安徽省三人行名校聯(lián)2026屆化學(xué)高一上期末經(jīng)典試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑2、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．制蒸餾水 B．收集氨氣C．加熱液體 D．稀釋濃硫酸3、下列說(shuō)法正確的是A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有K＋B．用Ba(OH)2溶液來(lái)鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4C．向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含有SO42－D．定容時(shí)不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出4、兩種金屬組成的合金65g，完全反應(yīng)，消耗氯氣71g，則合金的可能是（）A．Cu和Zn B．Na和Hg C．Fe和Cu D．Cu和Ca5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋B．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液加入鹽酸溶液：H++CO32－+H+=CO2↑+H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+6、下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是A．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2B．向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸C．向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸7、100mL0.5mol/L碳酸鈉溶液和100mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則關(guān)于鹽酸的濃度可能是()A．0.25mol/L B．0.5mol/L C．0.75mol/L D．1mol/L8、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③能透過(guò)濾紙④不能透過(guò)濾紙⑤能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥9、下列不屬于既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al10、下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．氯化鋁中加入氨水：Al3++3OH-═Al(OH)3↓C．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓11、下列離子方程式中，正確的是A．鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸銅與氫氧化鋇的反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．石灰石與鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．硝酸銀與氯化鈉的反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓12、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．中所含數(shù)為B．所含原子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含分子數(shù)為D．常溫下，鋁與足量濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為13、下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B．FeCl3溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD．澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－14、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向溴水中通入SO2：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42－+2HBrB．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－D．實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+15、合理使用儀器、恰當(dāng)存放藥品是化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的保障。下列“使用方法”與對(duì)應(yīng)的“應(yīng)用舉例”不相符的是()選項(xiàng)使用方法應(yīng)用舉例A驗(yàn)純后加熱H2還原Fe2O3B振蕩分液漏斗后放氣CCl4萃取碘水中的I2C先撤導(dǎo)管后撤酒精燈用排水集氣法收集制取的氧氣D剩余藥品不能放回原瓶截取一段后剩余的鎂條A．A B．B C．C D．D16、將18.0g由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了5.4g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀HNO3中，生成了8.96LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，則沉淀的質(zhì)量為A．22.8g B．25.4g C．33.2g D．無(wú)法計(jì)算17、下列四種有色溶液與SO2氣體作用，其實(shí)質(zhì)相同的是（）①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液；③溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；A．②③ B．①③ C．①④ D．②④18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．1molN2含有的原子數(shù)目為NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NAC．1mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，11.2LCO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA19、下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（）A．HF溶液 B．KOH溶液 C．鹽酸 D．水玻璃20、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氯化鈉的電子式：C．中子數(shù)為8的碳原子：CD．NaOH的電離方程式：NaOH＝Na＋＋OH－21、做好垃圾分類，推動(dòng)城市綠色發(fā)展。易拉罐應(yīng)投放到()ABCD有害垃圾可回收物濕垃圾干垃圾A．A B．B C．C D．D22、2019年2月，在世界移動(dòng)通信大會(huì)(MWC)上，發(fā)布了中國(guó)制造首款5G折疊屏手機(jī)的消息。手機(jī)電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC下列說(shuō)法不正確的是（）A．制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料硅，是非金屬元素B．用銅制作的手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性C．鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)D．這種手機(jī)電池工作時(shí)，沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生二、非選擇題(共84分)23、（14分）A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：（1）合金A由________和________組成。（2）寫出下列變化的離子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。24、（12分）在含有Na+的無(wú)色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分離子。陽(yáng)離子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-為此某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：（?。┫蛟撊芤褐屑尤胱懔肯←}酸，生成白色膠狀沉淀并放出無(wú)色無(wú)味氣體。（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對(duì)（?。┻M(jìn)行過(guò)濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）無(wú)需通過(guò)實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是___。（2）該溶液中一定存在的陰離子有__，一定不存在的陰離子有___。（3）實(shí)驗(yàn)（?。┲猩沙恋淼碾x子方程式為__。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+__。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑為________。(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(4)若實(shí)驗(yàn)用的鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為________。(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。26、（10分）分離和提純物質(zhì)的方法不僅用于實(shí)驗(yàn)研究而且廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際。(1)16世紀(jì)，船員在航海旅行中，用船上的火爐煮沸海水以制造淡水，該操作方法是_____。(2)從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來(lái)，該方法利用了I2在不同溶劑中_____的不同。(3)海水曬鹽過(guò)程中，采用______方法可得到粗鹽固體；將粗鹽固體溶解后，為去除其中的泥沙采用的方法是_____。(4)為了除去粗鹽中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和Na2CO3三種試劑，按如圖步驟操作：①寫出三種試劑的化學(xué)式：A____，B_____，C_____。②加過(guò)量A的原因是______。③加過(guò)量B的原因是______。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)D中放入濃H2SO4，其目的是________。(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是________，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋____________________________。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______，反應(yīng)的離子方程式是______________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成______。(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑________。(6)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯浄Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為________________________________。28、（14分）用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)生成無(wú)水氟化氫的工藝如圖所示:已知氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性，微溶于水,不溶于酒精。（1）寫出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式:________________。（2）在實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作中所用的玻璃儀器有_____________，在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時(shí)常用酒精洗滌,其目的是:____________。（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用:_____________。(用化學(xué)式表達(dá))（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過(guò)程中也會(huì)生成H2SiF6,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。29、（10分）氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）下列表述中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。a．滴水成冰b．蠟炬成灰c．百煉成鋼（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl①該反應(yīng)中被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學(xué)式)。②配平該方程式：NH3+Cl2—N2+HCl__③工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來(lái)檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為________。（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________。②反應(yīng)II屬于________反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類型之一）。③若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣11.2L，則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間，即反應(yīng)中只有一種元素發(fā)生化合價(jià)的變化?！驹斀狻緼．Zn、H元素的化合價(jià)都變化，故A不符合要求；B．只有S元素的化合價(jià)變化，則氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間，故B符合要求；C．Cu、H元素的化合價(jià)都變化，故C不符合要求；D．H、O元素的化合價(jià)都變化，故D不符合要求；答案選B。2、B【解析】

