2026屆黑龍江省大慶大慶二中、二十三中、二十八中、十中高三上化學(xué)期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是（）A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶22、下列關(guān)于0.5mol/LNaHCO3溶液的說法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-B．加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大C．離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．溫度升高，c(HCO3-)增大3、下列反應(yīng)都能得到Al(OH)3，其中最適宜用于實驗室制取Al(OH)3的是A．鋁和水反應(yīng) B．硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)C．硫酸鋁和氨水反應(yīng) D．硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)4、向體積為1L，物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量，則下列說法正確的是A．整個過程中溶液最多吸收CO25molB．整個過程中通入的CO2(x軸)與生成沉淀(y軸)的關(guān)系如圖所示C．當(dāng)沉淀達到最大值時，至少通入標準狀況下的CO2的體積為89.6LD．反應(yīng)結(jié)束時沉淀的質(zhì)量為156g5、X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的是（）元素

X

Y

Z

W

原子半徑（nm）

1．177

1．175

1．112

1．199

最高正價或最低負價

+4

+5

-2

-1

A．X與W形成XW4時，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC．1．3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生1．2mol氣體D．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價鍵6、下表是有關(guān)反應(yīng)的離子方程式及對方程式的評價，其中評價正確的是選項化學(xué)反應(yīng)與離子方程式評價A將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+正確BNa2O2與H2O反應(yīng):

Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2錯誤,氧元素質(zhì)量不守恒CCa(HCO3)2與足量NaOH反應(yīng):

Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O正確D向Fe(OH)3中加入足量稀鹽酸:

OH-+H+=H2O正確A．A B．B C．C D．D7、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．4.6g金屬鈉與500mL0.2mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．0.lmol·L-1K2S04溶液與0.2mol/LKCl溶液中的K+數(shù)目均為0.2NAC．60gSiO2中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NAD．46gNO2和N2O4的混合物中分子總數(shù)為NA8、在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()①升高溫度②增加碳的量③恒容通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥恒容通入COA．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥9、下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時，只能觀察到有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時，只能觀察到生成沉淀。該組離子可能是A．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-B．Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C．Pb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO4210、下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項微粒組加入的試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I?、Cl?NaOH溶液Fe3++3OH?═Fe(OH)3↓BK+、NH3?H2O、CO32?通入少量CO22OH?+CO2═CO32?+H2OCH+,Fe2+、SO42?Ba(NO3)2溶液SO42?+Ba2+═BaSO4↓DNa+、Al3+、Cl?少量澄清石灰水Al3++3OH?═Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D11、下列敘述正確的是()A．1mol·L－1NaCl溶液中含有NA個Na+B．從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸根的物質(zhì)的量為0.05molC．用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·L－1D．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－112、下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論正確的是①②③A．由①中的紅棕色氣體，可推知反應(yīng)還有氧氣產(chǎn)生B．紅棕色氣體表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．由③不能說明濃硝酸具有氧化性D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)13、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．44.0g環(huán)氧乙烷中含有7.0NA個極性鍵B．常溫下1LpH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NAC．將標準狀況下224mLSO2溶于水制成l00mL溶液，H2SO3、、三者數(shù)目之和為0.01NAD．4.6g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NA14、下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H＋+OH－=H2O表示的是A．2H2+O22H2OB．HCl+NaOH=NaCl+H2OC．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O15、下列圖象表達正確的是A．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中B．在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2C．H2S氣體通入氯水中D．向CaCl2溶液中通入CO2至過量16、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-17、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，上述對青蒿素的提取過程屬于化學(xué)變化C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金18、下列4種變化中，有一種與其他3種變化的類型不同，不同的是（）A．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OB．CH3CH3OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2OD．CH3CH2OH+HBrC2H5Br+H2O19、1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體，放出393kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式表示正確的是A．C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB．C+O2→CO2+393kJC．C(s)+O2(g)→CO2(g)-393kJD．C(s)+1/2O2(g)→CO(g)+393kJ20、五年來，我國在探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。這些項目與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（）A．大飛機C919采用大量先進復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料B．為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于一次能源C．我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽21、常溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A．H+Na+SOBa2+ B．Ca2+Na+H+COC．K+Fe3+H+NO D．Ag+Mg2+SOCl-22、鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快B．碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c（H+）成正比C．鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小D．對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也可能會影響碳素鋼的腐蝕速率二、非選擇題(共84分)23、（14分）水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO?；卮鹣铝袉栴}：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為________；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為_____。（2）第③步的反應(yīng)類型為____；D中所含官能團的名稱為______；（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）E的分子式是______。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是______。（6）X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共__種，其中取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_______。①苯環(huán)上有兩個取代基

