2026屆廣東省陽春市高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列不屬于固氮的是（）A．合成氨反應(yīng) B．氮?dú)馀c氧氣在雷電作用下化合C．根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨基酸 D．氨氣制造銨態(tài)氮肥2、將如圖所示實驗裝置的K閉合(已知：鹽橋中裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含KCl)，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑移動C．片刻后甲池中c(Cl-)增大D．片刻后可觀察到濾紙b處變紅色3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NAC．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子4、常溫下，的溶液中可以大量共存的離子組是（）A． B．C． D．5、一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測得B的濃度為0.2mol/L，當(dāng)其它條件不變時，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)與溫度(T)、時間(t)的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是A．容積擴(kuò)大到原來的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．化學(xué)方程式中n>p＋qC．達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．達(dá)到平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率6、下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是ABCD燃?xì)庠钐柲軣崴骷~扣電池太陽能電池A．A B．B C．C D．D7、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1 B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1C．v（C）=0.8mol·L-1·s-1 D．v（D）=10mol·L-1·min-18、一只規(guī)格為amL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在mmL處，當(dāng)液面降到nmL處時，下列判斷正確的是()A．流出溶液的體積為(m－n)mL B．流出溶液的體積為(n－m)mLC．管內(nèi)溶液體積等于(a－n)mL D．管內(nèi)溶液體積多于nmL9、如圖是某條件下N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。根據(jù)圖像判斷下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．反應(yīng)D．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會減小10、下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是A．電解飽和食鹽H2O制燒堿，用離子交換膜將陽極室與陰極室隔開B．電解熔融的AlCl3制取金屬鋁，用石墨作陽極C．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極D．在Fe上鍍銀，用銀作陽極11、常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列四種鹽溶液，其pH測定如表所示，下列說法正確的是（）序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A．四種溶液中，水的電離程度：①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類不相同C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClOD．Na2CO3和NaHCO3溶液中分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c()均增大12、圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕13、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)，M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應(yīng)符合下圖所示圖象。R%為R在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則該反應(yīng)A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是氣體B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是氣體C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是固體D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是固體或液體14、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,關(guān)于該粒子的說法正確的是A．核外電子數(shù)為7B．核外有兩個電子層C．屬于帶正電荷的粒子D．在化學(xué)反應(yīng)中易被氧化15、下列說法正確的是A．NH4Cl晶體中只含離子鍵B．CH4、SiH4、GeH4分子間作用力依次增大C．金剛石是原子晶體，加熱融化時需克服分子間作用力與共價鍵D．NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）寫出下列化學(xué)方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是：___。18、利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成結(jié)腸炎藥物及其它化學(xué)品，合成路線如下：根據(jù)上述信息回答：（1）D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是__________。B→C的反應(yīng)類型是______。（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成，鑒別I和J的試劑為______________________。（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。19、某同學(xué)設(shè)計了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：(1)從a口通入的氣體為_______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________。(4)寫出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。20、某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如下圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳沸點(diǎn)（℃）-1．8-146-2．7-3．44．105．634827（1）甲試管中最終殘留物是_____________。它有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取聚乙炔。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________。（2）乙中試管收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)為__________。（3）丙中錐形瓶觀察到的現(xiàn)象_____________________________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________、_________________________。（4）經(jīng)溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的氣體是______________。21、煙道氣中的SO2是主要的大氣污染物之一，可用氧化還原滴定法測定其含量。（1）將aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)處理后的煙道氣(主要含SO2、N2等)通入滴有無色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐漸變成無色，對這一現(xiàn)象的解釋，下列說法正確的是___。A．SO2具有漂白性B．SO2具有還原性C．SO2具有酸性氧化物通性D．SO2具有氧化性（2）向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高錳酸鉀溶液，共消耗cmol·L-1酸性高錳酸鉀溶液VmL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。②滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。③處理后的煙道氣中SO2的濃度為___(用含V、a、c的代數(shù)式表示)mol·L-1。（3）幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸H2SO3H2CO3HClO電離平衡常數(shù)（25℃）K1=1.54×10-2K1=4.30×10-7K=2.95×10-8K2=1.02×10-7K2=5.61×10-11①向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。②向次氯酸鈉溶液中通入足量的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】將游離態(tài)的氮（即氮?dú)猓┺D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮（即氮的化合物）的過程，叫做氮的固定?！驹斀狻緼.合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下合成氨，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故A不選；B.雷雨閃電時，氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故B不選；C.根瘤菌把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，故C不選；D.氨氣制造銨態(tài)氮肥，氮一直是化合態(tài)，不屬于氮的固體，故D選；故選D。2、C【詳解】甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極。A．該原電池中鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該A錯誤；B．電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C．原電池中陰離子向負(fù)極移動，即鹽橋中的Cl-移向甲燒杯，所以片刻后甲池中c（Cl-）增大，故C正確；D．電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，所以a極變紅色，故D錯誤；故答案選C。3、C【解析】A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中沒有HCl分子存在，A項錯誤；B．14CH4的質(zhì)量數(shù)為18，即摩爾質(zhì)量為18g/mol，所以16g14CH4的物質(zhì)的量n=1mol，故分子內(nèi)所含中子數(shù)目小于8NA，B項錯誤；C．過氧化鈉與水的反應(yīng)，過氧化鈉即是氧化劑又是還原劑，結(jié)合關(guān)系式2Na2O2O22e-，可知，當(dāng)生成O20.2mol時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)N=20.2molNA=0.4NA，故C項正確；D．空氣的組成不僅有氧氣等單質(zhì)，還有CO2等化合物，故D項錯誤。答案選C。4、B【詳解】常溫下，的溶液中，c(H+)==10-3mol/L，該溶液呈酸性，A.酸性溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.酸性溶液中之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.酸性溶液中會和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選B。5、C【詳解】A、設(shè)容器的體積為VL，第一次平衡時B的物質(zhì)的量為0.5Vmol，容器擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，B的物質(zhì)的量為0.2Vmol，容器擴(kuò)大前后B的物質(zhì)的量減少，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；

