甘肅省岷縣二中2026屆化學高三上期中調(diào)研試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后，發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是（）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2NH3?H2OBNa+、OH-、Cl-少量Mg(HCO3)2溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-CK+、NH3·H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2OA．A B．B C．C D．D2、從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下:干海帶海帶灰濾液碘水I2的CCl4溶液I2下列關于海帶制碘的說法正確的是()A．實驗室可在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并用玻璃棒不斷攪拌B．向含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為萃取，可用乙醇代替CCl43、取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法正確的是A．b電極是陰極 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接C．電解過程中，水是還原劑 D．a(chǎn)電極附近溶液的pH變大4、25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．中性溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．含MnO4-的溶液中：H+、K+、Br-、I-C．0.1mol·L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、NO3-D．由水電離出的c(OH-)=1×10-14mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-5、關于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3

溶液和

NaHSO3溶液，下列說法正確的是A．滴加酚酞后溶液均變紅B．滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀C．滴加氯水均產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D．所含陽離子的總濃度相等6、用下列裝置（尾氣處理已略去）進行相關實驗，能實現(xiàn)實驗目的的是實驗目的a中試劑b中試劑c中試劑A比較H2CO醋酸溶液碳酸鈉硅酸鈉溶液B比較Cl2、濃鹽酸高錳酸鉀碘化鉀溶液C證明苯和液溴發(fā)生取代反應苯和液溴鐵粉硝酸銀溶液D證明C2飽和食鹽水電石酸性高錳酸鉀溶液A．A B．B C．C D．D7、下列有關物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是()A．銅的金屬活動性比鐵的弱，銅不能與任何強酸發(fā)生反應B．制水泥和玻璃都用石灰石作原料C．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿D．濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有強氧化性8、硼酸(H3BO3)為一元弱酸，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)與電源的正極相連接B．陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+C．[B(OH)4]-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室D．當電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO39、下列變化會放出熱量的是A．碘升華 B．冰融化 C．氯化銨溶于水 D．氫氧化鈉溶于水10、下表是某同學探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應規(guī)律的實驗記錄，已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+序號ab現(xiàn)象12mL0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液(pH=2)3滴飽和Na2SO3溶液(pH=9)溶液變綠色(含Cr3+)22mL0.1mol·L?1K2CrO4溶液(pH=8)3滴飽和Na2SO3溶液溶液沒有明顯變化32mL飽和Na2SO3溶液3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液溶液變黃色42mL蒸餾水3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液溶液變成淺橙色下列說法不正確的是A．實驗1中的綠色溶液中含有SO42-B．實驗1、2的a溶液中所含的離子種類相同C．向?qū)嶒?溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色D．實驗4的目的是排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響11、分類法是學習化學常用的方法。下列分類方法不正確的是（

