2026屆吉林省蛟河市第一中學?；瘜W高一上期末經典試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4C．N2NO2HNO3 D．CaCO3CaOCaSiO32、下列有關實驗的說法正確的是（）A．取1.06gNa2CO3（s）置于燒杯中，加100mL水以配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液B．用蒸餾法分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）C．用鉑絲蘸取某溶液少量進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中一定不含K+D．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明該溶液中一定含有Fe2+3、在托盤天平兩盤上分別放有盛有等質量的足量稀鹽酸的燒杯，調整天平至平衡。向左邊燒杯中加入10.8g鎂條，向右邊燒杯中加入10.8g鋁條(兩金屬外形相同，表面均經過砂紙打磨處理)。反應過程中指針偏轉情況正確的是()A．先偏左，最后偏右 B．先偏右，最后偏左C．先偏左，最后平衡 D．先偏右，最后平衡4、垃圾分類可以減少污染、節(jié)約資源。下列“垃圾”放置位置不合理的是選項ABCD分類標志放置垃圾殘破瓷磚水果皮使用過的一次性紙杯廢易拉罐A．A B．B C．C D．D5、關于分散系的下列說法中，正確的是()A．氫氧化鐵固體是一種分散系B．分散質一定是固體，能溶于水C．溶液一定是分散系D．分散系都是均一、透明、穩(wěn)定的體系6、下列化學反應中溴元素僅被氧化的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI=2NaBr+I2C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O7、設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．6.2gNa2O所含的離子數(shù)為0.2NAB．46gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NAC．2.8gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.1NAD．0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應后，體系中含有共價鍵總數(shù)為0.2NA8、不屬于金屬通性的是A．延展性 B．高熔點 C．導熱性 D．導電性9、向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是A．OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O10、氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質性質相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－==AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強。下列反應中，不正確的是（）A．2CN－＋Cl2=2Cl－＋(CN)2B．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2OC．(SCN)2＋H2O=2H＋＋SCN－＋SCNO－D．MnO2＋4HSCN（濃）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O11、向體積相同的甲、乙兩容器中分別通入一定量的CO2和N2O，下列說法不正確的是（）A．標準狀況下，當兩容器氣體密度相同，則氣體的物質的量相同B．相同溫度下，向甲容器中通入一定的N2，使得兩容器中氮原子和氧原子數(shù)均相同，此時甲、乙兩容器的壓強之比為2:3C．0.5molCO2和N2O的混合氣體，所含電子數(shù)一定為11NAD．同溫同壓下，兩容器中氣體質量相同12、下列微粒中氮元素的化合價與NH3相同的是()A．NO2 B．NH4＋ C．NO3－ D．NO2－13、下列物質的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是()①NaNa2O2Na2CO3②SSO3H2SO4③FeFe2O3Fe2(SO4)3④SiO2Na2SiO3H2SiO3A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④14、區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是A．丁達爾現(xiàn)象 B．聞氣味C．過濾 D．根據分散質微粒直徑15、下列各組都為兩種化合物溶于水時電離出的離子：①Na＋、OH－、，②H＋、Cl－、，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()A．②③④ B．②①④C．②③① D．②①③16、自來水廠常用ClO2對飲用水殺菌消毒，ClO2可通過以下反應制取2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。下列說法正確的是（）A．H2SO4是氧化劑 B．Na2SO3發(fā)生了還原反應C．ClO2是還原產物 D．生成0.2molNa2SO4時轉移電子數(shù)為0.4mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系，且物質A是一種淡黃色的固體。（1）寫出B．D兩種物質的化學式：B__，D__。（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的__作用。②實驗室中可用___(填試劑)來檢驗C的存在，利用的是C的__性。（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強吸水性、強脫水性、強氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質量分數(shù)會___，本過程中E表現(xiàn)了__性。②E溶液表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，下列物質可用E溶液干燥的是__。A．氨氣B．硫化氫(具有強還原性)C．氫氣D．二氧化硫E.氧氣F.碘化氫(具有強還原性)G.溴化氫(具有強還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有__性。④濃E溶液表現(xiàn)強氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質等反應，并實現(xiàn)E→C的轉化，請寫出E分別與銅和碳單質反應的化學方程式：__，并指出E與銅反應時，除了表現(xiàn)強氧化性外，還表現(xiàn)什么性質__。⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請寫出有關的化學方程式：__。(任寫一個)18、在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請回答：(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。(2)當X是強酸時，E是__________；B生成C的化學方程式是________________________。(3)當X是強堿時，E是__________；B生成C的化學方程式是________________________。19、某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，反應裝置略去）．注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問題：（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為：________________________________；（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是：____________________________________；（3）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：__________________________；（4）A中試劑是______，D中試劑是______；（5）E裝置的作用是_________________________；（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：______________________________。20、如圖所示，實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3。試回答下列問題：（1）B處的藥品是_____（填“濃硫酸”或“堿石灰”）（2）檢驗D處試管中NH3是否收集滿，可以用濕潤的_____色石蕊試紙（填“紅”或“藍”）。（3）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為_____。（4）A處反應的化學方程式是_____。21、A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途_______；（2）若A為淡黃色固體單質，寫出D的濃溶液與銅反應的化學方程式______；（3）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A的化學式為_____________；C轉化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質量比為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵而不是生成氯化亞鐵，應利用鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，轉化錯誤，選項A錯誤；B.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫而不是生成三氧化硫，不能一步轉化生成三氧化硫，選項B錯誤；C.氮氣與氧氣在放電作用下反應生成NO而不生成NO2，不能一步轉化生成NO2，選項C錯誤；D.碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與二氧化硅在高溫條件下反應生成硅酸鈣，物質間轉化均能一步實現(xiàn)，選項D正確。答案選D。2、B【解析】

