2026屆福建省泉州市南安僑光中學(xué)化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁黑影……”月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的最本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小液滴顆粒直徑大小約為1nm~100nm B．霧是一種膠體C．月光通過(guò)膠體產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng) D．荷塘里的水產(chǎn)生蒸汽形成膠體2、FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS

與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為()A．1∶4 B．1∶5 C．1∶6 D．1∶73、工業(yè)上火法煉銅的過(guò)程中會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．每生成，轉(zhuǎn)移C．既是氧化劑又是還原劑 D．每硫原子被還原，則生成4、下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容的是（）A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．可吸入顆粒物5、下列各組離子中能大量共存的是A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．能使pH試紙變藍(lán)色的溶液：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．堿性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Cu2+6、下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的時(shí)候A．硬鋁、青銅、不銹鋼都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬B．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用C．為節(jié)能環(huán)保，提倡使用單車，單車零件所含金屬元素中只含鐵元素D．納米銅的水溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)7、欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快速結(jié)晶析出，應(yīng)采用的最佳方法是A．冷卻硝酸鉀的飽和溶液B．常溫下使水蒸發(fā)C．先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫D．升高飽和溶液的溫度8、實(shí)驗(yàn)室配制450mL1.0mol·L-1NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是A．用托盤天平稱取18.0gNaOH固體B．在燒杯中溶解NaOH固體后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C．定容時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切D．NaOH固體在燒杯中稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，所配NaOH溶液濃度偏高9、下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO410、下列選項(xiàng)對(duì)應(yīng)圖示正確的是A．濃硫酸稀釋B．分離酒精和水C．制取蒸餾水D．濃硫酸標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D11、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在酒精燈上加熱鋁箔，鋁熔化，但熔化的鋁不滴落Al的熔點(diǎn)很高B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸后產(chǎn)生氣體Na2O2沒(méi)有變質(zhì)C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體該溶液中一定含有CO32－D用鉑絲蘸取某溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察，火焰顏色呈黃色原溶液中可能不含K＋A．A B．B C．C D．D12、氯、溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，原因是A．均為有色單質(zhì) B．均為雙原子分子C．原子最外層電子數(shù)均為7 D．均可從海洋中提取13、給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是（）①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥泥三角⑦坩堝⑧鐵三腳架A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥14、下列事實(shí)與物質(zhì)所表現(xiàn)出的性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系制取的是A．Cl2和SO2均能使品紅溶液褪色，因?yàn)槎呔袕?qiáng)氧化性B．向溶液中滴加酸化Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定有SO42－C．硅在自然界中無(wú)穩(wěn)定單質(zhì)存在，因?yàn)楣枋且环N親氧元素D．玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上書寫，字跡變黑，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)烈的吸水性15、下表列出的有關(guān)表述中不準(zhǔn)確的是序號(hào)ABCD物質(zhì)類型離子化合物共價(jià)鍵直接構(gòu)成的物質(zhì)共價(jià)分子稀有氣體代表物質(zhì)NaCl金剛石干冰Ne組成晶體的結(jié)構(gòu)微粒Na+、Cl-CCO2Ne結(jié)構(gòu)微粒間相互作用離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力共價(jià)鍵A．A B．B C．C D．D16、能證明硫酸為強(qiáng)酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．能與酸堿指示劑作用 B．能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸C．能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣 D．能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫二、非選擇題（本題包括5小題）17、黑色固體A加熱至紅熱投入到無(wú)色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學(xué)式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。18、無(wú)色氣體A在一種黃綠色氣體B中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應(yīng)生成氣體C。B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO2反應(yīng)可得到氣體G，D與水反應(yīng)可生成A，A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質(zhì)后，回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、C_______、E_______。（2）寫出下列化學(xué)方程式：a．由D生成F：___________________________________________________；b．F與CO2反應(yīng)：__________________________________________________；c．D與水反應(yīng)：____________________________________________________。19、Ⅰ．我國(guó)的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）通過(guò)步驟①中過(guò)濾后的濾液，檢驗(yàn)SO42－是否除盡的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應(yīng)后的溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量）?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為____________________。Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。20、某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3?6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：①步驟I中通入Cl2的作用是________。②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體的主要操作包括：_______。21、“環(huán)境就是民生，青山就是美麗，藍(lán)天也是幸福?！皳碛刑焖{(lán)、地綠、水凈的美好家園，是每個(gè)中國(guó)人的夢(mèng)想。回答下列問(wèn)題：（1）排放到大氣中的氮的氧化物，會(huì)造成___污染。（2）化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業(yè)都會(huì)排放出高濃度的氨氮廢水。氨氨廢水是造成河流及湖泊富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素。①某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，為達(dá)到變廢為寶回收利用的目的?？刹扇〉姆椒ㄊ莀__。②某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)處理流程如下：過(guò)程Ⅱ?yàn)橄趸^(guò)程，在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)NH4+→NO2-→NO3-的轉(zhuǎn)化，在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應(yīng)離子方程式為___。過(guò)程Ⅲ為反硝化過(guò)程，向一定條件下的廢水中加入甲醇（CH3OH）實(shí)現(xiàn)HNO3→NO2-→N2的轉(zhuǎn)化，將lmolNO2-完全轉(zhuǎn)化為N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。（3）磷酸生產(chǎn)及煤燃燒產(chǎn)生的廢氣SO2等會(huì)對(duì)大氣造成污染。①為防止工業(yè)煤燃燒產(chǎn)生SO2，常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進(jìn)行脫硫，脫硫的產(chǎn)物用于制造石膏。脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。②某興趣小組對(duì)取得的酸雨樣品進(jìn)行pH測(cè)定，隨著的簡(jiǎn)的推移，得到以下數(shù)據(jù)（pH越小，酸性越強(qiáng)）。時(shí)間/h開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0雨水pH變化的主要原因是___（用化學(xué)方程式表示）。③某硫酸化工廠，使用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦石（FeS2）為原料。若取2噸該礦石，可制得98%的濃硫酸___噸（假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中96%SO2轉(zhuǎn)化為SO3）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

