2026屆江蘇省田家炳中學(xué)高二上化學(xué)期中質(zhì)量檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥與氫氧化鈉反應(yīng)其可能發(fā)生的反應(yīng)有：A．全部 B．①④⑥ C．③⑤⑥ D．②③④2、用下列裝置(夾持儀器已略去)進(jìn)行相關(guān)實驗，裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．圖1裝置配制銀氨溶液B．圖2裝置分離苯萃取碘水后已分層的水層與有機層C．圖3裝置進(jìn)行石油的分餾D．圖4裝置采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯3、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中(各物質(zhì)均為氣體)，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.8mol·L－1·s－1 D．v(D)=30mol·L－1·min－14、關(guān)于金屬晶體和金屬鍵的敘述中，錯誤的是（）A．金屬鍵的強弱決定了金屬單質(zhì)的化學(xué)活動性B．金屬的導(dǎo)電.導(dǎo)熱性都跟金屬晶體里自由電子的運動有關(guān)C．金屬晶體里的自由電子為許多金屬離子所共有D．金屬鍵是指金屬離子之間通過自由電子產(chǎn)生的強烈相互作用5、誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是A．服用大量的豆?jié){或牛奶 B．服用大量涼開水C．服用大量生理鹽水 D．服用大量小蘇打溶液6、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是A．NH4Cl B．NH3·H2O C．CH3COONH4 D．NH4HSO47、關(guān)于反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷，以下說法錯誤的是（）A．高錳酸鉀加熱分解是一個熵增的過程B．△H<0的化學(xué)反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，△S<0的化學(xué)反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行C．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是△H<0、△S>0D．反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△H>08、不能用勒夏特列原理解釋的是①打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成⑤使用鐵觸媒催化劑，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應(yīng)⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2A．3項B．4項C．5項D．6項9、一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.2mol/L，當(dāng)其它條件不變時，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)與溫度(T)、時間(t)的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．容積擴大到原來的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．化學(xué)方程式中n>p＋qC．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．達(dá)到平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率10、我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖，下列說法不正確的是()A．汽油主要是C5—C11的烴類混合物B．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水C．反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷11、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH(固體)②H2O③HCl④CH3COONa(固體)A．①②B．②③C．③④D．②④12、常溫下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．0.1mol·L－1HR溶液的pH為5B．HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)]逐漸增大C．當(dāng)通入0.1molNH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)D．當(dāng)c(R－)＝c(HR)時，溶液必為中性13、利用下圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬14、下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是A．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用B．使用青霉素時，直接靜脈注射可以不用進(jìn)行皮膚敏感試驗C．長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用D．隨著藥物的普及，生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院15、固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①H2(g)+I2(？)?2HI(g)△H=-9.48kJ?mol-1②H2(g)+I2(？)?2HI(g)△H=+26.48kJ?mol-1下列判斷不正確的是()A．①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)總能量低C．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJD．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好16、下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強的是（）A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C17、煤氣化時的主要反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯誤的是A．C的化合價升高 B．屬于氧化還原反應(yīng) C．屬于置換反應(yīng) D．H2O作還原劑18、以下能級符號不正確的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f19、下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部20、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（）A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S21、實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解C．提高硫酸鐵的溶解度 D．提高溶液的pH值22、下列實驗方案，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD探究H2SO4濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響定量測量化學(xué)反應(yīng)速率探究反應(yīng)中的熱量變化A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-924、（12分）有機玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應(yīng)條件為_______________；D→E的反應(yīng)類型為_______________；（3）兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為______________；（4）寫出下列化學(xué)方程式：G→H：_______________________________；F→有機玻璃：____________________________。25、（12分）硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。①儀器B的名稱是____，實驗中無水CuSO4變藍(lán)，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為：實驗步驟現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入____溶液變成紅色另一份滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為______。(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。②用amol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點時用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。26、（10分）在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應(yīng)式________；(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料，設(shè)計如圖流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。①過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。②反應(yīng)①的離子方程式為______________________。③如下圖，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、（12分）實驗室需配制100mL2.00mol/LNaCl溶液。請你參與實驗過程，并完成實驗報告（在橫線上填寫適當(dāng)內(nèi)容）實驗原理m=cVM實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL_________（儀器①）、膠頭滴管實驗步驟(1)計算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為_______g。(2)稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也都注入儀器①中。(5)________：將蒸餾水注入儀器①至液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。(6)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，然后靜置思考探究1、實驗步驟(3)、(4)中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、______。2、某同學(xué)在實驗步驟(6)后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線。該同學(xué)所配制溶液的濃度________（填“＜”或“＞”或“=”）2.00mol/L28、（14分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)（選“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2），試判斷此時的溫度為________℃。29、（10分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是__。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是__。（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3=_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4__ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】①該有機物分子中含有苯環(huán)和不飽和的碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，①正確；②該物質(zhì)分子中含有酚羥基和鹵素原子及酯基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)，②正確；③該物質(zhì)分子中含有Cl原子，由于Cl原子連接的C的鄰位C原子上有H原子，因此能夠發(fā)生消去反應(yīng)，③正確；④該物質(zhì)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，能夠發(fā)生催化氧化反應(yīng)；該物質(zhì)是烴的衍生物，也可以發(fā)生燃燒的氧化反應(yīng)，④正確；⑤該物質(zhì)分子中含有酯基和Cl原子，因此能夠發(fā)生水解反應(yīng)，⑤正確；⑥該物質(zhì)分子中含有酚羥基，含有Cl原子，因此能夠與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，⑥正確；綜上所述可知：該物質(zhì)能夠發(fā)生上述所有類型的反應(yīng)，故合理選項是A。2、B【解析】A項，配制銀氨溶液的方法為向硝酸銀溶液中滴加氨水，滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解即可，故不選A項；B項，苯萃取碘水后，苯的密度小于水，有機層位于上層，水層在下層，通過分液方法分離，可以達(dá)到實驗?zāi)康?，故選B項；C項，蒸餾時，溫度計的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口，冷卻水應(yīng)該“下口進(jìn)，上口出”，故不選C項；D項，右側(cè)導(dǎo)管不應(yīng)插入到碳酸鈉溶液內(nèi)，易產(chǎn)生倒吸，故不選D項；綜上所述，本題選B。3、B【分析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比?！驹斀狻繂挝粨Q算一致以后，將各反應(yīng)速率換算為同一物質(zhì)進(jìn)行比較，假如都換算為A物質(zhì)的速率（單位：mol·L-1·s-1）則A.

