2026屆廣西梧州柳州高一化學第一學期期末質量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的說法不正確的是（

）A．KClO3是氧化劑 B．H2O既不是氧化產物也不是還原產物C．HCl是還原劑 D．KCl既是還原產物也是氧化產物2、已知反應4CuO2Cu2O＋O2↑，關于該反應的敘述不正確的是A．固體的顏色由黑色變?yōu)榧t色B．銅元素被還原，氧元素部分被氧化C．16g氧化銅分解時轉移電子0.2molD．可說明熱穩(wěn)定性：氧化銅＞氧化亞銅3、下列有關工業(yè)生產中，不正確的是A．制氯氣：電解飽和食鹽水B．硫酸工業(yè)：在接觸室中SO2氧化為SO3C．煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵D．制鈦：鈉從四氯化鈦水溶液中置換出鈦4、下列關于明礬的說法不正確的是A．化學式為KAl(SO4)2·12H2OB．屬于混合物C．是一種硫酸鹽D．水溶液能導電5、二氧化硫和三氧化硫化學性質不同的主要原因是由于（）A．相對分子質量不同 B．分子構成不同C．元素組成不同 D．用途不同6、下列實驗操作所用儀器合理的是()A．用25mL燒杯量取14.80mL氫氧化鈉溶液B．用10mL量筒量取5.0mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.20g碳酸鈉D．用100mL容量瓶配制50mL0.10mol·L－1氯化鈉溶液7、下列實驗操作正確的是（）A．用灼熱的氧化銅除去CO2中混有的少量COB．用NaOH溶液除去SO2中混有的HClC．用100mL量筒量取8.53mL蒸餾水D．為加快過濾速度，可用玻璃棒在漏斗中攪拌8、如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是(

