2026屆河南省信陽市示范名?；瘜W高一上期中質量跟蹤監(jiān)視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式正確的是A．碳酸鋇與鹽酸反應：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH－=BaSO4↓+H2OC．醋酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH－=H2OD．CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（）A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜3、下列實驗方法一定錯誤的是A．品嘗藥品的味道 B．聞藥品的氣味C．直接觀察物質的顏色、狀態(tài) D．借助儀器進行觀察4、8克氣體X含有3.01×1023個分子，則氣體X的相對分子質量為A．8B．16C．32D．645、關于鈉的說法正確的是A．4.6g鈉溶于水所得溶液中．要使100個水分子溶有1個鈉離子，需要水的質量是360gB．根據(jù)金屬間置換的原理，把一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，可以生成金屬銅C．當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用沙子撲滅、水澆滅等方法D．少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是Na2CO3而不是NaHCO36、膠體和溶液的特征區(qū)別是（）A．膠體屬于介穩(wěn)體系B．膠體粒子的大小在1nm~100nm之間C．膠體具有丁達爾效應D．膠體粒子不能透過濾紙7、下列除去括號中的雜質對應方案錯誤的是選項物質及所含雜質除雜方案ANa2CO3

(NaHCO3)充分灼燒BCu(Zn)加入過量稀H2SO4，充分反應后過濾、洗滌、干燥CMnO2

(MnCl2)溶解、過濾、洗滌、干燥DCl2(H2O)通過堿石灰A．A B．B C．C D．D8、下列分離提純方法正確的是A．除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)，結晶B．除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，燕發(fā)結晶，趁熱過濾C．除去CO2氣體中少量的HCl通過感有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶洗氣D．除去CO2氣體中少量的CO：通入適量O2后點燃9、磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑在的磁流體。下列說法中正確的是()A．該磁流體是一種純凈物 B．所得的磁流體為懸濁液C．該磁流體很不穩(wěn)定 D．所得的磁流體能產(chǎn)生丁達爾效應10、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．飽和石灰水與稀硝酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．鈉跟水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．碳酸鋇與稀硫酸反應：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．小蘇打溶液與NaOH反應：HCO3-＋OH－===H2O＋CO32-11、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Ca2+、Na+、Cl－、HCO3－12、在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．H2→HCl B．FeCl3→FeCl2 C．CO→CO2 D．Na→NaOH13、下列關于具有放射性的的說法正確的是()A．是一種新元素 B．中子數(shù)是125C．其化學性質與有很大區(qū)別 D．質子數(shù)是5314、元素X的原子獲得3個電子或元素Y的原子失去2個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電子層結構相同，則X、Y兩元素的單質在高溫下得到化合物的化學式為（）A．Y3X2 B．X2Y C．X2Y3 D．Y2X315、氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是A．飽和的氯化鈉溶液B．飽和硫酸鎂溶液C．鹽酸溶液D．飽和硫酸鈉溶液16、有下列三個反應：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列說法正確的是A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D．在反應③中當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化17、某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中含有的離子（）A．一定含有SO42－ B．一定含有CO32－C．一定含有Ag＋ D．可能是SO42－，也可能是Ag＋18、下列說法正確的是()A．1molO2所占體積約為22.4LB．40gSO3中含有的分子數(shù)約為6.02×1023C．100mL0.1mol/LNaCl溶液中含溶質的物質的量為0.01molD．標準狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體所含原子數(shù)約為3.01×102319、易形成簡單陰離子的元素是A．O B．Mg C．Na D．He20、下列事實及其解釋均正確的是A．將石蕊試液滴入氯水中，溶液先變?yōu)樗{色后迅速褪色，說明氯水中有HClO存在B．向氯水中加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明氯水中有HClO存在C．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成D．將鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是NaHCO3，原因是鈉與氧氣反應生成的Na2O與水和二氧化碳反應21、乙烯發(fā)生的下列反應中，不屬于加成反應的是（）A．與氫氣反應生成乙烷 B．與水反應生成乙醇C．與溴水反應使之褪色 D．與氧氣反應生成二氧化碳和水22、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB．18g水中含有0.1NA個水分子C．1mol氮氣所含的電子數(shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應的離子方程式：__________________________。（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________(寫化學式)，可用來澆灌農(nóng)田。24、（12分）某固體物質可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現(xiàn)象如下：①混合物加水得無色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I－氧化為I2)；⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式__________________。（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式__________________________。（3）該固體中一定含有________________；無法確定是否含有的是____________________。