2026屆上海市曹揚第二中學化學高一上期中檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液的導電能力最強的是A．10mL18.4mol/L硫酸B．20mL1.0mol/L鹽酸C．30mL1.0mol/L醋酸D．40mL1.0mol/L氨水2、“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、下列各組的兩個反應能用同一離子方程式表示的是（）A．Na與鹽酸反應；Na與水反應B．大理石與稀鹽酸反應；大理石與醋酸反應C．NaHSO4溶液與NaOH溶液反應；Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應D．BaCO3與鹽酸反應；Na2CO3溶液與鹽酸反應4、在標準狀況下，xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同，下列敘述正確的是A．A、B的分子數之比為x：yB．A、B兩種氣體的密度之比為y：xC．A、B的摩爾質量之比為x：yD．A、B的物質的量之比為x：y5、從元素化合價變化的角度分析，下列反應中，畫線的物質發(fā)生氧化反應的是A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．2CuO+C2Cu+CO2↑C．2FeCl3+Fe=3FeCl2D．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑6、下列說法正確的是A．氧氣的氣體摩爾體積是22.4L B．硫酸的摩爾質量是98gC．CO2的相對分子質量是44g D．CO32—摩爾質量是60g/mol7、東漢成書的《神農本草經》有“石膽化鐵為銅”(石膽是硫酸銅)的記載。這一方法開創(chuàng)了人類文明史上濕法冶金的先河。其中涉及的化學反應類型是A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應8、下列分類或歸類正確的是①鹽酸、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質⑤碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤9、許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水10、下列說法不正確的是()A．過濾法可以除去食鹽中的泥沙B．蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏C．冷卻水從冷凝管的下口進入，上口流出D．將溫度計的水銀球插入待蒸餾的液體中11、除去下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是()選項物質選用試劑操作方法ACO2(CO)氧氣點燃BCu(Fe)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應后過濾、洗滌CCaO(CaCO3)水過濾、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶A．A B．B C．C D．D12、下列轉化過程中必須加入氧化劑的是A．FeS→H2S B．KClO3→O2C．I—→I2 D．Fe3+→Fe2+13、向四只盛有相同量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖：（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)），則下列分析都正確的組合是對應圖象溶液中的主要成分AⅠNaOH、NaHCO3BⅡNaHCO3、Na2CO3CⅢNaOH、Na2CO3DⅣNa2CO3A．A． B．B C．C D．D14、下列敘述中，正確的是A．H2SO4的摩爾質量是98B．等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同C．等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為1︰1D．將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/L15、下列說法正確的是A．氨氣的水溶液能導電，所以氨氣是電解質B．1mol·L－1的硫酸鈉溶液與1mol·L－1的氫氧化鈉溶液導電性不同C．氫氧化鐵膠體能導電，故氫氧化鐵膠體是電解質D．在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強16、下列物質中屬于電解質的是()A．酒精 B．稀硫酸 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經實驗：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。18、有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質子數與C原子的質子數之和等于D原子的質子數，A原子失去一個電子后變成一個質子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號分別為________、________、________、________。(2)B2?的電子式為_______，D原子的結構示意圖為________，B與C形成的簡單化合物的電子式為__________。19、氧化還原反應在物質制備、能量轉化方面有重要的應用。(1)反應I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于測定溶液中I2的含量。反應的氧化劑是________，每生成1molNa2S4O6，反應轉移電子為________mol。(2)ClO2是一種新型凈水劑，一種制取ClO2的反應如下：KClO3＋HCl(濃)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O(未配平)寫出配平后的化學方程式：________。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可作為高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉可與水反應生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣，寫出相應的離子方程式______________。(4)某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、、、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，將沉淀濾出。②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。③向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有__________，肯定沒有_________，可能有_________（填離子符號）。20、現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-，SO42-和NO3-的相互分離，實驗過程如下：請回答下列問題：(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1為___，試劑2為___，試劑4為_________。(2)加入過量試劑3的目的是_________。(3)在加入試劑4后，獲得晶體D的實驗操作④的名稱是_______。21、下面所列物質中,屬于電解質的是__________(填序號,下同),屬于非電解質的是________,屬于強電解質的是__________,屬于弱電解質的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融態(tài)KNO3④SO3⑤蔗糖

⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4?Cu

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、18.4mol/L硫酸為濃硫酸，硫酸很少電離，幾乎不導電；B、1mol/L鹽酸，正電荷的濃度為1mol/L；C、1mol/L醋酸，醋酸是弱電解質，部分電離，所以正電荷的濃度小于1mol/L；D、1mol/L氨水中一水合氨是弱電解質，部分電離，所以正電荷的濃度小于1mol/L；綜上可知，正電荷濃度最大的是1mol/L鹽酸，所以該溶液導電能力最強，故選B?！军c睛】本題考查了溶液的導電能力的強弱判斷，明確溶液的導電能力與溶液中離子濃度以及所帶電荷有關。本題的易錯點為A，要注意濃硫酸中主要以硫酸分子存在。2、B【解析】選項A、B、D中分別產生了有毒氣體SO2、NO2、NO，所以正確的答案是B。3、C【解析】

A.Na與鹽酸反應的離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2↑；Na與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，兩個反應不能用同一離子方程式表示，選項A錯誤；B.大理石與稀鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；大理石與醋酸反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，兩個反應不能用同一離子方程式表示，選項B錯誤；C.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為H++OH-=H2O；Ba(OH)2溶液與稀硝酸反應的離子方程式為H++OH-=H2O，兩個反應能用同一離子方程式表示，選項C正確；D.BaCO3與鹽酸反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Na2CO3溶液與鹽酸反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，兩個反應不能用同一離子方程式表示，選項D錯誤；答案選C。4、C【解析】

在標準狀況下，xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同，則xg氣體A與yg氣體B的物質的量相同，故，則；【詳解】A.A、B的物質的量相同，則分子數之比為1:1，A錯誤；B.同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，結合分析知：A、B兩種氣體的密度之比為x:y，B錯誤；C.據分析A、B的摩爾質量之比為x：y，C正確；D.據分析A、B的物質的量之比為1:1，D錯誤；答案選C。5、C【解析】

氧化反應的標志是元素化合價升高。由此分析。【詳解】A.氧化反應的標志是元素化合價升高。SO2→Na2SO3，硫元素、氧元素化合價沒有變化，該反應不是氧化還原反應；A項錯誤；B.CuO→Cu，銅元素化合價由+2價降到0價，發(fā)生還原反應，B項錯誤；C.Fe→FeCl2，鐵元素化合價由0價升高到+2價，發(fā)生氧化反應，C項正確；D.HCl→H2，氫元素化合價由+1價降到0價，發(fā)生還原反應，D項錯誤；答案選C。6、D【解析】

A、氣體摩爾體積的單位是L/mol，標況下氧氣的氣體摩爾體積是22.4L/mol，A錯誤；B、摩爾質量的單位是g/mol，硫酸的摩爾質量是98g/mol，B錯誤；C、相對分子質量的單位不是g，應該說CO2的相對分子質量是44，C錯誤；D、CO32—的摩爾質量是60g/mol，D正確。答案選D。【點睛】注意摩爾質量與相對原子(分子)質量的關系：相對原子(分子)質量與摩爾質量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，摩爾質量在數值上如果用g/mol為單位等于該物質的相對分子質量或相對原子質量。摩爾質量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質量的單位為1。7、C【解析】石膽是硫酸銅，石膽化鐵為銅，即發(fā)生的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應為置換反應，答案選C。8、C【解析】

由一種物質組成的是純凈物，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，分散質粒子直徑介于1nm和100nm之間的分散系是膠體，據此分析解答?！驹斀狻竣冫}酸是氯化氫的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，均屬于混合物，故①錯誤；②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故②正確；③水銀是單質，不是電解質也不是非電解質，故③錯誤；④碳酸鈣是電解質，火堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，二者也都是電解質，故④正確；⑤碘酒是碘單質的酒精溶液，淀粉、納米材料不是分散系，云霧是膠體，故⑤錯誤；答案選C。9、D【解析】

