廣東省河源市龍川縣隆師中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室可利用NH4＋+OH－NH3↑＋H2O這一原理制氨氣。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．中子數(shù)為8的氮原子：87NC．氨分子的結(jié)構(gòu)式： D．OH－的電子式：2、純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫3、交通警察執(zhí)法時(shí)常使用的便攜式酒精檢查儀可能應(yīng)用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3（藍(lán)綠色）+2K2SO4+11H2O這一反應(yīng)原理，關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)證明了，含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B．1mol還原劑反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性D．可以利用該反應(yīng)原理，將它設(shè)計(jì)成原電池，通過檢測電流強(qiáng)度判斷司機(jī)是否飲酒4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．次氯酸鈣中通入過量二氧化碳：Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3+

+4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+5、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．合金中鋁的質(zhì)量為0.81g B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/LC．氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L D．沉淀的最大質(zhì)量為4.08g6、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得出的結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向BaCl2溶液中通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀BaSO3是不溶于水的白色固體B向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色氯水既有酸性又有還原性C相同條件下，分別測量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大D取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe3+與I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D7、海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示：下列說法不正確的是()A．反應(yīng)②中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成B．反應(yīng)③中可能有氧氣參與反應(yīng)C．反應(yīng)①～⑤中包含3個(gè)氧化還原反應(yīng)D．等量NO2-參加反應(yīng)，反應(yīng)④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比反應(yīng)⑤多8、下列有關(guān)敘述正確的是()A．碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效B．分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性C．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火D．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋9、順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1,1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是()A．碳鉑中所有碳原子在同一個(gè)平面中B．順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2C．碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1D．1mol1,1－環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA10、解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律時(shí)，與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)的是（）A．N2比O2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高C．金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱11、下列離子方程式書寫正確的是（）A．KI溶液久置空氣中變黃色：4I－+O2+2H2O=2I2+4OH－B．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2－=CuS↓D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++2H2O+NO↑12、某有機(jī)化工品R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)R的說法正確的是A．R的分子式為C10H10O2B．苯環(huán)上一氯代物有2種C．R分子中所有原子可共平面D．R能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)13、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A比較S和Si的非金屬性強(qiáng)弱向Na2SiO3溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀B除去NaHCO3溶液中的雜質(zhì)Na2CO3向混合液中通入足量的CO2氣體C檢驗(yàn)?zāi)雏}是否為銨鹽試樣是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體D驗(yàn)證H2O2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色A．A B．B C．C D．D14、如圖，把氣體緩慢通入盛有足量試劑的試劑瓶A和試管B，在試管B中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是()選項(xiàng)氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液澄清石灰水BCl2、HCl飽和NaCl溶液KI淀粉溶液CCO2、HCl飽和NaHCO3溶液NaAlO2溶液DNH3、CO2濃硫酸酚酞試液A．A B．B C．C D．D15、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O中，生成13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC12通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到1molCl2,若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3,則生成AgC1的物質(zhì)的量為2molD．5.6gFe與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為0.26NA16、元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是A．在過渡元素中尋找優(yōu)良催化劑及耐高溫和耐腐蝕的材料B．