考點20分子結(jié)構與性質(zhì)1．3年真題考點分布年份卷區(qū)考點分布分子的立體構型極性分子和非極性分子分子間作用力和氫鍵綜合應用2023重慶√√√江蘇√√√√廣東√√北京√√浙江√√山東√湖南√√湖北√√遼寧√√2022遼寧√√天津√福建√√北京√√山東√√河北√2021江蘇√海南√√√遼寧√√山東√√√2．命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】近3年新高考卷對于該專題主要考查：1．分子的空間構型，側(cè)重價層電子對互斥理論、者雜化軌道理論推測原子的雜化方式、簡單分子或離子的立體結(jié)構2．分子的性質(zhì)，側(cè)重極性分子和非極性分子的判斷、分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響【備考策略】能多角度、動態(tài)地分析分子的立體結(jié)構及性質(zhì)，并運用相關理論解決實際問題；能運用價層電子對互斥模型和雜化軌道理論等解釋分子的立體結(jié)構及性質(zhì)，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)與規(guī)律；能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響?！久}預測】分子結(jié)構與性質(zhì)是高中化學的重要內(nèi)容，也是每年高考的熱點之一，該部分主要考點是雜化軌道理論和價層電子對互斥模型的應用，等電子原理的應用，極性分子和非極性分子的性質(zhì)差異，分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響等。分子的立體結(jié)構和分子之間的作用力也是理解分子結(jié)構與性質(zhì)關系的重要內(nèi)容，常見題型為選擇題和填空題，本部分考查內(nèi)容的規(guī)律性強，命題空間廣闊，考查方式會向多方位、多層次發(fā)展?？挤?分子的立體構型1.價電子互斥理論基本要點ABn型分子（離子）中中心原子A周圍的價電子對的幾何構型，主要取決于價電子對數(shù)（n），價電子對盡量遠離，使它們之間斥力最小價層電子對互斥模型是價層電子對的立體構型，而分子的立體構型指的是成鍵電子對的立體構型，不包括孤電子對。兩者是否一致取決于中心原子上有無孤電子對(未用于形成共價鍵的電子對)，當中心原子上無孤電子對時，兩者的構型一致；當中心原子上有孤電子對時，兩者的構型不一致價層電子對對于主族元素，中心原子價電子數(shù)=最外層電子數(shù)，配位原子按提供的價電子數(shù)（負化合價的絕對值）計算，如PCl5中O、S作為配位原子時按不提供價電子計算，作中心原子時價電子數(shù)為6離子的價電子對數(shù)計算，如NH4+：SO42-：孤電子對對于主族元素，中心原子價電子數(shù)=最外層電子數(shù)，配位原子按提供的價電子數(shù)（負化合價的絕對值）計算，如NH3的中心原子孤電子對數(shù)＝×(5－1×3)＝1NH的中心原子孤電子對數(shù)＝×(5－4×1—1)＝0立體構型雜化軌道理論基本要點能量相近的原子軌道才能參與雜化雜化后的軌道一頭大，一頭小，電子云密度大的一端與成鍵原子的原子軌道沿鍵軸方向重疊，形成σ鍵；由于雜化后原子軌道重疊更大，形成的共價鍵比原有原子軌道形成的共價鍵穩(wěn)定雜化軌道能量相同，成分相同，如：每個sp3雜化軌道占有1個s軌道、3個p軌道雜化軌道總數(shù)等于參與雜化的原子軌道數(shù)目之和應用范圍只應用于形成σ鍵或者用來容納未參加成鍵的孤對電子判斷方法根據(jù)中心原子的價層電子對數(shù)判斷，中心原子的電子對數(shù)為4是sp3雜化，為3是sp2雜化，為2是sp雜化根據(jù)雜化軌道的空間分布構型判斷，若雜化軌道在空間的分布為正四面體形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化，若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化，若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化根據(jù)等電子原理進行判斷，如CO2是直線形分子，CNS－、N與CO2是等電子體，所以分子構型均為直線形，中心原子均采用sp雜化根據(jù)分子或離子中有無π鍵及π鍵數(shù)目判斷，沒有π鍵為sp3雜化，含一個π鍵為sp2雜化，含二個π鍵為sp雜化2.VSEPR模型和分子(離子)立體構型與中心原子雜化類型化學式孤電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)價層電子對數(shù)VSEPR模型名稱分子或離子的立體構型名稱中心原子雜化類型H2S224四面體形V形sp3SO2123平面三角形V形sp2SO3033平面三角形平面三角形sp2CH4044正四面體形正四面體形sp3NCl3134四面體形三角錐形sp3HCN022直線形直線形spHCHO033平面三角形平面三角形sp2NO033平面三角形平面三角形sp2ClO－314四面體形直線形sp3H3O＋134四面體形三角錐形sp3ClO134四面體形三角錐形sp3PO044正四面體形正四面體形sp3CH≡CH直線形spCH2=CH2平面形sp2C6H6平面六邊形sp2CH3COOHsp3、sp2【典例1】(1)OF2分子構型為，其中氧原子的雜化方式為。