霧是小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大小10-9m~10-7m。【詳解】A、題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm，即10-9m~10-7m，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、霧是一種膠體，但這不是月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故B錯(cuò)誤；霧是一種膠體，光不是，故B錯(cuò)誤;

C、霧作為一種膠體，確實(shí)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯(cuò)誤；

D.荷塘里的水產(chǎn)生蒸汽形成霧，不是月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。2、B【解析】

當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2時(shí)，設(shè)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol，硝酸得到電子的物質(zhì)的量=1mol×（5-4）+1mol×2×（5-4）+2mol×（5-2）=9mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，n（FeS）==1mol，根據(jù)氮元素守恒得，生成NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、2mol時(shí)消耗硝酸的物質(zhì)的量=1mol+2mol+2mol=5mol，所以實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為=1mol：5mol=1：5，故選B。3、C【解析】

反應(yīng)中，Cu的化合價(jià)均從+1價(jià)降低為0價(jià)，則Cu2S和Cu2O均為氧化劑，被還原，Cu單質(zhì)為還原產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高為+4價(jià)，則Cu2S為還原劑，被氧化，SO2為氧化產(chǎn)物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.由以上分析知，是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.沒(méi)有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.由以上分析知，既是氧化劑又是還原劑，故C正確：D.S元素的化合價(jià)升高，則S元素應(yīng)被氧化，故D錯(cuò)誤：故選C?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，幾個(gè)概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，這是根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行方程式配平以及某些氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心。4、C【解析】

空氣的污染途徑是工廠廢氣的任意排放、大量燃燒化石燃料、汽車尾氣的排放等，可總結(jié)為：有害氣體和煙塵，空氣質(zhì)量報(bào)告中主要報(bào)告對(duì)人體有害的一些污染性成分的含量，可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都屬于空氣的污染物，二氧化碳不是污染物，不屬于城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容，故C符合題意；答案為C。5、B【解析】

A．MnO4﹣為紫色，無(wú)色溶液中MnO4﹣不能大量共存；B．各離子間不反應(yīng)，能大量共存；C．能使pH試紙變藍(lán)色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中HCO3﹣、NH4+都不能大量共存；D．堿性溶液中Cu2+不能大量共存。故選B。6、C【解析】

A、硬鋁是鋁、硅、鎂等形成的合金，青銅是銅錫合金，不銹鋼制作就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不銹鋼是合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬，故A正確；B、鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故B正確；C、單車零件主要為合金，有鐵合金，鋁合金，還有鎳等元素，故C錯(cuò)誤；D、納米銅所形成的分散系屬于膠體，故有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查合金的概念與用途、鐵合金、鋁、銅元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。7、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，欲使硝酸鉀從其飽和溶液中結(jié)晶出來(lái)，可采用蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法，但欲使硝酸鉀從其常溫下的飽和溶液中快點(diǎn)結(jié)晶出來(lái)，單純的蒸發(fā)溶劑和降溫效果都不是很好，應(yīng)采用加熱蒸發(fā)和降溫相結(jié)合的方法，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.冷卻常溫下的硝酸鉀的飽和溶液只能析出少量的硝酸鉀，方法不好，故A錯(cuò)誤；B.常溫下使水蒸發(fā)，析出硝酸鉀的速度會(huì)很慢，方法不好，故B錯(cuò)誤；C.先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫，可以快速的析出硝酸鉀，方法最好，故C正確；D.升高溫度卻只能使飽和溶液變成不飽和溶液，不會(huì)析出硝酸鉀晶體，方法錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。故選C。8、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室一般沒(méi)有450mL容量瓶，只能用500mL容量瓶來(lái)配制，根據(jù)算出需要的的物質(zhì)的量，再根據(jù)算出其質(zhì)量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溶于水放出大量熱，因此要待其冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.定容時(shí)，當(dāng)溶液接近刻度線時(shí)應(yīng)改用膠頭滴管來(lái)加水，C項(xiàng)正確；D.易潮解，且會(huì)吸收空氣中的變質(zhì)，因此若放置在燒杯時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，部分變質(zhì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、A【解析】

