上海市進才實驗中學2026屆高二化學第一學期期末達標檢測模擬試題含答案注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列對氨基酸和蛋白質的描述正確的是A．蛋白質水解的最終產物是氨基酸B．氨基酸和蛋白質遇重金屬離子均會變性C．α?氨基丙酸與α?氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽D．氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向負極移動2、圖Ⅰ的目的是精練銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門。下列說法不正確的是A．圖Ⅰ中a為純銅B．圖Ⅰ中SO42-向b極移動C．圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接電源負極D．圖Ⅱ中如果a、b間用導線連接，則X可以是銅3、下列物質在水溶液中促進了水的電離的是()A．NaHSO4 B．HClO C．Na2SO4 D．CuSO44、丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結構簡式如圖所示。下列說法中，不正確的是A．丁子香酚可通過加聚反應生成高聚物B．丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵C．1mol丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4molH2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵5、下列反應類型不能引入醇羥基的是A．加聚反應B．取代反應C．加成反應D．水解反應6、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A．澄清石灰水與鹽酸反應：OH－＋H＋===H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑7、H2O2分解速率速率受多種因素影響，實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．圖甲表明，其他條件相同時，濃度越大，其分解速率越快B．圖甲和圖乙因起始濃度不同不能比較存在對化學反應速率的影響C．圖丙表明，作催化劑時，濃度越大催化分解效果越好D．圖乙和圖丙表明，相同條件下對分解速率受影響大8、下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B．由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-D．Kw/c(H+)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋9、下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是()A．CuB．FeC．AlD．Ag10、下列關系正確的是()A．沸點：戊烷>2,2-二甲基戊烷>2,3-二甲基丁烷>丙烷 B．密度：四氯化碳>乙酸乙酯>水C．等質量物質完全燃燒耗O2量：苯>已烯>已烷 D．氫元素的質量分數(shù)：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔11、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()①透明溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-；②pH=1的溶液CO32-、Na+、AlO2-、NO3-；③加入Al能放出H2的溶液中Cl?、CO32-、SO42-、NH4+；④由水電離的c(OH?)=10?13mol·L?1的溶液中，Na+、Ba2+、Cl?、Br?；⑤有較多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN?、HCO3-；⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I?、Cl?A．①④B．③④⑥C．④D．③⑥12、下列關于苯的性質的敘述中，不正確的是A．苯是無色帶有特殊氣味的液體B．常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體C．苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應D．苯不具有典型的雙鍵所應具有的加成反應的性能，故不可能發(fā)生加成反應13、把金屬鈉加入到下列溶液中，還能大量共存的離子組是()A．Na＋、NH4+、SO42-B．SC．K＋、NO3-、Cl－D．NO3-、14、已知水的電離方程式是H2OH++OH-。下列敘述正確的是（）A．升高溫度，KW增大，pH不變B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)降低D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c(H＋)降低15、下列氣態(tài)氫化物中酸性最強的是A．H2O B．H2S C．HF D．HI16、對CH4與Cl2的反應(如圖所示)敘述不正確的是A．該反應的生成物有四種B．該反應屬于取代反應C．該反應的條件是光照D．該反應的現(xiàn)象是量筒內氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒內液面上升并產生白霧，溶液中有晶體析出17、在下面列出的事實中，不能證明乙酸是弱酸的是A．的乙酸溶液的約為3.0B．乙酸能跟溶液反應放出二氧化碳C．相同濃度的乙酸和鹽酸分別于與表面積完全相同的鋅粒反應，鹽酸反應速率快D．常溫下，乙酸鈉溶液的約為918、已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是()①生成物的質量分數(shù)一定增加，②任一生成物總量一定增加，③反應物的轉化率一定增大，④反應物的濃度一定降低，⑤正反應速率一定大于逆反應速率，⑥一定使用催化劑A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥19、H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢C．圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)對H2O2分解速率的影響大20、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫燒結可制取,已知反應:則的等于A． B．C． D．21、“除氫氣外，烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體，均可作燃料電池的燃料”。已知肼燃燒時發(fā)生下列反應，N2H4+O2N2+2H2O。以Pt為電極，以硫酸為電解質溶液組成肼燃料電池，下列關于肼燃料電池的說法中不正確是)A．肼是燃料電池的負極反應物，O2是正極反應物B．肼燃料電池的正極反應為O2+2H2O+4e－=4OH－C．肼燃料電池的負極反應為：N2H4—4e—=N2↑+4H+D．電池工作過程中H+向正極移動，但H+物質的量不變22、如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是A．鋅是負極，電子從銅片經導線流向鋅片B．銅片上的電極反應式為2H++2e-=H2↑C．如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變D．裝置中只存在“化學能→電能”的轉換二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下圖是以A為原料進行有機合成的一種路線。已知：2RCHO+O22RCOOH。請回答下列問題B、D分子內含有的官能團分別是____________、____________(填名稱)。寫出下列反應的反應類型：①______________，④______________。E能與金屬鈉反應且分子中只含有一個甲基，則E的結構簡式為：__________________。G有多種同分異構體，其中一類含有結構，但不能跟碳酸氫鈉反應，請寫出符合條件的G的所有同分異構體的結構簡式：__________________________________________________。寫出下列反應的化學方程式(注明反應條件)②_______________________________________________________；④____________________________________________________；⑤____________________________________________________。24、（12分）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。