②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)24、（12分）有機化合物G可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。請回答：（1）C+E→F的反應(yīng)類型是____。（2）F中含有的官能團名稱為____。（3）在A→B的反應(yīng)中，檢驗A是否反應(yīng)完全的試劑為_____。（4）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（5）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共____種。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___。（6）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標號）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）。____25、（12分）甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)相對密度(ρ=1g/cm3)溶解性(常溫)水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。（1）儀器a的名稱是___，寫出三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）經(jīng)測定，溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是___。（3）反應(yīng)完畢，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后，還應(yīng)先過濾，然后將濾液進行___（填操作名稱）操作，才能得到苯甲醛產(chǎn)品。（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實驗步驟是：首先與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，后續(xù)實驗步驟先后順序為___（用字母填寫）。a.對混合液進行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2②若對實驗①中獲得的苯甲酸（相對分子質(zhì)量為122）產(chǎn)品進行純度測定，可稱取4.00g產(chǎn)品，溶于乙醇配成200mL溶液，量取所得溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/LKOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液20.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為___。下列情況會使測定結(jié)果偏低的是__（填字母）。a.堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定終了仰視讀取數(shù)據(jù)b.振蕩錐形瓶時部分液體濺出c.配制KOH標準液時仰視定容d.將指示劑換為甲基橙溶液26、（10分）Ⅰ．由四種常見元素組成的化合物X，按如下流程進行實驗。氣體C能使帶火星木條復(fù)燃，溶液B和溶液E的焰色反應(yīng)為黃色，固體A和D組成元素相同，X可由藍色溶液F與過量的濃的強堿性溶液B反應(yīng)獲得。請回答：(1)X的化學(xué)式________________。(2)寫出F+B→X反應(yīng)的離子方程式：________________。(3)黑色固體A可在高溫下與氨氣作用生成紅色固體D，同時生成一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的方程式：________________。Ⅱ．已知CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黃色，aq)。實驗室用下圖所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：2Cu2++SO2+8Cl?+2H2O=2++4H+；(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq）反應(yīng)結(jié)束后，取出三頸燒瓶中的混合物進行一系列操作可得到CuCl晶體。(4)反應(yīng)過程中要通入過量SO2的原因是：________________。(5)欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案：_____________。27、（12分）某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2進行以下實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煅燒。為測定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標準溶液進行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）請回答下列問題：（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平_______（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用______準確量取(填序號)A．容量瓶B．量筒C．堿式滴定管D．酸式滴定管（2）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是__________（3）已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質(zhì)生成，則滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________﹔判斷滴定到達終點的方法是___________。（4）已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖所示，消耗草酸溶液的體積為___________mL。下列操作會導(dǎo)致該樣品中FeS2的純度測定結(jié)果偏高的是_________(填序號)A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（5）該樣品中FeS2的純度為__________________（6）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康牡氖莀______（填編號）。28、（14分）合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體，銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac。完成下列填空：（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是___。（選填編號）a．減壓b．增加NH3的濃度c．升溫d．及時移走產(chǎn)物（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___，其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是___，通過比較___可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱。（4）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是___。（5）CS2熔點高于CO2，其原因是___。29、（10分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______________________；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去。（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I22S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣①滴定選用的指示劑為______________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________________________；②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點。再重復(fù)操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗編號1234V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32計算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分數(shù)為__，（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c（Cu2+）將會__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；（3）常溫下，若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu（OH）2]=2.0×10﹣20，計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=__mol/L；（4）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L﹣1計算）。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol?L﹣1HNO3、1.0mol?L﹣1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②加入適量的1.0mol?L﹣1NaOH調(diào)節(jié)pH，產(chǎn)生沉淀；③過濾；④______________；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】用1L

