2026屆全國百強名校領軍考試化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na＋、Mg2＋、Br－、SO42- B．K＋、Ca2＋、HCO3-、OH-C．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3- D．Na＋、Cu2＋、Cl-、S2-2、下列說法錯誤的是A．利用丁達爾效應可區(qū)分膠體與溶液B．某物質經科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質是一種純凈物C．用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質3、下列有關物質的儲存及處理方法錯誤的是A．常溫時液氯用鋼瓶儲存 B．未用完的鈉、鉀放回原試劑瓶C．尾氣中氯氣用燒堿溶液吸收 D．氧化性和還原性廢棄物混合后直接排放4、下列物質在氯氣中燃燒，實驗現(xiàn)象描述正確的是A．Na——黃色的煙B．H2——蒼白色火焰C．Cu——藍色的煙D．Fe——棕色的霧5、從下列實驗事實得出的結論中，不正確的是（）選項實驗事實結論ASiO2既可與NaOH溶液反應又可與HF溶液反應SiO2為兩性氧化物B將CO2通入Na2SiO3溶液中產生膠狀沉淀H2SiO3碳酸酸性比H2SiO3強C一小塊鈉投入水中，迅速熔成銀白色小球反應放熱且鈉熔點低D某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D6、下列離子方程式正確的是()A．鈉與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OC．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑7、把CO2通入NaOH溶液中，當生成Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為2：1時，CO2和NaOH的物質的量之比為（）A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．1：28、下列說法或化學用語正確的是(

)A．146C原子中質子數(shù)為6、中子數(shù)為14B．16O2與18O2是兩種不同的核素C．23Na+和24Mg2+具有相同的中子數(shù)和電子數(shù)D．S2-的結構示意圖：9、下列各組離子中能大量共存的是A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．能使pH試紙變藍色的溶液：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．堿性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Cu2+10、常溫常壓下，下列各組氣體既能大量共存又能用濃硫酸干燥的是A．NO、O2、N2 B．HCl、H2、O2C．NH3、O2、CO2 D．CO2、H2S、SO211、同溫同壓下，相同質量的下列氣體，所占體積最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO212、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質原因是()A．發(fā)生丁達爾效應 B．霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷C．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm D．空氣中的小水滴顆粒在運動13、除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），所選用的試劑或方法不正確的是（）A．CO2（SO2）：飽和NaＨCO3溶液 B．NO（NO2）：水C．Cl2(HCl)：NaOH溶液 D．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱14、下列物質既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Mg15、在下列反應中，水既作氧化劑又作還原劑的是()A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．2H2O2H2↑＋O2↑16、下列說法正確的是()A．二氧化硫使品紅溶液褪色與使氯水褪色原理相同B．工業(yè)上在煉鐵高爐中用一氧化碳還原氧化鐵C．電解NaCl溶液和電解熔融的NaC1均可制備金屬鈉.D．工業(yè)上常用氫氣與氯氣混合氣體光照的方法制取鹽酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導下，對合金中鐵、銅的存在情況進行了如下探究。（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應。（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。實驗方案實驗現(xiàn)象結論①取一定量的合金粉末，加過量的____，充分反應后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有鋁。②取步驟①所得濾渣，加過量的______，充分反應。濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現(xiàn)淺綠色。合金中一定含有______。（探究結論）猜想3成立。（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應。寫出在相應條件下，鐵和水發(fā)生反應的化學方程式_______________。18、如圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質的化學式X_________，C_________，F(xiàn)_________，G__________。(2)寫出下列反應的化學方程式①_____________________________________________。②______________________________________________。19、某研究型學習小組在老師指導下利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應情況，其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應的裝置。請回答下列有關問題：(1)實驗室收集制備得到的氨氣常用的方法是________________。(2)請為B處虛線框內選擇可能合適的裝置以及相應的試劑名稱__________（填序號）。①球形干燥管裝堿石灰②洗氣瓶裝濃硫酸③球形干燥管裝氯化鈣④球形干燥管裝氫氧化鈉(3)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________________________。若一定體積的濃鹽酸中含有4molHCl溶質，則加熱條件下與足量二氧化錳充分反應后，最終得到的氯氣物質的量_______lmol(填＞、＜或＝)。(4)置D的作用是________________________，裝置E的作用是除去HCl，使用飽和食鹽水而不直接用蒸餾水的原因是__________________________________________________。(5)氰(CN)2的化學性質與鹵素單質如Cl2相似,請寫出(CN)2與適量KOH溶液發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________________________________。20、某化學興趣小組利用如圖裝置制取飽和氯水和漂白粉。(1)儀器A、B的名稱分別為_____，_____。(2)甲、丁裝置中反應的化學方程式分別為：_____；_____。(3)裝置乙的作用是_____。(4)裝置戊中所裝的試劑是________，該裝置存在的明顯缺陷是_____。21、海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏。（1）海水里鈉的存在形式是_______。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）（2）下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是_______。（填字母）A．單質鈉B．單質鉀C．氯化鈉（3）寫出鈉的原子結構示意圖_______。（4）目前化學工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是通過_____________來制取氯氣等產品的工業(yè)，其原理用化學方程式表示為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42-相互之間不反應，能大量共存，故選A；B.HCO3-、OH-反應生成CO32-和水，CO32-、Ca2＋再反應生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故不選B；C.Fe2＋、H＋、NO3-發(fā)生氧化還原反應生成Fe3＋，不能大量共存，故不選C；D.Cu2＋、S2-生成黑色沉淀CuS，不能大量共存，故不選D。2、B【解析】