(2)①V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是對，分子的立體構型為；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構如圖1所示，該結(jié)構中S原子的雜化軌道類型為；該結(jié)構中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約160pm，較短的鍵為(填圖1中字母)，該分子中含有個σ鍵。圖1圖2②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構型為；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖2所示的無限鏈狀結(jié)構，則偏釩酸鈉的化學式為。(3)①碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是。②CS2分子中，共價鍵的類型有，C原子的雜化軌道類型是，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子?！練w納總結(jié)】“五方法”判斷中心原子的雜化類型(1)根據(jù)雜化軌道的空間分布判斷①若雜化軌道在空間的分布呈四面體形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。②若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。③若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷①若雜化軌道之間的夾角為109°28′，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。②若雜化軌道之間的夾角為120°，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。③若雜化軌道之間的夾角為180°，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(3)根據(jù)中心原子上的價層電子對數(shù)判斷①若中心原子上的價層電子對數(shù)為4，則是sp3雜化。②若中心原子上的價層電子對數(shù)為3，則是sp2雜化。③若中心原子上的價層電子對數(shù)為2，則是sp雜化。(4)根據(jù)分子中是否有π鍵及π鍵數(shù)目判斷①若不含π鍵，則為sp3雜化。②若含一個π鍵，則為sp2雜化。③若含兩個π鍵，則為sp雜化。(5)根據(jù)等電子原理：如CO2是直線形分子，CNS－、Neq\o\al(－,3)與CO2是等電子體，所以分子構型均為直線形，中心原子均采用sp雜化?！镜淅?】（1）6-氨基青霉烷酸結(jié)構中S原子的雜化方式是________，組成中C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______________。（2）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，B原子雜化軌道的類型是______雜化；NOeq\o\al(＋,2)的構型為______，氮的雜化方式為______雜化。（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是，SeO32-的立體構型是，與SeO32-互為等電體（4）B(OCH3)3中B采用的雜化類型是____________。寫出兩個與B(OCH3)3具有相同空間構型的分子或離子__________。（5）松脂酸銅中π鍵的個數(shù)____；加“*”碳原子的雜化方式為__________________。1．（2023·廣西南寧·南寧三中校聯(lián)考模擬預測）TCCA是一種高效消毒劑，由原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種元素構成，且位于兩個不同短周期。W元素的K層電子數(shù)與其p能級上的電子數(shù)相等，基態(tài)Y原子s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，其原子半徑小于W原子，Z元素的原子半徑為同周期主族元素最小。下列敘述正確的是A．電負性大小：X＞Y＞W(wǎng)B．簡單離子半徑：Z＞Y＞XC．Y的氫化物的沸點一定高于W的氫化物D．化合物WY2中，W的雜化方式為sp，為非極性分子2．（2023·河北唐山·統(tǒng)考模擬預測）中科院發(fā)現(xiàn)深海處的含硫物質(zhì)在微生物作用下會發(fā)生如下圖所示變化(已略去部分不含硫物質(zhì))。有關轉(zhuǎn)化過程的說法錯誤的是

