2026屆四川省成都鹽道街中學(xué)三高三上化學(xué)期中聯(lián)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B．用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶2、我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖，下列說法不正確的是()A．汽油主要是C5—C11的烴類混合物B．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水C．反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷3、下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級的是（）A． B． C．1s22s22p3 D．4、已知；若使液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（單位為）（）A． B． C． D．5、相同溫度下，等質(zhì)量的H2、O2、CO2、SO2分別通入四個體積相同的恒容密閉容器中，其中表示通入SO2的容器中的壓強的是()A．p1B．p2C．p3D．p46、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3中含有的分子數(shù)目為0.5NAC．1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)目等于NAD．2molNO和1molO2充分反應(yīng)后所得氣體分子數(shù)為2NA7、下列評價及離子方程式書寫正確的是選項離子組不能大量共存于同一溶液中的原因AH+、Fe2+、NO3-、Cl-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)4Fe2++

2NO3-+

6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OBNa+、CO32-、Cl-、Al3+發(fā)生了互促水解反應(yīng)2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑CFe3+、K+、SCN-、Br-有紅色沉淀生成：Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3↓DHCO3-、OH-、Na+、Ca2+發(fā)生如下反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2OA．A B．B C．C D．D8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－B．碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋SO42－＋2H＋C．FeSO4溶液中滴加雙氧水:2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2OD．Na2CO3發(fā)生水解反應(yīng):CO32－＋2H2O=H2CO3＋2OH－9、實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是A．裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC110、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中正確的是()A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑B．氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移11、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容12、向0.5mol熾熱通入足量水蒸氣，充分反應(yīng)后生成1mol，則應(yīng)轉(zhuǎn)化為（）A．Cu和 B．Cu和S C．和 D．和S13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氨氣溶于醋酸溶液：NH3+H+=NH4+B．將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中：H2S+2OH-=S2-+2H2OC．向氯化亞鐵溶液中加入溴水：Fe2++Br2=Fe3++2Br-D．AlCl3溶液中加入過量氨水Al3＋+4OH-=AlO2-+2H2O14、下圖是實驗室制取氣體裝置，其中發(fā)生裝置相同(省去了鐵架臺和錐形瓶中的藥品)，干燥和收集裝置有二套，分別用圖一和圖二。下列選項中不正確的是（）A鋅和稀鹽酸選用圖1B碳化鈣和飽和食鹽水選用圖1C銅和濃硫酸選用圖2D過氧化鈉和水選用圖2A．A B．B C．C D．D15、已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY，反應(yīng)初始4s內(nèi)v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4A．4s時容器內(nèi)c(Y)＝0.76mol/LB．830℃達(dá)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動D．1200℃時反應(yīng)R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝0.416、用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是選項①試劑①中現(xiàn)象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32－與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀A．A B．B C．C D．D17、如果要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應(yīng)選擇的最佳方法是()A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱灼燒 D．配成溶液后通入CO218、下列說法不正確的是A．可利用盛有P2O5的干燥管除去NH3中的水蒸氣B．我國科學(xué)家屠呦呦利用乙醚將青蒿中的青蒿素萃取出來C．明礬可作為絮凝劑是因為其水解生成的膠體分散質(zhì)具有巨大的比表面積D．可用反萃取法將碘單質(zhì)從碘的四氯化碳溶液中提取出來19、下列離子方程式正確的是A．向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．二氧化硫通入氯化鋇溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋C．將銅片投入氯化鐵溶液：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．