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性C．元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)D．短周期元素形成離子后最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題（本題包括5小題）17、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如圖的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO+8Al+5OH－+2H2O=3NH3↑+8AlO。根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，回答下列問題(1)氣體1為______(填化學(xué)式，下同)(2)試樣溶液中肯定存在________離子。試樣中可能存在______離子。(3)寫出沉淀1部分溶解的離子方程式__________。18、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，合成路線如圖（部分反應(yīng)條件及試劑略）：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO（1）C的分子式為___。（2）B中顯酸性的官能團(tuán)名稱是___。（3）檢驗(yàn)D中含氧官能團(tuán)所需要的試劑為___。（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為___。（5）A→B的化學(xué)方程式為___。（6）E→F的反應(yīng)類型為___。（7）請寫出2個(gè)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___、___。①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③分子中2個(gè)甲基；19、磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的SO2Cl2，裝置如下圖所示(有些夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。(1)儀器a的名稱：________。(2)C中發(fā)生的反應(yīng)方程式是：_________。(3)儀器c(注：小寫字母表示)的作用是__________。(4)A是實(shí)驗(yàn)室制無色氣體甲的裝置，其離子反應(yīng)方程式：________。(5)分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液乙。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。20、甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，難溶于乙醇兩性化合物強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性實(shí)驗(yàn)過程：I．合成：裝置C中盛有0.1molFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pＨ到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。Ⅱ．分離：反應(yīng)結(jié)束后，過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________。（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實(shí)驗(yàn)過程中裝置D的導(dǎo)管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和________________________。（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。（6）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________。（7）本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產(chǎn)率是_____％。21、氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)已知相關(guān)物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵能如表所示，結(jié)合下圖，求x=______?；瘜W(xué)鍵H—HN—HNN鍵能/(kJ·mol-1)436391x(2)將1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量_____（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是__________________________________；若加入催化劑，ΔH______（填“變大”、“不變”或“變小”）。(3)N2H4可視為NH3分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時(shí)以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1則1molN2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。(4)N2H4—空氣燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。通入N2H4（肼）的一極的電極反應(yīng)式為____________________,放電過程中，溶液中的陽離子移向______（填“正極”或“負(fù)極”）。(5)在上述燃料電池中，若完全消耗16gN2H4，則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol，消耗氧氣的體積為______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.是氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖，A錯(cuò)誤；B.中子數(shù)為8的氮原子應(yīng)表示為，B錯(cuò)誤；C.氨分子的結(jié)構(gòu)式為，C正確；D.OH－的電子式為，D錯(cuò)誤。故選C。2、A【解析】A．X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是金屬銅，Y可能為氯氣，反應(yīng)為：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z為CuCl2，電解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正確；B．X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是氯氣，Y可能為氫氣，反應(yīng)為：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z為HCl，電解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C．Z若為氯化鈉，X、Y只能為氫氣、氯氣中的一種，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z電解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z電解生成X、Y條件，故C錯(cuò)誤；D．Z若為三氧化硫，X、Y只能為二氧化硫、氧氣中的一種，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，電解硫酸本質(zhì)為電解水，電解水生成氫氣和氧氣，不符合Z電解生成X、Y條件，故D錯(cuò)誤；故選A。3、D【解析】A.以偏概全，只能定性地判斷含最高價(jià)元素的化合物有氧化性，但是不能說一定具有強(qiáng)氧化性，如HCl中H元素為+1價(jià)，是最高價(jià)，但是HCl沒有強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B.