2026屆云南省曲靖市富源六中化學高二上期末質量跟蹤監(jiān)視試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br可經三步反應制取HOOCCHClCH2COOH，發(fā)生反應的類型依次是（）A．水解反應、氧化反應、加成反應 B．加成反應、水解反應、氧化反應C．水解反應、加成反應、氧化反應 D．加成反應、氧化反應、水解反應2、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取的試劑是A．濃鹽酸B．濃硝酸C．濃硫酸D．濃氫氧化鈉溶液3、普及化學知識有助于人們樹立健康的觀念。下列觀念正確的是A．天然物質都是綠色無毒的物質B．只飲用純凈水有益人體健康C．微量元素只能通過保健品攝入D．禁止吸煙可減少室內空氣污染4、25℃時，下列四種溶液中由水電離生成的氫離子濃度之比(①∶②∶③)是①pH＝0的鹽酸②0.1mol／L的鹽酸③0.01mol／L的NaOH溶液A．1∶10∶100B．0∶1∶12C．14∶13∶12D．14∶13∶25、已知某化學反應A

2(g)+2B

2(g)=2AB

2(g)的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是

A．該反應是熵增加的反應B．該反應的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol-1C．該反應的活化能為E2D．該反應中，反應物分子的鍵能總和大于生成物分子的鍵能總和6、某有機物甲經氧化后得乙(分子式為C2H3O2Cl);而甲在NaOH水溶液中加熱反應可得丙,1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯(C6H8O4Cl2);由此推斷甲的結構簡式為()A．HOCH2CH2OHB．HCOOCH2ClC．ClCH2CH2OHD．CH2Cl-CHO7、日常生活中和工業(yè)生產上，都廣泛涉及到化學知識。下列有關說法不正確的是A．金屬鋁是一種應用廣泛的金屬材料，這與鋁表面易形成致密的氧化膜有關B．我國西周時發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，利用了催化劑加快化學反應速率的原理C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．石油的分餾和石油的催化重整均為物理變化8、下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能得到溶質固體的是A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO39、常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的無色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－B．使石蕊試紙變藍的溶液：Na+、K+、S2-、CO32-C．加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．水電離出的c(H+)＝1.0×mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3-10、已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是()A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝484kJ·mol－111、一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質的量濃度不再改變，④各組分的質量分數不再改變，⑤反應速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能說明反應已達到平衡的是()A．只有③④ B．只有②③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤12、如圖所示裝置，電流計的指針發(fā)生偏轉，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是A．正極Cu，負極Al，S為濃HNO3B．正極Ag，負極Fe，S為CuSO4C．正極Al，負極Cu，S為濃HNO3D．正極Zn，負極Cu，S為CuSO413、在一定溫度下，向恒容密閉容器中投入一定量的X，反應3X（g）?2Y（g）+Z（g）+W（s），△H=-QkJ?mol-1，反應已達到平衡的標志是（）A．混合氣體的密度不再改變 B．混合氣體的壓強不再變化C．反應混合物中不再改變 D．14、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧15、下列有關實驗檢驗方法和結論一定正確的是A．將乙醇和濃硫酸混合加熱，生成的氣體先通過足量的水，再通過足量的氫氧化鈉溶液，最后通過少量溴水，觀察到溴水褪色，證明反應生成了乙烯。B．將某鹵代烴和氫氧化鈉溶液混合加熱，向反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，若生成淡黃色沉淀，說明含有溴原子。C．向甲酸溶液中滴加少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，未看到磚紅色沉淀，說明甲酸分子結構中沒有醛基。D．淀粉溶液中加熱一定量的稀硫酸，充分加熱后再滴加碘水，觀察溶液變藍色，說明淀粉沒有水解。16、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價：④＞③＝②＞①二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下圖是以A為原料進行有機合成的一種路線。已知：2RCHO+O22RCOOH。請回答下列問題B、D分子內含有的官能團分別是____________、____________(填名稱)。寫出下列反應的反應類型：①______________，④______________。E能與金屬鈉反應且分子中只含有一個甲基，則E的結構簡式為：__________________。G有多種同分異構體，其中一類含有結構，但不能跟碳酸氫鈉反應，請寫出符合條件的G的所有同分異構體的結構簡式：__________________________________________________。寫出下列反應的化學方程式(注明反應條件)②_______________________________________________________；④____________________________________________________；⑤____________________________________________________。18、下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：資料：相關金屬離子濃度為時形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，目的是______________。溶浸過程使用過量的溶液和浸取礦粉，發(fā)生的主要反應是：。下列判斷正確的是____________（填字母序號）。a.浸出液中含有等陽離子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液進行浸取，將發(fā)生反應：工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如下圖。還原過程將部分轉化為，得到小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入。①a可以是______________，加入a的作用是_______________。②除鐵過程中可以控制溶液中的操作是_______________。19、Ⅰ．有如下化學實驗裝置：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．燒杯標有“0”刻度的化學儀器為_________________；(填代號)使用前要檢驗是否漏水的儀器______________________；(填代號)量取液體體積時，平視時讀數為nmL,仰視時讀數為xmL,俯視時讀數為ymL,若x＜n＜y，則所用的儀器為_____________。(填代號)Ⅱ.某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的如下表：物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7分離實驗的實驗操作步驟和目的為：(完成下表空白處)實驗步驟實驗操作實驗操作目的步驟1在溶液中加入H2O2①___________步驟2②___________保證將Fe3+完全沉淀步驟3③___________濾出氫氧化鐵步驟4洗滌沉淀④___________步驟5在沉淀中加入適量稀硫酸和鐵粉得到FeSO4溶液20、為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗。配制50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+)=0.2mol·L?1。①用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。②下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序號)。a.加水稀釋b.加入FeCl3固體c.滴加濃KSCN溶液d.加入NaHCO3固體小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現象如下：操作現象向反應瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現紅褐色沉淀，同時出現少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體收集檢驗反應過程中產生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質與Al相似，能發(fā)生反應：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑①結合實驗現象和平衡移動原理解釋出現紅褐色沉淀的原因：___________________________________。②用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因：_______________________________________________________。③分離出黑色固體，經下列實驗證實了其中含有的主要物質。i.黑色固體可以被磁鐵吸引；ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產生氣泡；iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產生大量氣泡；iv.向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。a.黑色固體中一定含有的物質是________________________________________。b.小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是__________________。為進一步探究上述1.0mol·L?1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續(xù)實驗并觀察到反應開始時現象如下：操作現象將5mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液與0.65g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡將___與0.65g鋅粉混合溶液中立即產生大量氣泡小組同學得出結論：在1.0mol·L?1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更強。21、[2017天津]用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I?)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。Ⅰ．準備標準溶液a．準確稱取AgNO3基準物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標定100mL0.1000mol·L?1NH4SCN標準溶液，備用。Ⅱ．滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L?1AgNO3溶液（過量），使I?完全轉化為AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d．用0.1000mol·L?1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現淡紅色，停止滴定。e．重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98f．數據處理?；卮鹣铝袉栴}：將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是___________________________________。b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由________________________。所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I?)=_________________mol·L?1。在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為________________________。判斷下列操作對c(I?)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_______________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、D3、D4、A5、D6、C7、D8、C9、B10、A11、B12、B13、A14、D15、A16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基加成反應酯化反應(或取代反應)CH3CH2CH2OHCH3COOCH3、HCOOCH2CH32CH3CH2OH+O