2026屆福建省泉州十六中化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有“水晶之鄉(xiāng)”美稱的江蘇東?？h盛產(chǎn)水晶，現(xiàn)存于國家地質(zhì)博物館的水晶大王就出自東?？h。水晶是較純凈的透明的石英晶體，下列有關(guān)石英的敘述正確的是()A．石英都是無色透明的晶體，可作裝飾品，也可以制作光學(xué)儀器B．石英晶體中每個Si周圍結(jié)合2個O，每個O周圍結(jié)合4個SiC．石英制作的光導(dǎo)纖維在強(qiáng)堿性條件下易發(fā)生“斷”路D．石英不可以用來制取高純硅，可以制光導(dǎo)纖維2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．實驗室制取Fe(OH)3膠體的反應(yīng)：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3D．將0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓3、氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是()A．氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．氫氧化鐵膠體是均一的分散系D．氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)能透過濾紙4、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）A．漂白粉是化合物B．水玻璃是純凈物C．鹽酸是電解質(zhì)D．純堿不屬于堿5、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．N、O、F最高價氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)D．Na、K、Rb金屬性依次增強(qiáng)6、將鎂、鋁的混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后在所得溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．0~V1段發(fā)生的離子方程式為：H++OH-=H2OB．V2~V3段發(fā)生的離子方程式為：C．Mg2+、Al3+剛好完全沉淀時加入NaOH溶液的休積是400mLD．若V1=160mL，則V3=500mL7、關(guān)于單質(zhì)硫的敘述有：①通常狀況下為黃色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯氣弱；④只能被還原不能被氧化；⑤醫(yī)藥上用來做硫黃軟膏治療某些皮膚病。其中正確的是（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．③⑤8、a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體，e可被磁鐵吸引。由此推斷a、b、c、d、e依次為（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Fe、Ag D．Al、Cu、Mg、Ag、Fe9、向溶液X中持續(xù)通入氣體Y至過量，會產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫 B．X：氯化鋇溶液Y：二氧化硫C．X：氯化鋁溶液Y：氨氣 D．X：偏鋁酸鈉溶液Y：二氧化氮10、某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ B．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D．Na＋、K＋、AlO2－、SO42－11、在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．Na+、K+、、 B．、A13+、、C．K+、Fe2+、、 D．、Na+、、12、堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］制備需要的CuCl2可用Fe3+作催化劑得到，其催化原理如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為：a=b+cB．圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+C．若制備1mol的CuCl2，理論上消耗11.2LO2D．N參加的反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O13、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．將氧化鐵與稀硫酸混合：Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+D．將氧化鋁與氫氧化鈉溶液混合：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-14、下列有關(guān)碳酸氫鈉和碳酸鈉的說法中，正確的是（）A．相同溫度下，在水中溶解度：碳酸鈉＜碳酸氫鈉B．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的速率：碳酸鈉＜碳酸氫鈉C．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉D．二者不能相互轉(zhuǎn)化15、把銅片和鋅片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中，把石墨a和石墨b放在盛有飽和食鹽水的表面皿（Ⅱ）中，如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．表面皿Ⅰ溶液中c(Zn2+)濃度增大 B．表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不斷升高C．石墨b附近滴加酚酞變紅 D．鋅片和石墨a均發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片和石墨a上均有H2放出16、實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑或還原劑的是A．NO2→NO B．NH4+→NH3 C．NH3→NO D．CO2→Na2CO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分。回答下列問題：（1）丁物質(zhì)的名稱：______，丙物質(zhì)的化學(xué)式：_________________________________________。（2）檢驗化合物乙的化學(xué)方程式：___________________________________________________。（3）試劑X可能的化學(xué)式：________、________(要求：所選物質(zhì)類別不同)。（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。18、某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實驗：①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問題：(l)由實驗現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是____；溶液變橙色的原因(離子方程式表示)____。(2)由實驗現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是____________(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是___；一定不含有的離子是_______19、非金屬單質(zhì)A經(jīng)過如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學(xué)式是___。②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學(xué)式是___；C的化學(xué)式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。20、已知紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣?，F(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗,并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題。(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________(2)干燥管C中盛放的藥品是________；干燥管的_______(填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。(3)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣?簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象：_____(4)若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H211.2L,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為____________g。(5)當(dāng)固體質(zhì)量增加16g時，生成H2的質(zhì)量為____________g。21、“環(huán)境就是民生，青山就是美麗，藍(lán)天也是幸福?！皳碛刑焖{(lán)、地綠、水凈的美好家園，是每個中國人的夢想。回答下列問題：（1）排放到大氣中的氮的氧化物，會造成___污染。（2）化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業(yè)都會排放出高濃度的氨氮廢水。氨氨廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素。①某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，為達(dá)到變廢為寶回收利用的目的?？刹扇〉姆椒ㄊ莀__。②某團(tuán)隊設(shè)計處理流程如下：過程Ⅱ為硝化過程，在微生物的作用下實現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-的轉(zhuǎn)化，在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應(yīng)離子方程式為___。過程Ⅲ為反硝化過程，向一定條件下的廢水中加入甲醇（CH3OH）實現(xiàn)HNO3→NO2-→N2的轉(zhuǎn)化，將lmolNO2-完全轉(zhuǎn)化為N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。（3）磷酸生產(chǎn)及煤燃燒產(chǎn)生的廢氣SO2等會對大氣造成污染。①為防止工業(yè)煤燃燒產(chǎn)生SO2，常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進(jìn)行脫硫，脫硫的產(chǎn)物用于制造石膏。脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。②某興趣小組對取得的酸雨樣品進(jìn)行pH測定，隨著的簡的推移，得到以下數(shù)據(jù)（pH越小，酸性越強(qiáng)）。時間/h開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0雨水pH變化的主要原因是___（用化學(xué)方程式表示）。③某硫酸化工廠，使用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦石（FeS2）為原料。若取2噸該礦石，可制得98%的濃硫酸___噸（假設(shè)生產(chǎn)過程中96%SO2轉(zhuǎn)化為SO3）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.有些石英晶體有顏色也不透明，如瑪瑙，故A錯誤；B.石英晶體中每個Si周圍結(jié)合4個O，每個O周圍結(jié)合2個Si，故B錯誤；C.石英是制光導(dǎo)纖維的材料，二氧化硅是酸性氧化物，與堿反應(yīng)，所以光導(dǎo)纖維在強(qiáng)堿性條件下易發(fā)生“斷”路，故C正確；D.通過石英與碳反應(yīng)可以得到粗硅，然后粗硅再與Cl2反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4與H2反應(yīng)得到純凈的Si，故D錯誤；故選C?！军c睛】此題易錯點在B項，石英為原子晶體，原子間由共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因為硅原子最外層由4個電子，而氧原子最外層有6個電子，所以Si周圍結(jié)合4個O，每個O周圍結(jié)合2個Si達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2、D【解析】