）①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素②根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)，可以從硅、硫、銅、鐵、氮氣中選出氮氣③根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．全部12、將5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.015mol/LKSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：下列說法不正確的是（）實驗①：滴加4滴水，振蕩實驗②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩實驗③：滴加4滴1mol/LKCl溶液，振蕩實驗④：滴加4滴1mol/LKSCN溶液，振蕩實驗⑤：滴加4滴6mol/LNaOH溶液，振蕩A．對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動B．對比實驗①和③，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動C．對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動D．對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動13、化合物(b)(d)、CHC—CH=CH2(p)的分子式均為C4H4。下列說法正確的是A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B．d的一氯代物和二氯代物均只有一種C．b、d、p均可與酸性髙錳酸鉀溶液反應D．只有b的所有原子處于同一平面14、甲、乙為兩種不同介質(zhì)的乙醇燃料電池(如下圖所示)。下列說法正確的是A．裝置甲和乙均是電能轉(zhuǎn)化為化學能B．X、Z極上分別消耗等物質(zhì)的量乙醇時，流過甲、乙負載的電子數(shù)相同C．Y、W極消耗氧氣物質(zhì)的量相同時，X、Z極消耗乙醇的物質(zhì)的量也相同D．Z極上發(fā)生的電極反應為:CH3CH2OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O15、氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：包裝鋼瓶儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實的方程式不正確的是A．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B．電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C．濃氨水檢驗泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+Cl2+H2O===SO42－+3H++2Cl－16、在微生物作用下電解有機廢水（含CH3COOH）,可獲得清潔能源H2，其原理如圖所示，下列有關說法不正確的是A．電極B極為負極B．與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應為：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+C．通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液PH減小D．通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為___________________（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為__________②中N原子采取__________雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學式：__________。③已知酸性：，下列相關見解合理的是__________。A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強B．同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強C．中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點的原子坐標參數(shù)為__________。已知該晶體密度為，則B—P鍵的鍵長為__________pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計算式即可)。。18、有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_________，一定不含有的物質(zhì)是_________，可能含有的物質(zhì)是_________．（寫化學式）（2）寫出各步變化的離子方程式．①__________________；②__________________。19、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置模擬制備碳酸鑭。(1)盛放稀鹽酸的儀器名稱為________________。(2)制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為F→____→____→____→____→______。(3)W中發(fā)生反應的離子方程式為_______Y中發(fā)生反應的化學反應方程式為__________(4)X中盛放的試劑是_________，干燥管的作用為_________________。(5)Z中通入氣體的方式________A.先通入足量NH3，后通入過量的CO2B.先通入足量CO2，后通入過量的NH3C.NH3和CO2同時通入(6)該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，設計了如下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為________________，實驗過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關系曲線如圖所示，則關于兩種物質(zhì)穩(wěn)定性實驗結(jié)論為_____。A.穩(wěn)定性La2(CO3)3>La(HCO3)3B.穩(wěn)定性La2(CO3)3<La(HCO3)3C.無法判斷20、亞硝酰氯(NOCl，熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示（其中III、IV中均為濃硫酸）：（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2濃鹽酸①___制備純凈NOCu稀硝酸②___（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應裝置制備NOCl。①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？________（填同意或不同意），原因是________________________________。④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為________________。（3）有人認為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置______；（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。（5）有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應的離子方程式：__________________________________。（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取1.6625g樣品溶于50.00mlNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。①樣品的純度為__________%（保留1位小數(shù)）②已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定終點時測得溶液中Cr2O42-的濃度是5.0×10-3mol/L，此時溶液中Cl-濃度是_________。21、氯化鉻晶體（CrCl3·6H2O）是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉（Na2CrO4）來制備。實驗室以紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）寫出堿溶發(fā)生反應的化學方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是______________________________。（2）還原時先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應的離子方程式_________________，反應后從剩余溶液中分離出CH3OH的實驗方法是_____________。（3）使用下列用品來測定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。A．酚酞溶液B．石蕊試紙C．pH計（4）請補充完整由過濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl3·6H2O的實驗方案：將過濾后所得的潔凈固體_______________________，蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，______________，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O（實驗中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）。（5）若取原料紅礬鈉26.2g，實驗最終得到氯化鉻晶體42.64g，則該實驗的產(chǎn)率為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A．少量Ba(OH)2溶液，銨根離子不反應，離子反應為Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故A錯誤；B．少量Mg(HCO3)2溶液完全反應，生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子反應為Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-，故B正確；C．通入少量CO2與NH3?H2O反應，離子反應為2NH3?H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，故C錯誤；D．NaHSO4溶液中存在大量H+，H+、Fe2+、NO3-、HSO3-發(fā)生氧化還原反應，不放出二氧化硫，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查離子共存及離子反應方程式書寫，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷。本題的難點和易錯點為AD，A中Ba(OH)2溶液先與Fe2+反應，再與NH4+反應；D中要注意硝酸具有強氧化性。2、C【分析】A、固體灼燒應在坩堝中進行；

B、碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應；

C、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍；

D、根據(jù)萃取操作和原理分析?！驹斀狻緼、固體灼燒應在坩堝中進行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯誤；

B、碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；

C、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍是碘單質(zhì)的特性，所以C正確；

D、四氯化碳與水不互溶，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水，可以轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，過程為萃取，因為乙醇易溶于水，所以不能用乙醇代替CCl4，故D錯誤。