1mol?L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得產(chǎn)物有Na2CO3和NaHCO3，設(shè)CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y＝0.6mol，2x+y＝1L×1.0mol/L，解得x=0.4mol，y=0.2mol，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是0.4mol∶0.2mol=2∶1，故選B。2、B【解析】試題分析：A、碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na+＋HCO3—，錯誤；B、溫度不變，加水稀釋后，Kw=c(H＋)c(OH－)不變，溶液的體積增大，n(H+)與n(OH—)的乘積變大，正確；C、根據(jù)電荷守恒知碳酸氫鈉溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH—)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)，錯誤；D、溫度升高，促進碳酸氫根的電離和水解，c(HCO3—)減小，錯誤?？键c：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡，碳酸氫鈉溶液。3、C【詳解】A．去掉氧化膜的鋁和水，即便在加熱條件下反應(yīng)也很慢，不能用于制取Al(OH)3，A不合題意；B．硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)可以生成Al(OH)3，但由于Al(OH)3易溶于過量的氫氧化鈉溶液，所以通常不用于制取Al(OH)3，B不合題意；C．硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，且生成的Al(OH)3不溶于氨水，所以實驗室通常用此方法制取Al(OH)3，C符合題意；D．硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成Al(OH)3和硫酸鈉，但由于反應(yīng)劇烈難以控制，所以通常不用于制取Al(OH)3，D不合題意；故選C。4、D【分析】向體積為1L，物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量依次發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2K[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+K2CO3+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3?！驹斀狻緼.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，生成BaCO3的物質(zhì)的量為2mol，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，生成K2CO3的物質(zhì)的量為1mol，2molBaCO3消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，K2CO3消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，則整個過程中溶液最多吸收CO2的物質(zhì)的量為(2mol+1mol+2mol+1mol)=6mol，故A錯誤；B.由分析可知，通入的CO2時，溶液中Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，再與溶液中K[Al(OH)4]反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀的過程中不可能出現(xiàn)平臺，故B錯誤；C.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，生成BaCO3的物質(zhì)的量為2mol，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)沉淀達到最大值時，通入CO2的物質(zhì)的量為(2mol+1mol)=3mol，則標準狀況下的CO2的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L，故C錯誤；D.由題意可知，反應(yīng)結(jié)束時得到的沉淀為Al(OH)3沉淀，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，則Al(OH)3的質(zhì)量為2mol×78g/mol=156g，故D正確；故選D。5、A【分析】由表中的原子半徑和化合價的數(shù)據(jù)判定，X、Y的半徑小于Z、W，所以X、Y位于第二周期，根據(jù)化合價判斷X為碳，Y為氮，同理得Z為硫，W為氯?！驹斀狻緼、碳與氯形成的四氯化碳的各原子最外層均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；B、1mol氯氣參加反應(yīng)時未必轉(zhuǎn)移2mol電子，如與水的反應(yīng)只轉(zhuǎn)移1mol電子，錯誤；C、銅不與稀硫酸反應(yīng)，錯誤；D、氨氣與氯化氫的反應(yīng)產(chǎn)物是氯化銨，不僅含共價鍵還含有離子鍵，錯誤；答案選A。6、B【詳解】A．將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，題中評價不合理，選項A錯誤；B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，題中反應(yīng)不滿足電子守恒、質(zhì)量守恒定律，該評價合理，選項B正確；C、碳酸氫鈣與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，評價不合理，選項C錯誤；D、向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸，氫氧化鐵難溶于水必須定化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，評價不合理，選項D錯誤。答案選B。7、A【解析】A、鈉與鹽酸反應(yīng)后，如果鈉過量，過量的鈉繼續(xù)與水反應(yīng)，所以鈉能夠全部反應(yīng)完，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.6g/23g·mol-1×NA=0.2NA，A正確。B、兩個溶液中只知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，不知道溶液的體積，無法求出粒子的物質(zhì)的量和數(shù)目，B錯誤。C、SiO2為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，其中每一個硅原子與四個氧原子形成4個Si-O鍵，所以1molSi原子含有4molSi-O鍵，即1molSiO2含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA，C錯誤。