2026屆武威市重點中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+4D（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）=15mol/（L?min） B．υ（B）=0.8mol/（L?s）C．υ（C）=0.6mol/（L?s） D．υ（D）=0.9mol/（L?s）2、肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結(jié)合O2形成MbO2維持人體的生理活動，發(fā)生反應(yīng)：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH，該過程可自發(fā)進行。溫度為T時，平衡常數(shù)K==2.0kPa-1(氣體分壓=氣體總壓體積分數(shù))，下列說法中不正確的是A．ΔH<0B．提高p(O2)，K值變大C．提高氧氣濃度，有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化D．當n(MbO2)/n(Mb)=4.0時，吸入的空氣中p(O2)=21kPa，該反應(yīng)正向進行3、在某溫度下，將3molA和2molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為A．60% B．40% C．24% D．4%4、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A．防腐劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑5、是制取核燃料钚的原料，是唯一天然可裂變核素。下列關(guān)于與的說法正確的是A．核電荷數(shù)不同 B．質(zhì)子數(shù)相同C．核外電子數(shù)不同 D．中子數(shù)相同6、為了減緩地下鋼管的腐蝕，下列措施可行的是A．鋼管與鋅塊相連 B．鋼管與銅板相連C．鋼管與鉛板相連 D．鋼管與直流電源正極相連7、下列過程屬于物理變化的是A．銅的銹蝕 B．糧食釀酒C．海水曬鹽 D．食物腐敗8、下列關(guān)于有機物的說法正確的是()A．乙烯、甲苯、苯乙烯分子中的所有碳原子都在同一平面上B．除去乙烷中的乙烯時，通入氫氣并加催化劑加熱C．利用質(zhì)譜圖可以分析有機物含有的化學(xué)鍵和官能團D．正丁烷和異丁烷的的核磁共振氫譜都有兩個吸收峰9、根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯誤的是（）AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點/℃190－60230035501410沸點/℃18357255048272355A．SiCl4是分子晶體B．晶體硼是原子晶體C．AlCl3是分子晶體，加熱能升華D．金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵弱10、用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（）乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2O溴水CCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液溴水A．A B．B C．C D．D11、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）A．鹽酸 B．Fe(OH)3膠體 C．氯化鈉溶液 D．CuSO4溶液12、現(xiàn)有反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其關(guān)系正確的是()A．4v(NH3)＝5v(O2) B．4v(NH3)＝6v(H2O) C．4v(O2)＝5v(NO) D．4v(NH3)＝5v(NO)13、下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是A．馬口鐵(鍍Sn鐵)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化B．在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護膜C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍色保護層D．在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產(chǎn)生14、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡時，測得PCl3為0.2mol，如果此時再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，在相同溫度下再次達平衡時，PCl3的物質(zhì)的量是A．0.2mol B．大于0.4molC．0.4mol D．大于0.2mol，小于0.4mol15、生活中的一些問題常常涉及到化學(xué)知識。下列敘述中不正確的是A．玉米中的淀粉一經(jīng)水解，就釀成了酒B．將饅頭在嘴里咀嚼有甜味，是因為淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖C．棉花的主要成分是纖維素D．未成熟的蘋果遇碘水會變藍16、波譜分析是近代發(fā)展起來的測定有機物結(jié)構(gòu)的物理方法，下列說法錯誤的是（）A．由紅外光譜可獲得有機物分子官能團的信息B．質(zhì)譜圖中的最高峰對應(yīng)的橫坐標就是有機物分子的相對分子質(zhì)量C．通過核磁共振氫譜可區(qū)分乙醇和甲醚（CH3OCH3）D．溴乙烷的核磁共振氫譜中有2個吸收峰二、非選擇題（本題包括5小題）17、近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。18、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________19、二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學(xué)式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過程發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－。④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過程發(fā)生反應(yīng)ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規(guī)定____。20、實驗室有一瓶未知濃度的Na2S2O3，通過下列實驗測定其濃度①取10.0mLNa2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗滌，用0.01mol·L－1的I2溶液潤洗，然后注入該標準溶液,調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是__________。（2）步聚③達到滴定終點的判斷__________________________________。（3）己知消耗標準液實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)始讀數(shù)(ml)末讀數(shù)(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為_______________。（4）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_________。A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)21、已知在一恒容密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.0kJ·mol-1。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示：根據(jù)圖示回答下列問題：(1)壓強：p1____(填“＞”“＝”或“＜”)p2。

