2025年高一上學(xué)期化學(xué)計(jì)算能力專項(xiàng)測(cè)試一、選擇題（每題6分，共30分）物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為14g，該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.70g/mol解析：根據(jù)公式(n=\frac{V}{V_m})（(V_m=22.4L/mol)），計(jì)算得(n=\frac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol)。再由(M=\frac{m}{n}=\frac{14g}{0.5mol}=28g/mol)，答案為B。溶液稀釋與物質(zhì)的量濃度計(jì)算欲配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，需取用1mol/LNaOH溶液的體積為（）A.50mLB.100mLC.200mLD.400mL解析：根據(jù)稀釋定律(c_1V_1=c_2V_2)，代入數(shù)據(jù)得(1mol/L\timesV_1=0.2mol/L\times0.5L)，解得(V_1=0.1L=100mL)，答案為B。化學(xué)方程式與過(guò)量計(jì)算將2.3g鈉投入97.7g水中，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.2.3%B.4%C.4.08%D.8%解析：反應(yīng)方程式為(2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑)。2.3gNa（0.1mol）生成0.1molNaOH（4g）和0.05molH?（0.1g）。溶液質(zhì)量為(2.3g+97.7g-0.1g=99.9g)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(\frac{4g}{99.9g}\approx4.08%)，答案為C。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）A.0.05molB.0.1molC.0.2molD.0.4mol解析：反應(yīng)方程式為(Cu+4HNO_3(濃)=Cu(NO_3)_2+2NO_2↑+2H_2O)。3.2gCu（0.05mol）失去2個(gè)電子生成Cu2?，轉(zhuǎn)移電子(0.05mol\times2=0.1mol)，答案為B?；旌衔镉?jì)算與守恒法應(yīng)用由CO和CO?組成的混合氣體，其密度是相同條件下H?密度的18倍，則混合氣體中CO與CO?的體積比為（）A.1:1B.2:1C.3:1D.4:1解析：混合氣體平均摩爾質(zhì)量(M=18\times2g/mol=36g/mol)。設(shè)CO為xmol，CO?為ymol，則(\frac{28x+44y}{x+y}=36)，解得(x:y=1:1)，答案為A。二、填空題（每空4分，共40分）物質(zhì)的量濃度計(jì)算實(shí)驗(yàn)室需配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需取用98%（密度1.84g/cm3）的濃硫酸_______mL。解析：濃硫酸物質(zhì)的量濃度(c=\frac{1000\times1.84\times98%}{98}=18.4mol/L)。由(c_1V_1=c_2V_2)，得(V_1=\frac{0.5mol/L\times0.5L}{18.4mol/L}\approx0.0136L=13.6mL)?；瘜W(xué)方程式綜合計(jì)算將10gFe?O?投入足量稀鹽酸中，生成FeCl?的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，消耗HCl的質(zhì)量為_(kāi)______g。解析：反應(yīng)方程式為(Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O)。10gFe?O?（0.0625mol）生成0.125molFeCl?，消耗HCl0.375mol（質(zhì)量(0.375mol\times36.5g/mol=13.6875g)）。氣體摩爾體積應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH?溶于水配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L，若該溶液密度為0.9g/cm3，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。解析：n(NH?)=1mol，濃度(c=\frac{1mol}{0.5L}=2mol/L)。溶液質(zhì)量(m=0.9g/cm3\times500mL=450g)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)(\frac{17g}{450g}\approx3.78%)。差量法計(jì)算10g不純的CaCO?樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO?2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中CaCO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______（雜質(zhì)不反應(yīng)）。解析：n(CO?)=0.1mol，由(CaCO_3+2HCl=CaCl_2+CO_2↑+H_2O)，得CaCO?質(zhì)量(0.1mol\times100g/mol=10g)，純度100%（若實(shí)際產(chǎn)生氣體小于理論值，需用差量法修正）。守恒法在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用在反應(yīng)(3Cu+8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O)中，若有64gCu被氧化，則被還原的HNO?的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。解析：64gCu（1mol）失去2mol電子，HNO?中N由+5價(jià)降為+2價(jià)（得3e?），被還原HNO?的物質(zhì)的量(\frac{2mol}{3}\approx0.67mol)。三、計(jì)算題（共30分）綜合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算（15分）為測(cè)定某Na?CO?樣品（含少量NaCl）的純度，取10g樣品溶于水，加入足量AgNO?溶液，生成白色沉淀28.7g。求樣品中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：設(shè)Na?CO?為xg，NaCl為(10-x)g。生成Ag?CO?和AgCl沉淀，總質(zhì)量28.7g。(\frac{x}{106}\times276+\frac{10-x}{58.5}\times143.5=28.7)解得x≈5.3g，純度(\frac{5.3g}{10g}\times100%=53%)。反應(yīng)速率與化學(xué)平衡計(jì)算（15分）在2L密閉容器中，N?與H?發(fā)生反應(yīng)(N_2+3H_2\rightleftharpoons2NH_3)。起始時(shí)N?為2mol，H?為6mol，5min后測(cè)得NH?為1mol。（1）用H?表示的反應(yīng)速率v(H?)=mol/(L·min)；（2）H?的轉(zhuǎn)化率為%；（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。解析：（1）生成1molNH?，消耗H?1.5mol，v(H?)=(\frac{1.5mol}{2L\times5min}=0.15mol/(L·min))；（2）轉(zhuǎn)化率(\frac{1.5mol}{6mol}\times100%=25%)；（3）剩余N?1.5mol，H?4.5mol，NH?1mol，總物質(zhì)的量(1.5+4.5+1=7mol)。四、附加題（20分）復(fù)雜氧化還原反應(yīng)計(jì)算向含F(xiàn)e2?和Fe3?的溶液中加入KMnO?溶液（酸性條件），恰好將Fe2?氧化為Fe3?，消耗KMnO?0.02mol。若原溶液中Fe2?與Fe3?的物質(zhì)的量之比為2:1，求原溶液中Fe3?的物質(zhì)的量。解析：反應(yīng)方程式為(MnO_4^-+5Fe^{2+}+8H^+=Mn^{2+}+5Fe^{3+}+4H_2O)。0.02molKMnO?轉(zhuǎn)移0.1