深圳市平湖中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中考試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（

）A．CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1B．達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動2、兩個恒容容器中分別發(fā)生反應(yīng)A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡時A的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2。在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是A．α1減小,α2增大 B．α1、α2均增大C．α1、α2均減小 D．α1增大,α2減小3、Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe；有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是A．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+FeC．負極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS4、能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑是A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸銀溶液 D．澄清石灰水5、物質(zhì)Ⅲ(2，3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細化工原料,其合成的部分流程如下：下列敘述正確的是A．物質(zhì)Ⅲ的核磁共振氫譜圖顯示有四種不同環(huán)境的氫B．物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)C．物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)D．物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子6、在給定條件下，能順利實現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是（）A．B．C．D．7、加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程，下列物理量保持不變的是A．NaCl溶液的體積B．NaCl的質(zhì)量分數(shù)C．NaCl的物質(zhì)的量D．NaCl的物質(zhì)的量濃度8、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程如圖所示：下列說法正確的是A．該反應(yīng)證明任何非自發(fā)反應(yīng)只要條件合適都能進行B．反應(yīng)過程中，只有C—H鍵發(fā)生斷裂C．狀態(tài)①、②之間的能量差即該反應(yīng)的焓變D．合適的催化劑可有效降低活化能9、鈕扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應(yīng)分別為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列說法中，正確的是（）A．鋅是負極，氧化銀是正極B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)C．溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動D．在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變10、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中不正確的是()A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－＝CuD．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式：Fe一2e—＝Fe2＋11、下列物質(zhì)不屬于石油化工產(chǎn)品的是A．煤焦油 B．乙烯 C．汽油 D．柴油12、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．石墨 B．氨氣 C．氫氧化鈉 D．二氧化碳13、已知常溫下濃度為0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶質(zhì)NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有關(guān)說法不正確的是()A．pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：c(Na+)>c(F－)>c(OH－)>c(H+)B．加熱0.1mol·L－1NaClO溶液測其pH，pH大于9.7C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在關(guān)系：c(OH－)＝c(H＋)+c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．電離平衡常數(shù)大小關(guān)系：K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)14、關(guān)于pH的測定下列說法正確的是A．pH試紙在使用之前應(yīng)用蒸餾水潤濕B．用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH＝1．3C．利用酸堿指示劑可以測溶液的pHD．pH計是精確測定溶液pH的儀器15、下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是A．若反應(yīng)A=B△H<0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能A比B大B．500℃、30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱akJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2akJ?mol-1C．101kPa時，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，則H2的燃燒熱為1/2QkJ·mol-lD．化學(xué)反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生16、在加熱、催化剤作用下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列說法不正確的是（）A．在相同條件下，該反應(yīng)中分別用SO2和O2表示的v，數(shù)值不同，但該反應(yīng)的快慢程度是一致的B．該反應(yīng)加入催化劑的目的是為了加快反應(yīng)速率C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，減少污染物的排放，常常在實際生產(chǎn)中，O2和SO2的投入量之比大于1：2D．在密閉容器中，投入2molSO2和lmolO2，反應(yīng)結(jié)束時生成的2molSO317、已知熱化學(xué)方程式，。當(dāng)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，其焓變?yōu)?)A． B．C． D．18、已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于110.5kJ／molB．①的反應(yīng)熱為221kJ／molC．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ／molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量19、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L?min)B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大20、酚酞是一種常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，酚酞屬于()A．氧化物B．堿C．有機物D．無機物21、氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用根據(jù)原電池原理設(shè)計的傳感器。下圖為電池的工作示意圖，氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。待測氣體部分電極反應(yīng)產(chǎn)物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4則下列說法中正確的是A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池負極B．檢測Cl2氣體時，敏感電極的電極反應(yīng)式為Cl2＋2e－===2Cl－C．檢測H2S氣體時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．檢測Cl2和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上電流大小、方向相同22、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)C．應(yīng)用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HC1(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同二、非選擇題(共84分)23、（14分）長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線見上面題干)。24、（12分）有機物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機物A的名稱為______。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。25、（12分）中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L－1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I、(1)滴定達到終點的標(biāo)志是是__________________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留小數(shù)點后3位）。(3)排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數(shù)時俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II、(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達式為__________________；(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表達式為___________________；等濃度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的電荷守恒表達式為___________________；(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為____________________；(4)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。26、（10分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號)。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。27、（12分）根據(jù)題意解答（1）某實驗小組同學(xué)進行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是___________