A．無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，均生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，A符合題意；B．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH過(guò)量沉淀溶解，則氯化鋁滴入氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，現(xiàn)象開始無(wú)沉淀，一段時(shí)間后有沉淀；氫氧化鈉滴入氯化鋁發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，現(xiàn)象是開始有沉淀，一段時(shí)間后沉淀溶解，所以二者現(xiàn)象不同，B不符合題意；C．偏鋁酸鈉滴入硫酸發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+4H+=Al3++2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，現(xiàn)象為開始無(wú)沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀；硫酸滴入偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，現(xiàn)象開始產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，二者現(xiàn)象不同，C不符合題意；D．碳酸鈉滴入硫酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O，現(xiàn)象立刻產(chǎn)生氣泡；硫酸滴入碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，現(xiàn)象開始無(wú)氣泡，一段時(shí)間后有氣泡，所以二者現(xiàn)象不同，D不符合題意；答案選A。10、C【解析】

A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸加入到水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，故A錯(cuò)誤；B.酒精和水以任意比互溶，分液分離的是互不相溶的液體，故B錯(cuò)誤；C.制取蒸餾水應(yīng)用蒸餾的裝置，裝置與儀器合理，故C正確；D.該標(biāo)志是有毒的標(biāo)志，而濃硫酸具有腐蝕性，應(yīng)貼有腐蝕性的標(biāo)簽，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。11、D【解析】在酒精燈上加熱鋁箔，鋁熔化，但熔化的鋁不滴落，原因是表面生成了一層致密的氧化膜氧化鋁，A錯(cuò)誤；B、過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氧氣，不能說(shuō)明過(guò)氧化鈉是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、無(wú)色無(wú)味的氣體是CO2，溶液中也可能含有碳酸氫根離子，C錯(cuò)誤；D、觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，所以火焰顏色呈黃色不能排除是否含有鉀元素，D正確，答案選D。12、C【解析】

氯、溴、碘均處于第ⅦA族，最外層都有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，故選C。【點(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，要從原子結(jié)構(gòu)角度入手分析化學(xué)性質(zhì)相似的原因。13、B【解析】

在給液體加熱時(shí)，首先要有熱源儀器，在實(shí)驗(yàn)室中最常用的是酒精燈，選③，加熱約150mL液體，要選擇容積大的容器，一般用燒杯，選②，但燒杯的底面積較大，為了使之受熱均勻,要墊上石棉網(wǎng)，選⑤，以防止受熱不均而炸裂石棉網(wǎng)放在鐵三腳上，選⑧，所以用儀器有燒杯、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵三腳架，即②③⑤⑧，選B，故答案為：B。14、C【解析】

A.二氧化硫漂白是和有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，氯氣漂白靠的是強(qiáng)氧化性漂白，故A錯(cuò)誤；B.SO32-在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇進(jìn)行檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C.硅在自然界中無(wú)穩(wěn)定單質(zhì)存在，因?yàn)楣枋且环N親氧元素，故C正確；D.用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫字，白紙上顯示黑色字跡，是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，側(cè)重于物質(zhì)的檢驗(yàn)、制備等實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，有利于學(xué)習(xí)良好的科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)，題目難度中等。15、D【解析】

A．NaCl為離子化合物，構(gòu)成粒子Na+、Cl-之間存在離子鍵，A不符合題意；B．金剛石的構(gòu)成微粒為碳原子，是由共價(jià)鍵直接構(gòu)成的物質(zhì)，B不符合題意；C．干冰的構(gòu)成微粒為CO2，是通過(guò)分子間作用力形成的分子晶體，C不符合題意；D．Ne為稀有氣體，為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵，D符合題意。答案選D。16、B【解析】

