2026屆浙江省麗水市化學(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化合物在水中的溶解度，排列次序正確的是a．HOCH2CH2CH2OHb．CH3CH2CH2OHc．CH3CH2COOCH3d．HOCH2CHOHCH2OHA．d＞a＞b＞cB．c＞d＞a＞bC．d＞b＞a＞cD．c＞d＞b＞a2、下列實驗操作正確的是實驗操作A證明某溶液中存在Fe2＋先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色B測定熔融苛性鈉的導(dǎo)電性在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C證明氯的非金屬性大于碳向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D制備氯化鎂固體將MgCl2晶體在氯化氫的氣流中加熱A．A B．B C．C D．D3、下列各溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（）A．等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl溶液；②(NH4)2SO4溶液；③NH4HSO4溶液；④(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)的大小關(guān)系：②>④>①>③B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)4、恒溫密閉容器中，某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法不符合該圖示的是A．達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等B．增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平衡I變化到平衡IIC．反應(yīng)達到平衡I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡移動到IID．反應(yīng)達到平衡II時的化學(xué)反應(yīng)速率比平衡I時的大5、某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．光照時，b極的電極反應(yīng)式為VO2＋－e－＋H2O＝VO2+＋2H＋B．光照時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molH＋由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移C．夜間，a極的電極反應(yīng)式為V3＋＋e－＝V2＋D．硅太陽能電池供電原理與該電池相同6、在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是()A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3.2B．從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.2/t1mol·L－1·min－1C．欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的XD．其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率減少7、如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項X收集氣體YA堿石灰HCl水B堿石灰NH3水C氯化鈣SO2氫氧化鈉D氯化鈣NO氫氧化鈉A．A B．B C．C D．D8、下列關(guān)于能源的說法或做法不合理的是A．氫能屬于綠色能源，可利用電解水的方法獲取廉價的氫能B．乙醇屬于可再生能源，可用作燃料C．提高燃料利用率已成為國際能源研究的熱點課題D．應(yīng)開發(fā)太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新的能源9、下列過程沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A．用熱堿水清除炊具上殘留的油污B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果C．用雞蛋殼內(nèi)膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的少量氯化鈉D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝10、下列有關(guān)海水資源的綜合利用不正確的是A．海水淡化的的方法有蒸餾法，電滲析法，離子交換法等B．用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂C．提取海帶中的碘，首先將用刷子刷凈并用酒精潤濕的干海帶在坩堝中灼燒D．提取海水中的溴，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收11、钚（23994Pu）是制造威力更大原子彈的良好原料。下列有關(guān)說法錯誤的是A．原子序數(shù)為94B．電子數(shù)為94C．中子數(shù)為94D．質(zhì)量數(shù)為23912、a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。（1）a、c均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強堿反應(yīng)放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為（）A．Mg、Cu、Al、Ag、FeB．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Fe、Cu、Al、Ag、MgD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe13、不呈周期性變化的是A．原子半徑B．原子序數(shù)C．元素主要化合價D．元素原子得失電子的能力14、下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（）A．在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、SO42－、Cl－B．在由水電離出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－C．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－D．在能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na＋、S2－、NO3－、CO32－15、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．A→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．穩(wěn)定性C＞A＞B．C．A→C的反應(yīng)中，△H=(E2+E4)-(E1+E3) D．加入催化劑不會改變反應(yīng)的焓變16、下列能說明苯環(huán)對側(cè)鏈的性質(zhì)有影響的是A．甲苯在30℃時與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯B．甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應(yīng)D．1mol甲苯最多能與3

mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某實驗室廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種金屬陽離子，實驗室設(shè)計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。⑴沉淀A的成分是__________________________⑵操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。⑶設(shè)計一個實驗方案，檢驗可排放的廢水中不含F(xiàn)e3+____________________________________________18、有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：

其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去已知：-CHO+請回答下列問題：G的分子式是__，G中官能團的名稱是__；第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__；B的名稱(系統(tǒng)命名)是__；第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有__(填步驟編號)；第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__，①只含一種官能團；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰。19、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。在熄滅酒精燈后不斷鼓入空氣的情況下，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。甲和乙兩水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集氣瓶中收集到氣體的主要成分是___________________(填化學(xué)式)。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_______。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入____(填字母)。a.水b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳20、某學(xué)生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下:①用標準溶液潤洗滴定管2-3次，取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請回答下列問題:步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失，則測定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。判斷到達滴定路點的依據(jù)是____________。以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)B．錐形瓶用待測液潤洗C．配制NaOH標準液所用的藥品中混有KOH固體D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為_____mol/L。室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是_________A．V(NaOH)=20mL時，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定鹽酸的曲線c.pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)21、檸檬酸是一種重要的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為，其電離常數(shù)K1=7.41×10-4，K,2=1.74×10-5，K3=3.98×10-7。碳酸的電離常數(shù)K1=4.5×10-7，K1=4.7×10-11。請回答下列有關(guān)問題：①設(shè)計實驗證明檸檬酸的酸性比碳酸強：___。②設(shè)計實驗證明檸檬酸為三元酸：___。綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖所示。①氧氣應(yīng)從c處通入，則電極Y上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。②二甲醚(CH3OCH3)應(yīng)從b處通入，則電極X上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、D3、D4、C5、A6、D7、C8、A9、C10、B11、C12、A13、B14、D15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、Cu、Ag溶液由淺綠色變黃色取適量可排放廢水于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若無血紅色出現(xiàn)，則不含F(xiàn)e3+18、C6H10O3酯基和羥基CH2=C(CH3)2+HBrCH3CH(CH3)CH2Br2﹣甲基﹣1﹣丙醇②⑤+OHCCOOC2H5CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3