熱反應(yīng)，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________________________熱反應(yīng)．反應(yīng)過程

___________________________（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗?zāi)康氖莀________（填序號）．（3）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示（a、b為多孔碳棒）處電極入口通甲烷（填A(yù)或B），其電極反應(yīng)式為_____________________．（4）如圖5是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：①當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為___________________________．②當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負極反應(yīng)式為_____________________________．28、（14分）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是_________。（填酸液或堿液）

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中長頸漏斗內(nèi)液面上升，廣口瓶內(nèi)液面下降，則B中應(yīng)放置的液體是(填字母)___。

a.水b.酸性KMnO4溶液c.濃溴水d.飽和NaHSO3溶液（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和VL18mol·L－1硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_____________。

②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是__(填字母)。

a.鐵粉b.BaCl2溶液c.銀粉d.Na2CO3溶液③實驗結(jié)束時測得銅減少了3.2g，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_____mol；轉(zhuǎn)移的電子為_____mol；反應(yīng)后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1。（反應(yīng)后溶液的體積為VL）29、（10分）碳族元素的單質(zhì)和化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)鍺是重要半導(dǎo)體材料，基態(tài)Ge原子中，核外電子占據(jù)最高能級的符號是______，該能級的電子云輪廓圖為________。Ge的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，質(zhì)地硬而脆，沸點2830℃，鍺晶體屬于_______晶體。(2)(CH3)3C+是有機合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為_______，(CH3)3C+中碳骨架的幾何構(gòu)型為________。(3)治療鉛中毒可滴注依地酸鈉鈣，使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。下列說法正確的是_______。A．形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+)∶n(EDTA)=1∶4B．依地酸中各元素的電負性從大到小的順序為O>N>C>HC．依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵D．依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵(4)下表列出了堿土金屬碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑：碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360陽離子半徑/pm6699112135堿土金屬碳酸鹽同主族由上到下的熱分解溫度逐漸升高，原因是：__________。(5)有機鹵化鉛晶體具有獨特的光電性能，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖：①若該晶胞的邊長為anm，則Cl-間的最短距離是________。②在該晶胞的另一種表達方式中，若圖中Pb2+處于頂點位置，則Cl-處于____位置。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】A.利用三段法計算起始時H2S的物質(zhì)的量，進一步計算轉(zhuǎn)化率；B.根據(jù)平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量進行計算；C.升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進行；D.根據(jù)Qc與K之間的關(guān)系進行判斷?！驹斀狻緼.設(shè)起始時H2S的物質(zhì)的量為xmol,CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)；始(mol)10x00轉(zhuǎn)(mol)2222平(mol)8x-222平衡常數(shù)K==1，解得x=2.5mol，CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%，H2S的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，轉(zhuǎn)化率不相等，A項錯誤；B.達平衡后H2S的體積分數(shù)=×100%=4%，B項正確；C.升高溫度，平衡向吸熱的方向移動；升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進行，說明正向為放熱反應(yīng)，C項錯誤；D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，Qc==0.67<1說明平衡正向移動，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題判斷平衡移動方向時可用濃度商與平衡常數(shù)進行比較，通過大小關(guān)系確定平衡移動的方向，并進一步確定正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的相對大小。對于可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下的任意時刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：Q＝，稱為濃度商，且Q＜K反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，v正＞v逆Q＝K反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正＝v逆Q＞K反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，v正＜v逆2、A【分析】對于反應(yīng):A(g)2B(g)和2A(g)C(g),在恒溫、恒容條件下達到平衡時,保持條件不變,增加A的物質(zhì)的量,平衡都向右移動,到達的平衡狀態(tài),可以等效認為在原平衡的基礎(chǔ)增大壓強,增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動,據(jù)此判斷?！驹斀狻繉τ诜磻?yīng):A(g)2B(g),增加A的物質(zhì)的量,所到達的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強,增大壓強平衡向逆反應(yīng)移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,即α1減小；

