2025高考化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)工藝流程題解題策略含答案工藝流程題解題策略目錄-1.高考真題考點(diǎn)分布2.命題規(guī)律及備考策略考法01微型工藝流程分析考法02綜合工藝流程分析1.高考真題考點(diǎn)分布2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】化學(xué)工藝流程題考查考生在中學(xué)階段所學(xué)的元素及其化合物知識(shí)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原反主觀題中的必考題型。利用化學(xué)知識(shí)解釋和表達(dá)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中涉及的化學(xué)問(wèn)題，主要是解釋和說(shuō)明生產(chǎn)過(guò)程中的反應(yīng)原理、分離和提純方法、選擇試劑的理由等?！緜淇疾呗浴繌?fù)習(xí)備考時(shí)應(yīng)多關(guān)注題目信息的提煉，對(duì)于原料預(yù)處理、反應(yīng)條件的控制、產(chǎn)品的分離提純等問(wèn)題進(jìn)行專(zhuān)門(mén)的訓(xùn)練。【命題預(yù)測(cè)】預(yù)計(jì)2025年仍以真情境為載體，考查物質(zhì)的制備、回收、分離提純等，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識(shí)來(lái)解決化工生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題的能力?！挤?1微型工業(yè)流程分析1.工藝流程題過(guò)程解讀11學(xué)反應(yīng)考慮過(guò)濾結(jié)晶、蒸餾、主要是煅燒、掉雜質(zhì)原料(1)讀流程圖①箭頭：箭頭進(jìn)入的是投料(反應(yīng)物)、出去的是主產(chǎn)物或副產(chǎn)物(生成物)。②三線(xiàn)：出線(xiàn)和進(jìn)線(xiàn)均表示物料流向或操作流程，可逆線(xiàn)表示物質(zhì)循環(huán)。(2)解題要點(diǎn)①審題要點(diǎn)：a.了解生產(chǎn)目的、原料及產(chǎn)品；b.了解題目提供的信息；c.分析各步的反應(yīng)條質(zhì)成分；d.理解物質(zhì)分離、提純、條件控制等操作的目的及要點(diǎn)。②答題切入點(diǎn)：a.原料及產(chǎn)品的分離提純，b.生產(chǎn)目的及反應(yīng)原理；c.生產(chǎn)要求及反應(yīng)條件；d.有關(guān)產(chǎn)2.讀流程尋破題關(guān)鍵(1)看原料：明確化工生產(chǎn)或化學(xué)實(shí)驗(yàn)所需的材料。(3)看箭頭：進(jìn)入的是投料(反應(yīng)物);出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。(5)找信息：明確反應(yīng)條件的控制和分離提純方法。(6)關(guān)注所加物質(zhì)的可能作用：參與反應(yīng)、提供反應(yīng)氛了解產(chǎn)品及原料獲取有用信息分析工藝流程逐步解答問(wèn)題瀏覽題目找出原料和產(chǎn)品題干中信息設(shè)問(wèn)中信息3.明方法科學(xué)破題(1)首尾分析法：對(duì)一些線(xiàn)型流程工藝(從原料到產(chǎn)品為一條龍的生產(chǎn)工序)試題，首先對(duì)比分析流程圖中第一種物質(zhì)(原材料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品),從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)過(guò)程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜、分離、提純產(chǎn)品的化工工藝，然后結(jié)合題設(shè)的問(wèn)題，逐一推敲解答。(2)截段分析法：對(duì)于用同樣的原材料生產(chǎn)兩種或多種產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)的工藝流程題，用截段分析法更容易找到解題的切入點(diǎn)。關(guān)鍵在于看清主、副產(chǎn)品是如何分開(kāi)的，以此確定截幾段更合適，一般截段以產(chǎn)品為準(zhǔn)點(diǎn)。(3)交叉分析法：有些化工生產(chǎn)選用多組原材料，先合成一種或幾種中間產(chǎn)品，再用這一中間產(chǎn)品與部分其他原材料生產(chǎn)所需的主流產(chǎn)品，這種題適合用交叉分析法。就是將提供的工業(yè)流程示意圖結(jié)合常見(jiàn)化合物的制取原理劃分成幾條生產(chǎn)流水線(xiàn)，然后上下交叉分析。22黃鐵礦粉黃鐵礦粉硫酸(FeS?)氨水、空氣硫酸渣酸溶還原過(guò)濾I沉降、氧化過(guò)濾Ⅱ?yàn)V液鐵黃稀硫酸稀硫酸常溫3稀硫酸稀硫酸H?O?Na?CO?溶液萃取劑Na?CO?溶液廢渣一酸浸濾渣下列說(shuō)法正確的是()A.酸浸時(shí)可采用高溫提高酸浸速率B.除鋁時(shí)加入Na?CO?溶液過(guò)濾后所得濾渣是Al?(CO?)?D.沉鈷時(shí)將含Co2+的溶液緩慢滴加到Na?CO?溶液中，可提高CoCO?的產(chǎn)率4.由含硒廢料(主要含S、Se、Fe?O?、CuO、ZnO、SiO?等)制取硒的流程如圖：(硒代硫酸鈉溶液)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()關(guān)鍵詞灼燒(煅燒)固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少在酸性溶液中使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物水浸過(guò)濾固體與液體的分離55滴定定量測(cè)定，可用于某種未知濃度物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的測(cè)定蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過(guò)剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金屬離子的水解、除去雜質(zhì)離子等堿作用去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH、促進(jìn)水解(沉淀)減小固體的顆粒度或?qū)⒁后w霧化，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速水浸與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去除去油污，溶解酸性氧化物、鋁及其氧化物灼燒除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時(shí)的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土常見(jiàn)的操作加氧化劑判斷能否加其他物質(zhì)分離、提純利用過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾、重結(jié)晶等常規(guī)利用)中進(jìn)行的反應(yīng)或操作要考慮O?、H?O、CO?或其他氣體是否參與反應(yīng)；或能否達(dá)到隔絕空氣、防氧化、防變質(zhì)、防分解、防水解、防潮解等目的①調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使金屬離子形成氫氧化物沉淀析出(或抑制水解)②“酸作用”可除去氧化物(膜)③“堿作用”可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶④特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)⑤調(diào)節(jié)溶液pH,促進(jìn)(或抑制)某些氣體的吸收(或逸出)控制溫度(常用水浴、冰浴或油浴)②使化學(xué)平衡移動(dòng)，提高產(chǎn)率(或轉(zhuǎn)化率);控制化學(xué)反應(yīng)的方向③控制固體的溶解與結(jié)晶設(shè)備的要求①水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性雜質(zhì)②冰水洗滌：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶體在洗滌(1)“操作或措施”從溶液中得到晶體的操作蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾→洗滌(包括水洗、冰水洗、蒸發(fā)結(jié)晶的操作熱蒸干剩余水分證明沉淀完全的操作靜置，取上層清液，加入××試劑(沉淀劑),若沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明沉淀完全洗滌沉淀的操作沿玻璃棒向漏斗(過(guò)濾器)中的沉淀上加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，靜置使水自然流干，重復(fù)操作(2)“目的或原因”目的或原因沉淀水洗的目的除去××(可溶于水)雜質(zhì)的目的A.減小固體的溶解度；B.除去固體表面吸附的雜質(zhì)；C.乙醇揮發(fā)帶走水分，使冷凝回流的作用及目的防止××蒸氣逸出脫離反應(yīng)體系，提高××物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率控制溶液pH的目的防止××離子水解；防止××離子沉淀；確?！