內(nèi)蒙古通遼市科左后旗甘旗卡第二高級中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A．中子數(shù)為18的氯原子：Cl B．氯化鈉的電子式C．苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式： D．CH4的比例模型2、過氧化鈉可用于呼吸面罩中作為氧氣的來源，可發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH、2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．Na2O2中的陰離子符號：O2- B．NaOH的電子式：C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—O3、agFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol?L-1 B．0.2

mol?L-1 C．0.4mol?L-1 D．0.8mol?L-14、下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D．“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪A．A B．B C．C D．D5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．某溫度和壓強(qiáng)下，22.4LCO和N2的混合氣體中含有的原子總數(shù)可能為2NAB．在合成氨反應(yīng)中，當(dāng)有2.24L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．1L1mol/LNa2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NAD．將78gNa2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA6、將鋁、鐵物質(zhì)的量均為0.2mol的某種鋁鐵合金粉末分別于下列溶液充分反應(yīng)（溶液均過量），放出氫氣最多的是A．18.4mol·L-1H2SO4溶液B．1.5mol·L-1HCl溶液C．4mol·L-1HNO3溶液D．3mol·L-1NaOH溶液7、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強(qiáng)B向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機(jī)物X溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀X不可能是葡萄糖C常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大D取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe3＋與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D8、下列四種元素中，其單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是A．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p5的元素B．基態(tài)原子最外電子層排布為3s1的元素C．原子核外電子數(shù)最少的元素D．第二周期中基態(tài)原子含有未成對電子最多的元素9、下列說法正確的是A．將SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，再通入過量NH3，產(chǎn)生沉淀B．SiO2為碳族元素的非金屬氧化物,是酸性氧化物，故不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2溶液具有酸性10、下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ABa2+、HCO3-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2OBFe3+、ClO-、I-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CNa+、H+、Cl-、NO3-銅3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ODAl3+、Cl-、SO42-過量氫氧化鈉Al3++3OH-=Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向次氯酸鈉溶液中通入過量SO2：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－B．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)

2Fe2+

+2Br－+2Cl2

=2Fe3+

+Br2

+4Cl－C．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O12、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體C向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液顯紅色原溶液中一定有Fe2＋Da向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸b再加入10%的H2O2溶液a未見溶液變藍(lán)b溶液立即變藍(lán)色證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2A．A B．B C．C D．D13、廢鐵屑制Fe2O3的一種流程如下圖：下列說法不正確的是A．熱的純堿溶液可去除廢鐵屑表面的油污B．操作a是萃取C．冰水既可洗去雜質(zhì)又可減少固休的溶解D．Fe2O3可用作紅色顏料14、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一個(gè)電子，b3-與d3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．簡單離子的半徑：c＞d B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：c＞bC．a(chǎn)、b、c可能形成離子化合物 D．e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸15、實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)：TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在無氧無水條件下制備TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(CCl4、TiCl4的沸點(diǎn)分別為76℃、136℃，且兩者互溶)。下列說法不正確的是A．③中反應(yīng)完成后，先停止通N2，再停止加熱B．①、⑤裝置中分別盛有無水氯化鈣、濃硫酸C．②中熱水使CCl4氣化，④中冰水使TiCl4冷凝D．④中分離TiCl4、CCl4混合物的方法是精餾16、某化學(xué)興趣小組用下圖裝置探究硝酸銀受熱分解的產(chǎn)物，在a處充分加熱固體后，b中觀察到紅棕色氣體，d中收集到無色氣體，a中殘留黑色固體，下列敘述錯(cuò)誤的是A．裝置a中殘留的固體是Ag2O B．裝置b還起安全瓶的作用C．裝置c中生成的鹽含有NaNO3 D．裝置d