A．制蒸餾水，不需要用溫度計(jì)，把水加熱到沸騰即可，若使用溫度計(jì)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，冷卻水的流向也是錯(cuò)誤的，應(yīng)該從下口進(jìn)水，上口出水，故A不選；B．氨氣密度小于空氣，可以用向上排空氣法收集，故B選；C．給試管里的液體加熱，液體不能超過(guò)試管容積的三分之一，不能用手拿著試管，應(yīng)該用試管夾夾持試管，并和桌面呈45°角，故C不選；D．不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，故D不選；故選B。3、B【解析】

A.某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明試樣中含有Na＋，但不一定含有K＋，應(yīng)通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察是否呈藍(lán)色，才能確定是否含有K＋，故A錯(cuò)誤；B.NH4Cl與Ba(OH)2溶液共熱有刺激性氣味氣體生成，(NH4)2SO4與Ba(OH)2溶液共熱有刺激性氣味氣體和白色沉淀生成，K2SO4與Ba(OH)2溶液只生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，故B正確；C.向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液可能含有SO42－或Ag+，故C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)不慎使液面高于容量瓶的刻度線，會(huì)造成配制的溶液濃度偏低，實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、B【解析】

假設(shè)金屬與氯氣反應(yīng)都為+2價(jià)，兩種金屬組成的合金65g，與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71g，，則生成氯化物為1mol，金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量為65，A.Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，二者平均相對(duì)原子質(zhì)量介于64～65之間，小于65，A錯(cuò)誤；B.若Na為+2價(jià)，則相對(duì)原子質(zhì)量為23×2=46，Hg的相對(duì)原子質(zhì)量為200.6，可滿足平均相對(duì)原子質(zhì)量為65，B正確；C.Fe與氯氣反應(yīng)生成，若化合價(jià)為+2價(jià)，則相對(duì)原子質(zhì)量為56×=37.3，Ca的相對(duì)原子質(zhì)量為40，均小于金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為65，C錯(cuò)誤；D.Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，Ca的相對(duì)原子質(zhì)量為40，均小于金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為65，D錯(cuò)誤；故答案選B。5、D【解析】