A.取1.06gNa2CO3(s)即物質的量為0.01mol，置于燒杯中，加100mL水以配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液，溶液體積不是0.1L，因此無法計算，故A錯誤；B.用蒸餾法分離乙酸(沸點118℃)與乙酸乙酯(沸點77.1℃)，沸點相差大，可用蒸餾分離，故B正確；C.用鉑絲蘸取某溶液少量進行焰色反應，火焰呈黃色，只能說明溶液中含有Na+，不能判斷是否有K+，故C錯誤；D.向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，則原溶液中不一定含有Fe2+，可能原溶液含有的Fe3+和KSCN反應，使得溶液變色，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！军c睛】用鉑絲蘸取某溶液少量進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中一定含有鈉離子，可能含有K+，是因為鈉黃色的火焰將鉀紫色火焰遮蓋住，因此要用藍色鈷玻璃片濾去黃色光來觀察鉀的焰色反應。3、B【解析】

金屬與酸反應時，溶液的質量增加，增加的質量為m（金屬）－m（氫氣），金屬質量相同時，反應生成的氫氣質量越大，溶液增加的質量越小。開始時，鎂的金屬性強于鋁，鎂與酸反應的速度快，產生的氫氣多，則指針偏向溶液質量大的，即加入鋁的右盤；足量的稀鹽酸中金屬完全反應，10.8g鎂條完全反應生成氫氣的質量為×2mol/L＝0.9g，鋁完全反應生成氫氣的質量為×2g/mol＝1.2g，加入鋁的右盤產生氫氣多，則指針最后偏向于溶液質量大的，即加入鎂的左盤，故B正確?！军c睛】金屬與酸反應時，溶液的質量增加，增加的質量為m（金屬）－m（氫氣），金屬質量相同時，反應生成的氫氣質量越大，溶液增加的質量越小，依據氫氣的質量判斷溶液質量的變化是解答關鍵。4、C【解析】

A．殘破瓷磚為無毒無害物質，為干垃圾，故A正確；B．水果皮為無毒無害物質，為濕垃圾，可作肥料使用，故B正確；C．使用過的一次性紙杯，為無毒無害物質，可回收再利用，屬于可回收物，故C錯誤；D．廢易拉罐主要材料為鋁質，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，故D正確；答案為C。5、C【解析】

A.氫氧化鐵固體是純凈物，分散系是混合物，A錯誤；B.分散質可以是固、液、氣任意狀態(tài)，B錯誤；C.溶液是分散系的一種，所以溶液一定是分散系，C正確；D.濁液是不均一、不透明、不穩(wěn)定的體系，D錯誤；答案選C。6、A【解析】

A、溴化鈉中溴元素化合價升高被氧化作還原劑，選項A符合；B、溴單質中溴元素化合價降低被還原作氧化劑，選項B不符合；C、溴單質既是氧化劑又是還原劑，被氧化生成溴酸鈉，被還原生成溴化鈉，選項C不符合；D、反應屬于中和反應，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，選項D不符合。答案選A。7、B【解析】

