2026屆山西省忻州市靜樂一中化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、LiFePO4是鋰離子電池常用的正極材料，由FePO4制備LiFePO4的反應(yīng)為2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O＋3CO2↑。下列說法不正確的是()A．LiFePO4中鐵的化合價(jià)為＋2B．生成1molLiFePO4時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C．該反應(yīng)中H2C2O4是還原劑，F(xiàn)ePO4是氧化劑D．該反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物，LiFePO4是還原產(chǎn)物2、一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是()A．過量的氫氣與氮?dú)?B．過量的濃鹽酸與二氧化錳C．過量濃硫酸與銅 D．過量的鋅與18mol/L硫酸3、已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．若X為NH3，則A為硝酸B．若X為H2S，則A為亞硫酸或者硫酸C．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③有可能為非氧化還原反應(yīng)D．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y4、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置①制CaCO3 B．用裝置②熔融Na2CO3C．用裝置③制取乙酸乙酯 D．用裝置④滴定未知濃度的硫酸5、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末，銅粉可以溶解的是A．FeB．Na2SO4C．KNO3D．FeCl26、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數(shù)一定為3.2NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．24g二氧化硅晶體中含有SiO2分子數(shù)為0.4NAD．5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應(yīng),至少失去電子數(shù)為0.2NA7、下列應(yīng)用沒有涉及化學(xué)變化的是A．碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)B．用鐵制容器盛裝濃硝酸C．用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑8、下列表示正確的是()A．CO2的電子式： B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CHC．CH4的球棍模型： D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：9、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關(guān)說法不正確的是A．氧化性：HClO3>O2B．若a＝8，b＝3，則生成3molO2時(shí)轉(zhuǎn)移20mol電子C．若氯酸分解所得1mol混合氣體的質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OD．由非金屬性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO410、可逆反應(yīng)2SO2+O2A．SO3和O2 B．SOC．SO2、O2和SO3 D．11、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（）甲乙丙丁ASSO2SO3O2BCO32-HCO3-CO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al（OH）3AlO2-NH3?H2OA．A B．B C．C D．D12、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A．加入催化劑可加快該反應(yīng)的速率，從而提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度越低，對(duì)提高SO3的日產(chǎn)量越有利D．在2min時(shí)間內(nèi)，SO2的濃度由6mol/L變?yōu)?mol/L，則在相同時(shí)間段內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為1.5mol/(L·min)13、下列離子方程式正確的是A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．氫氧化鈉溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2OC．大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O+Ca2+D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAB．32gS8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NAD．39g鉀與氧氣完全反應(yīng)，生成K2O轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，生成KO2轉(zhuǎn)移2NA電子15、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是()A．Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3B．Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3(aq)C．NH3NOHNO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO316、下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是（）A．和 B．和NaClC．和 D．和二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則X可能為__________（填字母）。a.NaHCO3b.Na2CO3c.Al(OH)3d.NaAlO2（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_______。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___。（填字母）a.鹽酸

b.CaCl2溶液

