考點(diǎn)05氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算1．3年真題考點(diǎn)分布年份卷區(qū)考點(diǎn)分布氧化還原反應(yīng)方程式的書寫氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算2022山東√廣東√√北京√福建√遼寧√海南√江蘇√重慶√2021江蘇√遼寧√廣東√湖南√山東√海南Cl2天津√福建√2020北京√√海南√山東√天津√2．命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】近3年新高考卷對(duì)于該部分主要考查：1．氧化還原反應(yīng)方程式的書寫2．氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【備考策略】結(jié)合常見的氧化還原反應(yīng)理解有關(guān)規(guī)律，通過分析、推理加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，構(gòu)建氧化還原反應(yīng)計(jì)算和配平的思維模型?！久}預(yù)測(cè)】分析近幾年高考題，氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算一般不單獨(dú)考查，往往與其他模塊的知識(shí)綜合考查，一般以非選擇題形式，可能與基本理論、元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及工藝流程相結(jié)合命題，在無機(jī)推斷及化工流程題中考查信息型方程式的書寫；在綜合實(shí)驗(yàn)題中會(huì)考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算等。考法1氧化還原反應(yīng)方程式的配平【典例1】（2020·北京市等級(jí)考）HNO3－NaCl與王水［V（濃硝酸）∶V（濃鹽酸）＝1∶3］溶金原理相同。將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：___Au+____NaCl+____HNO3HAuCl4+____+____+____NaNO3。【典例2】（2023·湖南選擇考）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃（As2S3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說法正確的是（）。A．S2O32－和SO42－的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ＜ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7【典例3】（2023·遼寧選擇考）某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含（Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+）。實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。（1）“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH＝4，Mn2+被H2SO5氧化為MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________（H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱）。（2）“沉鈷鎳”中得到的Co（Ⅱ）在空氣中可被氧化成成CoO（OH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________?！就卣寡由臁垦趸€原反應(yīng)方程式的配平1．氧化還原方程式配平的基本原則2．氧化還原方程式配平的一般步驟3．缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的補(bǔ)項(xiàng)原則和組合方式（1）補(bǔ)項(xiàng)原則介質(zhì)多一個(gè)氧原子少一個(gè)氧原子酸性+2H+結(jié)合1個(gè)O→H2O+H2O提供1個(gè)O→2H+中性+H2O結(jié)合1個(gè)O→2OH－+H2O提供1個(gè)O→2H+堿性+H2O結(jié)合1個(gè)O→2OH－+2OH－提供1個(gè)O→H2O（2）組合方式項(xiàng)目反應(yīng)物生成物使用條件組合一H+H2O酸性溶液組合二H2OH+酸性或中性溶液組合三OH－H2O堿性溶液組合四H2OOH－堿性或中性溶液1．（2022·廣東省等級(jí)考）催化劑Cr2O3可由（NH4）2Cr2O7加熱分解制備，反應(yīng)同時(shí)生成無污染氣體。完成化學(xué)方程式：（NH4）2Cr2O7Cr2O3+_______+_______。2．（2023·山東選擇考）已知電負(fù)性Cl＞H＞Si，SiHCl3在濃NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。3．（2023·湖北選擇考）SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl4對(duì)廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：“850℃煅燒”時(shí)的化學(xué)方程式為_______________________________________。4．（2022·江蘇選擇考節(jié)選）硫鐵化合物（FeS、FeS2等）應(yīng)用廣泛。在弱堿性溶液中，F(xiàn)eS與CrO42－反應(yīng)生成Fe（OH）3、Cr（OH）3和單質(zhì)S，其離子方程式為____________________________________?？挤?氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算【典例4】（2021·山東省等級(jí)考）實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．G與H均為氧化產(chǎn)物B．實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C．Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol【典例5】（2022·重慶等級(jí)考）稱取產(chǎn)品1.500g，用大量鹽酸溶解，在CO2保護(hù)下，先用Al片將Sn4+還原為Sn2+，再用0.1000mol?L－1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉作指示劑滴定過程中IO3－被還原為I－，終點(diǎn)時(shí)消耗KIO3溶液20.00mL。產(chǎn)生I2的離子反應(yīng)方程式為___________________________。產(chǎn)品中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%?！就卣寡由臁垦趸€原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算1．