【化學(xué)】初三化學(xué)化學(xué)方程式的計算答題技巧及練習(xí)題(含答案)含解析一、中考化學(xué)方程式的計算1．在盛有24.3g硫酸鈉和氯化鈉組成的固體混合物的燒杯中，加入100g水使硫酸鈉和氯化鈉全部溶解。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鋇溶液。生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖Z7－6所示，請根據(jù)題意回答問題。（1）過程中觀察到的現(xiàn)象_____。（2）滴加到B點時，溶液中的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。（3）當(dāng)?shù)渭勇然^溶液至圖中A點時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____（結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】生成白色沉淀，溶液變渾濁；NaCl和BaCl210.6%【解析】【分析】【詳解】（1）硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以會看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液變渾濁；（2）硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，A點表示恰好完全反應(yīng)，此時溶質(zhì)為氯化鈉，B點表示氯化鋇過量，此時溶質(zhì)為氯化鋇和氯化鈉，故填：NaCl和BaCl2；（3）當(dāng)?shù)渭勇然^溶液至圖中A點時，所得溶液中溶質(zhì)為氯化鈉設(shè)生成氯化鈉質(zhì)量為x反應(yīng)硫酸鈉質(zhì)量為y，生成沉淀質(zhì)量為z。反應(yīng)后氯化鈉質(zhì)量為：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反應(yīng)后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；答：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%2．將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。試求：（1）完全反應(yīng)后生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量為___________g。（2）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。（計算結(jié)果精確到0.1%）。【答案】0.419.6%【解析】【分析】【詳解】（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；（2）設(shè)所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=19.6%答|所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。3．酸、堿、鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。（1）鹽酸、硫酸等常見的酸都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們在水溶液中都解離出____________填離子符號。（2）“84消毒液”可有效殺死新冠病毒，某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示：①該瓶“84消毒液”中NaClO的質(zhì)量為_________g。②工業(yè)可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來制取NaClO，同時生成食鹽的主要成分和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（3）實驗室有一瓶長期露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，為確定其成分，小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究。①根據(jù)實驗方案二確定該瓶溶液的溶質(zhì)成分是什么_____________；②實驗方案一不能準(zhǔn)確確定溶質(zhì)成分，請說明理由_______________；③實驗室為防止NaOH溶液變質(zhì)，可采取什么措施_______________。（4）某固體物質(zhì)中可能含有NaCl、、NaOH中的一種或幾種。某校課外小組同學(xué)為了探究其成分，取該固體物質(zhì)30g完全溶于水中，測得溶液的pH為7，然后將70g某稀硫酸加入該溶液中，充分反應(yīng)，所加硫酸的量與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)圖示及相關(guān)知識回答問題。①該固體物質(zhì)中一定不含有的物質(zhì)是__________化學(xué)式。②這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________？【答案】H+447Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O碳酸鈉和氫氧化鈉氫氧化鈉喝碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅密封保存NaOH19.6%【解析】【分析】【詳解】（1）酸是解離出陽離子全是氫離子的化合物，鹽酸、硫酸等常見的酸都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為它們在水溶液中都解離出氫離子，故填：H+（2）NaClO的質(zhì)量為1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO同時生成食鹽主要成分氯化鈉和水化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（3）氫氧化鈉放置在空氣中容易和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)而變質(zhì)，故氫氧化鈉溶液需要密封保存，氫氧化鈉溶液變質(zhì)分為三種情況；沒有變質(zhì)，溶質(zhì)為氫氧化鈉；部分變質(zhì)，溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉；全部變質(zhì)，溶質(zhì)為碳酸鈉；氯化鋇可以和碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，實驗方案二加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀說明有碳酸鈉，取上層清液加無色酚酞變紅說明溶液中有氫氧化鈉，實驗方案一氫氧化鈉變質(zhì)不變質(zhì)加酚酞都會變紅，因為碳酸鈉溶液是顯堿性的，也能使無色酚酞變紅，滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含有碳酸鈉，至于是否含有氫氧化鈉無法確定，故填：碳酸鈉和氫氧化鈉；氫氧化鈉喝碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅；密封保存；（4）pH等于7說明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，由圖可知當(dāng)加入50g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)答：稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6%。4．利用沉淀法可測定某粗鹽樣品的純度(假定粗鹽中的雜質(zhì)全部是MgCl2)。每次取100g樣品配制成溶液，向其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：測定次數(shù)第一次第二次第三次第四次樣品質(zhì)量/g100100100100氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g32648290沉淀質(zhì)量/g2.324.645.85.8（1）求粗鹽的純度________。（2）當(dāng)樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，求溶液中氯化鈉的質(zhì)量________。(寫出解題過程)【答案】90.5%102.2g【解析】【分析】【詳解】解：根據(jù)題意設(shè)樣品中MgCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y。x＝9.5g，y＝11.7g(1)該粗鹽純度為：(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：100g－9.5g＋11.7g＝102.2g答：(1)樣品中粗鹽的純度為90.5%；(2)恰好完全反應(yīng)時，溶液中氯化鈉的質(zhì)量為102.2g。5．向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求（1）鎂粉的質(zhì)量_____；（2）NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____．【答案】3.6g30%【解析】【分析】【詳解】（1）由圖8可知，生成的質(zhì)量為8.7g，則：中金屬鎂的質(zhì)量即為鎂粉的質(zhì)量：；（2）由圖8可知，與硫酸鎂反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量為120g-80g=40g，設(shè)NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則

