2026屆湖南省邵陽市雙清區(qū)十一中化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A．熔融的氫氧化鉀B．氯化鈉溶液C．銅固體D．氯化鎂晶體2、下列說法不正確的是A．實驗室把少量的鈉保存在煤油中B．金屬鈉著火后，用干燥的沙土來滅火C．實驗后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)該立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液3、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法錯誤的是A．氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移B．氧化劑與還原劑一定不是同一種物質(zhì)C．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，可能被氧化，也可能被還原D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)4、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的分類依次排列,正確的是()A．硫酸、純堿、石膏B．硫酸、燒堿、膽礬C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、苛性鈉5、有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，不正確的是A．還原產(chǎn)物為NH4+B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8C．若有0.5molNO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8molD．若把該反應(yīng)設(shè)計為電解池，則陽極反應(yīng)為Fe2+－e→Fe3+6、下列實驗操作中錯誤的是A．萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿必須要墊石棉網(wǎng)加熱D．容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：OH—+H+=H2OD．CaCO3與HNO3反應(yīng)：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑8、在0.5molNa2CO3中，含有Na+數(shù)約是()A．0.5 B．1 C．6.02×1023 D．3.01×10239、可將碘水中的碘萃取出來的萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A．不溶于水，比水密度大 B．不溶于水，比水密度小C．不溶于水，易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．不溶于水，比水更易使碘溶解10、下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A．10000億個水分子 B．3.6g水C．標(biāo)況下6.72LCO D．500mL1mol/L蔗糖溶液11、以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先與后”的說法中正確的是①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2⑥堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部12、已知X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xn＋和Ym－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是()A．a(chǎn)＝b＋m＋n B．a(chǎn)＝b－m＋nC．a(chǎn)＝b＋m－n D．a(chǎn)＝b－m－n13、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是A．可用于分離植物油和氯化鈉溶液B．可用于除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體C．可用于分離中的D．可用于除去氣體中的HCl氣體14、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B．Na＋、SiO32-、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．K+、SO42-、HCO3-、Na+15、元素周期表可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷，下列說法不正確的是A．若aX2＋和bY－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a＝b＋3B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>FC．沸點：H2O>H2S，因為H2O含有分子間氫鍵D．S和Se分別位于第ⅥA的第三、四周期，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se16、用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．3∶1∶1 B．3∶2∶2 C．1∶2∶3 D．1∶3∶317、體積為VmL，密度為ρg/mL的含有相對分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg,其物質(zhì)的量濃度為cmol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下面表示正確的是A．c=1000wρMC．w=cM1000ρ18、下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A．向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．膠體和溶液可以利用濾紙分離，這種提純方式是滲析D．丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光線散射形成的，是一種物理現(xiàn)象19、下列物質(zhì)分類的正確組合是()選項混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3NaClA．A B．B C．C D．D20、將新制氯水滴向下列物質(zhì)，沒有明顯現(xiàn)象的是A．有色布條溶液 B．硫酸鈉溶液 C．硝酸銀溶液 D．紫色石蕊溶液21、下列說法正確的是（）A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為懸濁液B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C．膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是其穩(wěn)定性，膠體屬于介穩(wěn)體系D．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體22、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．K＋Cu2＋NO3-SO42- B．CO32-Na＋Cl－SO42-C．Al3＋Cl－NO3-Mg2＋ D．H＋Ba2＋NO3-SO42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：（1）寫出A、B、D的元素符號：A______；B_____；D______。（2）C離子的電子式_______；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（3）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式______。（4）工業(yè)上將E的單質(zhì)通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為______。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。24、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產(chǎn)生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_______(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；25、（12分）有一瓶溶液只含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種。通過實驗：①原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是______________。（2）實驗③說明原溶液中含有___________。有的同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)___________，理由是______________________________________________。26、（10分）海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟③的實驗操作名稱是________，該操作用到的玻璃儀器有燒杯，_________，________。（2）步驟⑤用到的玻璃儀器除燒杯外還有____________，能否用乙醇來代替CCl4________（填“能”或“否”）。（3）步驟⑥的實驗操作名稱是________。（4）步驟③得到的濾液中c（I－）＝0.04mol/L，欲使用c（I－）＝0.01mol/L的溶液480mL，需取用該濾液________mL。下列操作會使配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_________。A．稀釋溶液時有液體濺出B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留C．取濾液時仰視刻度線D．向容量瓶中加水定容時仰視刻度線27、（12分）按要求填空(1)寫出下列儀器的名稱②_____________③____________④________________(2)分離出碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置____________(填I(lǐng)、II、III)進行操作；該分離提純的方法叫_____________；進行該操作，需加一試劑，在選擇試劑時，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：____________(填序號)①與碘水不反應(yīng)②I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度③與水不相容④密度要比水小如果選擇苯C6H6(是一種密度比水小的有機溶劑)作這種試劑，現(xiàn)象是________________28、（14分）I.（1）0.2gH2含有________個H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是_________。II.如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應(yīng)。（1）求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=____________。（2）計算出m=___________。（3）向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，則V的值是__________。29、（10分）2012年10月29日，超強颶風(fēng)“桑迪”登陸美國東海岸，給人們的生命財產(chǎn)造成巨大損失。災(zāi)區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。（1）試用化學(xué)方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過程______________________________；（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（______）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O該反應(yīng)中，氧化劑是____，1mol氧化劑在反應(yīng)中_______(填“得到”或“失去”)______mol電子。當(dāng)有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為_______，此時產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