A.膠體能夠發(fā)生丁達爾效應，溶液不能發(fā)生丁達爾效應，因此可以利用丁達爾效應可區(qū)分膠體與溶液，A正確；B.某物質經科學測定只含有一種元素，該物質可能是純凈物，也可能是混合物，如氧氣和臭氧等，B錯誤；C.膠體粒子和溶液的微粒均可以通過濾紙縫隙，因此用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3，C正確；D.向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的微粒遇電解質發(fā)生聚沉現(xiàn)象，D正確；故合理選項是B。3、D【解析】

A．氯氣和鐵在點燃或加熱條件下反應，常溫下不反應，所以常溫時液氯可以用鋼瓶儲存，故A正確；B．取用金屬鈉或鉀做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶，鈉鉀不能丟進廢液缸，因為它們能與水劇烈反應，易發(fā)生危險，故B正確；C．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，尾氣中氯氣用燒堿溶液吸收，故C正確；D．氧化性和還原性廢棄物混合會發(fā)生氧化還原反應，所以氧化性和還原性廢棄物不能混合后直接排放，故D錯誤。故選：D。4、B【解析】

A、金屬鈉在氯氣中燃燒產生白色的煙，發(fā)出黃色火焰，故A錯誤；B、H2在氯氣中燃燒，產生蒼白色火焰，故B正確。C、銅在氯氣中燃燒產生棕黃色煙，故C錯誤；D、鐵在氯氣中燃燒產生棕褐色的煙，故D錯誤；答案選B。5、A【解析】

A．SiO2與HF溶液反應沒有生成對應的鹽，SiO2不是堿性氧化物更不是兩性氧化物，A不正確；B．將CO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生復分解反應，產生膠狀沉淀H2SiO3，則表明碳酸酸性比H2SiO3強，B正確；C．鈉投入水中，鈉熔化，則表明反應放熱且鈉的熔點不高，C正確；D．氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，表明氣體呈堿性，則必為NH3，原溶液中含有NH4+，D正確；故選A?！军c睛】堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，酸性氧化物與堿反應生成鹽和水；兩性氧化物與酸、堿反應均生成鹽和水；二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，由于四氟化硅不屬于鹽，所以二氧化硅不屬于堿性氧化物。6、C【解析】

