山東省菏澤一中、單縣一中2026屆化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)或變化說(shuō)法正確的是A．Na2CO3、BaCl2是常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶于水時(shí)均會(huì)破壞水的電離平衡B．NO2經(jīng)降溫加壓凝成無(wú)色液體為物理變化，NO2排水收集到無(wú)色氣體為化學(xué)變化C．Na2O?SiO2是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽，露置于空氣中會(huì)變質(zhì)D．植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色2、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向同體積同濃度的蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸產(chǎn)生氣體的快慢一致兩者等物質(zhì)的量時(shí)消耗鹽酸與生成的二氧化碳均相同B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存C將銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D3、按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D．實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用4、下列說(shuō)法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CaCl2的電子式:D．明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)25、實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O36、下列說(shuō)法不正確的是()A．鈉著火不能用泡沫滅火器滅火 B．石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO2C．二氧化硅具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維 D．利用催化劑可減少汽車(chē)尾氣中有害氣體的排放7、酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的還原性強(qiáng)于CuS的還原性C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5D．若生成2.24L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol8、五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A2屬于綠色燃料，C的氧化物用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)．根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是A．五種元素中有兩種金屬元素B．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)C．元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D＞AED．元素B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑大小為：B＞D＞E9、科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元索W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。（注：實(shí)線(xiàn)代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注）下列說(shuō)法正確的是A．氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YB．W、X、Y、Z四種元素只能組成兩種離子化合物C．ZW與水反應(yīng)生成W2的反應(yīng)中，ZW為還原劑D．Y與Z可組成陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1:1的離子化合物10、下列說(shuō)法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)C．氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)11、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）A．無(wú)色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2?D．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+12、短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為17，X和Y是組成化合物種類(lèi)最多的元素，W是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑大?。篗＞W(wǎng)＞ZB．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定含離子鍵C．Z的簡(jiǎn)單氫化物比W的簡(jiǎn)單氫化物更穩(wěn)定D．分子式為Y4X8W2的物質(zhì)超過(guò)6種13、下列說(shuō)法正確的是（）A．SO2通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，后褪色B．向FeCl3和BaCl2溶液中分別通入CO2和SO2都無(wú)沉淀物產(chǎn)生C．干燥的氯氣能使紅色的鮮花褪色D．碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)可制得粗硅并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．10gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為5NAC．46g乙醇分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為6NAD．足量的Fe與2.24LCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA15、解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律時(shí)，與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)的是（）A．N2比O2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高C．金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱16、堿式氯化銅[CuaClb(OH)c?H2O]是一種重要的無(wú)機(jī)殺蟲(chóng)劑，它可以通過(guò)以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)后生成CuCl2。已知Fe3＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為：a=b＋cB．圖中M、N分別為Fe2+、Fe3＋C．步驟1充分反應(yīng)后，加入CuO是為了除去Fe3＋D．若制備1molCuCl2，理論上消耗11.2LO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）用于文物年代測(cè)定的元素，其核素符號(hào)為_(kāi)________。元素z在周期表中的位置是____________。（2）元素d、e、f、g原子的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________(用離子符號(hào)表示)。（3）元素f的單質(zhì)與元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。