模塊綜合檢測（二）（時間：75分鐘分值：100分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求）1．具有下列電子排布式的基態(tài)原子中，半徑最大的是()A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s23p63d64s2B解析：由基態(tài)原子的電子排布式可以確定A是鈉元素，B是鉀元素，C是鎂元素，D是鐵元素，其中鉀元素位于第四周期第ⅠA族，原子半徑最大。2．下列物質(zhì)發(fā)生變化時，克服的粒子間的相互作用力屬于同種類型的是()A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．二氧化硅和鐵分別受熱熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中A解析：A項中液溴和苯受熱變?yōu)闅怏w，克服的均是分子間作用力；B項中干冰受熱變?yōu)闅怏w克服的是分子間作用力，NH4Cl受熱變?yōu)闅怏w克服的是離子鍵；C項中二氧化硅受熱熔化克服的是共價鍵，鐵受熱熔化克服的是金屬鍵；D項中食鹽溶于水克服的是離子鍵，葡萄糖溶于水克服的是分子間作用力。3．下列說法正確的是()A．同周期金屬的原子半徑越大，熔點越高B．同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高C．同主族金屬的原子半徑越大，熔點越低D．金屬晶體熔點高低與原子半徑無關(guān)C解析：金屬陽離子半徑越小、價電子數(shù)越多，金屬晶體的熔點越高，同周期金屬，從左到右金屬原子半徑逐漸減小，價電子數(shù)逐漸增多，熔點逐漸升高；同主族金屬原子半徑越大，熔點越低。4．鈾是核燃料循環(huán)系統(tǒng)中的重要材料，基態(tài)U的電子排布式為[Rn]5f36d17s2，則下列狀態(tài)的鈾失去一個電子所需能量最高的是()A．[Rn]5f36d17s1 B．[Rn]5f37s27p1C．[Rn]5f26d27s2 D．[Rn]5f47s2A解析：[Rn]5f36d17s1是基態(tài)U失去1個電子后的狀態(tài)，為U＋，第二電離能明顯高于第一電離能，A符合題意；[Rn]5f37s27p1是基態(tài)U的6d軌道上的一個電子躍遷到7p軌道上，為激發(fā)態(tài)，B不符合題意；[Rn]5f26d27s2是基態(tài)U的5f軌道上的一個電子躍遷到6d軌道上，為激發(fā)態(tài)，C不符合題意；[Rn]5f47s2是基態(tài)U的6d軌道上的一個電子躍遷到5f軌道上，為激發(fā)態(tài)，D不符合題意。5．鄰二氮菲(phen)與Fe2+生成穩(wěn)定的橙紅色離子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+濃度的測定，鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()A．鄰二氮菲分子中碳原子和氮原子雜化方式相同B．[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位數(shù)為6C．鄰二氮菲中所有原子共平面D．用鄰二氮菲測定Fe2+的濃度時，為防止OH－與Fe2+反應(yīng)，酸性越強(qiáng)越準(zhǔn)確D解析：鄰二氮菲分子中碳原子和氮原子均為雙鍵兩側(cè)的原子，均采取sp2雜化，A正確；鄰二氮菲分子中的N可以與金屬離子形成配位鍵，一個鄰二氮菲(phen)中含有兩個N，所以一個[Fe(phen)3]2+中含有的配位鍵數(shù)為6，配位數(shù)為6，B正確；鄰二氮菲分子中碳原子和氮原子均為雙鍵兩側(cè)的原子，均采取sp2雜化，所以所有原子共平面，C正確；酸性增強(qiáng)，H＋濃度越大，則H＋與N原子會形成配位鍵，導(dǎo)致Fe2+的配位能力減弱，準(zhǔn)確性降低，D錯誤。6．圖中每條折線表示元素周期表第ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()A.H2S B．HClC．PH3 D．SiH4D解析：因為第二周期的非金屬元素的氫化物中，NH3、H2O、HF分子之間可以形成氫鍵，它們的沸點高于同族其他元素氫化物的沸點，A、B、C不符合題意，而CH4分子間不能形成氫鍵，所以a點代表的是SiH4。7．日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2∶1∶3。下列說法正確的是()A．電負(fù)性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D．Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性C解析：由題意分析可知，X為O，Y為F，Z為P，W為Ca。電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，同一周期元素的電負(fù)性從左到右依次增大，同一主族元素的電負(fù)性從上到下依次減小，故四種原子的電負(fù)性大小為Y>X>Z>W，A錯誤；同一周期元素原子半徑從左到右依次減小，同一主族元素原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為Y<X<Z<W，B錯誤；F2與水反應(yīng)生成HF氣體和O2，Ca與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2，二者均可以生成氣體，C正確；Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4，幾乎沒有氧化性，D錯誤。8．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是()選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點：AlF3(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl3（178℃升華）晶體類型C酸性：CF3COOH(pKa＝0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3COOH(pKa＝4.76)羥基極性D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷D解析：正戊烷和新戊烷形成的晶體都是分子晶體，由于新戊烷支鏈多，對稱性好，分子間作用力小，所以沸點較低，A正確；AlF3為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點較高，AlCl3為共價化合物，形成的晶體為分子晶體，熔點較低，則AlF3熔點遠(yuǎn)高于AlCl3，B正確；由于電負(fù)性：F>H，C—F極性大于C—H，使得羧基上的羥基極性增強(qiáng)，氫原子更容易電離，酸性增強(qiáng)，C正確；NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小的原因是NaHCO3晶體中HCOeq\o\al(－,3)間存在氫鍵，與晶格能大小無關(guān)，即與陰離子電荷無關(guān)，D錯誤。