c.氨水d.澄清石灰水（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。18、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：___。（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為___（填代號(hào)）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。19、三氯化碘(IC13)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3熔點(diǎn)33℃，沸點(diǎn)73℃，有吸濕性，遇水易水解。某小組同學(xué)用下列裝置制取ICl3(部分夾持和加熱裝置省略)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(2)按照氣流方向連接接口順序?yàn)閍→_________________。裝置A中導(dǎo)管m的作用是________。(3)裝置C用于除雜，同時(shí)作為安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞C中的現(xiàn)象為____________________。(4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置E適宜的加熱方式為________。裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(5)該裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)粗碘的制備流程為：操作Y用到的玻璃儀器有燒杯、____________，操作Z的名稱為__________。20、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O4·2H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時(shí)分解。I、用硝酸氧化法制備草酸晶體并測(cè)定其純度，制備裝置如圖所示（加熱、固定等裝置略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（質(zhì)量之比為3：2的65%HNO3與98%H2SO4的混合物），在55～60℃下水浴加熱發(fā)生反應(yīng)；③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥：反應(yīng)后溶液經(jīng)冷卻、減壓過濾，即得草酸晶體粗產(chǎn)品。（1）步驟②中，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為_________。（2）“②氧化”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)如下，完成下列化學(xué)方程式：_____C6H12O6+_____HNO3______H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+__________。（3）稱取mg草酸晶體粗產(chǎn)品，配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，用amoL·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)定，只發(fā)生5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應(yīng)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積為VmL，則所得草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度為________（寫出計(jì)算表達(dá)式）II、證明草酸晶體分解得到的產(chǎn)物（4）甲同學(xué)選擇上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO2，裝置B的主要作用是_________。（5）乙同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中除了CO2、H2O應(yīng)該還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證CO的存在，乙同學(xué)選用甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置中依次連接的合理順序?yàn)锳、B、____、____、____、____、____、____。②其中裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是________________。③能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________。21、利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)，分析并回答下列各小題。（1）下列物質(zhì)屬于圖1所示化學(xué)概念交叉部分的有______(填標(biāo)號(hào))。a．氨氣b．硝酸c．乙醇d．醋酸鈉（2）下列各反應(yīng)屬于圖2中陰影部分所示關(guān)系的有_______(填標(biāo)號(hào))。a．氨氣與濃硝酸b．氫氣與氧氣c．氯氣與氯化亞鐵溶液d．銅與氯化鐵溶液（3）下列有關(guān)說法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。a．核電站把核能轉(zhuǎn)化為電能b．常溫下銅與濃硫酸發(fā)生鈍化。反應(yīng)很快停止c．海水中提取化學(xué)物質(zhì)均涉及到氧化還原反應(yīng)d．電解法得到某元素單質(zhì)，則該元素可能被還原，也可能被氧化（4）下列各實(shí)驗(yàn)過程中，需要檢查所用某些儀器是否漏水的有_______(填標(biāo)號(hào))。a．氫氣還原氧化銅b．水與煤油混合物分離c．氯化鈉溶液與泥沙分離d．配制100mL10mol·L-1碳酸鈉溶液（5）下列關(guān)于試劑保存的敘述正確的是_________(填標(biāo)號(hào))。a．氫氟酸保存在玻璃瓶中b．KOH溶液保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中c．溴水保存在帶橡膠塞的棕色瓶中d．KMnO4與乙醇不能放在同一藥品廚中

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．LiFePO4中Li為＋1價(jià)，P為＋5價(jià)，O為?2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0得到鐵的化合價(jià)為＋2，故A正確；B．根據(jù)方程式FePO4中Fe化合價(jià)降低1個(gè)價(jià)態(tài)，因此生成1molLiFePO4時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中H2C2O4中C化合價(jià)升高，作還原劑，F(xiàn)ePO4中Fe化合價(jià)降低，作氧化劑，故C正確；D．CO2是碳化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物，LiFePO4是Fe化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物，因此CO2是氧化產(chǎn)物，LiFePO4是還原產(chǎn)物，故D正確。綜上所述，答案為B。2、A【詳解】A．氫氣與氮?dú)獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以即便氫氣過量，氮?dú)庖膊荒芡耆磻?yīng)，A符合題意；B．濃鹽酸過量時(shí)，二氧化錳在加熱條件下能完全轉(zhuǎn)化為MnCl2，B不合題意；C．加熱條件下，濃硫酸過量時(shí)，銅能完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅等，C不合題意；D．鋅過量時(shí)，18mol/L硫酸可完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，D不合題意；故選A。3、D【詳解】A．若X為NH3，則Y為NO，Z為NO2，A為硝酸，故A正確；B．若X為H2S，氧氣少量時(shí)，生成硫單質(zhì)和水，氧氣過量時(shí)，生成二氧化硫和水，則Y為S或SO2，Z為SO2或SO3，A為亞硫酸或者硫酸，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)A、B分析可知，若X為NH3，Z為NO2，與水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，若X為H2S，Z為SO2或SO3，與水反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)③有可能為非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)B項(xiàng)分析，若X