痢岭x子沉淀完全；防止××溶解等；促進(jìn)/抑制××氣體吸收/逸出加過(guò)量A試劑的原因溫度不高于××℃的原因溫度過(guò)高××物質(zhì)分解(如H?O?、NH?·H?O、濃硝酸、NH?HCO?等)或××物質(zhì)揮發(fā)(如濃硝酸、濃鹽酸)或××物質(zhì)氧化(如Na?SO?等)或促進(jìn)××物質(zhì)水解(如AlCl?、FeCl?等)6677減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止××物質(zhì)受熱分解(如H?O?、濃硝酸、NH?HCO?等)蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍抑制××離子的水解(如加熱蒸發(fā)AlCl?溶液時(shí)需在HCl氣流中進(jìn)行；加熱MgCl?6H?O得MgCl?時(shí)需在HCl氣流中進(jìn)行等)煮沸水的原因除去溶解在水中的氧氣，防止××物質(zhì)被氧化氣相通的玻璃管的作用指示容器中壓強(qiáng)大小，避免反應(yīng)容器中壓強(qiáng)過(guò)大5.(2024-江蘇省揚(yáng)州市高郵市高三模擬)某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含(Ni2+、Co2+、氧化濾渣濾液沉鎂沉渣上層清液(2)用X射線(xiàn)衍射測(cè)定，得到Fe的兩種晶胞A、B,其結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞A中與晶胞B中Fe原子配位數(shù)之比為◎看作是過(guò)氧化氫分子中的一個(gè)氫原子被磺酸基(-SO?H)取代的產(chǎn)物。請(qǐng)畫(huà)出H?SO?的結(jié)構(gòu)式0積分?jǐn)?shù)達(dá)到9.0%后，繼續(xù)增大SO?體積分?jǐn)?shù)時(shí)，Mn(Ⅱ)氧化速率發(fā)生變化88時(shí)間/min(6)“沉鈷鎳”中得到的氫氧化鎳(II)不能被空氣氧化。而氫氧化鎳(III)是強(qiáng)氧化劑，能將濃鹽酸中的Cl氧化成Cl?,氫氧化鎳(III)與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為06.(2024-江蘇省南京市高三考前熱身模擬)重鉻酸鉀(K?Cr?O?)在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都有廣泛應(yīng)用，如用于制鉻礬、制火柴、電鍍、有機(jī)合成等。工業(yè)化物]制備重鉻酸鉀的工藝流程如下圖所示：水浸酸化水浸酸化工序I中和空氣濾渣濾渣濾液①焙燒時(shí)Fe(CrO?)?中的Fe元素轉(zhuǎn)化為NaFeO?,Cr元素轉(zhuǎn)化為Na?CrO?。工序Ⅱ②礦物中相關(guān)元素可溶性組分的物質(zhì)的量濃度pH③有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖2所示。99回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鉻原子價(jià)電子軌道表示式為0(2)寫(xiě)出焙燒過(guò)程中生成Na?CrO?反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)水浸濾渣的主要成分是Fe(OH)?,寫(xiě)出生成此濾渣的離子方程式o(4)中和步驟中理論pH的范圍是(5)酸化時(shí)加冰醋酸，酸化的目的是,能不能用鹽酸代替醋酸(填“能”或“不能”)。重鉻酸(H?Cr?O?)是一種較強(qiáng)的酸，寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)式o(6)工序1加入KCl的目的是o7.(2024·江蘇省南京市三校聯(lián)考高中調(diào)研)鈰可用作優(yōu)良的環(huán)保材料?，F(xiàn)以氟碳鈰礦(CeFCO?,含F(xiàn)e?O?、FeO等雜質(zhì))為原料制備碳酸鈰的工藝流程如下：調(diào)pH二(1)在對(duì)流空氣氧化爐中比暴露在空氣中“焙燒”大大縮短氧化時(shí)間的原因是。(3)“濾液1”中c(Ce3+)=0.1mol.L-1,用氨水調(diào)pH的范圍是(已知Ks[Fe(OH)?]=8×10-38;Ksp[Ce(OH)?]=1×10?22;1g2=0.3,離子濃度小于1×10??mol/L認(rèn)為沉淀完全)。(4)“沉淀”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(5)Ce?(CO?)?在空氣中焙燒可制得CeO?,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(6)用過(guò)量鋁粉還原CeO?即可得Ce.鋁粉必須過(guò)量的原因是：使CeO?充分被還原，提高Ce的產(chǎn)率；o8.(2024-江蘇省鎮(zhèn)江市高三模擬)釹鐵硼磁鐵因其超強(qiáng)的磁性被譽(yù)為“永磁之王”。一種從釹鐵硼廢料[含釹(Nd,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.8%)、Fe、B]中提取氧化釹的工藝流程如下：→粉碎酸溶已知：Nd穩(wěn)定的化合價(jià)為+3價(jià)；金屬釹的活動(dòng)性較強(qiáng)，能與酸發(fā)生置換反應(yīng)：Nd(H?PO4)?難溶于水；硼不與稀硫酸反應(yīng)，但可溶于氧化性酸。(1)“酸溶”時(shí)，不可將稀硫酸換為濃硫酸的原因是0(2)在常溫下“沉釹”,當(dāng)Nd(H?PO4)?完全沉淀時(shí)pH為2.3,溶液中c(Fe2+)=2.Omol·L?1。。②通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：“沉釹”完全時(shí)有無(wú)Fe(OH)?沉淀生成。(常溫下，Ksp[Fe(OH)?](3)焙燒“沉淀”Nd?(C?O?)·10H?O時(shí)生成無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)熱重法是測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的方法。草酸釹晶體[Nd?(C?O?)·10H?O,式量為732]的熱重曲線(xiàn)如圖所示，加熱到450℃時(shí)，只剩余一種鹽，該鹽的化學(xué)式為。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(5)二碳化釹可通過(guò)下列途徑制得：。二碳化釹(NdC?)的晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉相似，但由于啞鈴形C2-的存在，使晶胞延同一個(gè)方向拉長(zhǎng)(如圖所示)。則二碳化釹晶體中1個(gè)C2-周?chē)嚯x最近且等距的Nd2+圍成的幾何圖形為◎題型一微型工藝流程分析1.(2024·江蘇省蘇州市南京航空航天大學(xué)蘇州附屬中學(xué)高三下月考)已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實(shí)驗(yàn)室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說(shuō)法正②水有機(jī)相I①NaOH溶液水相IA.苯胺既可與鹽酸也可與NaOH溶液反應(yīng)B.由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時(shí)可采用相同的操作方法D.①、②、③均為兩相混合體系2.(2024·江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三下學(xué)期月考)利用如下流程可從廢光盤(pán)中回收金屬層中的銀(金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略):N?H?·H?O溶液過(guò)濾還原過(guò)濾濾渣ⅡN?N?H?·H?O溶液過(guò)濾還原過(guò)濾濾渣ⅡN?和NH?氨水溶解過(guò)濾濾液1光盤(pán)碎片一過(guò)濾濾液1已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解生成NaCl和NaClO?。下列說(shuō)法正確的是()A.若省略第一次過(guò)濾，會(huì)使氨水的用量增加D.“還原”時(shí)，每生成1molAg,理論上消耗0.5m3.(2024-江蘇省蘇州市南京航空航天大學(xué)蘇州附屬中學(xué)高三二模)實(shí)驗(yàn)室從含I的溶液中提取I?的流程如下：適量適量Fe粉置換蒸餾水過(guò)濾1過(guò)濾2含I-溶液氧化粗碘已知2Fe3++2I?=2Fe2++I?。下列說(shuō)法不正確的是()A.“過(guò)濾1”所得沉淀為AgIB.“過(guò)濾2”所得濾液中鐵元素主要以Fe3+的形式存在C.用稀HNO?溶解濾渣Y得到的溶液可循環(huán)利用D.氧化時(shí)，理論上通入Cl?的物質(zhì)的量為I物質(zhì)的量的4.(2024-江蘇省常州市普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試適應(yīng)性訓(xùn)練)醫(yī)學(xué)發(fā)現(xiàn)一種Fe?O?納米粒子具有肝靶向功能。利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe?O?膠體粒子的流程圖示意如下：過(guò)量稀硫酸過(guò)量稀硫酸適量H?O?過(guò)濾酸溶氧化濾液N?NaOH溶液反應(yīng)NaOH溶液堿洗廢舊鍍鋅鐵皮膠體粒子已知：Zn溶于強(qiáng)堿時(shí)生成[Zn(OH)?]2-。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.