A.6.2gNa2O即0.1mol，所含的離子數(shù)為0.3NA，A錯誤；B.NO2與N2O4的最簡式為NO2，46gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)=3NA=3NA，B正確；C.2.8gN2即0.1mol，一個氮氣含有3對共用電子對，則其含有共用電子對的數(shù)目為0.3NA，C錯誤；D.H2、Cl2中含有的共價鍵的數(shù)目均為1個，0.1molH2與Cl2的混合氣體充分反應后，體系中含有共價鍵總數(shù)為0.1NA，D錯誤；答案為B。【點睛】Na2O為離子化合物，由2個Na+、1個Cl-構成。8、B【解析】

金屬的通性包括一般具有一定的金屬光澤、良好的導電性和導熱性、延展性，熔沸點取決于金屬鍵的強弱，金屬的熔點差別較大，一般較高，也有反常，例如汞常溫下為液態(tài)，故選B。9、C【解析】

等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中OH-與CO32-物質的量相等，加入稀鹽酸，首先發(fā)生①OH－＋H＋=H2O，然后是②CO32－＋H＋=HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；A.①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O，A與事實相符；B.①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H+=HCO3－＋2H2O，B與事實相符；C.若OH-為2mol，則CO32-也為2mol，加入4molH+時2molOH-優(yōu)先消耗2molH+，然后2molCO32-與2molH+恰好完全反應生成2molHCO3-，沒有CO2氣體產生，C與事實不符；D.①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O，D與事實相符；答案選C。10、C【解析】

根據題意“(CN)2、(SCN)2與鹵素單質的性質相似”，可知擬鹵素能與水、堿反應，由“2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3”，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，則在溶液中主要以分子形式存在，陰離子的還原性一般比Br-弱，則不能被溴氧化而能被氯氣氧化，據此分析?！驹斀狻緼．陰離子的還原性一般比Br-弱，說明不能被溴氧化而能被氯氣氧化，所以2CN-+Cl2═2Cl-+(CN)2，故A正確；B．(CN)2與鹵素單質的性質相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應，與堿發(fā)生反應(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故B正確；C．鹵素單質能與水反應，(SCN)2與鹵素單質的性質相似，則與水反應，發(fā)生(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成離子，故C錯誤；D．MnO2與濃鹽酸反應生成氯氣，(SCN)2與鹵素單質的性質相似，則HSCN與MnO2反應生成(SCN)2，反應的方程式為MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O，故D正確；答案為C。11、B【解析】

CO2和N2O的摩爾質量相等，且相同分子中含有的原子個數(shù)也相等?！驹斀狻緼.標準狀況下，當兩容器氣體密度相同，且體積相同，則氣體的質量相等，而兩氣體的摩爾質量相等，氣體的物質的量相同，與題意不符，A錯誤；B.相同溫度下，向甲容器中通入一定的N2，使得兩容器中氮原子和氧原子數(shù)均相同，即N2O為二氧化碳的物質的量的2倍，氮氣與N2O物質的量相等，此時甲、乙兩容器的壓強之比為3:2，符合題意，B正確；C.CO2和N2O中均含有22個電子，則0.5molCO2和N2O的混合氣體，所含電子數(shù)一定為11NA，與題意不符，C錯誤；D.同溫同壓下，兩容器的體積相等，則氣體的物質的量相等，而摩爾質量相等，則兩氣體的質量相同，與題意不符，D錯誤；答案為B。12、B【解析】

根據化合物中正負價代數(shù)和為0分析解答。【詳解】氨氣分子中氫元素是+1價，因此氮元素是－3價。則A、二氧化氮中氧元素是－2價，因此氮元素是+4價，A不符合；B、銨根離子中氫元素是+1價，因此氮元素是－3價，B符合；C、硝酸根離子中氧元素是－2價，因此氮元素是+5價，C不符合；D、亞硝酸根離子中氧元素是－2價，因此氮元素是+3價，D不符合；答案選B。13、C【解析】

①，，①能實現(xiàn)；②，不是生成SO3，②不能實現(xiàn)；③，不是生成Fe2O3，③不能實現(xiàn)；④，，④能實現(xiàn)；綜上，答案選C。14、A【解析】

丁達爾效應是膠體特有的性質，區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是丁達爾效應。答案選A。15、A【解析】

