浙江溫州十五校聯(lián)盟2026屆高二化學第一學期期中綜合測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族，X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是A．常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài) B．X的氧化物是離子化合物C．X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D．W與Y具有相同的最高化合價2、下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A．O2 B．KOH C．MgO D．CO23、臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．兩種方法都是電解原理B．高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物C．電解純水時，電極b發(fā)生的電極反應有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋D．電解純水時，H+由電極b經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極a4、在2A+B==3C+4D反應中，下面表示的反應速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.005mol·L-1·s-1C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D．v(D)=1.0mol·L-1·s-15、壓強對化學反應速率的影響針對的是（）的反應A．一切化學反應 B．有固體參加或有固體生成的反應C．有氣體參加或有氣體生成的反應 D．有液體參加或有液體生成的反應6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量鹽酸B．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．往醋酸溶液中加少量堿，有利于CH3COO-的增多D．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深7、下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A．NH4Br的電子式： B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH3的電子式： D．中子數(shù)為20的氯原子：8、下列四個試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應速率最快的是()試管溫度過氧化氫溶液濃度催化劑A常溫3%—B常溫6%—C水浴加熱3%—D水浴加熱6%MnO2A．A B．B C．C D．D9、下列無機含氧酸分子中酸性最強的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO410、下列應用與鹽的水解無關(guān)的是（）A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑B．用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑C．氯化鈉可用作防腐劑和調(diào)味劑D．實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞11、一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是A．在0-50min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等B．溶液酸性越強，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04mol·L-1·min-112、下列說法正確的是()A．聚乙烯食品包裝袋的大量使用不利于環(huán)境保護B．高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱鹽析C．油脂的水解是高分子化合物生成小分子化合物的過程D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-C．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-14、CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到?，F(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認反應情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時間后得到白色沉淀，同時陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍。下列說法正確的是A．銅片做陰極，石墨做陽極B．白色沉淀在陰極附近生成C．陽極區(qū)溶液變藍的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍D．陽極區(qū)溶液變藍的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍15、反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1、②v(B)=0.6mol·L-1·s-1、③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，該反應進行的快慢順序為A．④＞③＝②＞①B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③16、將含1molNH3的密閉容器a加熱，分解為N2和H2并達到平衡，此時。若在該容器中加入2molNH3后密封，加熱至相同的溫度，達到平衡，此時，則x、y的正確關(guān)系為A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應（3）B→C、E→F的反應類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學方程式為_____。（5）通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為：____________________。(2)C中官能團的名稱：__________。(3)①的反應類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應的化學方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學反應方程式：___________________________________________。19、在如圖所示的量熱器中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱器的熱容常數(shù)(量熱器各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因__________________________。（一點原因即可）（3）實驗中NaOH過量的目的是______________________________________。