（4）確定該物質是否存在的方法是_____________________________________。25、（12分）氯是一種富集在海水中的元素，下圖是幾種含氯產(chǎn)品。(1)①儲氯鋼瓶中應貼的標簽為________（填字母代號）A．易燃品B．有毒品C．爆炸品②實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖a所示。a:b:用此法值得的氯氣中含有HCl和水蒸氣，通常通過盛有_____、______的洗氣瓶，可以得到純凈、干燥的氯氣。③Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，需要上圖b裝置進行尾氣處理，用化學方程式表示該原理__________________。氣體應該由_____（填a或b）管通入。若要吸收標準狀況下224mlCl2，至少需要1mol/L的上述溶液____mL。(2)①工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式是__________________________。②瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失去漂白作用。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是_____________________。③將Cl2制成漂白粉的主要目的是_____________。A．增強漂白能力和消毒作用B．使它轉化為較穩(wěn)定物質，便于保存和運輸C．使它轉化為較易溶于水的物質D．提高氯的質量分數(shù)，有利于漂白消毒(3)同學們探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗。將5mL市售84消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12，將稀釋后溶液各20mL分別加入a、b、c三個潔凈的燒杯中：燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色比b燒杯中10min后的淺；4h后紅紙褪色已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物質的量分數(shù)（a）隨溶液pH變化的關系如圖所示：①由實驗現(xiàn)象可獲得結論：溶液的pH在4~10范圍內，pH越大，紅紙褪色_____(填“越快”或“越慢”)。②結合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是_________________。26、（10分）實驗室制備Cl2和新制Cl2水，如圖所示：根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：(1)實驗開始前，應先進行的操作是________________________。(2)裝置中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_________________，裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導致____________________。(3)要證明Cl2與水反應是可逆反應，則證明氯水存在Cl2分子的現(xiàn)象是_____，證明同時存在HCl和HClO的實驗操作及現(xiàn)象是________________________。(4)吸收Cl2尾氣的化學反應方程式為________________________。(5)向裝有新制氯水的試管中加入適量KBr溶液，反應的化學方程式為：________________________，待充分反應后，再加入四氯化碳并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。(6)有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，與水反應，生成HClO，該氧化物的化學式是_______。27、（12分）某同學用密度為1.84g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸。(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________；(2)實驗過程中涉及的操作如下：①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標簽；②將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；③用規(guī)格為的量筒量取mL的濃硫酸；④將已冷卻的硫酸溶液轉移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液全部轉移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；⑥塞好玻璃塞，反復顛倒搖勻；⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線處；將步驟③、⑦補充完整：_____________，_____________，_______________；實驗操作順序為__________________________________________(填序號)。(3)配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母)。A．稀釋密度為1.84g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中C．定容時反復上下倒轉容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補加水到刻度線D．量取密度為1.84g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液F．稀釋濃硫酸結束后立即將溶液轉移到容量瓶中28、（14分）I.現(xiàn)有下列9種物質：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請將上述物質按要求完成下列問題(用相應化學式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質的是_______________________。II.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：__________________________。（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號)。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運動D．膠體微粒能透過濾紙29、（10分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）。序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象（1）通過以上實驗說明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫出實驗Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標準狀況下0.56L氣體對應的離子方程式：___________________________________________________________________。寫出實驗Ⅱ中對應的化學方程式：________________________________。（3）溶液中的陽離子的最小濃度是_________mol·L－1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳氣體和水；