①從反應開始到5min，用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。②下列說法正確的是____________(填字母序號)。A．達到平衡時，H2的轉化率為65%B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，則反應Ⅳ平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)A．降低體系的溫度B．壓縮容器的體積C．增加CaO的量D．選用適當?shù)拇呋瘎τ诳赡娣磻狢(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，該反應_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。25、（12分）SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學在實驗室設計如下實驗，對SO2的部分性質進行了探究。已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應，按圖示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出)關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復燃，說明SO2與Na2O2反應無O2生成，可能發(fā)生的化學方程式為____。關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F中。E中的現(xiàn)象為___，E中反應的離子方程式為___。F中的現(xiàn)象為___。26、（10分）某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，試回答下列問題：通O2的Pt電極為電池極（填電極名稱），其電極方程式為。若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為，電解質溶液為。若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質，則該電池陽極泥的主要成分是。若B電池的電解質溶液為500mL1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時B電池溶液的pH=，要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入（填物質并注明物質的量）。若X、Y均是銅，電解質溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為。27、（12分）為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗。配制50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+)=0.2mol·L?1。①用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。②下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序號)。a.加水稀釋b.加入FeCl3固體c.滴加濃KSCN溶液d.加入NaHCO3固體小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象向反應瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體收集檢驗反應過程中產生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質與Al相似，能發(fā)生反應：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑①結合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：___________________________________。②用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因：_______________________________________________________。③分離出黑色固體，經下列實驗證實了其中含有的主要物質。i.黑色固體可以被磁鐵吸引；ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產生氣泡；iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產生大量氣泡；iv.向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。a.黑色固體中一定含有的物質是________________________________________。b.小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是__________________。為進一步探究上述1.0mol·L?1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續(xù)實驗并觀察到反應開始時現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象將5mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液與0.65g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡將___與0.65g鋅粉混合溶液中立即產生大量氣泡小組同學得出結論：在1.0mol·L?1FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強。28、（14分）“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH=?41kJ·mol?1②C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH=?73kJ·mol?1③2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH=?171kJ·mol?1寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：__________________。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示：①反應的化學方程式為：___________________________。②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_____________mol/(L?min)。煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)中CO的平衡轉化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關系如圖所示：[p(H2O)、p(CO)表示H2O、CO的平衡分壓，分壓=總壓×物質的量分數(shù)]：上述反應的逆反應方向是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”)；②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替平衡濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應的Kp=______________，提高p[H2O(g)]p(CO)，則Kp_____________(填“變大”、“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實際工業(yè)流程中，一般采用40029、（10分）將6.2g有機物A與足量O2在密閉容器中充分燃燒，產物只有H2O和CO2，產物通過濃H2SO4后，質量增加5.4g，再通過堿石灰完全吸收，質量增加8.8g。用質譜法測得A的分子量為62;寫出其分子式_____________________；若0.2mol的該有機物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應，計算并推斷出該有機物的結構簡式____________。它在核磁共振氫譜中將會出現(xiàn)___________個信號.

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、D3、D4、D5、A6、A7、B8、B9、C10、D11、A12、D13、C14、B15、D16、A17、B18、C19、C20、A21、B22、B二、非選擇題(共84分)23、羥基羧基加成反應酯化反應(或取代反應)CH3CH2CH2OHCH3COOCH3、HC