2026屆河南省鶴壁高中化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于1735Cl的敘述錯(cuò)誤的是A．質(zhì)子數(shù)為17B．電子數(shù)為17C．中子數(shù)為17D．質(zhì)量數(shù)為352、下列敘述中正確的是()A．任何條件下氯化氫氣體的密度都小于二氧化氮B．2.3g鈉與1.12L氯氣反應(yīng)后，生成5.85g氯化鈉C．常溫常壓下，1g氦氣和1g氧氣的體積比為2∶1D．在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大3、氯化氫可以用濃硫酸作用于氯化物來制取，主要是因?yàn)闈饬蛩峋呤牵ǎ〢．強(qiáng)酸B．高沸點(diǎn)酸C．脫水劑D．強(qiáng)氧化劑4、下列物質(zhì)中，易溶于水的是A．KNO3B．BaCO3C．AgClD．CuO5、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。據(jù)此，下列說法不正確的()A．KClO3發(fā)生還原反應(yīng)B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性D．每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×10236、植物油和水、酒精和水、碘的飽和水溶液，這三組混合物的分離方法分別是()A．過濾、蒸餾、分液B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、過濾D．萃取、過濾、蒸餾7、中國(guó)食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．?dāng)嚢?、化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是（）A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)能得到含氯消毒劑C．測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中正確的是A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，直接用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液B．用酒精燈給玻璃儀器直接加熱時(shí)，應(yīng)先移動(dòng)酒精燈進(jìn)行預(yù)熱后再集中加熱。C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D．H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止通氫氣，再撤走加熱氧化銅的酒精燈。10、在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是()A．加入有色布條，有色布條褪色。說明溶液中有Cl2存在B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色褪去，說明氯水中有HClO分子存在C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl-存在D．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水有Cl2存在11、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是A．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7B．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)C．生成物中K2FeO4與KCl的物質(zhì)的量之比為2：3D．KClO和KOH從物質(zhì)分類的角度看都是鉀鹽12、反應(yīng)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不屬于下列反應(yīng)類型中的()A．離子反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)13、含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為A．0.2mol B．0.5mol C．0.25mol D．0.15mol14、在制蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B．冷水從冷凝管下口入，上口出C．冷水從冷凝管上口入，下口出D．收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開始餾出的部分液體15、兩種不同的微粒其質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)分別相等則他們的關(guān)系不可能是A．兩種不同的原子B．一種陰離子和一種陽(yáng)離子C．一種陽(yáng)離子和另一種陽(yáng)離子D．一種原子和一種分子16、在相同的狀況下有A、B兩種氣體，若VA=VB，質(zhì)量mA<mB，則（）A．MA=MBB．MA<MBC．nA>nBD．nA<nB17、將碘水中的碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)中，下列說法不正確的是A．分液漏斗使用前要檢漏B．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液C．萃取劑要求不溶于水，且碘在萃取劑中溶解度更大D．若用CCl4作萃取劑，則分層后下層液體呈紫紅色18、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是()A．所用容量瓶未干燥B．向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面19、為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶液顯堿性；②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，以下對(duì)原溶液的推測(cè)正確的是（）A．一定有Cl-存在 B．一定存在SO42-C．可能存在CO32- D．一定存在SO32-20、已知下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1CaCl2溶液C．150mL2mol·L-1KCl溶液 D．75mL1mol·L-1AlCl3溶液21、一定由三種元素組成的是（）A．氧化物 B．堿 C．酸 D．鹽22、下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同B．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積由構(gòu)成氣體的分子大小決定D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。24、（12分）我國(guó)很早就使用青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：____________。(3)請(qǐng)寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號(hào))(5)銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_____________。25、（12分）已知有一白色粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一種或幾種組成。欲探究這一粉末的組成，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量粉末，加水溶解，得無(wú)色透明溶液；②?、僦腥芤荷倭?，加入NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生；③另取少量粉末，加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，能得到的結(jié)論是__________。(2)甲同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)這一粉末的可能組成是__________。(3)乙同學(xué)在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)了后續(xù)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)該粉末只含有Na2SO4，請(qǐng)你在下表中填寫乙同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)。[可供選擇的試劑有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸]實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式和結(jié)論______________________________注：填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子方程式和結(jié)論要與相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟一一對(duì)應(yīng)。26、（10分）某課外興趣小組需要用18mol/L的濃硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是__________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___________(用下列編號(hào)填空)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(2)第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至_________________________為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并轉(zhuǎn)移至試劑瓶中。(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________③取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。④定容結(jié)束時(shí)俯視刻度線_______________27、（12分）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是______________，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為___________g．28、（14分）依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。(1)E的分子式是_____________________。(2)屬于同一物質(zhì)的是___________(填序號(hào))。(3)與C互為同系物的是___________(填序號(hào))。(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是___________(填序號(hào),下同);等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是_____________。(5)在120℃,下,A和C分別與足量混合點(diǎn)燃,完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài),氣體體積沒有變化的是______________(填序號(hào))。(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。29、（10分）一定量的某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。（1）A的分子式為____________________。（2）根據(jù)其分子組成，A的類別可能為__________或__________（填物質(zhì)類別）。（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請(qǐng)寫出A在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式：____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

