2026屆四川省武勝中學化學高一上期中達標檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應中，不屬于氧化還原反應的是()A．Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)22、下列物質分類的正確組合是()選項混合物純凈物單質電解質A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3NaClA．A B．B C．C D．D3、下列反應中水只做還原劑的是()A．C+H2O→CO+H2B．F2+H2O→HF+O2C．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑4、離子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示（）A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應 B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應C．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應 D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應5、設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（）A．54gH2O中含有3NA個氫原子B．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數為NAC．標準狀況下，NA個H2O分子所占的體積約為22.4LD．1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子數為2NA6、在1molNa2SO4中含有Na+的數目是A．6.02×1023 B．1.204×1024 C．1 D．27、下列關于試劑存放的敘述不正確的是()A．濃硫酸的裝運包裝箱應貼如圖所示的標識B．取用任何試劑時，沒用完的試劑均不可以放回原試劑瓶C．金屬鈉保存在煤油中D．液溴易揮發(fā)，保存時需加水液封8、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指()A．萃取 B．過濾 C．蒸餾 D．蒸發(fā)9、下列反應中有非金屬元素被氧化的A．CO+CuO==△C．CaO+H2O==Ca10、在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內溶液的溶質質量分數大小的順序為（）A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙11、下列有關化學用語表示正確的是A．中子數為10的氧原子： B．氯原子的結構示意圖：C．電離方程式：HClO=H++Cl－+O2－ D．水的摩爾質量為1812、根據以下幾個反應：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判斷氧化性由強到弱的順序是A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO213、在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣(注：2H2O22H2O＋O2↑)，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應中轉移的電子數之比為()A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶214、下列離子組能夠大量共存的一組離子是()A．Na+、H+、HCO、NO B．NH、SO、Al3+、NOC．Na+、Ca2+、NO、CO D．K+、OH-、H+、NO15、下列物質溶于水，其電離方程式正確的是()A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．(NH4)2SO4=NH4++SO42－C．NH4Cl=NH4++Cl－D．Ba(OH)2=Ba2++OH2－16、下列物質按單質、氧化物、混合物、酸、堿、鹽分類順序排列的是（）A．石墨、氧化銅、冰水、鹽酸、火堿、小蘇打B．水銀、水、碘酒、冰醋酸、純堿、硫酸銅C．硫磺、三氧化二鐵、粗鹽、硫酸、熟石灰、碘化鉀D．臭氧、二氧化錳、石油、硝酸、苛性鈉、生石灰二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應的化學方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。18、有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質子數與C原子的質子數之和等于D原子的質子數，A原子失去一個電子后變成一個質子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號分別為________、________、________、________。(2)B2?的電子式為_______，D原子的結構示意圖為________，B與C形成的簡單化合物的電子式為__________。19、某同學用10mol/L的濃鹽酸配制230mL1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：（1）需要量取濃鹽酸___________mL。（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等。（3）若實驗遇下列情況，溶液的物質的量濃度是：①偏高②偏低③不變A、加水定容時越過刻度線_________(填序號)。B、忘記將洗滌液轉入容量瓶__________(填序號)。C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理__________(填序號)。D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制__________(填序號)。（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，若鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為______g，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為_________________。20、Ⅰ.為除去粗鹽中含有的可溶性雜質硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，某同學利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設計了如下實驗流程，請回答：（1）操作a和操作b的名稱依次是____________________；（2）加入試劑②的作用是______________________________；（3）加入鹽酸后，發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________；（4）在上述提純過程中，如何證明SO42-已經被除凈_______________________________。Ⅱ.實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據溶液配制中情況回答下列問題：（1）根據計算得知，所需NaOH的質量為__________g。（2）配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，如果出現以下操作：A．稱量用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱量；C．定容時仰視刻度線；D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯；F．容量瓶未干燥即用來配制溶液；G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后液面不到刻度線，未加水至刻度線；H.未冷卻至室溫就進行定容；I.定容時有少量水灑在容量瓶外。對配制的溶液物質的量濃度大小可能造成的影響是（填寫字母）偏大的有______________________；偏小的有____________________________。21、（1）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次）①②③④從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。（2）現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液?，F分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：實驗①實驗②實驗③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g①甲瓶溶液為________溶液。②乙瓶溶液為________溶液，其物質的量濃度為________mol·L－1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，反之，不屬于氧化還原反應，以此來解答．【詳解】A、該反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A選；B、Fe、Cu元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不選；C、N、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故C不選；D、Mg、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選A。【點睛】本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應判斷的考查，解題關鍵：把握反應中元素的化合價變化，易錯點，審題時注意選不屬于氧化還原反應。2、D【解析】

A、硫酸鉀溶液是混合物，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B、膠體是混合物，B錯誤；C、CuSO4·5H2O是純凈物，銅是單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D、物質分類均正確，D正確；答案選D。3、B【解析】

