2026屆江西省名?；瘜W(xué)高二上期中考試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列氣體排入空氣中，不會(huì)引起大氣污染的是A．SO2 B．N2 C．NO2 D．NO2、同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是A．甲烷與丙烷B．CH3CH2OH與CH3COOHC．乙烯與乙烷D．CH3CH2CH2CH3與3、將質(zhì)量為a克的銅絲在酒精燈上加熱灼燒后，分別插入到下列溶液中，放置片刻，銅絲質(zhì)量不變的是A．鹽酸B．氫氧化鈉C．無水乙醇D．石灰水4、綠色能源是指使用不會(huì)對環(huán)境造成污染的能源。下列屬于綠色能源的是①太陽能②風(fēng)能③潮汐能④煤⑤天然氣⑥石油A．①②③ B．③④ C．④ D．①②⑥5、無機(jī)非金屬材料在信息科學(xué)、航空航天、建筑及能源等領(lǐng)域中得到廣泛應(yīng)用。下列無機(jī)非金屬材料不屬于含硅材料的是A．水泥 B．鋼化玻璃 C．光導(dǎo)纖維 D．鋁合金6、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(氣)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大B．當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．化學(xué)方程式中，n＞e+fD．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7、下列說法正確的是()A．124gP4含有的P－P鍵的個(gè)數(shù)為6NAB．12g石墨中含有的C－C鍵的個(gè)數(shù)為2NAC．12g金剛石中含有的C－C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NAD．60gSiO2中含Si－O鍵的個(gè)數(shù)為2NA8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA個(gè)B．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NAC．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.1mol?L-1的CuCl2溶液中含有0.2NA個(gè)Cl-9、在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)。如圖是A的反應(yīng)速率v(A)隨時(shí)間變化的示意圖。下列說法正確的是A．反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)B．A的平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段C．曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)的生成物可能對反應(yīng)起催化作用10、已知298K時(shí)，某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5；電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸，測得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)B．b點(diǎn)對應(yīng)的V。=20.00mLC．298K時(shí)，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的電離度a=1%D．298K時(shí)，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>911、支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)為（）A．氮原子不能形成陽離子 B．銨離子不能單獨(dú)存在C．常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì) D．氨極易溶于水12、下列敘述錯(cuò)誤的是A．保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中加入少量稀鹽酸，以防止Fe2＋水解B．同溫時(shí)，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D．加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小13、微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72－離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是A．M為電源負(fù)極，有機(jī)物被氧化B．處理1molCr2O72－時(shí)有6molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移C．電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大D．Cr2O72－離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活14、利用平衡移動(dòng)原理能證明Na2SO3溶液中存在下列平衡SO32-＋H2OHSO3-＋OH－事實(shí)的是A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C．滴入酚酞溶液變紅，再加入NaOH溶液后紅色加深D．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去15、下列名言名句中隱含化學(xué)變化的是A．冰雪消融B．木已成舟C．蠟燭成灰D．水落石出16、成語言簡意賅，是中華民族智慧的結(jié)晶。下列成語描繪的變化屬于化學(xué)變化的是()A．滴水成冰B．木已成舟C．燭炬成灰D．沙里淘金二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。18、已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(3)有機(jī)物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。19、某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號(hào)V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應(yīng)原理的離子方程式：___________________________。(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_________；(3)乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫________。上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸餾水的目的是__________________(5)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小為：_____________。20、某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；（2）滴定時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________________；（3）終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_____________________；（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有_____（填字母序號(hào)）；A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是________。21、CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。（1）圖1是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①該反應(yīng)的焓變?chǔ)___0(填“＞”“＜”或“=”)。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1___K2(填“＞”“＜”或“=”)。在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是__(填字母)。a.升高溫度b.將CH3OH(g)從體系中分離c.使用合適的催化劑d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對應(yīng)的溫度是___℃，判斷的理由；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。