氧化還原反應(yīng)遵循以下三個(gè)守恒規(guī)律：（1）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。（2）電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)。（3）電荷守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。2．守恒法解題的思維流程（1）第一步：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）第二步：找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù)）。（3）第三步：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n（氧化劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值（高價(jià)－低價(jià)）＝n（還原劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值（高價(jià)－低價(jià)）。1．已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液還原成Mn2+而使溶液褪色。欲使20.00mL1.00×10－2mol·L－1的酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00mLNa2SO3溶液，則該Na2SO3溶液的物質(zhì)的量濃度（單位：mol·L－1）為（）。A．2.00×10－2B．3.00×10－2C．4.00×10－2D．5.00×10－22．（2023·白城模擬）NaClO2是一種優(yōu)質(zhì)含氯消毒劑，酸性條件下能將I－轉(zhuǎn)化為I2?，F(xiàn)向100mL0.1mol·L－1NaClO2溶液中滴加過量KI溶液，并用硫酸酸化。測(cè)得反應(yīng)后有0.02molI2生成，則溶液中ClO2－將完全轉(zhuǎn)化為（）。A．ClO4－B．ClO3－C．Cl2D．Cl－3．（2022·山東等級(jí)考節(jié)選）實(shí)驗(yàn)室利用FeCl2·4H2O和亞硫酰氯（SOCl2）制備無水FeCl2的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。已知SOCl2沸點(diǎn)為76℃，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體。回答下列問題：現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的FeCl2·nH2O，為測(cè)定n值進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱取m1g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗VmL（滴定過程中Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+，Cl－不反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取m1g樣品，利用上述裝置與足量SOCl2反應(yīng)后，固體質(zhì)量為m2g。則n＝_______；下列情況會(huì)導(dǎo)致n測(cè)量值偏小的是_______（填標(biāo)號(hào)）。A．樣品中含少量FeO雜質(zhì)B．樣品與SOCl2反應(yīng)時(shí)失水不充分C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，稱重后樣品發(fā)生了潮解D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成4．（2023湖北部分重點(diǎn)學(xué)校聯(lián)考）一定量的某磁黃鐵礦（主要成分FexS，S為－2價(jià)）與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)（礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)）生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（）。A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.0mol·L－1B．該磁黃鐵礦FexS中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2∶1C．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD．該磁黃鐵礦中FexS的x＝0.85【基礎(chǔ)過關(guān)】1．（2022~2023學(xué)年石嘴山高三上學(xué)期期中）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑，工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe（OH）3+ClO－+OH－FeO42－+Cl－+H2O（未配平）。下列有關(guān)說法不正確的是A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)B．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e（OH）3的氧化性強(qiáng)于FeO42－C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D．K2FeO4處理水時(shí)，生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2．（江淮十校2023屆高三第二次聯(lián)考）等物質(zhì)的量的Na2O2與FeSO4溶液混合，反應(yīng)過程中有沉淀和氣體生成，恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氣體22.4L.（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），對(duì)該反應(yīng)分析正確的是（）。A．氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4B．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子4molC．被FeSO4還原的Na2O2為2mol，D．反應(yīng)后溶液的pH減小3．（湖南省邵陽(yáng)市部分校2022~2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考）ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2的制備與殺菌作用的說法中合理的是（）。A．可用Cl2和NaClO2反應(yīng)制備ClO2，其中n（氧化劑）∶n（還原劑）＝2∶1B．ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2－+2OH－ClO3－+ClO2－+H2OC．