v(A)=0.5；B.

v(A)=2v(B)=0.6；C.

v(A)=v(C)=0.53；D.

v(A)=v(D)==0.25；顯然B中比值最大，反應(yīng)速率最快，答案選B。【點睛】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，為高頻考點，可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率比較大小，還應(yīng)注意單位要統(tǒng)一。4、A【詳解】A選項，金屬鍵的強弱決定金屬的熔、沸點和硬度等物理性質(zhì)，故A錯誤；B選項，金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性都跟金屬晶體里自由電子的運動有關(guān)，故B正確；C選項，金屬晶體中金屬離子以一定方式堆積，電子在里自由移動，故自由電子為許多金屬離子所共有，故C正確；D選項，金屬鍵是指金屬離子之間與自由電子產(chǎn)生的強烈相互作用，故D正確；綜上所述，答案為A?！军c睛】金屬的化學(xué)性質(zhì)主要取決于最外層電子數(shù)，金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性都可以用電子來解釋。5、A【詳解】重金屬鹽能夠使蛋白質(zhì)變性，誤食重金屬鹽，可馬上服用大量的豆?jié){或牛奶，可與蛋白質(zhì)作用而緩沖對人體的危害，但服用生理鹽水、冷開水以及小蘇打溶液等都不能與重金屬鹽反應(yīng)，不能降低重金屬鹽對人體的危害，答案選A。6、D【解析】根據(jù)銨根離子的濃度和鹽類水解的影響因素來分析，如果含有對銨根離子水解起促進(jìn)作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱。物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮（水解）其他因素影響，選項ACD中銨根離子濃度分別之比為1：1：1，B中NH3?H2O部分電離?！驹斀狻緼、氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；B、NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，其銨根離子濃度最小；C、醋酸根離子對銨根離子的水解起到促進(jìn)作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較??；D、硫酸氫銨中的氫離子對銨根的水解起抑制作用，導(dǎo)致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；綜上NH4+的濃度最大的是NH4HSO4。答案選D?！军c睛】本題考查學(xué)生離子的水解的影響因素、弱電解質(zhì)的電離，注意把握影響鹽的水解的因素。7、B【詳解】A．高錳酸鉀加熱分解方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，只有O2為氣體，所以此反應(yīng)是一個熵增的過程，A正確；B．△H<0的化學(xué)反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，△S<0的化學(xué)反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行，而是要根據(jù)?G=?H-T?S進(jìn)行綜合判斷，B不正確；C．△H<0、△S>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，但能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是△H<0、△S>0，C正確；D．反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)是熵增的反應(yīng)，但其在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則說明該反應(yīng)△H>0，D正確；故選B。8、C【解析】①溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2+H2OH2CO3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以可以用勒夏特列原理解釋，故不選；②由H2+I2=2HI，因為兩邊氣體計量數(shù)相等，所以加壓平衡不移動，故選；③一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，存在電離平衡，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)一水合氨電離，NaOH溶于水放出熱量，相當(dāng)于加熱，所以促進(jìn)氨氣制取，故不選；④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動，故選；⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3，催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動，故選；⑥合成氨的反應(yīng)中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物濃度，平衡向著正向移動，可以用平衡移動原理解釋，故不選；⑦合成氨放熱，溫度升高，平衡逆向移動，所以500℃左右比室溫不利于合成氨的反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，故選；⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑，防止亞鐵被氧化，不能用勒夏特列原理解釋，故選；⑨氯氣和水的反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以可以用勒夏特列原理解釋，故不選；故選C。點睛：考查了勒夏特列原理的應(yīng)用，注意影響化學(xué)平衡的因素；勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動．比如一個可逆反應(yīng)中，當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時，平衡要向正反應(yīng)方向移動，平衡的移動使得增加的反應(yīng)物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應(yīng)物濃度對這種反應(yīng)物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應(yīng)物的濃度相比而言，還是增加了。9、C【詳解】A、設(shè)容器的體積為VL，第一次平衡時B的物質(zhì)的量為0.5Vmol，容器擴大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，B的物質(zhì)的量為0.2Vmol，容器擴大前后B的物質(zhì)的量減少，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；

