西寧市重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含答案注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．無色溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ag+B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3-C．Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3-D．常溫下，Kw/c(H+)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-2、下列現(xiàn)象或事實(shí)的原因相同的是（）A．濃硝酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度降低B．碳酸氫銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純C．氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色D．硫酸亞鐵和亞硫酸鈉在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)3、LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，負(fù)極：Li－e－=Li＋。下列說法中正確的是A．充電時(shí)的總反應(yīng)為FePO4＋Li=LiFePO4B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“＋”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng)D．放電時(shí)，在正極上是Li＋得電子被還原4、下列有關(guān)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1的離子反應(yīng)說法正確的是()A．代表所有的酸堿中和反應(yīng)B．反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿C．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)都可以這樣表示D．代表稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)，放出熱量57.3kJ5、下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（）A．NaIB．CaCl2C．NO2D．KNO36、下列四個(gè)反應(yīng)中有一個(gè)反應(yīng)和其它三個(gè)反應(yīng)原理不同，該反應(yīng)是A．MgCl2+H2OMg(OH)Cl＋HCl B．Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4C．A1O2-＋HCO3-＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32- D．PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl7、現(xiàn)有常溫下的四種溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NH3·H2O的混合溶液（顯堿性）③0.1mol·L-1NH3·H2O④0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1HCl的混合溶液下列說法不正確的是（）A．NH4+離子濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;④>①>③B．NH3·H2O分子濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;③>①>④C．溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①>④D．溶液中的離子總濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>②>③8、已知某反應(yīng)

在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度和及壓強(qiáng)

和下，混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()A．，，，B．，，，C．，，，D．，，，9、已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br可經(jīng)三步反應(yīng)制取HOOCCHClCH2COOH，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是（）A．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng) D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)10、常溫下，下列所述有關(guān)離子濃度之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是A．將0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LKOH溶液等體積混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)B．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后pH=5，則混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9)mol/LC．將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．0.1mol/LNa2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)11、已知草酸為二元弱酸：常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）B．H2C2O4的第一步電離，平衡常數(shù)為10-1.2C．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度增大12、恒溫密閉容器中，某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說法不符合該圖示的是A．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等B．增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平衡I變化到平衡IIC．反應(yīng)達(dá)到平衡I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡移動(dòng)到IID．反應(yīng)達(dá)到平衡II時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比平衡I時(shí)的大13、中科院某課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)極為正極B．隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大C．b極電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D．消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子14、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化)（）A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高15、一定條件下反應(yīng)：則中R的化合價(jià)是（）A． B． C． D．16、下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．新制的氯水在光照下顏色變淺B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺17、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D．圖Ⅲ表示的是不同催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高18、居室內(nèi)空氣污染物的主要來源是人們使用的裝飾材料、膠黏劑、內(nèi)墻涂料等釋放出來的一種有刺激性氣味的氣體。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是A．這種氣體是甲醛B．該氣體可用新制氫氧化銅懸濁液進(jìn)行檢驗(yàn)C．這種氣體是苯D．這種氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色19、下列表述中，關(guān)于“一定”說法正確的個(gè)數(shù)是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②c(H+)>c(OH-)一定是酸性溶液③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力④25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于10-14⑤使用pH試紙測(cè)定溶液陽時(shí)若先潤濕，則測(cè)得溶液的pH一定有影響⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對(duì)水的電離一定沒有影響A．0B．1C．2D．320、在T℃時(shí)，難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示，又知T℃時(shí)AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法錯(cuò)誤的是A．T℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11B．T℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)的Ag2CrO4的Ksp相等C．T℃時(shí),X點(diǎn)的溶液不穩(wěn)定，會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點(diǎn)D．T℃時(shí)，將0.01mol·L－1的AgNO3溶液逐漸滴入20mL0.01mol·L－1的KCl和0.01mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀21、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．NH3·H2O的電離平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小B．在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶體后，溶液的pH減小C．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)D．相同溫度下，醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)22、已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過程中沒有能量損失)A．一定小于92.0kJ B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ D．無法確定二、非選擇題(共84分)23、（14分）奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2:4:1。A的分子式為___________，與A分子式相同的酯的同分異構(gòu)體有_____________種。已知：又已知A中含有羰基和羥基兩種官能團(tuán)，在銅的催化下加熱被氧氣氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng):寫出A→E、E→F的反應(yīng)類型：A→E___________、E→F___________。寫出C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C____________、F___________。寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