“Fe?O?”俗稱(chēng)鐵紅B.“堿洗”是為了洗去廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污C.“酸溶”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)?+3H+=Fe3++3H?O5.一種從鈦白酸性廢水(主要含Ti4+、Fe2+,還含微量Sc3+)中富集鈧并制備氧化鈧(Sc?O?)的工藝流程如10%鹽酸濾渣I焙燒草酸鈧氧化鈧焙燒下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“萃取分液”需要用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯B.加入H?O?的目的是將Fe2+氧化為Fe3+D.1mol草酸鈧完全焙燒分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol6.某工廠采用輝鉍礦(主要成分為Bi?S?,含有FeS?、SiO?雜質(zhì))與軟錳礦(主要成分為MnO?)聯(lián)合焙燒法制備BiOCI,工藝流程如圖所示。焙燒時(shí)過(guò)量的MnO?分解為Mn?O?,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()濾液轉(zhuǎn)濾液調(diào)pH=2.6化水解濾液(MnCl?、FeCl?溶液)輝鉍礦(過(guò)量)濃鹽酸酸浸氣體A濾渣空氣水浸[A.Bi?S?和FeS?聯(lián)合焙燒轉(zhuǎn)化為Bi?O?、Fe?O?B.水浸所得濾液的主要成分是MnSO?C.酸浸所得濾渣的主要成分是SiO?,氣體X為Cl?D.向酸浸濾液中加入金屬Bi的目的是消耗H+,促進(jìn)Bi3+水解7.黑鎢礦的主要成分為FeWO?、MnWO?(含SiO?雜質(zhì))。已知：4FeWO?+O?+4Na?CO?焙燒2Fe?O?+工業(yè)上以黑鎢礦為原料利用純堿燒結(jié)水浸法冶煉金屬鎢的流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A.為加快水浸的溶解速率，應(yīng)將燒結(jié)物粉碎B.濾渣1經(jīng)鋁熱反應(yīng)可制得金屬鐵和錳，濾渣2為硅酸C.同濃度的鎢酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力比硅酸根離子更強(qiáng)D.“除雜”步驟中加入的鹽酸應(yīng)適量，溶液的pH須控制在特定范圍內(nèi)題型二綜合工藝流程分析1.(2024·江蘇省南京市寧海中學(xué)高三模擬)五氧化二釩(V?O?)廣泛用作合金添加劑及有機(jī)化工催化劑。從廢釩催化劑(含有V?O?、VOSO?及少量Fe?O?、Al?O?等雜質(zhì))中回收V?O?的部分工藝流程如下：稀稀硫酸KCIO?NH?ClB.+5價(jià)釩在酸性溶液中以VO2的形式存在，在中性溶液中以VO?的形式存在。(1)釩基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為,在元素周期表中的位置為0。(4)“沉釩”時(shí)溫度不宜過(guò)高，一般不超過(guò)80℃,其可能的原因是◎(5)新型催化材料磷化釩(VP)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，V作簡(jiǎn)單六方棱柱體排列，P交替地填入一半的V的正三棱柱中心空隙。與V原子距離相等且最近的P原子有個(gè)。2.(2024-江蘇省鹽城市高二期末)一種新型的“水浸—-分步沉淀法”實(shí)現(xiàn)了以不銹鋼酸洗污泥(主要含有NiO、Cr?O?、Fe?O?、CaO、SiO?等組分)為原料，高效回收鎳鐵鉻。其工藝流程如下NaOHNaOH不銹鋼酸洗污泥回答下列問(wèn)題：(3)“沉鐵”時(shí)生成的濾渣為FeC?O?·2H?O,加入H?C?O?發(fā)生的方程式表達(dá))。(5)將27.0g草酸亞鐵晶體(FeC?O?·2H?O)在空氣中加熱分解，得到分解產(chǎn)物的熱重曲線(xiàn)(樣品質(zhì)量隨溫度的變化情況)如題圖所示。其中B點(diǎn)時(shí)，固體只含有一種鐵的氧化物，則B點(diǎn)的固體物質(zhì)為o固體質(zhì)量/g50溫度/℃草酸亞鐵晶體熱重曲線(xiàn)3.(2024-江蘇省無(wú)錫一中高二期中)納米氧化鋅是一種新型無(wú)機(jī)功能材料。以氧化鋅煙灰(含ZnO及少量Fe?O?、FeO、MnO、CuO)為原料制備納米氧化鋅的工藝流程如下：煙灰一浸取KMnO?固體濾渣1濾渣2CO?納米氧化鋅常溫下，相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子的物質(zhì)的量濃度金屬離子(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為o(4)“濾渣1”的成分是MnO?、Fe(OH)??！把趸s”時(shí)KMnO?與Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,溶液pH的范圍應(yīng)控制在0(5)①“沉鏟”得到的堿式碳酸鋅的化學(xué)式為：2ZnCO?·3Zn(OH)?·2H?O,該反應(yīng)的離子方程式為②堿式碳酸鋅加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如圖所示。在350℃時(shí)，剩余固體已不含碳元素，則剩余固體的化學(xué)式為溫度/℃4.(2024-江蘇省鹽城建湖高級(jí)中學(xué)高二期中)氧化鉻(Cr?O?)主要用于冶煉金屬鉻、有機(jī)化學(xué)合成的催化劑等。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成份：Fe(CrO?)?(亞鉻酸亞鐵),還含有Al?O?等雜質(zhì)]為主要原料進(jìn)行生稀硫酸鉻鐵礦粉高溫氧化操作1水浸過(guò)濾濾渣(含F(xiàn)e?O?)濾渣(1)基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為。S?與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na?S?,S3一的空間結(jié)構(gòu)為。(2)“高溫氧化”過(guò)程中Fe(CrO?)?轉(zhuǎn)化為Na?CrO?的化學(xué)方程式為o(4)為獲得純凈Cr(OH)?,需判斷Cr(OH)?是否洗滌干凈。該操作是◎(5)現(xiàn)用FeS模擬工業(yè)上處理含鉻廢水(Na?CrO?)(濃度3.00×10?2mol·L-1),處理后所得濾渣主要成分A→B固體質(zhì)量增加的原因是SiO?、Al?O?,不考慮其他雜質(zhì))制備透明鐵黃(FeOOH)稀硫酸試劑XNaOH調(diào)控pH氨水、氧氣濾渣I濾渣Ⅱ(2)濾渣I的主要成分為o(3)加氫氧化鈉調(diào)控pH的目的是°pH↑pH↑溶液吸光度A=0.8,計(jì)算樣品中FeOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出主要計(jì)算過(guò)程空氣、少量空氣、少量CaONaOH溶液礦粉焙燒堿浸過(guò)濾濾液磁選→Fe?O?焙燒(1)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線(xiàn)如圖1所示。礦粉礦粉+1%CaO①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于o②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS?):n(Fe?O?)=o間距相等，圖-2給出了FeS?晶胞中的Fe2+和位于晶胞體心的S2-(S2-中的S-S鍵位于晶胞體對(duì)角 圖-2(5)焙燒生成的SO?用石灰乳吸收得到CaSO?漿料，以CaSO?漿料制備N(xiāo)aHSO?溶液的實(shí)驗(yàn)方案為 0=4~6溶液中HSO?能大量存在。實(shí)驗(yàn)中可選用：3mol·L?1Na?SO?,3mol.L?1H?SO?,1mol.L?1NaOH。7.(2024-江蘇省南京師大附中高三考前熱身)廢棄的鋰離子電池中含有多種金屬元素，需回收處理。檸檬酸因具有酸性和較好的絡(luò)合性，可用于浸出金屬離子并得到檸檬酸浸出液。下圖是某小組研究從檸檬酸浸出液中分離出銅并制備堿式碳酸銅[xCuCO?·yCu(OH)?·zH?O]的制備流程。還原法沉銅還原法沉銅CuSO溶液檸檬酸浸出液→調(diào)pH分離銅(1)在“調(diào)pH分離銅”的步驟中，理論上銅離子完全沉淀時(shí)pH為6.67,本實(shí)驗(yàn)中測(cè)得pH=8時(shí)銅的沉淀率僅為7.2%,遠(yuǎn)小于理論分析結(jié)果，可能的原因?yàn)閛(2)在“還原法沉銅”的步驟中，利用抗壞血酸(C?H?O?)能有效的將Cu(Ⅱ)還原成金屬Cu?？箟难?C?H?O?)易被氧化為脫氫抗壞血酸(C?H?O?);且受熱易分解。①抗壞血酸還原Cu(OH)?的離子方程式為o②某實(shí)驗(yàn)小組研究了相同條件下溫度對(duì)Cu沉淀率的影響。從如圖可以看出，隨著溫度的升高，相同時(shí)間內(nèi)Cu的沉淀率先逐漸增加，在80℃時(shí)達(dá)到最高點(diǎn)，后略有下降，下降可能的原因是o(3)將所得銅粉制備為CuSO?溶液后再制備堿式碳酸銅。已知堿式碳酸銅的產(chǎn)率隨起始：n(Na?CO?)與n(CuSO?)的比值和溶液pH的關(guān)系如圖所示。pHpH①補(bǔ)充完整由0.5mol/LCuSO?溶液制取堿式碳酸銅的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入30mL0.5mol/LNa?CO?溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，,低溫烘干，得到堿式碳酸銅(實(shí)驗(yàn)中可選用②實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時(shí)溶液pH過(guò)大，所得堿式碳酸銅的產(chǎn)率偏低，但產(chǎn)品中Cu元素含量偏大，原因8.(2024-江蘇省常州市普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試適應(yīng)性訓(xùn)練)實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的實(shí)驗(yàn)流程如下：通入空氣通入空氣NaOH溶液稀HCl置換濾渣沉鋅濾液煅燒ZnO純堿(2)“溶解”可適當(dāng)升高溫度以加快反應(yīng)速率，但溫度不宜過(guò)高。溫度不宜過(guò)高的原因是。(3)濾渣中的主要物質(zhì)是(填化學(xué)式)。程中固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。已知：Zn(OH)?加熱至125℃、ZnCO?加熱至350℃均分解成ZnO,該堿式碳酸鋅失去結(jié)晶水的溫度與Zn(OH)?的分解溫度接近。溫度/℃根據(jù)以上實(shí)現(xiàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，確定ZnCO?·2Zn(OH)?·cH?O中x的值(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。9.(2024·江蘇省常州市第一中學(xué)高三下學(xué)期期初檢測(cè))工業(yè)上用磷鐵渣(主要含F(xiàn)eP、Fe?P,以及少量Fe?O?、SiO?等雜質(zhì))制備FePO?(磷酸鐵)。浸取調(diào)鐵、磷比→已知：FePO?難溶于水，能溶于(1)“浸取”時(shí)為加速溶解，可以采取的措施有(任寫(xiě)一種);加入硫酸的目的是0(2)“浸取”時(shí)Fe?P發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)“制備”過(guò)程中溶液的pH對(duì)磷酸鐵產(chǎn)品中鐵和磷的含量及比值的影響如圖所示[考慮到微量金屬雜質(zhì)，在pH=1時(shí)，為0.973最接近理論值]。產(chǎn)物n(產(chǎn)物n(Fe)/n(P)比值在pH范圍為1~1.5時(shí)，隨pH增大，明顯增大，其原因是o(4)工業(yè)上也可以用電解磷鐵渣的方法制備FePO?質(zhì)子交換膜①FeP在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式為。②常溫電解一段時(shí)間，測(cè)得溶液中Fe3+濃度約為0.32mol·L?1,為了避免生成Fe(OH)?沉淀，應(yīng)控制溶液的pH不大于(已知：Ksp[Fe(OH)?]=4×10?3,1g2=0.3)。(5)工業(yè)上還可以用可溶性三價(jià)鐵鹽在酸性溶液中與磷酸鹽反應(yīng)，通過(guò)氨水調(diào)節(jié)pH得到磷酸鐵，將 10.(2024·江蘇省海安高級(jí)中學(xué)高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試)電解錳渣主要含MnO?、PbSO?、SiO?、Fe?(SO?)3。利用電解錳回收鉛的工藝如圖所示[已知：K(PbSO?)=2.6×10-3]:(1)關(guān)于電解錳渣回收鉛的工藝得PbCrO4。已知：PbCrO?的產(chǎn)率隨pH的變化如圖1所示。pH值①制備PbCrO?時(shí)，控制pH約為8的原因是o②設(shè)計(jì)如圖裝置(均為惰性電極)電解Na?Cr?O?溶液制取Na?CrO?。圖中右側(cè)電極產(chǎn)生的氣體為 0Na交換膜(3)利用PbSO?可制得PbO?。PbO?受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl??，F(xiàn)將1molPbO?加熱分解得到O?,向“剩余固體”中加入足量的濃鹽酸得到Cl?。生成的O?和Cl?的物質(zhì)的量相等。計(jì)算“剩余固體”中Pb、O原子個(gè)數(shù)比。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)011.(2024·江蘇省南京航空航天大學(xué)蘇州附屬中學(xué)高三適應(yīng)性測(cè)試)用鎳鉑合金廢料(主要成分為Ni、Pt,含少量Al和難溶于硫酸的重金屬)回收鎳和鉑的一種工藝流程如下：NaOHNaOHNaClO控溫氧化過(guò)濾Ni?O?(1)“酸浸”后分離出的溶液中，c(Ni2+)=0.2mol/L,c(AI3+)=0.01mol/L,溶液中離子濃度小于1×10-?mol/L時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，則“調(diào)pH”應(yīng)控制pH的范圍是。(設(shè)“調(diào)pH”時(shí)溶液體積不變){已(2)“控溫氧化”時(shí)控制其他條件一定，Ni?O?的產(chǎn)率與溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。20℃、40℃時(shí)反應(yīng)后所得濾液主要為NaCl、NaOH和Na?SO?,60℃時(shí)反應(yīng)后所得濾液主要為NaCl、NaClO?、NaOH、Na?SO?,反應(yīng)相同時(shí)間，60℃時(shí)Ni?O?的產(chǎn)率低于40℃時(shí)，原因可能是(3)“含Pt濾渣”中的Pt可以用王水(體積比3:1的濃鹽酸和濃硝酸的混合液)浸出。浸出時(shí)有H?PtCl?和NO生成。向(NH?)?PtCl?溶液中加入NH?Cl會(huì)生成(NH?)?PtCL?沉淀。①寫(xiě)出浸出時(shí)Pt所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o②(NH?)?PtCl?在一定溫度下可以分解生成Pt(NH?)?Cl?,Pt(NH?)?Cl?在順式和反式兩種結(jié)構(gòu)。請(qǐng)?jiān)谌鐖D的兩個(gè)結(jié)構(gòu)中，選擇其中一個(gè)，填入相應(yīng)的基團(tuán)表示Pt(NH?)?Cl?的順式結(jié)構(gòu)。(4)另外一種鎳催化劑廢渣(主要成分是Ni,含少量Zn、Fe、CaO、SiO?等雜質(zhì))為原料可制備鋰離子材(s)+2H+(aq)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=常數(shù)Ka=4×10??)。(5)Ni?O?產(chǎn)品中可能含少量NiO,為測(cè)定Ni?O?的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取5.000g樣品，加入足量硫酸后，再加入100mL,1.000mol/LFe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)，加水定容至200mL取出20.00mL,用0.1mol/LKMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)如下：Ni?O?+Fe2++H+=Ni2++Fe3++H?O(未配平)Fe2++MnO?+H+=Mn2++Fe3++H?O(未配平)試通過(guò)計(jì)算確定Ni?O?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。12.(2024·江蘇省南京師范大學(xué)蘇州實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三零?？荚?氧化鈰(CeO?)是一種應(yīng)用非常廣泛的稀土氧化物。現(xiàn)以氟碳鈰礦(含CeFCO?、BaO、SiO?等)為原料制備氧化鈰，其工藝流程如圖所示：②硫脲：具有還原性，酸性條件下易被氧化為(SCN?H?)?;③Ce3+在空氣中易被氧化為Ce?+,兩者均能形成氫氧化物沉淀；回答下列問(wèn)題：(1)濾渣A的主要成分是_(填寫(xiě)化學(xué)式)。(2)在另一種生產(chǎn)工藝中，在氟碳鈰礦礦石粉中加入碳酸氫鈉同時(shí)通入氧氣焙燒，焙燒得到NaF和CeO?兩種固體以及兩種高溫下的氣態(tài)物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出焙燒過(guò)程中相應(yīng)的化學(xué)方程式0(3)加入硫脲的目的是將CeF2+還原為Ce3+,反應(yīng)的離子方程式為。(4)步驟③加入鹽酸后，通常還需加入另一種化學(xué)試劑X,根據(jù)題中信息推測(cè)，加入X的作用為0 A.過(guò)濾后的濾液中仍含有較多Ce3+,需要將濾液循環(huán)以提高產(chǎn)率B.可以用Na?CO?溶液代替NH?HCO?溶液，不影響產(chǎn)品純度C.過(guò)濾時(shí)選擇減壓過(guò)濾能夠大大提高過(guò)濾效率D.該步驟發(fā)生的反應(yīng)是2Ce3++6HCO?=Ce?(CO?)?↓+3CO?↑+3H?O(6)若常溫下，Ka?(H?CO?)=5.0×10-11,Ksp[Ce?(CO?)3]=1.0×10-28,Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)=1.0×10??mol·L-1,此時(shí)測(cè)得溶液的pH=5,則溶液中c(HCO?)=_mol·L?1。13.(2024·江蘇省南京市、鹽城市高三第一次模擬考試)V?O?-WO?/TiO?催化劑可以催化NH?脫除煙氣中②草酸(H?C?O4)能與含釩粒子形成易溶于水的配合物。(1)催化劑的制備。稱(chēng)取一定量的NH?VO?和Na?WO?,加入草酸溶液完全溶解。取一定量的TiO?