(2)升高溫度，平衡向____(填“左”或“右”)移動。

(3)200℃時，將一定量的SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：氣體SO2O2SO3物質(zhì)的量/mol1.61.80.4①10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(O2)=___________，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是____________。

a．SO2和O2的體積比保持不變b．混合氣體的密度保持不變c．體系的壓強保持不變d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變②當反應(yīng)放出98.0kJ熱量時，測得該反應(yīng)達平衡狀態(tài)，該溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

(4)400℃時，將等量的SO2和O2分別在兩個容積相等的容器中反應(yīng)，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的百分含量為p%，則乙容器中SO2的百分含量____。

a．等于p%b．大于p%c．小于p%d．無法判斷

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系分析計算?！驹斀狻扛鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系，將化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進行比較。A.υ（A）=15mol/（L?min）=0.25mol/（L?s）；B.υ（B）=0.8mol/（L?s）時，υ（A）=0.8/3mol/（L?s）；C.υ（C）=0.6mol/（L?s）時，υ（A）=0.3mol/（L?s）；D.υ（D）=0.9mol/（L?s）時，υ（A）=0.225mol/（L?s）；C答案數(shù)值最大。故選C。【點睛】比較同反應(yīng)中，不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率大小時，需要將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的進行比較，更快捷準確，但是要注意轉(zhuǎn)換為同一單位。2、B【詳解】A．該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，又可自發(fā)進行，故反應(yīng)必然是放熱的，故A項正確；B．K值只與溫度有關(guān)，故B項錯誤；C．提高氧氣濃度，有利于提高Mb(aq)的轉(zhuǎn)化率，故有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化，故C項正確；D．當n(MbO2)/n(Mb)=4.0，吸入的空氣中p(O2)=21kPa時，設(shè)總壓為P，故Qc=，故Qc＜Ksp，反應(yīng)正向進行，故D項正確。故答案為B。3、A【分析】在某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，則K=1；在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，可得到反應(yīng)左右兩邊的氣體計量數(shù)的和相等，則a=1?！驹斀狻緼(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始：32反應(yīng)：nnnn平衡：3-n2-nnnK=n2/（3-n）×(2-n)=1，求得n=1.2mol，則轉(zhuǎn)化率為60%，答案為A4、A【詳解】A.防腐劑可延緩氧化的反應(yīng)速率，與速率有關(guān)，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤；答案選A。【點睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括內(nèi)因和外因，內(nèi)因是物質(zhì)自身的性質(zhì)決定，外因包括濃度，溫度，壓強和催化劑等，還有接觸面積，光照等因素。食品添加劑中只有防腐劑與反應(yīng)速率有關(guān)，食物的腐敗是緩慢氧化。5、B【分析】U與U是同位素原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，U與U質(zhì)子數(shù)都是92，故核電荷數(shù)也相同，故A說法錯誤；

B、U與U質(zhì)子數(shù)都是92，質(zhì)子數(shù)相同，故B說法正確；C、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，U與U質(zhì)子數(shù)都是92，核外電子數(shù)也相同，故C說法錯誤；

D、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，U與U的中子數(shù)分別為146和143，中子數(shù)不同，故D說法錯誤。