A．第一電離能由弱到強的順序是：C<N<OB．圖中a=21，b=24C．SCN-的空間結(jié)構為直線形D．1molS2O經(jīng)步驟②生成HS-轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA3．（2023·四川南充·統(tǒng)考模擬預測）白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一，與鹵素單質(zhì)反應生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷和五鹵化磷(PCl5分子結(jié)構如圖所示，其中Cl原子有兩種不同位置)。回答下列問題：

(1)基態(tài)P原子的價電子排布式為。P、S、Cl的第一電離能由小到大順序為。(2)PCl5水解產(chǎn)生一種無色油狀中間產(chǎn)物POCl3，該分子的空間結(jié)構為。(3)PCl5中P的軌道雜化類型為_____(填字母標號)。A．sp3 B．sp3d C．d2sp3 D．dsp2(4)三鹵化磷的熔點見下表，分析變化趨勢及原因是。三鹵化磷PF3PCl3PBr3PI3熔點/℃-151.5-93.6-41.561.2(5)PCl5晶體呈CsCl(晶胞結(jié)構如下圖)型構造，其中含有等量的和正四面體形的(填化學式)，兩者之間形成鍵。晶胞中含有的P原子的個數(shù)為。

(6)白磷(P4)的晶胞結(jié)構如上圖。已知晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體密度為(用含NA、a的式子表示)。考法2分子的性質(zhì)分子的極性極性分子正電中心和負電中心不重合的分子非極性分子正電中心和負電中心重合的分子判斷方法單原子分子子中不存在化學鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如He、Ne等雙原子分子若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等；若含非極性鍵，就是非極性分子，如O2、I2等以極性鍵結(jié)合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對稱，則為非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中的電荷分布不均勻，即排列位置不對稱，則為極性分子，如NH3、SO2等根據(jù)XYn的中心原子X的最外層價電子是否全部參與形成了同樣的共價鍵（或X是否達最高價），若達最高價則為非極性分子，若不達最高價則為極性分子分子間作用力概念物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，稱為分子間作用力，又稱為范德華力。范德華力約比化學鍵的鍵能小1～2個數(shù)量級影響因素隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大組成和結(jié)構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大應用影響物質(zhì)的熔沸點、溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點升高，如F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4氫鍵概念由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫原子)與另一個電負性很強的原子(如水分子中的氧原子)之間的作用力氫鍵具有一定的方向性和飽和性共價鍵＞氫鍵＞范德華力影響因素對于A—H…B—，A、B的電負性越大，B原子的半徑越小，氫鍵鍵能越大應用分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大，如熔沸點：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點降低分子的性質(zhì)溶解性“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似“相似相溶”還適用于分子結(jié)構的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小手性具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構體（又稱對映異構體、光學異構體）。含有手性異構體的分子叫做手性分子判斷一種有機物是否具有手性異構體，可以看其含有的碳原子是否連有四個不同的原子或原子團，符合上述條件的碳原子叫做手性碳原子。手性碳原子必須是飽和碳原子，飽和碳原子所連有的原子和原子團必須不同含氧酸的酸性無機含氧酸可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強，如HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4酸的元數(shù)等于酸中羥基上的氫原子數(shù)，不一定等于酸中的氫原子數(shù)（有的酸中有些氫原子不是連在氧原子上）含氧酸可表示為（HO）mROn,酸的強度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關，n越大，酸性越強。n=0弱酸，n=1中強酸，n=2強酸，n=3超強酸【典例3】(1)Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________________________。(2)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。①苯胺(NH2)的晶體類型是________。苯胺與甲苯(CH3)的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(－5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(－95℃)、沸點(110.6℃)，原因是____________________________________________________。