根據(jù)原子符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)?！驹斀狻?735Cl的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)=35-17=18，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17，C錯(cuò)誤。故選C。2、D【解析】

A．氣體的密度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，HCl氣體的密度可能大于NO2，故A錯(cuò)誤；B．溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷哪種物質(zhì)過量，故B錯(cuò)誤；C．氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=mVm/M知，相同質(zhì)量、相同氣體摩爾體積時(shí)，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以氦氣和氧氣的體積之比=32g/mol：4g/mol=8：1，故C錯(cuò)誤；D．相同溫度相同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，所以氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強(qiáng)越大，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，明確氣體體積與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，有關(guān)氣體體積的計(jì)算中要注意溫度和壓強(qiáng)，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)。3、B【解析】

氯化氫可以用濃硫酸作用于氯化物來制取，主要是因?yàn)闈饬蛩崾歉叻悬c(diǎn)酸，屬于高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，例如：2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl【詳解】氯化氫可以用濃硫酸作用于氯化物來制取，主要是因?yàn)闈饬蛩崾歉叻悬c(diǎn)酸，屬于高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，例如：2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl故答案為B?！军c(diǎn)睛】除了強(qiáng)酸制弱酸，還有強(qiáng)氧化劑制若氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑、難溶物制更難溶物、以及高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，總之都是以強(qiáng)制弱。4、A【解析】試題分析：A．KNO3是易溶于水的鹽，正確；B．BaCO3是難溶于水的鹽，，錯(cuò)誤；C．AgCl是難溶于水的鹽，錯(cuò)誤；D．CuO是難溶于水的氧化物，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查常見物質(zhì)的溶解性。5、C【解析】

A．Cl元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，則KClO3發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．C元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，B正確；C．ClO2為還原產(chǎn)物，H2C2O4為還原劑，還原性：H2C2O4>ClO2，不能比較H2C2O4、ClO2的氧化性，C錯(cuò)誤；D．由Cl元素的化合價(jià)變化可知，每1molClO2生成，轉(zhuǎn)移1mol×(5-4)=1mol電子，即該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023，D正確；答案選C。6、B【解析】

植物油和水不互溶，且都是液體,所以采用分液的方法分離；乙醇和水互溶且都是液體，所以根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離；碘在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分離；故B選項(xiàng)正確；本題答案為B。7、B【解析】

根據(jù)“海水曬鹽”原理是利用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)氯化鈉析出的過程來回答?！驹斀狻緼．蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)的分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)是升高溫度讓一種物質(zhì)揮發(fā)出來，而剩余另一物質(zhì)的方法，類似“海水曬鹽”原理，故B正確；C．過濾是適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，不同于“海水曬鹽”原理，故C錯(cuò)誤；D．?dāng)嚢枋遣ＡО舻淖饔?，可以加速固體的溶解或是物質(zhì)的分解速率，不同于“海水曬鹽”原理，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、B【解析】

A.氯氣和活性炭不反應(yīng)，但活性炭能吸附有色氣體氯氣，若同時(shí)使用，會(huì)減弱漂白效果，故A錯(cuò)誤；B.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液中次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌消毒的作用，常用做含氯消毒劑，故B正確；C.新制氯水中含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，不能用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，應(yīng)用pH計(jì)，故C錯(cuò)誤；D.潔廁靈的主要成分是鹽酸，若潔廁靈與“84”消毒液混用，次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，會(huì)發(fā)生意外，故D錯(cuò)誤；故選B。9、B【解析】

