2025年高一上學(xué)期化學(xué)實(shí)驗(yàn)題專項(xiàng)訓(xùn)練一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與儀器使用例題1：實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，裝置如圖所示（夾持裝置略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱是分液漏斗，其作用是控制濃鹽酸的滴加速度，從而調(diào)節(jié)反應(yīng)速率。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是吸收HCl氣體（Cl?在飽和食鹽水中溶解度?。?，裝置C中濃硫酸的作用是干燥Cl?。（3）若用12mol/L的濃鹽酸100mL與足量MnO?反應(yīng)，實(shí)際生成Cl?的物質(zhì)的量小于0.3mol，原因是隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度降低變?yōu)橄←}酸，不再與MnO?反應(yīng)；部分HCl揮發(fā)損失。例題2：實(shí)驗(yàn)操作正誤判斷下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（C）A.用pH試紙測(cè)定氯水的pH時(shí)，需先將試紙濕潤(rùn)B.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再加入待測(cè)液C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗凈后無(wú)需烘干D.用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)解析：A項(xiàng)，氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定；B項(xiàng)，錐形瓶若潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏高；D項(xiàng)，酒精與水互溶，不能作為萃取劑。例題3：儀器加熱要求判斷下列儀器：①試管②坩堝③量筒④蒸發(fā)皿⑤燒瓶⑥集氣瓶⑦燒杯⑧漏斗，可以用酒精燈直接加熱的是（B）A.①②③④⑤⑧B.①②④C.①③⑥⑦⑧解析：實(shí)驗(yàn)室中用到的玻璃儀器許多，有些不能加熱，如量筒、集氣瓶、漏斗等；有些可以用酒精燈直接加熱，如試管、坩堝、蒸發(fā)皿等；有些不能用酒精燈間接加熱，如燒瓶、錐形瓶、燒杯等，這些儀器的底面積較大，受熱不均時(shí)會(huì)使儀器炸裂，故應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱。例題4：實(shí)驗(yàn)安全操作判斷下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)應(yīng)該注意的事項(xiàng)）中，主要是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（B）A.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶B.可燃性氣體的驗(yàn)純C.在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行實(shí)驗(yàn)裝置氣密性檢查D.膠頭滴管不能交叉使用解析：A、D項(xiàng)都是為了防止藥品受到污染；C項(xiàng)是防止裝置氣密性不好，氣體漏出；B項(xiàng)是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，防止不純的可燃性氣體點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸。二、物質(zhì)的分離、提純與鑒別例題5：混合溶液中離子分離與鑒別某混合溶液中含有Fe3?、Cu2?、Ca2?和Cl?，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案分離提純并鑒別各離子：（1）分離Fe3?和Cu2?：向溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾后分別得到Fe(OH)?沉淀和含有Na?、Cu2?、Ca2?、Cl?、OH?的混合溶液。（2）鑒別Ca2?：取少量溶液，加入Na?CO?溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明存在Ca2?。（3）檢驗(yàn)Cl?：取少量溶液，先加入稀硝酸，排除Ag?、CO?2?等離子干擾，再加入AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。例題6：物質(zhì)分離方法選擇下列混合物能用過(guò)濾、蒸發(fā)等操作分離的是（C）A.硝酸鈉和氫氧化鈉B.氧化銅和二氧化錳C.氯化鉀和二氧化錳D.碳酸鉀和氯化鈣解析：A項(xiàng)中硝酸鈉、氫氧化鈉都溶于水，無(wú)法用過(guò)濾法分離；B項(xiàng)中氧化銅和二氧化錳都不溶于水；D項(xiàng)中碳酸鉀和氯化鈣溶于水后兩者發(fā)生反應(yīng)；而KCl和MnO?可用過(guò)濾法分離出MnO?，然后再蒸發(fā)濾液可得KCl。例題7：物質(zhì)鑒別試劑選擇能夠用來(lái)鑒別BaCl?、NaCl、Na?CO?三種物質(zhì)的試劑是（C）A.硝酸銀溶液B.稀鹽酸C.稀硫酸D.稀硝酸解析：BaCl?、NaCl、Na?CO?三種溶液都可及硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；BaCl?、NaCl及稀鹽酸、稀硝酸不反應(yīng)；NaCl及稀硫酸混合無(wú)明顯變化，BaCl?及稀硫酸混合產(chǎn)生白色沉淀，Na?CO?及稀硫酸混合產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。例題8：草木灰中鉀鹽的提取與檢驗(yàn)從草木灰中提取鉀鹽并檢驗(yàn)其中的SO?2?、CO?2?和Cl?，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱量樣品，②溶解和沉淀，③過(guò)濾，④蒸發(fā)，⑤冷卻結(jié)晶。（2）在進(jìn)行②③④操作時(shí)都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流、攪拌。（3）將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在三支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有氣泡生成，證明溶液中有CO?2?。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入氯化鋇溶液，可觀察有白色沉淀生成，證明溶液中有SO?2?。③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸銀溶液，可觀察有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl?。三、氣體制備與凈化例題9：氧氣制備與收集實(shí)驗(yàn)室用KClO?和MnO?混合加熱制取O?，反應(yīng)后從剩余物中回收純凈的二氧化錳的操作順序正確的是（B）（已知MnO?為黑色難溶于水的固體）A.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌B.溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾D.溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱解析：實(shí)驗(yàn)室制取O?，反應(yīng)后固體剩余物為KCl(易溶于水)和MnO?(難溶于水)，因此可將混合物溶于水并過(guò)濾即可分離二者，而要求回收純凈的MnO?還需洗滌、干燥。例題10：氣體制備裝置選擇根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇合適的氣體制備裝置：（1）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取H?，應(yīng)選擇固液不加熱型裝置。