②NH4H2PO4中，電負性最高的元素是________；P的________雜化軌道與O的2p軌道形成________鍵。③NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為________(用n代表P原子數(shù))。【易錯警示】影響分子中鍵角大小的因素（1）中心原子雜化類式是決定鍵角大小的最根本的原因，如CH4、BF3、CO2這一分子序列，中心原子分別為sp3、sp2和sp雜化，它們對應的鍵角為109°28′、120°、180°，鍵角會依次增大。（2）由于中心原子的孤對電子對成鍵電子對有較大的排斥力，所以孤對電子能使成鍵電子對彼此離得更近，鍵角被壓縮而變小，且中心原子的孤電子對數(shù)越多，鍵角會變得越小，如H2O、NH3、CH4分子系列。這3個分子的中心原子采取的都是sp3雜化，但孤電子對數(shù)不同。其孤電子對數(shù)分別為2、1、0，在H2O分子中，鍵角要受2個孤電子對的壓縮，鍵角應該會最小。（3）當同一種原子中心原子種類相同、雜化類型也相同，而配原子種類不同時，由于配原子的電負性不同，會使鍵角有區(qū)別，因為當相鄰的兩個成鍵電子對更靠近中心原子時、相互間的斥力會增大。反之，當相鄰的兩個成鍵電子對遠離近中心原子時、相互間的斥力會變小。如NF3與NH3的中心原子都是N原子、且都為sp3雜化，但因為F原子的電負性大于H原子，使成鍵電子離N原子更遠，兩個N-F鍵間的斥力減小、可以靠的更近，所以其鍵角更小。（4）當同主族中心原子種類不同，但雜化類型相同、且配原子種類相同時，中心原子的電負性大，成鍵電子對更靠近中心原子，成鍵電子對間的斥力要變大，鍵角要變大。反之，中心原子電負性小的分子，成鍵電子對要遠離中心原子，成鍵電子對間的斥力要變小，鍵角要變小。如H2O與H2S中O與S原子都采取了sp3雜化，都有2個孤電子對，但O原子的電負性大，鍵角應該H2O比H2S中的鍵角大。（5）在同一個分子中，與單鍵相比較重鍵的成鍵電子數(shù)目要多一些，對另一單鍵電子對的斥力也要更大些。重鍵的存在，可使其相鄰的由單鍵組成的鍵角變小。如在COCl2分子中，C原子為sp2雜化，雖然等性sp2雜化的鍵角是120°，但由于C原子與O原子間以雙鍵C=O結(jié)合，該雙鍵對C-Cl鍵的斥力要更大些。所以?！螼-C-Cl鍵角要大于∠Cl-C-Cl鍵角。（6）當配體基團的體積較大時，基團電子云占據(jù)的空間也會相應增大，對相鄰的鍵也會有很強的排斥作用。如NH3、NH2OH、NH2(CH3)的∠H-N-H鍵角依次減小，而NF3與NF2(CH3)也是后者的∠F-N-F鍵角更小。【典例4】（1）X、Y兩者物理性質(zhì)有差異的主要原因是__________。代號結(jié)構簡式水中溶解度/g(25℃)熔點/℃沸點/℃X0.245100Y1.7114295（2）CO(NH2)2分子中C原子的雜化方式為_____，1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為__________，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是_______________________________________________。（3）F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)ΔH＝－313kJ·mol－1，F(xiàn)—F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。（4）一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”?！翱扇急敝蟹肿娱g存在的2種作用力是________。為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結(jié)構的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)下述圖表，從物質(zhì)結(jié)構及性質(zhì)的角度分析，該設想的依據(jù)是______________________。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol－1CH40.43616.40CO20.51229.91（5）維生素B1的結(jié)構式如圖，晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有________。1．（2023·浙江紹興·校聯(lián)考模擬預測）下列“類比”合理的是A．乙醇能與水以任意比互溶，則戊醇也可以與水以任意比互溶B．是非極性分子，則也是非極性分子C．氨可還原氧化銅，則肼也可還原氧化銅D．與反應生成和，則與反應生成和2．（2023·遼寧大連·大連八中?？寄M預測）化合物A的結(jié)構如圖所示，其廣泛應用于新材料的生產(chǎn)及電化學研究。其中X、Y、Z、E、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與Q、E與W分別位于同一主族。下列有關說法錯誤的是A．Y2X2是含有極性鍵的非極性分子 B．氫化物的沸點：Y<ZC．原子序數(shù)為83的元素與Z位于同一主族 D．第一電離能：E>W>Q3．（2023·海南?？凇ばＢ?lián)考模擬預測）氧族元素包括氧、硫、硒等，這些元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列屬于氧原子激發(fā)態(tài)的軌道表示式的有(填字母，下同)，其中失去最外層上一個電子所需能量最低的是。a．

b．

c．

d．

(2)科學研究表明，過硫化氫(也叫二硫化氫)加入烯烴中可制備硫醇，其熔沸點及制備方法如下表所示：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃制備方法-90.071.0加熱至熔融，再把硫溶入其中，得多硫化鈉溶液。在263K下，將該溶液注入稀硫酸中，得多硫化氫混合物，分離、干燥、真空蒸餾，即得-0.4150.0①的結(jié)構為