電解質(zhì)是在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；?dǎo)電的原因是有自由移動的電子或離子，據(jù)此利用排除法作答?！驹斀狻緼.熔融的氫氧化鉀，是化合物，且在此狀態(tài)下電離會生成自由移動的鉀離子和氫氧根，因此可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A項正確；B.氯化鈉溶液含有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，但屬于混合物，因此不是電解質(zhì)，故B項錯誤；C.銅固體有自由移動的電子，可以導(dǎo)電，但不是化合物，不屬于電解質(zhì)，故C項錯誤；D.氯化鎂晶體是電解質(zhì)，但是鎂離子和氯離子不能自由移動，因此氯化鎂晶體不導(dǎo)電，故D項錯誤；答案選A。【點睛】掌握電解質(zhì)的判斷方法與物質(zhì)導(dǎo)電的原因是解此題的關(guān)鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質(zhì)在特定條件（水溶液或者熔融狀態(tài)）下能否導(dǎo)電，進而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于電解質(zhì)。此外不能片面地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。2、D【解析】

A．鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應(yīng)，所以鈉可以保存在煤油中而隔絕空氣和水，故A正確；B．鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則鈉失火時可以用干燥的沙土滅火，故B正確；C．鈉極易與水和氧氣反應(yīng)，所以實驗后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶，故C正確；D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應(yīng)該立即用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉具有腐蝕性，故D錯誤；答案選D。3、B【解析】

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，則一定有電子轉(zhuǎn)移，故A正確；B.失電子的為還原劑，得電子的為氧化劑，氧化劑與還原劑可能是同一物質(zhì)，如氯氣與水的反應(yīng)，氯氣是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；C.元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成S和水，故C正確；D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故答案為：B。4、B【解析】A、硫酸是酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，石膏是CaSO4·2H2O，屬于鹽，A錯誤；B、硫酸、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO4·5H2O）分別是酸、堿、鹽，B正確；C、硫酸氫鈉、生石灰（CaO）、醋酸鈉分別是鹽、氧化物、鹽，C錯誤；D、磷酸、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉（NaOH）分別是酸、堿、堿，D錯誤，答案選B。5、C【解析】

Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+雖有氧化性，但與H+、NO3-的強氧化性無法比．Fe2+作還原劑，NO3-作氧化劑．由此得出該反應(yīng)為：8Fe2++NO3-+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O。A.根據(jù)（氧化劑）降（化合價降低）得（得到電子）還（發(fā)生還原反應(yīng)），對應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物．NO3-生成NH4+，N化合價從+5降為-3，NH4+為還原產(chǎn)物，選項A正確；B.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：升失氧，降得還；該反應(yīng)中氧化劑是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合價從+5降為-3，得到8mol電子；還原劑是Fe2+，8molFe2+生成8molFe3+，失去8mol電子，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8，選項B正確；C.氧化劑是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合價從+5降為-3，得到8mol電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則0.5molNO3－參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol，選項C不正確；D.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+，負(fù)極反應(yīng)是Fe2+失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項D正確；答案選C。6、C【解析】

A．萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣，否則分液漏斗內(nèi)壓強過大易產(chǎn)生安全事故，故A正確；B．蒸餾操作時，溫度計測量餾分的溫度，所以溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．蒸發(fā)皿屬于能直接加熱的儀器，所以蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿不要墊石棉網(wǎng)加熱，故C錯誤；D．有活塞的儀器在使用前要檢漏，容量瓶、分液漏斗有活塞，所以在使用前要檢漏，故D正確；答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生對實驗基本操作的掌握，明確實驗操作的規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道常見儀器的使用方法。7、B【解析】

A、電荷不守恒；B、電荷守恒、質(zhì)量守恒；C、生成氫氧化銅沉淀；D、CaCO3難溶?！驹斀狻緼、電荷不守恒，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故A錯誤；B、電荷守恒、質(zhì)量守恒，離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故B正確；C、生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋＋=Cu2＋＋2H2O，故C錯誤；D、CaCO3難溶，離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故D錯誤。故選B。8、C【解析】

