福建泉州市2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)不合理的是A．NaOH、Ba(OH)2屬于堿 B．H2SO4、CH3COOH屬于酸C．Na2CO3、NaHSO4屬于鹽 D．Na2O、Na2O2屬于堿性氧化物2、如將物質(zhì)按照單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類(lèi)，下列各組物質(zhì)中，類(lèi)別相同的是（）A．氧氣、氧化鎂、四氯化碳、水B．硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀C．硫酸、碳酸鈉、氯化鎂、氧化鈉D．硝酸銀、氫氧化鈉、醋酸鈉、氯化鉀3、出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠〔主要成分是Cu2(OH)2CO3〕，下列關(guān)于銅及其化合物的說(shuō)法不正確的是A．銅鹽溶液有毒B．Cu2(OH)2CO3中銅的化合價(jià)為+1C．硫酸銅常用來(lái)配制農(nóng)藥，如波爾多液D．銅屬于重金屬，它的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以使用銅器皿比較安全4、實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其被氧化，常加入的物質(zhì)是（）A．Zn B．Fe C．Al D．Cu5、十九大報(bào)告中指出：“建設(shè)美麗中國(guó)，為人民創(chuàng)造良好生產(chǎn)生活環(huán)境，為全球生態(tài)安全作出貢獻(xiàn)。”下列行為一般不會(huì)引起環(huán)境污染的是A．冬季燃煤供暖 B．廢電池深埋降解C．利用風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電 D．節(jié)日燃放煙花爆竹6、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱(chēng)重，若所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為A．3︰14 B．1︰7 C．2︰7 D．3︰27、同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為（）A．1∶1 B．5∶4 C．3∶4 D．2∶18、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．淀粉溶液9、有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g。[③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－B．不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－C．原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2D．實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol·L－110、對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是()A．Cu3P既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物B．11molP參與反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)中有15mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．P發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為6∶5D．CuSO4僅作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)11、下列物質(zhì)中，能在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧的是（）A．金屬鐵 B．金屬鈉 C．氫氣 D．白磷12、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2應(yīng)選用的試劑和操作方法是()A．加入適量Na2SO4溶液后過(guò)濾 B．加入適量NaOH溶液后過(guò)濾C．加入過(guò)量NaOH溶液后蒸發(fā) D．加入過(guò)量Na2CO3溶液后過(guò)濾13、密閉容器中裝有1molNaHCO3和0.8molNa2O2，加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是()A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH14、下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應(yīng)制備的是A．MgCl2 B．CuCl2 C．FeCl3 D．FeCl215、藥物“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用來(lái)治療胃酸（主要成分是鹽酸）過(guò)多。該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)16、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+濃度為0.4mol/L，SO42-的濃度為0.7mol/L，則該溶液中K+的濃度為()A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L17、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR,則在此反應(yīng)中,Y與R的化學(xué)式量之比為:A．32:18 B．16:11 C．8:11 D．16:918、當(dāng)氨氣與氧氣一起通過(guò)灼熱的鉑絲網(wǎng)時(shí)，在導(dǎo)出的產(chǎn)物中，不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是（）A．NH4NO3 B．H2O C．N2 D．NO219、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB．反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無(wú)顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C．裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D．反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫20、關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是（）A．常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3C．與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3>NaHCO3D．與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成21、下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的是A．將22.4LNH3氣體溶于水配成1L的溶液B．將10gNaOH固體溶于水配成250mL的溶液C．將1L10mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合后所得溶液D．含K＋為0.5mol/L的K2SO4溶液22、下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．Fe3O4為紅棕色晶體D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩(wěn)定存在二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。（2）寫(xiě)出D→A的化學(xué)方程式：__________________________________________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。B→C：____________________________________；D→B：____________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、E的化學(xué)式：A__，E__；（2）寫(xiě)出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→B：___；B→D：___；E→A：___。（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是__。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以氯氣為原料制備氯化鐵，已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應(yīng)，裝置如下圖所示。（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________。（2）裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱(chēng)分別為_(kāi)__________、________________若裝置去掉B、C，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的安全隱患是_____________（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿(mǎn)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（4）F裝置所起的作用是_____，_____。（5）用廉價(jià)的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫(xiě)出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。（1）用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)__g。（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是___（填字母序號(hào)）。A．將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中B．用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩C．用托盤(pán)天平稱(chēng)取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解D．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.加水至離刻度線(xiàn)1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線(xiàn)相切（3）判斷下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。①定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)___；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量潑灑___。27、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)______，這說(shuō)明SO2具有____。(3)裝置C的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。28、（14分）黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液X是_______。（2）在黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中，x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為_(kāi)______。（3）檢驗(yàn)濾液中是否存在K+的操作是_______。（4）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：步驟1：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。步驟2：最取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。步驟3：量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀下氣體224mL,同時(shí)有紅褐色沉淀生成。步驟4：將步驟3所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。①步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需_______。②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算黃鉀銨鐵礬中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值為_(kāi)______。(寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程，否則不得分)29、（10分）綜合利用海水可以制備淡水、食鹽、純堿、溴等物質(zhì)，其流程如圖所示：(1)實(shí)驗(yàn)室中可用下圖裝置從海水中獲得淡水，B、C儀器的名稱(chēng)分別是B____________、C_________；B裝置中如果忘加沸石，應(yīng)_________；下圖裝置中有___________處錯(cuò)誤。(2)在母液中通入氯氣可置換出單質(zhì)溴，從溶液A中提取Br2，需要的主要儀器是__________。(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：a、溶解；b、依次加入過(guò)量的_________溶液、NaOH溶液、c、_________；d、加適量鹽酸；e、___________(請(qǐng)補(bǔ)全缺少的試劑和實(shí)驗(yàn)步驟)。(4)實(shí)驗(yàn)室需要使用480mL0.1mol/L的該精制鹽溶液，則配制該溶液時(shí)：①需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉的質(zhì)量____________g。②下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制結(jié)果偏高的是_______。A．砝碼生銹了B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)C．沒(méi)洗滌燒杯和玻璃棒D．容量瓶中殘留少量蒸餾水E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加少量蒸餾水至液面與刻度線(xiàn)相切(5)向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X、Y的化學(xué)式分別為_(kāi)________、____________，你認(rèn)為先通氣體X的原因是_______________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(6)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。檢驗(yàn)該Na2CO3中少量的NaCl的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．NaOH和Ba(OH)2均為強(qiáng)堿，A項(xiàng)正確；B．硫酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，B項(xiàng)正確；C．碳酸鈉是正鹽，硫酸氫鈉為酸式鹽，C項(xiàng)正確；D．氧化鈉是堿性氧化物，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2、B【解析】

