湖北省孝感市普通高中聯(lián)考協(xié)作體2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳②汽油③酒精()A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③2、分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程如下：在上述實驗過程中，所涉及的①②③三次分離操作分別是()A．蒸餾、過濾、分液 B．蒸餾、分液、分液C．分液、蒸餾、過濾 D．分液、蒸餾、蒸餾3、0.2mol·L-1的NaOH溶液與0.4mol·L-1的NH4NO3溶液等體積混合并加熱使NH3全部逸出，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是A．c()>c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B．c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)C．c()>c()>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)4、今有室溫下四種溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有關(guān)說法不正確的是A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B．V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1∶V2=11∶9C．①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，則所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)D．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞③＞④5、在一定條件下，可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物（）A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯6、25℃時，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=B．a(chǎn)點對應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C．水的電離程度:c>b>aD．當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)7、分子式為C3H8O的醇與C4H8O2的羧酸濃H2SO4存在時共熱生成的酯有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種8、用陰離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，裝置如圖，下列說法中正確的是A．電解時Cl-通過交換膜向Ti極移動B．陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu－2e－+2OH－=Cu2O+H2OC．陰極OH-放電，有O2生成D．Ti電極和Cu電極生成物物質(zhì)的量之比為2∶19、在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是①KNO3②NaOH③HCl④NH4ClA．①>②=③>④B．④>①>③=②C．④>②=③>①D．④>③>②>①10、下列各組互為同位素的是()A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D．和11、下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（）A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO12、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。下列關(guān)于說法中不正確的是A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。B．d、e常見離子的半徑大?。簉(O2-)>r(Na+)C．g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4>H2SO4D．x2d2的結(jié)構(gòu)式：13、Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g)ΔH1，其反應(yīng)機(jī)理如下：若反應(yīng)Ⅱ的晗變?yōu)棣2，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)計量數(shù)均為最簡整數(shù)比，則反應(yīng)Ⅰ的晗變ΔH為()A．ΔH1+ΔH2 B．ΔH1-ΔH2 C．2ΔH1-ΔH2 D．ΔH1-2ΔH214、最近科學(xué)家在實驗室里成功地將CO2在高壓下轉(zhuǎn)化為類似SiO2的共價晶體。下列關(guān)于該CO2晶體的敘述中，不正確的是A．該晶體中C、O原子個數(shù)比為1∶2B．該晶體中C—O—C的鍵角為180°C．該晶體的熔、沸點高，硬度大D．該晶體中C、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)15、下列粒子的物質(zhì)的量最多的是()A．2molH2O B．1molH3PO4中的原子C．含10NA個電子的NH的物質(zhì)的量 D．6.02×1023個Na2CO3中Na+的物質(zhì)的量16、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)B．醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小C．加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c(HCO3-)>c(OH-)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個化學(xué)方程式來證明。________________________________________18、醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為__________。（2）反應(yīng)③的有機(jī)反應(yīng)類型是__________。（3）下列說法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2C．反應(yīng)①發(fā)生的是消去反應(yīng)（4）寫出E與銀銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。（5）的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應(yīng)b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________________________。19、某化學(xué)興趣小組，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置（部分夾持裝置未畫出），來做乙醇催化氧化的實驗，并驗證其產(chǎn)物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣D1圖2（1）在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是_____________反應(yīng)；（填“放熱”或“吸熱”）（2）裝置D使用冰水進(jìn)行冷卻的目的是___________________；（3）反應(yīng)開始一段時間，C中觀察到的現(xiàn)象是____________________；（4）為檢測產(chǎn)物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產(chǎn)生，說明乙醇的催化氧化產(chǎn)物中存在_____________；（填官能團(tuán)名稱）（5）寫出E處反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，再通過________________（填實驗操作名稱）即可分離主要產(chǎn)物。20、某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ·mol－1硫酸堿溶液①0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NH3·H2O溶液50mL25.125.1ΔH2（1）實驗①中堿液過量的目的是____________________。（2）甲同學(xué)預(yù)計ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是______________________。（3）若實驗測得①中終了溫度為31.8℃，則該反應(yīng)的中和熱ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm－3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1)。