，其中2個S原子的雜化軌道形成S—S(填“”或“”)共價鍵。②分子結(jié)構中H—O—O鍵角為，則分子結(jié)構中H—S—S鍵角(填“=”“>”或“<”)。③的熔沸點比的熔沸點低的原因是。(3)在能源逐漸匱乏的形勢下，超導材料顯得尤為重要。Li、Fe、Se三種元素組成的某新型超導材料的晶胞結(jié)構如圖所示：

1個晶胞中的Se原子數(shù)為。晶胞的部分參數(shù)如圖所示，且晶胞棱邊夾角均為90°，晶體密度為，則阿伏加德羅常數(shù)的值為(列式表示)?！净A過關】1．（2023·浙江溫州·樂清市知臨中學?？家荒＃┪镔|(zhì)的結(jié)構決定性質(zhì)，下列比較，不正確的是A．堿性：大于；小于B．熱穩(wěn)定性：小于；金剛石大于硅晶體C．沸點：大于；正丁烷大于異丁烷D．酸性：大于；大于2．（2023·山西·校聯(lián)考模擬預測）下列說法正確的是A．O3為極性分子B．SF6分子的鍵角為90°C．Ge位于元素周期表的d區(qū)D．氫氟酸電離方程式：HF=F-+H+3．(2023·石家莊市石家莊二中高三月考)SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構，如圖所示。有關SF6的說法正確的是()A．是非極性分子B．鍵角∠FSF都等于90°C．S與F之間共用電子對偏向SD．S原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構4．（2023·江蘇鹽城·鹽城市伍佑中學校考模擬預測）鹵族元素單質(zhì)及其化合物應用廣泛。具有與鹵素單質(zhì)相似的化學性質(zhì)。在常溫下能與Cu反應生成致密的氟化物薄膜，還能與熔融的反應生成硫酰氟()。與濃硫酸反應可制得HF，常溫下，測得氟化氫的相對分子質(zhì)量約為37.通入酸性溶液中可制得黃綠色氣體，該氣體常用作自來水消毒劑。工業(yè)用制備的熱化學方程式為。下列說法不正確的是A．是由極性鍵構成的極性分子B．、中心原子的雜化方式均為C．常溫下，氟化氫可能以分子的形式存在D．與熔融反應時一定有氧元素化合價升高5．（2023·江蘇淮安·淮陰中學?？寄M預測）可發(fā)生水解反應，下列說法正確的是A．分子空間構型為三角錐型B．的VSEPR模

C．質(zhì)量數(shù)為35、中子數(shù)為18的Cl原子，D．用電子式表示的形成過程：

6．（2023·江蘇淮安·淮陰中學校考模擬預測）周期表中ⅢA族單質(zhì)及其化合物應用廣泛。極易水解生成(在水中完全電離為和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成揮發(fā)性的硼酸甲酯[]，硼酸甲酯主要用作熱穩(wěn)定劑、木材防腐劑等。高溫下和焦炭在氯氣的氛圍中獲得。GaN的結(jié)構與晶體硅類似，是第三代半導體研究的熱點。鉈(Tl)位于元素周期表中第6周期，于1861年發(fā)現(xiàn)。下列說法正確的是A．硼酸電離方程式：B．分子間能形成氫鍵C．Tl原子基態(tài)外圍電子排布式為D．GaN屬于分子晶體7．（2023·上海青浦·統(tǒng)考二模）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。白磷可通過反應2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO獲得。完成下列填空：(1)磷原子的最外層電子排布式是，氧原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子。白磷在空氣中露置時間長了會因溫度達到著火點而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自。(2)N和P在周期表中位于族，PH3分子的空間構型為，是分子(填“極性”或“非極性”)。下列能說明N和P非金屬性相對強弱的是(填編號)。a.NH3的穩(wěn)定性比PH3強