B、容器擴大后，平衡向正反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)氣體的壓強減小,減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動,所以n<p＋q,故B錯誤.

C、根據(jù)圖象中“先拐先平,數(shù)值大”知,T1<T2,升高溫度,C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),所以達(dá)到平衡后,若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以C選項是正確的.

D、A是固體,增加或減少固體和液體的質(zhì)量對化學(xué)平衡無影響,所以達(dá)到平衡后,增加A的量,不改變B的轉(zhuǎn)化率,故D錯誤.

綜上所述，本題應(yīng)選C。解析A、根據(jù)容積擴大前后B的物質(zhì)的量變化判斷平衡移動方向.

B、容積擴大,容器內(nèi)氣體的壓強減小,減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動,從而判斷氣體的計量數(shù)大小.

C、根據(jù)圖象中“先拐先平,數(shù)值大”判斷和的相對大小,根據(jù)溫度和C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)判斷該反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱還是吸熱,再結(jié)合溫度對化學(xué)平衡的影響判斷平衡移動方向.

D、增加或減少固體和液體的質(zhì)量對化學(xué)平衡無影響.10、C【詳解】A.汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5～C11的烴類混合物，故A正確；B.從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應(yīng)，反應(yīng)為CO2＋H2＝CO＋H2O，則產(chǎn)物中含有水，故B正確；C.反應(yīng)②生成烴類物質(zhì)，含有C?C鍵、C?H鍵，故C錯誤；D.圖中a烴含有5個C，且有一個甲基，應(yīng)為2?甲基丁烷，故D正確。故選：C。11、D【解析】試題分析：為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量可以加入水稀釋，也可以加入CH3COONa（固體），使氫離子濃度減小，不影響氫離子的總量，故選項D正確；若加入NaOH（固體）會減少產(chǎn)生氫氣的量；加入HCl會增加氫離子的物質(zhì)的量，使產(chǎn)生氫氣變多，速度變快。考點：弱電解質(zhì)電離受到的影響。12、C【解析】A項，pH=5時c(H+)=10-5，由圖可得此時=0，又因為一元酸HR溶液為0.1mol·L-1，所以c(R-)＝c(HR)=0.05mol·L-1，所以此時c(R-)≠c(H+)，則0.1mol·L－1HR溶液的pH不是5，故A錯誤；B項，由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，==Ka/Kw，溫度不變時Ka/Kw的值不變，故B錯誤；C項，pH=5時c(H+)=10-5，由圖可得此時=0，則Ka==10-5，當(dāng)通入0.1molNH3時，恰好反應(yīng)生成NH4R，又因為常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈堿性，則c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C正確；D項，由前面對A項的分析知，當(dāng)c(R-)＝c(HR)時，pH=5，所以溶液顯酸性，故D錯誤。13、D【詳解】A、氯堿工業(yè)中，X是陽極，則氯離子放電生成氯氣，A錯誤；B、電解精煉銅時，粗銅作陽極，則X是粗銅，Y是純銅，B錯誤；C、電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，所以X是鍍層金屬，C錯誤；D、外加電流的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作陰極，所以Y是待保護(hù)金屬，D正確；答案選D。14、A【詳解】A．凡是藥物都帶有一定量毒性和副作用，因此要合理使用以確保用藥安全，A正確；B．從用藥安全角度考慮，使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感性測試，B錯誤；C．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用，不能長期大量使用，C錯誤；D．生病了不能到藥店自己買藥吃，必須到醫(yī)院，藥物都有針對性，要對癥下藥，否則延誤病情，也可能導(dǎo)致其產(chǎn)生副作用，D錯誤。答案選A。15、D【解析】A．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，選項A正確；B．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，所以②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，選項B正確；C．由蓋斯定律知②-①得I2(S)=I2(g)△H=+35.96KJ/mol，選項C正確；D．反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，選項D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握物質(zhì)的狀態(tài)與能量、焓變計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的難點，同種物質(zhì)氣態(tài)時具有的能量比固態(tài)時高，所以等量時反應(yīng)放出能量高，已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)。。16、A【解析】同周期元素隨著核電荷數(shù)的增加，電負(fù)性逐漸增大，F(xiàn)、O、N、C這四種元素中C的電負(fù)性最小，F(xiàn)的電負(fù)性值最大，F(xiàn)與C的電負(fù)性差值最大，C—F鍵極性最大，答案選A。17、D【詳解】A.C的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳為還原劑，故A正確；B.碳升高、氫降低，有化合價升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化學(xué)物，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D.H2O中H化合價降低，作氧化劑，故D錯誤。綜上所述，答案為D?！军c睛】化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，作還原劑；化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑。18、D【詳解】M能級上有s、p、d，3個能級，即3s、3p和3d，沒有3f，故答案為：D。19、D【解析】①明礬和FeCl3凈水，利用Al3＋、Fe3＋水解成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮固體小顆粒達(dá)到凈水的目的，與鹽類水解有關(guān)，故①正確；②FeCl3在水溶液中發(fā)生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，為了抑制FeCl3的水解，需要加入少量的鹽酸，與鹽類水解有關(guān)，故②正確；③AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，為了抑制Al3＋的水解，因此需要把AlCl3先溶解在鹽酸中，然后再加水稀釋到需要的濃度，與鹽類水解有關(guān)，故③正確；④NH4Cl溶液中存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，氯化銨的水溶液顯酸性，因此可以作焊接的除銹劑，與鹽類水解有關(guān)，故④正確；⑤Na2SiO3溶液存在SiO32－＋H2OHSiO3－＋OH－，硅酸鈉溶液顯堿性，與SiO2發(fā)生反應(yīng)，因此盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶用橡皮塞，不能用橡膠塞，硅酸鈉溶液顯堿性，與鹽類水解有關(guān)，故⑤正確；⑥兩者發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁和CO2，與鹽類水解有關(guān)，故⑥正確；⑦NH4Cl、AlCl3屬于強酸弱堿鹽，NH4＋、Al3＋水解造成溶液顯酸性，H＋與Mg反應(yīng)生成H2，因此與鹽類水解有關(guān)，故⑦正確；⑧草木灰的成分是K2CO3，其水溶液顯堿性，銨態(tài)氮肥的水溶液顯酸性，兩者混合使用發(fā)生雙水解反應(yīng)，降低銨態(tài)氮肥的肥效，因此與鹽類水解有關(guān)，故⑧正確；⑨AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解以及HCl的揮發(fā)，加熱蒸干氯化鋁得到氫氧化鋁固體，因此與鹽類水解有關(guān)，故⑨正確；綜上所述，選項D正確。