D、46gNO2的分子數(shù)目為NA，46gN2O4的分子數(shù)目為0.5NA，所以46gNO2和N2O4的混合物中分子總數(shù)在0.5NA與NA之間，D錯誤。正確答案為A8、C【詳解】①升高溫度反應(yīng)速率一定加快；②碳是固體，增加碳的量反應(yīng)速率不變；③恒容通入CO2氣體，CO2濃度增大，反應(yīng)速率加快；④恒壓下充入N2，容器容積增大，濃度降低，反應(yīng)速率減??；⑤恒容下充入N2，濃度不變，反應(yīng)速率不變；⑥恒容通入CO，增大CO濃度，反應(yīng)速率加快，答案選C。9、D【解析】溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，說明溶液顯酸性；溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1，溶液顯堿性；然后根據(jù)題中所給現(xiàn)象進行分析?！驹斀狻咳芤褐衏(H＋)=10－1mol·L－1，說明溶液顯酸性，只觀察到有氣體產(chǎn)生；溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1，溶液顯堿性，只觀察生成沉淀；A、在酸中S2O32－與H＋發(fā)生：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，既有沉淀生成又有氣體產(chǎn)生，在堿中NH4＋＋OH－=NH3·H2O，沒有沉淀產(chǎn)生，故A不符合題意；B、Pb2＋和S2－生成PbS沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C、Pb2＋和SO42－生成沉淀PbSO4，不能大量共存，故C不符合題意；D、在酸性條件下，HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，只有氣體產(chǎn)生，在堿性條件下：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，只生成沉淀，故D符合題意。10、D【詳解】A.Fe3+、I?之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能共存，A項錯誤；B.通入少量CO2，NH3?H2O優(yōu)先反應(yīng)，為弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2NH3?H2O+CO2═CO32?+H2O+2NH4+，B項錯誤；C.加入硝酸鋇后，硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式還有：NO3?+3Fe2++4H+═NO↑+3Fe3++2H2O、SO42?+Ba2+═BaSO4↓，C項錯誤；D.Al3+與少量氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH?═Al(OH)3↓，D項正確；答案選D。11、B【解析】A.缺少溶液的體積，無法計算微粒的數(shù)目，選項A錯誤；B.溶液具有均一性，溶液的濃度與體積大小無關(guān)，從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，該溶液中硫酸的濃度仍然是5mol·L－1。根據(jù)電解質(zhì)與其電離產(chǎn)生的離子關(guān)系，可知SO42-的濃度為5mol/L，由于所取溶液的體積是10mL，所以其中含有的SO42-的物質(zhì)的量為n=5mol/L×0.01L=0.05mol，選項B正確；C.水吸收HCl得鹽酸，但是溶液的體積不等于溶劑水的體積，所以得到的鹽酸的濃度不是1mol/L，選項C錯誤；D.62gNa2O物質(zhì)的量是1mol，Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，1molNa2O反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，配成1L溶液，因此所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，選項D錯誤。12、A【詳解】A．由①中的紅棕色氣體可知，該氣體為NO2，由此可以推知：HNO3中+5價的N降低到+4價，發(fā)生還原反應(yīng)，那么只有氧元素的化合價由-2價升高到0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生了氧氣，選項A正確；B．濃硝酸與木炭加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，木炭被濃硝酸氧化生成二氧化碳，濃硝酸被還原成二氧化氮，二氧化氮氣體為紅棕色氣體，但硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，見光或受熱能分解，也會生成紅棕色的二氧化氮氣體，選項B錯誤；C．根據(jù)實驗③，濃硝酸沒有與木炭直接接觸，若紅棕色氣體是硝酸分解生成的，那說明濃硝酸有揮發(fā)性，先揮發(fā)然后受熱分解，若紅棕色氣體是木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的，也證明濃硝酸有揮發(fā)性，其次，無論紅棕色氣體是濃硝酸直接受熱分解得到的，還是與木炭反應(yīng)生成的，二氧化氮都是還原產(chǎn)物，可說明濃硝酸具有揮發(fā)性和強氧化性，選項C錯誤；D．③中紅熱的木炭在空氣中也能生成二氧化碳，所以檢測到二氧化碳并不能說明是木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，選項D錯誤；答案選A。13、D【詳解】A．44.0g環(huán)氧乙烷的物質(zhì)的量是1mol，由于每1個環(huán)氧乙烷中含有6個極性鍵，則1mol環(huán)氧乙烷中含有極性鍵數(shù)目為6.0NA個，A錯誤；B．常溫下pH=13的氫氧化鈉溶液中c(H+)=10-13mol/L，則1L該溶液中含有H+的物質(zhì)的量是10-13mol，NaOH溶液中H+完全是水電離產(chǎn)生，則該溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-13NA，B錯誤；C．在標準狀況下224mLSO2的物質(zhì)的量是0.01mol，SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在未反應(yīng)的SO2，同時反應(yīng)產(chǎn)生的H2SO3會部分電離產(chǎn)生、，故溶液中SO2、H2SO3、、四者數(shù)目之和為0.01NA，C錯誤；D．14CO2與N218O的相對分子質(zhì)量都是46，分子中含有的中子數(shù)目都是24個，4.6g14CO2與N218O的混合物中含有分子的物質(zhì)的量是0.1mol，則其中所含中子數(shù)為2.4NA，D正確；故合理選項是D。14、B【分析】H＋+OH－=H2O表示強酸強堿生成可溶性鹽的反應(yīng)。