安徽省滁州市九校聯(lián)考2026屆化學(xué)高三上期中檢測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、室溫下，將稀鹽酸滴加到某0.01mol/L一元弱堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．BOH的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級為10-5B．M點(diǎn)所示的溶液中：C．P點(diǎn)表示未加入稀鹽酸的溶液D．N點(diǎn)所示的溶液中：2、下列有關(guān)說法不正確的是A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布B．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會產(chǎn)生原子光譜C．同一原子能層越高，s電子云的半徑越大D．N、O、F電負(fù)性逐漸增大3、如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是（）A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個(gè)氮原子的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃、，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，11.2LCl2，含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA5、一定條件下，將3.52g銅和鐵的混合物溶于40mL一定濃度的熱硝酸中，恰好完全反應(yīng)，得到NO和NO2的混合氣體0.08mol，且所得溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。向反應(yīng)后的溶液中加入1mol?L-1的NaOH溶液，當(dāng)金屬離子恰好全部沉淀時(shí)得到6.24g沉淀。該硝酸的濃度為()A．2.4mol?L-1 B．5.3mol?L-1 C．6.0mol?L-1 D．8mol?L-16、苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯(cuò)誤的是A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯7、下列離子方程式書寫正確的是A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+-+Cl—+ClO—D．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O8、在某溶液中，加入酚酞試液顯紅色，將二氧化硫通入該溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因?yàn)槎趸蛴校ǎ〢．漂白性 B．還原性 C．氧化性 D．溶于水后顯酸性9、海洋中的珊瑚蟲經(jīng)如下反應(yīng)形成石灰石外殼，進(jìn)而形成珊瑚：。與珊瑚蟲共生的藻類會消耗海洋中的。氣候變暖、溫室效應(yīng)的加劇干擾了珊瑚蟲的生長，甚至致其死亡。下列說法不合理的是A．共生藻類消耗，有利于珊瑚的形成B．海洋中濃度升高，抑制了珊瑚的形成C．溫度升高會增大在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D．將轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料，有助于緩解溫室效應(yīng)10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．22.4LCO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NAB．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAC．2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.3NAD．室溫下，21.0gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5NA11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是A．離子半徑X<Y B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Z<WC．氫化物沸點(diǎn)X<W D．Y3X和Z3X4中化學(xué)鍵類型相同12、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為23.下列關(guān)系不正確的是（）WXYZA．原子半徑：X>Y>W B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Y<ZC．簡單離子半徑：Z>Y>W D．簡單離子的還原性：Y>Z13、下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是()A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CCl4可鑒別溴化鉀溶液和碘化鉀溶液 D．SO2和Cl2均具有漂白性14、下列敘述不涉及分解反應(yīng)的是（）A．電解法制備鋁單質(zhì)B．“侯氏制堿法"制備純堿C．釀酒過程中淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖D．《石灰吟》中“烈火焚燒若等閑"所述過程15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．在電解精煉銅的過程中，當(dāng)陰極析出32g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAB．將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為NAC．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAD．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA16、下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液B向盛有2mL

0.5mol/LNaOH溶液的試管中滴加2滴0.2mol/L的MgCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加0.2mol/L

FeCl3溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]C用玻璃棒蘸取溶液X進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液X中含有Na+D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為________和________。（2）B→C的反應(yīng)類型為________。（3）C→D反應(yīng)中會有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結(jié)構(gòu)簡式為：________。反應(yīng)D→E的方程式為______________。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________________18、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；⑤C與E同主族。