84消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含HCl）混用，會產(chǎn)生氯氣：2H＋＋Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O20、下列說法正確的是A．將SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，再通入過量NH3，產(chǎn)生沉淀B．SiO2為碳族元素的非金屬氧化物,是酸性氧化物，故不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2溶液具有酸性21、在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1molA，發(fā)生A(g)B(g)+C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(C)隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)在0~50s的平均速率v(C)=1.6×10-3mol/(L·s)B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的ΔH<0D．反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1molA，該溫度下再達(dá)到平衡時，0.1mol/L<c(C)<0.2mol/L22、以下圖像與相對應(yīng)的反應(yīng)情況分析正確的是A．圖1：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B．圖2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．圖3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．圖4：向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入鹽酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對酵母和霉菌具有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩個不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)名稱為_____________。(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；該反應(yīng)的類型為________________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。(4)F的分子式為_________________。(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)___。24、（12分）化合物M是一種醫(yī)用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線。（1）A中含有的官能團(tuán)是___（寫名稱）。（2）寫出反應(yīng)類型：D→E___；寫出反應(yīng)條件：G→H___。（3）寫出B→C化學(xué)反應(yīng)方程式：___；（4）寫出E+F→N化學(xué)反應(yīng)方程式：___。（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有___種。（6）已知：①RCHO②③+SOCl2+SO2+HCl根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)___。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。25、（12分）疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程：查閱資料：①水合肼（N2H4·H2O）有毒且不穩(wěn)定，具有強還原性和強堿性。②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9764.7與水互溶水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚疊氮化鈉(NaN3)275(410易分解)——易溶于水，微溶于醇，不溶于乙醚（1）合成水合肼。實驗室合成水合肼裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。①制取N2H4·H2O的離子方程式為_________。②實驗中通過分液漏斗滴加的溶液是_________，理由是_________。（2）水合肼法制備疊氮化鈉。①實驗室模擬工藝流程步驟Ⅰ制備疊氮化鈉的反應(yīng)原理為：N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l)△H﹤0，研究表明該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗時可以采取的措施是_________。②步驟Ⅱ回收CH3OH的實驗操作名稱為________。③請設(shè)計由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品的實驗方案：_________[實驗中可供選擇的試劑有：乙醇、乙醚；除常用儀器外須使用的儀器有：布氏漏斗、真空干燥箱]。26、（10分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗：Ⅰ．設(shè)計如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應(yīng)實驗。（1）實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2，利用的是濃硫酸的________(填字母)。a．強氧化性b．強酸性c．脫水性d．腐蝕性（2）B裝置中試劑的名稱是________；E裝置的作用是_______________________________。（3）有同學(xué)認(rèn)為可以拆去D裝置，你認(rèn)為________(填“能”或“不能”)拆去D裝置，理由是__________________________________________________。Ⅱ．探究燃燒的反應(yīng)產(chǎn)物（4）反應(yīng)后取C裝置中的固體粉末進(jìn)行如下實驗：實驗現(xiàn)象：G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀，Ⅰ裝置中黑色粉末變紅色，J裝置中白色粉末變藍(lán)色。寫出G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；I、J裝置中的現(xiàn)象說明固體中含有____________________(填化學(xué)式)。