B、容器擴(kuò)大后，平衡向正反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動,所以n<p＋q,故B錯誤.

C、根據(jù)圖象中“先拐先平,數(shù)值大”知,T1<T2,升高溫度,C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),所以達(dá)到平衡后,若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以C選項是正確的.

D、A是固體,增加或減少固體和液體的質(zhì)量對化學(xué)平衡無影響,所以達(dá)到平衡后,增加A的量,不改變B的轉(zhuǎn)化率,故D錯誤.

綜上所述，本題應(yīng)選C。解析A、根據(jù)容積擴(kuò)大前后B的物質(zhì)的量變化判斷平衡移動方向.

B、容積擴(kuò)大,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動,從而判斷氣體的計量數(shù)大小.

C、根據(jù)圖象中“先拐先平,數(shù)值大”判斷和的相對大小,根據(jù)溫度和C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)判斷該反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱還是吸熱,再結(jié)合溫度對化學(xué)平衡的影響判斷平衡移動方向.

D、增加或減少固體和液體的質(zhì)量對化學(xué)平衡無影響.6、A【詳解】A項，天然氣燃燒放出熱量，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A符合；B項，太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，故B不符合；C項，紐扣電池為一次電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合；D項，太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D不符合。故答案選A。7、B【分析】注意比較反應(yīng)速率快慢常用方法有：歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率；比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，比值越大，速率越快，一般用比值法相對簡單?！驹斀狻坑杀戎捣傻茫簐（A）/2=0.25mol·L-1·s-1，v（B）/1=0.3mol·L-1·s-1，v（C）/3=0.8/3mol·L-1·s-1，注意D的單位需要換算，v（D）=10mol·L-1·min-1=1/6mol·L-1·s-1，v（D）/4=1/24mol·L-1·s-1，反應(yīng)速率最快的是v（B），故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，注意用比值法相對簡單，計算過程中注意單位換算是解答關(guān)鍵。8、B【詳解】A．滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，流出的液體的體積是（n-m）mL，A錯誤；B．滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，流出的液體的體積是（n-m）mL，B正確；C．滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，amL滴定管中實際盛放液體的體積大于amL，因此，一支amL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在nmL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（a-n）mL，C錯誤；D．由C的分析知，一支amL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在nmL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（a-n）mL，D錯誤。9、D【解析】試題分析：從圖中可以看出，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，即為放熱反應(yīng)，A錯D對；加入催化劑，反應(yīng)的活化能降低，b曲線才是加入催化劑的能力變化曲線；反應(yīng)熱是反應(yīng)前后能量之差，與反應(yīng)歷程無關(guān)，故催化劑的加入對反應(yīng)熱沒有影響?？键c(diǎn)：反應(yīng)熱點(diǎn)評：反應(yīng)熱是歷年高考的?？贾R點(diǎn)，特別是反應(yīng)歷程的能量變化圖，考生在備考過程中應(yīng)把握圖中的相關(guān)信息。10、B【詳解】A．電解飽和食鹽H2O制燒堿，陽極室產(chǎn)生氯氣，陰極室得到氫氣，防止出現(xiàn)事故，則用離子交換膜將陽極室與陰極室隔開，A符合實際生產(chǎn)；B．AlCl3為共價化合物，通常用電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽極，B不符合實際生產(chǎn)；C．電解法精煉粗銅，粗銅作陽極失電子生成銅離子，用純銅作陰極，溶液中的銅離子得電子生成單質(zhì)銅，C符合實際生產(chǎn)；D．在Fe上鍍銀，F(xiàn)e作陰極，溶液中的銀離子得電子生成銀，用銀作陽極，銀失電子生成銀離子，D符合實際生產(chǎn)；答案為B。11、D【詳解】A．該溶液為四種鹽溶液，均促進(jìn)了水的電離，根據(jù)越弱越水解，水解顯堿性，水解程度越大，pH越大，則四種溶液中，水的電離程度③>④>②>①，選項A錯誤；B．Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著、、、、H2CO3、、H2O，粒子種類相同，選項B錯誤；C．醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，在等物質(zhì)的量濃度相等下，pH小的是醋酸，選項C錯誤；D．加入NaOH固體時，NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，NaOH抑制Na2CO3中水解，均能使c()增大，選項D正確；答案選D。12、B【詳解】A.生鐵塊在電解質(zhì)溶液中形成了原電池，鐵活潑，作原電池的負(fù)極，碳不活潑作原電池的正極，A正確；B.a試管中盛飽和食鹽水，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣消耗，氣壓變低，b試管中放氯化銨溶液，發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，氣壓增大紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业停珺錯誤；C.不管是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，作為原電池的負(fù)極，鐵都失去電子變成亞鐵離子，兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：，C正確；D.a試管中飽和食鹽水溶液呈中性發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中氯化銨溶液呈酸性，發(fā)生了析氫腐蝕，D正確；答案選B。