中的無色氣體遇空氣仍然是無色二、非選擇題（本題包括5小題）17、端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)，2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D的化學(xué)名稱為______。（2）①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。（6）寫出用2?苯基乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。18、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：（1）確定A、C、E的化學(xué)式：A．____________，C．____________，F(xiàn).____________。（2）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式___________________________________，反應(yīng)④、⑤的離子方程式______________________、______________________。19、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色高效的水處理劑，可利用KClO溶液與FeCl3在堿性低溫下反應(yīng)制備，實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)K2FeO4過程如圖。已知：①FeCl3易潮解，100℃左右時(shí)升華②KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3③紫色的K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。（1）儀器X的的名稱為___，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___。（2）使用過量KOH除了與Cl2反應(yīng)生成KClO，還起到的___作用，寫出此裝置中制備K2FeO4的化學(xué)方程式___，該裝置可選擇的控溫方式為___。（3）制備的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品中含有KOH、KCl、Fe(OH)3等雜質(zhì)，請將以下提純步驟補(bǔ)充完整，(實(shí)驗(yàn)藥品：高鐵酸鉀粗產(chǎn)品、蒸餾水、乙醇、飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。①取一定量的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品溶于___；②過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液；③攪拌、靜置、過濾，用___洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥。20、過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入_____溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為___________。②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是________。③B裝置出來的氣體是否需要干燥____________。(填“是”或“否”)④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。⑤D中NaOH溶液的作用___________。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是______。a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b．上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同c．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。21、A是天然氣的主要成分，以A為原料可獲得多種有機(jī)物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。己知B有刺激性氣味.是一種常見的室內(nèi)空氣污染物，烴D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g?L-1，B、E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。請回答：（1）有機(jī)物F中含有的官能團(tuán)名稱是_______________________。（2）B→C的反應(yīng)類型是_________________。（3）寫出有機(jī)物A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式____________________________________。（4）下列說法正確的是__________。A．有機(jī)物B和E互為同分異構(gòu)體B．有機(jī)物D、E都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)類型相同C．有機(jī)物G在堿性條件下可完全水解，該反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)D．有機(jī)物C、F、G可用飽和Na2CO3溶液鑒別E.等質(zhì)量的B和F完全燃燒消耗相同量的氧氣

