2026屆吉林省白山市化學(xué)高二上期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、有機(jī)物X是一種廣譜殺菌劑，作為香料、麻醉劑、食品添加劑，曾廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和工業(yè)。該有機(jī)物具有下列性質(zhì)：①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加成反應(yīng)；③能與溴水發(fā)生反應(yīng)。依據(jù)以上信息，一定可以得出的推論是（）A．有機(jī)物X是一種芳香烴B．有機(jī)物X可能不含雙鍵結(jié)構(gòu)C．有機(jī)物X一定與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)D．有機(jī)物X一定含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵2、世界上沒有真正的垃圾，只有放錯地方的資源。下列垃圾一般不可回收利用的是()A．廢塑料 B．廢鋼鐵 C．醫(yī)療垃圾 D．廢紙3、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑周期性變化C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化4、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ5、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是()A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15:1B．氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．NaN3中氮元素的化合價為-36、根據(jù)下表信息，判斷0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是()酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11H2SKa1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S7、已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2800kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3100kJ/mol。由此得出的結(jié)論正確的是A．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)C．等質(zhì)量的O2與O3分別與足量的可燃物充分反應(yīng)，后者釋放的能量更多D．將O2轉(zhuǎn)化為O3的過程是物理變化8、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤9、下列過程是非自發(fā)的是A．水由高處向低處流 B．天然氣的燃燒 C．鐵在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結(jié)成冰10、已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤11、TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A．反應(yīng)在前2s的平均速率mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0C．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大D．TK時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為12、中國5G技術(shù)成功走在了全球前列，5G時代對于海量數(shù)據(jù)的傳輸、儲存、處理技術(shù)提出了新的要求。某種三維存儲器的半導(dǎo)體襯底材料是單晶硅，下列化學(xué)式中可用于表示單晶硅的是A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO313、氯化鐵溶液的顏色是A．無色B．粉紅色C．棕黃色D．淺綠色14、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，有關(guān)說法不正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的ΔH=E2-E1C．使用催化劑能降低反應(yīng)活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)D．催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，但不改變ΔH15、高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠傷寒沙門氏菌TA98和TA100發(fā)生誘變，具有抗病菌作用。下列關(guān)于高良姜素的敘述正確的是（）A．高良姜素的分子式為C15H15O5B．高良姜素分子中含有3個羥基、8個雙鍵C．高良姜素能與碳酸鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等反應(yīng)D．1mol高良姜素與足量的鈉反應(yīng)生成33.6LH216、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)B．醋酸的電離程度增大，pH增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7D．溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)變小二、非選擇題（本題包括5小題）17、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯18、香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。19、實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用。制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：（1）制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用______（填“甲”或“乙”）,不選另一種裝置的理由是______；（2）該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）__________；（3）酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：①______________________________②____________________________________；（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是__________________（選填答案編號）。（5）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須_____，某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有___________。20、請從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。（1）B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________。（2）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時，各接口的正確連接順序?yàn)椋篈接______、_____接______；B接_____、_____接______。在實(shí)驗(yàn)中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：______________。

21、(1)利用CO、H2制造CH3OCH3有三個途徑：CO(g)+H2(g)═CH3OH(g)△H1＝-91kJ?mol-1平衡常數(shù)K12CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O△H2＝-24kJ?mol-1平衡常數(shù)K2CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3＝-41kJ?mol-1平衡常數(shù)K3新工藝的總反應(yīng)式為3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)則該反應(yīng)的△H＝_____，化學(xué)平衡常數(shù)為K＝__(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)；(2)一定條件下氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖．此反應(yīng)在達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為__；(3)研究減少有毒氣體的排放對改善環(huán)境消除霧霾有十分重要的意義。利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s)△H。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖。請回答：①該反應(yīng)屬于__反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱“)；②從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時的反應(yīng)速率為v(CO)＝___，b點(diǎn)時化學(xué)平衡常數(shù)Kb＝__；③下列說法不正確的是____(填字母序號)。a．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b．兩種溫度下，c點(diǎn)時體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等c．增大d點(diǎn)的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變d．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，②能發(fā)生加成反應(yīng)，③能與溴水發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)一定含有酚羥基和苯環(huán)，可能含有雙鍵或三鍵，據(jù)此分析；【詳解】①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，②能發(fā)生加成反應(yīng)，③能與溴水發(fā)生反應(yīng)，綜上所述，推出一定含有酚羥基和苯環(huán)，可能含有雙鍵或三鍵，A、該物質(zhì)一定含O元素，不屬于芳香烴，故A錯誤；B、苯環(huán)也能發(fā)生加成反應(yīng)，由于酚羥基的影響，苯環(huán)上的兩個鄰位上的H，對位上的H容易被取代，不含雙鍵也能與溴水發(fā)生反應(yīng)，有機(jī)物X是否含雙鍵無法判斷，故B正確；C、酚羥基不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故C錯誤；D、根據(jù)B選項(xiàng)分析，故D錯誤；答案選B。2、C【詳解】A．廢塑料屬于可回收的垃圾，故A不選；B．廢鋼鐵屬于可回收的垃圾，故B不選；C．醫(yī)療垃圾屬于有害垃圾，為不可回收的垃圾，故C選；D．廢紙屬于可回收的垃圾，故D不選；故選C。3、D【詳解】A.因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系，故A錯誤；B.元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯誤；C.因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯誤；D.由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故D正確；故答案選D.4、B【詳解】A.反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)速率不是等于零，故A錯誤；B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，故B正確；C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，不能判定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ，都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故D錯誤；故答案選B。5、A【解析】該反應(yīng)中疊氮化鈉中N元素化合價由-1/3價變?yōu)?價、硝酸鉀中N元素化合價由+5價變?yōu)?價,所以硝酸鉀是氧化劑、疊氮化鈉是還原劑，再結(jié)合方程式分析解答?！驹斀狻緼.氮化鈉中N元素化合價由-1/3價變?yōu)?價、硝酸鉀中N元素化合價由+5價變?yōu)?價,所以硝酸鉀是氧化劑,生成1molN2為還原產(chǎn)物、疊氮化鈉是還原劑,生成15molN2為氧化產(chǎn)物,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為15:1,故A正確；