)A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性C．氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會發(fā)生變化D．形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓9、屬于氧化還原反應的離子方程式是A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．＋H＋===CO2↑＋H2OD．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－10、在反應X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質量之比為22:9,當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR,則在此反應中,Y與R的化學式量之比為:A．32:18 B．16:11 C．8:11 D．16:911、除去括號內雜質所用試劑和方法都正確的是（）A．Cu（Fe）----加稀硫酸，蒸餾；B．CO2（SO2）----氫氧化鈉溶液，洗氣。C．NaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液；D．KNO3溶液（KCl）----降溫結晶，過濾；12、將3.84g銅粉與一定質量濃硝酸反應，當銅完全作用時，溶液中的NO3-減少0.1mol，則所消耗硝酸的物質的量是A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol13、當反應條件(如溫度、濃度或物質的量等)發(fā)生改變時，下列不會引起生成物發(fā)生改變的是A．Na和O2 B．Fe和HNO3 C．AlCl3和NaOH D．Fe和Cl214、下列各組溶液只通過相互滴加不能鑒別出來的是（）A．NaAlO2溶液和鹽酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．NaOH溶液和濃AlCl3溶液 D．稀硫酸和碳酸鈉溶液15、下列離子方程式書寫不正確的是A．氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OB．碳酸鎂與稀硫酸反應：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D．醋酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH－＝H2O16、高一學生小強的化學筆記中有如下內容：①純凈物按照組成可以分為單質和化合物；②單質又可分為金屬單質和非金屬單質；③無機化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑤在水溶液中能導電的化合物就是電解質；⑥氧化還原反應的特征是化合價升降；你認為他的筆記中有幾處錯誤（）A．兩處 B．三處 C．四處 D．五處17、有一種活性較強的納米氧化鋁材料被廣泛應用作催化劑和催化劑載體等新的綠色化學材料，該氧化鋁材料的粒徑是20nm，如果將其均勻分散在水中并采取下列操作，有關說法正確的是A．用一束光照射會產生丁達爾效應B．所得物質一定為懸濁液或乳濁液C．用濾紙過濾可以將其從溶液中分離出來D．該分散系極不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀18、鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，瓶壁有黑點和白色粉末，不能說明（）A．二氧化碳顯氧化性 B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物 D．助燃和不助燃是相對的19、下列物質屬于電解質的是A．Cl2 B．NH3 C．NaCl D．稀硫酸20、古瓷中所用顏料的成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價)，下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是()A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B．性質穩(wěn)定，不易脫色C．易溶解于強酸和強堿D．x等于621、在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸，將天平調節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，反應物之間恰好完全反應。欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入（）A．8.4g碳酸鈉 B．8.4g氧化鈣 C．8.4g鎂 D．8.4g碳酸鎂22、下列裝置及操作正確的是()ABCD蒸餾振蕩萃取分離酒精和水稱量NaOH固體A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質，相互轉化關系如圖。其中甲是天然氣的主要成分。回答下列問題：（1）丁物質的名稱：______，丙物質的化學式：_________________________________________。（2）檢驗化合物乙的化學方程式：___________________________________________________。（3）試劑X可能的化學式：________、________(要求：所選物質類別不同)。（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學式A______B______F______。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_____________。若生成3mol的B，則轉移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應生成的B和F離子方程式____________________________。25、（12分）某課外活動小組設計如圖實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”．（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式是__．（1）裝置I是制備純凈的__（填化學式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是__（填字母）．a．稀鹽酸b．稀硫酸c．小蘇打d．石灰石（3）實驗時，應先打開彈簧夾K1，關閉K1，觀察到預期現(xiàn)象后，打開K1，再關閉K1．（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃．①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是__；②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO1參與了反應，原因是__．26、（10分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)中提取Al2O3的兩種方法如下：流程甲：(1)往鋁土礦中加入過量鹽酸，得到固體A和濾液B；(2)過濾后往濾液B中加入過量燒堿，得到沉淀C和濾液D；(3)過濾后往濾液D中通入過量CO2，得到濾液E和沉淀F；(4)過濾得到沉淀F，再灼燒沉淀得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。流程乙：(1)往鋁土礦中加入過量燒堿，得到固體X和濾液Y；(2)過濾后往濾液Y中加入過量鹽酸，得到硅酸沉淀和濾液K；(3)過濾后往濾液K中加入過量氨水得到沉淀M和濾液N，再灼燒沉淀M得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。請回答下列問題：(1)流程甲中，固體A的化學式是_____________。(2)流程甲中，濾液B加入過量燒堿后的離子方程式為_____________、_____________。(3)流程乙中，濾液N的溶質的主要成份是_______________(填化學式)，寫出它的一種用途______________________。(4)流程甲中，往濾液D中通入過量的CO2時反應的離子方程式為_________________。27、（12分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是__，發(fā)生該現(xiàn)象的原因___。（試用離子方程式和簡單文字解釋）（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質，可用__溶液吸收多余的氯氣，原理是___（用化學方程式表示）。（3）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉會變質，變質后的漂白粉加稀鹽酸后產生的氣體是__（用字母代號填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO28、（14分）“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：___________________。②尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應1”的化學方程式：___________________。（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉化為無毒物質。寫出該反應的化學方程式：___________________。（3）某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設計了如下流程：①“反應1”用于吸收Cl2，“反應1”的化學方程式為___________________。②“反應2”的離子方程式為___________________。29、（10分）現(xiàn)有下列十種物質：①乙醇②銅③CaO④CO2⑤食醋⑥Ba(OH)2⑦紅褐色氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩硫酸鐵（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：分類標準_______氧化物__________電解質非電解質物質②_____⑤⑧⑨⑦__________（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：OH－+H＋=H2O，該反應對應的化學方程式為________________________________。（3）少量的②加入的溶液中反應⑩的離子方程式為____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0作氧化劑，HCl中Cl元素的化合價由﹣1價升高為0作還原劑，以此來解答?！驹斀狻緼．KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，則KClO3是氧化劑，A正確；B．H、O元素的化合價不變，則H2O既不是氧化產物也不是還原產物，B正確；C．HCl中Cl元素的化合價由﹣1價升高為0，則HCl為還原劑，C正確；D．氯氣既是還原產物也是氧化產物，KCl既不是氧化產物也不是還原產物，D錯誤；答案選D?！军c睛】準確判斷出元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意參加反應的氯化氫沒有全部被氧化為易錯點。注意氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易，同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉，同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。2、D【解析】