（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制取NH?，應(yīng)選擇固固加熱型裝置。（3）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO?，應(yīng)選擇固液不加熱型裝置。例題11：氣體收集方法選擇根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇合適的收集方法：（1）O?的密度比空氣大，不易溶于水，可采用向上排空氣法或排水法收集。（2）H?的密度比空氣小，難溶于水，可采用向下排空氣法或排水法收集。（3）CO?的密度比空氣大，能溶于水，可采用向上排空氣法收集。（4）NH?的密度比空氣小，極易溶于水，可采用向下排空氣法收集。例題12：氣體凈化與尾氣處理（1）除去CO?中混有的HCl氣體，可將混合氣體通過(guò)飽和NaHCO?溶液。（2）除去Cl?中混有的水蒸氣，可將氣體通過(guò)濃硫酸。（3）實(shí)驗(yàn)室制取Cl?時(shí)，尾氣處理可采用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O。（4）實(shí)驗(yàn)室制取NH?時(shí)，尾氣處理可采用水吸收，但需注意防止倒吸。四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)例題13：實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案分離KCl和BaCl?兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為BaCO?。（2）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步驟是⑥（填序號(hào)），改進(jìn)措施是先在蒸發(fā)結(jié)晶前加入適量鹽酸，將過(guò)量的碳酸鉀轉(zhuǎn)化為氯化鉀，否則晶體不純。（3）寫出②④兩步中對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：②BaCl?+K?CO?=BaCO?↓+2KCl④BaCO?+2HCl=BaCl?+CO?↑+H?O例題14：實(shí)驗(yàn)操作順序設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，一般有以下操作過(guò)程，其正確的操作順序?yàn)椋˙）①放置酒精燈②固定鐵圈③放蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干A.②③④⑤①B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤解析：裝置的安裝順序?yàn)椋合认潞笊希瑥淖蟮接?，故先放置酒精燈，根?jù)酒精燈的高度固定鐵圈，再放蒸發(fā)皿。例題15：實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題分析下列實(shí)驗(yàn)操作中，存在安全隱患的是（D）A.給試管中的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱B.給試管中的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45°），外壁干燥后再預(yù)熱C.用坩堝鉗夾持熱的蒸發(fā)皿D.用盛有濃硫酸的鐵桶配制稀硫酸解析：盛裝濃硫酸的鐵桶，用水沖洗后，稀硫酸會(huì)腐蝕鐵桶，產(chǎn)生氫氣，遇火可能發(fā)生爆炸。例題16：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)與解釋根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并解釋原因：（1）將Cl?通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象是先變紅后褪色，原因是Cl?與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl使石蕊變紅，HClO具有漂白性使石蕊褪色。（2）將SO?通入品紅溶液中，現(xiàn)象是品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色，原因是SO?與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱后分解恢復(fù)原色。（3）將銅片加入濃硝酸中，現(xiàn)象是銅片溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO?(濃)=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O。五、綜合實(shí)驗(yàn)題例題17：物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備少量乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試管a中加入的試劑為乙醇、乙酸和濃硫酸，其中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑。（2）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，其作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面以下的原因是防止倒吸。（4）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置，觀察到的現(xiàn)象是液體分層，上層為無(wú)色油狀液體。例題18：物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)郴瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究鈉及其化合物的性質(zhì)：（1）將一小塊金屬鈉投入水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉浮在水面上，迅速熔化成小球，在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，溶液變?yōu)榧t色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H?O=2NaOH+H?↑。（2）向上述反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明反應(yīng)生成了堿性物質(zhì)。（3）另取一小塊金屬鈉放在空氣中加熱，觀察到的現(xiàn)象是鈉先熔化成小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O?=Na?O?（加熱條件）。（4）將上述淡黃色固體投入水中，觀察到的現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑。例題19：定量實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）檢漏：檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水。（2）洗滌：用待裝液分別洗滌滴定管2-3次。（3）裝液：將鹽酸和NaOH溶液分別裝入酸式滴定管和堿式滴定管中，并調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下。（4）滴定：向錐形瓶中加入20.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴加2-3滴酚酞試液，用已知濃度的鹽酸滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，記錄消耗鹽酸的體積。（5）計(jì)算：根據(jù)c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)計(jì)算NaOH溶液的濃度。例題20：實(shí)驗(yàn)方案改進(jìn)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究鐵及其化合物的性質(zhì)，存在一些不合理之處，請(qǐng)指出并改進(jìn)：實(shí)驗(yàn)方案：將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。