A.能與酸堿指示劑作用，只能證明是酸，故A不符合題意；B.能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，故B符合題意；C.能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣，只能證明是酸，故C不符合題意；D.能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫，是難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CHNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無(wú)色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)，無(wú)色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說(shuō)明C中含有CO2，無(wú)色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2+，則說(shuō)明F為金屬Cu，無(wú)色稀溶液D具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說(shuō)明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無(wú)色氣體C的成分為CO2、NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍狝為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應(yīng)是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質(zhì)，然后書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。18、（1）Cl2HClNaCl（每空1分）（2）2Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（每空2分）【解析】試題分析：本題考查無(wú)機(jī)推斷和化學(xué)方程式的書寫。氣體B為黃綠色，氣體B為Cl2；氣體A在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，氣體A為H2，H2與Cl2反應(yīng)生成的氣體C為HCl；金屬D在空氣中燃燒淺黃色固體，金屬D為Na，生成的淺黃色固體F為Na2O2；Na2O2與CO2反應(yīng)生成的氣體G為O2。Cl2與Na生成的白色固體E為NaCl。（1）B的化學(xué)式為Cl2，C的化學(xué)式為HCl，E的化學(xué)式為NaCl。（2）a.D生成F的化學(xué)方程式為：2Na＋O2Na2O2。b.F與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2。c.D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。19、AB500mL容量瓶、膠頭滴管取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡。Na2CO3Na2CO3和NaOH取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成【解析】

Ⅰ．（1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據(jù)除雜原則分析作答；（2）根據(jù)配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；（3）檢驗(yàn)SO42－是否除盡，即判斷氯化鋇是否過(guò)量，據(jù)此分析作答；Ⅱ．當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情況如下為①n(CO2):n(NaOH)＜1:2時(shí)，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2時(shí)溶質(zhì)成分為Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1時(shí)，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1時(shí)，溶質(zhì)成分為NaHCO3，結(jié)合圖像關(guān)系，分析作答；Ⅲ．結(jié)合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應(yīng)生成堿性氣體氨氣作答?！驹斀狻竣瘢?）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過(guò)量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過(guò)濾前即可，所以正確的操作順序?yàn)椋孩茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗?，故C、D項(xiàng)正確，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選AB；（2）配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容時(shí)需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過(guò)滴加過(guò)量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡，故答案為取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡；Ⅱ．根據(jù)上述分析可知，圖1中加入HCl時(shí)，開始沒(méi)有二氧化碳生成，排除第③、④種可能情況，繼續(xù)滴加HCl時(shí)，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的體積比為1:1，據(jù)此可知第②種情況，即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應(yīng)完全的情況，則其溶液溶質(zhì)為：Na2CO3；圖3信息顯示，x:y=1:1，采用逆向思維分析，則應(yīng)為鹽酸與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為1:1生成二氧化碳的反應(yīng)過(guò)程，設(shè)此階段反應(yīng)的鹽酸體積為V，可以看出未生成二氧化碳之前，反應(yīng)消耗鹽酸的體積為2V，應(yīng)為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致，綜上所述，圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH，故答案為Na2CO3；Na2CO3和NaOH；Ⅲ．由于氮化鎂極易與水反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓易知，若產(chǎn)物中有氮化鎂，則會(huì)水反應(yīng)生成氨氣，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，借助是否有氨氣來(lái)檢驗(yàn)是否有氮化鎂生成，具體操作為：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成，故答案為取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成。20、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2將Fe2+氧化成Fe3+取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾【解析】

A中圓度燒瓶在加熱條件下可提供水蒸氣，B在加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣經(jīng)干燥，在C中用向下排空法可收集到氫氣，D為干燥裝置，在加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，據(jù)此解答該題?！驹斀狻浚?）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）裝置B中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）在固體中加入過(guò)量稀鹽酸后四氧化三鐵、鐵和鹽酸以及鐵和氯化鐵之間發(fā)生反應(yīng)，其方程式為Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3＝3FeCl2；（4）①因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，所以能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，因此步驟I中通入Cl2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；②檢驗(yàn)三價(jià)鐵應(yīng)該用KSCN溶液，觀察是否變紅，即檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法是：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；③由FeCl3稀溶液得到FeCl3?6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。【點(diǎn)睛】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意掌握鐵與水蒸氣反應(yīng)原理，（3）中容易忽略鐵在反應(yīng)中可能過(guò)量，過(guò)量的鐵能與鹽酸和氯化鐵反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。21、光化學(xué)煙霧加入氫氧化鈉溶液并加熱將氨氣趕出回收（或加入氫氧化鈉溶液并加熱將氨氣趕出回收，或加入硫酸制成氮肥硫酸銨（答案合理即可）3NA2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2雨水樣品中的SO2和H2SO3不斷被空氣中的氧氣氧化生成強(qiáng)酸（H2SO4），所以pH