（5）取出F裝置燒瓶中的混合物，經(jīng)過濾、干燥得到少量固體粉末，為了探究固體粉末的成分，選擇下列裝置進(jìn)行實驗：①按氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序為________________(填字母)。②能證明固體粉末是硫磺的實驗現(xiàn)象是___________________________________________。（6）經(jīng)實驗測定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產(chǎn)物有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，寫出鎂與SO2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。27、（12分）AlCl3是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能發(fā)生劇烈水解反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時升華。根據(jù)要求完成下列問題：（1）a儀器的名稱為_______；A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）試劑b為__________________。（3）所用d導(dǎo)管較粗的原因是_____________；E裝置的作用為______________。（4）F裝置的作用為_______________________________。（5）若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為________；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_________________________。28、（14分）甲醇水燕氣催化重整反應(yīng)是生產(chǎn)氫能的有效方法之一：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）。（1）利用雙催化劑Cu/Cu2O對甲醇水蒸氣重整反應(yīng)催化的可能機理如下圖，脫氫反應(yīng)發(fā)生在Cu上，Cu2O吸附含C微粒，中間產(chǎn)物M為_____（化學(xué)式）。（2）上述機理可以整合為以下途徑：甲醇分解（I）：CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H1（kJ/mol）水煤氣變換（II）：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2（kJ/mol）則催化重整反應(yīng)的△H=_____kJ/mol（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）。（3）甲醇分解（Ⅰ）、水煤氣變換（II）的反應(yīng)平衡常數(shù)Kp與溫度關(guān)系見下表：溫度T398K498K598K698K798K898K甲醇分解Kp（I）0.50185.89939.51.8×1051.6×1069.3×106水煤氣變換Kp（II）1577137.528.149.3394.1802.276①△HI_______0，△HII___________0（填“＞”或“＜”）②398K時，反應(yīng)CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的Kp=______。③在較高溫度下進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時體系中CO含量偏高的原因是______。（4）某研究組對重整反應(yīng)溫度（T）與水醇比（S/M）進(jìn)行優(yōu)化，得到下圖（a）、（b）、（c）。①結(jié)合圖（a）說明水醇比S/M對甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的影響_______。②在圖（c）中用陰影畫出最優(yōu)化的反應(yīng)條件區(qū)域____。（5）下列關(guān)于甲醇水蒸氣催化重整反應(yīng)的理解，正確的是____。A．398K時，水蒸氣變換（II）的熵變△S約等于零B.當(dāng)溫度、總壓、水醇比一定時，在原料氣中混有少量惰性氣體，不影響催化重整反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C.恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率，說明反應(yīng)I的活化能更高D．提高催化劑的活性和選擇性，有利于提高氫能生產(chǎn)效率29、（10分）373K時，某1L密閉容器中加入1molNH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。（1）前20s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為__________________（2）373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_____________（3）若在此平衡體系中再加入1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率___（填“增大”或“減小”，下同）。NH3的平衡濃度___________________。（4）將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）________，為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）_____a.升高溫度b.擴大容器的體積c.加入合適的催化劑d.再充入N2

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】A．二氧化硫密度比空氣大；B．類比濃硫酸的稀釋；C．操作符合過濾中的一貼二低三靠；D．溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。【詳解】A．二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項A錯誤；B．反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項B錯誤；C．轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項C正確；D．溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。2、C【詳解】A.汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5～C11的烴類混合物，故A正確；B.從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應(yīng)，反應(yīng)為CO2＋H2＝CO＋H2O，則產(chǎn)物中含有水，故B正確；C.反應(yīng)②生成烴類物質(zhì)，含有C?C鍵、C?H鍵，故C錯誤；D.