A項，海水中氯、溴、碘元素都是以離子的性質存在，要獲得氯、溴、碘單質需要通過氧化還原反應的方法，屬于化學變化，故A項錯誤；B項，海水中鈉、鎂、鋁元素都是以離子的性質存在，要獲得鈉、鎂、鋁單質需要通過氧化還原反應的方法，屬于化學變化，故B項錯誤；C項，通過電解海水可以得到燒堿和氫氣，電解屬于化學變化，故C項錯誤。D項，海水中含有大量的食鹽和水，通過蒸發(fā)的方法可以從海水中提取出食鹽和淡水，故D項正確；故答案選D。10、D【解析】

A.泥沙不溶于水，過濾法可以除去食鹽中的泥沙，A正確；B.蒸餾燒瓶不帶有活塞，使用前一般不需要檢漏，B正確；C.冷凝時應該逆向冷卻，即冷卻水從冷凝管的下口進入，上口流出，C正確；D.蒸餾實驗中溫度計測量蒸汽的溫度，應該將溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管出口處，不能插入待蒸餾的液體中，D錯誤。答案選D。11、B【解析】

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得減少。除雜質題一般要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質?！驹斀狻緼項、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，且除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故A錯誤；B項、Cu不能與鹽酸反應，鐵能與鹽酸反應，鹽酸能除去鐵雜質，故B正確；C項、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故C錯誤；D項、Na2CO3能與適量Ca（NO3）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈉，不符合除雜原則，故D錯誤。故選B。【點睛】解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（一般加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。12、C【解析】

需要加入氧化劑才能實現(xiàn)則一定作為還原劑，化合價升高；故選D。13、B【解析】

A．若氫氧化鈉過量，溶液中不會存在碳酸氫鈉，所以溶液的主要成分不可能為：NaOH、NaHCO3，A錯誤；B．溶液溶質為NaHCO3、Na2CO3，說明二氧化碳部分過量；加入氯化氫后，先發(fā)生反應Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3，碳酸鈉反應完全后開始生成二氧化碳氣體，反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，圖象中數據合理，B正確；C．反應后生成物為NaOH、Na2CO3，說明二氧化碳不足，加入的氯化氫先與氫氧化鈉反應，然后與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，之后開始生成二氧化碳；根據反應Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，生成二氧化碳氣體之前消耗的氯化氫的物質的量應該大于碳酸氫鈉消耗的氯化氫，圖象恰好相反，C錯誤；D．由反應方程式Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，開始生成二氧化碳消耗的氯化氫的物質的量應該與碳酸鈉消耗的氯化氫的物質的量相等，圖示中不相等，D錯誤；答案選B。14、B【解析】

A、摩爾質量的單位是g/mol，H2SO4的摩爾質量應該是98g/mol，A錯誤；B、氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質，即等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同，B正確；C、等物質的量的CO與CO2中所含碳原子數之比為1:1，而等質量的CO與CO2的物質的量不相等，所含碳原子數之比不等于1:1，C錯誤；D、將98gH2SO4溶解于水中配制成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/L，將98gH2SO4溶解于500mL水中，溶液體積不是500mL，其濃度不是2mol/L，D錯誤；答案選B。15、B【解析】

A.氨氣的水溶液能導電，說明一水合氨是電解質，但是氨氣是非電解質，故錯誤；B.溶液的導電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數有關，二者比較。硫酸鈉溶液中鈉離子濃度較大，且硫酸根離子帶的電荷多，所以硫酸鈉溶液導電能力強，故正確；C.氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質，故錯誤；D.飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故導電性不一定強，故錯誤。故選B。【點睛】電解質和非電解質必須是化合物，單質或混合物不能是電解質，電解質導電是有條件的，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，不是電解質就可以導電。16、C【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，以此來解答。【詳解】A.酒精是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，則屬于非電解質，故A錯誤；