（4）在中和熱測定實驗中，若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。（5）若實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時有少量HCl揮發(fā)，則測得中和反應(yīng)過程中放出的熱量Q________。21、（1）常溫下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則溶液的pH=_______。①pH=3的HA與pH=l1的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為_________________；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是___________________________________；②0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中(溶液體積變化忽略不計)：c（H+）+c（HA）－c（OH-）=________mol·L-1。（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________。①該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH=___________；②該溫度下(t℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】萃取劑要求不能溶于水，碘在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大，不能和水或碘反應(yīng)，酒精能溶于水，不能做萃取劑，四氯化碳和汽油可以，所以選B。2、D【解析】加入飽和Na2CO3溶液，吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度析出，然后采取分液的方法，進(jìn)行分離，②中利用乙醇的沸點低，采取蒸餾的方法，得到乙醇，C中加入稀硫酸，然后采取蒸餾得到乙酸，答案選D。3、D【詳解】將0.2mol·L-1的NaOH溶液與0.4mol·L-1的NH4NO3溶液等體積混合，會發(fā)生反應(yīng)NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，反應(yīng)后得到的溶液為NaNO3、NH4NO3等濃度的混合溶液，假設(shè)溶液的體積是1L，則反應(yīng)后溶液中NH4NO3和NH4NO3的物質(zhì)的量濃度都是1mol/L，則c()=2mol/L，c(Na+)=1mol/L，NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O而消耗，所以c()<1mol/L，NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終達(dá)到平衡時使溶液中c(H+)>c(OH-)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()>c(H+)，故反應(yīng)后整個溶液中各種離子的濃度大小關(guān)系為：c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)，故合理選項是D。4、D【解析】A、從弱電解質(zhì)的電離平衡和化學(xué)反應(yīng)對溶液中氫離子的影響分析；B、從酸堿中和反應(yīng)后的pH判斷溶液顯酸性，結(jié)合溶液混合反應(yīng)后的過量離子濃度進(jìn)行列式計算；C、依據(jù)溶液混合反應(yīng)后的電荷守恒分析計算；D、從稀釋溶液對強(qiáng)酸強(qiáng)堿、弱酸弱堿的離子濃度的影響分析判斷；【詳解】A、①pH=11的氨水，存在電離平衡，加入氯化銨溶解后銨根離子對一水合氨的電離起到了抑制作用，氫氧根離子濃度減少，PH減??；②pH=11的NaOH溶液加入氯化銨反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，溶液中氫氧根離子濃度減少，pH減小，故A正確；B、V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液中c（H＋）=10-4mol·L－1，說明溶液呈酸性，氫離子過量，pH=3的硫酸溶液中c（H＋）=10-3mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中c（OH－）=10-3mol·L－1，列式計算，（V1×10-3-V2×10-3）/（V1+V2）=10-4，化簡得到V1：V2=11：9，故B正確；C、①、④兩溶液混合后，若溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－）依據(jù)混合溶液中存在的電荷守恒c(NH4＋)+c（H＋）=c（OH－）+2c(SO42－)，得到c(NH4＋)=2c(SO42－)，故C正確；D、分別加水稀釋10倍：①pH=11的氨水存在電離平衡，pH減少小于1，應(yīng)在10-11間、②pH=11的NaOH溶液是強(qiáng)堿，稀釋后pH為10、③pH=3的醋酸溶液存在電離平衡，pH增大小于1，應(yīng)在3-4間、④pH=3的硫酸是強(qiáng)酸。稀釋后pH為4，故pH大小為①＞②＞④＞③，故D錯誤；故選D。5、B【詳解】A．油脂能發(fā)生水解，但油脂是小分子，故A不符合題意；B．淀粉是高分子，能水解生成葡萄糖，所以淀粉是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物，故B符合題意；C．葡萄糖是小分子，不能水解，所以葡萄糖不符合，故C不符合題意；D．乙酸乙酯是小分子，能水解，不是高分子，故D不符合題意；故答案為：B?！军c睛】中學(xué)階段常見能發(fā)生水解的有機(jī)物有：酯類(含有酯基)、蛋白質(zhì)(含有肽鍵)、鹵代烴(含有鹵原子)、腈類物質(zhì)(含有-CN)。6、A【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增強(qiáng)，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==≈=，故A錯誤；B.a點溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸的電離程度較小，則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正確；C.a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，b點加入醋酸水的電離程度減小，c點加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度c>b>a，故C正確；D.當(dāng)混合溶液呈中性時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故D正確；故選A。7、B【詳解】分子式為C3H8O的醇有兩種，即1－丙醇和2－丙醇；C4H8O2的羧酸可以是丁酸，也可以是2－甲基丙酸，共計是2種，所以在濃硫酸的作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成4種不同的酯。答案選B。【點睛】該題的關(guān)鍵是明確醇和酸含有的同分異構(gòu)體的個數(shù)，然后依據(jù)酯化反應(yīng)的原理，借助于數(shù)學(xué)上的組合即可得出正確的結(jié)論。8、B【解析】根據(jù)裝置圖和電解總反應(yīng)分析，Cu極為陽極，Cu極電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；Ti極為陰極，Ti極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；電解池中陰離子通過陰離子交換膜向陽極移動；據(jù)此分析作答?！驹斀狻緾u極與外加電源的正極相連，Cu極為陽極，Ti極與外加電源的負(fù)極相連，Ti極為陰極；A項，電解時陰離子向陽極移動，OH-通過陰離子交換膜向Cu極移動，A項錯誤；B項，Cu極為陽極，陽極電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，B項正確；C項，Ti極為陰極，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極有H2生成，C項錯誤；D項，根據(jù)電極反應(yīng)式和陰、陽極得失電子相等，Ti極生成的H2和Cu極生成的Cu2O物質(zhì)的量之比為1:1，D項錯誤；答案選B。9、B【解析】④NH4Cl水解促進(jìn)水的電離；①KNO3對水的電離無影響；②NaOH是強(qiáng)堿、③HCl是強(qiáng)酸，均抑制水的電離?！驹斀狻竣躈H4Cl水解促進(jìn)水的電離；①KNO3對水的電離無影響；②NaOH是強(qiáng)堿、③HCl是強(qiáng)酸，均抑制水的電離，且相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中，氫氧根離子和氫離子濃度對應(yīng)相等，故對水的電離的抑制程度相同，因此水的電離程度從大到小排列順序正確的是④>①>③=②，答案選B?！军c睛】本題考查水的電離平衡的影響因素，明確鹽類的水解可促進(jìn)水的電離、鹽的電離使溶液呈酸性或堿性時抑制水的電離。10、D【詳解】A.O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，故A錯誤；