A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，必須立即用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉軟膏，故A錯(cuò)誤；B.用酒精燈給玻璃儀器直接加熱時(shí)，應(yīng)先移動(dòng)酒精燈進(jìn)行預(yù)熱，后再集中加熱，以防局部溫度過高導(dǎo)致玻璃儀器炸裂，故B正確；C.給玻璃儀器加熱,不一定都要加墊石棉網(wǎng),有些化學(xué)儀器能直接進(jìn)行加熱，比如試管等，故C錯(cuò)誤；D.H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤走加熱氧化銅的酒精燈，等到試管冷卻到室溫，再停止通氫氣，以防生成的銅重新被氧化，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】H2還原CuO的實(shí)驗(yàn)中，先通一會(huì)氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止氫氣和氧氣混合受熱發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻到室溫后，再停止通氫氣，防止生成的銅重新被空氣氧化。10、D【解析】

A．氯水中含有次氯酸，可使有色布條褪色，故A錯(cuò)誤；B．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與次氯酸無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸酸化，引入Cl-，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生AgCl白色沉淀，則無(wú)法說明氯水中有Cl-存在，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質(zhì)，明確離子、分子的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-。11、C【解析】

A.K元素在化合物中通常呈現(xiàn)+1價(jià)，O通常呈現(xiàn)-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0原則，可知K2FeO4中Fe元素的價(jià)態(tài)為+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)反應(yīng)前Fe(OH)3中Fe元素化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)后生成的K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)，價(jià)態(tài)升高；反應(yīng)前KClO中Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)后生成的KCl中Cl元素的化合價(jià)位-1價(jià)，價(jià)態(tài)降低；此反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升高降低，則此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.生成物中K2FeO4與KCl的物質(zhì)的量之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3，故C正確；D.從物質(zhì)分類的角度看KClO為鹽，KOH為堿，故D錯(cuò)誤。答案選C。12、C【解析】

A．該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，有離子參與，屬于離子反應(yīng)；B．該反應(yīng)Fe、Cu元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)；D．該反應(yīng)屬于Fe置換Cu的反應(yīng)。答案選C。13、B【解析】

溶液呈電中性，忽略水的電離由電荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，故B正確；答案：B【點(diǎn)睛】電解質(zhì)混合溶液中常利用電荷守恒計(jì)算離子物質(zhì)的量及離子物質(zhì)的量濃度。14、C【解析】

A、為避免加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石，正確；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進(jìn)入，上口流出，這樣冷凝效果好，正確；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進(jìn)入，上口流出，這樣冷凝效果好，錯(cuò)誤；D、收集蒸餾水時(shí)，應(yīng)棄去開始餾出的部分液體，正確。15、B【解析】

A．原子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種原子和一種原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能都相同，如氕和氘中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，故A不符合題意；B．陽(yáng)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，所以一種陽(yáng)離子和一種陰離子只要電子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)就不同，例如鈉離子和氟離子，故B符合題意；C．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，可以是兩種陽(yáng)離子,陽(yáng)離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，如Na+與NH4+質(zhì)子數(shù)都為11，和電子數(shù)都為10，均分別相等，可以是兩種陰離子，如OH?與F?，故C不符合題意；D．原子和分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種原子和一種分子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能都相同，如氖原子和氟化氫分子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，故D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】原子和分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陰陽(yáng)離子中核外電子數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。16、B【解析】

相同的狀況下有A、B兩種氣體，根據(jù)n=V/Vm可以知道，若VA=VB，則兩者的物質(zhì)的量相等：nA=nB，故C、D錯(cuò)誤，根據(jù)M=m/n可以知道，若質(zhì)量mA<mB，則MA<MB，所以B正確，A錯(cuò)誤。故選B。17、B【解析】

碘在水中溶解度小，易溶于有機(jī)溶劑，可用萃取的方法分離，萃取時(shí)，萃取劑與水互不相溶，且用分液漏斗進(jìn)行分液，分液時(shí)注意兩層液體不能重新混合而污染【詳解】A．分液漏斗有旋塞，使用前要檢驗(yàn)它是否漏水，故A正確；B、注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后，靜置，分層后分液，故B錯(cuò)誤；C、萃取劑與水互不相溶，否則不能起到分離的目的，且溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大，故C正確；D、四氯化碳的密度比水大，下層呈紫色，故C正確；故選B。18、B【解析】

A.所用容量瓶未干燥，若其他操作正確，不會(huì)引起n(NaOH)、溶液體積V變化，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故不選A；B.向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線，溶液體積V減小，所配溶液濃度偏高，故選B；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)，未完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，使n(NaOH)減小，所配溶液濃度偏低，故不選C；D.向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面，溶液體積增大，濃度偏小，故不選D；本題答案為B。【點(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)產(chǎn)生誤差的原因分析：根據(jù)c=n/V計(jì)算公式，凡是引起n增大的，濃度偏大；凡是引起V增大的，濃度偏小。19、C【解析】