對于反應(yīng):2A(g)C(g),增加A的物質(zhì)的量,所到達的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強,增大壓強平衡向正反應(yīng)移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,即α2增大；

綜上所述，本題選A。【點睛】本題考查平衡移動轉(zhuǎn)化率的判斷,難度中等,本題采取等效平衡理解,可以借助平衡常數(shù)理解,注意形成規(guī)律進行總結(jié)：若反應(yīng)物只有一種時:aA(g)?bB(g)+cC(g),增加A的量,平衡向右移動,但該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率αA不一定增大,當(dāng)a=b+c時,αA不變；a>b+c時,αA增大；當(dāng)a<b+c時,αA減小。3、B【詳解】A.Li—Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為0價，A錯誤；B.該電池的負極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，電池正反應(yīng)為2Li+FeS=Li2S+Fe，B正確；C.負極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，C錯誤；D.充電時總反應(yīng)為Li2S+Fe=2Li+FeS，陰極電極反應(yīng)式為Li++e-=Li，D錯誤；答案選B。4、B【詳解】能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑應(yīng)該具有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，稀硫酸、硝酸銀和澄清石灰水均不能氧化硫酸亞鐵，新制氯水具有氧化性，能把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，故答案為：B。5、D【分析】【詳解】A.物質(zhì)Ⅲ分子中有六種不同環(huán)境的氫原子，故A錯誤；B.物質(zhì)Ⅰ分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C.物質(zhì)Ⅱ含有飽和碳原子，是四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，分子中所有的原子不可能共面，故C錯誤；D.物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成后得到，分子有兩個碳原子連有四個不同的原子或原子團，則有2個手性碳原子，故D正確；答案選D?！军c睛】決定有機物主要化學(xué)性質(zhì)的是官能團，有機化學(xué)的學(xué)習(xí)主要是學(xué)習(xí)官能團代表的這類物質(zhì)的共性，將醇羥基、碳碳雙鍵、鹵代烴的性質(zhì)與分析化工品的成分聯(lián)系起來，考查學(xué)生在特定情境中應(yīng)用所學(xué)知識分析問題解決問題的能力，在注重考查基礎(chǔ)知識的基礎(chǔ)上，設(shè)計試題背景新穎，對提高學(xué)生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)有著積極作用。6、A【詳解】A項、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A正確；B項、鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能生成氧化亞鐵，故B錯誤；C項、一氧化氮不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硝酸，故C錯誤；D項、二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，故D錯誤；故選A?！军c睛】一氧化氮屬于不成鹽氧化物，不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硝酸，應(yīng)與氧氣反應(yīng)生成溶于水的二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸是解答易錯點。7、C【解析】加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，溶劑水分不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，A．溶劑水減少，則溶液的體積減小，A錯誤；B．加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，溶劑水分不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量分數(shù)變大，B錯誤；C．加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，溶劑水分不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，n（B）=m(B)÷M(B)，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，C正確；D．溶劑水分不斷減少，溶液體積減小，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以NaCl的物質(zhì)的量濃度增大，D錯誤；答案選C。8、D【分析】從歷程圖中分析反應(yīng)過程中的過渡態(tài)，從而判斷反應(yīng)過程中斷鍵情況及催化劑的作用原理?！驹斀狻緼.該反應(yīng)只能證明二氧化碳和甲烷在一定溫度下、有合適的催化劑的作用下可以合成乙酸，不能證明任何非自發(fā)反應(yīng)在合適的條件下都能發(fā)生，故A錯誤；B.由圖示可知在CH4+CO2→CH3COOH過程中，斷裂了C—H鍵和C=O鍵，故B錯誤；C.根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，①→②過程是形成C-C鍵，而不是整個反應(yīng)的能量變化，故C錯誤；D.根據(jù)圖示，催化劑的參與有效降低了活化能，故D正確。故選D?！军c睛】解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息，注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變焓變，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。9、A【詳解】A.原電池中，由化合價的變化可知，Zn化合價升高，被氧化，鋅作負極，Ag化合價降低，被還原，氧化銀作正極，A項正確；