①Na+不可能是酸電離產生的，酸電離產生的陽離子應全部為H+，為堿、或鹽電離，例如為氫氧化鈉或硫酸鈉電離；②因陽離子全部為H+，可理解為鹽酸和硫酸兩種物質溶于水時電離出的離子；③Na+、K+不可能是酸電離產生的，因陰離子只有OH-，應為兩種堿；④Na+、K+、NO3-溶液中無H+，不會是酸電離產生的，因有金屬離子和硝酸根離子，則為鹽電離產生的離子；按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④，答案選A。【點睛】本題考查了概念的理解和判斷，能夠從離子的角度來認識酸、堿、鹽的概念和構成，并熟悉常見的酸、堿、鹽是解答的關鍵。例如酸的概念是根據物質溶于水解離成的陽離子全部為H+的化合物，堿是指在電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。16、C【解析】

A.反應2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，H2SO4中元素化合價不變，硫酸既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B.Na2SO3中S元素化合價由+4升高為+6，Na2SO3發(fā)生了氧化反應，故B錯誤；C.NaClO3中氯元素化合價降低得到ClO2，所以ClO2是還原產物，故C正確；D.生成0.2molNa2SO4時只有0.1molNa2SO3被氧化，轉移電子數(shù)為0.2mol，故D錯誤。【點睛】本題考查了氧化還原反應的概念、規(guī)律及計算，明確元素化合價是解本題關鍵，注意H2SO4中元素化合價不變，硫酸既不是氧化劑又不是還原劑。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SSO3漂白、殺菌消毒高錳酸鉀溶液(品紅溶液)還原(漂白)減小吸水性CDE脫水2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O酸性3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+CO2↑+3H2O)【解析】

A、B、C、D、E五種物質，物質A是一種淡黃色的固體單質，C氣體能夠使品紅溶液褪色，結合轉化關系可以知道：A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，E為H2SO4。【詳解】(1)．綜上所述，B、D兩種物質的化學式分別為：H2S、SO3

，故答案為：

H2S；SO3；(2)．①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用SO2來熏制，這是利用了SO2的漂白、殺菌消毒作用，故答案為：漂白、殺菌消毒；②實驗室中可用高錳酸鉀溶液(品紅溶液)來檢驗SO2的存在，利用的是SO2的還原(漂白)性，故答案為：高錳酸鉀溶液(品紅溶液)；還原(漂白)；(3)

．①將H2SO4溶液敞口放置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，其質量會增大，質量分數(shù)會減小，本過程中濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，故答案為：減??；吸水性；②濃硫酸表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應；濃硫酸具有強氧化性，能氧化硫化氫、碘化氫和溴化氫；濃硫酸不與二氧化硫反應，所以能用濃硫酸干燥的氣體有CDE，故答案為：CDE；③用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故答案為：脫水；④濃硫酸表現(xiàn)強氧化性時，在加熱的條件下能與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在和銅加熱反應時，一部分濃硫酸被還原為二氧化硫，還有部分濃硫酸生成硫酸銅，體現(xiàn)為酸性；在加熱的條件下能與碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性；⑤稀硫酸常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，利用了硫酸的酸性；硫酸能夠與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應方程式為3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；硫酸能夠與堿式碳酸銅反應生成硫酸銅、二氧化碳和水，反應方程式為2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O，故答案為：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O(2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O)。【點睛】濃硫酸與金屬發(fā)生反應時，既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)強氧化性；濃硫酸與非金屬碳、硫反應時，只表現(xiàn)強氧化性。18、(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S＋3O22SO2＋2H2OHNO34NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

本題中C、D的變化和D的相對分子質量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構建的中學化學知識網絡，符合這種轉化關系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應為能轉化為酸的某物質，很可能為SO3、NO2等，當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當X是強堿時，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O，據此答題?！驹斀狻勘绢}中C、D的變化和D的相對分子質量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構建的中學化學知識網絡，符合這種轉化關系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應為能轉化為酸的某物質，很可能為SO3、NO2等，當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當X是強堿時，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O。（1）本題中C、D的變化和D的相對分子質量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子可知A為(NH4)2S；Y為O2；Z為H2O；（2）當X是強酸時，根據上面的分析可知，E是H2SO4，B生成C的化學方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）當X是強堿時，根據上面的分析可知，E是HNO3，B生成C的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O?！军c睛】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件（包括文字敘述或某個變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。19、Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O濃H2SO4逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產生H2檢查裝置的氣密性品紅溶液無水硫酸銅防止空氣中的水蒸氣進入D中C中黑色的固體變成紅棕色，D中白色粉末變成藍