20、D【詳解】A、CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2+、Cl-、OH-、H＋、H2O，共5種；B、CH3COONa發(fā)生水解，溶液中存在Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O，共6種粒子；C、氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+、H2O，共6種粒子；D、K2S中S2-發(fā)生兩步水解，溶液中存在K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O，共7種粒子；答案選D。21、B【詳解】Fe2(SO4)3會發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3++H2OFe(OH)3+3H+，生成了雜質(zhì)Fe(OH)3，可能影響到Fe2(SO4)3的性質(zhì)，所以要減少Fe3+的水解，實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中可以抑制Fe3+的水解，再加水稀釋至所需濃度；故選B。22、B【詳解】A.兩個試管中Na2S2O3的濃度相等，H2SO4濃度不同，可以探究H2SO4濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A正確；B.滴加CuSO4溶液和FeCl3溶液都是兩滴，但是沒有說明CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度是否相等，不能控制CuSO4和FeCl3的物質(zhì)的量相等，故B錯誤；C.通過單位時間注射器中氣體增加的多少，可以定量測量化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D.通過溫度計示數(shù)的變化，可以探究反應(yīng)中的熱量變化，故D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實驗與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。24、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應(yīng)【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機玻璃，化學(xué)方程式為。25、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水l~2滴KSCN溶液無藍(lán)色沉淀生成4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解析】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)①無水CuSO4變藍(lán)，說明生成了水，據(jù)此解答；②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，據(jù)此書寫分解的化學(xué)方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑，據(jù)此分析解答；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，據(jù)此選擇指示劑；②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答?！驹斀狻?1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)①根據(jù)裝置圖，儀器B為干燥管，實驗中無水CuSO4變藍(lán)，說明生成了水，由此可知硝酸亞鐵晶體含有結(jié)晶水，故答案為干燥管；結(jié)晶水；②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，則硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；根據(jù)檢驗氧化鐵的實驗步驟：將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑，因此滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成，故答案為l～2滴KSCN溶液；無藍(lán)色沉淀生成；4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，因此可以選用淀粉溶液作指示劑，故答案為淀粉溶液；②發(fā)生的反應(yīng)有2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，有關(guān)系式2Fe3+～I(xiàn)2～2S2O32-，因此硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=，故答案為?！军c睛】本題的易錯點為(2)②，要注意K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗亞鐵離子，如果溶液中存在亞鐵離子，則會生成藍(lán)色沉淀。26、（1）4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2）（3）后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈;2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;冷卻結(jié)晶65.30%偏高【解析】試題分析：（1）Ce(OH)CO3變成CeO2失去1個電子，氧氣得到4個電子，所以二者比例為4:1，方程式為4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O。（2）電解熔融狀態(tài)的二氧化鈰可制備鈰，在陰極得到鈰，陰極是鈰離子得到電子生成鈰，電極反應(yīng)為。（3）濾渣A為氧化鐵，二氧化鈰和氧化亞鐵，與硫酸反應(yīng)后溶液中存在鐵離子和亞鐵離子。固體表面可吸附鐵離子或亞鐵離子，檢驗濾渣B已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化,加入氯水若不變紅色,證明洗滌干凈。二氧化鈰與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈰和水，方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；根據(jù)流程分析，由溶液生成固體，應(yīng)先蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶。稱取0.536g樣品，加入硫酸溶解，用硫酸亞鐵溶液滴定，消耗25毫升，方程式為：Ce4++Fe2++=Ce3++Fe3+,根據(jù)元素守恒分析，Ce(OH)4的物質(zhì)的量等于亞鐵離子物質(zhì)的量=0.0025mol，含量為0.0025×140/0.536="65.30%"；硫酸亞鐵在空氣中被氧化，消耗硫酸亞鐵增多，測定產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高?？键c：物質(zhì)分離和提純的方法和基本實驗操作，氧化還原反應(yīng)的配平【名師點睛】