曲線上a、b、c點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮都是有毒氣體，會(huì)造成大氣污染，并且二氧化硫、氮氧化物形成酸雨，氮氧化物形成光化學(xué)煙霧。【詳解】A．二氧化硫是有毒氣體，是形成酸雨的有害氣體，會(huì)污染大氣，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)鉃闊o色無味的氣體，空氣中有的氣體是氮?dú)?，不?huì)造成污染，故B正確；C．二氧化氮有毒，會(huì)污染大氣，并能形成光化學(xué)煙霧，故C錯(cuò)誤；D．一氧化氮有毒，會(huì)污染大氣，并能形成光化學(xué)煙霧，故D錯(cuò)誤；故選B。2、D【分析】同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)?！驹斀狻緼.甲烷與丙烷分子式不同，故A錯(cuò)誤；B.CH3CH2OH與CH3COOH分子式不同，故B錯(cuò)誤；C.乙烯與乙烷分子式不同，故C錯(cuò)誤；D.CH3CH2CH2CH3與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故D正確；故選D。3、C【解析】A．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，Cu2+進(jìn)入溶液，銅片的質(zhì)量會(huì)減小，A錯(cuò)誤；B．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入NaOH中，不反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加，B錯(cuò)誤；C．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入無水乙醇中，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢復(fù)為銅，銅片的質(zhì)量不變，C正確；D．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入石灰水中，不反應(yīng)，銅片的質(zhì)量會(huì)增加，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及乙醇的催化氧化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意乙醇催化氧化的原理。4、A【詳解】煤、石油、天然氣為化石燃料，不屬于綠色能源。①太陽能、②風(fēng)能、③潮汐能等在使用不會(huì)對環(huán)境造成污染，屬于綠色能源。答案選A。5、D【詳解】鋼化玻璃、水泥中含有硅酸鈉、硅酸鈉，光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，都含有硅材料，鋁合金是以鋁為基添加一定量其他合金化元素的合金，不含硅材料，綜上所述，答案為D。6、B【解析】由圖①可知，根據(jù)先拐先平衡，條件高，則溫度升高C的百分含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，同理據(jù)圖②可以看出增大壓強(qiáng)，C的百分含量降低，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)有n<e+f?！驹斀狻緼、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對平衡移動(dòng)沒有影響，故A錯(cuò)誤；B、由圖①可知，溫度升高C的百分含量降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C、由②可以看出增大壓強(qiáng)，C的百分含量降低，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)有n<e+f，故C錯(cuò)誤；D、A為固體，增加A，化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡都不發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、A【解析】A.白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P－P鍵，124g白磷的物質(zhì)的量是124g÷124g/mol＝1mol，124gP4中含P—P鍵為6NA，A正確；B.12g石墨中n（C）=1mol，石墨中n（C）：n（C—C）=2:3，12g石墨中含C—C鍵為1.5NA，B不正確；C.12g金剛石中n（C）=1mol，金剛石中n（C）：n（C—C）=1:2，12g金剛石中含有的C－C鍵的個(gè)數(shù)2NA，C不正確；D.60gSiO2物質(zhì)的量為1mol，二氧化硅中平均每個(gè)硅原子形成的Si－O鍵的個(gè)數(shù)為4，則60gSiO2中含Si－O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，D不正確；答案選A。【點(diǎn)睛】該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。主要是考查學(xué)生對常見晶體結(jié)構(gòu)的熟悉掌握程度，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和空間的想象能力。8、B【詳解】A．標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．雖然氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，但由于此反應(yīng)為氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)，故無論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，分子總數(shù)不變，則0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA，故B正確；C．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鎂反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題最易錯(cuò)選A，忽略了在標(biāo)況下SO3是固體，不能運(yùn)用氣體摩爾體積計(jì)算。9、D【解析】由圖可知，反應(yīng)速率先增大后減小，c點(diǎn)反應(yīng)速率最大，但反應(yīng)物的濃度一直在減小；圖中不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率關(guān)系，不能判定平衡狀態(tài)，結(jié)合影響反應(yīng)速率因素來解答?！驹斀狻緼.隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，所以a點(diǎn)濃度大于b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.ac段，反應(yīng)速率逐漸增大，所以平均反應(yīng)速率ab段小于bc段，故B錯(cuò)誤；C.從圖象上無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，c、d兩點(diǎn)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.恒溫恒容條件下，反應(yīng)速率加快，可能是某種生成物對反應(yīng)起到的催化作用，故D正確；

正確答案：D?！军c(diǎn)睛】本題考查圖象及反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握圖中速率變化的原因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)BC為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。10、D【解析】A.a點(diǎn)為0.1000mol/LMOH溶液，存在電荷守恒，c(OH-)=c(M+)+c(H+)，故A正確；B.b點(diǎn)溶液顯酸性，若V。=20.00mL，則恰好生成MCl，水解顯酸性，與圖像吻合，故B正確；C.298K時(shí)，MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5，0.1000mol/LMOH溶液中，1.0×10-5===，則c(M+)=1.0×10-3，因此MOH的電離度a=×100%=1%，故C正確；D.298K時(shí)，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，假設(shè)電離的MOH的物質(zhì)的量為x，則Kb=1.0×10-5==，加入MCl抑制MOH的電離，MOH的電離度＜1%，則x＜0.001，因此c(OH-)＜1.0×10-5，則c(H+)＞1.0×10-9，pH＜9，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合的定性判斷，把握酸堿混合后的溶質(zhì)、鹽類水解、電荷守恒為解答本題關(guān)鍵。注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，需要根據(jù)電離平衡常數(shù)解答，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。11、C【解析】分子間通過分子間作用力(包括范德華力和氫鍵)構(gòu)成的晶體；分子晶體的熔沸點(diǎn)比較低,離子晶體和原子晶體的熔沸點(diǎn)都比較高；所有常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)(除汞外)、易揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì)屬于分子晶體?！驹斀狻砍叵掳笔菤鈶B(tài)物質(zhì).說明NH3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低,微粒之間的結(jié)合力小,所以固態(tài)的氨是分子晶體；只有分子晶體在常溫下才可能呈氣態(tài)，反之,常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)一定屬于分子晶體；