A．稀HNO3有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe3O4中的Fe2+，故A錯誤；B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合時NH4+也能和OH-發(fā)生離子反應(yīng)，故B錯誤；C．實驗室制取Fe(OH)3膠體時發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，故C錯誤；D．將0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正確；答案為D?！军c晴】本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。3、A【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間，故選A?！军c睛】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。4、D【解析】A.漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，故其不是化合物，A不正確；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，故其為混合物，不是純凈物，B不正確；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故其不是電解質(zhì)，C不正確；D.純堿就是碳酸鈉，其屬于鹽、不屬于堿，D正確。本題選D。5、C【解析】

本題考查的是同周期、同主族性質(zhì)遞變。同周期元素自左向右最外層電子數(shù)逐漸增多，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱?！驹斀狻緼.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)分別為1，2，3，故A正確；B.同周期元素自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)。P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故B正確；C.同周期元素自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)。但是O、F無最高價含氧酸，故C錯誤；D.Na、K、Rb的最外層電子數(shù)相同，原子半徑依次增大，則金屬性依次增強(qiáng)，故D正確；答案選C?！军c睛】本題考查的是元素周期律的相關(guān)知識，題目難度不大，熟悉元素周期律的知識是解題的關(guān)鍵。6、D【解析】

A．0~V1段滴入氫氧化鈉溶液后沒有生成沉淀，說明硫酸過量，滴入的氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為：H++OH-=H2O，A說法正確；B．V2~V3段沉淀從最大量減少到恒定量，沉淀逐漸減少，說明氫氧化鋁沉淀與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，發(fā)生的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O，B說法正確；C．Mg2+、Al3+剛好完全沉淀時，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，此時n()=2mol/L×0.1L=0.2mol，則加入NaOH的體積為400mL，C說法正確；D．若V1=160mL，V2=400mL，鎂、鋁的混合物0.1mol，n(Mg)+n(Al)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒2n(Mg)+3n(Al)=0.24L×1mol/L×1，解得n(Mg)=0.06mol，n(Al)=0.04mol，n(Al)=n(Al3+)=n[Al(OH)3]，則消耗NaOH的體積為40mL，V3=440mL，D說法錯誤；答案為D。7、A【解析】