故答案選C。3、D【詳解】取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液過程，電解一段時間后，b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色，說明b電極附近生成的是氯氣，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白作用，生成的鹽酸具有酸性，說明b為陽極；a處是氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，pH試紙變藍色；a為陰極；A．依據(jù)分析判斷a電極是陰極，b為陽極，故A錯誤；B．上述分析判斷b為陽極和電源正極連接，a電極與電源的負極相連接，故B錯誤；C．電解過程中，水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，所以水是氧化劑，故C錯誤；D．依據(jù)現(xiàn)象分析判斷，a電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，負極氫氧根離子濃度增大，附近溶液的pH變大，故D正確；故答案為D。4、D【解析】A項，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH約為4，中性溶液中Fe3+不能大量存在，錯誤；B項，MnO4-具有強氧化性，會將Br-、I-氧化，不能大量共存；C項，發(fā)生離子反應：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，不能大量共存；D項，25℃時水電離出的c（OH-）=1×10-14mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，酸性條件下CO32-不能大量共存，堿性條件下離子間不反應能大量共存，可能共存，正確；答案選D。點睛：離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復分解反應生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體；（2）離子間發(fā)生氧化還原反應，如Fe2+與H+、NO3-等；（3）離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；（4）離子間發(fā)生雙水解反應，如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等；（5）注意題干的附加條件，如無色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中與H+反應的離子不能存在；堿性溶液中與OH-反應的離子不能存在；與Al反應放H2的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性；25℃水電離的c（H+）110-7mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈堿性等。5、B【解析】A.NaHCO3溶液顯堿性，而NaHSO3溶液顯酸性，滴加酚酞后只有NaHCO3溶液溶液變紅，故A錯誤；B.向NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C.NaHCO3溶液滴加氯水可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，而NaHSO3溶液滴加氯水要發(fā)生氧化還原反應生成硫酸、硫酸鈉和鹽酸，故C錯誤；D.NaHCO3溶液中HCO3-的水解是主要的，而NaHSO3溶液中HSO3-的電離是主要的，則兩溶液所含陽離子的總濃度不相等，故D錯誤；答案為B。6、B【解析】醋酸有揮發(fā)性，會隨著二氧化碳氣體一起逸出，進入硅酸鈉溶液中，也會與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，無法證明是碳酸酸性強于硅酸，選項A錯誤。高錳酸鉀會氧化鹽酸生成氯氣，氯氣通入碘化鉀溶液，將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，溶液顯黃色，證明氯氣的氧化性強于單質(zhì)碘，選項B正確。溴是易揮發(fā)的液體，苯和溴的反應會放熱，放熱使溴揮發(fā)，進入硝酸銀溶液，一定會得到淡黃色溴化銀沉淀，無法證明是取代生成的HBr進行的反應，選項C錯誤。電石中會有CaS雜質(zhì)，與水反應生成H2S氣體，該氣體遇高錳酸鉀溶液會發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色，所以無法證明褪色表現(xiàn)的是乙炔的還原性，選項D錯誤。7、B【解析】銅可以與濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅和二氧化硫，選項A錯誤。制水泥的原料是石灰石和黏土，制玻璃的原料是石灰石、石英和純堿，選項B正確。氧化鋁是兩性氧化物和強酸強堿都反應，在熔融狀態(tài)下可以與燒堿反應，所以選項C錯誤。濃硫酸用作干燥劑的原因是濃硫酸有吸水性，選項D錯誤。8、D【詳解】A.與a極相連的石墨所處的區(qū)域為陽極室，則a與電源的正極相連接，故A正確；B.陽極上發(fā)生氧化反應，溶液中水失去電子生成氧氣，電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+↑，故B正確；C.在電解池中，陰離子向陽極運動，陽離子向陰極運動，因此[B(OH)4]-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室，故C正確；D.陽極電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極上發(fā)生還原反應，溶液中的水得到電子生成氫氣，2H2O+2e-=H2↑+2OH―，[B(OH)4]-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，與氫離子反應生成H3BO3，[B(OH)4]-+H+=H3BO3+H2O，當電路中通過3mol電子時，生成3mol氫離子，可得到3molH3BO3，故D錯誤；故選D。