B.氫離子、氫氧根離子的計量數(shù)錯誤；

C.醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；

D.氫氧化鈣應該寫成離子形式。【詳解】A.碳酸鋇與鹽酸反應的離子方程式為：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，所以A選項是正確的；

B.氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；

C.醋酸為弱酸，在離子方程式中應該寫成分子形式，則醋酸溶液和氫氧化鈉溶液不能用H++OH--═H2O來表示，故C錯誤；

D.CO2通入過量的澄清石灰水中，氫氧化鈣不能保留化學式，正確的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O，故D錯誤。

所以A選項是正確的。2、C【解析】

A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應過程，故B不選；C．酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應，該反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故C選；D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選C。3、A【解析】

A.很多藥品具有毒性，實驗時一定不能品嘗藥品，故A錯誤；B.通過用聞氣味的方法，研究物質是否有氣味，故B正確；C.觀察法是學習化學的方法之一，可以直接觀察物質的顏色、狀態(tài)，故C正確；D.觀察法是學習化學的方法之一，觀察物質的細微結構時，可以借助儀器進行觀察，故D正確；選A。4、B【解析】

3.01×1023個分子的物質的量為3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，X的摩爾質量為8/0.5=16g/mol。故相對分子質量為16.故選B。5、D【解析】A.n(Na)=n(Na+)=4.6g23g/mol=0.2mol，需要反應掉0.2mol水，設水的物質的量為x，由100個水分子中溶有1個鈉離子，則1001=x-0.20.2，解得x=20.2mol，水的質量為20.2mol×18g/mol=363.6g，故A錯誤；B．將Na放入硫酸銅溶液中時，Na先和水反應生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復分解反應生成Cu(OH)2沉淀，所以鈉不能置換出Cu，故B錯誤；C．鈉易和氧氣、水反應，所以鈉著火時可以用沙子蓋滅，不能用水撲滅，故C錯誤；D．鈉長期暴露在空氣中，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉會從溶液中析出生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉失水生成碳酸鈉，它的最終產(chǎn)物是Na2CO3，故6、B【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同?！驹斀狻緼.膠體屬于介穩(wěn)體系，膠體的性質，故A錯誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。C、膠體具有丁達爾效應，膠體的光學性質，故C錯誤；D.膠體粒子能透過濾紙，故D錯誤。故選B。7、D【解析】

A．碳酸鈉固體中含有碳酸氫鈉固體雜質，充分灼燒，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，能起到除雜的效果，選項A正確；B．銅中含有雜質鋅，加入過量稀H2SO4，充分反應后生成硫酸鋅，銅不反應，過濾、洗滌、干燥后得到銅，能起到除雜的效果，選項B正確；C．MnO2

中含有雜質MnCl2，溶解，MnO2

不溶，MnCl2在溶液中，過濾、洗滌、干燥后得到MnO2

固體，能起到除雜的效果，選項C正確；D．Cl2能與堿石灰反應，氯氣不能用堿石灰干燥，選項D錯誤；答案選D。8、B【解析】A、除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的雜質，故A錯誤；B、除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，KNO3溶解度受溫度影響較大，趁熱過濾后留在母液中，故B正確；C、飽和Na2CO3溶液也能和CO2反應，故C錯誤；D、通入適量O2后可能無法點燃，另外，通入O2的量也無法控制，故D錯誤；故選B。9、D【解析】

題意分析可知磁流體分散系分散質粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，具備膠體的性質?！驹斀狻緼.磁流體分散系分散質粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，為混合物，A說法錯誤；B.磁流體分散質粒子直徑在36~55nm之間，分散系為膠體，不是懸濁液，B說法錯誤；C.磁流體分散系分散質粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，是介穩(wěn)分散系，C說法錯誤；D.該分散系屬于膠體，膠體有丁達爾效應，所以當一束強光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路，D說法正確；答案為D。10、D【解析】

