吉林省公主嶺市范家屯鎮(zhèn)一中2026屆化學(xué)高二上期末綜合測試模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列事實：①NaHSO4溶液呈酸性；②銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用；③加熱能增加純堿的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；⑦蒸發(fā)FeCl3溶液制的FeCl3固體時可加入SOCl2。⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有A．9項B．8項C．7項D．6項2、關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法正確的是A．H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)△H2＜0B．生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以△H1≠△H2+△H3C．若X分別表示Cl，Br，I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多D．Cl2，Br2分別發(fā)生反應(yīng)I，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1>K23、烯烴復(fù)分解反應(yīng)是指在金屬鎢或鉬等催化劑的作用下。碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。例如：則對于有機物CH2=CHCH2CH=CH2發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)時可能生成產(chǎn)物的判斷中正確的是①；②CH2=CH2；③；④CH2=C=CH2A．只有③B．只有②③C．只有①②③D．有①②③④4、已知在25℃,101kPa下,1gC8H28(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量.表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．C8H28(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5517.6KJ·mol—1B．C8H28(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.4KJ·mol—1C．C8H28(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5517.6KJ·mol—1D．C8H28(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)△H=+48.4KJ·mol—15、如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是A．鋅是負(fù)極，電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片B．銅片上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑C．如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僁．裝置中只存在“化學(xué)能→電能”的轉(zhuǎn)換6、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大7、鋅銀電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列判斷正確的是（）A．工作時電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn極B．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．Zn為負(fù)極，Ag2O為正極D．Zn為正極，Ag2O為負(fù)極8、下列有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是A．CO2的比例模型：B．N原子最外層軌道表示式：C．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Al原子最外層電子排布式：3s23p19、下列金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法的是A．地下鋼管連接鋅塊B．金屬護攔表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜D．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極10、由碘乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應(yīng)的類型是A．取代加成水解 B．消去加成取代C．水解消去加成 D．消去水解取代11、已知一定溫度下合成氨的化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4

kJ/mol，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是A．Q2＝2Q1B．Q1＜0.5Q2C．Q1＝Q2＜184.8kJD．Q1＝Q2＜92.4kJ12、實驗是解決化學(xué)問題的基本途徑，下列有關(guān)實驗的敘述不正確的是A．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸B．使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水C．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實驗臺上13、下列氫化物中熱穩(wěn)定性最好的是（）A．NH3 B．HF C．PH3 D．H2O14、下列實驗裝置或操作正確的是A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體B．實驗室制備乙酸乙酯C．中和熱的測定D．分離酒精和水15、一定條件下，Al3+不能與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（）A．氨水B．鹽酸中的溶質(zhì)C．水D．過量燒堿溶液16、室溫下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，達到終點時消耗KOH溶液bmL，此時溶液中氫離子的濃度c(H+)是()mol·L-1A．0.1/(a+b)B．0.1b/(a+b)C．1×107D．1×10-7二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常溫下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共熱時只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;④A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。請回答:D的化學(xué)式_______________________。實驗③反應(yīng)的離子方程式_______________________。從B、C、D中選取物質(zhì)，設(shè)計實驗方案確定A的組成_______________________。18、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素周期表填空某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價電子排布式為____________________________該元素原子核外______個能級，_______個原子軌道。銅原子核外電子排布式為_________________________，屬于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外電子排布式___________________________，價電子的排布圖____________________。某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s2，它屬于____區(qū)元素，最高正化合價為____，元素符號是_____19、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出實驗過程中總的化學(xué)方程式______________；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應(yīng)是_______反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）.甲是熱水浴，乙是冷水浴，但兩個水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有___________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。A．氯化鈉溶液B．苯C．碳酸氫鈉溶液D．四氯化碳20、某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下:①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次，取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請回答下列問題:步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失，則測定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。判斷到達滴定路點的依據(jù)是____________。以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)B．錐形瓶用待測液潤洗C．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液所用的藥品中混有KOH固體D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為_____mol/L。室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是_________A．V(NaOH)=20mL時，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定鹽酸的曲線c.pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)21、某化學(xué)興趣小組用只含有Al、Fe、Cu的工業(yè)廢料制取氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：操作I應(yīng)選擇以下裝置中的_____________（填正確答案編號）。濾液D中的溶質(zhì)主要是________________（寫化學(xué)式）。寫出沉淀C與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________。濾液E露置在空氣中一段時間后，檢測出溶液中含F(xiàn)e2+，原因是________________。寫出濾渣F與稀硫酸、H2O2制硫酸銅的反應(yīng)方程式_______________________，該反應(yīng)與濾渣F跟濃硫酸直接反應(yīng)相比，其優(yōu)點是_________________________________。操作II步驟有蒸發(fā)濃縮、_______________、過濾洗滌、自然干燥。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、C4、A5、B6、B7、C8、D9、A10、B11、A12、D13、B14、A15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4NH4++OH-NH3↑+H2O將A溶液與Ba(OH)2溶液混合共熱，若既產(chǎn)生刺激性氣味氣體，又產(chǎn)生白色沉淀，則A為(NH4)2CO3;

若只產(chǎn)生白色沉淀，則A為Na2CO318、4s24p3881s22s22p63s23p63d104s14IB1s22s22p63s23p63d54s1d+7Mn19、2CH3CH2OH+O22