2026屆河北正定弘文中學(xué)高二上化學(xué)期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、根據(jù)/體系的能量循環(huán)圖：A． B．C． D．2、第五套人民幣中的1元硬幣的材質(zhì)為鋼芯鍍鎳合金。下列關(guān)于1元硬幣的說(shuō)法中不正確的是A．有一定硬度，耐磨損；但硬度不是很大，否則文字和圖案很難壓印上去B．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕C．每枚硬幣實(shí)際價(jià)值遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于面值1元D．每枚硬幣實(shí)際價(jià)值低于面值1元3、化學(xué)在疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說(shuō)法不正確的是（）A．二氧化氯可用于自來(lái)水消毒B．醫(yī)用消毒酒精是95%的乙醇溶液C．醫(yī)用防護(hù)口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯屬于高分子材料D．84消毒液和酒精混合消毒作用減弱，可能發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)4、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增出現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．原子半徑的周期性變化 B．化合價(jià)呈周期性變化C．單質(zhì)熔沸點(diǎn)呈周期性變化 D．元素原子核外電子排布呈周期性的變化5、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的正戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，11.2L一氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其原子數(shù)為4NA6、某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D．若用NaOH固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高7、對(duì)于工業(yè)上合成氨的反應(yīng)N2+3H22H3列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)停止了 B．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C．增大N2濃度，可加快反應(yīng)速率 D．使用合適的催化劑，可加快反應(yīng)速率8、已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:弱酸CH3COOHH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11下列判斷正確的是A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18C．NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)D．2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5mol/L9、相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說(shuō)法正確的是A．pH相等的兩溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)10、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（）①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A．② B．②③ C．①②⑤ D．全部11、增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(s)產(chǎn)生的影響是A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都加大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都沒(méi)有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)12、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．稀硫酸 B．氫氧化鉀 C．乙醇 D．銀13、北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是A．K3C60中既有離子鍵又有極性鍵B．1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫作KC2014、下列物質(zhì)中只含離子鍵的是A．KCl B．CO2 C．NaOH D．CH415、下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)式中的碳原子均為“飽和”的是A． B．C． D．16、如圖為納米二氧化錳燃料電池，其電解質(zhì)溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合價(jià)為0價(jià)，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A．放電過(guò)程中左側(cè)溶液的pH降低B．當(dāng)產(chǎn)生22gCO2時(shí)，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為4molC．產(chǎn)生22gCO2時(shí)，膜左側(cè)溶液的質(zhì)量變化為：89gD．電子在外電路中流動(dòng)方向?yàn)閺腶到b17、某溫度下，在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)2v(H2)=3v(NH3)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．一段時(shí)間后，混合氣體密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡后再充入NH3，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的百分含量變小D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率比N2的高18、一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，10s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X3Y+ZB．10s時(shí)Y的平均速率為0.12mol·L－1·min－1C．X的轉(zhuǎn)化率為66.7%D．增大壓強(qiáng),該反應(yīng)速率一定加快19、室溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10-13mol·L-1,該溶液的溶質(zhì)不可能是()A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)220、自2011年1月起，衛(wèi)生部要求在所有公共場(chǎng)所完全禁止吸煙。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有尼古丁(C10H14N2)、焦油、一氧化碳等。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．吸煙產(chǎn)生的尼古丁和一氧化碳屬于室內(nèi)空氣污染物B．