為H2S，Y可能為S，Z是SO2、A為亞硫酸，則亞硫酸不能與金屬銅反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。4、A【詳解】A．用裝置①制CaCO3，發(fā)生反應(yīng)為CO2＋CaCl2＋H2O＋2NH3＝CaCO3↓＋2NH4Cl，故A符合題意；B．不能用坩堝熔融Na2CO3，坩堝含有SiO2，因此坩堝與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉，故B不符合題意；C．用裝置③制取乙酸乙酯，右側(cè)收集裝置不能伸入到溶液液面以下，易發(fā)生倒吸，故C不符合題意；D．用裝置④滴定未知濃度的硫酸，NaOH溶液應(yīng)該裝在堿式滴定管里，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。5、C【解析】A.銅不溶解，只有鐵和硫酸反應(yīng)放出氫氣，故A錯(cuò)誤；B.Na2SO4不能與銅反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.硝酸根與原溶液中的H+在一起可發(fā)揮其氧化性，跟銅反應(yīng)，生成一氧化氮，硝酸銅和水，故C正確；D.銅不能與FeCl2反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。6、A【分析】A、S2和S8均由S原子構(gòu)成，且S原子中含16個(gè)電子；B、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4；C、二氧化硅為原子晶體；D、5.6g鐵為0.1mol，和0.2mol硝酸反應(yīng)時(shí)，無(wú)論硝酸的還原產(chǎn)物為什么，硝酸均不足．【詳解】A、S2和S8均由S原子構(gòu)成，6.4g混合物中S原子的物質(zhì)的量為0.2mol，S原子中含16個(gè)電子，故0.2molS原子中含3.2NA個(gè)電子，故A正確；B、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2，NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小，故分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硅為原子晶體，不含二氧化硅分子，故C錯(cuò)誤；D、5.6g鐵為0.1mol，和0.2mol硝酸反應(yīng)時(shí)，無(wú)論硝酸的還原產(chǎn)物為什么，硝酸均不足，故鐵過量，不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選A。7、C【解析】A、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，且與酸反應(yīng)生成CO2，所以可用于焙制糕點(diǎn)，發(fā)生的是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B、用鐵制容器盛裝濃硝酸利用的是鈍化，鈍化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、二氧化硅制作光導(dǎo)纖維利用的是二氧化硅可以傳遞光信號(hào)，發(fā)生的是物理變化，C正確；D、肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑，發(fā)生的是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤，答案選C。8、D【解析】A.CO2的電子式為，故A錯(cuò)誤；B.乙炔的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，故B錯(cuò)誤；C.CH4的球棍模型為，故C錯(cuò)誤；D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：結(jié)構(gòu)式中的共價(jià)鍵需要一一表示，不能省略。9、D【解析】A.根據(jù)化合價(jià)的變化，O元素的化合價(jià)由-2→0，化合價(jià)升高，被氧化，O2是氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)由+5→+7，化合價(jià)升高，被氧化，HClO4是氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)由+5→0，化合價(jià)降低，被還原，Cl2是還原產(chǎn)物，所以HClO3既是氧化劑又是還原劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物、Cl2是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故A正確；B.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，還原產(chǎn)物只有Cl2，由HClO3→Cl2，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，故生成2molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×2×（5-0）=20mol，即該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為20e-，故B正確；C.由生成的1molCl2和O2混合氣體質(zhì)量為45g，則n（Cl2）+n（O2）=1mol，n（Cl2）×71g/mol+n（O2）×32g/mol÷[n（Cl2）+n（O2）]=45g/mol，解得n（Cl2）：n（O2）=2：1，令b=2c=2，則由電子守恒得d×（7-5）+b×4=c×2×（5-0），即d×（7-5）+2×4=1×2×（5-0），解得d=1，根據(jù)Cl原子守恒故a=2c+d=3，再根據(jù)H原子守恒有a=d+2e，故e=1，故該情況下反應(yīng)方程式為：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故C正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HClO3不是氯元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤。故選D。10、C【解析】可逆反應(yīng)一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，故18O2中的18O通過化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應(yīng)會(huì)存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，C項(xiàng)正確；

