2026屆黑龍江省普通高等學(xué)?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、金屬晶體的形成是因為晶體中存在①金屬原子②金屬陽離子③自由電子④陰離子A．只有① B．只有③ C．②③ D．②④2、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是()A．當△H為“-”時,表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol,說明碳的燃燒熱為110.5kJC．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)3、下列化學(xué)用語正確的是A．(NH4)2Fe(SO4)2溶解于水：(NH4)2Fe(SO4)22NH4++Fe2++2SO42－B．Al(OH)3在水中的電離：Al(OH)3Al3++3OH－C．H3PO4溶解于水：H3PO43H++PO43－D．NaHSO3在水中的電離：HSO3－+H3O+SO32－+H2O4、在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H<0下列有關(guān)說法正確的是A．單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．用催化劑能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．平衡時其他條件不變，升高溫度能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率D．當反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率5、稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移動，同時使c(OH-)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（）①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤6、可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)H＜0達到平衡后，當改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強、溫度等而發(fā)生下列項目的變化時，能作為平衡一定發(fā)生了移動的標志的是A．氣體的密度變小了 B．反應(yīng)物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍C．氣體的顏色變深了 D．體系的溫度發(fā)生了變化7、已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度的改變而改變。則下列說法中，正確的是()A．低溫下是自發(fā)變化 B．高溫下是自發(fā)變化C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化 D．任何溫度下是非自發(fā)變化8、鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源，放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時下列說法正確的是（）A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極C．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．該電池放電時OH-向石墨電極移動9、一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①② B．①④ C．②③ D．③④10、實驗室中可用KClO3來制備氧氣。KClO3中Cl元素的化合價為A．+7 B．+5 C．+1 D．—111、在中，中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是()A．sp2、sp2 B．sp3、sp3C．sp2、sp3 D．sp、sp312、下列關(guān)于燃燒熱的描述中正確的是()A．已知ag乙烯氣體充分燃燒時生成1molCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－113、下列溶液中含Cl－物質(zhì)的量濃度最大的是A．20mL0.2mol/L的AlCl3溶液B．40mL0.2mol/L的CaCl2溶液C．60mL0.4mol/L的KCl溶液D．100mL0.4mol/L的NaCl溶液14、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的C存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是：A．1個Ca2＋周圍距離最近且等距離的C數(shù)目為6B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體C．6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molD．與每個Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋共有12個15、鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)為:Li+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是(

)A．鋰是正極，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+ B．鋰是負極，電極反應(yīng)為:Li-e-=Li+C．鋰是負極，電極反應(yīng)為:MnO2+e-=MnO D．鋰是負極，電極反應(yīng)為:Li-2e-=Li2+16、H2O分子中每個O原子結(jié)合2個H原子的根本原因是A．共價鍵的方向性 B．共價鍵的鍵長C．共價鍵的鍵角 D．共價鍵的飽和性二、非選擇題（本題包括5小題）17、在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。18、甲苯是有機化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產(chǎn)品E和J。已知：

請回答：(1)寫出B＋D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(2)②的反應(yīng)類型為____________；F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。19、已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制：（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A．無水乙醇B．碳酸鈉粉末C．無水醋酸鈉（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。20、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查閱資料知：SO3熔點16.83℃，沸點44.8℃。(1)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。①該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是__________________。②據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_______。③計算600℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________(用文字表達)。(2)某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計了一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)③用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。21、科研工作者積極展開了碳的氧化物和烴的含氧衍生物在新能源和精細化工方面應(yīng)用的研究。Ⅰ．CO和CH4，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+CH4（g）CH3CHO（g）。（1）向2L恒容密閉容器中充入2molCO和amolCH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X＝]的關(guān)系如下圖所示。①X1____X2（填“＞”“＜”或“＝”，下同），平衡常數(shù)KA____KB，理由是__________。②若A點混合氣體中CH3CHO（g）的體積分數(shù)為25%，則X1=_______。（2）在TK、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正p（CO）·p（CH4）-k逆p（CH3CHO），k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓（氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分數(shù)）。①反應(yīng)達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)____k逆增大的倍數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。②若用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=4.5×10-5（kPa）-1，當CO的轉(zhuǎn)化率為20%時，=____。Ⅱ．CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點課題，可利用CO2與CH4制備甲醇、二甲醚等燃料產(chǎn)品。合成甲醇后，可脫水制得二甲醚，反應(yīng)為：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）。經(jīng)查閱資料，在一定范圍內(nèi)，上述反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)與熱力學(xué)溫度（單位為K）存在如下關(guān)系：lnK=?2.205+。（1）在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，CH3OH（g）平衡轉(zhuǎn)化率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）某溫度下，K=200，在密閉容器中加入一定量CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O物質(zhì)的量/mol0.50.50.5此時該可逆反應(yīng)_______（填“正向進行”、“逆向進行”或“已達平衡”）。（3）在恒容真空密閉容器中加入一定量的CH3OH（g），在T℃下測得CH3OH（g）的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示。若保持溫度不變，在t3時刻向容器內(nèi)再加入一定量的CH3OH（g），t4時刻重新達到平衡，請在圖中畫出t3~t5這段時間內(nèi)CH3OH（g）體積分數(shù)的變化曲線_____。（4）500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)_____。A小于B等于C大于D不能確定

