2026屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、若1gN2含a個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．a(chǎn)/28mol-1B．14amol-1C．28amol-1D．a(chǎn)/l4mol-12、下列對(duì)于氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是A．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng) B．還原劑具有還原性C．得到電子的元素，其化合價(jià)升高 D．通常還原劑中某元素的化合價(jià)較高3、某興趣小組進(jìn)行碘的提取實(shí)驗(yàn)：首先將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到含碘離子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4為溶劑將碘單質(zhì)從中提取出來。下列說法正確的是A．灼燒的目的是為了使海帶灰化，除去有機(jī)物，以便于碘離子的浸出B．灼燒時(shí)用到的儀器是燒杯、酒精燈、玻璃棒C．海帶灰浸取液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗(yàn)D．CCl4溶劑還可用苯、酒精代替4、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．檢查容量瓶是否漏水 B．給液體加熱C．稱量 D．過濾5、在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO3—B．Ag＋、Na＋、NO3—、Cl－C．Zn2＋、Al3＋、SO42—、Cl－D．Ba2＋、NH4+、Cl－、HCO3—6、下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A．0.2mol/L的NaCl溶液 B．0.15mol/L的MgSO4溶液C．0.1mol/L的BaCl2溶液 D．0.25mol/L的HCl溶液7、下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯(cuò)誤的是A．它們相差一個(gè)電子層B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似C．鈉原子，鈉離子均為同一元素D．灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色8、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成CoC．FeCl3溶液能將KI溶液中的I-D．I2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co2+氧化成9、下列離子方程式正確的是（）A．硝酸銀溶液與銅反應(yīng)：Cu+Ag+＝Cu2++AgB．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：O2﹣+2H+＝H2OC．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．Fe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H++Fe（OH）3＝Fe3++3H2O10、將鎂和鋁的混合物ag投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到ag固體，則鎂鋁混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．40% B．47% C．53% D．60%11、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．分液時(shí)，水從分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出12、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A．KNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾B．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得到濃溶液后，降溫結(jié)晶，過濾13、常溫常壓下，將等質(zhì)量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹入四個(gè)氣球，氣球中氣體為甲烷的是A． B． C． D．14、下列敘述正確的是（）A．1molO2的質(zhì)量為32g·mol-1 B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的式量C．的摩爾質(zhì)量為96g·mol-1 D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g15、實(shí)驗(yàn)室配制100mL1mol·L-1的NaCl溶液。下列有關(guān)操作錯(cuò)誤的是A．用托盤天平稱取5.85gNaCl固體B．在盛有NaCl的燒杯中加入適量蒸餾水，攪拌溶解，靜置至室溫再移入容量瓶中C．用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁、玻璃棒2～3次，洗滌液移入容量瓶中D．沿著玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水，到離刻度線1～2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加，直到凹液面最低處恰好與刻度線相切16、磷單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（）A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。18、有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號(hào)__________，畫出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________。19、為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液?；卮鹣铝袉栴}。（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體________g。（2）配制Na2SO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)遇下列情況,溶液的濃度偏低的是_________________。A．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水E．加水定容時(shí)越過刻度線F．俯視刻度線定容20、某同學(xué)通過以下裝置測(cè)定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1（如圖1）和實(shí)驗(yàn)2（如圖2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（2）實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是__________________________________________。（3）對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：①___________________②___________________。（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（用V1和V2表示）：__________________________。（5）實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒有裝滿，使測(cè)得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積___________。（6）該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol·L－1的NaOH溶液470mL，請(qǐng)回答下列問題：①配制時(shí)應(yīng)稱量______gNaOH，稱量時(shí)需要托盤天平、______、______(填儀器名稱)。②配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（7）該實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________。21、(1)原子是由________和________構(gòu)成的，原子核是由_______和_______構(gòu)成的，（_______）的原子核中只有質(zhì)子），原子的質(zhì)量主要取決于_________的質(zhì)量。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式Mg__________Cl-__________NaCl__________HCl_____