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，故表示為Cl，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉為離子化合物，正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．苯甲酸中含有羧基，結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯(cuò)誤；D．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子的相對體積較大，其比例模型為，故D正確；故選D。2、B【詳解】A.Na2O2中的陰離子是過氧根離子，符號：，故A錯(cuò)誤；B.NaOH是離子化合物，電子式是，故B正確；C.Na+核外有10個(gè)電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；D.CO2中有2個(gè)碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故D錯(cuò)誤。3、B【解析】試題分析：Fe2O3和Al2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3和Al2(SO4)3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和Na2SO4，根據(jù)S元素守恒可知H2SO4~Na2SO4，根據(jù)Na元素守恒可知2NaOH~Na2SO4，故H2SO4~2NaOH，n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.02L×0.05molL1=0.002mol，則c(NaOH)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B項(xiàng)正確；答案選B?？键c(diǎn)：考查Fe2O3和Al2O3組成的混合物與氫氧化鈉的反應(yīng)4、A【分析】本題主要考查有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)分（B選項(xiàng)為有機(jī)物，其他均為無機(jī)物），金屬材料與非金屬材料的區(qū)分。同時(shí)穿插考查了元素周期表中同主族的概念?！驹斀狻緼.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無機(jī)非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合題意；B.聚氨酯為有機(jī)高分子化合物，不屬于無機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；C.碳包覆銀納米材料屬于復(fù)合材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，且銀不是主族元素，故C不符合題意；D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A。【點(diǎn)睛】本題依托有機(jī)物和無機(jī)物的概念考查了化學(xué)知識與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，創(chuàng)新點(diǎn)在于除了要判斷是否為無機(jī)非金屬材料，還給其加了限制條件“同主族”，應(yīng)注意有機(jī)物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機(jī)物。5、C【詳解】A.CO和N2均屬于雙原子分子，某溫度和壓強(qiáng)下，22.4LCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量可能為1mol,含有的原子總數(shù)可能為2NA,，A正確；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，該反應(yīng)中氮元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，B正確；C.1L1mol/LNa2CO3中含有的氧原子數(shù)為3NA，溶劑水中還含有氧原子，所以1L1mol/LNa2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)大于3NA，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)化合價(jià)的變化，Na2O2與轉(zhuǎn)移電子的對應(yīng)關(guān)系為：Na2O2～e￣，n(e￣)=n(Na2O2)=78g÷78g/mol=1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，D正確；綜上所述，本題選C。6、B【解析】試題分析：Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，F(xiàn)e、Al與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，則排除A、C，因Fe、Al均與鹽酸反應(yīng)，只有Al與NaOH反應(yīng)，等物質(zhì)的量的鋁鐵合金粉末，與1.5mol·L-1HCl溶液反應(yīng)生成氫氣最多，故B項(xiàng)正確。考點(diǎn)：本題考查金屬的性質(zhì)。7、D【詳解】A．向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，因?yàn)樯闪顺恋恚圆荒茏C明H2S酸性比H2SO4強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機(jī)物X溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀，因?yàn)閴A不足量，所以不能肯定X是否為葡萄糖，B錯(cuò)誤；C．常溫下，相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中，前者持續(xù)反應(yīng)，后者發(fā)生鈍化，反應(yīng)中止，所以不能得出結(jié)論：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大，C錯(cuò)誤；D．取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液(KI過量)，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明溶液中還含有Fe3＋，從而說明Fe3＋與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D正確。故選D。8、B【詳解】A.基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p5的元素，則為Cl，單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.基態(tài)原子最外電子層排布為3s1的元素，則為Na，單質(zhì)還原性最強(qiáng)，故B正確；C.原子核外電子數(shù)最少的元素，則為H，單質(zhì)還原性較強(qiáng)，但比Na弱，故C錯(cuò)誤；D.第二周期中基態(tài)原子含有未成對電子最多的元素，則為N，單質(zhì)氧化性較弱，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。9、A【解析】A．亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，二氧化硫能夠與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故A正確；B、二氧化硅的特性：能和HF酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)出二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3水解呈堿性，加入氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，降低碳酸鈉溶液的濃度，使得水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，顏色褪去，故D錯(cuò)誤；故選A。10、C【詳解】A.Ba2+、HCO3-、Cl-三者共存，加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Ba2++CO32-=BaCO3，A錯(cuò)誤；B.Fe3+、ClO-均能氧化I-，三者不能共存，B錯(cuò)誤；C.本組離子可以大量共存，在酸性條件下，硝酸根離子具有氧化性，能與銅反應(yīng)生成銅離子，發(fā)生反應(yīng)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D.Al3+、Cl-、SO42-三者共存，過量的氫氧化鈉與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【詳解】A.ClO－具有強(qiáng)氧化性，能使SO2被氧化成SO42-，同時(shí)通入過量SO2，溶液顯酸性，離子方程式為ClO－+SO2+H2O=Cl－+SO42-+2H+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.不妨設(shè)FeBr2和Cl2分別是2mol，由于Fe2+的還原性大于Br－，Cl2先與Fe2+反應(yīng)，離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知2molFe2+和1molCl2恰好完全反應(yīng)，剩余1molCl2，Cl2再與Br－反應(yīng)，其離子方程式為Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)可知2molBr－和1molCl2恰好完全反應(yīng)，將上述兩個(gè)離子方程式相加可得2Fe2+