人吸入一氧化碳、焦油、尼古丁可導(dǎo)致肺部發(fā)生病變C．CO比O2更易同血紅蛋白結(jié)合，會(huì)導(dǎo)致人體缺氧D．尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為5∶7∶121、下列表述不正確的是（）A．熔點(diǎn)：CF4<CCl4<CBr4<Cl4B．硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NalD．熔點(diǎn)：Na>Mg>Al22、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的累計(jì)值）：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310下列分析合理的是A．3～4min時(shí)間段反應(yīng)速率最快B．影響該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是鹽酸濃度C．2～3min時(shí)間段內(nèi)用鹽酸表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D．加入蒸餾水或Na2CO3溶液能降低反應(yīng)速率且最終生成H2的總量不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹(shù)脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。24、（12分）香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開(kāi)發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。25、（12分）食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見(jiàn)的物質(zhì)，請(qǐng)至少用三種方法加以區(qū)別_____、____、_____。26、（10分）阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表所示：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產(chǎn)品流程如圖，加熱回流裝置如圖：①儀器d的名稱為_(kāi)__。②使用溫度計(jì)的目的是控制加熱溫度，防止___。③趁熱過(guò)濾的原因是___。④下列說(shuō)法正確的是___（填字母選項(xiàng)）。a.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑b.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶c.根據(jù)以上提純過(guò)程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)很小d.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量2.0g水楊酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_(kāi)__（用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后一位）。27、（12分）中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（G2762011）規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為_(kāi)______________（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應(yīng)其化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________（3）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)_______；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積______（填序號(hào)）（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施______________28、（14分）I.已知：反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：溫度（絕對(duì)溫度）K1K29731.472.3811732.151.67（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：___________，判斷該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。II.T1溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，2.00molY，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s)△H<0。部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表格所示。t/s050010001500n(X)/mol4.002.802.002.00（2）前500s反應(yīng)速率v(M)＝____________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____________。（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如下圖所示?？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些_____。a．Y的逆反應(yīng)速率b．M的體積分?jǐn)?shù)c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量d．X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說(shuō)法正確的是_____。A．平衡不移動(dòng)B．重新達(dá)平衡后，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%C．重新達(dá)平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1．5倍D．重新達(dá)平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等E．重新達(dá)平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時(shí)加入4.00molX，2.00molY，則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)。29、（10分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處?kù)o置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32?+I2=2I?+S4O62?）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_(kāi)________mg·L?1。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量，則△H5＜0，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈣生成氧化鈣固體和水蒸氣，與液態(tài)水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣不是可逆的過(guò)程，水蒸氣變成液態(tài)水會(huì)放出熱量，△H1+△H2≠0，B錯(cuò)誤；C．