（4）元素h單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于元素g單質(zhì)的氧化性的事實(shí)是___________(用離子方程式表示)。18、A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。（1）E元素在周期表中的位置為_(kāi)______________；工業(yè)上制取C單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）A的最低負(fù)價(jià)氫化物的空間構(gòu)型為_(kāi)__；C、D、E的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是__（用離子符號(hào)表示）。（3）化合物C2D3中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強(qiáng)堿性，用化學(xué)方程式表示這一變化過(guò)程____________________。19、實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無(wú)水四氯化錫（SnCl4）。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ?mol-1可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點(diǎn)/℃232-33620沸點(diǎn)/℃2260114993制備過(guò)程中，錫粒逐漸被消耗，需提拉橡膠塞及時(shí)向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時(shí)，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶。回答下列問(wèn)題：（1）a的作用是___。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（3）B的作用是___。（4）E中冷卻水的作用是___。（5）尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是___（填序號(hào)）。（6）錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是___。（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時(shí)加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過(guò)程中不需要用到的儀器有___(填序號(hào))A．分液漏斗B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．冷凝管E．蒸餾燒瓶20、MnO2是制造干電池的主要原料之一，也是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種試劑。工業(yè)上Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產(chǎn)原理如下：用軟錳礦（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反應(yīng)制得MnO；再將MnO與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定條件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+2KNO3+4HNO3，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到MnO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ、若將軟錳礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應(yīng)，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生。（1）寫(xiě)出甲中產(chǎn)生氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）在制備MnO2的實(shí)驗(yàn)中要向反應(yīng)混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是___。Ⅱ、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反應(yīng)方程式為：4KMnO4+2H2O4MnO2↓+4KOH+3O2↑該反應(yīng)中c（OH-）隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖2所示，分析曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)，你認(rèn)為形成該變化的原因是___。Ⅲ、某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO2的氧化性進(jìn)行了一系列的研究。（1）該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性，可行的是___。A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)酸或堿現(xiàn)象A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色B1滴水緩慢變淺棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，可以得出的結(jié)論是___。寫(xiě)出在MnO2迅速氧化I?的離子方程式___。21、尼美舒利是一種非甾體抗炎藥，它的一種的合成路線(xiàn)如下：已知：（易氧化）回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。（3）由C生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________，其反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。（4）E中的官能團(tuán)有__________、__________(填官能團(tuán)名稱(chēng))。（5）由甲苯為原料可經(jīng)三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路線(xiàn)如下：反應(yīng)①的試劑和條件為_(kāi)________________；中間體B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________；反應(yīng)③試劑和條件為_(kāi)___________________。（6）E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有_______種（不含立體異構(gòu)）；①含有兩個(gè)苯環(huán)且兩個(gè)苯環(huán)直接相連②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③兩個(gè)取代基不在同一苯環(huán)上其中核磁共振氫譜為6組峰，峰面積比為2∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.BaCl2屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，屬于化學(xué)變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2O?SiO2為Na2SiO3的氧化物形式，是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽，露置于空氣中會(huì)與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，發(fā)生變質(zhì)，故C項(xiàng)正確；D.植物油為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，含有不飽和碳碳鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，因此植物油不能萃取出溴水中的溴單質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。2、D【詳解】A．