圖中a烴含有5個C，且有一個甲基，應(yīng)為2?甲基丁烷，故D正確。故選：C。3、C【詳解】A.是N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，只能看出在原子核外各個電子層上含有的電子數(shù)的多少，不能描述核外電子運動狀態(tài)，故A錯誤；B.是N原子的電子式，可以得到原子的最外電子層上有5個電子，不能描述核外電子運動狀態(tài)，故B錯誤；C.是N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個電子層，還知道各個電子層上有幾個電子亞層，及核外電子運動狀態(tài)，故C正確；D.D是N原子的軌道表示式，但原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2p的三個軌道上各有一個電子存在，且自旋方向相同，這樣的排布使原子的能量最低，故D錯誤。故選C?！军c睛】核外電子是分層排布的，每層可以分為不同的能級，核外電子排布應(yīng)符合構(gòu)造原理，泡利原理，洪特規(guī)則。4、D【詳解】將三個已知熱化學(xué)方程式編號：①，②，③，可得液態(tài)乙醇完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為，利用蓋斯定律可知，即得目標(biāo)反應(yīng)熱化學(xué)方程式，故，乙醇的物質(zhì)的量為，則放出的熱量為，故D正確。5、A【解析】等質(zhì)量的H2、O2、CO2、SO2四種氣體中，由n=m/M可知，SO2的物質(zhì)的量最小，相同溫度、容積時，氣體的壓強之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，二氧化硫的壓強最小，答案A正確；故選A。6、A【分析】A、H218O與D216O摩爾質(zhì)量均為20g·mol－1，均含10個中子；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體；C、Fe(OH)3膠體中膠粒是許多微觀粒子的集合體；D、混合物中有二氧化氮和四氧化二氮形成的平衡?！驹斀狻緼、H218O與D216O摩爾質(zhì)量均為20g·mol－1，2g混合物物質(zhì)的量為0.1mol，分子中均含10個中子，故0.1mol此混合物中含1NA個中子，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，無法用22.4L/mol計算SO3物質(zhì)的量，故B錯誤；C、Fe(OH)3膠體中膠粒是許多微觀粒子的集合體，1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)目小于NA，故C錯誤；D、混合物中有二氧化氮和四氧化二氮形成的平衡，2molNO和1molO2充分反應(yīng)后所得氣體分子數(shù)小于2NA，故D錯誤。故選A。7、B【解析】A.離子方程式電子、元素不守恒，故A錯誤；B.正確；C.生成物可溶，不是沉淀，故C錯誤；D.生成碳酸鈣沉淀：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題選項A需要判斷氧化還原反應(yīng)類型離子方程式的對錯，在反應(yīng)物、生成物成分及表示形式正確的前提下，可從質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒判斷。8、A【解析】A.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2－+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－，故A正確；B.碘水中通入適量的SO2生成的HI為強酸，應(yīng)該用離子表示，故B錯誤；C.2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2O反應(yīng)的電荷不守恒，故C錯誤；D.Na2CO3的水解反應(yīng)分2步進(jìn)行，故D錯誤；故選A。點睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。本題的易錯點是B，氫碘酸為強酸。9、C【詳解】固體和液體不加熱反應(yīng)制備氣體，鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，氧化鈣和濃氨水反應(yīng)制備氨氣都可以用裝置①，A正確；金屬鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)，因此實驗之前，用二氧化碳?xì)怏w排出裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)看到裝置⑤中石灰水變渾濁后，空氣已排凈，再點燃酒精燈，B正確；反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w含有氯化氫和水蒸氣，因此先用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，（因為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)），再用濃H2SO4吸收水蒸氣，C錯誤；根據(jù)題給信息可知，PdC12被CO還原為黑色的Pd，反應(yīng)PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1，D正確；正確選項C。【點睛】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，會含有雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的二氧化碳?xì)怏w，混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸，不能用飽和碳酸鈉溶液除氯化氫，因為碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉。10、C【解析】該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由?1價變?yōu)?價和?2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。A、根據(jù)上述分析，該反應(yīng)中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；B、該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價，O元素化合價由?1價變?yōu)?價和?2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C、Na2FeO4處理水時，高鐵酸鈉具有強氧化性，能殺菌，+6價的鐵被還原生成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水，故C正確；D、反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe，由+2價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由?1價→0價，則2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；所以答案選C。