從鉻元素的化合價(jià)變化來分析較簡單，鉻由+6降到+3，由化學(xué)方程式可知，2molK2Cr2O7得到了12mole-，有3mol還原劑乙醇被氧化，所以當(dāng)有1mol還原劑反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，B錯(cuò)誤；C.硫酸中各元素的化合價(jià)都沒發(fā)生變化，所以它只表現(xiàn)了酸性，C錯(cuò)誤；D.從理論上講，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，盡量不要去分析有機(jī)物中元素的化合價(jià)變化，因?yàn)橛袡C(jī)物的結(jié)構(gòu)較復(fù)雜，化合價(jià)也就復(fù)雜。我們往往是先分析無機(jī)物中元素的化合價(jià)變化，這樣做可事半功倍。4、D【詳解】A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鹽，A錯(cuò)誤；B.不符合電荷守恒，應(yīng)為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，B錯(cuò)誤；C.用氨水吸收少量二氧化硫生成亞硫酸銨，C錯(cuò)誤；D.一水合氨屬于弱電解質(zhì)，寫成分子形式，氫氧化鐵屬于沉淀，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式書寫正確，故D正確；故選D。5、B【分析】由題給圖示可知，向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，開始沒有沉淀，說明硝酸過量，與硝酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液是10mL，沉淀達(dá)到最大時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液是50mL，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液是10mL，則生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液是30mL，生成氫氧化鎂消耗氫氧化鈉溶液是20mL，由反應(yīng)的離子方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓可知，鎂鋁合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量比為1:1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，設(shè)鎂鋁合金中鎂的物質(zhì)的量為xmol，由得失電子數(shù)目守恒可得2x+3x=0.05mol×3，解得x=0.03，沉淀達(dá)到最大時(shí)消耗氫氧化鈉溶液是50mL，50mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(0.03mol×2+0.03mol×3)=0.15mol，氫氧化鈉溶液的濃度為=3mol/L?！驹斀狻緼.由分析可知，合金中鋁的物質(zhì)的量為0.03mol，則質(zhì)量為0.03mol×27g/mol=0.81g，故A正確；B.由分析可知，沉淀達(dá)到最大量時(shí)所得溶液是硝酸鈉，由電荷守恒可知，溶液中硝酸根的物質(zhì)的量為3mol/L×0.06mol=0.18mol，由氮原子個(gè)數(shù)守恒可知100mL稀硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為(0.18mol+0.05mol)=0.23mol，稀硝酸的濃度為=2.3mol/L，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知，氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L，故C正確；D.由分析可知，沉淀的最大質(zhì)量為(0.03mol×58g/mol+0.03mol×78g/mol)=4.08g，故D正確；故選B。6、D【詳解】A、亞硫酸的酸性小于鹽酸，所以向BaCl2溶液中通入SO2，不反應(yīng)，沒有白色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B、向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色體現(xiàn)酸性，中間為白色體現(xiàn)漂白性（氧化性），故B錯(cuò)誤；C、弱電解質(zhì)濃度越小電離程度越大，醋酸濃度越大，電離程度越小，故C錯(cuò)誤；D、取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，KI溶液過量，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明溶液中有Fe3+，證明Fe3+與I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D正確；故選D。7、C【詳解】A.反應(yīng)②中NH2OHN2H4，NH2OH中極性鍵斷裂，N2H4中有非極性鍵生成，故A正確；B.反應(yīng)③中N2H4N2，N元素化合價(jià)上升，N2H4是還原劑，可能需要氧化劑O2參與反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)①～⑤中②、③、④、⑤是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.④中N元素由+3價(jià)降低到-1價(jià)，⑤中N元素由+3價(jià)降低到0價(jià)，等量NO2-參加反應(yīng)，反應(yīng)④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比反應(yīng)⑤多，故D正確；故選C。8、B【詳解】A.碳酸氫鈉能與酸發(fā)生反應(yīng)，可作抗酸藥，服用時(shí)喝些食醋，碳酸氫鈉直接與醋酸反應(yīng)，降低了碳酸氫鈉的藥效，故A說法錯(cuò)誤；B.乙醇分子和水分子都含有羥基，都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但兩種物質(zhì)中羥基所連接的基團(tuán)不同，導(dǎo)致羥基氫原子的活性不同，與金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度不同，故B說法正確；C.鈉和鉀很活潑，能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，金屬鎂較活潑，能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以，它們著火時(shí)，都不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用干沙蓋滅，故C說法錯(cuò)誤；D.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，但不能確定K＋是否存在，應(yīng)該透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色，再下結(jié)論，故D說法錯(cuò)誤；故選：B。9、C【解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，其中碳原子有sp3雜化，屬于四面體，因此所有碳原子不在同一平面，故A錯(cuò)誤；B、N有3個(gè)σ鍵，無孤電子對，因此雜化類型為sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C、sp3雜化的碳原子有4個(gè)sp2雜化的碳原子有2個(gè)，即個(gè)數(shù)比為2：1，故C正確；D、1mol此有機(jī)物含有含有σ鍵的數(shù)目為26NA，故D錯(cuò)誤。10、B【詳解】A項(xiàng)、N≡N鍵的鍵能比O=O鍵大，N2分子比O2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、F2、Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量在增大，分子間作用力增大，則熔、沸點(diǎn)在增大，與鍵能無關(guān)，故B正確；C項(xiàng)、金剛石中鍵能大于硅中的鍵能，碳碳鍵比硅硅鍵強(qiáng)，則金剛石的硬度大，熔點(diǎn)高，與鍵能有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、非金屬性F>Cl>Br>I，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與鍵能有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】金剛石、晶體硅都是由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合的原子晶體，共價(jià)鍵越強(qiáng)，破壞它使物質(zhì)融化或汽化需要消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。