9、D【解析】A.碘升華需要吸收熱量，故A錯誤；B.冰融化需要吸收熱量，故B錯誤；C.氯化銨溶于水需要吸收熱量，故C錯誤；D.氫氧化鈉放熱，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)變化過程中的熱量變化。常見的放熱反應：燃燒反應、中和反應、物質(zhì)的緩慢氧化、金屬與水或酸反應、部分化合反應，一些物質(zhì)的溶解也會放熱，如濃硫酸、氫氧化鈉的溶解過程中會放出熱量。10、C【解析】由4個實驗結(jié)果對比可知，K2Cr2O7與Na2SO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在堿性條件下不發(fā)生氧化還原反應；由平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+可知，溶液的堿性增強，平衡正向移動，以此分析?！驹斀狻緼.實驗1中K2Cr2O7與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應，Na2SO3被氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Cr3+，溶液呈綠色，故A正確；B.實驗1、2中的a溶液中都存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，故溶液中所含的離子種類相同，故B正確；C.Na2SO3溶液呈堿性，滴加3滴0.05mol·L?1K2Cr2O7溶液，平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+向正向移動，溶液呈黃色；若向?qū)嶒?溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸，則在酸性條件下，K2Cr2O7與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，溶液變綠色，故C錯誤；D.實驗4和實驗3相比，b溶液相同，a為等體積的蒸餾水，溶液由黃色變成淺橙色，顏色反而加深，故可排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查對Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應規(guī)律的探究，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及信息是解題的關鍵，注意環(huán)境對反應的影響。11、A【詳解】①氫、氦等最外層電子數(shù)少的元素不是金屬元素，而是非金屬元素，①錯誤；②常溫下，氮氣為氣態(tài)，而硅、硫、銅、鐵為固態(tài)，②正確；③純凈物中，根據(jù)元素種類的多少分為單質(zhì)和化合物，③正確；④根據(jù)分子中電離出的H+的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，不是根據(jù)分子中含有的氫原子的個數(shù)，如醋酸是一元酸，④錯誤；⑤含金屬元素的氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，七氧化二錳是酸性氧化物，非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，CO、NO是不成鹽氧化物，⑤錯誤；⑥根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為易溶鹽、可溶鹽、微溶鹽和難溶鹽，⑥錯誤；答案為A。12、B【詳解】A.對比實驗①和②，增加了反應物Fe3+的濃度，平衡正向移動，故A正確；B.對比實驗①和③，僅僅是氯離子濃度增加，但反應的實質(zhì)是Fe3++3SCN－Fe(SCN)3,反應的離子濃度不變，平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；C.對比實驗①和④，增加反應物SCN－的濃度，平衡正向移動，故C正確；D.對比實驗①和⑤，OH－與Fe3+反應，減少反應物Fe3+的濃度，平衡逆向移動，故D正確。綜上所述，答案為B。13、B【解析】A.b的同分異構(gòu)體除d和p兩種外，還有等，故A錯誤；B.d中碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，只有一種氫原子，一氯代物和二氯代物均只有一種，故B正確；C.d中沒有碳碳不飽和鍵，不能與酸性髙錳酸鉀溶液反應，故C錯誤；D.p中碳碳三鍵是直線形，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，p的所有原子也處于同一平面，故D錯誤；故選B。點睛：注意把握有機物同分異構(gòu)體的判斷以及空間構(gòu)型的判斷。有機物中的原子共平面問題可以直接聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯的平面型結(jié)構(gòu)、乙炔的直線型結(jié)構(gòu)和苯的平面型結(jié)構(gòu)，另外要重點掌握碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)、雙鍵和三鍵不可旋轉(zhuǎn)。14、D【解析】A.裝置甲和乙均無外接電源，均是原電池，是化學能轉(zhuǎn)化為電能故A錯誤；B、1molC2H5OH轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)移12mol電子，而轉(zhuǎn)化為CH3COOH轉(zhuǎn)移4mol電子，X、Z極上分別消耗等物質(zhì)的量乙醇時，流過甲、乙負載的電子數(shù)不相同，故B錯誤；C、兩種條件下的氧化產(chǎn)物不同，耗氧量不同，故C錯誤；D、Z為堿性條件下原電池的負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，Z極上發(fā)生的電極反應為:CH3CH2OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O，故D正確；故選D。15、A【解析】A．HClO為弱酸，不能完全電離；