A．在該反應中，氫元素化合價降低，水做氧化劑，A不符合題意；B．水中氧元素化合價升高，氫元素化合價不變，水只做還原劑，B符合題意；C．水中氫元素化合價降低，氧元素化合價不變，水做氧化劑，C不符合題意；D．水中氧元素、氫元素化合價不變，水既不是氧化劑，也不是還原劑，D不符合題意；答案選B。4、C【解析】

A．碳酸鹽與鹽酸反應生成CO2和H2O，不一定能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示，如碳酸鋇、碳酸鈣等難溶性的鹽必須寫成化學式，選項A錯誤；B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應，難溶性的碳酸鹽和弱酸必須寫成化學式，不能用CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，選項B錯誤；C．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應，能夠用離子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，選項C正確；D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應，若酸是弱酸，必須寫成分子式，不能寫成氫離子形式，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查離子反應的實質。離子方程式＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性的碳酸鹽(而不是難溶性碳酸鹽如碳酸鈣等)與強酸(而不是弱酸如醋酸等)之間的復分解反應。5、D【解析】

A、n(H2O)==3mol，則n(H)=2×3mol=6mol，即H原子有6NA個，A錯誤；B、n(Na2SO4)=1mol，則n(Na+)=2×1mol=2mol，即Na+有2NA個，B錯誤；C、標況下，H2O不是氣體，不能使用Vm=22.4L/mol進行計算，C錯誤；D、1個CO2分子和1個NO2分子都含有2個O原子，故1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子數為2NA，D正確；故選D?！军c睛】氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol的適用條件：①標準狀況（簡稱“標況”，P=101kPa，T=0℃），②必須是標況下的氣體物質。6、B【解析】

1molNa2SO4中，Na+的物質的量為1mol×2=2mol，由N=nNA可知，Na+個數為2×6.02×1023個，故選B。7、B【解析】

A．濃硫酸是強腐蝕性的藥品，所以濃硫酸的裝運包裝箱應貼上腐蝕性標簽，故A正確；B．取用的試劑沒有用完多數應放在指定的試劑瓶中，少數如鈉等可以放回原試劑瓶中，故B錯誤；C．Na和煤油不反應，且密度比煤油大，則金屬鈉可保存在煤油中隔絕空氣防氧化，故C正確；D．液溴具有揮發(fā)性，所以在保存液溴時在瓶內加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來的溴蒸氣溶解在蒸餾水中而成飽和溴水，防止液溴揮發(fā)，故D正確；故答案為B。8、C【解析】

該方法是利用酒精與水的沸點不同，從濃酒中分離出乙醇?！驹斀狻繌臐饩浦蟹蛛x出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故選C。9、A【解析】

A.由反應方程式可知，CO中C的化合價由+2價→＋4價，化合價升高，即有碳元素被氧化，故A符合題意；B.由反應方程式可知，鐵單質被氧化生成氯化鐵，過程中鐵元素的化合價由0價→+2價，鐵元素被氧化，但鐵元素為金屬元素，故B與題意不符；C.該反應中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故C與題意不符；D.在反應中鎂元素的化合價由0價→+2價，即鎂元素被氧化，而氫元素被還原，則該反應中金屬元素被氧化，而非金屬元素被還原，故D與題意不符；答案選A。10、B【解析】

鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質量=m(Na)?m(H2)=2.3g?0.1g=2.2g，Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質量=m(Na2O2)?m(O2)=m(Na2O)=6.2g，將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質量為氫氧化鈉的質量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的質量大小順序為：鈉<氫氧化鈉<氧化鈉=過氧化鈉，根據鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質量分數分別為：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，所以甲、乙、丙、丁的質量分數大小的順序是：丁<甲<乙=丙，答案選B。11、A【解析】

A.O是8號元素，質子數是8，中子數為10的氧原子，質量數是18，表示為：，A正確；B.Cl是17號元素，原子核外有17個電子，氯原子的結構示意圖為：，B錯誤；C.HClO是一元弱酸，存在電離平衡，電離產生H+、ClO-，電離方程式為HClOH++ClO-，C錯誤；D.水的摩爾質量為18g/mol，D錯誤；故合理選項是A。12、B【解析】試題分析：氧化還原反應的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑，①Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本題的氧化性由強到弱的順序是Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本題的答案為B?？键c：氧化還原反應點評：本題考查了氧化還原反應知識，根據給出的化學方程式來判斷物質的氧化性，氧化還原反應是高考考查的重點和難點，該題要掌握氧化還原反應的方程的左邊的氧化劑的氧化性大于右邊的氧化劑，還原劑的還原性大于右邊的還原劑。本題難度不大。13、B【解析】