11、A【解析】A、I-具有還原性，空氣中的氧氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為：4I－+O2+2H2O=2I2+4OH－，選項(xiàng)A正確；B、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Al(OH)3↓+NH3?H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向硫酸銅溶液中加入足量的NaHS溶液反應(yīng)生成黑色沉淀CuS、硫化氫和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2HS－=CuS↓+H2S↑；若只加入少量的NaHS，則離子方程式為Cu2++HS－=CuS↓+H+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為：6I-+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3I2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。12、D【詳解】A．R的分子式為C10H8O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．苯環(huán)上4個(gè)氫原子位置不對稱，故苯環(huán)上一氯代物有4種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．－CH3中四個(gè)原子不可能共平面，則R分子中所有原子不可能共平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．R含有酯基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】確定多官能團(tuán)有機(jī)物性質(zhì)的步驟：（1）找出有機(jī)物所含的官能團(tuán)，如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、羧基等等；（2）聯(lián)想每種官能團(tuán)的典型性質(zhì)；（3）結(jié)合選項(xiàng)分析對有機(jī)物性質(zhì)描述的正誤。注意：有些官能團(tuán)性質(zhì)會(huì)交叉，如碳碳叁鍵與醛基都能被溴水、酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)等。13、B【解析】A、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬越強(qiáng)，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不是最高價(jià)氧化物的水化物，不適合用于S和Si的非金屬性強(qiáng)弱的比較，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向含有Na2CO3雜質(zhì)的NaHCO3溶液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，且不會(huì)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C、銨鹽和強(qiáng)堿在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣具有堿性，使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，題中沒有加入強(qiáng)堿，實(shí)驗(yàn)不成功，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，NO3-、H+具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化為Fe3+，不能證明H2O2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及離子的檢驗(yàn)等性質(zhì)方案的評價(jià)，題目側(cè)重于反應(yīng)原理以及實(shí)驗(yàn)操作的嚴(yán)密性的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的合理性和可行性的評價(jià)。14、D【解析】A、KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能與還原性的物質(zhì)SO2反應(yīng)，CO2能使B中澄清石灰水變渾濁，故A不選；B、飽和食鹽水能吸收HCl氣體，氧化性物質(zhì)Cl2能使B中淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故B不選；C、飽和NaHCO3溶液能和HCl反應(yīng)，CO2能和B中NaAlO2溶液反應(yīng)生成絮狀氫氧化鋁沉淀，故C不選；D、濃硫酸吸收堿性氣體氨氣，酸性氣體CO2不能使B中酚酞試液變色，試管B中無明顯現(xiàn)象，故D選；故選D。15、D【解析】A、13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C12的物質(zhì)的量為=0.6mol，反應(yīng)KClO3+6HC1=KCl+3C12↑+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有0.6molCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子少于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到1molCl2，根據(jù)反應(yīng)式：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，因稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸的物質(zhì)的量大于4mol，反應(yīng)后溶液中氯離子的物質(zhì)的量大于2mol，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3，則生成AgC1的物質(zhì)的量大于2mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鐵不足時(shí)，全部生成Fe3+，5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA，如果鐵過量，將有部分生成Fe2+，失去的電子數(shù)大于0.2NA，小于0.3NA，選項(xiàng)D正確。答案選D。16、A【詳解】A.過渡元素含副族元素及第ⅤⅢ族元素，全是金屬元素,在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑材料,及耐高溫和耐腐蝕的材料,故A項(xiàng)正確；B.周期表中，位于金屬與非金屬分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又能表現(xiàn)一定的非金屬性，如Al、Si等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.對于主族元素來說，元素的最高正化合價(jià)不一定等于它所處的主族序數(shù)，如氟元素沒有正價(jià)，氧元素沒有+6價(jià)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Li原子最外層只有一個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成離子后，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3NH、Mg2+、SO和NONa+、Cl－和Al3+Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O【分析】試樣溶液中加入過量氫氧化鋇溶液并加熱，生成的氣體1遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，該氣體1是氨氣，則試樣中含有銨根離子，向?yàn)V液中通入二氧化碳，得到的溶液2，沉淀2，溶液2中加入鋁，生成的氣體2，該氣體為氨氣，據(jù)已知條件知，溶液2中含有硝酸根離子，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有硝酸根離子，濾液1中通入二氧化碳，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇，沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，能和過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子。根據(jù)分析溶液中一定有銨根離子，鎂離子，硫酸根離子，和硝酸根離子，不能確定是否有鋁離子，可能存在鈉離子和氯離子，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)氣體1為NH3；