A．氧氣是單質(zhì)，氧化鎂合成水是氧化物；四氯化碳是氯化物，它們的分類(lèi)不同，錯(cuò)誤；B．硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈣、硫化鉀都是鹽，種類(lèi)相同，正確；C．硫酸是酸；碳酸鈉、氯化鎂是鹽；氧化鈉是氧化物，物質(zhì)的分類(lèi)不同，錯(cuò)誤；D．硝酸銀、醋酸鈉、氯化鉀是鹽，氫氧化鈉是堿，物質(zhì)的分類(lèi)不同，錯(cuò)誤；答案選B。3、B【解析】

A．銅鹽為重金屬的鹽，所以銅鹽溶液有毒，A正確；B．Cu2(OH)2CO3中銅的化合價(jià)為+2，B不正確；C．硫酸銅與石灰混合可用來(lái)配制農(nóng)藥，如波爾多液，用來(lái)治療果樹(shù)的某些疾病，C正確；D．銅的性質(zhì)不活潑，與一般的酸、堿都不反應(yīng)，所以使用銅器皿比較安全，D正確；故選B。4、B【解析】

氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Zn的金屬性強(qiáng)于鐵，鋅能置換出鐵，A不選；B.Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其被氧化，常加入的物質(zhì)是鐵，B選；C.Al的金屬性強(qiáng)于鐵，鋁能置換出鐵，C不選；D.Cu能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入銅離子雜質(zhì)，D不選；答案選B。5、C【解析】

A.煤燃燒會(huì)產(chǎn)生顆粒物、SO2、CO等污染大氣的物質(zhì)，故A不選；B.廢電池中含重金屬，深埋會(huì)污染土壤和地下水，故B不選；C.風(fēng)能、太陽(yáng)能是綠色能源，利用利用風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電不會(huì)引起環(huán)境污染，故C選；D.煙花爆竹的燃放會(huì)產(chǎn)生SO2等污染物，故D不選。故選C。6、A【解析】

向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3=3FeSO4，最后固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則反應(yīng)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2導(dǎo)致固體增重等于反應(yīng)Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，假定反應(yīng)Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，物質(zhì)的量為=1mol，由方程式可知Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2