（4）中和熱測定實驗中下列說法錯誤的是__________A．一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次B．用保溫杯是為了減少實驗過程中熱量散失C．可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和醋酸不反應D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液體積時均仰視，測得中和熱數(shù)值將偏大（5）進行中和熱測定的實驗，測量結(jié)果偏高的原因可能是__________A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定醋酸的溫度C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中20、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查閱資料知：SO3熔點16.83℃，沸點44.8℃。(1)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。①該反應能自發(fā)進行的原因是__________________。②據(jù)圖判斷，該反應處于平衡狀態(tài)的時間是_______。③計算600℃下，該反應的化學平衡常數(shù)K=_______。④據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________(用文字表達)。(2)某化學研究學習小組用下圖的裝置組裝設(shè)計了一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)③用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。21、Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如上圖所示。

(1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K＝_________________________；在t1℃時，反應的平衡常數(shù)為________，達到平衡時n(CH3OCH3)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=_____________________。(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應速率的大?。簐正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應向______反應方向進行(填“正”或“逆”)。Ⅱ．已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH＞0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1。達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為____________。(2)若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能為6，次外層電子數(shù)為2，W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素；短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有Cl，因此Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A．常溫常壓下，S為固體，故A錯誤；B．X的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；C．X與Z形成的化合物為NaCl，NaCl為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯誤；D．一般情況下，O元素不存在正價，S的最高價為+6價，故D錯誤；故選B。2、C【詳解】A．氧氣是含有共價鍵的單質(zhì)，A錯誤；B．氫氧化鉀是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，B錯誤；C．氧化鎂是只含有離子鍵的離子化合物，C正確；D．二氧化碳是含有共價鍵的共價化合物，D錯誤；答案選C?！军c晴】明確化學鍵的概念、判斷依據(jù)以及與化合物的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬與活潑的非金屬之間容易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間容易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，解答時注意靈活應用。3、A【分析】從題干敘述中分析制取臭氧有兩種方法，從電解的原理分析電極反應及電解質(zhì)溶液中離子的流向?！驹斀狻緼.在高壓放電的條件下，O2生成O3，并非電解原理，故A錯誤；B.由于在放電的條件下氧氣也與氮氣化合生成NO，而NO可以被氧化生成NO2，所以高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物，故B正確；C.根據(jù)裝置圖可知，b電極生成氧氣和臭氧，這說明b電極是陽極，水電離出的OH－放電，電極反應式為3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，故C正確；D.a電極是陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣，所以電解時，H＋由電極b經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極a，D正確。故選A?！军c睛】根據(jù)放電順序知，電解水時由水電離出的OH－放電，所以產(chǎn)物中有H＋生成，同時根據(jù)電荷守恒及原子守恒規(guī)律配平電極反應方程式。4、C【詳解】A．v（A）=0.5

mol?L-1?s-1；B、v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2×0.05mol?L-1?s-1=0.1mol?L-1?s-1；C、v（C）：v（A）=3：2，故v（A）=2v（C）/3=2/3×0.9mol?L-1?s-1=0.6mol?L-1?s-1；D、v（D）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（D）=0.5×1.0mol?L-1?s-1=0.5mol?L-1?s-1；故C反應速率最快，故選C?！军c睛】本題考查化學反應速率的相關(guān)計算，把握化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．要注意比較化學反應速率快慢要以同一個物質(zhì)進行比較。5、C【詳解】氣態(tài)物質(zhì)受壓強的影響比較大，因此壓強增大，體積縮小，濃度增大，速率加快；壓強減小，體積變大，濃度減小，速率減慢，因此壓強對有氣體參加或生成的反應有影響；C正確；綜上所述，本題選C。6、D【解析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．