13、B【解析】由圖像可知，溫度為T2時，根據(jù)到達(dá)平衡的時間可知P1＞P2，且壓強(qiáng)越大，R的含量越低，說明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故L為氣體；壓強(qiáng)為P2時，根據(jù)到達(dá)平衡的時間可知T2＞T1，且溫度越高，R的含量越低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由上述分析可知，正反應(yīng)放熱，L是氣體，故B正確，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡圖像問題，解答本題需要根據(jù)圖像判斷溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析出反應(yīng)的特征。14、B【解析】A．根據(jù)可知，該粒子的核電荷數(shù)為9，原子的核外電子數(shù)為9，為氟元素，選項A錯誤；B．中核外電子層數(shù)為2，選項B正確；C．的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=9，說明該粒子為氟原子，粒子不帶電荷，選項C錯誤；D．最外層7個電子，很容易得到1個電子，具有較強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中易被還原，選項D錯誤；答案選B。15、B【解析】A.NH4Cl晶體中N與H原子之間是共價鍵，故A項錯誤；B.根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，CH4、SiH4、GeH4相對分子質(zhì)量依次增大，所以分子間作用力CH4＜SiH4＜GeH4，故B項正確；C.金剛石屬于原子晶體，融化時克服共價鍵，沒有分子間作用力，故C項錯誤；D.NH3的電子式為，H原子的最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項錯誤；答案選B。16、B【解析】該反應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)。所以當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時，反應(yīng)即到達(dá)平衡狀態(tài)。升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動。W是固體，其質(zhì)量多少，不能影響反應(yīng)速率。反應(yīng)熱只有方程式中的化學(xué)計量數(shù)和物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是不變的。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應(yīng)的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！驹斀狻浚?）A是醇，官能團(tuán)為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）A→B為取代反應(yīng)，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應(yīng)，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。18、醛基取代反應(yīng)FeCl3或溴水【詳解】B在濃硫酸存在、加熱條件下反應(yīng)得到CH3OCH3，則B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D是HCHO；由Y的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合題給提示可知，H的結(jié)構(gòu)簡式是，G發(fā)生硝化反應(yīng)生成H，G的結(jié)構(gòu)簡式是；再結(jié)合A→E→F→G的反應(yīng)條件可推知A是，E是，F(xiàn)是。(1)D為HCHO，其中含有的官能團(tuán)為醛基；B→C的反應(yīng)即CH3OH→CH3OCH3的反應(yīng)是分子間脫水，屬于取代反應(yīng)。(2)A在NaOH溶液中反應(yīng)生成B和E，反應(yīng)的方程式為。(3)I和J是A的同分異構(gòu)體，由I和J在濃硫酸作用下的產(chǎn)物可推知I是，J是，則可利用酚羥基的性質(zhì)鑒別二者，故鑒別I和J選用濃溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分異構(gòu)體，則可推出K是，它在濃硫酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成或。19、氧氣粗銅CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅?！驹斀狻恳已b置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據(jù)分析a極通入的為氧氣；(2)B連接電源的正極，是電解池的陽極，應(yīng)為粗銅；(3)根據(jù)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反應(yīng)方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－?！军c(diǎn)睛】掌握電解池的工作原理。若陽極為活性電極，即是除了鉑金以外的其它金屬時，金屬放電，不是溶液中的陰離子放電。陰極為溶液中的陽離子放電。掌握燃料電池的電極的書寫。注意電解質(zhì)的酸堿性。20、C或碳CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑甲苯溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br甲烷、氫氣【分析】(1).由表中各產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，聚丙烯廢塑料加強(qiáng)熱時甲試管中的殘留物為C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；(2).乙中試管用冷水得到的兩種產(chǎn)品為苯和甲苯，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；(3).乙烯、丙烯可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；(4).經(jīng)過上述過程處理后，最后收集到的氣體是甲烷和氫氣?！驹斀狻?1).聚丙烯廢塑料加強(qiáng)熱時得到的產(chǎn)物有：氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯和碳，由表中沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，甲試管中最終殘留物是C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為C或碳；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；(2).根據(jù)產(chǎn)物的沸點(diǎn)可知，乙中用冷水冷卻后得到的產(chǎn)品是苯和甲苯，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：甲苯；(3).從乙中出來的產(chǎn)物中含有乙烯和丙烯，二者都可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br；(