答案選C。11、B【詳解】A．S與O2反應(yīng)不能直接生成SO3，也就是甲不能直接轉(zhuǎn)化為丙，A不正確；B．CO32-與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCO3-，HCO3-與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，CO32-與H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2，三步都正確，因此B正確；C．Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2都是正確的，但Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2是錯(cuò)誤的，故C不正確；D．Al3+與NH3?H2O反應(yīng)生成Al(OH)3是正確的，但Al(OH)3與NH3?H2O不反應(yīng)，所以D不正確。故選B。12、D【解析】A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B、若在恒容條件下，向容器中通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)變大，但反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率減慢，達(dá)平衡所需時(shí)間增加，SO3的日產(chǎn)量減少，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式，SO3(g)生成的平均速率為v=Δct=6mol/L-3mol/L2min=1.5mol/(L?min)，故點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，增加壓強(qiáng)不一定能增加反應(yīng)速率，必須是提高反應(yīng)物濃度(例如壓縮體積)，像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強(qiáng)，但是反應(yīng)速度依然不變。13、B【解析】A.金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉溶液中通入少量SO2的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B正確；C.大理石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O+Ca2++2CH3COO－，故C錯(cuò)誤；D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2+＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D錯(cuò)誤；故答案選B。14、B【解析】A．合成氨是可逆反應(yīng)，N2的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，則1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；B．一個(gè)分子中含有8個(gè)S-S鍵，則32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為32g256g/mol×8×NA/mol=NAC．Cl2溶于水是可逆反應(yīng)，只有部分Cl2與水反應(yīng)生成HCl、HClO，其余仍以Cl2分子形式存在于水中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，溶于水后溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，故C錯(cuò)誤；D．39g鉀的物質(zhì)的量為1mol，而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鉀反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故答案為B。15、D【詳解】A.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液水解顯酸性，在通入氯化氫氣流的情況下，抑制了氯化鐵的水解，加熱蒸干可以得到無(wú)水FeCl3，能夠?qū)崿F(xiàn)，A不選；B.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液，可以實(shí)現(xiàn)，B不選；C.氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣、水按照一定的比例反應(yīng)可生成硝酸，可以實(shí)現(xiàn)，C不選；D.二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，無(wú)法實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，D可選；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】氯化鐵溶液能夠發(fā)生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱蒸發(fā)灼燒，氯化氫揮發(fā)，平衡右移，最終得到氧化鐵固體；只有在不斷地通入氯化氫氣流（或加入濃鹽酸）情況下，抑制其水解，加熱蒸干最后才能得到氯化鐵固體。16、C【詳解】A.由于硫酸的酸性比H2CO3、Al(OH)3強(qiáng)，選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CO2氣體及可溶性Al2(SO4)3，無(wú)沉淀生成，A不符合題意；B.BaCl2與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，但是無(wú)氣體放出，B不符合題意；C.由于硫酸的酸性比H2SO3、H2CO3強(qiáng)，所以硫酸與兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2、CO2氣體，同時(shí)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象符合要求，C符合題意；D.硫酸與選項(xiàng)物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)，既無(wú)氣泡產(chǎn)生，也沒有沉淀產(chǎn)生，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+HSO3-=SO32-+H2Obdab1:2【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知A是金屬Na，由X能使品紅溶液褪色可知X是SO2，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉；（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知A是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能和弱酸鹽反應(yīng)；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知A為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，由X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說明D中含有三價(jià)鐵離子，由A和水反應(yīng)生成酸和另一種物質(zhì)可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵?！驹斀狻浚?）