①測(cè)定溶液的pH，溶液顯堿性，說明溶液中含有一定量的OH-，OH-可能由堿電離，也可能是含有的弱酸陰離子水解促進(jìn)水電離產(chǎn)生的；②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此氣體為CO2，說明原溶液中CO32-和HCO3-中至少含有一種；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀應(yīng)為BaSO4，但不能說明原溶液中含有SO42-。若原溶液中含有SO32-，加入稀鹽酸后，可以生成HSO3-，HSO3-的電離程度大于水解程度，所以溶液可以呈酸性。當(dāng)?shù)渭覤a(NO3)2溶液時(shí)，NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以把HSO3-氧化為SO42-，和Ba2+生成白色沉淀；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，由于前面加入了鹽酸，所以一定會(huì)生成AgCl白色沉淀，不能由此確定Cl-存在與否。綜上所述，溶液中一定含有CO32-和HCO3-至少一種，但Cl-、SO42-、SO32-不能確定。故正確答案選C。20、C【解析】

50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度為2mol·L-1；A.Cl-濃度為1mol·L-1，故A錯(cuò)誤；BCl-濃度為4mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C.Cl-濃度為2mol·L-1，故C正確；D.Cl-濃度為3mol·L-1，故D錯(cuò)誤；故選C。21、B【解析】

A.氧化物是由氧和另一種元素組成的化合物，不符合題意；B.電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿，所以堿一定是由三種元素組成的，符合題意；C.電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，所以酸不一定是由三種元素組成的，不符合題意；D.由酸根和金屬陽(yáng)離子或銨根離子構(gòu)成的化合物是鹽，所以鹽也不一定是由三種元素構(gòu)成的化合物，不符合題意；答案是B。22、B【解析】

A、根據(jù)分子數(shù)N=NAV/Vm可以知道，不同的氣體，當(dāng)體積不同時(shí)，因?yàn)闅怏w所處的狀態(tài)的氣體摩爾體積未知，故分子數(shù)N可能相同，故A錯(cuò)誤；B、一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積的數(shù)值確定，而氣體體積V=nVm，故此時(shí)氣體體積的大小取決于氣體的物質(zhì)的量即分子個(gè)數(shù)，故B正確；C、由于氣體分子在很大的空間運(yùn)動(dòng)，分子本身相對(duì)于分子間隔很小，可以忽略不計(jì)，所以溫度壓強(qiáng)確定，則分子間距離確定，故氣體摩爾體積的數(shù)值確定，而氣體體積V=nVm，故此時(shí)氣體體積的大小取決于氣體的物質(zhì)的量即分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占據(jù)的體積，數(shù)值和氣體所處的狀態(tài)有關(guān)，不一定為22.4L/mol，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。24、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識(shí)點(diǎn)有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無(wú)機(jī)物和有機(jī)物；無(wú)機(jī)物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時(shí)遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降?！驹斀狻浚?）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，有價(jià)態(tài)變化，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價(jià)態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價(jià)態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時(shí)可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因?yàn)锽為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。【點(diǎn)睛】解答本題時(shí)可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進(jìn)行解答；反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。25、白色粉末中不含CuSO4、不能同時(shí)含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4NaCl或Na2SO4或兩者混合物取①中溶液于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液,將上述步驟得到的溶液靜置，取上層清液于另外一支試管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,無(wú)明顯現(xiàn)象Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓該溶液中有硫酸鈉,該粉末之中沒有氯化鈉，只有硫酸鈉【解析】