B．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；

C．氯氣具有強氧化性，可氧化氨氣生成氮氣；D．氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子?！驹斀狻緼.HClO為弱酸，不能完全電離，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl－+HClO，A項錯誤；B.電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電解方程式為2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑，B項正確；C.氯氣具有強氧化性，可氧化氨氣生成氮氣，同時生成氯化銨，方程式為8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，C項正確；D.氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，反應的離子方程式為HSO3－+Cl2+H2O===SO42－+3H++2Cl－，D項正確；答案選A。【點睛】離子反應方程式的書寫正誤判斷題是高頻考點，涉及的知識面廣，出題人經(jīng)常設的陷阱有：不符合客觀事實、電荷不守恒、原子不守恒以及反應物用量干擾等問題，如A選項是易錯點，容易忽略次氯酸是弱電解質(zhì)，而應該保留化學式。16、C【解析】A、電解有機廢水（含CH3COOH），在陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極B為負極，選項A正確；B、與電源A極相連的惰性電極是陽極，發(fā)生的電極反應為：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，選項B正確；C、在電解池中，陽離子定向移動到陰極，則通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，但右側(cè)溶液中氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度減小，PH增大，選項C不正確；D、氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，則通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項D正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC【分析】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個能級；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成；②硝酸根中N原子價電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，雜化方式為sp2雜化；原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；③同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個數(shù)越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性越強；（3）由a、b的坐標可知晶胞的邊長為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標為（1，，）；由分攤法計算可得。【詳解】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個能級，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成，則σ鍵和π鍵之比為1:2，故答案為：1:2；②硝酸根中N原子價電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，與氧原子總數(shù)無關，故錯誤；B.同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，故正確；C.HNO3中氮元素的化合價高，正電性更高，在水溶液中更易電離出，所以相較HNO2酸性更強，故正確；BC正確，故答案為：BC；（3）由a、b的坐標可知晶胞的邊長為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標為（1，，）；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，b處于4個P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點，設x為晶胞邊長，則B-P鍵的長度為；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有4個BP，由=x3ρ可得x=，則B-P鍵長為pm，故答案為：（1，，）；。18、（1）Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaCl；（2）①Ba2++CO32-=BaCO3↓②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】試題分析：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾溶液呈無色，說明無CuSO4，沉淀只能為碳酸鋇，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，進一步確定白色沉淀為碳酸鋇；（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，確定有Ba(NO3)2；（4）另?。?）中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，因為Na2CO3與硝酸鋇反應后可能過量，碳酸鈉也可以與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，所以不能確定是否有NaCl。（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl。（2）各步變化的離子方程式分別為Ba2++CO32-====BaCO3↓、BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O、SO42-+Ba2+====BaSO4↓、CO32-+2Ag+====Ag2CO3↓、Ag++Cl－====AgCl↓。點睛：檢驗離子時，要注意排除干擾，如檢驗氯離子時，碳酸根就對其有干擾，所以要先向待檢液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干擾離子的干擾后，再加入硝酸銀溶液檢驗氯離子。