B.硝酸鉀是氧化劑、疊氮化鈉是還原劑,故B錯誤；

C.反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子,則參加反應(yīng)的疊氮酸鈉的物質(zhì)的量為1mol,生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=16×1/10=1.6mol，則產(chǎn)生35.84L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),故C錯誤；D.疊氮化鈉中N元素化合價為-1/3價,故D錯誤；

綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】針對于l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑反應(yīng)，可知變價的元素只有氮元素，因此采用數(shù)軸分析元素化合價變化，如圖；通過此圖就能很好地找到氮元素變價的規(guī)律，很容易找到氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。6、D【詳解】根據(jù)題干表格中的酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HS-，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，水解能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠2-＞＞HS-＞＞CH3COO-，故0.10mol/L的下列各溶液pH最大的是Na2S，故答案為：D。7、C【解析】根據(jù)題干熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律書寫要求，氧氣和臭氧之間轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式進(jìn)行判斷分析?！驹斀狻扛鶕?jù)題干信息，將兩個熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為①和②；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到：①-②等于3O2(g)=2O3(g)ΔH=?2800kJ/mol?(?3100kJ/mol)=+300kJ/mol；A.O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯誤，B項(xiàng)錯誤；C.等質(zhì)量的O2與O3分別與足量的可燃物充分反應(yīng)，O3能量高，放出熱量更多，故C項(xiàng)正確；D.O2轉(zhuǎn)化為O3的過程有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故D錯誤。綜上，本題選C。【點(diǎn)睛】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書寫，熟練掌握由已知熱化學(xué)方程式轉(zhuǎn)換為未知熱化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵，理解物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定。8、D【詳解】①金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合時，過量的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，無沉淀產(chǎn)生；③Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應(yīng)是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，產(chǎn)生白色沉淀；④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，產(chǎn)生白色沉淀；⑤向飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。符合條件的有③④⑤。答案選D。9、D【詳解】自然界中水由高處向低處流、天然氣的燃燒鐵在潮濕空氣中生銹、室溫下冰的融化都是自發(fā)過程，其逆向都是非自發(fā)的，因此答案選D。10、B【分析】由題給方程式可知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－＞Fe2＋＞Br－，氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化。【詳解】①氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由題給方程式可知，氧化性：Br2>Fe3＋>I2，故正確；②原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故錯誤；③通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，故正確；④通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正確；答案選B。11、D【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法分析；根據(jù)勒夏特列原理的概念分析；【詳解】表中給出的數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成物中一氧化碳的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率用物質(zhì)的量濃度計(jì)算，v(CO)=(0.03mol/2L)÷2s=0.0075mol·L－1·s－1，故A錯誤；若平衡時c(Cl2)=0.038mol·L-1，可計(jì)算得到，n(Cl2)=0.076mol>0.040mol，說明溫度升高后，平衡向正反應(yīng)方向移動，向吸熱反應(yīng)方向移動，故ΔH>0，故B錯誤；平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動，但是正反應(yīng)方向是氣體體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，促使平衡向逆反應(yīng)方向移動，故轉(zhuǎn)化率一定減小，故C錯誤；K=c(CO)·c(Cl2)/c(COCl2)=(0.2mol/L×0.2mol/L)/0.03mol/L=，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】勒夏特列原理：在一個已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。掌握勒夏特列原理并靈活應(yīng)用，就能快速準(zhǔn)確的解決這類問題。12、A【詳解】單晶硅成分是晶體硅，A正確。13、C【解析】A、鐵離子是黃色的，因此無色不正確，選項(xiàng)錯誤；B、鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，因此粉紅色不正確，選項(xiàng)錯誤；C、三氯化鐵溶液的顏色是黃色的，因?yàn)殍F離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，選項(xiàng)正確；D、鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，因此淺綠色不正確，選項(xiàng)錯誤；答案選C。14、B【詳解】A．由圖像可知，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)說法正確；B．化學(xué)反應(yīng)焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，因此該反應(yīng)的ΔH=E1-E2，故B項(xiàng)說法錯誤；C．催化劑能降低反應(yīng)活化能，使用催化劑將使體系中活化分子數(shù)增加，體系中分子數(shù)不變，因此活化分子百分?jǐn)?shù)將增加，故C項(xiàng)說法正確；D．催化劑只是同等程度增加正逆反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)熱，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項(xiàng)，故答案為B。