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】1gN2的物質(zhì)的量==mol；用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，a個(gè)原子的物質(zhì)的量=mol；所以得到mol×2=mol，NA=14amol-1，故答案為B。2、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），元素化合價(jià)的升降是由于電子的轉(zhuǎn)移而引起的，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，具有氧化性，反應(yīng)中元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，還原劑是失電子的物質(zhì)，具有還原性，反應(yīng)中元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化?！驹斀狻緼項(xiàng)、氧化劑在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，即被還原的物質(zhì)是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、還原劑在反應(yīng)中失去電子，體現(xiàn)還原性，故B正確；C項(xiàng)、反應(yīng)中得到電子的元素，其化合價(jià)降低，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、某元素的最低價(jià)態(tài)只有還原性，通常還原劑中某元素的化合價(jià)較低，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的基本概念的考查，注意其特征和本質(zhì)及氧化劑、還原性的分析是關(guān)鍵。3、A【解析】

A.灼燒使海帶灰化，除去其中的有機(jī)物，便于用水溶解時(shí)碘離子的浸出，故A正確；B、灼燒時(shí)用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒和坩堝，故B錯(cuò)誤；C.海帶灰浸取液中的碘離子遇到淀粉溶液不變色，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D、酒精和水互溶，故不能用酒精來萃取碘水中的碘，故D錯(cuò)誤；故選A。4、A【解析】

A、檢查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指壓住玻璃塞，將容量瓶倒立，如果不漏水，再正立過來，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒立，如果不漏水，說明容量瓶是完好的，A正確。B、試管中的液體加熱時(shí)應(yīng)不超過試管容積的三分之一，題中試管中的液體過多，B錯(cuò)誤。C、NaOH固體腐蝕紙片和托盤，應(yīng)在小燒杯中稱量，C錯(cuò)誤。D、漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯(cuò)誤。正確答案為A5、C【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋顯黃色；B項(xiàng)，Ag＋和Cl－不能大量共存；D項(xiàng)，含有HCO3－，會(huì)與H＋發(fā)生反應(yīng)而不能大量存在。6、B【解析】

溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。【詳解】A.0.2mol/L的NaCl溶液中鈉離子和氯離子濃度都為0.2mol/L；B.0.15mol/L的MgSO4溶液中鎂離子和硫酸根離子的濃度均為0.15mol/L；C.0.1mol/L的BaCl2溶液中鋇離子濃度為0.1mol/L，氯離子濃度為0.2mol/L；D.0.25mol/L的HCl溶液中氫離子和氯離子濃度都為0.25mol/L。由于鎂離子和硫酸根離子均帶2個(gè)電荷，所以0.15mol/LMgSO4溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)。答案選B?！军c(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。比較溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)不能僅比較離子的濃度，還要考慮離子所帶電荷數(shù)，解答時(shí)需要靈活應(yīng)用。7、B【解析】

Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，有2個(gè)電子層，根據(jù)鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)來分析穩(wěn)定性和化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)它們的質(zhì)子和電子來分析它們的轉(zhuǎn)化及是否為同種元素?！驹斀狻緼．Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，有2個(gè)電子層，而鈉原子有3個(gè)電子層，所以它們相差一個(gè)電子層，故A正確；B．Na+最外層為8電子結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定；Na原子最外層有1個(gè)電子，易失電子，具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，故C正確；D．Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，都是鈉元素，所以灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色，故D正確；故選：B。8、C【解析】試題分析：由Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，可知Co2+、Cl-、Fe2+、I-的還原性依次增強(qiáng)。A.因?yàn)镮-的還原性強(qiáng)于Fe2+，所以Cl2通入FeI2溶液中，首先被氧化的是I-，A不正確；B.Co2O3在酸性溶液中被還原成Co2+，不是被氧化，B不正確；C.9、D【解析】

A．硝酸銀溶液與銅反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故A錯(cuò)誤；B．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為MgO+2H+＝Mg2++H2O，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．Fe(OH)3加入H2SO4溶液中的離子反應(yīng)為3H++Fe(OH)3＝Fe3++3H2O，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和、電子、電荷守恒等)等。10、A【解析】

題中反應(yīng)關(guān)系為：金屬混合物(Mg、Al)MgMgO，最終固體的質(zhì)量和金屬混合物的質(zhì)量相等，則說明O元素的質(zhì)量等于Al的質(zhì)量，所以MgO中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為：×100%=40%，故選A。11、D【解析】