由蓋斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即-(△H1+△H2+△H4+△H5)=△H3，則△H3≠△H4+△H5，C錯(cuò)誤；D．由蓋斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，D正確；答案選D。2、C【詳解】A、B兩個(gè)選項(xiàng)是根據(jù)合金的性質(zhì)所描述的，是鑄造硬幣時(shí)必須考慮的因素，故A、B正確；C.硬幣的制造成本高于面值，會(huì)造成硬幣無(wú)法流通的現(xiàn)象，所以每枚硬幣實(shí)際價(jià)值遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于面值1元不符合事實(shí)，故C錯(cuò)誤；D.每枚硬幣是鋼芯鍍鎳合金，實(shí)際價(jià)值低于面值1元，故D正確；答案：C。【點(diǎn)睛】本題考查“合金”的知識(shí)，解題的關(guān)鍵是題目中A、B、D三個(gè)選項(xiàng)所描述的是鑄造硬幣時(shí)必須考慮的因素：性質(zhì)既要穩(wěn)定又要成本低。而A、B兩個(gè)選項(xiàng)是關(guān)于硬幣“合金”的性質(zhì)問(wèn)題。當(dāng)出現(xiàn)C選項(xiàng)情況時(shí)，硬幣的制造成本高于面值，會(huì)造成硬幣無(wú)法流通的現(xiàn)象。3、B【詳解】A．二氧化氯可在廣泛的pH值范圍內(nèi)殺死水中的細(xì)菌和病毒，可用于自來(lái)水消毒。A項(xiàng)正確；B．醫(yī)用消毒酒精是75%的乙醇溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．醫(yī)用防護(hù)口罩中的熔噴布主要以聚丙烯為主要原料，聚丙烯屬于高分子材料，C項(xiàng)正確；D．84消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的含氯消毒劑，具有氧化性，遇到酒精會(huì)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)而使消毒作用減弱，D項(xiàng)正確；答案選B。4、D【詳解】A．原子半徑的周期性變化，屬于物質(zhì)性質(zhì)的變化，不是根本原因，故A不選；B．化合價(jià)呈周期性變化，屬于物質(zhì)性質(zhì)的變化，不是根本原因，故B不選；C．單質(zhì)熔沸點(diǎn)呈周期性變化，是性質(zhì)的變化，不是根本原因，故C不選；D．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子核外電子排布呈周期性的變化，故D選；故選D。5、A【解析】A.每個(gè)乙烯分子中含有四個(gè)C-H和一個(gè)C=C鍵，即有6對(duì)共用電子對(duì)，則28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA，故A正確；B.正戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為非氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下11.2L的氣體的物質(zhì)是量并不等于0.5mol，故C錯(cuò)誤；D.因乙烯、丙烯、丁烯都符合通式CnH2n，則14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，相當(dāng)于含有1mol“CH2”原子團(tuán)，含有的原子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。6、D【詳解】A.(a)是金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；(b)是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；(c)酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；因此放熱反應(yīng)只有(a)和(c)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鋁粉和鋁片本質(zhì)一樣，放出熱量不變，只是鋁粉參與反應(yīng)，速率加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.相較于環(huán)形玻璃攪拌棒，鐵質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱快，會(huì)造成熱量損失，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉固體溶解時(shí)要放出熱量，最終使測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高，D項(xiàng)正確；答案選D。7、A【解析】A．化學(xué)反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒(méi)有停止，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，選項(xiàng)B正確；C.增大N2濃度，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)C正確；D.使用合適的催化劑，可加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確。答案選A。8、C【詳解】A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，是因?yàn)樘妓岣x子水解使溶液顯堿性，離子方程式為：CO32－+H2OHCO3-+OH－，故錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，Ka=1.8×10-5，則有Ka=1.8×10-5==，則c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝18，故錯(cuò)誤；C.NaHCO3溶液中物料守恒有c（Na+）=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，電荷守恒有，c（Na+）+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，將鈉離子濃度消去即可得c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)，故正確；D.2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則需要的鈣離子最小的濃度×2=5.6×10-5mol/L，鈣離子濃度大于就可以出現(xiàn)沉淀，故錯(cuò)誤。故選C。9、A【詳解】A、在pH相等的兩種溶液中，氫離子的濃度相同，根據(jù)溶液中電荷守恒可知陰離子濃度相等，即c（CH3COO－）=c(Cl－)，故A正確；B、醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)只能部分電離，與pH相同的強(qiáng)酸溶液比起來(lái)，與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，可以持續(xù)電離出氫離子，平衡右移，所以醋酸消耗的氫氧化鈉的量要更多一些，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，醋酸弱酸部分電離，與同等濃度的強(qiáng)酸比較，反應(yīng)速率會(huì)慢一些，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)醋酸恰好與NaOH反應(yīng)時(shí)，弱酸根水解呈現(xiàn)出堿性，應(yīng)為c（CH3COO－）＜c(Cl－)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題的正確答案為A。