15、C【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知高良姜素的分子式為C15H12O5，A錯誤；B．分子含有兩個苯環(huán)，只有1個碳碳雙鍵，B錯誤；C．含有酚羥基，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)、溴水反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可被酸性高錳酸鉀氧化，C正確；D．含有3個羥基，但生成氫氣存在的外界條件未知，不能確定體積大小，D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)晴】易錯點(diǎn)為D，注意氣體存在的外界條件的判斷。16、B【詳解】醋酸屬于弱酸，加水稀釋有利于醋酸的電離，所以醋酸的電離程度增大，同時溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會增大，由于溶液體積變化更大，所以溶液的酸性會降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均會降低，因此選項(xiàng)A不正確、選項(xiàng)B正確；由水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH－)知c(OH－)=，所以＝其中表示醋酸的電離平衡常數(shù)，由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)，所以選項(xiàng)D不正確；pH=3的醋酸說明醋酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于0.001mol/L，因此加入等體積的pH=11的NaOH溶液時，醋酸會過量，溶液顯酸性，混合液pH<7，選項(xiàng)C不正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對弱電解質(zhì)電離平衡以及影響電離平衡因素的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團(tuán)，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團(tuán)，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團(tuán)，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。18、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基兩個相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基相間（）時，乙基、兩個甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。19、乙由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2增加乙酸濃度減小生成物濃度（或移走生成物）AB檢查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打開（或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(zhǔn)）【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)物乙酸、1-丁醇與生成物乙酸丁酯的沸點(diǎn)大小進(jìn)行解答；(2)在濃硫酸作用下，1-丁醇能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯、能夠發(fā)生分子內(nèi)脫水生成正丁醚，據(jù)此寫出副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式；(3)根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素進(jìn)行解答，提高1-丁醇轉(zhuǎn)化率，可以增加另一種反應(yīng)物濃度或者減少生成物濃度；(4)提純、分離乙酸丁酯，需要通過分液操作，不需要蒸發(fā)、過濾操作；(5)分液漏斗有旋塞，實(shí)驗(yàn)前必須檢查是否漏水或堵塞；若漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(zhǔn)，分液漏斗中的液體都不會流出?！驹斀狻?1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以應(yīng)該選用裝置乙，故答案為：乙；由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)；(2)1-丁醇在濃硫酸作用下能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH=CH2，也能夠發(fā)生分子內(nèi)脫水生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2；(3)要提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率，可以增大乙酸的濃度，使正反應(yīng)速率增大，平衡向著正向移動；也可以減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡向著正向移動，故答案為：增加乙酸濃度；減小生成物濃度(或移走生成物)；(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯，分離的是混合液體，不需要使用過濾、蒸發(fā)等操作，需要使用分液方法分離，所以一定使用的操作為AB，故答案為：AB；(5)分液漏斗的下方有旋塞，使用前必須檢查分液漏斗是否漏水或者是否堵塞；分液操作時，如果分液漏斗上口玻璃塞未打開，分液漏斗中的液體不會流出，故答案為：檢查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打開(或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(zhǔn))。20、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L－1【解析】（1）B極是陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y定產(chǎn)生的氫氣的體積并檢驗(yàn)氯氣的氧化性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、氣體的性質(zhì)連接實(shí)驗(yàn)裝置順序；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）根據(jù)電解氯化鈉溶液的方程式計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算其濃度?！驹斀狻浚?）B極是陽極，氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；（2）A極上產(chǎn)生的是氫氣，用排水法收集氫氣，短導(dǎo)管為進(jìn)氣管，長導(dǎo)管為出水管，因?yàn)槭占臍錃怏w積大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F連接H，所以連接順序?yàn)锳→G→F；B極上產(chǎn)生的氣體是氯氣，要檢驗(yàn)氯氣，可通過淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)，氯氣有強(qiáng)氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，長導(dǎo)管為進(jìn)氣管，短導(dǎo)管為出氣管；氯氣有毒，所以可用堿液吸收多余的氯氣，所以連接順序?yàn)锽→D→E→C；KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（4）設(shè)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是xmol2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

22.4L

2mol

0.0448L

xmol22.4L0.0448L=2molxmo