FeCl3溶液水解呈酸性，為可逆過程，加入稀鹽酸可抑制鐵離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，在飽和食鹽水中，Cl-濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－+H+，往醋酸溶液中加少量堿，中和氫離子平衡向右移動，有利于CH3COO－的增多，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．H2、I2、HI存在平衡關(guān)系：H2+I22HI，反應前后體積不變，平衡時的混合氣體加壓后平衡不移動，顏色變深是因為單質(zhì)碘的濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故D選。答案選D?！军c睛】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應。選項D是解答的易錯點，注意該可逆反應的特點。7、B【詳解】A．溴化銨是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為，故A錯誤；B．硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．氨氣為共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子，氫原子最外層達到2個電子，氨氣分子的電子式為，故C錯誤；D．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為Cl，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為A，要注意離子化合物的電子數(shù)中陰離子一定包括[]和電荷數(shù)。8、D【解析】考查外界條件對反應速率的影響。一般情況下，溫度越高，反應物的濃度越大，反應速率越大。使用催化劑可以加快反應速率，所以選項D是正確的，答案選D。9、D【分析】在含氧酸的分子中，非羥基氧原子的數(shù)目越多，則含氧酸的酸性越強。．【詳解】A.HNO2非羥基氧原子的數(shù)目是1；B.H2SO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；C.HClO3非羥基氧原子的數(shù)目是2；D.HClO4非羥基氧原子的數(shù)目是3；綜上所述，非羥基氧原子的數(shù)目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最強，故選D．10、C【解析】根據(jù)鹽類水解的原理進行分析?！驹斀狻緼項：NH4Cl與ZnCl2溶液中陽離子水解使溶液呈酸性，可除去金屬表面的氧化物。B項：HCO3－水解為主(HCO3—＋H2OH2CO3＋OH-)溶液呈堿性。Al3+水解使溶液呈酸性，兩溶液混合時，水解反應相互促進，生成CO2等能滅火。C項：氯化鈉是強酸強堿鹽，不能水解，故用作防腐劑和調(diào)味劑時與水解無關(guān)。D項：Na2CO3、Na2SiO3等溶液中陰離子水解使溶液呈堿性，會腐蝕玻璃中的SiO2使玻璃塞與瓶口粘連。本題選C。11、A【詳解】A項：根據(jù)圖示可知：在50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率是相等的，故A正確；B項：溶液酸性越強，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B錯誤；C項：根據(jù)圖示可知：R的起始濃度越小，降解速率越小，故C錯誤；D項：pH=10時，在20-25min，R的平均降解速率為=0.04×10-4mol?L-1min-1，D錯誤；故選A。12、A【解析】A、聚乙烯食品包裝袋的大量使用導致“白色污染”；B、蛋白質(zhì)變性的條件包括高溫；C、油脂不屬于高分子化合物；D、淀粉和纖維素的聚合度不同，因此分子式不同?！驹斀狻緼項、聚乙烯食品包裝袋的大量使用會導致“白色污染”，不利于環(huán)境保護，故A正確；B、高溫可以使蛋白質(zhì)變性，因此高溫能殺死流感病毒屬于變性過程，不是鹽析過程，故B錯誤；C、油脂不屬于高分子化合物，故C錯誤；D、淀粉和纖維素雖然表達式一樣，但是聚合度n值不同，分子式不同，因此不互為同分異構(gòu)體，故D錯誤。故選A。13、C【解析】A，含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存；B，F(xiàn)e2+具有還原性，MnO4-具有強氧化性，F(xiàn)e2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存；C，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液呈堿性，離子相互間不反應，能大量共存；D，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO3-酸性條件不能大量存在；能大量共存的是C，答案選C。點睛：本題考查離子共存。解離子共存題必須分析離子的性質(zhì)以及離子不能大量共存的原因，離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復分解反應生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)（如題中H+與HCO3-），（2）離子間發(fā)生氧化還原反應（如題中Fe2+與MnO4-），（3）離子間發(fā)生雙水解反應，（4）離子間發(fā)生絡(luò)合反應（如Fe3+與SCN-）；（5）同時注意題干的附加條件，如無色溶液、能使甲基橙溶液變紅等。14、C【解析】用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI，Cu作陽極失電子生成銅離子，銅離子與碘離子反應生成CuI；石墨為陰極，陰極上H+得電子被還原，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，破壞了水的電離平衡，使c（OH－）>c（H+），酚酞試液變紅；陽極發(fā)生反應：Cu-2e-=Cu2+，又由信息可知，同時又發(fā)生反應2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，生成的I2遇淀粉變藍，有白色CuI沉淀生成?！驹斀狻緼.由分析可知，銅片做陽極，石墨做陰極，故A錯誤；B.陽極發(fā)生反應：Cu-2e-=Cu2+，銅離子在陽極生成，銅離子與碘離子反應生成CuI，所以CuI白色沉淀在陽極生成，故B錯誤；C.陽極Cu失電子產(chǎn)生Cu2+，生成的Cu2+與I－能反應產(chǎn)生I2、CuI，I2遇淀粉變藍，所以陽極區(qū)溶液變藍的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍，故C正確；D.陽極發(fā)生反應：Cu-2e-=Cu2+，生成的Cu2+與I－能反應產(chǎn)生I2、CuI，I2遇淀粉變藍，沒有O2生成，故D錯誤；故選C。15、A【解析】本題考查了可逆反應中反應速率的換算。同一化學反應中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應速率換算成同一物質(zhì)的反應速率進行比較。【詳解】可逆反應中，在同一時間段內(nèi)，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2，故將題目中四種速度完全轉(zhuǎn)化為A的反應速率且單位統(tǒng)一后，①v(A)=0.45mol·L-1·min-1，②v(A)=12mol·L-1·min-1，③v(A)=12mol·L-1·min-1，④v(A)=13.5mol·L-1·min-1，反應快慢順序為④＞③＝②＞①答案為A?！