1)將10mL白醋稀釋為100mL時，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。(2)中和產物醋酸鈉因水解呈弱堿性，故選用弱堿性條件下變色的指示劑，應選用酚酞作為指示劑。達到滴定終點時的現象為：無色變?yōu)闇\紅色，30秒內不褪色。(3)根據表中數據，實驗1誤差太大，應去掉，故消耗標準NaOH溶液的體積。若測得稀釋后白醋中醋酸的濃度0.0594mol/L，稀釋前白醋中醋酸的濃度，則稀釋前10mL中含醋酸，則稀釋前食醋中醋酸含量為0.03564g/mL>0.035g/mL，該白醋符合國家標準。(4)①量取20.00mL待測液時，俯視滴定管讀數，待測液體積偏大，則測定結果偏高。②滴定標準液時，滴定管中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，會使讀出的堿的體積偏大，測定結果偏高。21、②③①催化劑觀察并控制丁烷氣體的流速分液蒸餾SO32-+Br2+H2O=2Br-+SO42-+2H+3:2【分析】（1）應先檢驗氣密性，趕出內部氣體，再加熱；

（2）根據氧化鋁在丁烷裂解反應中的作用解答；加熱條件下，甲烷能被氧化銅氧化生成二氧化碳；

（3）通過觀察氣泡，控制氣體流速；

（4）混合物中含有有機物和溴，向混合物中加入亞硫酸鈉溶液后，溶液分層，采用分液的方法分離出混合物和有機層，互溶的液體采用蒸餾的方法分離，分離出A和B，B和氫氧化鈉溶液反應生成C，在加熱、銅作催化劑的條件下，C被氧化生成D，則C為醇，B是氯代烴，D是醛；

①互不相溶的液體采用分液的方法分離，互溶的液體采用蒸餾的方法分離；

②亞硫酸鈉具有還原性，能和強氧化性物質溴反應而除去溴；

③丁烷通過裂解生成的烯有兩種，CH2=C