解得x=30%

。

答：NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。6．“侯氏制堿法”制得的純堿中含有少量氯化鈉。為了測得該純堿的組成，進(jìn)行以下實驗：取NaCl和Na2CO3的固體混合物25克溶于適量的蒸餾水中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaCl在生活中的用途廣泛，請寫出一種用途：_____。（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。（3）求：原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（寫出計算過程）?！敬鸢浮空{(diào)味品（合理均可）NaCl、HCl15.2%【解析】【分析】稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)完全生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）NaCl在生活中的用途廣泛，用途為調(diào)味品、配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種等。（2）滴加稀鹽酸至圖中A點時，放出氣體的質(zhì)量不變，則稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)完全生成氯化鈉、水和二氧化碳，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，稀鹽酸過量，故燒杯中溶液里的溶質(zhì)是生成的氯化鈉和過量稀鹽酸中的氯化氫，化學(xué)式為NaCl、HCl。（3）設(shè)與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x故原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！军c睛】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。7．溶洞的水中溶有碳酸氫鈣，化學(xué)式為Ca(HCO3)2。當(dāng)遇熱或壓強突然變小時，碳酸氫鈣會分解生成CaCO3，從而沉積下來，同時生成CO2和H2O。(1)碳酸氫鈣中鈣、氫元素的質(zhì)量比為____。(2)若沉積10gCaCO3，需要Ca(HCO3)2的質(zhì)量是多少_____？【答案】20∶116.2g【解析】【分析】【詳解】（1）碳酸氫鈣中鈣、氫元素的質(zhì)量比為：（40×1）：（1×2）=40:2=20:1。故答案為：20:1；（2）若沉積10g碳酸鈣，需要碳酸氫鈣的質(zhì)量為x。解得x=16.2g答：若沉積10g碳酸鈣，需要16.2g的碳酸氫鈣。8．某水泥廠新進(jìn)一批石灰石原料，該廠檢驗室為了測定該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品12g與足量稀鹽酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，而且也不溶于水），有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表：（燒杯的質(zhì)量為82g）反應(yīng)前反應(yīng)后實驗數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的總質(zhì)量152.0g12.0g159.6g（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為_____；（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（結(jié)果保留一位小數(shù)）_________（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）_________【答案】4.4g83.3%14.7%【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成二氧化碳的質(zhì)量=152.0g+12.0g-159.6g=4.4g；（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為y；解得：x=10g，y=11.1g該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=83.3%；答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)83.3%；（3）反應(yīng)后生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=14.7%答：反應(yīng)后生成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.7%。答案：（1）4.4g；（2）83.3%；（3）14.7%?！军c睛】本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于根據(jù)化學(xué)方程式計算的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型。做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”，本考點主要出現(xiàn)在計算題中。9．安徽省是產(chǎn)銅大省，年產(chǎn)量能占到全國的10%以上。有種煉銅的方法叫火法煉銅，原理為。試計算：（1）Cu2S中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。（2）現(xiàn)有含Cu2S80%的銅礦400t，理論上能煉出多少銅？_____【答案】80%256t【解析】【詳解】（1）Cu2S中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%。（2）設(shè)現(xiàn)有含Cu2S80%的銅礦400t，理論上能煉出銅質(zhì)量為xx=256t答：理論上能煉出銅的質(zhì)量為256t。故答案為：（1）80%；（2）256t。10．如圖為某醫(yī)藥廠某批次氯化鈉注射液的標(biāo)簽，