A.CuO為黑色固體，在高溫下4CuO2Cu2O＋O2↑可分解生成穩(wěn)定的氧化亞銅為紅色，所以固體的顏色由黑色變?yōu)榧t色，故A正確；B.在4CuO2Cu2O＋O2↑反應中，銅元素被還原，氧元素部分被氧化，故B正確；C.根據(jù)2CuO~Cu2O~2e-可知，16g氧化銅分解時轉移電子0.2mol，故C正確；D.高溫下4CuO2Cu2O＋O2↑可分解，說明熱穩(wěn)定性：氧化亞銅＞氧化銅，故D錯誤；所以本題答案：D。3、D【解析】

A.工業(yè)上通過氯堿工業(yè)來制備氯氣，氯堿工業(yè)的原理是電解飽和食鹽水，故A正確；B.工業(yè)制備硫酸是將二氧化硫氧化為三氧化硫，后通入濃硫酸中，故B正確；C.高爐煉鐵的原理是用一氧化碳還原氧化鐵，故C正確；D.將鈉放入鹽溶液中，鈉會先和水反應，故鈉無法從四氯化鈦水溶液中置換出鈦，故D錯誤；故答案選D。4、B【解析】

A.明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，A正確；B.明礬屬于純凈物，B錯誤；C.明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，因此明礬是一種硫酸鹽，C正確；D.明礬溶于水能電離出陰陽離子，其水溶液能導電，D正確。答案選B。5、B【解析】

根據(jù)分子的基本特征：分子質量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同?！驹斀狻緼.SO2和SO3化學性質不同，主要原因是它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同，而不是相對分子質量不同，A錯誤；

B.SO2和SO3化學性質不同，主要原因是它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同，B正確；

C.SO2和SO3化學性質不同，主要原因是它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同，而不是元素組成不同，C錯誤；

D.SO2和SO3化學性質不同，主要原因是它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同，而不是用途不同，D錯誤；

故選B．【點睛】本題難度不大，利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵。6、B【解析】

燒杯的精確度達不到0.01mL,量筒只能精確到0.1mL，托盤天平只能精確到0.1g，A、C項錯誤、B項正確；100mL容量瓶只能配制100mL溶液，D項錯誤。7、A【解析】

A.灼熱的氧化銅可與CO反應生成二氧化碳，且不引入新的雜質，則可用CuO除去CO2中混有的少量CO，A正確；B.SO2、HCl均可與NaOH反應，則用NaOH溶液除去HCl的同時，還可吸收SO2，B錯誤；C.100mL量筒的精確度為0.1mL，不能量取8.53mL蒸餾水，C錯誤；D.為加快過濾速度，可采用抽濾的方法，不能用玻璃棒在漏斗中攪拌，D錯誤；答案為A。8、C【解析】

A選項，擠壓膠頭滴管，滴有酚酞的水能形成噴泉實驗，說明燒瓶產生較大壓強差，從而說明氨氣極易溶于水，故A正確，不符合題意；B選項，進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，酚酞遇見堿變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性，故B正確，不符合題意；C選項，將燒瓶中的紅色溶液加熱，溶液顏色變淺，說明氨水不穩(wěn)定，易分解，故C錯誤，符合題意；D選項，氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓，從而形成“噴泉”，故D正確，不符合題意；綜上所述，答案為C?！军c睛】噴泉實驗的原理及應用1．噴泉實驗的原理使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。2．形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3．噴泉實驗成功的關鍵⑴盛氣體的燒瓶必須干燥；⑵氣體要充滿燒瓶；⑶燒瓶不能漏氣(實驗前應先檢查裝置的氣密性)；⑷所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應。9、B【解析】