綜上所述，本題正確選項(xiàng)C。12、C【詳解】A．亞鐵離子水解產(chǎn)生氫離子，加入少量稀鹽酸可以增大氫離子濃度，抑制亞鐵離子的水解，故A正確；B．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，所以同溫時(shí)，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的pH大，故B正確；C．雖然CH3COONH4溶液呈中性，但醋酸根和銨根的水解促進(jìn)水的電離，而NaCl對水的電離沒有影響，所以兩溶液中水的電離程度不相同，故C錯(cuò)誤；D．水解為吸熱反應(yīng)，加熱溶液，醋酸根的水解程度變大，醋酸根的濃度減小，而鈉離子濃度不變，所以的值減小，故D正確；綜上所述答案為C。13、B【詳解】A.由圖可知，該電池中有機(jī)物在微生物的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，所以.M為電源負(fù)極，有機(jī)物被氧化，故A正確；B.處理1molCr2O72－時(shí)需要6mol電子，但是同時(shí)也會(huì)有定量的氧氣得到電子，從交換膜左側(cè)向右遷移的氫離子的物質(zhì)的量大于6mol，故B錯(cuò)誤；C.有圖可知，電池工作時(shí)，N極上氧氣得到電子與氫離子結(jié)合成水，所以氫離子濃度減小，N附近溶液pH增大，故C正確；D.由題可知，當(dāng)Cr2O72－離子濃度較大時(shí)，其去除率幾乎為0，又因?yàn)槠溆袕?qiáng)氧化性和毒性，所以可能會(huì)造成還原菌的蛋白質(zhì)變性而失活，故D正確。故選B。14、D【解析】A.滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫，不能確定水解平衡的存在，故A錯(cuò)誤；B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉，且氯水中HClO具有漂白性，不能確定水解平衡的存在，故B錯(cuò)誤；C.滴入酚酞溶液變紅，再加入NaOH溶液后，OH-離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D.滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后，SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，故D正確。故選D。15、C【解析】A.冰雪消融是水的狀態(tài)的改變，屬于物理變化，故錯(cuò)誤；B.木已成舟是物理變化，故錯(cuò)誤；C.蠟燭燃燒是化學(xué)變化，故正確；D.水面落下，石頭露出，沒有新物質(zhì)生成，故是物理變化，故錯(cuò)誤。故選C。16、C【解析】試題分析：化學(xué)變化的特征是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成。A、滴水成冰的過程中，只是水的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯(cuò)誤；B、木已成舟，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯(cuò)誤；C、燭炬成灰是蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的過程，屬于化學(xué)變化，正確；D、沙里淘金的過程中，把混在沙中的單質(zhì)金從沙中分離出來，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯(cuò)誤；選C。考點(diǎn)：考查化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機(jī)物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。19、5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O溫度1.0t(溶液褪色時(shí)間)/s催化劑得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，2.5【分析】(1)根據(jù)H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O書寫離子方程式。(2)實(shí)驗(yàn)①②是溫度不同，②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則要使得混合后高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度不同。(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率，則需要褪色后所用時(shí)間，上述實(shí)驗(yàn)②④每個(gè)物理量都相同，應(yīng)該探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)根據(jù)混合后溶液體積要相同才能使得高錳酸鉀濃度相同。(5)根據(jù)反應(yīng)離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量比值?！驹斀狻?1)上述反應(yīng)原理是H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O，其離子方程式：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；故答案為：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。(2)實(shí)驗(yàn)①②是溫度不同，其他量相同，因此是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在最后溶液的體積應(yīng)該相同，因此a為1.0mL；故答案為：溫度；1.0。(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率，則需要褪色后所用時(shí)間，因此表格中“乙”應(yīng)填寫t(溶液褪色時(shí)間)/s。上述實(shí)驗(yàn)②④每個(gè)物理量都相同，因此應(yīng)該是探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；故答案為：t(溶液褪色時(shí)間)/s；催化劑。(4)實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸餾水的目的是使得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，不同，如果不加，則②③中高錳酸鉀和草酸濃度都不相同；故答案為：得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度。(5)為了觀察紫色褪去，根據(jù)反應(yīng)離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系即；故答案為：2.5?！军c(diǎn)睛】分析濃度對反應(yīng)速率的影響時(shí)，一定要注意混合后溶液的總體積要相同才能使的其中一個(gè)物質(zhì)的濃度相同，另外一個(gè)物質(zhì)的濃度不相同，因此要加入蒸餾水來使混合后溶液總體積相同。20、CABE錐形瓶內(nèi)顏色的變化溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色CD40M(V2【解析】(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，正確的操作步驟是C→A→B→D→E，故答案為：C；A；B；E；(2)滴定時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，故答案為