ClO2處理飲用水時(shí)殘留的ClO2－，可用FeSO4除去：ClO2－+2Fe2++4H+Cl－+2Fe3++2H2OD．等物質(zhì)的量的ClO2的殺菌效果比Cl2、HClO的弱4．（2022~2023學(xué)年吉林四平高三11月模擬）NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：NH4NO3N2↑+HNO3+H2O（未配平）。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是A．分解時(shí)每生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB．2.8gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.3NAC．56gFe與足量稀硝酸反應(yīng)生成NO2分子的數(shù)目為3NAD．0.1mol·L－1NH4NO3溶液中，NH4+的數(shù)目小于0.1NA5．（河北石家莊2022~2023學(xué)年高三3月模擬）用酸性KMnO4溶液處理硫化亞銅（Cu2S）和二硫化亞鐵（FeS2）的混合物時(shí)，發(fā)生反應(yīng)I：MnO4－+Cu2S+H+Cu2++SO42－+Mn2++H2O（未配平）和反應(yīng)II：MnO4－+FeS2+H+Fe3++SO42－+Mn2++H2O（未配平）。下列說法正確的是（）。A．反應(yīng)I中Cu2S既是氧化劑又是還原劑B．反應(yīng)I中每生成1molSO42－，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10molC．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3D．若反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶36．（天津市和平區(qū)2022~2023學(xué)年高三3月模擬）在特定堿性條件下，過量H2O2可將Cr（Ⅲ）完全氧化成Cr（Ⅵ），其反應(yīng)為H2O2+CrO2－+2OH－W+Y（未配平），下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）。A．W為OH－B．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2C．1molH2O2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD．在酸性條件下Cr2O72－可以轉(zhuǎn)化為CrO42－7．（2023·南陽(yáng)模擬）含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，如2Co3O4+6ClF36CoF3+3Cl2+4X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）。A．X是還原產(chǎn)物B．ClF3中氯元素為－3價(jià)C．反應(yīng)生成3molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移18mol電子D．Co3O4在反應(yīng)中作氧化劑8．（2023·蕪湖高三模擬）測(cè)定某溶液中甲醇含量的部分過程如下：①KMnO4溶液處理：CH3OH+MnO4－+X→CO32－+MnO42－+H2O（未配平，下同）②酸化處理：MnO42－+H+→MnO2↓+MnO4－+H2O下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．“反應(yīng)①”中X為OH－，配平后計(jì)量系數(shù)為8B．“反應(yīng)①”中氧化性：MnO4－＞CO32－C．“反應(yīng)②”中，可用鹽酸進(jìn)行酸化D．“反應(yīng)②”消耗71.4gMnO42－時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.4mole－9．（2023·蕪湖高三模擬）測(cè)定某溶液中甲醇含量的部分過程如下：①KMnO4溶液處理：CH3OH+MnO4－+X→CO32－+MnO42－+H2O（未配平，下同）②酸化處理：MnO42－+H+→MnO2↓+MnO4－+H2O下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．“反應(yīng)①”中X為OH－，配平后計(jì)量系數(shù)為8B．“反應(yīng)①”中氧化性：MnO4－＞CO32－C．“反應(yīng)②”中，可用鹽酸進(jìn)行酸化D．“反應(yīng)②”消耗71.4gMnO42－時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.4mole－10．把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式（未配平）。對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式，說法不正確的是（）。A．IO4－作氧化劑具有氧化性B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2C．若有2molMn2+參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10mol電子D．氧化性：MnO4－＞IO4－11．氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：Ⅰ．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH。CuH具有的性質(zhì)：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+Cu2++Cu。（1）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：_________________________。（2）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是__________（填化學(xué)式）。（3）將CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：____________________。Ⅱ．釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：（4）將廢釩催化劑（主要成分V2O5）與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后生成VO2+等離子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。（5）V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VO2+和一種黃綠色氣體，該氣體能與Na2SO3溶液反應(yīng)而被吸收，則SO32－、Cl－、VO2+還原性由強(qiáng)到弱的順序是_______________。12．酸性KMnO4、H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸（H2C2O4）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要的氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。