b.NH3的沸點比PH3高c.硝酸酸性比磷酸強

d.N原子半徑比P原子小銅既能與濃硝酸反應，也能與稀硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將化學方程式表示為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(未配平，不考慮2NO2N2O4)。完成下列填空：(3)3Cu+10HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。配平上述化學方程式，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(4)0.3molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是。8．（2023·上海徐匯·統(tǒng)考一模）磷是生物體內(nèi)不可或缺的元素之一，自然界主要以磷酸鹽的形式存在。磷酸鹽可用于制備白磷(P4)，白磷在加熱條件下，能轉(zhuǎn)化為紅磷(P)，白磷還能與足量熱的濃堿發(fā)生如下反應：P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2。(1)磷原子的最外層核外電子排布式為。(2)PH3的電子式為。熱穩(wěn)定性：NH3PH3(選填“>”或“<”)。(3)P4的分子構型為正四面體，P4為分子(選填“極性”或“非極性”)。(4)白磷和紅磷互為。(5)利用磷酸鈣礦混以石英砂(SiO2)和炭粉在電爐中加熱可以制備白磷。______Ca3(PO4)2+______SiO2+______C______CaSiO3+______P4+______CO↑配平上述化學方程式。(6)次磷酸(H3PO2)是弱酸(選填“一元”、“二元”或“三元”)。KH2PO2稀溶液中存在：c(K+)=。【能力提升】1（2023·河北衡水·衡水市第二中學?？既＃┻策~配合物正極材料用于高穩(wěn)定性有機鉀離子電池，如圖為卟啉銅配合物正極在鉀離子電池中的得失電子過程示意圖。下列說法中錯誤的是A．三種物質(zhì)中Cu的配位數(shù)均為4 B．三種物質(zhì)中乙的水溶性最差C．中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構 D．甲、乙、丙中碳原子均存在sp和兩種雜化方式2．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考三模）已知：B元素的電負性小于H，硼氫化鈉被稱為“萬能還原劑”，與水反應可產(chǎn)生，其一種催化反應的歷程如圖所示。

下列說法不正確的是A．的空間結(jié)構為正四面體B．整個過程中，B的化合價不斷升高C．若中的H用D代替，反應后生成的氣體中含有、和D．與鹽酸反應的化學方程式為3．（2023·黑龍江哈爾濱·哈師大附中?？寄M預測）某溶液吸收CO的反應為[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+，下列說法錯誤的是A．1mol[Cu(NH3)2]+中含有6molσ鍵B．第一電離能：N>O>CC．[Cu(NH3)3CO]+中H—N—H的鍵角比NH3中的大D．[Cu(NH3)3CO]+的結(jié)構表示為

4．（2023·河北滄州·滄州市第二中學校聯(lián)考三模）科學家利用非平衡等離子體從空氣中固氮，對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有重大的意義，其固氮原理如圖所示。下列敘述正確的是A．甲、乙都是共價化合物 B．m、a都是非極性分子C．f和c分子間能形成氫鍵 D．c分別和d、e生成乙和甲的反應均為氧化還原反應5.（2023蘇州實驗中學高三月考）利用超分子可分離C60和C70。將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進行分離的流程如圖。下列說法錯誤的是()A．第一電離能：C<OB．“杯酚”分子中存在大π鍵C．“杯酚”與C60形成氫鍵D．C60與金剛石晶體類型不同6．（2023確山縣第一高級中學高三月考）普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物其結(jié)構如圖所示。下列有關該有機物的說法正確的是A．其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能B．分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3雜化C．分子中存在的化學鍵有σ鍵、π鍵和氫鍵D．分子中所含元素的基態(tài)原子的第一電離能大小順序為C>O>H7．（2023黃石市有色第一中學高三月考）(1)非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應用廣泛。①OF2分子的空間結(jié)構為________；OF2的熔、沸點________(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是_________________。②Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價層電子對數(shù)為________，下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是________(填標號)。A．spB．sp2C．sp3D．sp3d(2)很多含巰基(—SH)的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物Ⅰ可與氧化汞生成化合物Ⅱ。①H2S、CH4、H2O的沸點由高到低順序為________________。②化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑。化合物Ⅳ是一種