粉末浸漬于上述混合溶液中，在60℃水浴中攪拌、靜置、過(guò)①焙燒時(shí)NH?VO?分解產(chǎn)生V?O?的化學(xué)方程式為0②H?C?O?的作用是(2)催化劑的應(yīng)用。將模擬煙氣以一定流速通過(guò)裝有V?O?-WO?/TiO?催化劑的反應(yīng)管，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖1所示。NO轉(zhuǎn)化率%NO轉(zhuǎn)化率%①反應(yīng)溫度高于350℃,NO轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是0②若煙氣中含有SO?,則會(huì)導(dǎo)致催化劑失活，原因可能是0(3)V?O?的回收?；厥誚?O?的過(guò)程可表示為：Na?SO?H?SO?①酸浸時(shí)，投料完成后提高原料浸出率的措施有②酸浸過(guò)程中，V?O?轉(zhuǎn)化成VO2+,該反應(yīng)的離子方程式為 。③水溶液中VO2+以[VO(H?O)?]2+形式存在，如題圖2所示給出了該離子部分結(jié)構(gòu)，在答題卡的相應(yīng)位置補(bǔ)充完整該配離子的結(jié)構(gòu)o14.(2024·江蘇省鹽城市高三一?？荚?碲廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)。以碲銅廢料(主要含Cu?Te)為原料回收碲單質(zhì)的一種工藝流程如下：H?O?溶液、稀H?SO?Na?C?O?溶液Na?SO?溶液碲銅廢料一氧化酸浸沉銅還原碲單質(zhì)浸出渣CuC?O?(1)“氧化酸浸”得到CuSO?和H?TeO?,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(2)“沉銅”時(shí)Na?C?O?過(guò)多會(huì)導(dǎo)致Cu2+與C?O2-生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配離子[Cu(C?O?)?]2-,該配離子的結(jié)構(gòu)式為(不考慮立體異構(gòu))(3)CuC?O?可溶于H?C?O?,反應(yīng)CuC?O?+H?C?O?一[Cu(C?O4)?]2-+2H+的平衡常數(shù)為 。[已知：反應(yīng)Cu2++2C?O4-一[Cu(C?O4)?]2-的平衡常數(shù)K=1.8×101?](4)“還原”在50℃條件下進(jìn)行，H?TeO?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)“還原”時(shí)，Na?SO?的實(shí)際投入量大于理論量，其可能的原因?yàn)椤?6)將一定質(zhì)量的CuC?O?置于Ar氣中熱解，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量與原始固體的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。350~400℃下剩余固體的化學(xué)式為015.(2024·江蘇省南通市高三第一次調(diào)研測(cè)試)a-FeOOH在環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。(1)在80℃下，向(NH?)?Fe(SO?)?溶液中邊攪拌邊分批加入NaClO?固體，同時(shí)滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4~4.5之間。一段時(shí)間后，過(guò)濾、洗滌得α-FeOOH固體。加NaCLO?低于理論用量的原因是0②為檢驗(yàn)(NH?)?Fe(SO?)?已被完全氧化，某同學(xué)向過(guò)濾所得濾液中滴加酸性KMnO?溶液，該設(shè)計(jì)方案不合理的理由是°(2)a-FeOOH的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)Fe(III)與羥基氧和非羥基氧構(gòu)成了FeO?(OH)?八面體，相同環(huán)境的氧原子之間構(gòu)成正三角形。補(bǔ)充完整該八面體的結(jié)構(gòu)。(3)α-FeOOH可用于脫除煙氣中的H?S。脫硫、再生過(guò)程中可能的物種變化如圖1所示。生成的S?(結(jié)構(gòu)如圖2所示)覆蓋在α-FeOOH的表面。反應(yīng)ⅡS①寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：。②工業(yè)可使用四氯乙烯(C?Cl?)溶解S并實(shí)現(xiàn)與α-FeOOH分離。四氯乙烯能溶解S的原因是 0③部分環(huán)狀分子(如苯)中由于存在大π鍵，增強(qiáng)了分子的穩(wěn)定性。S?分子中不能形成大π鍵的原因是 016.(2024·江蘇省南通市海門(mén)高三第一次調(diào)研考試)BaCl?是一種常見(jiàn)的分析試劑，能與TiCl?制備BaTiO?.以重晶石(主要成分為BaSO?,還含有少量SiO?)為原料，制備BaCl?流程如下：700℃焙燒濾渣重晶石—水浸已知：①△G<0,表示反應(yīng)在該條件下可自發(fā)進(jìn)行。②若不加氯化鈣，則焙燒后固體主要成分為BaS(能溶于水)及少量的BaCO?、BaSiO?。③經(jīng)測(cè)定，濾渣中含有一定量的CaS、C。“無(wú)法確定”)?！鯟aCl?(s)+2SiO?(s)+H?O(g)=CaSiO?(s)●BaCO?(s)+CaCl?(s)=BaCl?(s)+CaCO?(s)(3)TiCl?制備提純過(guò)程中涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：Ti(s)+2Cl?(g)=TiCl?(s)△H?=-已知：部分共價(jià)鍵的鍵能如下表所示：鍵能(kJ·mol-1)依據(jù)以上信息可得△H?=kJ·mol-1。Zn(CH?COO)?溶液的吸收瓶中，使H?S被完全吸收，向吸收瓶中加入10.00mL0.0100mol.L?1的碘溶液和10mL乙酸溶液，將硫元素完全轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移至250mL碘量瓶中；向碘量瓶中加入1.00mL1%淀粉溶液，用0.0100mol.L?1的Na?S?O?溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na?S?O?溶液的體積為12.00mL。試計(jì)算“氣體”中硫化氫的濃度(以g.·L?1計(jì))寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。已知：S?O?-+2I。17.(2024·江蘇省南通市如皋市高三下適應(yīng)性考試)全釩液流電池正極廢液中含有的離子是VO2+、VO、H+、SO2-。以該廢液為原料經(jīng)過(guò)氧化、調(diào)pH、沉釩、煅燒可以制取V?O?。(1)氧化：向正極廢液中加入NaClO?將VO2+轉(zhuǎn)化為VO?,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：o(2)調(diào)pH:向氧化后的溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH,溶液中V(+5價(jià))會(huì)以V?O-、V?O3-、V??O?-等方法是(3)沉釩：不同pH時(shí)，向溶液中加入(NH?)?SO?,可得到不同類(lèi)型的含釩沉淀。①其他條件一定，控制溶液pH在2~5之間，向溶液中加入(NH?)?SO?,沉釩率和沉淀的X射線(xiàn)衍射圖分別如圖1和圖2所示。pH>3時(shí)，pH越大，溶液的沉釩率越低的原因是。②向pH=8的溶液中(此時(shí)V主要以VO?存在)加入過(guò)量(NH?)?SO?溶液，生成NH?VO?沉淀。加入過(guò)量(NH?)?SO?溶液的目的是。已知：Ks(NH?VO?)=1.7×10?3。55pHpH=4圖2(4)煅燒：煅燒NH?VO?固體制取V?O?時(shí)，需在有氧條件下進(jìn)行，原因是0(5)VO,是一種相變材料，其一種晶胞(部分O原子未標(biāo)出)的結(jié)構(gòu)如圖3所示，在圖中合適位置補(bǔ)充其余O原子o18.(2024·江蘇省南通市如皋市高三下第二次適應(yīng)性考試)沸石分子篩可用于氣體、重金屬離子的吸附或去除。工業(yè)上以粉煤灰(主要含SiO?和3Al?O?·2SiO?,還含有少量Fe?O?、CaO和有機(jī)物)為原料制取某種沸石分子篩(Na??Al??Si??O48·27H?O)的過(guò)程如下：(1)將粉煤灰在空氣中煅燒的目的是0否達(dá)到目的的方法是Na?SiO??！八疅岷铣伞睍r(shí)，加入水和一定量的NaAlO?和Na?SiO?溶液，在90℃條件下反應(yīng)一段時(shí)間，可(4)沸石分子篩的結(jié)構(gòu)為相鄰的硅氧四面體和鋁氧四面體相互連接形成的籠狀結(jié)構(gòu)，沸石分子篩的結(jié)構(gòu)示意圖及部分平面結(jié)構(gòu)分別如圖-1、圖-2所示。沸石分子篩中存在一定大小的空隙，其中的Na+可與其他陽(yáng)離子發(fā)生交換.①沸石分子篩可以用于去除廢水中NH?②沸石分子篩對(duì)Cu2+去除率隨溶液pHpH和NH?,原理是;的關(guān)系如圖-3所示。pH越大，Cu2+去除率越高的原因是19.(2024·江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三下教學(xué)情況調(diào)研一模)高砷煤中含有砷硫鐵(FeAsS)等物質(zhì)。燃煤產(chǎn)生的煙氣中含NO、SO?、粉塵等，經(jīng)過(guò)SCR脫硝除去NO,粉塵經(jīng)沉降得到粉煤灰。(1)燃煤固硫①燃用高砷煤時(shí)加入生石灰將大部分硫元素轉(zhuǎn)化為_(kāi)(填化學(xué)式)留在煤渣中。②高砷煤燃燒過(guò)程中，砷硫鐵在高溫下被氧化成As?O?