向同體積同濃度的蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，蘇打中產(chǎn)生氣體的速率比小蘇打中產(chǎn)生氣體的速率慢，A不正確；B．向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水，發(fā)生反應(yīng)，最終生成Ag(NH3)2OH等，B不正確；C．將銅絲伸入到稀HNO3中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，而不是發(fā)生置換反應(yīng)，C不正確；D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-==2Fe2++I2，則氧化性Fe3+＞I2；加入CCl4后，萃取I2，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，D正確；故選D。3、C【詳解】A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯(cuò)誤；D．儀器D具有球形結(jié)構(gòu)，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；故選C。4、A【解析】質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，A項(xiàng)正確；氧原子最外層為6個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2由Ca2+和Cl—構(gòu)成，電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬的化學(xué)式KAl(SO4)2?12H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5、C【詳解】NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4,由于S在反應(yīng)前化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后化合價(jià)為+6價(jià)，所以1mol的S元素失去2mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，2molCl元素得到2mol電子,1mol的Cl元素得到1mol電子，化合價(jià)降低1價(jià)，因?yàn)樵诜磻?yīng)前Cl的化合價(jià)為+5價(jià)，所以反應(yīng)后Cl的化合價(jià)為+4價(jià)，因此棕黃色的氣體X是ClO2，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算，明確硫元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低是解答本題的關(guān)鍵。6、C【詳解】A．泡沫滅火器使用時(shí)，會(huì)產(chǎn)生CO2、H2O等，它們都能與鈉及過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生成的H2、O2又能促進(jìn)鈉的燃燒，所以不能用來(lái)滅火，A正確；B．石灰石在高溫下能與SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈣，所以可用于消除燃煤煙氣中的SO2，B正確；C．二氧化硅沒(méi)有導(dǎo)電性，而硅具有導(dǎo)電性，可用于生產(chǎn)芯片等，C不正確；D．利用催化劑可將CO、NO轉(zhuǎn)化為N2和CO2，從而減少汽車(chē)尾氣中有害氣體的排放，D正確；故選C。7、C【詳解】A.反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)沒(méi)變，硫元素的化合價(jià)由?2升到＋4價(jià)，只有硫元素被氧化，A錯(cuò)誤；B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性CuS>Mn2+，B錯(cuò)誤；C.氧化劑為KMnO4，還原劑為CuS，設(shè)KMnO4為xmol，CuS為ymol，根據(jù)電子守恒：x×（7-2）=y×（4-（-2）），x：y=6:5，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，C正確；D.二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量為0.1×6/5=0.12mol，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由＋7價(jià)降低為＋2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為0.12mol×（7?2）＝0.6mol，D錯(cuò)誤；答案選C。8、B【分析】五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，則A為H元素；C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，則C為Si元素；D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，則D為S元素；E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；B、C為同周期元素，則B位于第三周期，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)，則B最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素。【詳解】A．五種元素中，只有Na(B)是金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．元素C、D、E分別為Si、S、Cl，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故B正確；C．元素D、E分別S、Cl，非金屬性：Cl＞S，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：A2D＜AE，故C錯(cuò)誤；D．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：D＞E＞B，故D錯(cuò)誤；故選B。9、C【分析】四種原子序數(shù)依次遞增短周期元索W、X、Y、Z，由化合物的結(jié)構(gòu)可知，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為C元素；W的原子序數(shù)最小，只形成了1個(gè)共價(jià)鍵，則W為H元素；Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為O元素，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素則Z為Na元素；【詳解】A.非金屬性O(shè)>C，非金屬性越強(qiáng)，元素的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性H2O>CH4，故A錯(cuò)誤；B．離子化合物由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的，一般情況下，活潑金屬與非金屬相互作用形成，經(jīng)以上分析，能形成NaH、Na2O、Na2O2三種離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．以上分析ZW是NaH，NaH+H2O=NaOH+H2↑,NaH中H的化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià)，失去電子，做還原劑，所以NaH是還原劑，故C正確；D．O和Na可形成Na2O和Na2O2兩種離子化合物，且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為1:2，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【解析】A．溶液的導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度和離子所帶電荷決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，原因是氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，醋酸溶于水能夠部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D．