故選B。6、A【詳解】A.由于金屬活動性Zn>Fe，所以鋼管與鋅塊相連，構(gòu)成原電池時，鋼管為正極，F(xiàn)e被保護，首先腐蝕的是鋅，A符合題意；B.由于金屬活動性Fe>Cu，所以鋼管與銅板相連，構(gòu)成原電池時，鋼管為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致腐蝕加快，B不符合題意；C.金屬活動性Fe>Pb，所以鋼管與鉛板相連構(gòu)成原電池時，鋼管為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致腐蝕加快，C不符合題意；D.鋼管與直流電源正極相連，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，腐蝕速率大大加快，D不符合題意；故合理選項是A。7、C【詳解】A、銅銹蝕，銅單質(zhì)轉(zhuǎn)變成Cu2(OH)2CO3，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；B、糧食釀酒，淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)化成乙醇，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C、海水曬鹽，利用水蒸發(fā)，NaCl析出，屬于物理變化，故C符合題意；D、食物腐敗，發(fā)生化學(xué)變化，故D不符合題意，答案選C。8、D【分析】乙烯是平面結(jié)構(gòu)，所有原子共平面；苯分子中所有原子共平面，甲苯可以看做是甲基取代苯環(huán)上1個氫原子；苯乙烯可以看做乙烯基代替苯分子中的1個氫原子。除去乙烷中的乙烯時，通氫氣會混有新雜質(zhì)；紅外光譜儀能測定出有機物的官能團和化學(xué)鍵；正丁烷和異丁烷都有2種等效氫?！驹斀狻恳蚁┦瞧矫娼Y(jié)構(gòu)，所有原子共平面；苯分子中所有原子共平面，甲苯可以看做是甲基取代苯環(huán)上1個氫原子，所有碳原子一定共平面；苯乙烯可以看做乙烯基代替苯分子中的1個氫原子，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以苯乙烯分子中的所有碳原子可能不同一平面上，故A錯誤?；旌蠚怏w通溴水洗氣，可以除去乙烷中的乙烯，故B錯誤。紅外光譜儀能測定出有機物的官能團和化學(xué)鍵，質(zhì)譜法用于測定有機物的相對分子質(zhì)量，故C錯誤。正丁烷和異丁烷都有2種等效氫，所以核磁共振氫譜都有兩個吸收峰，故D正確。9、D【詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知，SiCl4的熔沸點較低，屬于分子晶體，故A正確；B.晶體硼的熔沸點很高，所以晶體硼是原子晶體，故B正確；C.由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點比熔點高，所以AlCl3加熱能升華，故C正確；D.C原子半徑小于Si的原子半徑，金剛石中的C—C鍵長比晶體硅中的Si—Si鍵長短，鍵能也大，C—C鍵比Si—Si鍵強，故D錯誤。故答案選：D。10、B【解析】A．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色；B．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙醇不與溴水反應(yīng)；C．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，SO2中+4價S具有還原性，能還原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化；D．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫能與溴水反應(yīng)使其褪色。【詳解】A．溴乙烷的消去反應(yīng)：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，檢驗乙烯；但乙烯中含有雜質(zhì)乙醇，乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水除雜，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯難溶于水，選項A正確；B．乙醇易揮發(fā)，CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗乙烯，乙烯中含有的雜質(zhì)是乙醇，乙醇不與溴水反應(yīng)，故無需除雜，選項B錯誤；C．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，同時乙醇和濃硫酸還能發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故乙烯中含有的雜質(zhì)有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH溶液吸收二氧化硫，NaOH溶液也能溶解乙醇，選項C正確；D．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗乙烯，同時乙醇和濃硫酸還能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化硫氣體，乙烯中含有的雜質(zhì)有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫能與溴水反應(yīng)，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇與水互溶，二氧化碳不影響乙烯的檢驗，需要用氫氧化鈉除去二氧化硫，故D正確；答案選B?！军c睛】本題主要考查了乙烯的檢驗，明確乙烯所含雜質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，平時要注意知識遷移能力的培養(yǎng)。11、B【詳解】膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是濁液；鹽酸、氯化鈉溶液和硫酸銅溶液都是溶液，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，答案選B。【點睛】本題考查膠體的性質(zhì)，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現(xiàn)象。12、C【分析】同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比?！驹斀狻緼項、v（NH3）：v（O2）=4：5，則5v（NH3）=4v（O2），故A錯誤；B項、v（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O），故B錯誤；C項、v（O2）：v（NO）=5：4，則4v（O2）=5v（NO），故C正確；D項、v（NH3）：v（NO）=4：4，則v（NH3）=v（NO），故D錯誤。故選C。13、D【解析】屬于原電池反應(yīng)，說明符合原電池的構(gòu)成條件，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．鐵、錫和電解質(zhì)溶液符合原電池構(gòu)成條件，則形成原電池，鐵易失電子作負極，錫作正極，鐵不能被保護，故A錯誤；B．鋁在空氣中，極易和氧氣反應(yīng)生成氧化物薄膜，該反應(yīng)中沒有兩個活潑性不同的電極，不能構(gòu)成原電池，所以發(fā)生的不是原電池反應(yīng)，故B錯誤；C．紅熱的鐵絲和水直接反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，不符合原電池構(gòu)成條件，屬于化學(xué)腐蝕，故C錯誤；D、在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時，加幾滴CuSO4溶液，鐵與CuSO4反應(yīng)生成少量銅，銅、鐵、硫酸形成原電池，可加快H2的產(chǎn)生，故D正確。