釋放到煙氣中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)SCR脫硝(脫除煙氣中的NO)在煙氣中加入適量氨氣，用釩氧化物作催化劑將NH?、NO、O?轉(zhuǎn)化為N?。煙氣中含有的As?O?會(huì)使釩氧化物催化劑中毒。②研究發(fā)現(xiàn)砷中毒機(jī)理主要是As?O?分子破壞了催化劑的Lewis酸位點(diǎn)，使V=○數(shù)量減少(產(chǎn)物中As化合價(jià)為+3、+5)。請(qǐng)補(bǔ)充完整產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)Lewis酸位點(diǎn)O1③As?O?不易使催化劑中毒。但與As?O?相比，As?O?更不利于脫硝反應(yīng)的進(jìn)行，其原因是o(3)粉煤灰成分研究粉煤灰可用于水泥工業(yè)，粉煤灰中的氨含量(NH?或銨鹽)會(huì)影響水泥的性能。①取50.00g粉煤灰加入NaOH蒸出NH?,用20mL0.2000mol·L?1NaOH溶液滴定過(guò)量的H?SO?至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00mL,計(jì)算粉煤灰中的以NH?計(jì)的氨含量(用mg·g?1表示，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。②相同煙氣所得脫硝粉煤灰(經(jīng)過(guò)SCR脫硝后獲得)與未脫硝粉煤灰(直接沉降獲得)加水后溶解后，所得漿液pH隨時(shí)間的變化如圖所示。脫硝粉煤灰pH始終比未脫硝粉煤灰低的原因是告告9未脫硝粉煤灰脫硝粉煤灰7時(shí)間/min20.(2024·江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三下學(xué)期月考)金屬錸(Re)廣泛應(yīng)用于國(guó)防、石油化工以及電子制造等領(lǐng)域，錸可通過(guò)還原高錸酸銨(NH?ReO?)制備。以鉬精礦(主要成分為鉬的硫化物和少量錸的硫化物)制取高錸酸銨的流程如下圖所示。(1)為了提高“焙燒”過(guò)程的效率，可以采取的措施為(回答任意兩點(diǎn))。“焙燒”過(guò)程加入生石灰，有效解決了SO?的危害，則ReS?轉(zhuǎn)化為Ca(ReO?)?的方程式為o 萃取液流速(BV/h)(4)已知高錸酸銨微溶于冷水，易溶于熱水。提純粗高錸酸銨固體的方法是◎(5)經(jīng)過(guò)上述反應(yīng)后制備的錸粉中含有少量碳粉和鐵粉(其熔沸點(diǎn)見(jiàn)表),在3500℃下，利用氫氣提純可得到純度達(dá)99.995%的錸粉，請(qǐng)分析原因 。0相對(duì)含量物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)C(6)三氧化錸晶胞如下圖所示(小黑點(diǎn)代表錸或氧原子),錸原子填在了氧原子圍成的(填“四面21.(2024·江蘇省連云港市高三第一次調(diào)研考試)以含鉬(Mo)廢催化劑(含MoS?,以及Al?O?、Fe?O?、CuO等)為原料制備MoO?,其過(guò)程表示如下：(1)焙燒。將廢催化劑和足量NaOH固體置于焙燒爐中，通入足量空氣加熱至750℃充分反應(yīng)。焙燒過(guò)程中MoS?轉(zhuǎn)化為Na?MoO?的化學(xué)方程式為o(2)浸取。將焙燒所得固體加水浸泡，然后過(guò)濾、洗滌。過(guò)濾后所得濾液中存在的陰離子有OH?、MoO2-、。欲提高單位時(shí)間內(nèi)鉬的浸取率，可以采取的措施有(任寫(xiě)一點(diǎn))。(3)除雜。向浸取后的濾液中通入過(guò)量CO?,過(guò)濾。通入過(guò)量CO?的目的(4)制備。向上述(3)所得濾液中加入硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH小于6,使MoO2一轉(zhuǎn)化為Mo?O?4一，然后加入MoO?的化學(xué)方程式為o(5)應(yīng)用。將MoO?制成V?O?-WO?-MoO?/TiO?催化劑，用于氨催化還原氮氧化物，一定壓強(qiáng)下，將氨氮比為1.0的混合氣體按一定流速通入裝有上述催化劑的反應(yīng)裝置，測(cè)得NO,的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。在溫度160～240℃之間，NO?轉(zhuǎn)化率不高的原因是o1.[2023·江蘇卷，14(3)]廢催化劑的回收?；厥誚?O?-WO?/TiO?廢催化劑并制備N(xiāo)H?VO?的過(guò)程可表示為廢催化劑一焙燒酸浸分離①酸浸時(shí)，加料完成后，以一定速率攪拌反應(yīng)。提高釩元素浸出率的方法還有◎②通過(guò)萃取可分離釩和鎢，在得到的釩酸中含有H?V?O?2。已知H?V?O??具有八元環(huán)結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為o③向pH=8的NaVO?溶液中加入過(guò)量的NH?Cl溶液，生成NH?VO?沉淀。已知：Ks,(NH?VO?)=1.7×10?3,加過(guò)量NH?Cl溶液的目的是o(1)在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO?氣體，生成MgSO?,反應(yīng)為Mg(OH)?+H?SO?=MgSO?+2H?O,其平衡常數(shù)K與Ksp[(Mg(OH)?)]、Ks(MgSO?)、Ka(H?SO?)、Ka?(H?SO?)的代數(shù)關(guān)系式為K= ;下列實(shí)驗(yàn)操作一定能提高氧化鎂漿料吸收SO?效率的有(填序號(hào))。A.水浴加熱氧化鎂漿料B.加快攪拌速率C.降低通入SO?氣體的速率D.通過(guò)多孔球泡向氧化鎂漿料中通SO?(2)在催化劑作用下MgSO?被O?氧化為MgSO?。已知MgSO?的溶解度為0.57g(20℃),O?氧化溶液中SO?-的離子方程式為;在其他條件相同時(shí)，以負(fù)載鈷的分子篩為催化劑，漿料中MgSO?被O?氧化的速率隨pH的變化如題圖甲所示。在pH=6~8范圍內(nèi)，pH增大，漿料中MgSO?的氧化速率增大，其主要原因是oo009pH甲(3)制取MgSO?·H?O晶體。在如題圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，攪拌下，使一定量的MgSO?漿料與H?SO?溶液充分反應(yīng)。MgSO?漿料與H?SO?溶液的加料方式是;補(bǔ)充完整制取MgSO?·H?O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向含有少量Fe3+、AI3+的MgSO?溶液中，。氧化物沉淀；室溫下從MgSO?飽和溶液中結(jié)晶出MgSO?·7H?O,MgSO?·7H?O在150~170℃下干燥得到MgSO?·H?O,實(shí)驗(yàn)中需要使用MgO粉末)滴液漏斗滴液漏斗NaOH溶液三頸瓶乙3.(2022·江蘇卷，15,12分)實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈰(CeO?)廢渣為原料制備Cl-含量少的Ce?(CO?)?,其部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：反萃取A.將NH?HCO?溶液滴加到CeCl?溶液中B.將CeCl?溶液滴加到NH?HCO?溶液中(簡(jiǎn)稱(chēng)HA)萃取，其萃取原理可表示為Ce3+(水層)+3HA(有機(jī)層)一Ce(A)?(有機(jī)層)+3H(水層)②反萃取的目的是將有機(jī)層Ce3+轉(zhuǎn)移到水層。使Ce3+盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)條件或采取的實(shí)驗(yàn)操作有(填兩項(xiàng))。③與“反萃取”得到的水溶液比較，過(guò)濾Ce,(CO?)?溶液的濾液中，物質(zhì)的量減小的離子有(填化學(xué)式)。(4)實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定溶液中Ce3+的含量。已知水溶液中Ce?+可用準(zhǔn)確濃度的(NH)?Fe(SO?)?溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，滴定反應(yīng)為Fe2++Ce?+=Fe3++Ce3+。請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：①準(zhǔn)確量取25.00mLCe3+溶液[c(Ce3+)約為0.2mol.L?1],加氧化劑將Ce3+完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中后定容；②按規(guī)定操作分別將0.02000mol.L1(NH?)?Fe(SO?)?和待測(cè)Ce?+溶液裝入如圖所示的滴定管中：③04.(2022·江蘇卷，18,14分)氫氣是一種清潔能源，綠色環(huán)保制氫技術(shù)研究具有重要意義。(1)“CuCl-H?O熱電循環(huán)制氫”經(jīng)過(guò)溶解、電解、熱水解和熱分解4個(gè)步驟，其過(guò)程如圖所示。熱分解熱水解①電解在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行。陽(yáng)極區(qū)為酸性CuCl?溶液，陰極區(qū)為鹽酸，電解過(guò)程中CuCl?轉(zhuǎn)化為CuCl2-。電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為_(kāi)(用電極反應(yīng)式表示)。②電解后，經(jīng)熱水解和熱分解的物質(zhì)可循環(huán)使用。在熱水解和熱分解過(guò)程中，發(fā)生化合價(jià)變化的元素有 (填元素符號(hào))。