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】請在此填寫本題解析!金屬晶體內(nèi)存在金屬陽離子和自由電子，所以A、B、D都錯，C正確。故本題正確答案為C。2、D【詳解】A.放熱反應(yīng)的ΔH<0，A項錯誤；B.燃燒熱為1mol物質(zhì)完全燃燒，生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，CO不是穩(wěn)定氧化物，B項錯誤；C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量有關(guān)，C項錯誤；D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，D項正確；答案選D。3、B【解析】A.(NH4)2Fe(SO4)2屬于可溶于水的強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式中用“=”連接：(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4++Fe2++2SO42－，A項錯誤；B.Al(OH)3屬于弱電解質(zhì)，在水中只能部分電離，電離方程式正確；B項正確；C.H3PO4屬于多元弱酸，是弱電解質(zhì)，溶解于水時分步電離：H3PO4H2PO4-+H+，H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，C項錯誤；D.NaHSO3是強電解質(zhì)，在水中的電離方程式應(yīng)為：NaHSO3=Na++HSO3-，HSO3-SO32-+H+，D項錯誤；答案選B。4、D【詳解】A．單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量一直相同，則CO和Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，不能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C．平衡時其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動，則COCl2的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．當反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，保持恒壓壓強減小，平衡正向進行，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故答案選D。5、C【詳解】①加入NH4Cl固體，NH濃度增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故①錯誤；②加入硫酸會消耗OH-，OH-濃度減小，平衡正向移動，故②錯誤；③加入NaOH固體，溶液中OH-濃度增大，電離平衡逆向移動，故③正確；④加入水稀釋，氨水的濃度減小，平衡正向移動，OH-濃度減小，故④錯誤；⑤弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進電離，平衡正向移動，故⑤錯誤；⑥加入少量MgSO4固體，OH-與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，平衡正向移動，氫OH-濃度減小，故⑥錯誤；只有③正確，故答案為C。6、D【詳解】A項，若增大體積，減小壓強，混合氣體的密度變小，但平衡沒有發(fā)生移動；B項，若將容器體積縮小為原來的1/2，增大壓強，反應(yīng)物和生成物的濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍，但平衡沒有發(fā)生移動；C項，若縮小體積，增大壓強，c（I2）增大，氣體顏色變深，但平衡沒有發(fā)生移動；D項，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若體系的溫度變化了，則平衡一定發(fā)生了移動；故選D。7、D【分析】根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS進行判斷，如ΔG<0，則反應(yīng)能自發(fā)進行，如ΔG>0，則不能自發(fā)進行?！驹斀狻糠磻?yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負值,則ΔG=ΔH-TΔS>0，任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進行，