分別以高錳酸鉀（O由-2價變?yōu)?價）、氯酸鉀（O由-2價變?yōu)?價）、過氧化氫(H2O2)（O由-1價變?yōu)?價）為原料制取1mol氧氣，轉移的電子數分別為4mol、4mol、2mol，4mol：4mol：2mol=2∶2∶1，故選B。14、B【解析】

A.H+可以和HCO反應二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故A不選；B.四種離子之間互不反應，在溶液中可以大量共存，故B選；C.Ca2+可以和CO反應生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不選；D.OH-可以和H+反應生成水，在溶液中不能大量共存，故D不選；答案選B。15、C【解析】A錯誤，NaHCO3=Na++HCO3－B錯誤，(NH4)2SO4=2NH4++SO42－C正確D錯誤，Ba(OH)2=Ba2++2OH－16、C【解析】

由一種元素組成的純凈物是單質；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；由不同種物質組成的是混合物；在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子組成的化合物是鹽，據此分析?！驹斀狻坑梢环N元素組成的純凈物是單質；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；由不同種物質組成的是混合物；在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子組成的化合物是鹽，A.石墨、氧化銅、冰水、鹽酸、火堿、小蘇打分別是單質、氧化物、純凈物、混合物、堿和鹽，故A錯誤；B.水銀、水、碘酒、冰醋酸、純堿、硫酸銅分別是單質、氧化物、混合物、酸、鹽和鹽，故B錯誤；C.硫磺、三氧化二鐵、粗鹽、硫酸、熟石灰、碘化鉀分別是單質、氧化物、混合物、酸、堿和鹽，故C正確；D.臭氧、二氧化錳、石油、硝酸、苛性鈉、生石灰分別是單質、氧化物、混合物、酸、堿和氧化物，故D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。18、HONaK【解析】

B2－離子與C+離子核外都有二個電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質子數與C原子的質子數之和等于D原子的質子數，推得D的原子序數為19，則D為K，A原子失去一個電子后變成一個質子，則A為H?！驹斀狻浚?）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結構示意圖為，B與C形成的簡單化合物為過氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。19、25.0膠頭滴管250mL容量瓶②②③②2.61.2mol/L【解析】試題分析：（1）配制230mL1mol/L的稀鹽酸，需用250mL的容量瓶，根據稀釋前后溶質物質的量不變計算需要量取濃鹽酸的體積；（2）根據配制稀鹽酸的步驟分析使用的儀器；（3）根據分析誤差；（4）鋅與硫酸反應的化學方程式是,根據反應方程式計算。解析：（1）配制230mL1mol/L的稀鹽酸，需用250mL的容量瓶，根據稀釋前后溶質物質的量不變，設配制250mL1mol/L的稀鹽酸需要量取10mol/L濃鹽酸的體積是VmL；250mL×1mol/L=10mol/L×VmL，V=25.0mL。(2)操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管等；（3）A、加水定容時越過刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低。B、忘記將洗滌液轉入容量瓶，溶質物質的量偏小，濃度偏低。C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理無影響。D、量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制，氯化氫揮發(fā)，溶質減少，濃度偏低。（4）0.896LH2的物質的量是0.04mol，設參加反應的鋅的質量為xg，消耗硫酸的物質的量是ymol、，解得x=2.6g，y=0.04mol；反應后溶液中H+的物質的量濃度為。點睛：根據cB＝nB/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化，若n偏大，則c偏大，若v偏大，則c偏小。20、過濾、蒸發(fā)除去鈣離子和鋇離子CO32-+2H+=CO2+H2OOH-+H+=H2O取少量A溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根2.0gAHBCDE【解析】

Ⅰ.根據實驗流程可知，操作a過濾，操作b是蒸發(fā)；根據加入氫氧化鈉可將氯化鎂轉化成氫氧化鎂沉淀，除去硫酸鈉需要在除去氯化鈣之前，加入的碳酸鈉可以將過量的氯化鋇除去，所以試劑①是BaCl2溶液，目的是除去SO42-離子，試劑②是Na2CO3溶液，目的是除盡溶液的離子Ba2+、Ca2+，根據加入的除雜試劑氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，所以在蒸發(fā)之前需要加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除去。Ⅱ.根據n=cv計算氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算所需氫氧化鈉的質量；根據C=n/V，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差?！驹斀狻竣?（1）通過分析實驗流程可知，操作a是溶解，操作b是過濾，操作c是蒸發(fā)，故答案為過濾；蒸發(fā)；（2）試劑②是Na2CO3溶液，目的是除盡溶液的離子Ba2+、Ca2+，故答案為除去鈣離子和鋇離子；（3）加入鹽酸的目的是將碳酸鈉和氫氧化鈉除去，反應的離子方程式為OH-+H+=H2O，CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案為OH-+H+=H2O；CO32-+2H+=CO2+H2O；（4）證明SO42-已經被除凈，即證明溶液中不存在SO42-離子，具體操作為：取少量A溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根，故答案為取少量A溶液于試