Na2CO3~2Na+，0.5mol

Na2CO3中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。故選C。9、D【解析】

A、萃取劑和水不互溶,但萃取劑的密度不一定比水的大,故A錯誤；

B、萃取劑和水不互溶,但萃取劑的密度不一定比水的小，故B錯誤；

C、萃取劑和水不互溶,且也不能和碘發(fā)生反應(yīng),否則不能萃取碘，故C錯誤；

D、萃取劑和水不互溶，且碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正確；

綜上所述，本題選D。10、D【解析】

A．10000億個水分子中水分子個數(shù)用科學(xué)計數(shù)法表示為1012；B．3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol，水分子個數(shù)為1.204×1023；C．標(biāo)況下6.72LCO的物質(zhì)的量為0.3mol，CO分子個數(shù)為1.806×1023；D．500mL1mol/L蔗糖溶液中水約有500g，水的物質(zhì)的量約為27.8mol，含蔗糖分子物質(zhì)的量為0.5mol；綜上所述，含有分子數(shù)目最多的為500mL1mol/L蔗糖溶液，答案選D。11、D【解析】

①試管加熱時為防止局部驟熱發(fā)生爆炸，先均勻加熱，后局部加熱，故①正確；②用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，為防止爆炸要驗純后點燃，故④正確；⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥進行分液操作時，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞，保障氣壓暢通，故⑥正確。故選D。【點睛】本題考查化學(xué)實驗的基本操作，注意化學(xué)實驗操作的要領(lǐng)是解題的關(guān)鍵。12、A【解析】

在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。【詳解】因為Xn+

和Ym-具有相同的核外電子排布，所以，Xn+

和Ym-具有相同的核外電子數(shù)，aXn+的核外電子數(shù)等于a-n，bYm-的核外電子數(shù)為：b+m，則a=b+m+n。答案選A。13、C【解析】

A.植物油和氯化鈉水溶液不互溶，用分液的方法分離，故A正確；B.氯化鈉和氯化銨都能溶于水，不能用過濾的方法分離，故B錯誤；C.溴能溶于四氯化碳，二者沸點不同，所以用蒸餾的方法分離，故C正確；D.二氧化碳和氯化氫都能和氫氧化鈉反應(yīng)，達不到分離的目的，故D錯誤；故選C。14、A【解析】

離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及溶液無色顯酸性分析判斷。【詳解】A、該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且均為無色的離子，A正確；B、因SiO32－、H+能結(jié)合生成硅酸沉淀，不能夠大量共存，B錯誤；C、該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4－在溶液中呈紫色，與無色溶液不符，C錯誤；D、因H+、HCO3－能結(jié)合生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能夠大量共存，D錯誤。答案選A。15、B【解析】

A.aX2+的核外電子數(shù)為a-2，bY-的核外電子數(shù)為b+1，由核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知a-2=b+1，則a=b+3，A正確；B.HCl和HF不是最高價含氧酸，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，B錯誤；C.因為H2O分子間含有氫鍵，H2S分子間沒有氫鍵，所以沸點：H2O>H2S，C正確；D.同一主族元素中從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，D正確。答案選B。16、D【解析】

根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同物質(zhì)的量的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，由硫酸根離子的物質(zhì)的量確定硫酸鹽的物質(zhì)的量，體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比。【詳解】Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)，硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀的物質(zhì)的量比為，由于溶液的體積相同，所以溶液的濃度比等于物質(zhì)的量比，所以三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是1∶3∶3，故選D。【點睛】本題考查三種硫酸鹽的濃度比的計算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及硫酸根離子守恒是解答本題的關(guān)鍵，不需要利用鋇離子的物質(zhì)的量代入計算。17、B【解析】

A．物質(zhì)的量濃度c=nV=mMV=1000ρw%M=10ρwMmol/L，故A錯誤；B．m=m(溶液)×w%=Vρw100g，故B正確；C．w%=m(溶質(zhì))m(溶液)×100%=V×10-3L×cmol/L×Mg/mol18、D【解析】

A．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體，故A錯誤；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故B錯誤；C．膠體和溶液都可以透過濾紙，不能用濾紙分離，故C錯誤；D．丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光線散射形成的，由于沒有新物質(zhì)生成，是一種物理現(xiàn)象，故D正確；故選D。19、D【解析】

A、硫酸鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、膠體是混合物，B錯誤；C、CuSO4·5H2O是純凈物，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D、物質(zhì)分類均正確，D正確；答案選D。20、B【解析】

A選項，新制氯水使有色布條溶液褪色，故A有現(xiàn)象；B選項，新制氯水不與硫酸鈉溶液反應(yīng)，故B無現(xiàn)象；C選項，新制氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故C有現(xiàn)象；D選項，新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色；故D有現(xiàn)象；綜上所述，答案為B。21、D【解析】

