后附原卷掃描版大理州2026后附原卷掃描版化學(xué)考生注意：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5K-39第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.“天眸芯”、“夢(mèng)想”號(hào)等彰顯了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.首款類腦互補(bǔ)視覺(jué)芯片“天眸芯”：制芯片用的單質(zhì)Si屬于共價(jià)晶體B.首艘大洋鉆探船“夢(mèng)想”號(hào)：勘探的天然氣水合物中構(gòu)成水分子籠的水分子之間以氫鍵連接C.無(wú)液氦極低溫制冷：基態(tài)氦原子穩(wěn)定的原因是最外層電子為全充滿D.擬建立的太空發(fā)電站實(shí)驗(yàn)性平臺(tái)“太原一號(hào)”衛(wèi)星：其光伏發(fā)電系統(tǒng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A.水分子電離示意圖：B.用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移；C.用電子式表示的形成：D.乙酸的核磁共振氫譜：3.下列相關(guān)的方程式正確的是A.粗硅冶煉時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiB.表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4C.TiCl?加入水中:TiCD.硫酸銅溶液中加入過(guò)量濃氨水所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：C4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.足量Cu在22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl?中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.常溫下,1LpH=13的NaOH溶液中含有的Na?數(shù)目為0.1NAC.3.2g由O?和O?組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.1NAD.9.4g苯酚中含sp5.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)設(shè)計(jì)或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移溶液B.測(cè)定醋酸的濃度C.制備乙二酸D.高溫熔融燒堿6.ATP是細(xì)胞生命活動(dòng)所需能量的直接來(lái)源，也是生物體內(nèi)重要的能量轉(zhuǎn)換中間體。生物體內(nèi)的ADP轉(zhuǎn)化為ATP的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.ATP和ADP均屬于天然有機(jī)高分子B.ATP和ADP互為同系物C.ADP既可與鹽酸反應(yīng)，也可與NaOH溶液反應(yīng)D.ADP轉(zhuǎn)化為ATP的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)化學(xué)試卷·第2頁(yè)(共8頁(yè))7.新型材料納米級(jí)Fe粉在空氣中易自燃，能用作高效催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用還原法制備納米級(jí)Fe粉，其流程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.步驟I中的所有原子共平面B.步驟Ⅲ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：4C.N?作保護(hù)氣可隔絕氧氣，防止鐵粉自燃D.納米級(jí)Fe粉微粒直徑在108.某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子能與纖維素中的羥基形成氫鍵，對(duì)纖維素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y是組成有機(jī)物的基本骨架元素，Q的單質(zhì)可與水反應(yīng)生成氧氣。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能:Y<ZB.陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：X>Z>QD.WQ屬于酸，不能與任何酸性氧化物反應(yīng)9.二氧化碳是一種主要溫室氣體，也是世界上最豐富、環(huán)境友好的可再生碳資源。某化學(xué)科技工作者探究用釘(Ru)基催化劑催化CO?(g)和H?(g)反應(yīng)生成HCOOH，反應(yīng)機(jī)理如圖所示，已知當(dāng)生成46g液態(tài)HCOOH時(shí)放出31.2kJ的熱量。下列說(shuō)法正確的是A.HCOOH中含有的官能團(tuán)為羥基和羧基B.反應(yīng)機(jī)理中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成C.