10、A【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑。其中，濃度只針對(duì)于有濃度概念的物質(zhì)；如溶液、氣體等，壓強(qiáng)只針對(duì)于氣體?！驹斀狻竣偃舴磻?yīng)物是純固體或純液體，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量不能使反應(yīng)速率加快，①錯(cuò)誤；②升高溫度一定能提高活化分子的百分含量，從而加快反應(yīng)速率，②正確；③壓強(qiáng)只對(duì)含有氣體的體系有影響，若反應(yīng)中不含氣體，則該條件無(wú)法加快反應(yīng)速率，③錯(cuò)誤；④若反應(yīng)物是加入的反應(yīng)物是純固體或純液體，則不會(huì)影響反應(yīng)速率，④錯(cuò)誤；⑤MnO2不是所有反應(yīng)的催化劑，對(duì)于不用MnO2做催化劑的反應(yīng)，加MnO2不會(huì)影響反應(yīng)速率；⑤錯(cuò)誤；綜上所述，正確的只有②，故選A?！军c(diǎn)睛】本題一定要注意，純固體和純液體是沒(méi)有濃度概念的，所以增大這兩類物質(zhì)的用量，不會(huì)影響反應(yīng)速率。11、C【解析】根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析。【詳解】增大壓強(qiáng)即縮小容器體積，容器內(nèi)各種氣體的濃度等倍數(shù)增大，固體或液體“濃度”不變。A(g)、B(g)濃度增大，正反應(yīng)速率增大。C(g)濃度增大，逆反應(yīng)速率增大。正反應(yīng)中氣體分子數(shù)減少（D是固體），增大壓強(qiáng)使化學(xué)平衡向右移動(dòng)?？梢?jiàn)，A、B、D項(xiàng)都錯(cuò)誤。本題選C。【點(diǎn)睛】壓強(qiáng)通過(guò)改變氣體反應(yīng)物的濃度而影響反應(yīng)速率。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)能使其平衡發(fā)生移動(dòng)。12、B【分析】在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.稀硫酸是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鉀是化合物，氫氧化鉀在熔融狀態(tài)下或在水中自身電離出自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電，則氫氧化鉀是電解質(zhì)，故B正確；C.乙醇是化合物，在水中存在乙醇分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.銀是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。13、C【詳解】A．該物質(zhì)中K+和之間存在離子鍵、C原子之間存在非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．由K3C60的化學(xué)式可知，K+和的比例為3:1，所以1molK3C60中含有的離子數(shù)目為3×6.02×1023，B錯(cuò)誤；C．含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，K3C60為離子晶體，熔融狀態(tài)下的K3C60中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，C正確；D．該物質(zhì)的化學(xué)式是由3個(gè)K+和一個(gè)構(gòu)成的，不能寫成KC20，D錯(cuò)誤；故選C。14、A【詳解】A．KCl是離子化合物，只含有離子鍵，A符合題意；B．CO2是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，B不符合題意；C．NaOH是離子化合物，含有離子鍵，但氫氧根中H-O鍵為共價(jià)鍵，C不符合題意；D．CH4是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，D不符合題意；故選A。【點(diǎn)睛】含有離子鍵的化合物一定為離子化合物；含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物。15、A【詳解】A.為乙烷，碳原子形成碳碳單鍵和碳?xì)滏I，均為“飽和”的，選項(xiàng)A正確；B.為乙烯，碳原子分別形成碳碳雙鍵和碳?xì)滏I，碳碳雙鍵為“不飽和鍵”，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.為乙炔，碳原子分別形成碳碳三鍵和碳?xì)滏I，碳碳三鍵為“不飽和鍵”，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.為苯，碳原子分別形成大鍵和碳?xì)滏I，大鍵為“不飽和鍵”，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。16、C【分析】該裝置為原電池，（CH2O）n→CO2，碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，為原電池的負(fù)極；MnO2→Mn2+，錳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,為原電池的正極；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻吭撗b置為原電池，（CH2O）n→CO2，碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，為原電池的負(fù)極；MnO2→Mn2+，錳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,為原電池的正極；A.放電過(guò)程為原電池，負(fù)極反應(yīng)：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，正極反應(yīng)：2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O,根據(jù)兩極反應(yīng)可知，氫離子在正極消耗的多，氫離子濃度減小，溶液的pH升高，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)負(fù)極（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+反應(yīng)可知，22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為2mol，故B錯(cuò)誤；C.22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，膜左側(cè)發(fā)生反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,轉(zhuǎn)移2mol電子，溶解MnO2的質(zhì)量為87g，同時(shí)，有2mol氫離子通過(guò)交換膜移向該極，所以溶液的質(zhì)量變化為：87+2=89g，故C正確；D.原電池中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，該原電池中MnO2為正極，所以電子在外電路中流動(dòng)方向?yàn)閺腷到a，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】針對(duì)選項(xiàng)C，根據(jù)原電池正極反應(yīng)MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O可知，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol時(shí)，溶液的質(zhì)量增加1molMnO2的質(zhì)量，即87g，這時(shí)，最容易忽略還有通過(guò)陽(yáng)離子交換膜轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的2mol氫離子的質(zhì)量，所以左側(cè)溶液質(zhì)量變化為89g，而非87g。