方法

適用范圍

主要儀器

注意點

實例

固+液

蒸發(fā)

易溶固體與液體分開

酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3

NaCl(H2O)

固+固

結(jié)晶

溶解度差別大的溶質(zhì)分開

NaCl(KNO3)

升華

能升華固體與不升華物分開

酒精燈

I2(NaCl)

固+液

過濾

易溶物與難溶物分開

漏斗、燒杯

①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損”

NaCl(CaCO3)

Fe粉(A1粉)

液+液

萃取

溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來

分液漏斗

①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出

從溴水中提取Br2

分液

分離互不相溶液體

分液漏斗

乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾

分離沸點不同混合溶液

蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管

①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片

乙醇和水、

I2和CCl4

滲析

分離膠體與混在其中的分子、離子

半透膜

更換蒸餾水

淀粉與NaCl

鹽析

加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出

燒杯

用固體鹽或濃溶液

蛋白質(zhì)溶液、

硬脂酸鈉和甘油

氣+氣

洗氣

易溶氣與難溶氣分開

洗氣瓶

長進(jìn)短出

CO2(HCl)、

CO(CO2)

液化

沸點不同氣分開

U形管

常用冰水

NO2(N2O4)

27、容量瓶11.7定容引流＜【分析】依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟和需要選擇的儀器，并結(jié)合c=分析解答。