若A為常見的金屬單質(zhì)，由焰色反應(yīng)呈黃色可知A是金屬Na，由X能使品紅溶液褪色可知X是SO2，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應(yīng)，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O，故答案為OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O；（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，由該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)可知A是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強(qiáng)酸，能和弱酸鹽反應(yīng)，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X可能為碳酸鈉，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則X為碳酸鈉、D為二氧化碳、E為碳酸氫鈉；X也可能為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，則X為偏鋁酸鈉、D為氯化鋁、E為氫氧化鋁，故答案為bd；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應(yīng)可知A為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，電子式為，由X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉，a、碳酸鈉鹽酸反應(yīng)先不生成氣體后產(chǎn)生氣體，碳酸氫鈉和鹽酸立即反應(yīng)生成氣體，故正確；b、碳酸氫鈉和氯化鋇不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故正確；c、氫氧化鈉和碳酸鈉不反應(yīng)，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水，都沒有明顯現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；d、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成白色沉淀，故錯(cuò)誤；ab正確，故答案為；ab；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說明D中含有三價(jià)鐵離子，由A和水反應(yīng)生成酸和另一種物質(zhì)可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由反應(yīng)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為1:2。18、OH-+HSO3-=SO32-+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為二氧化碳；

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會(huì)變紅棕色，則可推知B為NO，A為NO2，又X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則C為HNO3，E為Fe(NO3)2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A為Na，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）①若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，AB項(xiàng)正確，氫氧化鈣溶液與兩者均會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為AB；（3）根據(jù)上述分析可知，NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。19、MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oa→d→e→b→c→g→h→f使?jié)恹}酸順利滴下錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升水浴加熱3Cl2+I22ICl3缺少尾氣處理裝置分液漏斗蒸餾【分析】從裝置圖分析，裝置A為制取氯氣的，氯氣中含有氯化氫和水，用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，用氯化鈣除去水蒸氣，氯氣和固體碘反應(yīng)生成，最后裝置防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入?！驹斀狻?1)裝置A適合固體和液體加熱制取氯氣，所以用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，方程式為：MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)A裝置制取氯氣，用C裝置除去氯氣中的氯化氫，然后用氯化鈣除去氯氣中的水蒸氣，然后氯氣和碘固體反應(yīng)，最后連接氯化鈣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，所以接口順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→g→h→f；裝置A中導(dǎo)管m的作用是連通上下儀器，平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利滴下；(3)后續(xù)裝置有堵塞，則裝置C中氣體壓強(qiáng)變大，會(huì)使錐形瓶中的液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中，錐形瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；(4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，適合使用水浴加熱；氯氣和碘在水浴加熱條件下反應(yīng)，方程式為：3Cl2+I22ICl3；(5)氯氣屬于有毒氣體，裝置中缺少尾氣處理裝置；(6)操作Y為分液操作，使用分液漏斗；操作Z為分離碘和四氯化碳，使用蒸餾方法。20、使受熱均勻，便于控制溫度11239H2O使升華的草酸冷凝，避免對(duì)CO2檢驗(yàn)的干擾FDGHDECuOH中黑色固體變紅色，第一個(gè)D裝置無(wú)現(xiàn)象，第二個(gè)D裝置出現(xiàn)白色渾濁，即可證明【分析】在水浴條件下，葡萄糖被硝酸氧化為草酸，草酸晶體受熱分解為CO、CO2、水，用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，干燥后用CO還原氧化銅，用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的CO2，再用排水法收集CO，防止污染空氣。【詳解】(1)步驟②，在55～60℃下，葡萄糖被硝酸氧化為草酸，水浴加熱可以使受熱均勻，便于控制溫度；(2)根據(jù)得失電子守恒，葡萄糖被硝酸氧化為草酸的方程式是C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O；(3)20.00mL草酸溶液中，含有草酸的物質(zhì)的量是xmol；x=，所得草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度為；(4)草酸鈣難溶于水，驗(yàn)證產(chǎn)物CO2，需要除去草酸蒸氣，所以裝置B的主要作用是使升華的草酸冷凝，避免對(duì)CO2檢驗(yàn)的