A中無化合價的變化，故不屬于氧化還原反應；B中鐵元素有化合價的變化，屬于氧化還原反應；C中無化合價的變化，故不屬于氧化還原反應；D中無化合價的變化，故不屬于氧化還原反應。答案選B。10、D【解析】

根據(jù)反應X+2Y=R+2M和R和M的摩爾質量之比為22：9，可確定R和M的質量比為22：18，故當反應生成生成4.4gR時，可算出得到M的質量為3.6g，再根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后質量不變，可直接計算出Y的質量為6.4g，故在此反應中Y和M的化學式量之比=摩爾質量之比=質量之比=6.4g：3.6g=16：9，選D。11、D【解析】

A.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，而銅不溶于稀硫酸，可用過濾法分離，故A錯誤；

B．CO2和SO2都與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故B錯誤；

C．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應用苯或四氯化碳萃取，故C錯誤；

D．KNO3和KCl的溶解度隨溫度變化不同，可用結晶法分離，故D正確；

故選D。12、D【解析】

方法①：Cu完全反應，與硝酸反應的HNO3分為2部分，一部分體現(xiàn)酸性，生成Cu(NO3)2，仍然在溶液中，另一部分體現(xiàn)出氧化性，生成NO2或者NO2和NO的混合氣體；根據(jù)N守恒，體現(xiàn)出酸性的n(HNO3)=2n(Cu)=，體現(xiàn)出氧化性的n(HNO3)等于溶液中減少的硝酸，為0.1mol，則總物質的量為0.12mol+0.1mol=0.22mol；方法②：假設xmol的Cu與濃硝酸作用，ymol的Cu與稀硝酸作用，則x+y=0.06，，解得x=0.045，y=0.015，則消耗的酸的物質的量為4×0.045+×0.015=0.22；故答案選D。13、D【解析】

A.Na和O2可以生成氧化鈉或過氧化鈉；B.Fe和HNO3可以生成硝酸鐵或硝酸亞鐵；C.AlCl3和NaOH可以生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉；D.Fe和Cl2反應只能生成氯化鐵?！驹斀狻緼．鈉和氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，在點燃時反應生成過氧化鈉，A不符合；B．鐵與稀硝酸反應；鐵過量生成硝酸亞鐵溶液，硝酸過量時兩者反應生成硝酸鐵溶液，B不符合；C．氫氧化鈉少量時生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時，生成偏鋁酸鈉溶液，C不符合；D．Fe與Cl2加熱時只能生成FeCl3，D符合；綜上所述，本題選D。14、B【解析】

A、鹽酸滴加到NaAlO2：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，先有沉淀，然后沉淀消失，NaAlO2滴加到鹽酸：AlO2－＋3H＋=Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，先無沉淀，后有沉淀，因此可以鑒別，A錯誤；B、NaHCO3滴加到Ca（OH）2中：：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，Ca(OH)2滴加到NaHCO3中：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O，都有沉淀產生，不能鑒別，B正確；C、NaOH滴加到AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，先有沉淀，后沉淀消失，AlCl3溶液滴加到NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，開始無現(xiàn)象，后有沉淀，因此可以鑒別，C錯誤；D、硫酸滴加到Na2CO3溶液：CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，Na2CO3溶液滴加到硫酸中：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，可以鑒別，D錯誤。答案選B。15、D【解析】

A.氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，符合客觀事實，原子守恒，電荷守恒，拆寫原則，故A正確；B.碳酸鎂與稀硫酸反應的離子方程式為：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，符合客觀事實，原子守恒，電荷守恒，拆寫原則，故B正確；C.金屬鋁溶于鹽酸中反應的離子方程式：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑，符合客觀事實，原子守恒，電荷守恒，拆寫原則，故C正確；D.醋酸與氫氧化鈉溶液混合：醋酸是弱酸，不能拆成離子的形式，離子方程式為CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故D錯誤；故選D。16、A【解析】