B.原電池中，鋅作負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀作正極發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；

C.原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以溶液中OH-向負極移動，K+、H+向正極移動，C項錯誤；

D.將電極方程式相加可知總反應(yīng)為Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag，反應(yīng)消耗水，溶液OH-濃度增大，則堿性增強，D項錯誤；

答案選A。【點睛】本原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。題的難點是D選項，電極反應(yīng)式的書寫遵循氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，同時要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性的變化。10、B【解析】選項B中鐵作陽極，則鐵失去電子，所以在反應(yīng)中得不到氯氣，應(yīng)該是石墨作陽極，鐵作陰極，B不正確，其余都是正確的，所以答案選B。11、A【詳解】A、將煤隔絕空氣加強熱，可生成焦炭、煤焦油、煤氣、焦?fàn)t氣等產(chǎn)物，煤焦油是煤加工的產(chǎn)品，不是從石油得到的，故A選；B、乙烯是石油加工得到的產(chǎn)品，屬于石油化工產(chǎn)品，故B不選；C、汽油是石油加工得到的產(chǎn)品，屬于石油化工產(chǎn)品，故C不選；D、柴油是石油加工得到的產(chǎn)品，屬于石油化工產(chǎn)品，故D不選；故選A?！军c睛】了解石油的綜合利用及其產(chǎn)品是解題的關(guān)鍵。石油的綜合利用一般有石油的分餾、裂化和裂解、催化重整等，產(chǎn)品有石油氣、汽油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、溶劑油、瀝青等。12、C【詳解】A.石墨是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B.氨氣是氫化物，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.二氧化碳是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。13、A【解析】A．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合后，HF過量，溶液顯酸性，則：c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可得：c（F-）＞c（Na+），則溶液中離子濃度大小為：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A錯誤；B．常溫下0.1mol/LNaClO溶液的pH=9.7，NaClO屬于強堿弱酸鹽，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進其水解，溶液的堿性增強，則加熱0.1mol?L-1NaClO溶液測其pH，pH大于9.7，B正確；C．根據(jù)物料守恒：2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=c（Na+），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），C正確；D．相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大，酸根離子水解程度越大其相對應(yīng)的酸的電離程度越小，即酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸根離子水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，則酸的電離平衡常數(shù)K（HF）＞K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），D正確；答案選A。14、D【詳解】A、pH試紙在使用之前用蒸餾水潤濕，測定溶液pH會稀釋溶液濃度，測定結(jié)果可能會產(chǎn)生誤差，選項A錯誤；B、廣泛pH試紙是粗略測定溶液酸堿性，測定數(shù)值為整數(shù)，不能為小數(shù)，選項B錯誤；C、酸堿指示劑只能測定溶液酸堿性和溶液pH范圍，不能測定溶液pH，選項C錯誤；D、pH計是精確測定溶液pH的儀器，用于測定溶液pH，選項D正確。答案選D。15、D【詳解】A、A=B，焓變△H=生成物B的能量-反應(yīng)物A的能量=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和＜0，所以A物質(zhì)比B物質(zhì)能量高，所以B穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能A比B小，故A錯誤；B、0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱akJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱不是2akJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯誤，故B錯誤；C、H2的燃燒熱必須是1mol氫氣燃燒生成最穩(wěn)定的化合物(液態(tài)水)時所放出的能量，故C錯誤；D、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋇結(jié)晶水合物和氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常溫下可發(fā)生，故D正確；故選D。16、D【詳解】A.用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率數(shù)值不同，但表示的意義相同，所以在相同條件下，該反應(yīng)中分別用SO2和O2表示的v，數(shù)值不同，但該反應(yīng)的快慢程度是一致的，A正確；B.使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；C.增加氧氣的量，化學(xué)平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率變大，所以在實際生產(chǎn)中，常采用增大廉價、易得的物質(zhì)的投入量，使其它物質(zhì)轉(zhuǎn)化率提高，故O2和SO2的實際投入量之比大于1：2，C正確；D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以在密閉容器中，投入2molSO2和lmolO2，反應(yīng)結(jié)束時生成的量小于2molSO3，D錯誤；故合理選項是D。17、C【詳解】①，②，根據(jù)蓋斯定律，可得，由該熱化學(xué)方程式可知，水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的熱量，則水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的熱量是，即當(dāng)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時，其焓變，故C符合題意。綜上所述，答案為C。18、A【解析】①為碳的不完全燃燒，而碳完全燃燒放出的熱量多，所以碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1，A正確；①的反應(yīng)熱ΔH＝－221kJ·mol－1，B錯誤；濃硫酸溶于水放熱，所以只有稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1，C錯誤；醋酸為弱酸，醋酸電離吸熱，與NaOH反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，D錯誤；正確選項A。點睛：濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的放出熱量的數(shù)值大于57.3kJ，這里包含濃硫酸溶于水放出的熱量；稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)放出熱量的數(shù)值小于57.3kJ，這是因為醋酸電離要吸熱。19、C【解析】A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），選項A錯誤；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)達到新平衡前v（逆）＜v（正），選項B錯誤；C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達平衡，平衡時Y的物質(zhì)的量為0.10mol，則：X（g）+Y（g）?2Z（g）開始（mol）：0.160.160變化（mol）：0.060.060.12平衡（mol）：0.10.10.12由于反應(yīng)氣體氫氣的化學(xué)計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進行計算，故化學(xué)平衡常數(shù)k==1.44，選項C正確；D、再通入0.2molZ，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分數(shù)不變，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等，等效平衡的理解應(yīng)用，難點為選項A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，根據(jù)v=計算v（Y），在利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（Z）。