军c睛】比較反應速率的常見兩種方法：（1）歸一法：將同一反應中的不同物質(zhì)的反應速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應速率，再進行比較；（2）比值法，用各物質(zhì)的量表示的反應速率除以對應的各物質(zhì)的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應速率快。比較時注意：（1）反應速率的單位要相同；（2）單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量變化大，反應速率不一定快，反應速率是用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示的。16、B【詳解】若保持容器體積不變，再通入2molNH3，相等于增大壓強平衡向逆反應方向（生成氨的方向）移動，所以第二次NH3的體積分數(shù)大于第一次NH3的體積分數(shù)，即x＜y，故B正確；綜上所述，本題應選B?！军c睛】本題主要考查等效平衡，等效平衡問題的解答，關(guān)鍵在于判斷題設(shè)條件是否是等效平衡狀態(tài)，以及是哪種等效平衡狀態(tài)，然后建立模型，進而解題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基C8H14O3取代反應酯化反應NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應生成C，C為，發(fā)生消去反應生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應生成G，結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答。【詳解】(1)由有機物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對稱結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且為2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應是B與溴化氫發(fā)生的取代反應，E→F發(fā)生酯化反應生成F，故答案為取代反應；酯化(取代)反應；(4)由上面的分析可知，C→D的反應方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應，酯基不反應，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用有機物的結(jié)構(gòu)、反應條件及反應信息進行判斷，掌握官能團的性質(zhì)與理解反應信息是關(guān)鍵。本題的難點為(2)，要注意結(jié)構(gòu)的對稱性的思考。18、CH3CH2OH醛基氧化反應CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實驗室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應生成乙醛?！驹斀狻恳蚁┡c水發(fā)生加成反應，生成B——乙醇，乙醇在單質(zhì)銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；(2)C中官能團的名稱為醛基；(3)①的反應類型為氧化反應；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應，化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、-53.3kJ/mol量熱器的保溫瓶絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速、溫度計不夠精確等使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度CC【分析】（1）根據(jù)化學反應熱的計算公式求△H；（2）根據(jù)中和熱的測定中能夠?qū)е路懦龅臒崃科偷囊蛩剡M行解答；（3）為了確保CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度，所用NaOH稍過量．（4）A、中和熱測定實驗中一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度3次，得到溫度差，代入公式計算反應熱；B、實驗的關(guān)鍵是保溫工作，保溫杯為了保溫；C、金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，取得的NaOH偏大；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中；【詳解】（1）溫度從25.0℃升高到27.7℃，△t==（27.7-25）℃，CH3COOH的中和熱△H=-=-5.33×104J·mol－1=-53.3kJ·mol－1；（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ·mol－1，實際上測定數(shù)值偏低，可能原因有：①量熱計的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計不夠精確等；（3）酸和堿反應測中和熱時，為了保證一方全部反應，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差，所以實驗中NaOH過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度；（4）A、一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次：酸堿初始溫度以及中和反應的最高溫度，得到溫度差值，故A正確；B、實驗的關(guān)鍵是保溫工作，保溫杯是為了保溫，減少實驗過程中熱量散失，故B正確；C、金屬的導熱性很好，用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，會導致熱量的散失，實驗結(jié)果偏小，故C錯誤；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高，測得中和熱數(shù)值將偏大，故D正確。故選C。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結(jié)果，熱量散失，結(jié)果偏低，故A錯誤；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度，直接測定會與酸反應，放出熱量，熱量散失，結(jié)果偏低，故B錯誤；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實驗結(jié)果，故C正確；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中，故D不符；故選C。20、（1）①②該反應是放熱反應③15—2025—30④增大氧氣的濃度（或物質(zhì)的量）（2）①先加熱Ⅱ處催化劑②減小③×100%【解析】（1）①平衡常數(shù)是指可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，因此該反應的平衡常數(shù)表達式為。②由于反應是放熱反應，所以是可以自發(fā)進行。③平衡時正逆反應速率是相等，因此物質(zhì)的