9．Fe為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，該配合物的中心離子的最外層電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為26。下列有關(guān)說法正確的是()A．該配合物的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)3]SO4B．該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表p區(qū)C．1mol該配合物與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)可生成1mol沉淀D．該配合物中陽離子呈正八面體結(jié)構(gòu)，陰離子呈正四面體結(jié)構(gòu)C解析：該配合物中Fe顯＋2價，F(xiàn)e2+最外層電子排布為3s23p63d6，即最外層電子數(shù)為14，則配體提供的電子總數(shù)為12，每個NO和H2O均可提供2個電子，故n＝5，該配合物的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4，A錯誤；氫元素位于元素周期表s區(qū)，B錯誤；該配合物中只有SOeq\o\al(2-,4)能與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，C正確；該配合物陽離子為[Fe(NO)(H2O)5]2+，由其配體組成可知，其不可能是正八面體結(jié)構(gòu)，D錯誤。10．已知某離子晶體晶胞如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為dg·cm-3。下列說法錯誤的是()A.晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4B．其中陰、陽離子的配位數(shù)都是6C．該晶胞可能是NaCl的晶胞D．該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為eq\r(3,\f(4M,NA×d))cmD解析：用均攤法分析，晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為4，A正確；陰、陽離子的配位數(shù)都是6，B正確；該晶胞符合NaCl晶胞的特征，C正確；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖進(jìn)行計算，設(shè)晶胞棱長為a，則兩個距離最近的陽離子的核間距為eq\f(\r(2),2)a，4×Mg·mol-1＝NAmol-1×a3×dg·cm-3，可求出a，進(jìn)而求得核間距為eq\f(\r(2),2)×eq\r(3,\f(4M,dNA))cm，D錯誤。11．下列說法不正確的是()A．有機(jī)酸的酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH2ClCOOH＞CH3COOHB．在鹵族元素(F、Cl、Br、I)的氫化物中，HCl的沸點最低C．CaH2、Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1D．晶體熔點：金剛石>食鹽>冰>干冰C解析：C項中Na2O2中陰離子（Oeq\o\al(2-,2)）與陽離子(Na＋)個數(shù)比為1∶2。12．鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表Fe，白球代表Mg）。下列說法不正確的是()A.鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2FeB．晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵C.每個鐵原子周圍最近的距離相等的鐵原子數(shù)有4個D．該晶胞的質(zhì)量是eq\f(416,NA)g（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C解析：依據(jù)均攤法計算，晶胞中共有4個鐵原子，8個鎂原子，故化學(xué)式為Mg2Fe，A、B正確；晶胞中，每個鐵原子最近的距離相等的鐵原子數(shù)有12個，C錯誤；一個晶胞中含有4個“Mg2Fe”，其質(zhì)量為eq\f(4×104,NA)g＝eq\f(416,NA)g，D正確。13．下列有關(guān)說法正確的是()A．eq\a\vs4\al()為水合銅離子的球棍模型，1個水合銅離子有2個配位鍵B．eq\a\vs4\al()為冰晶胞示意圖，類似金剛石晶胞，冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合C．eq\a\vs4\al()為H原子的電子云圖，則H原子核外靠近核運動的電子多D．eq\a\vs4\al()為K與氧形成的某化合物晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其中黑球為K＋，由圖可知該晶體化學(xué)式為KO2D解析：由圖可知，1個水合銅離子有4個配位鍵，A錯誤；冰晶胞內(nèi)水分子間主要以氫鍵結(jié)合，分子間沒有形成共價鍵，B錯誤；小點越密集，電子出現(xiàn)概率越大，由圖可知，氫原子核外靠近核運動的電子出現(xiàn)的概率大，C錯誤；圖中黑球為K＋，K＋的個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，白球代表的離子個數(shù)為12×eq\f(1,4)＋1＝4，兩離子個數(shù)比為1∶1，結(jié)合化合物呈電中性及晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，該晶體化學(xué)式為KO2，D正確。14．下列說法正確的是()A．2peq\o\al(2,x)表示2px能級有兩個軌道B．在CS2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1C．