請回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是：______________(2)寫出化合物D2C2的電子式____________；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為____________(3)化合物A2C和A2E中，沸點(diǎn)較高的是______________(填化學(xué)式)(4)化合物EC2常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_______________(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2：1：1組成的化合物是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為______________；該化合物中B原子的雜化軌道類型為______________19、三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)：73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是_____。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象是____。(4)試劑X為_____。(5)氯氣與單質(zhì)碘反應(yīng)溫度稍低于70℃，則裝置D適宜的加熱方式為__。20、三氯化磷(PCl3)是一種基礎(chǔ)化工原料使用廣泛需求量大。實(shí)驗(yàn)室可用白磷與氯氣反應(yīng)制備三氯化磷，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。已知：①氯氣與白磷反應(yīng)放出熱量(溫度高于75℃)。②PCl3和PCl5遇水強(qiáng)烈反應(yīng)并產(chǎn)生大量的白霧。③PCl3和PCl5的物理常數(shù)如下：熔點(diǎn)沸點(diǎn)PCl3-112℃76℃PCl5146℃200℃分解回答下列問題：（1）儀器X的名稱是___；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（2）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C或D中是否發(fā)生堵塞，若裝置C或D中發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象是__。（3）為防止裝置D因局部過熱而炸裂，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)在圓底燒瓶的底部放少量__(填“干沙”或“水”)。（4）裝置E的燒杯中冰鹽水的作用是___。（5）裝置F的作用：一是防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入；二是___。（6）前期白磷過量生成PCl3，后期氯氣過量生成PCl5，從PC13和PCl5的混合物中分離出PCl3的最佳方法是___。21、[2016·新課標(biāo)I]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個(gè)未成對電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是______________________________。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因______________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃?49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________。（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為_____g·cm?3(列出計(jì)算式即可)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．一元弱堿(BOH)溶液中，BOH?B++OH-，則電離常數(shù)Kb=，可得-lg=-lg=-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH，代入N點(diǎn)數(shù)據(jù)，0=-lgKb-4.8，Kb=10-4.8，則Kb數(shù)量級為10-5，故A正確；B．常溫下，M點(diǎn)所示的溶液中存在電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，且pOH=6，則pH=14-pOH=8，溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，則c(Cl-)＜c(B+)，故B正確；C．根據(jù)圖示，結(jié)合A項(xiàng)分析，P點(diǎn)，-lg=-lgKb-pOH=1.05，則pOH=-lgKb+1.05=4.8-1.05=3.75，與圖示不符，則P點(diǎn)不表示未加入稀鹽酸的溶液，故C錯(cuò)誤；D．N點(diǎn)-lg=0，則c(B+)=c(BOH)，根據(jù)電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，則可變?yōu)椋篶(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH)，故D正確；答案選C。2、B【分析】基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理，電子不發(fā)生躍遷；原子光譜是原子中的電子在能量變化時(shí)所發(fā)射或吸收的一系列光所組成的光譜；同一能級，能層序數(shù)越大，軌道的能量越高，軌道的半徑也越大；電負(fù)性是指原子對于電子的吸引能力，由元素周期律知，同一周期，從左至右，電負(fù)性增大?！驹斀狻緼．單核10電子粒子基態(tài)時(shí)，遵循能量最低原理，每個(gè)軌道排布2個(gè)電子，自旋方向相反，故A正確；B．原子光譜是原子中的電子在能量變化時(shí)所發(fā)射或吸收的一系列光所組成的光譜，所以電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)、基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)均會產(chǎn)生原子光譜，故B錯(cuò)誤；C．s電子云均為球形，能層序數(shù)越大，軌道的能量越高，軌道的半徑也越大，故C正確；D．由元素周期律知，同一周期，從左至右，電負(fù)性增大，N、O、F從左至右排列，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】電子的排布遵循三原則：能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理；電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)是發(fā)射光譜，由基態(tài)到激發(fā)態(tài)是吸收光譜。3、D【分析】甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則甲池為燃料電池，通CH3OH的電極為負(fù)極，通O2的電極為正極；乙池，石墨為陽極，Ag為陰極；丙池，左邊Pt為陽極，右邊Pt為陰極。【詳解】A．甲池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙、丙池將電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能，A不正確；B．甲池中通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，B不正確；C．乙池中，石墨為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，Ag為陰極，電極反應(yīng)式為2Cu2++4e-==2Cu，反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量CuO固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，C不正確；D．