2025年高中二年級化學(xué)上學(xué)期考核考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題3分，共45分）1.下列各組元素中，按第一電離能由小到大排列的是（）A.N>O>FB.Mg>Al>SiC.Cl>Br>ID.Na>K>Rb2.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.COB.SO?C.NOD.Na?O3.在常溫常壓下，下列各組氣體中，所含原子數(shù)最多的是（）A.22.4LO?B.11.2LN?C.44.8LCO?D.28gN?4.下列說法正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度大的溶液，其溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)一定大B.在水溶液中能電離出OH?的物質(zhì)一定是堿C.中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等D.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，pH=45.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：H?+OH?=H?OC.碳酸鈣溶于稀鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的敘述正確的是（）A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量B.中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量C.焓變(ΔH)的值與反應(yīng)條件有關(guān)D.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行7.下列物質(zhì)中，既具有氧化性又具有還原性的是（）A.Cl?B.Fe3?C.H?O?D.Na8.在密閉容器中，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0達(dá)到平衡。下列措施能加快反應(yīng)速率且使平衡向正向移動的是（）A.降低溫度B.增大O?的濃度C.使用催化劑D.縮小容器體積9.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A.原電池中，電子總是從正極流向負(fù)極B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.用鋅片和銅片插入稀硫酸中構(gòu)成的原電池，鋅片是正極D.原電池工作時，兩極質(zhì)量一定發(fā)生變化10.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.將氨氣液化可以增加其轉(zhuǎn)化率B.硫酸鋇在鹽酸中的溶解度比在水中小C.加熱碳酸鈣使其分解D.向氨水中加入少量硫酸銨晶體，氨氣溶解度降低11.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為（）A.7B.8C.10D.1412.下列說法正確的是（）A.水是極性分子，CCl?是非極性分子，因此水可以溶解CCl?B.分子晶體的熔點一定低于原子晶體的熔點C.金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子間的相互作用稱為化學(xué)鍵D.離子晶體的熔融物能導(dǎo)電，說明離子鍵是共價鍵13.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.KB.CaC.MgD.Al14.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（）A.所有酸都是電解質(zhì)B.熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)一定導(dǎo)電C.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于離子濃度和離子所帶電荷D.非電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都不能導(dǎo)電15.下列物質(zhì)中，最簡單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（）A.NB.OC.FD.Ne二、填空題（每空2分，共30分）16.某元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?，則X的原子序數(shù)為______，它位于元素周期表中的第______周期第______族，其最高正化合價為______，最低負(fù)化合價為______。17.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵：_______________________________________(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：___________________________________________________(3)氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：_____________________________________________18.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH將______7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_________________________________________________。19.用化學(xué)用語填空：(1)氫氧根離子：_____________________(2)鋁離子：_______________________(3)硫酸根離子：____________________(4)氯化亞鐵：_____________________三、簡答題（每題10分，共20分）20.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有哪些？請舉例說明其中一種因素對反應(yīng)速率的影響。21.解釋為什么鹽的水溶液有時呈酸性，有時呈堿性，有時呈中性？四、計算題（共15分）22.將0.2mol/L的鹽酸100mL與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液100mL混合，計算：(1)混合后溶液中H?或OH?的濃度（假設(shè)體積不變）；(2)混合后溶液的pH值。試卷答案1.B2.B3.C4.C5.B6.A7.C8.B9.D10.C11.B12.C13.A14.C15.C16.16；三；VIA；+6；-217.(1)2Fe+3Cl?$\xrightarrow{\text{點燃}}$2FeCl?(2)CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑(3)2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?18.大于；醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，氫離子濃度增大19.(1)OH?(2)Al3?(3)SO?2?(4)FeCl?20.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)（或體積）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。例如，溫度升高，反應(yīng)速率加快。鐵在熱水中比在冷水中腐蝕得更快。21.鹽的水溶液酸堿性取決于其陽離子和陰離子與水作用后溶液中H?或OH?濃度的相對大小。強(qiáng)酸陽離子（如NH??）或弱酸陰離子（如CH?COO?）會水解產(chǎn)生H?使溶液呈酸性；強(qiáng)堿陽離子（如Na?）或弱堿陽離子（如Fe3?）會水解產(chǎn)生OH?使溶液呈堿性；若陽離子和陰離子都不水解或水解后相互促進(jìn)，溶液呈中性。22.(1)n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02moln(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01molHCl與NaOH發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H?OHCl過量，n(剩余HCl)