A．電荷不守恒，離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，應(yīng)寫成分子的形式，離子反應(yīng)方程式：CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac－+CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．HCO3－為弱酸的酸根離子，不能拆，離子反應(yīng)方程式：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3不溶于弱堿NH3?H2O，離子反應(yīng)方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確；答案選D。6、A【解析】

A.向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但CO2過(guò)量沉淀不會(huì)溶解；B.向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸首先生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過(guò)量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；C.向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液首先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過(guò)量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸，首先發(fā)生膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)而溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；答案選A。7、C【解析】

碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，依次發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明n(HCl)：n(Na2CO3)＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說(shuō)明n(HCl)：n(Na2CO3)＜2：1，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻慨?dāng)把碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)把鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，依次發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明n(HCl)：n(Na2CO3)＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說(shuō)明n(HCl)：n(Na2CO3)＜2：1.而n(Na2CO3)＝0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，則0.05mol＜n(HCl)＜0.1mol，鹽酸的體積是100mL，所以＜c(HCl)＜，即0.5mol/L＜c(HCl)＜1mol/L；答案選C。8、C【解析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過(guò)濾紙，故②③⑤正確；故選：C。9、C【解析】

A.(NH4)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，A不選；B.Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，B不選；C.AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氫氧化鈉過(guò)量則生成偏鋁酸鈉、水和氯化鈉，與鹽酸不反應(yīng)，C選；D.Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有金屬鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽，弱酸的銨鹽等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的歸納積累。10、D【解析】

A.CaCO3難溶，不能拆開，正確寫法為：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NH3?H2O是弱堿，不能拆開，正確寫法為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電子得失不守恒、電荷不守恒，正確寫法為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，D選項(xiàng)正確；答案選D。11、D【解析】

A．Fe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銀與氯化鈉的反應(yīng)生成氯化銀沉淀離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故D正確；故答案為D。12、B【解析】

A．中不含，只含有ClO3-，故A錯(cuò)誤；B．的物質(zhì)的量n==0.1mol，氨氣由氨分子構(gòu)成的，0.1mol氨分子的數(shù)目為0.1NA，一個(gè)氨分子含有四個(gè)原子，所含原子數(shù)為0.4NA，故B正確；C．標(biāo)況下，三氧化硫是固態(tài)，不能用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，鋁與足量濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、D【解析】

A.HClO是弱電解質(zhì)不拆，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板，鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.違背反應(yīng)事實(shí)，OH－、H＋、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)離子方程式應(yīng)該是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2═HCO3-，選項(xiàng)D正確；答案選D。14、B【解析】

A.SO2通入溴水中的離子反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O，故B正確；C.漂白粉溶液在空氣中失效的離子反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鐵膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，故D錯(cuò)誤；故答案選B。15、D【解析】

A.在實(shí)驗(yàn)前先驗(yàn)純H2，驗(yàn)純后先通入H2再加熱，防止加熱空氣與H2混合氣體，發(fā)生爆炸，A正確；B.CCl4萃取碘水中的I2，在萃取過(guò)程中，需要振蕩分液漏斗，以充分混合而萃取，并打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣，防止分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)過(guò)大，B正確；C.從安全角度考慮，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈，防止驟冷試管，尾氣處理裝置中的液體倒吸到集氣瓶中，氧氣不溶于水，可用排水法收集氧氣，C正確；D.鎂為活潑金屬，從試劑瓶中取出并切下使用的鎂塊后，剩余的鎂要放回原試劑瓶，D錯(cuò)誤。16、A【解析】

將18.0克由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有鋁參與反應(yīng)，則合金質(zhì)量減少的5.4克為Al，物質(zhì)的量為；將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為，其中0.2mol鋁完全反應(yīng)失去0.6mol電子，則Cu、Fe完全反應(yīng)失去電子為1.2mol-0.6mol=0.6mol，反應(yīng)中Cu、Fe失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，則n(OH-)=0.6mol，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量(包括氫氧化鋁)等于18.0g+0.6mol×17g/mol=28.2g，但是加入過(guò)量氫氧化鈉后，不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，開始合金質(zhì)量減少了5.4g，所以反應(yīng)后氫氧化銅、氫氧化鐵的質(zhì)量為28.2g-5.4g=22.8g，答案選A。17、B【解析】