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜D．表示某原子在第三能層上有10個電子可以寫成3s23p63d2D解析：2peq\o\al(2,x)表示2px能級有2個電子，A錯誤；CS2分子結(jié)構(gòu)式為S=C=S，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1∶1，B錯誤；電子從較低能態(tài)躍遷到較高能態(tài)，或由較高能態(tài)躍遷到較低能態(tài)都會產(chǎn)生原子光譜，C錯誤；表示某原子在第三能層上有10個電子，則有2個電子在d能級，因此可以寫成3s23p63d2，故D正確。15．磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞如圖所示，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是()A．磷化硼晶體的熔點很低B．磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體C．磷化硼晶體中每個原子均形成4個共價鍵D．磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中粒子的空間堆積方式與氯化鈉相同C解析：由磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，說明磷化硼屬于共價晶體，熔點較高，故A錯誤；在磷化硼晶胞中，白球位于體內(nèi)，共有4個，黑球位于頂角和面心，個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，化學(xué)式為BP，磷化硼屬于共價晶體，故B錯誤；該晶胞配位數(shù)為4，即每個原子均形成4個共價鍵，故C正確；該晶胞中原子的配位數(shù)為4，而NaCl晶胞結(jié)構(gòu)中陰、陽離子的配位數(shù)均為6，所以磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中粒子的空間堆積方式與氯化鈉不相同，故D錯誤。二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（12分）鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。(1)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子價層電子的軌道表示式為________________________。(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的說法正確的有（填字母）。A．都屬于p區(qū)主族元素B．電負(fù)性都比鎂大C．第一電離能都比鎂大D．常溫下，氯化物的水溶液pH均小于7(3)鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c(1551K)比鋁的熔點(930K)高，原因是____________________。(4)氯化鈹在氣態(tài)時存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)(c)。①a屬于（填“極性”或“非極性”）分子。②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的結(jié)構(gòu)式為（用“→”標(biāo)出配位鍵，由配體指向中心原子）。(5)BeO立方晶胞如圖所示。若BeO晶體的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)a＝nm。(NA≈6.02×1023mol-1)解析：(1)Cr為24號元素，基態(tài)鉻原子的價層電子排布式為3d54s1，則基態(tài)鉻原子價層電子的軌道表示式為(2)鈹屬于s區(qū)元素，而鋁屬于p區(qū)主族元素，故A錯誤；金屬越活潑，電負(fù)性越小，Mg比Be、Al活潑，兩金屬電負(fù)性都比鎂大，故B正確；Be的第一電離能比Mg大，而Mg因s軌道全充滿，第一電離能比Al大，故C錯誤；Be2+和Al3+在溶液中均水解，則氯化物的水溶液pH均小于7，故D正確。(3)因為鈹?shù)脑影霃奖蠕X的原子半徑小，金屬性更強(qiáng)，故鈹?shù)娜埸c比鋁的熔點高。(4)①BeCl2中Be形成2個Be—Cl，Be原子的雜化軌道數(shù)為2，故Be原子采取sp雜化方式，BeCl2的空間結(jié)構(gòu)是直線形，屬于非極性分子；②在二聚分子(BeCl2)2中Be有空軌道，Cl有孤電子對，則配位鍵中孤電子對由氯原子提供，b的結(jié)構(gòu)式為eq\a\vs4\al()。(5)BeO晶胞中Be2+數(shù)目為4，O2-數(shù)目為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，晶胞中含有4個BeO，晶胞的質(zhì)量為eq\f(4×25,6.02×1023)g，設(shè)晶胞的棱長為anm，則晶胞的體積為(a×10-7)3cm3，晶胞的密度dg·cm-3＝eq\f(4×25,6.02×1023)g÷(a×10-7)3cm3，則a＝eq\r(3,\f(1,6.02d))nm。答案：(2)BD(3)Be原子半徑比Al原子半徑小，金屬性更強(qiáng)(4)①非極性②eq\a\vs4\al()(5)eq\r(3,\f(1,6.02d))17．（14分）銅、銀、金與社會生活聯(lián)系密切。(1)在元素周期表中，銅、銀、金位于同一族，它們基態(tài)原子的價層電子排布式的通式為（用n表示電子層數(shù)），它們位于元素周期表的區(qū)。(2)化學(xué)上，銀氨溶液可以檢驗醛基的存在，例如：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。1個CH3CHO分子中所含π鍵的數(shù)目為，碳原子的雜化軌道類型為；CH3CH2OH、CH3CHO的相對分子質(zhì)量僅相差2，但沸點相差很大（分別為78.5℃、20.8℃），其主要原因是__________________________________；NH3的VSEPR模型為_______________________________。(3)金不溶于硝酸，但溶于“王水”，金溶于“王水”發(fā)生的反應(yīng)為Au＋4HCl＋HNO3=H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O。金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4]－，提高了金的活動性。