依據(jù)得失電子守恒，可建立甲池中O2與丙池中Mg(OH)2的關(guān)系式為：O2—2Mg(OH)2，n(O2)==0.0125mol，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生Mg(OH)2固體0.0125mol×2×58g/mol=1.45g，D正確；故選D。4、B【詳解】A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，故A錯(cuò)誤；B．25℃、時(shí)，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C．常溫常壓下，11.2LCl2的物質(zhì)的量不為0.5mol，所含分子數(shù)不為0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不為氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。5、C【分析】金屬離子全部沉淀時(shí)，得到6.24g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鐵，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為：6.24g-3.52g=2.72g，計(jì)算出氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y，則：解得x、y的值，根據(jù)氮元素守恒n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)，根據(jù)鈉元素守恒可得：n(NaNO3)=n(NaOH)=n(OH-)，可以得到n(HNO3)的值，利用c(HNO3)=可以得到硝酸的濃度?！驹斀狻扛鶕?jù)氮元素守恒：n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)，n(NaNO3)=n(NaOH)=n(OH-)=0.16mol，可以得到n(HNO3)=0.16mol+0.08mol=0.24mol，c(HNO3)==6mol/L，答案為C。6、C【分析】本題考查的是有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)該先確定物質(zhì)中含有的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)（苯環(huán)等非官能團(tuán)），再根據(jù)以上結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì)。【詳解】A．苯乙烯中有苯環(huán)，液溴和鐵粉作用下，溴取代苯環(huán)上的氫原子，所以選項(xiàng)A正確。B．苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)B正確。C．苯乙烯與HCl應(yīng)該發(fā)生加成反應(yīng)，得到的是氯代苯乙烷，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．乙苯乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過加聚反應(yīng)得到聚苯乙烯，選項(xiàng)D正確?！军c(diǎn)睛】本題需要注意的是選項(xiàng)A，題目說將苯乙烯與液溴混合，再加入鐵粉，能發(fā)生取代，這里的問題是，會不會發(fā)生加成反應(yīng)。碳碳雙鍵和液溴是可以發(fā)生加成的，但是反應(yīng)的速率較慢，加入的鐵粉與液溴反應(yīng)得到溴化鐵，在溴化鐵催化下，發(fā)生苯環(huán)上的氫原子與溴的取代會比較快；或者也可以認(rèn)為溴過量，發(fā)生加成以后再進(jìn)行取代。7、D【解析】試題分析：A中反應(yīng)生成的Fe3+還會和I—反應(yīng)，A錯(cuò)；醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，要寫化學(xué)式，B錯(cuò)；HClO是弱酸，要寫成化學(xué)式；C錯(cuò)；D對?？键c(diǎn)：離子方程式的正誤判斷。8、D【詳解】因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，紅色褪去，說明溶液中沒有堿性的物質(zhì)，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和，故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意二氧化硫的漂白性不具有普遍性，不能使指示劑褪色。9、C【解析】共生藻類消耗，使生成珊瑚的石灰石外殼的反應(yīng)正向移動，有利于生成珊瑚，選項(xiàng)A正確。海洋中濃度升高，使生成珊瑚的石灰石外殼的反應(yīng)逆向移動，抑制了珊瑚的形成，選項(xiàng)B正確。氣體溶解度一般隨著溫度的升高而降低，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。將轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料，可以減少大氣中的二氧化碳含量，緩解溫室效應(yīng)，選項(xiàng)D正確。10、A【解析】A.沒有給定標(biāo)況下條件，所以不能確定22.4LCO2與CO的混合氣體為1mol，也就無法確定混合氣體中含碳原子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B.無論NH4+水解與否，根據(jù)元素守恒規(guī)律，溶液中的N元素都是0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故B正確；C.1mol金屬鋁在反應(yīng)中只能失去3mol電子，因此2.7g金屬鋁（物質(zhì)的量為0.1mol）變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.3NA，故C正確；D.由于二者的最簡式都是：CH2，所以21g中混合物中含CH2的物質(zhì)的量為21g÷14g/mol=1.5mol，所以混合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5NA；故D正確；綜上所述，本題選A。11、B【分析】從題干信息推測元素種類，再根據(jù)元素周期律比較性質(zhì)?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，則X為N；Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，則Z為Si；W與X是同主族元素，則W為P；Y在四種元素中原子半徑最大，則Y為Na或Mg或Al。A．氮離子和鈉離子（或鎂離子、鋁離子）核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引力越大，半徑越小，所以Y<X，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Z（Si）<W（P），元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以Z<W，故B正確；C．氨分子間可形成氫鍵，而磷化氫分子是不能形成氫鍵，所以氫化物的沸點(diǎn)W<X，故C錯(cuò)誤；D．Y3X（Na3N）為離子晶體，微粒間作用力為離子鍵，而Z3X4(Si3N4)為原子晶體，微粒間作用力為共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】分子間氫鍵的存在使分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)升高；原子晶體中含有共價(jià)鍵。