11、B【詳解】A、托盤天平稱量時應(yīng)是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進(jìn)行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。答案選B。12、A【詳解】0.5mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成1molH2，則H元素得電子的物質(zhì)的量是2mol，如果S元素失電子生成二氧化硫，則失去3mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子知，Cu元素還要得到1mol電子，0.5mol熾熱的Cu2S中銅的物質(zhì)的量是1mol，所以Cu元素化合價由+1價變?yōu)?價符合，則Cu2S應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu和SO2。答案為A。13、B【詳解】A.醋酸是弱酸，不能拆，需用分子式表示，正確的離子方程式為：NH3+CH3COOH=CH3COO-+NH4+，A項錯誤；B.將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+2OH-=S2-+2H2O，B項正確；C.向氯化亞鐵溶液中加入溴水，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2e2++Br2=2Fe3++2Br-，C項錯誤；D.AlCl3溶液中加入過量氨水，由于氫氧化鋁不能與弱堿反應(yīng)，則應(yīng)生成氫氧化鋁，正確的離子方程式為：Al3＋+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D項錯誤；答案選B。【點睛】離子方程式的正誤判斷是高頻考點，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如本題D選項，AlCl3溶液中加入過量氨水，由于氫氧化鋁不能與弱堿反應(yīng)，則應(yīng)生成氫氧化鋁；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如本題C選項，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫，如本題A選項，醋酸是弱酸，不可以拆；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種。總之，掌握離子反應(yīng)的實質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會判斷其書寫正誤的有效途徑。14、C【解析】A、鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取H2

,H2

中混有的H2O和HCl可用堿石灰吸收,H2的密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法收集，故A不符合題意；B、碳化鈣和飽和食鹽水反應(yīng)制取乙炔，乙炔中混有水、硫化氫和磷化氫等雜質(zhì)，可用堿石灰吸收，乙炔的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，故B不符合題意；C、銅和濃硫酸在常溫下不能發(fā)生反應(yīng),必須在加熱條件下才有SO

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氣體生成，故C符合題意；D、過氧化鈉和水反應(yīng)可制備氧氣，采用氯化鈣干燥，氧氣的密度比空氣的大，因此用向上排空氣法收集，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。15、B【詳解】A、(X)＝0.005mol/(L·s)，則(Y)＝0.005mol/(L·s)，4sY的減少量為0.02mol/L，4s時容器內(nèi)c(Y)＝-0.02mol/L=0.38mol/L，A項錯誤；B、830℃達(dá)平衡時，平衡常數(shù)為1，應(yīng)有c(X)·c(Y)=c(R)·c(Q)，設(shè)有amol/L的X參與反應(yīng)，則消耗Y為amol/L，生成Q和R分別都為amol/L，(0.1-a)(0.4-a)=a2，a=0.08mol/L，，轉(zhuǎn)化率為80%，B項正確；C、反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，C項錯誤；D、1200℃時反應(yīng)R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝=2.5，D項錯誤；答案選B。16、D【詳解】A.SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；B.SO2與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2SiO3，B正確；C.SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，說明SO2具有還原性，C正確；D.SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D錯誤；故合理選項是D。17、C【詳解】按照易操作、不引入新雜質(zhì)的原則，加熱是最佳方法，不但可除去NaHCO3還可以生成Na2CO3，答案選C。18、A【詳解】A.P2O5與水反應(yīng)生成磷酸，磷酸會與氨氣發(fā)生反應(yīng)，所以不可利用盛有P2O5的干燥管除去NH3中的水蒸氣，故A錯誤；B.乙醚是一個良好的有機溶劑，將青蒿浸泡在乙醚中，青蒿素會溶解于乙醚溶劑中，青蒿素的分子結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵，過熱便分解，因為乙醚的良好揮發(fā)性和低沸點，因此除去乙醚而青蒿素不至于分解，故我國科學(xué)家屠呦呦利用乙醚將青蒿中的青蒿素萃取出來，故B正確；C.在水溶液中，明礬水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有巨大的比表面積，有強吸附性，故明礬可作絮凝劑，故C正確；D.在碘的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O，生成易溶于水的碘化鈉和碘酸鈉，振蕩、靜置、分液，得到含碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，再加硫酸酸化，碘化鈉和碘酸鈉在酸性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)5NaI＋NaIO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3I2＋3H2O，生成含碘的懸濁液，過濾得到固體碘，故可用反萃取法將碘單質(zhì)從碘的四氯化碳溶液中提取出來，故D正確；故選A。