B.CO和CO2是碳的兩種氧化物，不滿足同位素的概念，故B錯誤；

C.H2O和H2O2是兩種化合物，不是原子間關(guān)系，不符合同位素的概念，故C錯誤；

D.Mg和Mg都是鎂原子，中子數(shù)不同，它們是鎂元素的不同核素，互為同位素，故D正確。

故選D?！军c睛】同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱。簡單來理解就是，在元素周期表中同一個位置的不同原子。如H、D、T（H的三種原子，相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)）。11、D【解析】分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，以此來解答．詳解：A.H2S中只含共價鍵，為共價化合物，而Na2O2中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．H2O2中只含共價鍵，為共價化合物，而CaF2中含離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．N2為單質(zhì)，故C錯誤；D．HNO3和HClO

中均只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；答案選D．點睛：本題考查共價鍵和共價化合物，為高頻考點，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律及共價鍵與共價化合物的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。12、D【分析】8種元素為短周期元素，在同一周期中，從左向右原子半徑逐漸變小，同一主族，從上到下原子半徑逐漸變大，主族元素最高正化合價一般等于族序數(shù)，最低負(fù)價=8-主族族序數(shù)，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答；【詳解】A.f為Al元素，在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族，A正確；B.d是O元素，e是Na元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大者離子半徑小，d、e簡單離子的半徑大?。簉(O2-)>r(Na+)，B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，g是S元素，h是Cl元素，g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4>H2SO4，C正確；D.x2d2的為過氧化氫，屬于共價化合物，結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H，D不正確；答案選D。13、B【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各反應(yīng)物）有關(guān)系，而與反應(yīng)途徑無關(guān)即蓋斯定律來解題即可?！驹斀狻縈n2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)ΔH1①反應(yīng)Ⅱ為MnO2(s)+H2O2(aq)+2H+(aq)=Mn2+(aq)+O2(g)+2H2O(l)ΔH2②反應(yīng)Ⅰ為Mn2+(aq)+H2O2(aq)=2H+(aq)+MnO2(s)ΔH①-②可得反應(yīng)Ⅰ，因此ΔH=ΔH1-ΔH2，即選項B正確?！军c睛】靈活運用蓋斯定律求反應(yīng)熱化學(xué)方程式和反應(yīng)熱。14、B【詳解】A．該晶體為原子晶體，由C、O原子構(gòu)成，且C、O原子個數(shù)比滿足組成關(guān)系，所以為1∶2，A正確；B．該晶體中，由于O原子的最外層存在兩對孤對電子，對成鍵電子有排斥作用，所以每個C—O—C的鍵角小于180°，B不正確；C．該晶體為原子晶體，原子間通過共價鍵相連接，所以熔、沸點高，硬度大，C正確；D．該晶體中，每個C原子與4個O原子形成共價鍵，每個O原子與2個C原子形成共價鍵，所以C、O原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，D正確；故選B。15、B【詳解】2molH2O；1molH3PO4中的原子的物質(zhì)的量為8mol；1個NH含有10個電子，含10NA個電子的NH的物質(zhì)的量為1mol；6.02×1023個Na2CO3即物質(zhì)的量為，則Na+的物質(zhì)的量為2mol，因此含粒子物質(zhì)的量最多的是1molH3PO4中的原子的物質(zhì)的量，故B符合題意。綜上所述，答案為B。16、A【解析】A、溶液的pH=7，溶液顯示中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+）；