故選D。14、D【解析】如果再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，與原平衡相比相當于壓強增大，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成PCl5（g）的物質(zhì)的量大于原來的2倍?！驹斀狻繙囟葹門時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡時，測得PCl3為0.2mol，如果此時再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，等效于原平衡狀態(tài)增大壓強，增大壓強，平衡正向進行，在相同溫度下再達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量大于原來的2倍，大于0.4mol，故選D。【點睛】本題考查化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡的建立等，關(guān)鍵是設(shè)計等效平衡建立的途徑。15、A【詳解】A.淀粉水解的產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖經(jīng)過發(fā)酵分解才能轉(zhuǎn)化成乙醇，故A錯誤；B.饅頭中含有淀粉，淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖，故B正確；C.棉花的主要成分是纖維素，故C正確；D.未成熟的蘋果含有大量的淀粉，碘遇到淀粉變藍，故D正確；故選A。16、B【解析】A、由紅外光譜圖可以獲得有機物分子中含有的化學(xué)鍵或官能團的信息，選項A正確；B、質(zhì)譜圖中的最右邊的那個峰（質(zhì)荷比最大的）對應(yīng)的橫坐標就是有機物分子的相對分子質(zhì)量，選項B錯誤；C、通過核磁共振氫譜可區(qū)分乙醇和甲醚（CH3OCH3），乙醇分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，而甲醚只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，因而其核磁共振氫譜不同，選項C正確；D、溴乙烷CH3CH2Br，分子中含有兩種氫原子，核磁共振氫譜中有2個吸收峰，選項D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙炔C6H9O2I取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應(yīng)可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A是，化學(xué)名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)Y是，含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應(yīng)生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成?！军c睛】本題考查有機推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和流程圖正確推斷有機物的結(jié)構(gòu)簡式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進行有機推斷的方法之一。18、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A()的官能團有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！军c睛】本題的難點和易錯點為(4)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。19、Na2CO3過濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過國家規(guī)定【解析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應(yīng)Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，試劑X碳酸鈉，操作A為過濾，故答案為Na2CO3；過濾；(2)由題意已知條件可知，反應(yīng)Ⅱ中生成NaClO3和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～Na2S2O3，n(ClO2-)=n(S2O32-)==5.96×10-6mol；由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－，得ClO2-～4Na2S2O3，n(ClO2-)總=n(S2O32-)=×=6.0×10-6mol，原水樣中ClO2-的物質(zhì)的量=6.0×10-6mol-5.96×10-6mol=0.04×10-6mol，原水樣中ClO2-的濃度為×1000mL/L×67.5g/mol×1000mg/g=0.135mg·L－1＜0.2mg·L－1，未超過國家規(guī)定，故答案為未超過國家規(guī)定。20、淀粉溶液滴入最后一滴標準液時,溶液由無色變成藍色,且振蕩半分鐘內(nèi)不變色0.038mol?L﹣1AD【詳解】（1）本滴定實驗為利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6測定生成I2從而確定水樣中的Cl2，故所用指示劑用來指示溶液中I2的量，故應(yīng)用淀粉溶液作指示劑；綜上所述，本題答案是：淀粉溶液。（2）碘遇淀粉變藍，判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是：滴入最后一滴標準液，溶液由無色變成藍色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；綜上所述，本題答案是：滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變成藍色，且振蕩半分鐘內(nèi)不變色。（3）從圖表中數(shù)據(jù)可知，消耗標準液的體積：三組數(shù)據(jù)：19.10mL，18.90mL，24.06，24.06誤差太大，舍去；因此消耗標準液的體積平均為19.00mL；根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為(19×0.01×2)/10=0.038mol?L﹣1；綜上所述，本題答案是：0.038mol?L﹣1。（4）依據(jù)進行如下分析：A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗會導(dǎo)致c（標準）變小，則V（標準）偏大，故所測NaOH溶液濃度偏大，正確；B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出，導(dǎo)致待測溶液的溶質(zhì)總量減小，消耗標準液的體積偏小，所測NaOH溶液濃度偏小，錯誤；C．滴定前滴定管尖嘴中沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，由于氣泡占有空間，則會導(dǎo)致V（標準）體積偏小，故會導(dǎo)致所測濃度偏小，錯誤；D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致V（標準）體積偏大，會導(dǎo)致所測濃度偏大；正確；綜上所述，本題選AD?！军c睛】針對于問題（4）中C選項：裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