(2)“Fe-HCO?-H?O”熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理為：在密閉容器中，鐵粉與吸收CO?制得的NaHCO?溶液反應(yīng)，生成H?、HCOONa和Fe?O?;Fe?O?再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為Fe。①實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在300℃時(shí)，密閉容器中NaHCO?溶液與鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)初期有FeCO?生成并放出H?,該反應(yīng)的離子方程式為o②隨著反應(yīng)進(jìn)行，F(xiàn)eCO?迅速轉(zhuǎn)化為活性Fe?O?-,活性Fe?O4-是HCOO-轉(zhuǎn)化為HCOO-的催化劑，其可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示。根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律。如圖所示的反應(yīng)步驟I可描述為0OO③在其他條件相同時(shí)，測(cè)得Fe的轉(zhuǎn)化率、HCOO的產(chǎn)率隨c(HCO?)變化如題圖所示。HCOO-的產(chǎn)率隨c(HCO?)增加而增大的可能原因是o5.(2021-江蘇卷，15,14分)以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe?O?、SiO?)和Fe?(SO4)?為原料制備的ZnFe?O?脫硫劑，可用于脫除煤氣中的H?S。脫硫劑的制備、硫化、再生過(guò)程可表示為沉鋅鐵含H?S煤氣調(diào)配比鋅灰一(1)“除雜”包括加足量鋅粉、過(guò)濾加H (2)“調(diào)配比”前，需測(cè)定ZnSO?溶液的濃度。準(zhǔn)確量取2.50mL除去Fe3+瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液pH=10,用(3)400℃時(shí)，將一定比例H?、CO、CO?和H?S的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有ZnFe?O?脫硫劑的硫化反應(yīng)器。溫度/℃Fe?O?其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)酸浸：用一定濃度的H?SO?溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中采取下列措施能提(2)還原：向“酸浸”后的濾液中加入過(guò)量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+?！斑€原”過(guò)程中除生成Fe2+外，還會(huì)生成(填化學(xué)式);檢驗(yàn)Fe3+是否還原完全的實(shí)驗(yàn)操作是 (3)除雜：向“還原”后的濾液中加入NH?F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF?沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會(huì)導(dǎo)致CaF?沉淀不完全，其原因是[Ksp(CaF)=5.3×10??,K(HF)=6.3×10?4]。(4)沉鐵：將提純后的FeSO?溶液與氨水-NH?HCO?混合溶液反應(yīng)，生成FeCO?沉淀。②設(shè)計(jì)以FeSO?溶液、氨水-NH?HCO?混合溶液為原料，制備FeCO?的實(shí)驗(yàn)方案： 7.(2019·江蘇卷，19,15分)實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO?·2H?O,還含少量SiO?、Al?O?、Fe?O?)為原料制取輕質(zhì)CaCO?和(NH?)?SO?晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：(NH?)?CO?溶液三.[K(CaSO?)=4.8×10-?,K(C(2)將氨水和NH?HCO?溶液混合，可制得(NH?)?CO?溶液，其離子方程式為;浸取廢渣時(shí)，向(NH?)?CO?溶液中加入適量濃氨水的目的是。(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行。控制反應(yīng)溫度在60~70℃,攪拌，反應(yīng)3小時(shí)。溫度過(guò)高將會(huì)導(dǎo)致CaSO?的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是;保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高CaSO?轉(zhuǎn)化率的操作有。(4)濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO?所需的CaCl?溶液。設(shè)計(jì)以水洗后的濾渣為原料，制開(kāi)始溶解。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)?]。8.(2018·江蘇卷，16,12分)以高硫鋁土礦(主要成分為Al?O?、Fe?O?、SiO?,少量FeS?和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe?O?的部分工藝流程如下：濾液(1)焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO?,用NaOH溶液吸收過(guò)量SO?的離子方程式為0(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線(xiàn)如題16圖所示。硫去除率/%礦粉硫去除率/%礦粉0焙燒溫度/℃已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量硫去除率=(1-焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量)×100%①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于0②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是 0(3)向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO?,鋁元素存在的形式由(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)。(4)“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe?O?Fe?O?與FeS?混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe?O?和SO?,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS?):n(Fe?O?)=◎9.(2018·江蘇卷，19,15分)以Cl?、NaOH、(NH?)?CO(尿素)和SO?為原料可制備N(xiāo)?H?·H?O(水合肼)和無(wú)水Na?SO?,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：NaOHNaOH溶液尿素步驟Ⅱ②N?H?·H?O沸點(diǎn)約118℃,具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N?。(1)步驟I制備N(xiāo)aCLO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃,Cl?與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCLO?和NaCl,其離子方程式為_(kāi);實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是o(2)步驟Ⅱ合成N?H?·H?O的裝置如題19圖-1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_;使用冷凝管的目的是 。O攪拌器題19圖-1(3)步驟IV用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na?CO?制備無(wú)水Na?SO?(水溶液中H?SO?、HSO?、SO3-隨pH的分布如題19圖-2所示，Na?SO?的溶解度曲線(xiàn)如題19圖-3所示)。pH3題19圖-20NaSo題19圖-3①邊攪拌邊向Na?CO?溶液中通入SO?制備N(xiāo)aHSO?溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO?的實(shí)驗(yàn)操作為0010.(2017·江蘇卷，19,15分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。已知：①NaCLO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO?③常溫時(shí)N?H?·H?O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH?)去：4Ag(NH?)2+N?H?·H?O=4Ag↓+N?↑+44+4NH?↑+H?O (1)“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為 (4)若省略“過(guò)濾I”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過(guò)量NaClO與NH?