判斷離子方程式是否正確看是否符合客觀事實，是否違背質量守恒和電荷守恒，化學式拆分是否正確，陰陽離子配比是否正確，最后看是否漏寫某些符號?！驹斀狻緼．飽和石灰水在反應物中氫氧化鈣要拆寫成離子形式，即OH-+H+=H2O，故A錯誤。B．不符合電荷守恒，應該為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B錯誤。C．BaCO3與稀硫酸反應生成的BaSO4是難溶物質，BaSO4不能拆分，離子方程式為BaCO3＋SO42-＋2H＋=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，故C錯誤。D．小蘇打溶液與NaOH反應：HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-，故D正確。本題選D?！军c睛】微溶性電解質，若在反應體系中是澄清溶液，就用離子符號表示，反之則用化學式表示，因此飽和石灰水在反應物中要拆分成離子形式。11、B【解析】

堿性溶液中存在大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原等來判斷離子的共存，并注意離子在水中的顏色來解答。【詳解】A、堿性條件下離子之間不反應，能共存，但MnO4－在水溶液中為紫色，故A不選；

B、堿性條件下離子之間不反應，能共存，且在水中均為無色，故B選；

C、堿性條件下OH-與H+結合生成水，則不能大量共存，故C不選；

D、堿性條件下OH-與HCO3－結合生成CO32-，CO32-與Ca2+生成CaCO3沉淀，則不能大量共存，故D不選。

答案選B。12、B【解析】

需要加入合適的還原劑才能實現(xiàn)，說明本身是氧化劑，化合價降低?！驹斀狻緼．H2→HCl，氫化合價升高，作還原劑，故A不符合題意；B．FeCl3→FeCl2，鐵元素化合價降低，作氧化劑，故B符合題意；C．CO→CO2，碳化合價升高，作還原劑，故C不符合題意；D．Na→NaOH，鈉化合價升高，作還原劑，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。13、D【解析】

的質子數(shù)為53，質量數(shù)為125，核外電子數(shù)=質子數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)【詳解】A．的質子數(shù)為53，為碘元素，不是新元素，A錯誤；B．的中子數(shù)為125-53=72，B錯誤；C．元素的化學性質主要由最外層電子數(shù)決定，與屬于同一種元素，具有相同的電子層結構，化學性質相同，C錯誤；D．左下角的數(shù)字53為質子數(shù)，所以的質子數(shù)為53，D正確。答案選D。14、A【解析】

元素X的原子獲得3個電子形成離子的電子層結構與氖原子相同，則X元素質子數(shù)為7，為N元素；元素Y的原子失去2個電子后形成離子的電子層結構與氖原子相同，則Y元素質子數(shù)為2+8+2=12，為Mg元素，氮氣和鎂在高溫下反應得到的化合物的化學式為Mg3N2，故選A。15、C【解析】

膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質會使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，說明先膠體聚沉，后能溶解沉淀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．飽和的氯化鈉溶液是電解質溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項A錯誤；B．飽和硫酸鎂溶液是電解質溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項B錯誤；C．鹽酸是電解質溶液，能引起膠體聚沉，繼續(xù)加入鹽酸會發(fā)生酸堿中和反應3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O，氫氧化鐵沉淀溶解，選項C正確；D．飽和硫酸鈉溶液是電解質溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查膠體的性質應用，熟悉膠體的性質、電解質的性質是解答本題的關鍵，題目難度不大。16、D【解析】

A．反應③中Co元素化合價降低，CoCl2為還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．根據(jù)反應③中Co2O3為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性Co2O3＞Cl2，故B錯誤；C．根據(jù)反應②可知還原性性Fe2+＞Br-，所以氯氣與FeBr2反應時先氧化Fe2+，再氧化Br-，故C錯誤；D．根據(jù)方程式可知當1molCo2O3參加反應時，有1molCl2生成，也就是2molHCl被氧化，故D正確；綜上所述答案為D。17、D【解析】