在[AuCl4]－中，金離子的配位數(shù)為，畫出該配離子的結(jié)構(gòu)式：__________________________________。(4)金、銀、銅都有良好的延展性，解釋其原因：_________________________。解析：(1)在元素周期表中，Cu、Ag、Au位于第ⅠB族，價層電子排布式的通式為(n－1)d10ns1；它們位于元素周期表的ds區(qū)。(2)1個CH3CHO分子中有一個碳氧雙鍵，碳氧雙鍵中有一個π鍵，所以1個CH3CHO分子中π鍵的數(shù)目為1。CH3CHO的甲基中碳原子雜化方式為sp3，醛基中碳原子的雜化方式為sp2。CH3CH2OH分子間存在氫鍵，CH3CHO分子間無氫鍵，故CH3CH2OH、CH3CHO的沸點相差很大。NH3分子中氮原子價層電子對數(shù)＝σ鍵數(shù)＋孤電子對數(shù)＝3＋eq\f(1,2)×(5－3×1)＝4，VSEPR模型為四面體形。(3)在[AuCl4]－中，金離子的配位數(shù)為4，該配離子的結(jié)構(gòu)式為。答案：(1)(n－1)d10ns1ds(2)1sp3、sp2CH3CH2OH分子間存在氫鍵，CH3CHO分子間無氫鍵四面體形(3)4(4)當(dāng)金、銀、銅受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，而且彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用18．（15分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)：A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）。(1)A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序為。(2)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為，該氫化物可以與H＋以鍵相結(jié)合，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為。(3)AB－和Oeq\o\al(2+,2)的結(jié)構(gòu)與N2相似，寫出AB－的電子式：，1molOeq\o\al(2+,2)中含有的π鍵為mol。(4)E的基態(tài)原子核外電子排布式是，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為。(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。解析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)：A＜B＜C＜D＜E?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子間應(yīng)存在氫鍵。核電荷數(shù)：B＜C，則B為氮元素，C為氧元素，D為鎂元素。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素。E的原子序數(shù)為24，則E為鉻元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。(1)A為碳元素，B為氮元素，C為氧元素，同周期元素自左而右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性由小到大的順序為C＜N＜O。(2)B為氮元素，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為氨，其電子式為，NHeq\o\al(＋,4)中的配位鍵是氮原子提供孤電子對，其結(jié)構(gòu)式為[HNHHH]＋。(3)根據(jù)N2的結(jié)構(gòu)，可得CN－的電子式為，Oeq\o\al(2+,2)的電子式為，一個Oeq\o\al(2+,2)中含有兩個π鍵，所以1molOeq\o\al(2+,2)中含有2mol的π鍵。(4)E為鉻元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1），該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液是稀硝酸，稀硝酸和鎂反應(yīng)時氮元素被還原到最低價，則生成物是硝酸銨和硝酸鎂，化學(xué)方程式為4Mg＋10HNO3（?。?4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O。答案：(1)C＜N＜O(2)配位[HNHHH]＋(3)2(4)1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3(5)4Mg＋10HNO3（稀）=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O19．（14分）鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物。請回答下列問題：(1)－40℃時，F(xiàn)2與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下，HOF為無色氣體，固態(tài)HOF的晶體類型為，HOF水解反應(yīng)的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。(2)ClO2中心原子為Cl，Cl2O中心原子為O，二者均為V形結(jié)構(gòu)，但ClO2中存在大π鍵（eq\i\pr\in(3,5,)）。ClO2中Cl原子的軌道雜化方式為；O—Cl—O鍵角（填“＞”“＜”或“＝”）Cl—O—Cl鍵角。比較ClO2與Cl2O中Cl—O鍵的鍵長并說明原因：________________________________。(3)一定條件下，CuCl2、K和F2反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞參數(shù)a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°），其中Cu的化合價為＋2價。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，化合物X的密度ρ＝g·cm-3（用含NA的代數(shù)式表示）。解析：(1)常溫常壓下，HOF為無色氣體，則HOF的沸點較低，因此固態(tài)HOF的晶體類型為分子晶體。HOF分子中F顯－1價，其水解時結(jié)合H2O電