17、D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此，無(wú)論反應(yīng)是否平衡，始終有2v(H2)=3v(NH3)，則2v(H2)=3v(NH3)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終不變，當(dāng)密度不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．平衡后再充入NH3，平衡正向移動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理只能削弱不能抵消可知，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的百分含量變大，C錯(cuò)誤；D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，N2過(guò)量，因此達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率比N2的高，D正確；答案選D。18、A【詳解】A．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X反應(yīng)了0.8mol，生成了Y1.2mol，Z0.4mol，故化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3:1，A正確；B．10s時(shí)Y的平均速率為0.12mol·L－1·s-1，B錯(cuò)誤；C．X的轉(zhuǎn)化率為，C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定加快，比如，在密閉容器中通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但是化學(xué)反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤。故答案A。19、B【詳解】室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，說(shuō)明水的電離被抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽。A、NaHSO4屬于強(qiáng)酸酸式鹽，完全電離出的氫離子抑制水電離，故A不選；B、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離，故B選；C、鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水電離，故C不選；D、Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿而抑制水電離，故D不選；故選B。20、D【解析】A、吸煙產(chǎn)生的尼古丁和一氧化碳屬于室內(nèi)空氣污染物，A正確；B、香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有許多強(qiáng)致癌物質(zhì)和有害物質(zhì)，B正確；C、一氧化碳極易與血液里的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧、窒息，甚至死亡，C正確；D.尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為5∶7∶1，答案選D。21、D【詳解】A.A項(xiàng)中均為分子晶體，其熔點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體而言，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，故A正確；B.B項(xiàng)中均為原子晶體，形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，故B正確；C.C項(xiàng)中均為離子晶體，形成離子晶體的離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，離子半徑：F-<Cl-<Br-<I-，晶格能：NaF>NaCl>NaBr>Nal，故C正確；D.D項(xiàng)中均為金屬晶體，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，所帶電荷越多，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔點(diǎn)就越高，離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+，熔點(diǎn)：Al>Mg>Na，故D錯(cuò)誤；故答案選：D。22、C【詳解】A、相同時(shí)間段內(nèi)，生成H2的體積越大，反應(yīng)速率越大，2～3min內(nèi)生成H2體積為112mL，其余時(shí)間段內(nèi)H2體積均小于112mL，故2～3min時(shí)間段反應(yīng)速率最快，故A錯(cuò)誤；B、影響化學(xué)反應(yīng)速率決定性因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，鹽酸濃度是外部條件，故B錯(cuò)誤；C、2～3min時(shí)間段內(nèi)，生成0.005molH2，則消耗0.01molHCl，Δc(HCl)=0.01mol/0.1L=0.1mol·L?1，Δt=1min，v(HCl)=0.1mol·L?1/1min=0.1mol/(L·min)，故C正確；D、Na2CO3消耗H+，導(dǎo)致生成H2速率降低，且產(chǎn)生H2的量減小，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題選C。二、非選擇題(共84分)23、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個(gè)數(shù)知，一個(gè)C分子和兩個(gè)二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，以此解答該題?！驹斀狻?1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對(duì)分子質(zhì)量為54，A的相對(duì)分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個(gè)，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)，如有機(jī)物的命名、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。24、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個(gè)羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個(gè)-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基兩個(gè)相鄰（）時(shí)，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個(gè)羥基相間（）時(shí)，乙基、兩個(gè)甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；(6)以乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過(guò)“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過(guò)酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3。