所以D選項是正確的。8、B【分析】放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn電極為電池負極，石墨電極為電池正極?！驹斀狻緼．原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯誤；B．電子由負極移向正極，所以電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，故B正確；C．氧氣在正極，所以氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．原電池工作時，溶液中的陰離子向負極移動，即OH-向Zn極移動，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子沿導(dǎo)線由負極流向正極，電流方向與電子流向相反，電子不能在電解質(zhì)溶液中移動，電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負極。9、C【詳解】①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1：2：2，不能說明各物質(zhì)的量不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，①錯誤；②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，各組分的含量不變，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，②正確；③該反應(yīng)前后氣體的總體積發(fā)生變化，故當容器中的壓強不再發(fā)生變化，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，③正確；④Z、Y的化學(xué)計量數(shù)相同，故單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmolY，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，④錯誤；答案選C。10、B【詳解】氯酸鉀中K和O的化合價分別是＋1價和－2價，根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0可知，氯元素的化合價是＋5價，答案選B。11、C【分析】由價層電子對互斥理論可知，雙鍵碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對采用sp2雜化，單鍵碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對采用sp3雜化?！驹斀狻吭诜肿又?，羰基碳原子為不飽和碳原子，含有3個σ鍵且不含孤電子對，采用sp2雜化，兩個甲基碳原子為飽和碳原子，含有4個σ鍵且不含孤電子對，采用sp3雜化，故選C。12、D【解析】A、乙烯的燃燒熱為1mol乙烯充分燃燒放出的熱量，錯誤；B、甲醇的燃燒熱是1mol甲醇充分燃燒放出的熱量，而甲醇充分燃燒的產(chǎn)物不是氫氣，是水，錯誤；C、氫氣的燃燒熱是1mol氫氣與氧氣充分燃燒放出的熱量，而方程式2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)表示的是水的分解反應(yīng)，錯誤；D、正確。13、A【解析】A.c(Cl-)=0.2×3mol/L=0.6mol/L；B.c(Cl-)=0.2×2mol/L=0.4mol/L；C.c(Cl-)=0.4mol/L；D.c(Cl-)=0.4mol/L；故正確答案為A。14、C【詳解】A．根據(jù)題意可知，該晶胞不是正立方體，晶胞沿一個方向拉長，所以可以看做是一個底面為正方形的長方體，以體心Ca2+為例，與其距離最近且相等的為與鈣離子在同一平面上且位于面心的4個，故A錯誤；B．含價電子總數(shù)為2×4+2=10，F(xiàn)2的價電子總數(shù)為14，二者價電子數(shù)不同，不是等電子體，故B錯誤；C．6.4gCaC2為0.1mol，CaC2晶體中陰離子為，則含陰離子0.1mol，故C正確；D．以底面為例，底面為正方形，所以與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有4個，由于是長方體，所以只有這4個，故D錯誤；故答案為C。15、B【詳解】A.根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，選項A錯誤；B.根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，選項B正確；

C.MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-，選項C錯誤；

D.根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，選項D錯誤。答案選B。16、D【解析】最外層有6個電子，可得到2個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子最外層1個電子，只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個O原子結(jié)合2個H原子與共價鍵的飽和性有關(guān)，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡式為，則C的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，以此解答該題?！驹斀狻?1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質(zhì)量為54，A的相對分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c睛】本題考查有機化學(xué)基本知識，如有機物的命名、有機反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識。易錯點為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。18、酯化（或取代）反應(yīng)【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應(yīng)生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：酯化（或取代）反應(yīng)；。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類物質(zhì)，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個取代基處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、；正確答案：、、、?！军c睛】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，取代一個氫，變?yōu)橐宦燃妆剑c氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇；取代2個氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛；取代3個氫，變?yōu)槿燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?9、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗產(chǎn)品中的乙醇除去粗產(chǎn)品中的水【分析】(1)實驗室通過乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，反應(yīng)后能夠分層；(3)根據(jù)題意：乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，結(jié)合酯在鹽溶液中的溶解度較小分析；(4)無水硫酸銅可以與水反應(yīng)生成硫酸銅晶體；據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗產(chǎn)品中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，故答案為B；(3)乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是除去粗產(chǎn)品中的乙醇，故答案為除去粗產(chǎn)品中的乙醇；(4)然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水，最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃～78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯，故答案為除去粗產(chǎn)品中的水。20、（1）①②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)③15—2025—30④增大氧氣的濃度（或物質(zhì)的量）（2）①先加熱Ⅱ處催化劑②減?、邸?00%【解析】（1）①平衡常數(shù)是指可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為。②由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以是可以自發(fā)進行。③平衡時正逆反應(yīng)速率是相等，因此物質(zhì)的濃度是不變的，所以根據(jù)圖像可判斷，處于平衡狀態(tài)的是15—20min和25—30min。④由圖像可以看出，在20min時，氧氣的濃度突然變大，而SO2和三氧化硫的物質(zhì)的量不變。隨后三氧化硫的物質(zhì)的量逐漸增大，氧氣和二氧化硫的物質(zhì)的量逐漸減小。這說明是通過增大氧氣的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動的。（2