（2）取300mL0.2mol·L－1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____mol。（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_______________________________（用文字表達(dá)），又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是____________________________。（4）測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0.474gKMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。配平上述反應(yīng)的離子方程式：___MnO4－+___S2O32－+____H+＝____Mn2++_____SO42－+____H2O實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00mL，則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是_________________。【能力提升】1．（2023·寧德模擬）SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：①SO2+2Fe3++2H2OSO42－+2Fe2++4H+；②Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。則下列有關(guān)說法不正確的是（）。A．氧化性：Cr2O72－＞Fe3+B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7C．反應(yīng)②中，每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子6molD．由上述反應(yīng)原理推斷，K2Cr2O7可以將Na2SO3氧化成Na2SO42．（2023·張家口模擬）黃鐵礦（FeS2）中－1價(jià)硫元素在酸性條件下可以與ClO3－發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式如下（未配平）：__ClO3－+__FeS2+___H+__ClO2↑+__Fe3++__SO42－+__H2O下列說法正確的是（）。A．ClO3－是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物B．ClO3－的氧化性強(qiáng)于Fe3+C．生成lmolSO42－時(shí)，轉(zhuǎn)移7mol電子D．向反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生3．（2022~2023學(xué)年太原高三上學(xué)期模擬）處理含氰（CN－）廢水可以用以下兩種方法：Ⅰ：ClO－+CN－+OH－CO32－+A+Cl－+H2O（未配平），其中A為參與大氣循環(huán)的氣體Ⅱ：①CN－+OH－+Cl2OCN－+Cl－+H2O（未配平）②2OCN－+4OH－+3Cl22CO2+N2+6Cl－+2H2O下列說法正確的是（）。A．ClO－和CN－的電子式分別為、B．方法Ⅰ中，每生成1molA，轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子C．方法Ⅱ中，CO2是反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物D．方法Ⅱ的反應(yīng)①中，CN－與Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶14．（2022~2023學(xué)年河南三門峽12月模擬）已知：Ⅰ．高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO4﹣+5e－+8H+Mn2++4H2OMnO4﹣+3e－+2H2OMnO2↓+4OH－MnO4﹣+e－MnO42﹣（溶液呈綠色）Ⅱ．在下列反應(yīng)中，產(chǎn)物K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2____KMnO4+____K2S+________K2MnO4+____K2SO4+____S↓+____下列說法不正確的是（）。A．高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液酸堿性的影響B(tài)．化學(xué)方程式中反應(yīng)物缺項(xiàng)為H2SO4，配平后系數(shù)為12C．化學(xué)方程式中產(chǎn)物缺項(xiàng)為H2O，配平后系數(shù)為12D．用石墨電極電解中性高錳酸鉀溶液，在陰極可以得到MnO25．（湖湘教育三新探索協(xié)作體2022年11月期中聯(lián)考）已知反應(yīng)：①5V2++MnO4－+8H+＝Mn2++5V3++4H2O②5V3++MnO4－+H2O＝Mn2++5VO2++2H+③5VO2++MnO4－+H2O＝Mn2++5VO2++2H+現(xiàn)向5L，c（V2+）＝amol·L－1的溶液中不斷加入一定濃度的酸性KMnO4溶液，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法不正確的是（）。A．AB段對(duì)應(yīng)的離子為V2+B．BC段、EF段分別對(duì)應(yīng)反應(yīng)②、反應(yīng)③C．原溶液中c（V2+）＝2mol·L－1D．乙點(diǎn)時(shí)：n（VO2+）∶n（VO2+）∶n（Mn2+）＝1∶1∶56．（2022年湖南衡陽(yáng)高三3月模擬）一定溫度下，PbO2完全分解為Pb3O4、PbO混合物（Pb3O4中Pb為+2、+4價(jià)）和O2，向所得固體混合物中加入足量濃鹽酸加熱生成Cl2，同時(shí)得到酸性PbCl2溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．氧化性：PbO2＞PbO＞Cl2B．O2與Cl2的物質(zhì)的量可能相等C．受熱分解過程中，超過的PbO2表現(xiàn)氧化性D．若生成1molCl2，則參加反應(yīng)的PbO2大于3mol7．（湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2022屆高三第二次聯(lián)考）已知氧化性：BrO3－＞IO3－＞Br2＞I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．a(chǎn)→b過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6B．b→c過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molC．當(dāng)n（KBrO3）＝4mol時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)為KIO3和I2，且n（KIO3）∶n（I2）＝11∶38D．該過程所能消耗n（KBrO3）的最大值為7.2mol8.（2023·長(zhǎng)治模擬）已知還原性：I－＞Fe2+＞Br－。