19、D【解析】A.因為氫氧化鈉溶液過量，碳酸氫銨中的NH4+也要與OH-反應(yīng)，正確的離子方程式是：NH4++HCO3-+2OH-=CO32－＋NH3?H2O+H2O，A項錯誤；B.SO2通入BaCl2溶液中，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3是弱酸，弱酸不能制強酸，不會有BaSO3沉淀生成，B項錯誤；C.電子得失不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，C項錯誤；D.NaClO具有強氧化性，NaClO能氧化HCl生成Cl2，84消毒液和潔廁靈混合發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O，D項正確；答案選D20、A【解析】A．亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，二氧化硫能夠與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故A正確；B、二氧化硅的特性：能和HF酸反應(yīng)，故B錯誤；C．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)出二氧化硫的還原性，故C錯誤；D．Na2CO3水解呈堿性，加入氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，降低碳酸鈉溶液的濃度，使得水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，顏色褪去，故D錯誤；故選A。21、C【詳解】A、在前50秒，C的濃度變化量為0.08mol/L，所以反應(yīng)速率=0.08/50=1.6×10-3mol/(L·s)，正確，不選A；B、在250秒到平衡，C的濃度為0.10mol/L，根據(jù)方程式計算，平衡時A的濃度為0.4mol/L，B的濃度為0.1mol/L，則平衡常數(shù)=0.1×0.1/0.4=0.025，正確，不選B；C、保持其他條件不變，升溫，平衡時B的濃度比原來多，則說明平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤，選C；D、再充入1molA，相當(dāng)于加壓到原來的2倍壓強，平衡逆向移動，C的濃度比原來的濃度大，但小于原來的2倍，正確，不選D；答案選C。22、B【解析】A、含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2，先生成碳酸鈣沉淀，后有碳酸鉀生成，再生成碳酸氫鉀，最后沉淀溶解，生成碳酸氫鈣，故圖像錯誤；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液先生成硫酸鋇沉淀，后沉淀不再溶解變化，正確；C、KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當(dāng)物質(zhì)的量之比是2:3時，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，再加入1molBa(OH)2時，氫氧化鋁沉淀溶解2mol，硫酸鋇生成1mol，圖像中沉淀應(yīng)該減少，當(dāng)?shù)稳氲奈镔|(zhì)的量之比為1:2后，再加入氫氧化鋇后，沉淀不再變化，故圖像錯誤；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，沉淀達(dá)最大后，再溶解轉(zhuǎn)變?yōu)槁然X溶液，故圖像錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、甲苯+2Cl2+2HCl取代反應(yīng)C7H4O3Na2【分析】A的分子式為C7H8，最終合成對羥基苯甲酸丁酯，由因此A為甲苯，甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)甲基對位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，結(jié)合信息②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡可知，D中含有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，生成D，結(jié)合信息①可知，D為，D在催化劑條件下醛基被氧化生成E，E為，E在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息③可知，苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F，同時發(fā)生中和反應(yīng)，則F為，F(xiàn)酸化生成對羥基苯甲酸G()，最后G與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成對羥基苯甲酸丁酯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A為，其名稱是甲苯，故答案為甲苯；(2)B為，C為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為+2Cl2+2HCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為+2Cl2+2HCl；取代反應(yīng)；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)F為，分子式為C7H4O3Na2，故答案為C7H4O3Na2；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；側(cè)鏈為-OOCH、-Cl，有鄰、間、對3種；側(cè)鏈為-CHO、-OH、-Cl時，當(dāng)-CHO、-OH處于鄰位時，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于間位時，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于對位時，-Cl有2種位置；其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是，故答案為。