【詳解】A.不能用離子方程式表示，錯誤；B表示強酸強堿的反應(yīng)，正確；C.氫氧化銅是沉淀，應(yīng)寫作分子式的形式，錯誤；D.硫酸鋇是沉淀，離子方程式為Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，錯誤.答案選B。15、B【詳解】A．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，氫氧根離子、碳酸氫根離子、鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，即開始加入NaOH溶液時就有沉淀生成，A與圖象不符；B．在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2，開始時，鈣離子、氫氧根離子、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，由于n(OH-)＞2n(Ca2+)，鈣離子反應(yīng)完時，繼續(xù)通入二氧化碳，為氫氧根離子、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，繼而碳酸根離子與二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸氫根離子，然后碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，B與圖象相符；C．H2S氣體通入氯水中，氯氣與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫和鹽酸，溶液的pH減小，C與圖象不符；D．向CaCl2溶液中通入CO2至過量，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，無沉淀生成，D與圖象不符；答案為B。16、C【詳解】A、該燃料電池的電極反應(yīng)式分別為正極：O2+4e-+4H+=2H2O，負極：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+，電解質(zhì)溶液中的H+應(yīng)向正極移動（正極帶負電），A不正確；B、根據(jù)正極反應(yīng)式，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗2.24L氧氣，B不正確；C、將正負極電極反應(yīng)式疊加得CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，C正確；D、酸性條件下正極：O2+4e-+4H+=2H2O，D不正確。答案選C。17、B【詳解】A.氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，故選項A正確；B.青蒿素的提取過程中用水浸取沒有發(fā)生化學(xué)變化，屬于物理變化，故選項B錯誤；C.鐵置換銅屬于濕法煉銅，故選項C正確；D.劍刃硬度要大，所以用的是鐵的合金，故選項D正確。故選：B。18、B【詳解】A．乙醇中的—OH脫氫，乙酸中的—COOH脫羥基生成乙酸乙酯，為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；B．乙醇在濃硫酸的作用下，發(fā)生消去反應(yīng)，生成水和乙烯，為消去反應(yīng)；C．一個乙醇脫去羥基，一個乙醇脫去羥基中的H原子，生成乙醚和水，為取代反應(yīng)；D．乙醇中的羥基被溴原子取代，生成溴乙烷，為取代反應(yīng)；綜上可知，不同的是B中的反應(yīng)，B符合題意。答案選B。19、A【解析】A．正確；B．各物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有標明，B錯；C．放熱反應(yīng)放出熱量用“+”，C錯；D．碳完全燃燒生成的是二氧化碳，所以D錯。20、A【詳解】A．鋁鋰合金屬于金屬材料，A正確；B．電能屬于二次能源，B錯誤；C．光纜的主要成分是二氧化硅，C錯誤；D．常見的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷有氧化鋁、SiC陶瓷等，均不是硅酸鹽陶瓷，D錯誤。答案選A。21、C【詳解】A．SO、Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，A不能大量共存；B．H+、CO反應(yīng)生成二氧化碳氣體，B不能大量共存；C．K+、Fe3+、H+、NO不反應(yīng)，C能大量共存；D．Ag+與SO或Cl-反應(yīng)生成硫酸銀或氯化銀沉淀，D不能大量共存；答案為C。22、B【詳解】A.由圖可知，鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快，故A說法正確；B.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸濃度增大而增大，但腐蝕速率會隨鹽酸的濃度增大而加快，可推測是由于SO42-濃度引起的，故B說法錯誤；C.由圖可知，當(dāng)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小，故C說法正確；D.由于腐蝕速率隨鹽酸濃度的增大而增大，隨硫酸濃度的增大，出現(xiàn)先增大后減小的現(xiàn)象，因此可說明Cl-、SO42-都會影響碳素鋼的腐蝕速率，故D說法正確；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、C4H10O1-丁醇加成反應(yīng)羥基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個甲基分析，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結(jié)合D的相對分子質(zhì)量為130分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A的分子式為C4H10O，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團為羥基；(3)第①步反應(yīng)為醇變?nèi)┑倪^程，化學(xué)方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成酯和水，故E的分子式為C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氫氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6)X是比水楊酸多一個碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對三種位置關(guān)系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體說明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結(jié)構(gòu)簡式是?！军c睛】掌握有機物的官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團為羧基。