B、0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀釋后，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；C、鹽類水解吸熱；

D、根據(jù)Na2CO3水解和水的電離來分析?！驹斀狻緼、常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液為中性溶液，溶液中c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可得，c（Cl-）=c（NH4+），故A正確；

B、0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀釋后，氫離子濃度減小，由于Kw不變，所以氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；C、鹽類水解吸熱，故加熱能促進(jìn)其水解，故溶液堿性增強(qiáng)，則顏色變深，故C錯誤；

D、CO32-水解生成等量的HCO3-和OH-，由于水也電離出OH-，故溶液中c(HCO3-)<c(OH-)，故D錯誤。

所以A選項是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個，該元素的符號是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。18、丙烯水解反應(yīng)或取代反應(yīng)BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F(xiàn)為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成。【詳解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，，A為丙烯；根據(jù)信息，，CH3CH=CH2與NBS反應(yīng)生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，為；（2）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)為鹵代烴的水解，有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)能生成2molCu2O，A錯誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應(yīng)看，則支鏈的2個碳原子相連且一個羥基連接在支鏈上；能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，則一個羥基連接在苯環(huán)上；同時滿足的同分異構(gòu)體有，各自的鄰、間、對，共計6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)：19、放熱冷卻乙醛無水硫酸銅變藍(lán)醛基CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O乙酸蒸餾【詳解】（1）乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）裝置D使用冰水進(jìn)行冷卻的目的是冷卻乙醛；（3）根據(jù)反應(yīng)：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O知反應(yīng)有水生成，故反應(yīng)開始一段時間，C中觀察到的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍(lán)；（4）為檢測產(chǎn)物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產(chǎn)生，說明乙醇的催化氧化產(chǎn)物中存在醛基；（5）E處乙醛與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應(yīng)生成乙酸銨、銀、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸；要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、水和CO2，再通過蒸餾即可分離主要產(chǎn)物。20、保證酸完全反應(yīng)，減少實驗誤差NH3·H2O是弱堿，其電離過程會吸收熱量－56kJ/mol偏大偏小【解析】（1）為了使鹽酸充分反應(yīng)，堿液應(yīng)過量；（2）根據(jù)弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；（3）本實驗中溶液的總質(zhì)量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)ΔH1＝-mc(t（4）測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏?。唬?）實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時有少量HCl揮發(fā)，會導(dǎo)致生成水的物質(zhì)的量減小，會導(dǎo)致中和反應(yīng)中放出的熱量減小?！驹斀狻浚?）堿液過量的目的是使鹽酸充分反應(yīng)，提高實驗的準(zhǔn)確度，故答案為：使鹽酸充分反應(yīng)，提高實驗的準(zhǔn)確度；（2）NH3?H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，0.5mol?L-1H2SO4溶液50mL、1.1mol?L-1NH3?H2O溶液50mL反應(yīng)放熱偏小，終了溫度偏低，反應(yīng)熱數(shù)值偏小，但反應(yīng)熱是負(fù)值，所以△H1<△H2，故答案為：NH3?H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程；（3）本實驗中溶液的總質(zhì)量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)ΔH1＝-mc(t2-（4）測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，使得堿溶液的初始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，但反應(yīng)熱是負(fù)值，中和熱△H偏大，故答案為：偏大；（5）實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時有少量HCl揮發(fā)，會導(dǎo)致生成水的物質(zhì)的量減小，會導(dǎo)致中和反應(yīng)中放出的熱量減小，測定的中和熱數(shù)值偏小，故答案為：偏小?！军c睛】本題考查了中和熱的測定方法，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確，計算反應(yīng)熱時注意應(yīng)用公式ΔH＝-mc(t21、3HA+OH-=A-+H2Oc（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）0.0510-1312pHa+pHb=12【分析】（1）①0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則c（OH-）=10-11mol/L，c（H+）=1.0×10-3mol/L，依據(jù)pH=-lgc（H+）計算該溶液的pH；根據(jù)計算判斷HA為弱電解質(zhì)，然后寫出其與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式；②根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量的相對大小確定溶液中的溶質(zhì)，從而確定溶液的酸堿性，結(jié)合電離平衡、水解平衡、電荷守恒等確定溶液中各種離子濃度的相對大??；（2）①pH=2的H2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)