物質(zhì)Ⅲ為該反應(yīng)的催化劑，物質(zhì)Ⅰ、Ⅱ?yàn)橹虚g產(chǎn)物D.通過(guò)CO?(g)和H?(g)反應(yīng)制備液態(tài)HCOOH,每轉(zhuǎn)移1mole?,放出15.6kJ的熱量10.硼氫化鈉被稱為萬(wàn)能還原劑，常溫下能與水反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組利用電解飽和食鹽水提供以模擬工業(yè)生產(chǎn)硼氫化鈉，實(shí)驗(yàn)原理為NaA.b為電源的負(fù)極B.反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后再關(guān)閉旋塞C.無(wú)水氯化鈣可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置干擾實(shí)驗(yàn)D.實(shí)驗(yàn)中生成1molNaBH?實(shí)際需要電解234gNaCl化學(xué)試卷·第3頁(yè)(共8頁(yè))11.一種新型雙功能催化劑電池的工作原理及充電催化路徑如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，內(nèi)電路電流由電極N經(jīng)KOH溶液流向電極MB.放電時(shí)，消耗11.2LOC.充電時(shí)，M極電極反應(yīng)式：ZnD.充電時(shí),最大能壘(活化能)為(c-b)eV12.普魯士藍(lán)(PB)化學(xué)式為FeA.HCN是直線形分子B.鉀的焰色試驗(yàn)產(chǎn)生的光譜屬于發(fā)射光譜C.PB中Fe(Ⅲ)與Fe(Ⅱ)數(shù)目之比為4:3D.Fe13.研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物L(fēng)i?La，TiO?，其立方晶胞和導(dǎo)電時(shí)Li?遷移過(guò)程如下圖所示。已知該氧化物中Ti為+4價(jià)，La為+3價(jià)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ti位于O原子形成的正八面體空隙B.若x=0.25,Li?與空位的個(gè)數(shù)比為2：3C.Li?La，TiO?立方晶胞在體對(duì)角線方向上的投影圖為D.導(dǎo)電時(shí)，空位移動(dòng)方向與電流方向相反化學(xué)試卷·第4頁(yè)(共8頁(yè))14.298K時(shí),H?A溶液中H?A、HA?、A2?在含A粒子中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，過(guò)程中保持H?A、HA?、A2?總濃度為(0.1mol?L-1。已知298K時(shí),CuA和Cu(OH)?的K??分別為(6.3×10A.曲線b表示HA?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化B.常溫下，cH+C.pH<7時(shí),一定存在(cD.pH=13時(shí),向該溶液中滴加(0.01mol?L-1CuS第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分15.(14分)苯甲酰氯是無(wú)色液體，遇水或乙醇逐漸分解，可用作制備染料、香料、有機(jī)過(guò)氧化物、藥品和樹(shù)脂的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室可用苯甲酸與氯化亞砜(SOCl?)制備苯甲酰氯。I.氯化亞砜的制備：采用硫黃、二氧化硫、氯氣為原料，在活性炭催化作用下的合成反應(yīng)為2S+Cl2=S(1)儀器M的名稱是。(2)按氣流進(jìn)出三頸燒瓶的接口連接順序是e→→→cd→fg(填字母)。(3)堿石灰的作用是。(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)儀器Q中的旋塞反應(yīng)一段時(shí)間，再打開(kāi)儀器N中旋塞的目的是。化學(xué)試卷·第5頁(yè)(共8頁(yè))Ⅱ.制備苯甲酰氯的裝置如圖所示：(5)從含少量氯化鈉的苯甲酸粗產(chǎn)品中提純苯甲酸的方法是。(6)試劑Y是。(7)三頸燒瓶中等物質(zhì)的量的苯甲酸與SOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是16.(15分)從銅陽(yáng)極泥(主要成分為Cu、Ag、Au等)中分離提取金屬單質(zhì)的流程如下圖所示。已知：i.AuCl?溶于鹽酸可以得到IHAuCK1(1)Cu原子價(jià)層電子排布式為：，“浸取1”中一般控制溫度為30℃左右，原因是(2)“浸取2”中，鹽酸的作用為①提供酸性環(huán)境；②。(3)“浸取3”中發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為；請(qǐng)結(jié)合計(jì)算過(guò)程判斷該反應(yīng)是否可以完全轉(zhuǎn)化(一般認(rèn)為，K>105時(shí)可完全反應(yīng))(4)實(shí)驗(yàn)室中能合成很多含Cu2?的配合物。CuSO?與HNCONH22(5)元素Q是與銅同周期且最外層電子數(shù)相等的主族元素，Q與氧元素形成的一種化合物的晶胞如下圖所示，該化合物的化學(xué)式為；設(shè)其晶胞參數(shù)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶胞的密度(p=_g?c化學(xué)試卷·第6頁(yè)(共8頁(yè))17.