B.稀硫酸溶液是混合物，所以既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C.氯化鈉為化合物，熔融時能導電，且在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子能使溶液導電，所以氯化鈉是電解質，故C正確；

D.氫氧化鈉溶液是混合物，所以既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤。故選C?！军c睛】電解質包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。18、HONaK【解析】

B2－離子與C+離子核外都有二個電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質子數與C原子的質子數之和等于D原子的質子數，推得D的原子序數為19，則D為K，A原子失去一個電子后變成一個質子，則A為H?！驹斀狻浚?）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結構示意圖為，B與C形成的簡單化合物為過氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。19、I222KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑K+、、Cu2+、Ca2+Cl-【解析】

(1)在該反應中，I元素化合價由反應前I2的0價變?yōu)榉磻驨aI中的-1價，化合價降低，得到電子，所以I2為氧化劑；每生成生成1molNa2S4O6，就有1molI2參加反應，反應過程中轉移電子2mol；(2)在該反應中，Cl元素化合價由反應前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻驝lO2中的+4價，化合價降低1價；Cl元素化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高1×2=2價；化合價升降最小公倍數是2，所以KClO3、ClO2的系數是2，Cl2的系數是1；根據K元素守恒可知2個KClO3反應會同時產生2個KCl，該Cl-也是由HCl提供，則HCl的系數是2+2=4；最后根據H原子守恒，可得H2O的系數是2，故配平后該反應方程式為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；(3)根據題意可知高鐵酸鈉可與水反應生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣，根據電子守恒、原子守恒，可得該反應方程式為4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8NaOH，根據離子方程式中物質拆分原則，可得該反應的離子方程式為：4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑；(4)Cu2+水溶液顯藍色，在無色透明溶液不能大量存在；①向該溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，該沉淀可能是BaSO4、BaCO3或二者的混合物，說明、至少有一種；②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，說明沉淀為BaSO4、BaCO3的混合物，則原溶液中一定含有、；由于Ca2+與會形成CaCO3沉淀不能大量共存，溶液中含有，就一定不存在Ca2+；、都是陰離子，根據電荷守恒，溶液中一定還含有陽離子K+；③向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3，該沉淀為AgCl，由于在①中加入的試劑是BaCl2溶液，引入了Cl-，因此不能確定原溶液中是否含有Cl-。綜上所述可知：一定存在的離子是K+、、；一定不存在的離子是Cu2+、Ca2+；可能存在的離子是Cl-。20、BaCl2或Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液稀HNO3除去溶液中過量的Ba2+、Ag+蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾【解析】

要實現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離，通常用AgNO3沉淀Cl-，用BaCl2或Ba(NO3)2沉淀SO42-。若先加入AgNO3溶液，就會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，因此應先加入過量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，即試劑1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4沉淀即沉淀A，然后在濾液中加入過量的AgNO3溶液即試劑2，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀即沉淀B，在所得濾液中加入過量的Na2CO3即試劑3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全形成沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，再加入稀HNO3即試劑4，最后將溶液進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，以此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍涸噭?是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，沉淀A是BaSO4；試劑2是AgNO3溶液，沉淀B是AgCl，試劑3是Na2CO3溶液，沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，試劑4是稀HNO3，晶體D是NaNO3。(1)根據上述分析可知：試劑1為BaCl2或Ba(NO3)2溶液，試劑2為AgNO3溶液，試劑3為Na2CO3溶液，試劑4為稀HNO3；(2)在加入過量的BaCl2或Ba(NO3)2后過濾除去BaSO4沉淀，在濾液中加入過量的AgNO3溶液，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，反應后溶液中存在過量的Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，能夠使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(3)在加入過量稀硝酸后的溶液NaNO3溶液，由于NaNO3的溶解度受溫度的影響變化較大，所以要從其溶液中獲得溶質，應將溶液進行蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結晶、最