無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此選項D正確。18、C【解析】分析：A.沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氧氣的體積；B.三氧化硫的摩爾質量為80g/mol，40g三氧化硫分子的物質的量為0.5mol；

C.100mL0.1mol/LNaCl溶液中含有溶質氯化鈉0.01mol；D.標準狀況下，11.2L混合氣體的物質的量為0.5mol，氫氣和氮氣為雙原子分子，0.5mol氫氣和氮氣的混合物中含有1mol原子。詳解：A.不是標準狀況下，題中條件無法計算1mol氧氣的體積,故A錯誤;

B.40g三氧化硫的物質的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.01×1023，故B錯誤；

C.100mL0.1mol/L

NaCl溶液中,含有溶質氯化鈉：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以C選項是正確的；

D.標況下，11.2L氮氣和氫氣的物質的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，所含原子數(shù)約為6.02×1023，故D錯誤。

所以C選項是正確的。19、A【解析】

Mg、Na為金屬，最外層電子數(shù)較少，容易形成陽離子，不能形成簡單陰離子；O原子最外層電子數(shù)較多，易得到電子形成陰離子；He為惰性氣體，性質穩(wěn)定，不容易形成陽離子，也不容易形成陰離子，故選A。20、C【解析】

A．氯水中含有鹽酸(酸性)和次氯酸(漂白性)，則將幾滴紫色石蕊試液滴入到氯水中，溶液先變紅，后又褪色，故A錯誤；B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應，與次氯酸無關，故B錯誤；C．過氧化鈉與水反應生成氧氣，且反應為放熱反應，所以向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，故C正確；D．鈉放置在空氣中和氧氣反應生成氧化鈉而變暗，反應方程式為4Na+O2═2Na2O，生成的氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，反應方程式為Na2O+H2O=2NaOH，生成的氫氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈉，反應方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，再形成碳酸鈉晶體，最后風化得到Na2CO3，故D錯誤；答案為C。21、D【解析】

A．乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個氫原子生成乙烷，屬于加成反應，故A不選；B．乙烯中的雙鍵斷裂，其中一個碳原子上結合H原子，另一個碳原子上結合羥基，生成乙醇，屬于加成反應，故B不選；C．乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，屬于加成反應，故C不選；D．乙烯與氧氣反應生成二氧化碳和水，屬于氧化反應，不屬于加成反應，故D選；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意區(qū)分乙烯使溴水褪色和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的區(qū)別。22、D【解析】

A、鎂為+2價的金屬，根據(jù)鎂的物質的量計算出失去的電子數(shù)；B、根據(jù)水的質量計算水的物質的量即可判斷；C、結合一個氮氣分子中電子數(shù)目為14個進行計算；D、根據(jù)一個氨氣分子中含有10個電子計算出17g氨氣中含有的電子數(shù)。【詳解】A.2.4g鎂的物質的量為0.1mol，0.1mol鎂變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)目為0.2NA，故A錯誤；B.18g水的物質的量為1mol，則水分子為NA個，故B錯誤；C.一個氮氣分子的電子為14個，則1mol氮氣含電子數(shù)目為14NA，故C錯誤；D.17g氨氣的物質的量為1mol，1mol氨氣含有10mol電子，所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀?！驹斀狻考讖S的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質主要有KNO3。24、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl?、偎萌芤?，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無【解析】

①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl2，不含有不溶物或反應生成不溶物；②向步驟①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；③取步驟②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質生成，所以可以確定KI一定不存在；⑤另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；（1）③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應的離子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀為AgCl，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。25、B飽和NaCl溶液濃硫酸Cl2+2NaOH=NaCl+NaClOb202Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO

2HCl+O2↑B越慢b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應速率較慢，褪色較慢【解析】

（1）①氯氣有毒，儲氯鋼瓶中應貼的標簽為有毒品，故選B；②實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，制得的氯氣混有HCl和水，先用飽和NaCl溶液除去水，再用濃硫酸干燥氯氣；③Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，需要用NaOH進行尾氣處理，用化學方程式表示該原理為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；氣體應該由b管通入，標準狀況下224mlCl2的物質的量為=0.01mol，根據(jù)方程式可知，消耗NaOH的物質的量為0.01mol=0.02mol，至少需要1mol/L的NaOH溶液的體積為=20mL；（2）①工業(yè)制漂白粉是氯氣通入石灰乳中制成的?；瘜W方程式如下：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；②漂白粉在空氣中長期放置失效是因為漂白粉能夠與空氣中的二氧化碳反應生成次氯酸,次氯酸具有不穩(wěn)定性,見光易分解,化學方程式：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO

2HCl+O2↑；③氯氣和漂白精的作用都是生成次氯酸，然后具有漂白性。因氯氣不方便保存和運輸，故通入石灰乳中制成漂白精，答案選B；（3）①圖表數(shù)據(jù)和現(xiàn)象分析可知，溶液的pH在4～10范圍內，pH越大，紅紙褪色越慢，故答案為：越慢；②結合圖象進行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是：b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應速率較慢，褪色較慢；故答案為：b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應速率較慢，褪色較慢。26、檢驗裝置氣密性分液漏斗Cl2中含有HCl氣體氯水呈黃綠色取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaBr=2NaCl+Br2溶液分層，下層為橙紅色，上層無色Cl2O【解析】

由實驗裝置可知，二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣，飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，然后選向上排空氣法收集氯氣，再發(fā)生氯氣與水的反應制備氯水，氯水中含氯氣為黃綠色，且含具有漂白性的HClO，最后NaOH吸收尾氣?！驹斀狻?1)該實驗為氣體制備、收集實驗，開始前需要檢驗裝置氣密性；(2)根據(jù)其結構特點可知該儀器為分液漏斗；飽和食鹽水可以吸收Cl2混有的揮發(fā)出來的HCl氣體，裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導致Cl2中含有HCl氣體；(3)氯氣為黃綠色氣體，所以證明Cl2水存在Cl2分子的現(xiàn)象是氯水呈黃綠色；HCl具有酸性，HClO具有漂白性，所以證明同時存在HCl和HClO可取少量氯水滴加紫色石蕊試液，若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明有HCl和HClO的存在；(4)氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；(5)新制氯水中含有Cl2，可以置換出Br2，發(fā)生反應Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2在CCl4中的溶解度遠大于在水中的溶解度，所以發(fā)生萃取，其現(xiàn)象是：溶液分層，下層為橙紅色，上層無色；(6)含氯氧化物，含氧量18.4%，則Cl、O原子個數(shù)比為：=2：1，分子式為Cl2O?！军c睛】把握實驗裝置的作用、物質的性質、反應與現(xiàn)象為解答的關鍵；氯水中存在平衡Cl2+H2OHClO+Cl-+H+，飽和食鹽水中有大量氯離子，因此可以降低Cl2的溶解度，因此常用飽和食鹽水除去Cl2混有的HCl氣體。27、500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管10mL6.01~2cm③②④⑦⑤⑥①AC【解析】

(1)依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的基本步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)各步驟判斷用到的儀器；(2)依據(jù)c=1000ρwM(3)依據(jù)c=nV【詳解】(1)配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管，故答案為：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管；(2)③密度為1.84g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質的量濃度c=1000×1.84×98%98=18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L，解得V=6.0mL，所以應選擇10mL量筒；故答案為：⑦定容時，開始繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，故答案為：1～2；配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：③②④⑦⑤⑥①，故答案為：③②④⑦⑤⑥①；(3)A．稀釋密度為1.84g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故A正確；B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中，是正確的操作，對結果無影響，故B錯誤；C．定容時反復上下倒轉容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補加