(14分)我國(guó)在應(yīng)對(duì)氣候變化工作中取得顯著成效，并向國(guó)際社會(huì)承諾2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”。因此將CO?轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品成為科學(xué)家研究的重要課題。I.已知利用CO?合成甲醇過(guò)程中主要發(fā)生以下反應(yīng)：主反應(yīng)I：(C副反應(yīng)Ⅱ：C(1)已知: CO(g)+2H2(g)C(2)在恒溫恒壓(1.8MPa,400℃)下,CO?和H?按體積比1:3分別在普通反應(yīng)器(A)和分子篩膜催化反應(yīng)器(B)中反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。反應(yīng)器CO?平衡轉(zhuǎn)化率甲醇的選擇性達(dá)到平衡時(shí)間/s普通反應(yīng)器(A)25.0%80.0%10.0分子篩膜催化反應(yīng)器(B)α>25.0%100.0%8.0已知：i.分子篩膜催化反應(yīng)器(B)具有催化反應(yīng)、分離出部分水蒸氣的雙重功能；ii.CH?OH的選擇性=n①在普通反應(yīng)器(A)中，下列能作為反應(yīng)(主反應(yīng)和副反應(yīng))達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)是(填標(biāo)號(hào))。A.體系壓強(qiáng)不再變化 B.氣體的密度不再改變C.v正②在分子篩膜催化反應(yīng)器(B)中，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率明顯高于普通反應(yīng)器(A)，可能的原因是。③若普通反應(yīng)器(A)中初始時(shí)nCO2=1mol,則平衡時(shí)CO與H(3)不同條件下，按照nCO2:n①壓強(qiáng)p?、p?、p?由大到小的順序是。②壓強(qiáng)為p?時(shí)，溫度高于660℃之后，隨著溫度升高CO?平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是。Ⅱ.近年來(lái)，有研究人員用CO?通過(guò)電催化生成多種燃料如乙烯、甲醇等，實(shí)現(xiàn)(CO(4)酸性電解質(zhì)溶液中乙烯燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為?；瘜W(xué)試卷·第7頁(yè)(共8頁(yè))18.(15分)維生素B?在自然界分布廣泛，是維持蛋白質(zhì)正常代謝必要的維生素，其合成路線如下：F異構(gòu)化、NH?GH濃田的I一(C??H??ClN?O?)維生素B?異構(gòu)化已知：RNOH回答下列問(wèn)題：(118.(15分)維生素B?在自然界分布廣泛，是維持蛋白質(zhì)正常代謝必要的維生素，其合成路線如下：F異構(gòu)化、NH?GH濃田的I一(C??H??ClN?O?)維生素B?異構(gòu)化已知：RNOH回答下列問(wèn)題：(1)A的分子式為。(2)B中官能團(tuán)名稱分別為、。(3)已知.C的核磁共振氫譜只有一組峰，B→D的化學(xué)方程式為。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)I→J的反應(yīng)類型為。(6)同時(shí)滿足以下條件的B的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。反應(yīng)②能與O?發(fā)生催化氧化生成醛(7)D和E轉(zhuǎn)化為F的路線如下：-NFM③④C其中化合物M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、化學(xué)試卷·第8頁(yè)(共8頁(yè))①能與NaHCO①能與NaHC大理州2026屆高中畢業(yè)生第一次復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(每小題3分，共42分)題號(hào)1234567答案DBCABCB題號(hào)891011121314答案ADDCDBC二、非選擇題(共58分)15.(14分)(除特殊標(biāo)注外,每空2分)(1)球形冷凝管(2)ba hi(每空1分)(3)吸收SO?和Cl?，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中(答對(duì)一條給1分)(4)先由Cl?與S反應(yīng)生成S?Cl?,減少SO?Cl?產(chǎn)生,提高SOCl?的產(chǎn)率(5)重結(jié)晶(6)NaOH溶液(其他合理答案均可給分)16.(15分)(除特殊標(biāo)注外,每空2分)(1)3d1?4s1(1分)溫度低于30℃，反應(yīng)速率較慢，溫度高于30℃，H?O?會(huì)發(fā)生分解，浸取率降低(2)作沉淀劑,將Ag轉(zhuǎn)化為AgCl;作絡(luò)合劑,將Au轉(zhuǎn)化為HAuCl?(寫出一條可給2分)3該反應(yīng)的平衡常數(shù)F=K1×(4)4NA(5)KO? 2.84×