19、分液漏斗ABDECCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑飽和NaHCO3溶液防倒吸ALa(HCO3)3C【分析】在W中用鹽酸與CaCO3反應制取CO2氣體，經(jīng)過X裝置除去CO2氣體中的雜質(zhì)HCl氣體后通入Z裝置在，與由Y裝置制取得到的NH3在裝置C中發(fā)生反應，制備La2(CO3)3沉淀；可根據(jù)NH3、CO2在水溶液中的溶解度大小確定氣體通入的先后順序。要確定La2(CO3)3、La(HCO3)3兩種物質(zhì)放入套管實驗中的試管位置，先選擇穩(wěn)定強的直接加熱，穩(wěn)定性差的間接性加熱；根據(jù)實驗過程中乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時間的關系曲線圖示，可證明乙試管中固體發(fā)生了分解反應，生成了CO2氣體，據(jù)此分析兩試管中的物質(zhì)的穩(wěn)定性。【詳解】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知盛裝稀鹽酸的儀器為分液漏斗；(2)由裝置可知，W中制備CO2氣體，X除去CO2中的雜質(zhì)HCl，Y中制備NH3，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→A→B→D→E→C；(3)W中稀HCl與CaCO3發(fā)生復分解反應制取CO2氣體，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Y中濃氨水與CaO發(fā)生反應制取NH3，反應的化學反應式為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑；(4)X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2；干燥管連接NH3的導氣管C，由于氨氣極容易溶于水，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，連接干燥管，因此干燥管的作用是防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；(5)由于氨氣在水中溶解度很大，Z中應先通入NH3，使溶液顯堿性，然后通入過量的CO2，這樣就可以溶解更多CO2氣體，產(chǎn)生較大量的HCO3-，生成較大濃度的NH4HCO3，故合理選項是A；(6)酸式碳酸鹽穩(wěn)定性較差，應直接加熱，即甲試管中盛放的物質(zhì)為La(HCO3)3，乙試管中盛放的物質(zhì)為La2(CO3)3，乙試管中La2(CO3)3分解生成CO2，使最后得到的固體質(zhì)量減輕，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)受熱都發(fā)生了分解反應，由于二者的溫度不同，且都發(fā)生了反應，因此通過該套管實驗不能確定二者穩(wěn)定性大小，故合理選項是C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗、物質(zhì)制備實驗方案的設計，結(jié)合純堿的工業(yè)制法確定通入氣體的先后順序，結(jié)合Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性確定兩種物質(zhì)放入套管的內(nèi)外順序，把握制備流程、元素化合物與反應原理等為解答的關鍵，側(cè)重考查學生的分析與實驗能力和靈活運用能力。20、飽和食鹽水H2Oa-e-f-c-b-d(e,f可互換）通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速不同意NO與Cl2反應生成的NOCl可溶于濃硫酸用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，以防NO與氧氣反應ⅠNOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2ONO+MnO4-=NO3-+MnO2↓78.89.0×10-6mol/L【解析】（1）用MnO2與濃鹽酸制備純凈干燥的氯氣，需要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；用Cu與稀硝酸制備純凈干燥的NO，需要除去NO中的NO2雜質(zhì)；（2）NOCl，熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃，用冰鹽水冷凝；亞硝酰氯遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，氯氣、NO有毒，所以用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理。②通過觀察裝置Ⅳ、Ⅴ氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；③氯氣與一氧化氮在常溫常壓下反應生成NOCl，NOCl溶于濃硫酸；④NO能與氧氣反應；（3）裝置Ⅰ中氯氣進入下面的容器時，容器中的液體排入上面的容器，需要氯氣時打開右側(cè)活塞，水在重力作用下進入下面容器，將氯氣排出。（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NOCl與氫氧化鈉反應生成亞硝酸鈉和氯化鈉；（5）裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，NO與高錳酸鉀反應產(chǎn)生黑色沉淀MnO2；（6）①根據(jù)關系式NOCl～～AgNO3計算樣品純度。②已知常溫下，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，滴定終點時，Cr2O42-的濃度是5.0×10-3mol/L，所以cAg+=KspAg【詳解】（1）用MnO2與濃鹽酸制備純凈干燥的氯氣，需要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，裝置Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水；用Cu與稀硝酸制備純凈干燥的NO，需要除去NO中的NO2雜質(zhì)，裝置Ⅱ中的試劑是水；（2）NOCl，熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃，用冰鹽水冷凝；亞硝酰氯遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，氯氣、NO有毒，所以用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，連接順序是a-e