固體增重△m1mol64g-56g=8gn（CuCl2）56g故n（CuCl2）=×1mol=7mol，故原溶液中c（SO42-）：c（Cl-）=1mol×3：7mol×2=3：14，故選A。7、B【解析】

設(shè)氨氣和甲烷的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，由同溫同壓下，體積比等于氣體的物質(zhì)的量比可得4x＝5y，解得x︰y＝5︰4，故選B。8、D【解析】

分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線(xiàn)透過(guò)膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點(diǎn)即可解答。【詳解】A.硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.稀硫酸是溶液，不是膠體，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶液是溶液，不是膠體，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；D.淀粉溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D。9、B【解析】

溶液是無(wú)色透明的，所以不含有顏色的離子，故Cu2+一定不存在；通過(guò)圖象知，在加入過(guò)量的NaOH的過(guò)程中，一開(kāi)始就有沉淀生成，說(shuō)明不含有H+；沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；K+不能和中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象進(jìn)行判斷，只能用焰色反應(yīng)判斷，則不能確定是否含K+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，推斷一定有CO32-、SO42-兩種中的一種．因通過(guò)圖象知含有Al3+；鋁離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解，不能共存，所以推斷一定不含有CO32-、一定含有SO42-；②第二份加足里BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g，推斷生成3×10-2molBaSO4，所以n（SO42-）=3×10-2mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖，通過(guò)圖象知，在加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉的過(guò)程中，一開(kāi)始就有沉淀生成，說(shuō)明不含有H+，沉淀部分溶解，推斷一定含有Al3+；圖象中有一段平臺(tái)，說(shuō)明加入OH-時(shí)無(wú)沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3?H2O，最后溶液中有沉淀，說(shuō)明溶液中含Mg2+，通過(guò)此實(shí)驗(yàn)無(wú)法判斷是否含有Na+，A．由上述分析可知，原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-，選項(xiàng)A正確；B．原溶液確定含有Mg2+、Al3+、NH4+，由圖可知，沉淀最大時(shí)是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg(OH)2]+n[Al(OH)3]=0.02mol，沉淀最小時(shí)，為氫氧化鎂，故n[Mg(OH)2]=0.01mol，故n[Al（OH）3]=0.02mol-0.01mol=0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=n[Al(OH)3]=0.01mol，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，需OH-0.03mol；根據(jù)鎂元素守恒可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg(OH)2]=0.01mol，根據(jù)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，需OH-0.02mol；生成沉淀最大量時(shí)需OH-0.05mol，由圖可知消耗NaOH25mL，所以c（NaOH）===2mol?L-1；根據(jù)NH4++OH-=NH3?H2O，所以可得到NH4+的物質(zhì)的量為0.01L×2mol?L-1=2×10-2mol，則n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）═0.01mol：0.01mol：2×10-2mol：3×10-2mol=1：1：2：3，由電荷守恒可知1×2+1×3+2×1>3×2，則應(yīng)存在NO3-，不能確定是否含K+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由選項(xiàng)B的計(jì)算可知，實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol?L-1，選項(xiàng)C正確；D．由選項(xiàng)B的計(jì)算可知，原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，選項(xiàng)D正確；答案選B。10、D【解析】

11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，反應(yīng)中，P的化合價(jià)既升高又降低，其中5molP化合價(jià)降低，6molP化合價(jià)升高，Cu的化合價(jià)降低；A．Cu3P中Cu的化合價(jià)為+1，P的化合價(jià)為-3，Cu的化合價(jià)從+2降低到+1，P的化合價(jià)從0價(jià)降低到Cu3P中的-3價(jià)，生成物Cu3P中只有元素化合價(jià)降低，所以是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．11molP參與反應(yīng)時(shí)，其中有6molP化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià)，作還原劑，共有30mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．11molP參與反應(yīng)時(shí)，其中有5molP化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，6molP化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)物質(zhì)的量之比為5∶6，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物CuSO4中僅有Cu元素化合價(jià)降低，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；答案選D。11、D【解析】

A.金屬鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色或黃褐色的煙，A錯(cuò)誤；B.金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，B錯(cuò)誤；C.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生白霧，C錯(cuò)誤；D.白磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧，D正確；答案選D。12、B【解析】