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(1)①—⑩中，最活潑的金屬元素是___________________(寫元素符號(hào))；最不活潑的元素是_______(寫元素符號(hào))。④、⑤的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是________(寫離子符號(hào))。⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_________(填化學(xué)式)。元素的非金屬性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是___________(填化學(xué)式)．25、（12分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）（其中鐵的化合價(jià)為+3價(jià)）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．鐵含量的測(cè)定步驟1：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。步驟2：取溶液25..00mL于錐形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同時(shí)，MnO4﹣被還原成Mn2+；向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。步驟3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被還原成Mn2+。重復(fù)步驟2、步驟3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。請(qǐng)回答下列問題：步驟2中加入鋅粉至黃色剛好消失，目的是_____。寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。若步驟2中加入的KMnO4溶液的量不足，則測(cè)得的鐵含量_____（選填“偏低”“偏高”或“不變”）Ⅱ．結(jié)晶水的測(cè)定采用熱重分析儀測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?xH2O在110℃時(shí)的失重率為a%，則晶體化學(xué)式中結(jié)晶水個(gè)數(shù)x的計(jì)算式為_____。（用含a的代數(shù)式表示）（已知：三草酸合鐵酸鉀的摩爾質(zhì)量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol）26、（10分）測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程如下：請(qǐng)回答：以下是實(shí)驗(yàn)中可能用到的幾種儀器，請(qǐng)?jiān)趫D下方橫線上寫出儀器名稱。a.電子天平b.___________c.____________d.酒精噴燈①“操作I”是灼燒硫酸銅晶體，將用到上述________（填序號(hào)）儀器；②“操作Ⅱ”是____________，必須在________（填序號(hào)）中進(jìn)行，否則將造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正確”）。“重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，稱為恒重操作。判斷達(dá)到恒重的依據(jù)是____________________________________________；進(jìn)行恒重操作的目的是____________________________________________。某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到下表數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量m1(容器)m2(容器+晶體)m3(容器+無水硫酸銅)5.4g7.9g6.9g①由此該學(xué)生計(jì)算得出該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為________________（精確到0.1）。②指出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)處理中存在的主要問題____________（至少寫2點(diǎn)）。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置如圖．請(qǐng)回答有關(guān)問題：燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是：______；燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為：_________________，反應(yīng)類型為：___________；C中的現(xiàn)象是____________發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________，反應(yīng)類型為：______；反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到D中的現(xiàn)象是：______；制得的乙烯中混有__________等雜質(zhì)氣體，寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式_____________，B中所裝的溶液是：______溶液，起的作用是：______。28、（14分）請(qǐng)回答下列關(guān)于有機(jī)物的問題：下列有機(jī)物屬于酯類的是_________（填正確答案編號(hào)）。A．B．C．D．CH3CH2OH下列有機(jī)物不能發(fā)生水解反應(yīng)的是__________（填正確答案編號(hào)）A．油脂B．葡萄糖C．纖維素D．蛋白質(zhì)下列有機(jī)物屬于芳香族化合物的是_______（填正確答案編號(hào)，下同），與環(huán)己烷互為同系物的是______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______；D和H2反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。A．B．C．D．29、（10分）小龍同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室選用碘量法測(cè)定某磁鐵礦(主要成分是Fe3O4，雜質(zhì)SiO2、CuO)中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①酸浸：取樣mg，先將礦石粉碎，加入足量2mol/LH2SO4浸取，過濾后得到浸取液；②除雜：先向浸取液中加入足量H2S溶液，過濾后加入足量酸性H2O2溶液氧化Fe2+(過量的H2S轉(zhuǎn)化為S)，再加入一定量MnO2固體除去過量的H2O2，一段時(shí)間后過濾得到Vml濾液；③定容：將濾液稀釋至250mL，取出25.00mL于帶塞子的錐形瓶中待用；④轉(zhuǎn)化：向25.00mL溶液中加入足量KI固體，塞上塞子于暗處靜置30min；⑤滴定：加入指示劑后，用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL；⑥重復(fù)④⑤操作2次。已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-1）①中將礦石粉碎的目的是____________________________________________，加入足量H2SO4的目的是__________________________________。2）寫出②中加入足量H2S溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____________________________。3）③中用_______________________________(填儀器名稱)取出25.00mL溶液。4）⑤中加入的指示劑是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，__________。⑥中重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是______。5）該磁鐵礦中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（用含m、c、V1的代數(shù)式表示，需要化簡(jiǎn)）。6）若滴定過程中溶液pH過低則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”)，寫出導(dǎo)致這種誤差的離子反應(yīng)方程式___________。若②中過量的H2O2溶液沒除則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”)若②中MnO2固體沒有過濾除去則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________(填“偏