A、電荷不守恒，應為2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；B、氨水是弱堿，不能拆開，且氫氧化鋁不能溶于氨水，應為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；C、氯氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；D、電荷、原子均不守恒，應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案選C。7、C【解析】

CO2與NaOH溶液反應，可生成Na2CO3和NaHCO3，設CO2為xmol，NaOH為ymol；根據(jù)原子守恒規(guī)律：x=2+1；y=2×2+1；故知CO2和NaOH的物質的量之比為3：5；答案選C。8、C【解析】

A.146C中質量數(shù)為14，質子數(shù)為6，故中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=14-6=8，選項錯誤，A不符合題意；B.16O2與18O2是單質，不是原子，核素是指質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，選項錯誤，B不符合題意；C.23Na+的中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=23-11=12，電子數(shù)=11-1=10；24Mg2+的中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=24-12=12，電子數(shù)=12-2=10，故二者具有相同的中子數(shù)和電子數(shù)，選項正確，C符合題意；D.S原子的最外層電子數(shù)為6，易得兩個電子形成S2-，其最外層電子數(shù)為8，選項錯誤，D不符合題意；故答案為C。9、B【解析】

A．MnO4﹣為紫色，無色溶液中MnO4﹣不能大量共存；B．各離子間不反應，能大量共存；C．能使pH試紙變藍色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中HCO3﹣、NH4+都不能大量共存；D．堿性溶液中Cu2+不能大量共存。故選B。10、B【解析】

A.O2、NO之間發(fā)生反應生成二氧化氮氣體，不能共存，故A錯誤；B.HCl、H2、O2之間不反應可以共存，并且都不和酸反應，可以用濃硫酸干燥，故B正確；C.NH3會和酸反應，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；D.H2S和SO2會發(fā)生反應，生成單質S，不能共存，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查氣體的共存及干燥，題目難度中等，明確常見氣體的性質為解答關鍵，注意掌握干燥劑的性質及選用方法；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。11、A【解析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據(jù)n=可知，質量相等的氣體，甲烷的物質的量最大，故甲烷占有的體積最大，故選A。12、C【解析】

月光穿過薄霧形成的種種美景，是因為薄霧是氣溶膠，對光發(fā)生散射作用?！驹斀狻緼．膠體能發(fā)生丁達爾效應，這是膠粒對光發(fā)生散射產生的現(xiàn)象，A不合題意；B．霧的膠粒帶有相同的電荷，所以霧不容易聚沉，這是膠體所具有性質，B不合題意；C．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm，在膠體顆粒直徑范圍內，是膠體的本質特征，C符合題意；D．空氣中的小水滴顆粒在運動，這是膠體的運動學性質，D不合題意；故選C。13、C【解析】

A．CO2不與和飽和NaＨCO3溶液反應，SO2和飽和NaＨCO3溶液反應生成CO2，可以除去雜質，A正確；B．NO2和水反應生成NO，可以除去雜質，B正確；C．Cl2和HCl都可以和NaOH反應，不能達到除雜的目的，C錯誤；D．NaHCO3加熱時分解生成Na2CO3，可以除去雜質，D正確；答案選C。14、A【解析】

A.Al與鹽酸反應生成氯化鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，A符合題意；B.Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，但與NaOH溶液不反應，B不合題意；C.Cu與鹽酸和NaOH溶液都不反應，C不合題意；D.Mg與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，與NaOH溶液不反應，D不合題意。故選A。15、D【解析】

反應中水既作氧化劑又作還原劑，說明水中氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．反應2F2+2H2O＝4HF+O2中，水中氧元素化合價升高，水只作還原劑，A不符合；B．反應2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，水中氫元素化合價降低，水只作氧化劑，B不符合；C．反應CaO+H2O＝Ca(OH)2中，水中的氫元素和氧元素化合價均未變化，不是氧化還原反應，C不符合；D．反應2H2O2H2↑+O2↑中，水中的氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，所以水既作氧化劑又作還原劑，D符合。答案選D?！军c睛】準確判斷出反應前后元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意氧化劑、還原劑與電子得失和化合價升降的關系。16、B【解析】