(2)根據(jù)上述分析可知，試樣溶液中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO離子。試樣中可能存在Na+、Cl－和Al3+離子；(3)沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，能和過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子，沉淀1部分溶解的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O。18、C9H6O3羥基新制氫氧化銅或銀氨溶液+CH3OH+H2O消去反應(yīng)【分析】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性；D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗(yàn)醛基；比較D和E的結(jié)構(gòu)可知，D與X加成得E，可推知X的結(jié)構(gòu)簡式；A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯；碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，可知反應(yīng)類型；根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基；③分子中2個(gè)甲基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式寫同分異構(gòu)體?！驹斀狻?1)根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C9H6O3；(2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性，故答案為：羥基；(3)D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗(yàn)醛基，故答案為：新制氫氧化銅或銀氨溶液；(4)比較D和E的結(jié)構(gòu)可知，D與X加成得E，可推知X的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，反應(yīng)方程式為；(6)E→F是羥基中的碳氧鍵斷裂，有碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，其反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(7)根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng),說明有酯基；③分子中2個(gè)甲基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，。19、蒸餾燒瓶SO2+Cl2SO2Cl2吸收尾氣Cl2、SO2，防止環(huán)境污染，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入引起磺酰氯水解SO＋2H＋=H2O＋SO2↑SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A為二氧化硫的制備裝置，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥二氧化硫，裝置F為氯氣制備裝置，裝置E中盛有的飽和食鹽水用于除去氯氣中混有的氯化氫氣體，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中二氧化硫和氯氣在在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的磺酰氯，其中儀器b為球形冷凝管，作用是使揮發(fā)的磺酰氯冷凝回流，干燥管c中盛有的堿石灰的作用是堿石灰吸收為反應(yīng)的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致磺酰氯水解。【詳解】（1）由儀器結(jié)構(gòu)特征可知，儀器a為帶有支管的蒸餾燒瓶；故答案為：蒸餾燒瓶；（2）C中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫和氯氣在在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的磺酰氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2SO2Cl2，故答案為：SO2+Cl2SO2Cl2；（3）干燥管c中盛有的堿石灰的作用是堿石灰吸收未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，因SO2Cl2遇水易水解，則堿石灰還有吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致磺酰氯水解的作用，故答案為：吸收尾氣Cl2、SO2，防止環(huán)境污染，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入引起磺酰氯水解；（4）裝置A是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫的裝置，發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為SO＋2H＋=H2O＋SO2↑，故答案為：SO＋2H＋=H2O＋SO2↑；（5）由題給信息可知，磺酰氯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O，故答案為：SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O。20、分液漏斗平衡氣壓，使液體順利流下飽和NaHCO3溶液防止空氣進(jìn)入C中（從而防止Fe2+被氧化）防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓降低甘氨酸亞鐵的溶液度，使其結(jié)晶析出硫氰化鉀溶液75【分析】由裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體；利用二氧化碳?xì)怏w將實(shí)驗(yàn)裝置中的空氣排干凈，在進(jìn)行C裝置中的甘氨酸亞鐵的制取反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中裝置C中加入的反應(yīng)物中含有碳酸亞鐵，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，必須將D中導(dǎo)管沒入液面以下，防止空氣中的氧氣進(jìn)入C裝置將亞鐵離子氧化?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱是分液漏斗；儀器b的名稱為恒壓漏斗，與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是平衡氣壓，使液體順利流下，答案為：分液漏斗；平衡氣壓，使液體順利流下；（2）裝置A中鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，則裝置B中盛有的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳?xì)怏w中混有的氯化氫氣體；實(shí)驗(yàn)過