24、醛基、碳碳雙鍵消除反應(yīng)氫氧化鈉溶液，加熱+HOCH2CH2OH+H2O5種【分析】根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知C為：，B與乙二醇反應(yīng)生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：，A通過①銀鏡反應(yīng)、②與H+反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：；A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，A中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)D一定條件下能夠生成E可知，D為；又F能夠生成天然橡膠，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)加聚反應(yīng)原理可以寫出E與F反應(yīng)合成N的化學(xué)方程式為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知A為，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）D為，D通過消去反應(yīng)生成E；G到H位氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為故答案為氫氧化鈉溶液，加熱，消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；氫氧化鈉溶液，加熱；（3）B為，B與乙二醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構(gòu)體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有：HCOOC（CH3）=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3，共5種，故答案為：5；（6）以為原料制備，結(jié)合題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化條件可知，可以用與與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成，分子內(nèi)脫去氯化氫得，與氫氣加成得，合成路線為?！军c睛】本題考查了有機物的推斷、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解題關(guān)鍵，同時對一些特殊反應(yīng)的反應(yīng)條件要敏感；第（6）題是本題難點，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求。25、ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+NaClO堿性溶液防止過量的NaClO溶液將水合肼氧化20℃(冷)水浴?(或緩慢通入CH3ONO?氣體）蒸餾蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶，用布氏漏斗抽濾（過濾），晶體用乙醇洗滌2~3次，真空干燥箱干燥【分析】（1）①NaClO的堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液反應(yīng)生成N2H4·H2O，NaCl、Na2CO3，據(jù)此寫出離子方程式；②因為水合肼具有強還原性，易被次氯酸鈉溶液氧化，可以通過分液漏斗控制NaClO堿性溶液的滴加速度，以此控制用量；（2）①該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，所以應(yīng)設(shè)法把溫度控制在20℃左右，據(jù)此分析實驗時可以采取的措施；②從混合液中可以采用蒸餾的方法回收甲醇；③由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品，需考慮先讓疊氮化鈉從溶液中結(jié)晶析出(蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶)，過濾(布氏漏斗)，洗滌(易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醚，是因為還要考慮雜質(zhì)離子的去除及環(huán)境保護(hù))，烘干(具有強還原性，需考慮隔絕空氣)。【詳解】①NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液制取N2H4·H2O，則反應(yīng)物為ClO-、OH-、CO(NH2)2，生成物為N2H4·H2O、Cl-、CO32-(C由+2價被氧化為+4價的CO2，再與OH-反應(yīng))，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+。答案為：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+；②因為水合肼具有強還原性，防止過量的NaClO溶液將水合肼氧化，所以需控制NaClO的用量，實驗中通過分液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；答案為：防止過量的NaClO溶液將水合肼氧化；（2）①該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，所以應(yīng)設(shè)法把溫度控制在20℃左右，實驗時可以采取的措施是20℃(冷)水浴?(或緩慢通入CH3ONO?氣體）；答案為：20℃(冷)水浴?(或緩慢通入CH3ONO?氣體）；②步驟Ⅱ為從溶液中回收CH3OH，則其實驗操作名稱為蒸餾；答案為：蒸餾；③由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品，需考慮先讓疊氮化鈉從溶液中結(jié)晶析出(蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶)，過濾(布氏漏斗)，洗滌(易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醚，是因為還要考慮雜質(zhì)離子的去除及環(huán)境保護(hù))，烘干(具有強還原性，需考慮隔絕空氣)；答案為：蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶，用布氏漏斗抽濾（過濾），晶體用乙醇洗滌2~3次，真空干燥箱干燥。26、b濃硫酸吸收尾氣中的SO2，防止空氣中的CO2與Mg反應(yīng)能D裝置與盛有固體試劑的裝置相連，不會發(fā)生倒吸Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋Mgd、c、a、b品紅溶液褪色5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S【解析】本題重點考查鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物的實驗探究。本題應(yīng)根據(jù)已知推未知，已知2Mg+CO2=2MgO+C，可推測二氧化硫與鎂可能反應(yīng)2Mg+SO2=2MgO+S，鎂單質(zhì)還能與產(chǎn)物中的硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化鎂。實驗I為鎂和二氧化硫的反應(yīng)實驗，A裝置為二氧化硫的制備（濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)），制備的SO2中混有水蒸氣，應(yīng)先用濃硫酸干燥SO2，再讓SO2與MgO反應(yīng)；二氧化硫為污染性氣體，不能直接排放，所以用堿石灰吸收未反應(yīng)的SO2，同時空氣中的CO2也能與鎂反應(yīng)干擾實驗。