向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示，有關(guān)說法不正確的是（）。A．DE段代表Br－的物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中c（Fe2+）＝4mol·L－1C．當(dāng)通入3molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為4Fe2++2I－+3Cl24Fe3++I2+6Cl－D．原混合溶液中n（FeI2）∶n（FeBr2）＝1∶39．磷化鋁（A1P）和磷化氫（PH3）都是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲劑。（1）A1P遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。（2）PH3具有強(qiáng)還取性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+PH3+H2OCu3P↓+H3PO4+H2SO4（3）工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方式為___________________________________，次磷酸屬于______（填“一”“二”或“三”）元酸。②若起始時(shí)有1molP4參加反應(yīng)，則整個(gè)工業(yè)流程中共生成_____molPH3。（不考慮產(chǎn)物的損失）10．按照要求填空。（1）工業(yè)上用氯氣和硝酸鐵在燒堿溶液中可以制備凈水劑高鐵酸鈉（K2FeO4），試補(bǔ)充完整化學(xué)反應(yīng)方程式并配平：Fe（NO3）3+Cl2+NaOH________________________（2）將mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)，鐵粉全部溶解，并得到mg銅，則參加反應(yīng)的H2SO4與CuSO4的物質(zhì)的量之比為_____________。（3）一定條件下，下列物質(zhì)可以通過化合反應(yīng)制得的有（寫序號(hào)）__________。①小蘇打②硫酸鋁③氯化亞鐵④磁性氧化鐵⑤銅綠（堿式碳酸銅）⑥氫氧化鐵（4）現(xiàn)有鎂鋁合金10.2g，將其置于500mL4mol/L的鹽酸中充分反應(yīng)后無金屬剩余，若向反應(yīng)后的溶液中加入1000mL燒堿溶液，使得沉淀達(dá)到最大值，則加入的燒堿的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。（5）某常見的氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?。若測(cè)得生成的氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1∶2，則該氮的氧化物的化學(xué)式為_____________。（6）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當(dāng)生成amol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為_____mol。（7）將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成16.8升標(biāo)況氣體，將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液中c（H+）＝1mol/L，則氣體中SO2為___________mol?！菊骖}感知】1．（2022·山東省等級(jí)考）實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4過程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得KMnO4。下列說法正確的是（）。A．①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B．①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)C．②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性D．MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%2．（2022·遼寧省選擇考）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是（）。A．褪色原因?yàn)镮2被Fe還原B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D．溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)镮－被氧化3．（2022·北京市等級(jí)考）煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無機(jī)硫（CaSO4、硫化物及微量單質(zhì)硫等）。庫(kù)侖滴定法是常用的快捷檢測(cè)煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。高溫下，煤中CaSO4完全轉(zhuǎn)化為SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。4．（2022·遼寧省選擇考）Bi2S3在空氣中單獨(dú)焙燒生成Bi2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。5．（2022·福建等級(jí)考）檢驗(yàn)CO：將CO通入新制銀氨溶液中，有黑色沉淀生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。6．（2021·天津等級(jí)考）用燃煤廢氣（含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等）使尾氣中的H2S轉(zhuǎn)化為單后硫S，可實(shí)現(xiàn)廢物利用，保護(hù)環(huán)境，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。7．（2021·江蘇等級(jí)考）400℃時(shí)，將一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合氣體以一定流速通過裝有ZnFe2O4脫硫劑的硫化反應(yīng)器。硫化過程中ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS，其化學(xué)方程式為___________________________________。8．（2021·海南省選擇考）實(shí)驗(yàn)所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反應(yīng)制得，離子反應(yīng)方程式為_______________________________________________。9．（2020·北京市等級(jí)考）Ba（NO3）2BaO，I為分解反應(yīng)，產(chǎn)物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體。該反