單質(zhì)硫是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，結(jié)合其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與用途分析?！驹斀狻竣賳钨|(zhì)硫，在常溫下，是一種淡黃色粉末狀的固體，①正確；②單質(zhì)硫不溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，②錯誤；③由于S元素的非金屬性比Cl弱，因此單質(zhì)硫的氧化性比氯氣弱，③正確；④在單質(zhì)硫中，S元素的化合價為0價，處于S元素的最高+6價和最低-2價之間，屬于S單質(zhì)既有氧化性又有還原性，既能被氧化又能被還原，④錯誤；⑤單質(zhì)硫能殺死病菌，醫(yī)藥上用來制硫磺軟膏，治療某些皮膚病，⑤正確；綜上所述可知，說法正確的是①③⑤，故合理選項是A?！军c睛】本題考查了單質(zhì)硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查。8、B【解析】

）c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體，c為Al；e可被磁鐵吸引，e為Fe；a能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，a為鎂；b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d，，b比d活潑，b為Cu，d為Ag；確定a：Mgb：Cuc：Ald：Age：Fe。答案：B【點睛】本題的突破點在能和強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的金屬Al。9、D【解析】

A．漂白粉溶液中通入SO2發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO，CaSO3+HClO=CaSO4+HCl，會出現(xiàn)渾濁，不會澄清，A不符合題意；B．SO2通入BaCl2溶液中不能與SO2反應(yīng)，溶液不會出現(xiàn)渾濁，B不符合題意；C．AlCl3與氨水反應(yīng)生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量的氨水，溶液不會變澄清，C不符合題意；D．NO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3可溶于過量的HNO3，故可看到“渾濁—澄清”的現(xiàn)象，D符合題意；故選D。10、C【解析】

無色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)。A、在酸性條件下，NO3－能氧化Fe2+，堿性條件下亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且亞鐵離子不是無色的，不能共存，A不選；B、HCO3－和H+與OH-都能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，B不選；C、四種離子在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，C選；D、AlO2－和H+發(fā)生反應(yīng)，不能共存，D不選。故選C。11、B【解析】

在無色透明的酸性溶液中不能存在有顏色的離子，酸性溶液中存在大量的H+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．H+、能夠反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故A錯誤；B．、A13+、、均為無色，且離子間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C．H+、Fe2+、能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．H+、能夠反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。12、D【解析】

A.化合物中，a、b、c之間應(yīng)滿足電荷守恒，則關(guān)系式為：2a=b+c，A不正確；B.圖中M、N分別為Fe3+、Fe2+，B不正確；C.制備1molCuCl2，理論上消耗0.5molO2，但11.2LO2不一定是0.5mol，C不正確；D.N參加反應(yīng)時，F(xiàn)e2+被O2氧化，生成Fe3+，同時O2轉(zhuǎn)化為H2O，反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正確。故選D。13、D【解析】

A.鐵與鹽酸反應(yīng)只能生成Fe2+和H2，A不正確；B.氯氣與水反應(yīng)，生成的HClO為弱電解質(zhì)，只能發(fā)生部分電離，需要保留分子式形式，B不正確；C.方程式Fe2O3+2H+=H2O+Fe3+中，電荷不守恒，正確的為Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故C不正確；D.氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，方程式Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-，符合客觀實際，滿足守恒關(guān)系，D正確；故選D。14、B【解析】

A、相同溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳有碳酸氫鈉析出，說明溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A錯誤；B、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳不如碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)劇烈，后者速率比前者快，故B正確；C、加熱時，碳酸氫鈉易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉很難分解，故熱穩(wěn)定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉，故C錯誤；D、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳能生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，二者可相互轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故答案為：B。15、D【解析】

I中Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；II有外接電源，屬于電解池，a為陽極、b為陰極，陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑、陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A．I中鋅失電子生成鋅離子，所以溶液中c（Zn2+）濃度增大，選項A正確；B．I中電池反應(yīng)式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH升高；II中電池反應(yīng)式為2H2O+2Cl-=Cl2↑+2OH-+H2↑，生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液pH升高，選項B正確；C．石墨b上電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成氫氧根離子，溶液呈堿性，則石墨b附近滴加酚酞變紅，選項C正確；D．I中Zn是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，II中石墨a是陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片上生成氫氣、石墨a上生成氯氣，選項D錯誤；答案選D。16、C【解析】分析：本題考查的是氧化還原反應(yīng)，掌握氧化還原反應(yīng)中一定存在氧化劑和還原劑是關(guān)鍵。詳解：A.NO2→NO的過程中氮元素化合價降低，可以由二氧化氮和水反應(yīng)生成，故不需要加入氧化劑或還原劑，故錯誤；B.NH4+→NH3的過程中元素的化合價沒有變化，不需要加入氧化劑或還原劑，故錯誤；C.NH3→NO過程中氮元素化合價升高，需要加入氧化劑，故正確；D.CO2→Na2CO3過程中元素化合價沒有變化，不需要加入氧化劑或還原劑，故錯誤。故選C。點睛：本題中需要注意自身是氧化劑同時也是還原劑的氧化還原反應(yīng)。如二氧化氮和水的反應(yīng)，氯氣和水或堿的反應(yīng)，或過氧化鈉和水或二氧化碳的反應(yīng)，氯酸鉀分解的反應(yīng)，高錳酸鉀分解的反應(yīng)，過氧化氫分解的反應(yīng)等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、水COCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OO2CuO充足的氧氣紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出【解析】