能和金屬鈉反應(yīng)的官能團為羥基或羧基。24、取代反應(yīng)酯基新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液+2NaOH+H2O13c【分析】根據(jù)框圖可知A為CH3CHO;由可知E為【詳解】（1）由C為，E為,F為，所以C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，答案為：取代反應(yīng)。（2）由F為，所以F中含有的官能團名稱為酯基，答案為：酯基。（3）由A為CH3CHO，B為CH3COOH,所以在A→B的反應(yīng)中，檢驗CH3CHO是否反應(yīng)完全，就要檢驗醛基，因為醛基遇到新制的Cu(OH)2懸濁液溶液會出現(xiàn)紅色沉淀，遇到新制的銀氨溶液會產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗CH3CHO是否反應(yīng)完全的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。（4）由G為含有酯基，和過量NaOH溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH+H2O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E為，化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。說明含有醛基；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，符合條件的同分異構(gòu)體為含有兩個取代基的（臨間對三種），含有三個取代基共10種，所以符合條件的共13種；其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：13；。（6）由E為，E的同分異構(gòu)體很多，但元素種類不會改變，所有同分異構(gòu)體中都是有C、H、O三種元素組成，所以可以用元素分析儀檢測時，在表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同c符合題意；答案：c。（7）根據(jù)框圖反應(yīng)原理和相關(guān)信息可知和反應(yīng)合成，又是由和PCl3條件下反應(yīng)生成，所以以苯酚、甲苯為原料制取化合物的合成路線流程圖為：；答案：?！军c睛】本題采用逆推法判斷A的結(jié)構(gòu)簡式，即根據(jù)A→B的條件和B為乙酸判斷A為乙醛；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式及D到E的反應(yīng)條件順推E的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)各步反應(yīng)條件進行分析解答。25、球形冷凝管+2H2O2+3H2OH2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應(yīng)的H2O2減少影響產(chǎn)量蒸餾acb61%bd【分析】甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。實驗室可以利用上圖制備苯甲醛，實驗時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入2mL甲苯和一定量其它試劑，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時，停止反應(yīng)，冷卻，將難溶性固態(tài)催化劑過濾，然后用蒸餾的方法得到苯甲醛；若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先用適量的碳酸氫鈉反應(yīng)得到苯甲酸鈉，對混合液進行分液，水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2，得到苯甲酸晶體，最后過濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸；用酸堿中和滴定的方法測得苯甲酸的純度，據(jù)此分析；【詳解】(1)由儀器a的結(jié)構(gòu)可知，儀器a為球形冷凝管，三頸瓶中甲苯被過氧化氫生成苯甲醛，同時還生成水，反應(yīng)方程式為：+2H2O2+3H2O，故答案為：球形冷凝管，+2H2O2+3H2O；(2)溫度過高時過氧化氫分解速度加快，實際參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量減小，苯甲醛的產(chǎn)量有所減少，故答案為：H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應(yīng)的H2O2減少影響產(chǎn)量；(3)反應(yīng)完成后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，過濾后，然后將濾液進行蒸餾，才能得到苯甲醛產(chǎn)品，故答案為：蒸餾；(4)①與碳酸氫鈉反應(yīng)之后為苯甲酸鈉，對混合液進行分液，水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2，得到苯甲酸晶體，最后過濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥得到苯甲酸，故正確步驟為：acb，故答案為：acb；②0.1000mol/L20.00mLKOH溶液中氫氧化鉀的物質(zhì)的量為0.020L×0.1000mol/L=0.002mol，根據(jù)，可知20.0mL乙醇溶液中含苯甲酸的物質(zhì)的量為0.002mol，則產(chǎn)品中苯甲酸的物質(zhì)的量分數(shù)為，a．堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定終了仰視讀取數(shù)據(jù)，所消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故a不符合題意；b．振蕩錐形瓶時部分液體濺出，會導(dǎo)致測定標準液體體積偏小，測定值偏低，故b符合題意；c．配置KOH標準液時仰視定容,液面在刻度線上方，配制標準液的體積偏大、濃度偏小，導(dǎo)致滴定時消耗KOH溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故c不符合題意；d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液，終點時溶液呈酸性，消耗氫氧化鉀溶液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故d符合題意；故選bd，故答案為：61%，bd。26、Na2[Cu(OH)4]Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl，并防止生成的CuCl被氧化將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，干燥【詳解】I.