除去氯化鈉溶液中混有少量的氯化鎂，實(shí)質(zhì)上就是除鎂離子，除鎂離子可用氫氧根離子結(jié)合成沉淀，因?yàn)榧尤朐噭r(shí)易產(chǎn)生新雜質(zhì),因此在選擇試劑時(shí)，應(yīng)考慮到不能引入新的雜質(zhì)。【詳解】A、加入適量Na2SO4會(huì)引入硫酸根離子,且它和鎂離子不反應(yīng),不能除去,故A錯(cuò)誤；B、加入適量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾可以得到濾液氯化鈉，故B正確；C、加入過(guò)量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀,但會(huì)引入雜質(zhì)離子氫氧根離子，故C錯(cuò)誤；D、加入過(guò)量Na2CO3后會(huì)引入雜質(zhì)離子碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】除雜質(zhì)至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。13、D【解析】

根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，及過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析。【詳解】碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，物質(zhì)的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，消耗0.5mol過(guò)氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過(guò)氧化鈉再和0.3mol水反應(yīng)生成0.6mol氫氧化鈉，所以正確的答案選D?！军c(diǎn)睛】由于過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，而氫氧化鈉又能和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水。所以當(dāng)過(guò)氧化鈉同時(shí)遇到水蒸氣和CO2時(shí)，過(guò)氧化鈉首先吸收的是CO2，只有當(dāng)過(guò)氧化鈉過(guò)量時(shí)，再和水蒸氣反應(yīng)。這是該題解題的關(guān)鍵，本題屬于中等難度的試題。14、A【解析】

A．MgCl2可以由Mg與Cl2反應(yīng)生成，也可以由Mg與HCl反應(yīng)生成，A正確；B．Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，Cu與HCl不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，因?yàn)镃l2氧化性強(qiáng)，會(huì)將Fe氧化到+3價(jià)，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，因?yàn)镠Cl氧化性弱，只能將Fe氧化到+2價(jià)，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合C項(xiàng)分析，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，D錯(cuò)誤；故選A。15、D【解析】

據(jù)四種基本反應(yīng)類(lèi)型的含義分析判斷。【詳解】氫氧化鋁與胃酸的反應(yīng)方程式為Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O。這是兩種化合物交換成分生成兩種新化合物的復(fù)分解反應(yīng)。本題選D。【點(diǎn)睛】四種基本反應(yīng)類(lèi)型是根據(jù)反應(yīng)形式對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)，不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。如CO還原CuO的反應(yīng)就不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型。16、C【解析】

溶液呈電中性，則3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小，可忽略不計(jì)，則有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，因此3×0.4mol/L+c(K+)=2×0.7mol/L，解得：c(K+)=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，故選C。17、D【解析】

根據(jù)反應(yīng)X+2Y=R+2M和R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，可確定R和M的質(zhì)量比為22：18，故當(dāng)反應(yīng)生成生成4.4gR時(shí)，可算出得到M的質(zhì)量為3.6g，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可直接計(jì)算出Y的質(zhì)量為6.4g，故在此反應(yīng)中Y和M的化學(xué)式量之比=摩爾質(zhì)量之比=質(zhì)量之比=6.4g：3.6g=16：9，選D。18、C【解析】

在鉑絲的催化作用下，發(fā)生氨氣的催化氧化：，NO遇到O2變?yōu)镹O2，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3，HNO3和NH3反應(yīng)可以生成NH4NO3，故選C。19、B【解析】

A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO，CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無(wú)顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)證。20、D【解析】

A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．分別滴加HCl溶液，碳酸鈉溶液中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸直接發(fā)生反應(yīng)：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，所以相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，選項(xiàng)D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及應(yīng)用。NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)劇烈，都可與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。21、B【解析】

A．沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，所以22.4LNH3氣體的物質(zhì)的量不一定為1mol，故A不選；B．10gNaOH固體的物質(zhì)的量為0.25mol，溶于水配成250mL的溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.25mol÷0.25L=1mol/L，故B選；C．將1L10mol·L－1的濃鹽酸與9L水混合，溶液體積不是10L，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1，故C不選；D．含K＋為0.5mol/L的K2SO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，故D不選；故選B。22、A【解析】

A、氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣，正確；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，錯(cuò)誤；C、Fe3O4為黑色晶體，錯(cuò)誤；D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3，不能穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2＋2CSi＋2CO↑SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COSiO2＋2OH－===SiO＋H2O【解析】本題無(wú)機(jī)推斷，（1）A是灰黑色，且A是有金屬光澤的固體單質(zhì)，因此A為Si，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為Na2SiO3、C為H2SiO3、D為SiO2；（2）D→A，利用SiO2與C的反應(yīng)，即SiO2＋2CSi＋2CO↑；（3）B→C：利用碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，離子反應(yīng)方程式為SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，D→B：SiO2屬于酸性氧化物，離子反應(yīng)方程式為SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。24、FeFe2O32FeCl2＋Cl2=2FeCl3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【解析】