甲是天然氣的主要成分，則甲是甲烷，甲與A，B與A能燃燒，則A是氧氣，丁電解生成A、B，則B是氫氣，丁是水，乙與水加入紫色石蕊試液后溶液變紅，則乙是二氧化碳，丙與乙可以相互轉(zhuǎn)化，則丙是一氧化碳，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知丁是水，丙是CO，故答案為：水；CO；(2)檢驗二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙轉(zhuǎn)化到乙，則試劑X可以是氧氣，也可以是氧化銅等物質(zhì)，所屬的類別分別是單質(zhì)和氧化物；故答案為：O2；CuO；(4)通過分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣；故答案為：充足的氧氣；(5)取變紅溶液于試管中加熱會發(fā)生碳酸分解的過程，故可以觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出。18、Br-、CO32-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO42-Cl-、K+Ca2+、SO42-【解析】

某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO32-與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；據(jù)此分析?！驹斀狻磕橙芤褐兄豢赡艽嬖贐r-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO32-與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；(l)由實驗現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是Br-、CO32-；溶液變橙色的原因Br-被氯氣氧化生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)由實驗現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是SO42-；(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是Cl-、K+；一定不含有的離子是Ca2+、SO42-。19、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O屬于【解析】

依據(jù)圖示中的連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化關(guān)系和D為含氧酸且為強(qiáng)酸，可確定D為或?！驹斀狻?1)①由A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知，A是S、B是SO2，則C是SO3、D是H2SO4，故答案為：H2SO4；②SO2溶于水生成亞硫酸，溶液的pH小于5.6，則在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的SO2被雨水吸收后會形成酸雨，故答案為：酸雨；(2)①A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體可知，A為N2、C為NO2，則B為NO、D為HNO3，故答案為：N2；NO2；②在常溫下濃硝酸可與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反應(yīng)中有元素化合價的升降，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；屬于。20、3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑堿石灰n用拇指堵住試管口。試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指發(fā)出爆鳴聲，說明收集到的氣體是氫氣212【解析】

(1)鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；(2)干燥管C為吸收未反應(yīng)的水蒸氣，可用堿石灰干燥；為保證干燥效果，氣流的流向為干燥管大口進(jìn)，小口出；(3)收集的氫氣在點燃時有爆鳴聲，則驗證收集氣體為氫氣；(4)根據(jù)方程式計算；(5)反應(yīng)前為Fe，反應(yīng)后為鐵的氧化物，固體增加的為O的質(zhì)量?！驹斀狻?1)鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑；(2)干燥管C為吸收未反應(yīng)的水蒸氣，可用堿石灰干燥；為保證干燥效果，氣流的流向為干燥管大口進(jìn)，小口出，即n進(jìn)m出；(3)氫氣能夠與氧氣反應(yīng)，若收集的氣體在點燃時有爆鳴聲，則可驗證收集氣體為氫氣；具體的操作及現(xiàn)象為：用拇指堵住試管口，試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指發(fā)出爆鳴聲，說明收集到的氣體是氫氣；(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2為11.2L，即0.5mol，根據(jù)方程式3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑可知，參加反應(yīng)的Fe為0.375mol，m=nM=0.375mol×56g/mol=21g；(5)反應(yīng)前為Fe，反應(yīng)后為鐵的氧化物，固體增加的為O的質(zhì)量，固體質(zhì)量增加16g時，n（O）=1mol，根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)的Fe3O4為0.25mol，則生成氫氣的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為2g。21、光化學(xué)煙霧加入氫氧化鈉溶液并加熱將氨氣趕出回收（或加入氫氧化鈉溶液并加熱將氨氣趕出回收，或加入硫酸制成氮肥硫酸銨（答案合理即可）3NA2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2雨水樣品中的SO2和H2SO3不斷被空氣中的氧氣氧化生成強(qiáng)酸（H2SO4），所以pH隨時間的延長，H+濃度增大，pH下降，到全部氧化后，溶液中形成H2SO4