20、D【解析】酚酞含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化為，故A錯誤；酚酞不能電離出氫氧根離子，不屬于堿，故B錯誤；酚酞含有碳元素，屬于有機物，故C正確；酚酞含有碳元素，不屬于無機物，故D錯誤。21、B【詳解】A.NO2、Cl2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，H2S、CO在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項錯誤；B.Cl2得電子生成HCl，電極反應(yīng)式為Cl2＋2e－===2Cl－，B項正確；C.H2S失去電子生成硫酸，在酸性條件下，氧氣得電子應(yīng)該生成水，其電極反應(yīng)式為：O2＋4H+＋4e－=2H2O，C項錯誤；D.等體積的Cl2和CO發(fā)生原電池反應(yīng)時，1molCl2得2mol電子，1molCO失去2mol電子，傳感器上電流方向相反，D項錯誤；答案選B。22、C【詳解】A.生成物的總能量與反應(yīng)物的總能量的大小可以判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量為放熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B.?H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，B錯誤；C.用蓋斯定律可以計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，C正確；D.ΔH與反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HC1(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)長托寧的結(jié)構(gòu)簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個官能團在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：?！军c睛】本題的難點為(6)中的合成路線，解題時要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團的性質(zhì)。24、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)有機物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應(yīng)③④進行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成。根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團的轉(zhuǎn)化，來確定反應(yīng)條件。25、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CEc(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-)c(Na+)+c(H+)==2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2OAl2O3【解析】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對實驗測的結(jié)果無影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故C符合題意；D、滴定終點時俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測結(jié)果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故E不符合題意；II、（1）質(zhì)子守恒是水電離出c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，醋酸鈉溶液中CH3COO－結(jié)合水電離出的H＋生成CH3COOH，質(zhì)子守恒表達式為c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)；（2）C在溶液存在的形式為CO32－、HCO3－、H2CO3，物料守恒為c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)；根據(jù)電荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)；（3）Na2S2O3與稀硫酸的離子反應(yīng)：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；（4）AlCl3水解：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱促進水解，HCl揮發(fā)，最后得到Al(OH)3，然后灼燒得到Al2O3。26、EABCFGD乙B無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色2A、B、D0.1000是【解析】(1)根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據(jù)堿式滴定管的結(jié)構(gòu)判斷；(3)根據(jù)滴定操作的要求和終點判斷的方法分析解答；(4)第2次實驗誤差較大，根據(jù)錯誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積變大分析原因；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；(6)根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度?！驹斀狻?1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為EABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點溶液顏色的變化是無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為B；無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；(4)第2次實驗誤差較大，錯誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次，導(dǎo)致濃度變小，所用溶液體積偏大，故A正確；B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故B正確；C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故C錯誤；D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故D正確；E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導(dǎo)致所用堿液減少，故E錯誤；故答案為2；ABD；(5)數(shù)據(jù)2無效，取1、3體積進行計算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案為0.1000；(6)準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，通過鹽酸的體積，根據(jù)HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度，故答案為是?！军c睛】本題考查酸堿中和滴定實驗，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項。本題的易錯點為(4)，根據(jù)c(待測)=，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。27、放吸①②A，CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O2H++2e﹣═H2↑MgAl+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O【分析】(1)化學(xué)反應(yīng)中,溫度升高,則反應(yīng)放熱，溫度降低則反應(yīng)吸熱；圖2中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),據(jù)此進行解答；