+2Br－+2Cl2

=2Fe3+

+Br2

+4Cl－，B項(xiàng)正確；C.由于NaOH少量，因而每消耗1molOH－，就消耗1molHCO3－，因而離子方程式為Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，Ba(OH)2反應(yīng)完，每消耗1molBa2+需要1molSO42-恰好反應(yīng)，每消耗2molOH-需要2molH+恰好反應(yīng)，因而離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B.【點(diǎn)睛】少定多變法：“定”量少的反應(yīng)物，按1mol分析，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)化學(xué)式確定?！白儭边^量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的。12、D【詳解】A、將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液，SO2能被NO3-氧化成H2SO4，并進(jìn)一步和Ba2+形成BaSO4白色沉淀，所以不能確定SO2中是否混有SO3，結(jié)論錯(cuò)誤，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、CO2能和NaAlO2反應(yīng)：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，過量的CO2不能溶解Al(OH)3，反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、滴入氯水后再加KSCN，溶液顯紅色，檢測出的Fe3+可能來自Fe2+，也可能是溶液中已有的Fe3+，所以，無法確定原溶液是否含F(xiàn)e2+，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；。D、向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸不變藍(lán)，再加入H2O2溶液，I-被H2O2氧化為I2，溶液變藍(lán)色，從而證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2，現(xiàn)象和結(jié)論都正確，D選項(xiàng)正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】Fe2+的檢驗(yàn)：用氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2+要排除Fe3+的干擾。正確方法是：先加KSCN溶液，溶液不變紅，再加氯水，溶液變紅，則含F(xiàn)e2+。13、B【解析】用熱純堿溶液洗滌廢鐵屑表面的油污。加入稀硫酸后，將鐵單質(zhì)轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，再加入碳酸氫銨，促進(jìn)亞鐵離子水解得到沉淀。通過過濾、洗滌、煅燒，得到氧化鐵，據(jù)此分析；【詳解】A.熱的純堿溶液可去除廢鐵屑表面的油污，故A項(xiàng)正確；B.操作a是過濾，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.冰水既可洗去雜質(zhì)又降低溫度，減少固休的溶解，故C項(xiàng)正確；D.Fe2O3俗名鐵紅，可用作紅色顏料，故D項(xiàng)正確；綜上，本題選B。14、D【分析】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素，b3-與d3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為N元素，d為Al元素；c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，c為O元素，a的原子中只有一個(gè)電子，a可能為H或Li，則e可能為第ⅣA族的Si或第ⅦA族元素為Cl元素?！驹斀狻緼.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子的半徑：c>d，故A正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：c>b，故B正確；C.a可能為H或Li、與N、O元素可能形成離子化合物，如硝酸鋰，故C正確；D.硅酸屬于弱酸，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】元素的不確定增大了本題的難度。根據(jù)題意無法確定ae的元素種類，推斷是要注意“原子序數(shù)依次增大且不同主族”對元素的要求。15、A【解析】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)操作要求與綜合分析能力，同時(shí)涉及物質(zhì)分離原理?！驹斀狻緼.通入N2的目的是隔絕空氣，③中反應(yīng)完成后，先停止加熱，再停止通N2，防止倒吸，以及外界空氣與加熱中TiCl4反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.①、⑤裝置均吸水，①為固體，⑤為液體，故可以為無水氯化鈣、濃硫酸，B正確；C.CCl4、TiCl4的沸點(diǎn)分別為76℃、136℃，②中熱水使CCl4氣化，④中冰水使TiCl4冷凝，C正確；D.根據(jù)沸點(diǎn)不同，四氯化鈦和四氯化碳為互相混溶的液體混合物，分離TiCl4、CCl4，屬于精餾，D正確；答案為A。【點(diǎn)睛】常見物質(zhì)的分離、提純方法：①洗氣法。例如，除去氣態(tài)烷烴中混有的氣態(tài)烯烴(或炔烴)，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶；②分液法。根據(jù)有機(jī)物在水中的溶解性、酸堿性等性質(zhì)上的差異，把兩種相互混溶的有機(jī)物中的一種轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苡谒奈镔|(zhì)，另一種仍不溶于水，從而達(dá)到分離與提純的目的。a．若雜質(zhì)易溶于水而被提純物不溶于水，則直接加入水后用力振蕩，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)入水層中，用分液漏斗分離；b．若雜質(zhì)與被提純物都不溶于水，則先使雜質(zhì)與某種試劑反應(yīng)，使其轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì)后再分離；③蒸餾(分餾)法．a(chǎn)．對沸點(diǎn)差別大的有機(jī)物，可直接進(jìn)行蒸餾提純與分離；b．混合物中各組分的沸點(diǎn)相差不大時(shí)，則加入某種物質(zhì)，使其中一種組分轉(zhuǎn)化為高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性物質(zhì)后再進(jìn)行蒸餾。16、A【分析】