D是一種紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為Fe2O3，A為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，E為Fe2O3，故答案為：Fe；Fe2O3；(2)C為FeCl2，可與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B為FeCl3，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可經(jīng)一氧化碳高溫下還原(或鋁熱反應(yīng))生成Fe，方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)；(3)C為FeCl2，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，出現(xiàn)白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定已被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸HCl和水蒸氣進(jìn)入D中與鐵反應(yīng)生成H2，H2和Cl2混合加熱易發(fā)生爆炸2Fe+3Cl22FeCl3吸收多余的氯氣，防止其逸出污染環(huán)境防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳和氯氣、水，據(jù)此寫(xiě)出方程式；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫，需用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣；若沒(méi)有這兩步操作，鹽酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與氯氣混合受熱會(huì)發(fā)生爆炸；（3）鐵粉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵；（4）反應(yīng)后剩余的氯氣需要吸收，空氣中的水蒸氣不能進(jìn)入D裝置內(nèi)，影響實(shí)驗(yàn)，據(jù)此分析堿石灰的作用。（5）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據(jù)此寫(xiě)出方程式；【詳解】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳和氯氣、水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以混合氣體中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水，所以選飽和食鹽水除去氯化氫；因題中要求制備氯化鐵，所以要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引進(jìn)新的雜質(zhì)、氯氣也和該物質(zhì)不反應(yīng)，所以選濃硫酸；因濃鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)生成物中有水，在加熱條件下變成水蒸氣，所以混合氣體中的成分是氯化氫、水蒸氣、氯氣，氯化氫和鐵能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會(huì)發(fā)生爆炸；故答案是：飽和食鹽水；濃硫酸；HCl和水蒸氣進(jìn)入D中與鐵反應(yīng)生成H2，H2和Cl2混合加熱易發(fā)生爆炸；（3）鐵粉與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；故答案是：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氯氣和氧化鈣、氫氧化鈉能反應(yīng)，所以可用堿石灰處理尾氣，空氣中有水蒸氣，堿石灰還能吸收水蒸氣，所以可作干燥劑，防止水蒸氣進(jìn)行D裝置干擾實(shí)驗(yàn)；故答案是：吸收多余的氯氣，防止其逸出污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中；（5）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【點(diǎn)睛】本題中產(chǎn)生的氯氣需要干燥和純凈，因此必須除去氯化氫和水蒸氣，可以用飽和食鹽水和濃硫酸；氯氣與鐵反應(yīng)生成的氯化鐵易與水發(fā)生水解反應(yīng)，因此還需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置，反應(yīng)過(guò)程中氯氣過(guò)量，因此需要連接一個(gè)既能吸收水蒸氣又能吸收氯氣的裝置，試劑可以選擇堿石灰，此裝置的作用不易回答完整。26、2.0或2CABED偏大偏小【解析】

（1）配制100mL溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=0.5mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=2.0g；故答案為：2.0或2；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所提供的操作相應(yīng)的步驟為：稱(chēng)量、溶解：C.用托盤(pán)天平稱(chēng)取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；冷卻、移液：A.將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中；洗滌：B.用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；定容：E.加水至離刻度線(xiàn)1～2cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線(xiàn)相切；搖勻：D.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；所以正確的操作順序?yàn)椋篊ABED；故答案為：CABED；（3）①定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏低，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量潑灑，導(dǎo)致溶質(zhì)偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏小。27、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色還原性品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色NaOH【解析】

裝置A為制備SO2氣體裝置，制備出的SO2通入B中，因酸性高錳酸鉀溶液具有較強(qiáng)的氧化性，可用以檢驗(yàn)SO2的還原性，SO2通入品紅溶液中目的是檢驗(yàn)其漂白性，因SO2為酸性氧化物，可利用堿液進(jìn)行吸收尾氣，以此解答本題?！驹斀狻浚?）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紫紅色逐漸變淺直至完全褪去；（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色；（4）SO2為酸性氧化物，可利用堿液吸收尾氣，常利用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收尾氣。28、氨水(或?qū)?NH3·H2O")3x+2=2y+z用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在K+。(沒(méi)有寫(xiě)“藍(lán)色鈷玻璃”不扣分)100mL容量瓶n(SO42-)=n(BaSO4)==0.04mol，n(NH4+)=n(NH3)==0.01mol，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×=0.06mol，n(K+)=n(NH4+)=0.01mol，根據(jù)電