12、C【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，W屬于第二周期元素，X、Y、Z屬于第三周期元素，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則W、Y的最外層電子數(shù)是a+2，Z最外層電子數(shù)是a+3，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為23，則a+（a+2）+（a+2）+（a+3）=23，解得a=4，所以X是Si元素、W是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑：X>Y>W，故A正確；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Y<Z，故B正確；C項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則簡單離子半徑：Y>Z，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，簡單離子的還原性越弱，元素非金屬性Z>Y，則簡單離子的還原性：Y>Z，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。13、B【詳解】A．P2O5是酸性干燥劑，可用于干燥Cl2，能夠與堿性氣體NH3發(fā)生反應(yīng)，因此不可以干燥氨氣，故A錯(cuò)誤；B．“可燃冰”是甲烷的水化物，因此主要成分是甲烷和水，故B正確；C．CCl4不溶于溴化鉀溶液和碘化鉀溶液，分層后下層均為油狀液體，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．SO2具有漂白性，Cl2不具有漂白性，Cl2溶于水生成的HClO具有漂白性，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、C【詳解】A.電解熔融的氧化鋁制備鋁單質(zhì)，同時(shí)還有氧氣生成，屬于分解反應(yīng)，A不選；B.“侯氏制堿法”制備純堿的方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓，屬于分解反應(yīng)，B不選；C.釀酒過程中淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖，屬于淀粉的水解反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，C選；D.《石灰吟》中“烈火焚燒若等閑"所述過程是指碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，D不選；答案選C。15、B【解析】A.電解精煉銅時(shí)，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，A項(xiàng)正確；B.將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯化氫與一氯甲烷是氣體，根據(jù)元素守恒可知，氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.依據(jù)5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移6mol電子，9.2g甲苯物質(zhì)的量為0.1mol，被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，C項(xiàng)正確；D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當(dāng)，則可認(rèn)為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數(shù)為100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中合成氨的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時(shí)才能有的放矢。二要學(xué)會留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，并通過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。16、D【詳解】A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明溶液中含有CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-，故A錯(cuò)誤；B、向盛有2mL

0.5mol/LNaOH溶液的試管中滴加2滴0.2mol/L的MgCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，此時(shí)氫氧化鈉有剩余，繼續(xù)滴加0.2mol/L

FeCl3溶液，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以不能證明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]，故B錯(cuò)誤；C、用鉑絲蘸取溶液X進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，溶液X中含有Na+，玻璃中含有鈉元素，不能用玻璃棒，故C錯(cuò)誤；D、將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，說明Fe3+把I-氧化為碘單質(zhì)，故D正確；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基醚鍵取代反應(yīng)+CH3I→+HI【分析】（1）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡式可推知E中含氧官能團(tuán)；（2）根據(jù)題中信息可知可推知B→C的反應(yīng)類型；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)流程可知，反應(yīng)D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，據(jù)此可推斷其結(jié)構(gòu)簡式；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，結(jié)合和兩種原料設(shè)計(jì)制備的路線?！驹斀狻浚?）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；故答案是：酯基、醚鍵；（2）根據(jù)題中信息可知，有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)中-COCl變?yōu)橛袡C(jī)物C中的-COOCH3，CH3O-取代了Cl，所以B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案是：取代反應(yīng)；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)流程可知，D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+CH3I→+HI；故答案是：；+CH3I→+HI；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，可推斷其結(jié)構(gòu)簡式為；故答案是：；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，以和為原料制備的路線為：；故答案是：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的常考點(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)用。