A、四氯化碳和水不互溶，導(dǎo)致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗，A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會(huì)分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，因此四氯化碳在下層，水在上層，分液時(shí)，水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，D錯(cuò)誤。答案選D。12、A【解析】

A.加過量KCl溶液除去AgNO3：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3，過濾后溶液中過量的KCl沒有除去，A項(xiàng)不正確；B.用過量Na2CO3溶液除BaCl2：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，再用鹽酸除去過量的Na2CO3：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，過量的鹽酸和溶解的CO2通過加熱使其揮發(fā)而除去，B項(xiàng)正確；C.Br2易溶于CCl4，CCl4是一種很好的萃取劑，NaCl溶液中加入CCl4，振蕩、靜置、分液，上層液體就是NaCl溶液，C項(xiàng)正確；D.KNO3的溶解度隨溫度的升高而大幅度增加，NaCl的溶解度隨溫度升高增大的程度很小，先將混合液加熱濃縮，得到較高溫度下KNO3的濃溶液，然后降溫使KNO3晶體大量析出，（因此時(shí)NaCl未飽和，幾乎沒有NaCl晶體析出），過濾出的晶體即為KNO3，D項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質(zhì)；“不減”即不減少被提純物質(zhì)；“易分”即雜質(zhì)轉(zhuǎn)化要易于分離；“復(fù)原”即若將被提純物轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，但最后要恢復(fù)原態(tài)。13、C【解析】

根據(jù)相同條件下相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比分析判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小。氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、16g/mol、32g/mol、44g/mol，所以同溫同壓下，氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體占有體積大小為：H2＞CH4＞CO2＞O2，答案選C。【點(diǎn)睛】掌握并能靈活應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論是解答的關(guān)鍵，注意阿伏加德羅定律的適用范圍和條件，另外要注意阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體，氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。14、C【解析】

A．O2的相對(duì)分子質(zhì)量是32，O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，則1molO2的質(zhì)量為32g，A正確；B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量，B錯(cuò)誤；C．的式量是96，則其摩爾質(zhì)量為96g·mol-1，C正確；D．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則其摩爾質(zhì)量為44g/mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。15、A【解析】

A．托盤天平稱量時(shí)只能準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)，所以只能稱量5.9g藥品，不能稱量5.85gNaCl，故A錯(cuò)誤；B．NaCl固體要先在燒杯中溶解，冷卻后再用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，故B正確；C．燒杯、玻璃棒要洗滌，洗滌液也要注入容量瓶，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移，故C正確；D．定容時(shí)，沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切，故D正確。答案選A。16、C【解析】

磷元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的0價(jià)，一部分升高為中的價(jià)，被氧化；另一部分降低為中的價(jià)，被還原，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。18、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！驹斀狻坑蠿、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號(hào)為H；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。19、16.1膠頭滴管500mL容量瓶BE【解析】

（1）為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，需要選擇500mL容量瓶，則應(yīng)用托盤天平稱取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×322g/mol＝16.1g。（2）配制Na2SO4溶液時(shí)的基本操作步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，則需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）A．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積，濃度不變；D．稱量的硫酸鈉晶體部分失水導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；E．加水定容時(shí)越過刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；F．俯視刻度線定容，溶液體積減少，濃度偏高。答案選BE。20、2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑液封，避免氫氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢；節(jié)省藥品。冷卻到室溫調(diào)整BC液面相平mg-28V2-19V111200g無影響偏大10.0小燒杯（或稱量瓶）藥匙偏大【解析】

據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，依據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)原理和題干中的問題分析回答。【詳解】根據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；鐵只能溶于強(qiáng)酸，不溶于強(qiáng)堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸。則（1）實(shí)驗(yàn)1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；（2）實(shí)驗(yàn)1的裝置中使用的是長(zhǎng)頸漏斗，不是分液漏斗，無法控制液體流量，則小試管的作用是對(duì)長(zhǎng)頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢，節(jié)省藥品；（3）由于氣體的體積受溫度影響大，則對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫，并上下移動(dòng)C量