①酸性高錳酸鉀溶液與二氧化硫反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；②品紅溶液與二氧化硫發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成無(wú)色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；③溴水與二氧化硫反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)二氧化硫的酸性；綜上所述，①③反應(yīng)原理相同，答案為B。18、B【解析】

A.1molN2含有的原子在常溫常壓下的數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B.24gMg物質(zhì)的量＝＝1mol，變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA，故B正確；C.1mol?L﹣1CaCl2溶液體積不知，不能計(jì)算溶液中含有的Cl﹣數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2中物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)目小于1.5NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。19、C【解析】

A.HF能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，HF溶液保存在塑料瓶中，A錯(cuò)誤；B.強(qiáng)堿能與二氧化硅反應(yīng)生成黏性很強(qiáng)的硅酸鈉，KOH溶液可以保存在試劑瓶中，但不能使用玻璃塞，B錯(cuò)誤；C.鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里，C正確；D.水玻璃是硅酸鈉溶液，不能用磨口玻璃塞，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握相應(yīng)化學(xué)試劑的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意掌握藥品的存放方法：（1）按酸堿性及氧化性選擇瓶塞：①玻璃塞：一般試劑可用玻璃塞，但堿及堿性物質(zhì)的存放需用軟木塞或橡皮塞。②橡皮塞：強(qiáng)氧化性物質(zhì)（如KMnO4、Br2、H2O2、濃H2SO4、濃HNO3等）及有機(jī)物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按穩(wěn)定性選擇瓶子的顏色：①無(wú)色瓶子：存放一般試劑。②棕色瓶子：存放見(jiàn)光或受熱易分解的藥品，并置于陰涼處，如HNO3、AgNO3、鹵化銀、氯水、溴水、碘水等。20、D【解析】

A、氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉屬于離子化合物，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C、中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，正確的表示方法為，故C錯(cuò)誤；D、NaOH在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NaOH＝Na＋＋OH－，故D正確。21、B【解析】

易拉罐為金屬材質(zhì)，可以回收利用，屬于可回收垃圾，應(yīng)選擇可回收垃圾標(biāo)志，答案為B。22、D【解析】

A.芯片的主要成份是硅，硅屬于非金屬元素，A項(xiàng)正確；B.銅是金屬元素，具有良好的導(dǎo)電性，B項(xiàng)正確；C.鎂鋁合金具有輕便抗壓的特點(diǎn)，C項(xiàng)正確；D.手機(jī)電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC，其中C和Li的化合價(jià)都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、AlFeAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解析】A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過(guò)量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應(yīng)生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中的溶質(zhì)為FeCl3，無(wú)色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2無(wú)色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al(OH)3，根據(jù)原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金屬組成的合金，B中溶質(zhì)為FeCl2、AlCl3，C中溶質(zhì)為AlCl3、FeCl3。(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe兩種金屬組成，故答案為Al；Fe；(2).C→E是氯化鋁和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，D→F是氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。24、Fe3+CO32-、SiO32-SO42-SiO32-+H2O=H2SiO3↓用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+【解析】