實驗II為探究產(chǎn)物，固體中可能含有氧化鎂、硫單質(zhì)、硫化鎂和鎂單質(zhì)。將固體產(chǎn)物加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體，硫化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，鎂單質(zhì)和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鎂，裝置G中加硫酸銅溶液可驗證是否有硫化氫生成，G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀證明有硫化銅生成，進(jìn)而證明固體中含有硫化鎂；接下來驗證是否有氫氣生成，利用氫氣還原氧化銅，并檢驗產(chǎn)物是否有水，因此在驗證是否有氫氣生成時應(yīng)先干燥氣體；Ⅰ裝置中黑色粉末變紅色，說明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，J裝置中白色粉末變藍(lán)色證明有水生成，進(jìn)而證明了固體中含有鎂單質(zhì)；此實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)還有少量不溶固體，猜測可能為硫單質(zhì)，實驗III即驗證剩余固體是否為硫單質(zhì)，先使固體與氧氣反應(yīng)，將產(chǎn)物通入品紅溶液中，如果品紅褪色，則證明固體為硫單質(zhì)?！驹斀狻?1)濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)中強酸制備弱酸，濃硫酸表現(xiàn)出酸性。(2)制備的SO2中混有水蒸氣，應(yīng)先用濃硫酸干燥SO2；二氧化硫為污染性氣體，不能直接排放，所以用堿石灰吸收未反應(yīng)的SO2，同時空氣中的CO2也能與鎂反應(yīng)干擾實驗，所以堿石灰還可以防止空氣中的CO2與Mg反應(yīng)。(3)本實驗中加熱裝置與盛有固體試劑的裝置連接，不會發(fā)生倒吸，不需要安全瓶，所以能拆去D裝置。(4)F裝置中MgS與稀硫酸發(fā)生MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，硫酸銅溶液用于檢驗H2S，H2S與Cu2＋反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀，離子反應(yīng)為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋。氧化銅被還原成銅和水，無水硫酸銅變藍(lán)色，說明固體與稀硫酸反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，即固體中含有未反應(yīng)的鎂粉。(5)①題給裝置中沒有氧氣干燥裝置，如果選擇雙氧水制氧氣，不能得到干燥的氧氣。實驗中，應(yīng)該用干燥的氧氣與硫反應(yīng)，故選擇高錳酸鉀制氧氣。裝置連接順序為制氧氣d、氧氣與硫反應(yīng)c、檢驗SO2a、吸收尾氣b。②氧氣與硫反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以如果品紅溶液褪色，則證明剩余固體為硫單質(zhì)；(6)根據(jù)質(zhì)量之比m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，則物質(zhì)的量之比為n(MgO)∶n(MgS)∶n(S)＝m(MgO)/M(MgO):m(MgS)/M(MgS):m(S)/M(S)=20/40:7/56:4/32=4∶1∶1，由產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S。27、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O飽和食鹽水防止AlCl3冷凝為固體堵塞導(dǎo)管冷凝收集AlCl3吸收Cl2防污染，防空氣中水進(jìn)入E，使AlCl3水解溶液變紅Cl2+2I-=I2+2Cl-【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）根據(jù)儀器的特點，a為分液漏斗，裝置A制取氯氣，a中盛放濃鹽酸，反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）裝置A中制備出的氯氣，混有HCl和水蒸氣，HCl能與Al反應(yīng)，需要除去，一般除去氯氣中HCl，通過飽和食鹽水，即b試劑為飽和食鹽水，AlCl3與水蒸氣發(fā)生水解，c試劑為濃硫酸，裝置D是Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3在180℃升華，裝置E是收集AlCl3；（4）氯氣有毒，必須尾氣處理，裝置F的作用是除去過量的氯氣，因為AlCl3跟空氣水蒸氣發(fā)生水解，因此裝置F另一個作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E；（5）氯氣具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此溶液變紅，氯氣能把I－氧化成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。點睛：實驗題首先弄清楚實驗?zāi)康暮驮?，實驗設(shè)計一般步驟是制氣裝置→除雜裝置→收集或反應(yīng)裝置→尾氣處理裝置，然后根據(jù)題目中信息，注意細(xì)小環(huán)節(jié)，如氯化鋁易水解，要防止水蒸氣的進(jìn)入，不僅要防止氯氣中水蒸氣的進(jìn)入，而且還要外界空氣的進(jìn)入，因此裝置F的作用不僅除去尾氣氯氣，還要防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置E中。28、CH2O△H1+△H2＞＜788.5升高溫度反應(yīng)I正向移動、反應(yīng)II逆向移動增大水醇比能提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率D【分析】(1)根據(jù)圖示，可知M的化學(xué)式比CH3O少一個H；(2)甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1(kJ/mol)，水煤氣變換(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2(kJ/mol)，將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H；

(3)①Kp隨溫度升高而增大，為吸熱反應(yīng)，隨溫度降低而變小，則為放熱反應(yīng)；②甲醇分解(I)：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)Kp1，水煤氣變換(II)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)Kp2，將方程式I+II得方程式CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g