【詳解】A、Ag2O受熱分解生成銀和氧氣，故裝置a中殘留的固體是Ag，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.裝置b還起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入b中，選項(xiàng)B正確；C、二氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2和水，選項(xiàng)C正確；D、裝置d中的無色氣體為氧氣，遇空氣仍然是無色，選項(xiàng)D正確。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙炔取代反應(yīng)消去反應(yīng)4【詳解】（1）A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則根據(jù)B分子式可知A是苯，B是苯乙烷，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知D的化學(xué)名稱為苯乙炔。（2）①是苯環(huán)上氫原子被乙基取代，屬于取代反應(yīng)；③中產(chǎn)生碳碳三鍵，是鹵代烴的消去反應(yīng)。（3）D發(fā)生已知信息的反應(yīng)，因此E的結(jié)構(gòu)簡式為。1個(gè)碳碳三鍵需要2分子氫氣加成，則用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol。（4）根據(jù)已知信息可知化合物（）發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式為。（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)已知信息以及乙醇的性質(zhì)可知用2?苯基乙醇為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備化合物D的合成路線為。18、FeFeCl2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】紅褐色固體為氫氧化鐵，說明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應(yīng)含有鐵元素，為四氧化三鐵。據(jù)此解答?！驹斀狻考t褐色固體為氫氧化鐵，說明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應(yīng)含有鐵元素，為四氧化三鐵，則和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，D為氯化鐵，C為氯化亞鐵，E為氫氧化亞鐵。(1)根據(jù)以上分析，A為Fe；C為FeCl2；F為Fe(OH)3；(2)⑧為氫氧化亞鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。④為亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；⑤鐵離子變成亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。19、恒壓滴液漏斗2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O提供強(qiáng)堿性，防止K2FeO4與水反應(yīng)3KClO+2FeCl3+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O冰水浴冷的稀KOH溶液乙醇【分析】裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，則生成的氯氣中含有HCl和水雜質(zhì)，飽和食鹽水可除去HCl，而濃硫酸可除去水蒸氣，氯氣與鐵在加熱的條件下生成氯化鐵，F(xiàn)eCl3在100℃左右時(shí)升華，則在裝置D中，KClO溶液與FeCl3在堿性低溫下反應(yīng)制備高鐵酸鉀，氯氣有毒，裝置E吸收未反應(yīng)的氯氣?！驹斀狻?1)儀器X為恒壓滴液漏斗；裝置A中高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)KClO溶液與FeCl3在堿性低溫下反應(yīng)制備高鐵酸鉀，使用過量KOH提供強(qiáng)堿性，防止K2FeO4與水反應(yīng)；KClO、FeCl3和KOH為反應(yīng)物，高鐵酸鉀為生成物，反應(yīng)的方程式為3KClO+2FeCl3+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O；反應(yīng)溫度在低溫下進(jìn)行，可在冰水浴中進(jìn)行；(3)①K2FeO4微溶于濃堿溶液，在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性至弱堿性條件下分解，則高鐵酸鉀粗產(chǎn)品溶于冷的稀KOH溶液。③K2FeO4不溶于乙醇，則用乙醇洗滌。20、CaCl2或BaCl2溶液CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑檢查裝置的氣密性否2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反應(yīng)的CO2a【分析】過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，檢驗(yàn)是否變質(zhì)只需檢驗(yàn)碳酸根離子；裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置，B為洗氣裝置，除去二氧化碳中的氯化氫氣體，C為二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)的裝置，D為吸收多余的二氧化碳的裝置，E和F是測量生成氧氣的體積的裝置，根據(jù)標(biāo)況下氧氣的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣和過氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算出過氧化鈉的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化為質(zhì)量，質(zhì)量與樣品的質(zhì)量的比值得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由此分析?！驹斀狻?1)過氧化鈉在空氣中變質(zhì)，最后生成碳酸鈉固體，探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，可以利用碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇白色沉淀證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)；(2)①A中是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制得氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為