18、第二周期第IVA族離子鍵、共價(jià)鍵H2O3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+平面三角形sp2【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)，則A是H元素；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則B原子核外有2個(gè)電子層，核外電子排布是2、4，B是C元素；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1，則D核外電子排布式是2、8、1，D是Na元素；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則E核外電子排布是2、8、6，E是S元素；⑤C與E同主族，原子序數(shù)小于Na，大于C，則C是O元素。結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是H，B是C，C是O，D是Na，E是S元素。(1)B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2C2是Na2O2，該物質(zhì)中Na+與O22-通過離子鍵結(jié)合，在O22-中兩個(gè)O原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，所以其電子式為：；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；(3)化合物A2C是H2O，A2E是H2S，由于在H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)氣化消耗較多的能量，因此沸點(diǎn)較高的是H2O；(4)化合物EC2是SO2，在常溫下呈氣態(tài)，該物質(zhì)具有還原性，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2：1：1組成的化合物CH2O是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子中，C原子采用sp2雜化，與O原子形成共價(jià)雙鍵，再與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，分子空間構(gòu)型為平面三角形?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式書寫等知識。根據(jù)題干信息正確推斷元素是解題關(guān)鍵，能很好的反映學(xué)生對飲水機(jī)化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的掌握和應(yīng)用情況。19、（1）蒸餾燒瓶（2分）；（2）Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（3分）；（3）吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（2分）；（4）堿石灰（2分）；（5）水浴加熱（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)圖示可知儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；（2）漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)側(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，若裝置C發(fā)生堵塞，則在裝置B中氣體壓強(qiáng)增大，會把吸濾瓶中的液體壓入長頸漏斗中，使吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；（4）在裝置D中Cl2與I2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ICl3，Cl2是有毒氣體會造成大氣污染，圖示空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D也會影響ICl3的制備，所以試劑X可用于吸收氯氣和水蒸氣，該試劑為堿石灰；（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)。為便于控制反應(yīng)溫度，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)制備的有關(guān)操作的知識?！久麕燑c(diǎn)睛】制取氣體的反應(yīng)或有氣體參加的反應(yīng)，在裝入藥品前首先要檢查裝置的氣密性。一般情況下，在實(shí)驗(yàn)室中是用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，反應(yīng)方程式是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，本實(shí)驗(yàn)中利用次氯酸鹽在酸性條件下的氧化性，與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O制取氯氣。該反應(yīng)不需要加熱。制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，在用氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)制取ICl3前為了防止雜質(zhì)的干擾，要經(jīng)過除雜、凈化處理，一般是先除去其它雜質(zhì)氣體，最后干燥，除雜的原則是“不增不減”；由于氯氣是有毒氣體會污染環(huán)境，同時(shí)空氣中的水蒸氣也會與反應(yīng)產(chǎn)生的ICl3發(fā)生反應(yīng)，為了防止制備的物質(zhì)變質(zhì)，同時(shí)保護(hù)環(huán)境，要在物質(zhì)制取裝置后連接一個(gè)裝置，用來吸收氯氣和水蒸氣。該試劑是堿石灰。反應(yīng)產(chǎn)生的三氯化碘是固體，容易導(dǎo)致導(dǎo)氣管堵塞，若發(fā)生堵塞，則氣體會在吸濾瓶中儲存，由于氣體增多，氣體壓強(qiáng)增大，將飽和食鹽水壓入長頸漏斗中，看到吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，故B的作用是洗氣和觀察防止導(dǎo)管的作用。20、分液漏斗2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升干沙使三氯化磷蒸汽充分冷凝吸收過量的氯氣蒸餾【分析】實(shí)驗(yàn)室可用白磷與氯氣反應(yīng)制備三氯化磷：裝置A由高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，離子反應(yīng)為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，制得的氯氣混有HCl氣體，B裝置中的飽和食鹽水吸收HCl氣體，同時(shí)也是安全瓶，能監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C或D中是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞，吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，C裝置干燥氯氣，純凈干燥的氯氣在D中與白磷反應(yīng)生成三氯化磷，E裝置冷凝三氯化磷蒸汽，裝置F防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入，同時(shí)吸收過量的氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖示儀器X為分液漏斗；裝置A中由高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案為：分液漏斗；2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）裝置C或D中是否發(fā)生堵塞，則裝置B中氣體壓強(qiáng)增大，會把吸濾瓶中的液體壓入長頸漏斗中，導(dǎo)致吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；故答案為：吸濾瓶中液