根據(jù)溶液的顏色、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子反應(yīng)及離子共存的規(guī)律，對(duì)實(shí)驗(yàn)中各離子檢驗(yàn)進(jìn)行分析，判斷溶液中一定存在什么離子、可能存在什么離子、一定不存在什么離子，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)題意“溶液為無(wú)色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存，且不含有顏色的Fe3+；由實(shí)驗(yàn)（?。┛梢灾?，加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無(wú)色無(wú)味氣體該溶液中一定含有CO32-、SiO32-，發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，Ca2+、Ag+、Ba2+與CO32-、SiO32-不能共存，則溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+，根據(jù)溶液為電中性，則一定含有陽(yáng)離子，故一定含有K+；（ⅱ）待反應(yīng)完全后，對(duì)（?。┻M(jìn)行過(guò)濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則濾液中含有Cl-，但由于（ⅰ）中加入稀鹽酸，則也可能來(lái)自于稀鹽酸，不能說(shuō)明原溶液中含有Cl-；（ⅲ）另取少量（ⅰ）的濾液，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明原溶液中不含SO42-；上述實(shí)驗(yàn)中不能證明是否含有NO3-、Cl-，故不一定含有NO3-、Cl-；（1）無(wú)需通過(guò)實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是Fe3+；（2）該溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SiO32-，一定不存在的陰離子有SO42-；（3）實(shí)驗(yàn)（ⅰ）中鹽酸與SiO32-反應(yīng)生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為SiO32-+H2O=H2SiO3↓；（4）通過(guò)焰色試驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+：用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+。25、氫氧化鈉溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模獪y(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量，需要選用一種試劑只能鋁反應(yīng)，不能與鎂反應(yīng)，因此可以需要?dú)溲趸c溶液，結(jié)合2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑分析解答。【詳解】(1)根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，因此要測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；(2)鋁鎂是活潑的金屬，表面容易形成一層氧化膜，在實(shí)驗(yàn)前需要除去，故答案為：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；(3)B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(4)鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，B中剩余固體鎂的質(zhì)量為cg，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為(a-c)g，設(shè)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則有=，解得：M=，故答案為：；(5)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，c值偏大，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故答案為：偏小?！军c(diǎn)睛】把握鎂鋁的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意根據(jù)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式分析誤差。26、蒸餾溶解度蒸發(fā)過(guò)濾Ba(OH)2Na2CO3HCl使Mg2+、SO完全沉淀使溶液中的Ba2＋完全沉淀【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇不同的分離、提純方法；(4)為了除去粗鹽中少量的MgCl2、MgSO4，由流程可知，加過(guò)量A為Ba(OH)2，發(fā)生MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓、MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓，再加B為Na2CO3，Na2CO3在Ba(OH)2之后可將過(guò)量鋇離子除去，過(guò)濾，濾液中含NaCl及過(guò)量的Na2CO3，適量C為HCl，反應(yīng)后得到NaCl溶液，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶，得到NaCl晶體?！驹斀狻?1)16世紀(jì)，船員在航海旅行中，用船上的火爐煮沸海水以制造淡水，涉及水的蒸發(fā)和冷凝，為蒸餾操作，該操作方法是蒸餾。故答案為：蒸餾；(2)從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來(lái)，該方法利用了I2在不同溶劑中的溶解度不同，故答案為：溶解度；(3)海水曬鹽過(guò)程中，海水蒸發(fā)可得到粗鹽，泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法除去泥沙，故答案為：蒸發(fā)；過(guò)濾；(4)①由分析可知試劑A、B、C依次是Ba(OH)2、Na2CO3、HCl，故答案為：Ba(OH)2；Na2CO3；HCl；②加入過(guò)量氫氧化鋇，可使Mg2+、SO完全沉淀而除去，故答案為：使Mg2+、SO完全沉淀；③加過(guò)量B的目的是使溶液中的Ba2＋完全沉淀，故答案為：使溶液中的Ba2＋完全沉淀。【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純綜合應(yīng)用，把握流程中的反應(yīng)及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，難點(diǎn)(4)注意試劑的先后順序，理清加入過(guò)量試劑的目的。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O干燥氯氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍(lán)色Cl2+2I-=I2+2Cl-橙色SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+【解析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，再依次通過(guò)干燥紅色布條、濕潤(rùn)紅色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，再通過(guò)G裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，利用亞硫酸鈉的還原性可除去“凈水丸”的產(chǎn)品中多余的次氯酸。【詳解】(1)MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)D中放入濃H2SO4，其目的是干燥氯氣，防止水蒸氣對(duì)氯氣是否有漂白性的檢驗(yàn)造成干擾；(3)E中紅色干布條不褪色，F(xiàn)中紅色濕布條褪色，說(shuō)明氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；(4)氯氣具有強(qiáng)氧化性，在溶液中與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以看到G處棉花球表面變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；氯氣具有強(qiáng)的氧化性，在溶液中與NaBr反應(yīng)生成單質(zhì)溴，使溶液變?yōu)槌壬?5)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，可根據(jù)氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣，裝置如圖所示：；(6)亞硫酸鈉具有還原性，次氯酸具有氧化性，在溶液中SO32-與次氯酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、Cl-及H+，