①純凈物可以分為單質和化合物，正確；②單質可以分為金屬單質和非金屬單質，正確；③無機化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，正確；④分散系是按照被分散的物質，也就是分散質的顆粒直徑大小來區(qū)分的，而不是分散劑粒子，錯誤；⑤電解質的定義是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，二者只要滿足其一即可，錯誤；⑥有元素化合價改變的反應稱為氧化還原反應，正確；因此④和⑤錯誤，答案選A。17、A【解析】

A．20nm在膠粒直徑范圍內，分散到水中后，用一束光照射，會產生丁達爾效應，A正確；B．氧化鋁材料的粒徑是20nm<100nm，所得物質既不是懸濁液更不是乳濁液，B不正確；C．該粒子直徑小于濾紙孔隙直徑，用濾紙過濾時可以透過濾紙，C不正確；D.膠體具有介穩(wěn)性，所以該分散系比較穩(wěn)定，靜置后不會產生沉淀，D不正確；故選A。18、C【解析】

鎂條在二氧化碳中燃燒產物有黑點和白色粉末，說明生成C和MgO,A.二氧化碳中碳化合價由+4降為0價,說明CO2做氧化劑，顯氧化性，A不符合題意；B.由黑點推斷生成碳，根據(jù)原子守恒，說明二氧化碳中含有碳元素，B不符合題意；C.酸性氧化物是指與堿反應生成相應的鹽和水的氧化物，根據(jù)題目信息，不能說明二氧化碳是酸性氧化物，C符合題意；D.二氧化碳不能使木條復燃，但鎂條可以在二氧化碳中燃燒，說明助燃和不助燃是相對的，D不符合題意；故選C。19、C【解析】

A．Cl2的水溶液雖然能導電，但它是單質，既不是電解質，也不是非電解質，A不合題意；B．NH3的水溶液能導電，但導電離子來自氨氣與水反應生成的一水合氨，所以NH3屬于非電解質，B不合題意；C．NaCl在熔融狀態(tài)或水溶液中都能導電，且導電離子來自NaCl本身，所以NaCl屬于電解質，C符合題意；D．稀硫酸能導電，但它是硫酸的水溶液，屬于混合物，所以既不是電解質，也不是非電解質，D不合題意；故選C?！军c睛】電解質通常為酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，都必須為純凈物。20、C【解析】

根據(jù)化合物元素化合價的代數(shù)和為0可知，x＝6，二氧化硅不溶于強酸中，選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C?！军c睛】該題是高考中的考點之一，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的學習興趣和學習積極性。該題的關鍵是借助于已知硅酸鹽的結構和性質，進行類推即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和知識的遷移能力。21、C【解析】

根據(jù)反應：8.4g鐵產生氫氣0.3g，溶液增加的質量＝8.4g－0.3g＝8.1g，欲使天平恢復平衡，那么右盤增加的質量也應該為8.1g。鐵與硫酸恰好完全反應，可得m(H2SO4)＝14.7g。A.碳酸鈉與硫酸反應的化學方程式：溶液實際增加的質量＝8.4g－3.5g＝4.9g，不會平衡，選項A錯誤；B.CaO＋H2O=Ca(OH)2，質量增加8.4g，不會平衡，選項B錯誤；C.此反應中金屬鎂過量，生成了0.3g的氫氣，溶液增加的質量為8.4g－0.3g＝8.1g，天平平衡，選項C正確；D.溶液實際增加的質量＝8.4g－4.4g＝4g，天平不會平衡，選項D錯誤。答案選C。22、B【解析】

A．冷凝管的水流方向應是下進上出，故A錯誤；B．上下顛倒可充分混合，圖中振蕩萃取操作合理，故B正確；C．酒精與水互溶，不分層，不能分液分離，應選蒸餾法，故C錯誤；D．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應將NaOH放在小燒杯中，在左盤中稱量，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、水COCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OO2CuO充足的氧氣紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出【解析】