A、微粒直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，A錯誤；B、制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，B錯誤；C、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散系微粒的直徑大小，C錯誤；D、丁達爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，故可利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，D正確；故選D。22、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液無色顯酸性分析解答?！驹斀狻緼、銅離子在溶液中顯藍色，不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B、在酸性溶液中碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，B錯誤；C、Al3＋、Cl－、NO3－、Mg2＋在酸性溶液中相互之間不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D、鋇離子和硫酸根離子在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子，說明A是H；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，假設(shè)有兩個電子層，次外層電子數(shù)為2，則B原子的K、L層依次排有2、4個電子，B為碳；C元素是地殼中含量最高的元素，C為O；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），D為金屬，2.24LH2物質(zhì)的量為0.1mol如果為金屬鎂，則Mg——H2，則鎂為2.4g，如果是金屬鋁，則2Al——3H2，則鋁為1.8g，如果是金屬鈉，則2Na——H2，則鈉為4.6g，故D為金屬鈉；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，說明E為非金屬元素氯；【詳解】⑴根據(jù)前面分析得出A為H，B為C，D為Na，故答案為A：H；B：C；D：Na；⑵C離子為氧離子，其電子式，故答案為；E的離子為氯離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為；⑶D、E形成化合物為NaCl，電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工業(yè)上將E即氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。24、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答?！驹斀狻?1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓。【點睛】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)中要注意整理和記憶。25、Mg2＋、Cl－Cu2＋、CO32－、SO42－Na＋Cl－是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子【解析】

溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，說明溶液中含有Mg2+，沒有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO32－、SO42－，因為BaCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl－，據(jù)此分析?！驹斀狻咳芤褐屑尤脒^量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，說明溶液中含有Mg2+，沒有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO32－、SO42－，因為BaCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl－，則（1）根據(jù)以上分析可知可知，原溶液中一定含有的離子是含有Mg2＋、Cl－，一定不含有的離子是Cu2＋、CO32－、SO42－，通過以上實驗不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的陰離子不存在CO32－、SO42－，陰離子只有Cl－，根據(jù)溶液呈電中性，肯定有Cl－存在?！军c睛】本題考查了離子推斷和離子檢驗，做題時要注意典型離子的特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象，注意常見離子的檢驗方法，排除其它離子的干擾等問題。26、過濾漏斗玻璃棒分液漏斗否蒸餾125AD【解析】

（1）不溶于水的物質(zhì)需要過濾分離，根據(jù)過濾操作來分析用到的實驗儀器；（2）步驟⑤為從碘水中萃取碘單質(zhì)，需要萃取分液，用到分液漏斗；根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多分析；（3）步驟⑥的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，利用沸點的差異用蒸餾的方法；（4）配制480mL溶液需要500mL容量瓶，結(jié)合c＝n/V和實驗操作分析可能產(chǎn)生的誤差?！驹斀狻浚?）步驟③是從海帶灰的懸濁液中得到含碘離子的溶液，其實驗操作名稱是過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）步驟⑤為從碘水中萃取碘單質(zhì)，需要萃取分液，用到的玻璃儀器除燒杯外還有用到分液漏斗。由于乙醇和水互溶，所以不能用乙醇來代替CCl4；（3）步驟⑥的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾；（4）步驟③得到的濾液中c（I－）＝0.04mol/L，欲使用c（I－）＝0.01mol/L的溶液480mL，由于需要使用500mL容量瓶，因此需取用該濾液的體積為500mL×0.01mol/L0.04mol/L＝125mLA．稀釋溶液時有液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏??；B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，濃度不變；C．取濾液時仰視刻度線導(dǎo)致實際量取的體積增加，所以濃度偏大；D．向容量瓶中加水定容時仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏小。答案選AD。27、冷凝管分液漏斗100mL的容量瓶II萃取分液①②③溶液分層，下層為水溶液，無色，上層為苯的碘溶液，呈紫紅色【解析】

(1)根據(jù)裝置圖，儀器的名稱分別為：②冷凝管、③分液漏斗、④100mL的容量瓶；(2)分離出碘水中的碘，先加入萃取劑，再分液，應(yīng)先選擇裝置II進行；該分離提純的方法叫萃取分液；萃取劑的選擇要求：萃取劑與碘水不反應(yīng)且與水不相容，I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度，所以選擇①②③；如果選擇苯C6H6，由于苯不溶于水，密度小于水，現(xiàn)象是：溶液分層，下層為水溶液，無色，上層為苯的碘溶液，呈紫紅色?！军c睛】掌握常見儀器的名稱，熟悉物質(zhì)分離的方法和原理，知道萃取劑選擇的條件。28、1.204×102362g/mol12mol/L3.9g200【解析】

I.（1）1個氫氣分子中含2個H原子；（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，根據(jù)