硫酸鈉在熔融狀態(tài)下或在水溶液里都完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但溶于水的那部分是完全電離，在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，如濃度很小的氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力可能比一定濃度的醋酸的導(dǎo)電能力弱，但氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，而醋酸是弱電解質(zhì)。11、D【解析】A.MnO4－是有色離子，在無(wú)色溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若為酸性溶液，HCO3－不能大量共存，若為堿性溶液，HCO3－和Al3＋不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Fe3＋可以和AlO2－發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，HCO3－和AlO2－在溶液中反應(yīng)生成CO32－和Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.常溫下pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+互相之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；故答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查離子能否大量共存，掌握相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，在解題時(shí)要特別注意題目所隱含的條件。如：①溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等；本題的易錯(cuò)點(diǎn)在B項(xiàng)，要特別注意能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，但若為酸性溶液，則不可能是硝酸，因鋁與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣。12、D【解析】短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大，X與Y是組成化合物種類(lèi)最多的元素，應(yīng)為烴類(lèi)物質(zhì)，則X為H元素，Y為C元素，W是地殼中含量最高的元素，應(yīng)為O元素，則Z為N元素，原子最外層電子數(shù)之和為17，可知M的最外層電子數(shù)為17?(1+4+5+6)=1，M為Na元素。A.離子半徑大?。篘3－＞O2－＞Na＋，故A錯(cuò)誤；B.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物可能是NH4HCO3或(NH4)2CO3，也可能是CO(NH2)2等，CO(NH2)2中不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.O元素的非金屬性大于N，所以H2O的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯(cuò)誤；D.分子式為C4H8O2的物質(zhì)可以是羧酸、酯、羥基醛等物質(zhì)，也可以為環(huán)狀物質(zhì)，超過(guò)6種，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查元素推斷和元素周期律，試題難度中等。根據(jù)題目信息推斷各元素種類(lèi)是解答本題的關(guān)鍵，解題時(shí)要注意明確原子結(jié)構(gòu)和元素周期律之間的關(guān)系，本題的難點(diǎn)是D項(xiàng)，注意符合分子式為C4H8O2的化合物既可能是羧酸、酯、羥基醛等物質(zhì)，也可能是環(huán)狀物質(zhì)，物質(zhì)超過(guò)6種。13、C【詳解】A、二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，則SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅，但不會(huì)褪色，因?yàn)槎趸虿荒芷字甘緞蔄錯(cuò)誤；B、向FeCl3和BaCl2溶液中會(huì)通入SO2，F(xiàn)eCl3能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C、干燥的氯氣不具有漂白性，但是氯氣和水之間反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，鮮花中有水分，所以氯氣能使鮮花褪色，故C正確；D、焦炭高溫還原二氧化硅制備粗硅，工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2CSi+2CO↑，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題涉及二氧化硫、氯氣、二氧化硅的性質(zhì)等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵。14、B【解析】A、1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中溶劑水分子還含有大量的氧原子，A錯(cuò)誤；B、10gD2O的物質(zhì)的量是10g÷20g/mol＝0.5mol，1個(gè)重水分子含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為10個(gè)，則二者的個(gè)數(shù)均為5NA，B正確；C、46g乙醇的物質(zhì)的量是1mol，分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為5NA，C錯(cuò)誤；D、2.24LCl2不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，則不能計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。15、B【詳解】A項(xiàng)、N≡N鍵的鍵能比O=O鍵大，N2分子比O2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量在增大，分子間作用力增大，則熔、沸點(diǎn)在增大，與鍵能無(wú)關(guān)，故B正確；C項(xiàng)、金剛石中鍵能大于硅中的鍵能，碳碳鍵比硅硅鍵強(qiáng)，則金剛石的硬度大，熔點(diǎn)高，與鍵能有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、非金屬性F>Cl>Br>I，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與鍵能有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】金剛石、晶體硅都是由原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的原子晶體，共價(jià)鍵越強(qiáng)，破壞它使物質(zhì)融化或汽化需要消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。16、C【詳解】A.化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，可知2a=b+c，A錯(cuò)誤；B.Fe3＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用，可知M是Fe3＋，N是Fe2+，B錯(cuò)誤；C.步驟1充分反應(yīng)后的溶液中含催化劑Fe3+，F(xiàn)e3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，從而達(dá)到除去Fe3+的目的，C正確；D.制備1molCuCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒，需要消耗0.5molO2，未給定氧氣的條件，不能確定氣體的體積，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響較大，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol。二、非選擇題（本題包括5小題）17、614C第2周期第VA族S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）能用于文物年代測(cè)定的是14C，其核素的符號(hào)為：614C，z元素為氮元素，位于周期表中的第2周期第VA族，故答案為：614C、第2周期第VA族；（2）元素d、e、f、g原子的簡(jiǎn)單離子分別是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三個(gè)電子層，半徑最大，O2-、Na+、Al3+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+），故答案為S2-＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）f是Al元素，元素e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，兩者反應(yīng)的方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（4）元素h為氯元素，元素g為硫元素，氯元素的非金屬性較硫強(qiáng)，所以氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，能與硫化鈉溶液或氫硫酸反應(yīng)得到硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案為S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。18、第三周期ⅦA族2NaCl2Na+Cl2↑正四面體S2->Cl->Na+Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓【分析】A，B，C，D，E五種短周期元素(稀有氣體除外)，原子序數(shù)依次增大，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍，則D為S元素，B為O元素，E為Cl元素；只有C為金屬元素，化合物C2D溶于水得到堿性溶液，則C只能為Na元素，硫化鈉水解生成氫氧化鈉，溶液顯堿性；A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，則A的原子序數(shù)為6，A為C元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素。(1)E為Cl，在周期表中位于第三周期ⅦA族，工業(yè)上通過(guò)電解熔融的NaCl制取金屬鈉，反應(yīng)的方程式為2NaCl2Na+Cl2↑，故答案為第三周期ⅦA族；2NaCl2Na+Cl2↑；(2)A的最低負(fù)價(jià)氫化物為甲烷，空間構(gòu)型為正四面體；一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則鈉離子半徑最小，S2-、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑S2->Cl-，因此C、D、E的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->Cl->Na+，故答案為正四面體；S2->Cl->Na+；(3)化合物Na2S3的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成硫和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓，故答案為Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓。【點(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，正確判斷元素的種類(lèi)是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(3)，要注意氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平。19、平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O除去氯氣中混有的氯化氫氣體避免四氯化錫氣化而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降乙CuCl2熔點(diǎn)較高，不會(huì)隨四氯化錫液體溢出A、C【分析】SnCl4極易水解，反應(yīng)應(yīng)在無(wú)水環(huán)境下進(jìn)行進(jìn)行，裝置A：采用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的方法制取Cl2，反應(yīng)還生成MnCl2，發(fā)生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，制取的氯氣中含有氯化氫，通過(guò)飽和的氯化鈉溶液洗去氯氣中的氯化氫，SnCl4在空氣中極易水解，利用濃硫酸的吸水性干燥氯氣，防止產(chǎn)生SnCl4水解；然后Cl2和錫的反應(yīng)，制備SnCl4，冷水冷卻，可將氣態(tài)的SnCl4冷凝回流收集產(chǎn)物；反應(yīng)時(shí)應(yīng)先生成氯氣，將氧氣排出?！驹斀狻浚?）導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)，可使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，故答案為：平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下；（2）實(shí)驗(yàn)采用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的方法制取Cl2，反應(yīng)還生成MnCl2，化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（3）B的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫氣體；（4）SnCl4易揮發(fā)，冷水可降低溫度，避免四氯化錫氣化而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降，故答案為：避免四氯化錫氣化而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降；（5）尾氣含有氯氣，為避免四氯化錫水解，應(yīng)用堿石灰，故答案為：乙；（6）錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是CuCl2熔點(diǎn)較高，不會(huì)隨四氯化錫液體溢出，故答案為：CuCl2熔點(diǎn)較高，不會(huì)隨四氯化錫液體溢出；（7）蒸餾用到蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、接收器、冷凝管、錐形瓶，無(wú)需吸濾瓶和分液漏斗，故答案為：A、C?！军c(diǎn)睛】本題為制備實(shí)驗(yàn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。20、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2反應(yīng)生成的MnO2對(duì)該反應(yīng)起催化作用A酸性越強(qiáng)，MnO2氧化能力越強(qiáng)MnO2+2I?+4H+=Mn2++I2+2H2O【分析】Ⅰ、(1)軟錳礦中含有少量Fe2O3，在加熱條件下與C反應(yīng)生成鐵，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，為便于吸收氮氧化物，向乙中通入空氣，空氣中的氧氣將NO氧化成NO2，使氣體呈紅棕色，丙中應(yīng)盛NaOH溶液等堿性物質(zhì)，吸收有毒氣體NO2；(2)制備MnO2的實(shí)驗(yàn)中生成HNO3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2；Ⅱ、反應(yīng)中c(OH-)在t1時(shí)突然增大，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，在其它條件不變的情況下，可考慮生成物起催化作用；Ⅲ、(1)A中，通過(guò)溶液變紅，可說(shuō)明MnO2固體將Fe2+氧化為Fe3+；B中，F(xiàn)e3+沒(méi)有還原性，MnO2不能表現(xiàn)氧化性；C中，不管是否將SO32-氧化，都產(chǎn)生白色沉淀；D中