甲是天然氣的主要成分，則甲是甲烷，甲與A，B與A能燃燒，則A是氧氣，丁電解生成A、B，則B是氫氣，丁是水，乙與水加入紫色石蕊試液后溶液變紅，則乙是二氧化碳，丙與乙可以相互轉化，則丙是一氧化碳，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知丁是水，丙是CO，故答案為：水；CO；(2)檢驗二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，反應方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙轉化到乙，則試劑X可以是氧氣，也可以是氧化銅等物質，所屬的類別分別是單質和氧化物；故答案為：O2；CuO；(4)通過分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣；故答案為：充足的氧氣；(5)取變紅溶液于試管中加熱會發(fā)生碳酸分解的過程，故可以觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出。24、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質A與水反應生成一種氣體單質B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質E反應生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應中每生成1mol的氫氣，轉移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。【點睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應中水也參與了反應。25、1Na1O1+1H1O=4NaOH+O1↑CO1bc除去未充分反應的CO1水與Na1O1反應生成氧氣【解析】

（1）根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；（1）根據(jù)題意可知Ⅰ裝置是二氧化碳的制備裝置，根據(jù)二氧化碳的制備原理以及鹽酸具有揮發(fā)性來確定反應物；（4）①二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當二氧化碳通過過氧化鈉時，不可能全部反應，所以應該除去二氧化碳，再進行檢驗；②生成的二氧化碳中含有水蒸氣，水也能夠和過氧化鈉反應生成氧氣?！驹斀狻浚?）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式是1Na1O1+1H1O＝4NaOH+O1↑；（1）鹽酸和碳酸鈣反應時可能會帶出一部分氯化氫，為了使實驗更準確應該用稀硫酸和小蘇打反應制二氧化碳，答案選bc；（4）①帶火星的木條能檢驗氧氣，二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當二氧化碳通過過氧化鈉時，不可能全部反應，所以應該除去二氧化碳(用堿石灰吸收），再用帶火星的木條來檢驗是否產生了氧氣，否則氧氣濃度過低而導致帶火星的木條不復燃；②生成的二氧化碳中含有水蒸氣，水也能夠和過氧化鈉反應生成氧氣，干擾二氧化碳和過氧化鈉的反應。26、SiO2Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓Al3++4OH-==AlO2-+2H2ONH4Cl生產化肥AlO2-+2H2O+CO2==HCO3-+Al(OH)3↓【解析】分析：流程甲：鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)中的Al2O3和Fe2O3溶于鹽酸，得到二氧化硅固體A和氯化鋁以及氯化鐵的混合溶液B；在混合溶液B中加入過量燒堿，得到偏鋁酸鈉和氫氧化鐵沉淀；偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2，得到氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到鋁；流程乙：往鋁土礦中加入過量燒堿，鋁土礦中的Al2O3和SiO2溶于氫氧化鈉，得到氧化鐵固體X和濾液Y，Y為偏鋁酸鈉和硅酸鈉的混合溶液，Y中加入過量鹽酸，得到硅酸沉淀和氯化鋁溶液，氯化鋁溶液中加入過量氨水得到氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，灼燒氫氧化鋁得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到鋁；據(jù)此分析解答。詳解：(1)根據(jù)上述分析，流程甲中，固體A為二氧化硅，故答案為：SiO2；(2)流程甲中，濾液B加入過量燒堿，涉及的反應有：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓、Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，故答案為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；Al3++4OH-==AlO2-+2H2O；(3)根據(jù)上述分析，流程乙中，濾液N的主要成份為NH4Cl，是一種常見的化肥，故答案為：NH4Cl；生產化肥；(4)流程甲中濾液D的主要成分為偏鋁酸鈉，通入過量CO2的化學方程式為NaA1O2+CO2+H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓，故答案為：AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓。27、廣口瓶A中干燥的有色布條不褪色，廣口瓶B中濕潤的有色布條褪色Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布條褪色NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2C【解析】

（1）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，濕潤的有色