氣體C能使帶火星木條復(fù)燃，則C為O2，且n（O2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，紅色固體D與稀硫酸、過氧化氫反應(yīng)得到藍色溶液，D和黑色固體A的組成元素相同，則A為CuO、D為Cu2O，F(xiàn)為CuSO4，固體A分解發(fā)生反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑，可知n（CuO）=0.02mol。溶液B和溶液E的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，堿性溶液B與0.100mol/L400mL鹽酸反應(yīng)，B為NaOH水溶液，n（NaOH）=0.04mol，X可由藍色溶液F與過量的濃的B溶液反應(yīng)獲得，且滿足n（Cu）：n（Na）=1：2，故X為Na2[Cu(OH)4]。（1）由上述分析可知，X的化學(xué)式為Na2[Cu(OH)4]；（2）X可由藍色溶液F與過量的濃的強堿性溶液B反應(yīng)獲得，該反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-；（3）CuO與氨氣在高溫下反應(yīng)生成Cu2O、氮氣和水，反應(yīng)方程式為6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O；Ⅱ．（4）由反應(yīng)原理可知，SO2將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl，CuCl露置于潮濕空氣中易被氧化，而SO2具有還原性，可以防止生成的CuCl被氧化，即答案為：將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl，并防止生成的CuCl被氧化；（5）由題目信息可知，CuCl可以溶于濃鹽酸，而Cu不與鹽酸反應(yīng)，且溶液中存在平衡(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq），稀釋會析出CuCl晶體，所以提純某混有銅粉的CuCl晶體實驗方案為：將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，干燥。27、不能D促進裝置中的二氧化硫氣體全部吸收2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴草酸溶液,溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)15.00C90％②【分析】將空氣通入濃硫酸中將空氣干燥，在b中氧氣和二硫化亞鐵發(fā)生反應(yīng)為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，然后將氣體再通入c中，發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+O22CuO，然后將氣體通入d中，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸；(1)稱量樣品質(zhì)量感量為0.001g，托盤天平感量為0.1g；d中溶液呈酸性且具有強氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管量??；(2)為使b中生成的二氧化硫全部被d中酸性高錳酸鉀溶液吸收，所以實驗中應(yīng)將b裝置中二氧化硫全部驅(qū)趕到d裝置中；(3)草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質(zhì)生成，則滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判斷滴定到達終點的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；(4)依據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)，利用開始和結(jié)束的體積差值計算得到消耗草酸溶液的體積；滴定過程中如果使用的草酸體積偏大，未與SO2反應(yīng)的高錳酸鉀偏大，則測定的二硫化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)就偏?。?5)依據(jù)灼燒反應(yīng)和滴定反應(yīng)的定量關(guān)系計算二硫化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)；(6)裝置d是用于吸收并測定產(chǎn)物中二氧化硫的含量，根據(jù)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)進行判斷?！驹斀狻繉⒖諝馔ㄈ霛饬蛩嶂袑⒖諝飧稍铮赽中氧氣和二硫化亞鐵發(fā)生反應(yīng)為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，然后將氣體再通入c中，發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+O22CuO，然后將氣體通入d中，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸；(1)稱量樣品質(zhì)量感量為0.001g，托盤天平感量為0.1g，所以不能用托盤天平稱量樣品質(zhì)量；d中溶液呈酸性且具有強氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故答案為D；(2)實驗的目的是測量FeS2的純度，為使b中生成的二氧化硫全部被d中酸性高錳酸鉀溶液吸收，所以反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是：將b裝置中二氧化硫全部驅(qū)趕到d裝置中，使SO2被完全吸收；(3)草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質(zhì)生成，則滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判斷滴定到達終點的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；(4)依據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)，末讀數(shù)為15.10mL，利用開始和結(jié)束的體積差值計算得到消耗草酸溶液的體積為：15.10mL-0.10mL=15.00mL；A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定，導(dǎo)致草酸濃度降低，則使用的草酸體積偏大，導(dǎo)致未與二氧化硫反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量偏大，二硫化亞鐵測定值偏低；B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，不影響測定；