(2)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,在原電池中,銅作負極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極,電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；

(3)根據(jù)電子流向知,A為負極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極,甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

(4)①Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池,金屬Al作負極,金屬Cu為正極,正極上氫離子得到電子,負極上Al失去電子；

②Al、Mg、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，Al為負極，Mg為正極,負極上Al失去電子,正極上水中的氫離子得到電子，以此來解答?！驹斀狻?1)通過實驗測出,反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高,則Al跟鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),②燒杯中的溫度降低,則Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)圖2數(shù)據(jù)可以知道,該反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),可表示反應(yīng)①的能量變化；因此，本題正確答案是：放；吸；①；

(2)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,在原電池中,銅作負極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極,電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，

①中鐵作負極、Cu作正極,電池反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,故錯誤；

②中銅作負極、銀作正極,電池反應(yīng)式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,故正確；

③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象,Cu作負極、鐵作正極,電池反應(yīng)式為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故錯誤；

④中鐵作負極、銅作正極,電池反應(yīng)式為:Fe+Cu2+=Cu2++Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故錯誤；

因此，本題正確答案是:②。

(3)根據(jù)電子流向知,A為負極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極,所以A處通入甲烷,甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；

因此，本題正確答案是:A；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O。(4)①Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池,金屬Al作負極,金屬Cu為正極,正極上氫離子得到電子,負極上Al失去電子,正極反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑；因此，本題正確答案是：2H++2e﹣═H2↑；

②Al、Mg、NaOH溶液可構(gòu)成原電池,Al為負極,Mg為正極,負極上Al失去電子,正極上水中的氫離子得到電子,發(fā)生電池離子反應(yīng)為Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；因此，本題正確答案是：Mg；Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O。28、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O堿液d隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，而銅不能與稀硫酸反應(yīng)ad0.050.1(18V-0.05)/V【解析】（1）銅跟濃硫酸反應(yīng)，銅具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生，書寫化學(xué)方程式時注意“濃”字，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化