【點(diǎn)睛】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。25、分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋分別聞味道有醇香的是白酒分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋【詳解】因?yàn)槭秤冒状缀桶拙凭鶠榧彝N房中常見(jiàn)的物質(zhì)，且兩者的味道不同，所以可以通過(guò)品嘗的方法進(jìn)行鑒別，有酸味的是白醋，有辛辣味的為白酒；也可以通過(guò)聞氣味的方法進(jìn)行區(qū)別，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通過(guò)化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，分別加碳酸氫鈉，有氣體生成的是乙酸，沒(méi)有的是白酒，故答案：分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋；分別聞味道有醇香的是白酒；分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋。26、防止醋酸酐水解水浴加熱球形冷凝管防止乙酰水楊酸受熱分解防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，降低產(chǎn)率abc84.3%【分析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過(guò)濾、水洗得到粗產(chǎn)品，然后向粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸氫鈉溶液，使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，從而除去雜質(zhì)；然后加入濃鹽酸除去剩余的碳酸氫鈉、將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸，最后過(guò)濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸?！驹斀狻?1)乙酸酐容易發(fā)生水解生成乙酸，故儀器應(yīng)干燥防止乙酸酐水解；(2)控制溫度在85℃～90℃，小于100℃，應(yīng)使用水浴加熱；(3)①儀器d的名稱為球形冷凝管；②乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃，使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解；③趁熱過(guò)濾，防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，減少損失；④a．乙酸乙酯起溶劑作用，故a正確；b．趁熱過(guò)濾除去水楊酸，再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸，說(shuō)明低溫時(shí)乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結(jié)晶，故b正確；c．冷卻結(jié)晶可析出乙酰水楊酸，說(shuō)明低溫時(shí)乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，故c正確；d．由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸，故d錯(cuò)誤；故答案為abc；(4)n(水楊酸)==0.0145mol，n(醋酸酐)==0.053mol，則理論上生成乙酰水楊酸0.0145mol，產(chǎn)率為=84.3%?！军c(diǎn)睛】考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意對(duì)題目信息的應(yīng)用，(3)中注意根據(jù)流程理解分離提純方法，常見(jiàn)方法：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。27、冷凝管bSO2+H2O2＝H2SO4③酚酞④0.12原因:鹽酸的揮發(fā):改進(jìn)施:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸例如硫酸代替鹽酸，用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【分析】（1）根據(jù)儀器A特點(diǎn)書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該下口進(jìn)水；（2）二氧化硫具有還原性，能夠與實(shí)驗(yàn)室反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）氫氧化鈉應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進(jìn)行判斷；根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH及常見(jiàn)指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；（4）根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，減去鹽酸揮發(fā)的影響．【詳解】（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應(yīng)該進(jìn)水口為b；（2）雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.2～10.0）；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正確；（4）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2×（0.0900mol·L－1×0.0125L）×64g·mol－1=0.036g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.036g/0.3L=0.24g·L－1；（5）由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；因此改進(jìn)的措施為：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。28、K=K1/K2吸熱1.8×10－3mol/(L·s)6.75bdACE<【分析】（1）由①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），且表中，可知升高溫度K增大。（2）根據(jù)速率計(jì)算公式求解；根據(jù)平衡常數(shù)定義求解；（3）反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積不變的放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)；（4）根據(jù)反應(yīng)2X（g）+Y（g）3M（g）+N（s）可知，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，若再加入3.00molM，3.00molN，折算成X、Y相當(dāng)于再加入2molX和1molY，由于N是固體，N的加入對(duì)平衡沒(méi)有影響，所以再加入3.00molM，3.00molN后，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)與原平衡為等效平衡，由于是體積為2L的恒容密閉容器，所以達(dá)到新平衡時(shí)，氣體濃度為原平衡的1.5倍。（5）若容器為絕熱恒容容器，反應(yīng)