·H?O反應(yīng)外(該條件下NaClO?與NH?·H?O不反應(yīng)),還因(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案：(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2mol.L?1水合肼溶液，1mol·L?1H?SO?)。11工藝流程題解題策略1.高考真題考點(diǎn)分布2.命題規(guī)律及備考策略考法01微型工藝流程分析考法02綜合工藝流程分析1.高考真題考點(diǎn)分布2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】化學(xué)工藝流程題考查考生在中學(xué)階段所學(xué)的元素及其化合物知識(shí)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原反主觀題中的必考題型。利用化學(xué)知識(shí)解釋和表達(dá)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中涉及的化學(xué)問(wèn)題，主要是解釋和說(shuō)明生產(chǎn)過(guò)程中的反應(yīng)原理、分離和提純方法、選擇試劑的理由等?！緜淇疾呗浴繌?fù)習(xí)備考時(shí)應(yīng)多關(guān)注題目信息的提煉，對(duì)于原料預(yù)處理、反應(yīng)條件的控制、產(chǎn)品的分離提純等問(wèn)題進(jìn)行專(zhuān)門(mén)的訓(xùn)練。【命題預(yù)測(cè)】預(yù)計(jì)2025年仍以真情境為載體，考查物質(zhì)的制備、回收、分離提純等，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識(shí)來(lái)解決化工生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題的能力?？键c(diǎn)梳理考法01微型工業(yè)流程分析1.工藝流程題過(guò)程解讀22學(xué)反應(yīng)考慮過(guò)濾結(jié)晶、蒸餾、主要是煅燒、掉雜質(zhì)原料(1)讀流程圖①箭頭：箭頭進(jìn)入的是投料(反應(yīng)物)、出去的是主產(chǎn)物或副產(chǎn)物(生成物)。②三線(xiàn)：出線(xiàn)和進(jìn)線(xiàn)均表示物料流向或操作流程，可逆線(xiàn)表示物質(zhì)循環(huán)。(2)解題要點(diǎn)①審題要點(diǎn)：a.了解生產(chǎn)目的、原料及產(chǎn)品；b.了解題目提供的信息；c.分析各步的反應(yīng)條質(zhì)成分；d.理解物質(zhì)分離、提純、條件控制等操作的目的及要點(diǎn)。②答題切入點(diǎn)：a.原料及產(chǎn)品的分離提純，b.生產(chǎn)目的及反應(yīng)原理；c.生產(chǎn)要求及反應(yīng)條件；d.有關(guān)產(chǎn)2.讀流程尋破題關(guān)鍵(1)看原料：明確化工生產(chǎn)或化學(xué)實(shí)驗(yàn)所需的材料。(3)看箭頭：進(jìn)入的是投料(反應(yīng)物);出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。(5)找信息：明確反應(yīng)條件的控制和分離提純方法。(6)關(guān)注所加物質(zhì)的可能作用：參與反應(yīng)、提供反應(yīng)氛了解產(chǎn)品及原料獲取有用信息分析工藝流程逐步解答問(wèn)題瀏覽題目找出原料和產(chǎn)品題干中信息設(shè)問(wèn)中信息3.明方法科學(xué)破題(1)首尾分析法：對(duì)一些線(xiàn)型流程工藝(從原料到產(chǎn)品為一條龍的生產(chǎn)工序)試題，首先對(duì)比分析流程圖中第一種物質(zhì)(原材料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品),從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)過(guò)程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜、分離、提純產(chǎn)品的化工工藝，然后結(jié)合題設(shè)的問(wèn)題，逐一推敲解答。(2)截段分析法：對(duì)于用同樣的原材料生產(chǎn)兩種或多種產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)的工藝流程題，用截段分析法更容易找到解題的切入點(diǎn)。關(guān)鍵在于看清主、副產(chǎn)品是如何分開(kāi)的，以此確定截幾段更合適，一般截段以產(chǎn)品為準(zhǔn)點(diǎn)。(3)交叉分析法：有些化工生產(chǎn)選用多組原材料，先合成一種或幾種中間產(chǎn)品，再用這一中間產(chǎn)品與部分其他原材料生產(chǎn)所需的主流產(chǎn)品，這種題適合用交叉分析法。就是將提供的工業(yè)流程示意圖結(jié)合常見(jiàn)化合物的制取原理劃分成幾條生產(chǎn)流水線(xiàn)，然后上下交叉分析。331.(2024-江蘇省鹽城市三校高三聯(lián)考)用硫酸渣(主要成分為Fe?O?、SiO?)制備鐵基顏料鐵黃(FeOOH)氨水、空氣氨水、空氣沉降、氧化過(guò)濾Ⅱ鐵黃黃鐵礦粉列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()B.“還原”時(shí)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)的物質(zhì)的量之在常溫下將工業(yè)廢氣中的SO?、NO?等轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而除去，由鋅灰(含ZnO和少量PbO、CuO、Fe?O?等)為主要原料制備氧缺位鐵酸鹽及其轉(zhuǎn)化廢氣的流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()44D.ZnFe?O?與H?反應(yīng)制得1molZnFe?O時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為(8-2x)mol3.(2024·江蘇省淮安市高三模擬)以含鈷廢渣(主要成分為CoO和Co?O?,含少量Al?O?和ZnO)為原料制備CoCO?的工藝流程如圖：稀硫酸稀硫酸H?O?Na?CO?溶液萃取劑Na?CO?溶液廢渣一酸浸除鋁萃取沉鈷CoCO?濾渣有機(jī)層→ZnSO4溶液下列說(shuō)法正確的是()A.酸浸時(shí)可采用高溫提高酸浸速率B.除鋁時(shí)加入Na?CO?溶液過(guò)濾后所得濾渣是Al?(CO?)?C.萃取時(shí)萃取劑總量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好D.沉鈷時(shí)將含Co2+的溶液緩慢滴加到Na?CO?溶液中，可提高CoCO?的產(chǎn)率4.由含硒廢料(主要含S、Se、Fe?O?、CuO、ZnO、SiO?等)制取硒的流程如圖：55A.“分離”時(shí)得到含硫煤油的方法是蒸餾B.“酸溶”時(shí)能除去廢料中的全部氧化物雜質(zhì)C.“酸化”的離子反應(yīng)為：SeSO?-+2H+=Se↓+SO?↑+H?OD.若向“酸溶”所得的濾液中加入少量銅，銅不會(huì)溶解【解析】由流程可知，煤油溶解S后，過(guò)濾分離出含硫的煤油，分離出Se、Fe?O?、CuO、ZnO、SiO?后，加硫酸溶解、過(guò)濾，濾液含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸鐵，濾渣含Se、SiO?,再加亞硫酸鈉浸取Se生成Na?SeSO?,最后酸化項(xiàng)，加硫酸溶解、過(guò)濾，濾液含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸鐵，濾渣含Se、粗硒，“酸化”的離子反應(yīng)為：SeSO?-+2H+=Se↓+SO?↑+H?O,加入少量銅，濾液含硫酸鐵，銅會(huì)溶解，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故D錯(cuò)誤；故選C。關(guān)鍵詞灼燒(煅燒)固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少在酸性溶液中使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物水浸過(guò)濾固體與液體的分離滴定定量測(cè)定，可用于某種未知濃度物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的測(cè)定蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過(guò)剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度酸作用堿作用去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH、促進(jìn)水解(沉淀)減小固體的顆粒度或?qū)⒁后w霧化，增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速水浸與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去除去油污，溶解酸性氧化物、鋁及其氧化物灼燒除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時(shí)的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土常見(jiàn)的操作加氧化劑判斷能否加