(1)①取少量粉末，加水溶解，得無(wú)色透明溶液，說明溶液中無(wú)銅離子，該粉末無(wú)有CuSO4；溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不能同時(shí)含有MgCl2和Na2CO3；據(jù)此進(jìn)行分析；(2)通過實(shí)驗(yàn)①，可以判斷出粉末中無(wú)硫酸銅；通過實(shí)驗(yàn)②可以判斷出粉末中無(wú)氯化鎂；通過實(shí)驗(yàn)③可以證明粉末中無(wú)碳酸鈉，據(jù)以上結(jié)論進(jìn)行分析；(3)若要鑒定只有硫酸鈉存在，可以根據(jù)硫酸根離子能夠和鋇離子產(chǎn)生沉淀的性質(zhì)來選擇硝酸鋇鑒別，然后加入硝酸銀來排除氯離子的存在即可?！驹斀狻?1)①取少量粉末，加水溶解，得無(wú)色透明溶液，溶液中不含銅離子，所以白色粉末中不含CuSO4；由于鎂離子和碳酸根子不能共存，所以粉末中不能同時(shí)含有MgCl2和Na2CO3；而NaCl和Na2SO4二者不反應(yīng)，且能夠與MgCl2或Na2CO3大量共存，因此根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，能得到的結(jié)論是：白色粉末中不含CuSO4、不能同時(shí)含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4；綜上所述，本題答案是：白色粉末中不含CuSO4、不能同時(shí)含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以知道混合物中沒有硫酸銅，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以知道該固體中不含氯化鎂，加入稀鹽酸沒有現(xiàn)象說明沒有碳酸鈉，至此只有氯化鈉和硫酸鈉沒有涉及到，故它們是可能存在的，所以可以作出三種推測(cè)，即①只有氯化鈉；②只有硫酸鈉；③氯化鈉和硫酸鈉的混合物；綜上所述，本題答案是：NaCl或Na2SO4或兩者混合物。(3)?、僦腥芤河谠嚬苤校尤胱懔康腂a(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明生成了硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓；將上述步驟得到的溶液靜置，取上層清液于另外一支試管中，加入AgNO3溶液，沒有明顯現(xiàn)象，說明沒有氯化銀沉淀生成，即溶液中不含氯離子。所以該溶液中只含有硫酸鈉；結(jié)論為該白色固體中沒有氯化鈉，只有硫酸鈉；綜上所述，本題答案是：?、僦腥芤河谠嚬苤校尤胱懔康腂a(NO3)2溶液,將上述步驟得到的溶液靜置，取上層清液于另外一支試管中，加入AgNO3溶液；有白色沉淀生成，無(wú)明顯現(xiàn)象；Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓，該溶液中有硫酸鈉，該粉末之中沒有氯化鈉，只有硫酸鈉。26、16.7B1～2cm膠頭滴管凹液面的最低處與刻度線相切無(wú)影響偏大偏大偏大【解析】

（1）配制80mL3.0mol/L稀硫酸，需選用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L濃硫酸的體積為3.0mol/L×0.1L18mol/L（2）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切；（3）①.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果；②.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫，根據(jù)熱脹冷縮的原理，冷卻后體積縮小，濃度偏大；③.量筒屬于量出式儀器，取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯，導(dǎo)致量取濃硫酸的體積偏大，最終結(jié)果偏大；④.定容結(jié)束時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大?！军c(diǎn)睛】（1）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算出需要濃硫酸的體積，根據(jù)計(jì)算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格；（2）配制過程中，濃硫酸的稀釋方法需注意；（3）根據(jù)c=nV可得，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵在于操作所引起n和27、砝碼與燒杯放反了位置；27.4；【解析】

天平稱量物體時(shí)遵循左物右碼的原則,天平平衡原理:左盤物體質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量。【詳解】天平稱量物體時(shí)遵循左物右碼的原則,在該實(shí)驗(yàn)圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是砝碼與燒杯放反了位置，根據(jù)天平平衡原理:左盤物體質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量,若果放反了,則左盤砝碼質(zhì)量=右盤物體質(zhì)量+游碼質(zhì)量，所以右盤物體質(zhì)量=左盤砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=30-2.6=27.4g；

因此，本題正確答案是:砝碼與燒杯放反了位置；27.4；28、C、EADAA【解析】

根據(jù)上述球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丙烷的分子式，D為苯，E為丙烷的結(jié)構(gòu)模型，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！驹斀狻?1)根據(jù)物質(zhì)的球棍模型可知，烴E表示的是丙烷，分子式是C3H8；（2）屬于同一物質(zhì)的是C與E，故答案為C、E；(3)上述物質(zhì)C是丙烷，與其互為同系物的是甲烷，故答案為A；(4)等物質(zhì)的量時(shí)，物質(zhì)分子中含有的C、H原子數(shù)越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是CH2=CH2，C的分子式是C3H8，D的分子式為C6H6，E的分子式是C3H8。假設(shè)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol，1molCH4完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是2mol，1mol乙烯完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是3mol；1mol丙烷完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是5mol；1mol苯完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是7.5mol?？梢姷任镔|(zhì)的量的上述烴，完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量最多的是苯，序號(hào)是D；當(dāng)烴等質(zhì)量時(shí)，由于消耗1mo