A項、二氧化硫可與品紅發(fā)生化合反應生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱可恢復到原來的顏色，二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸而使氯水褪色，褪色原理不相同，故A錯誤；B項、一氧化碳與氧化鐵在煉鐵高爐中高溫反應生成鐵和二氧化碳，故B正確；C項、電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制備金屬鈉，故C錯誤；D項、氫氣與氯氣混合氣體光照發(fā)生爆炸，不能用于制取鹽酸，工業(yè)上常用氫氣在氯氣中燃燒制HCl，進一步制取鹽酸，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵和銅30%的氫氧化鈉溶液10%的鹽酸鐵和銅2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金屬鋁和氫氧化鈉反應，鐵銅不與氫氧化鈉反應，通過特征反應得到與氫氧化鈉反應生成氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應，剩余固體是金屬銅?！驹斀狻客ㄟ^前后聯(lián)系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅；①取一定量的合金粉末，能說明有Al的有氣泡的，只能是Al和氫氧化鈉反應生氣氣泡；②取步驟①所得濾渣，加過量的10%的鹽酸，充分反應。有氣泡產生說明合金中一定含有鐵，濾渣沒有全部溶解說明還有金屬銅。反思：一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知識延伸：鐵和水發(fā)生反應的化學方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。18、(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則X應為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產物中B為H2O；反應①為CO2與Na2O2反應，且NH3能與反應①生成的產物之一發(fā)生催化氧化反應，則D為O2，反應②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應生成的F為NO2，NO2再與水反應生成HNO3和NO，則G為HNO3，再結合物質的性質進行解答?！驹斀狻縓既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則X應為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產物中B為H2O；反應①為CO2與Na2O2反應，且NH3能與反應①生成的產物之一發(fā)生催化氧化反應，則D為O2，反應②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應生成的F為NO2，NO2再與水反應生成HNO3和NO，則G為HNO3；(1)由分析知：X為(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C為NH3，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(2)反應①為CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應②為氨氣的催化氧化，發(fā)生反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O?！军c睛】以“無機框圖題”的形式考查元素單質及其化合物的性質，涉及常用化學用語與氧化還原反應等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力，注意信息中特殊的性質與現(xiàn)象及特殊的轉化關系是推斷的關鍵，本題突破點是X的不穩(wěn)定性，且能與鹽酸、濃NaOH溶液反應生成無色氣體，確定X為碳酸銨或碳酸氫銨。19、向下排氣法①④MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O＜干燥氯氣抑制氯氣和水的反應，減少氯氣的消耗(CN)2+2KOH＝KCN+KCNO+H2O【解析】

A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，A可為濃氨水與生石灰反應，生成的氣體可用盛有堿石灰的干燥管干燥，F(xiàn)為制備氯氣的裝置，E為除去HCl的裝置，D為氯氣的干燥裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應的裝置，二者發(fā)生3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl，可觀察到有白煙生成，以此解答該題?！驹斀狻浚?）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，可用向下排空氣法收集；（2）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，可用堿石灰、氫氧化鈉、氧化鈣等干燥氨氣，不能用濃硫酸和氯化鈣干燥氨氣，題中①④符合，故答案為①④；（3）F為制備氯氣的裝置，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。由于隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，還原性減弱，不再與二氧化錳反應，則最終得到的氯氣的物質的量＜1mol；（4）D為氯氣的干燥裝置，可除去氯氣中的水蒸氣；制得的氯氣中混有氯化氫，由于Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯化鈉電離出的Cl-，增大Cl-濃度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反應，減少了Cl2消耗，故B裝置中用飽和食鹽水而不用蒸餾水；（5）(CN)2的化學性質和鹵素很相似，則根據(jù)氯氣和氫氧化鉀溶液反應原理可知(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式為(CN)2+2KOH＝K