安徽蚌埠龍湖中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合，Hb也可以與CO結(jié)合，涉及原理如下：反應(yīng)①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1<0反應(yīng)②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2<0反應(yīng)③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3<0下列說法不正確的是（）A．ΔH1>ΔH2B．反應(yīng)①與反應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行C．從平原初到高原，人體血液中c(HbO2)將降低D．把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉中，反應(yīng)①平衡正移，c(HbO2)增大，反應(yīng)③正移2、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的正戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，11.2L一氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其原子數(shù)為4NA3、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②4、2SO2＋O22SO3下列反應(yīng)條件的改變對上述反應(yīng)的速率影響正確的是A．增大的SO2濃度能加快反應(yīng)速率B．減小SO3的濃度能加快反應(yīng)速率C．升高溫度能減慢反應(yīng)速率D．添加催化劑對反應(yīng)速率無影響5、利用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A．向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時(shí)要小心緩慢B．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失C．使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計(jì)D．測定酸溶液后的溫度計(jì)要用蒸餾水清洗、干燥后再測堿溶液的溫度6、下列說法正確的是A．在常溫下，放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)此反應(yīng)的發(fā)生是熵增的過程C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向7、物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．HXHYHZ B．HXHZHY C．HZHYHX D．HYHZHX8、在密閉容器中，反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)＝0.100mol·L－1，c(Y)＝0.200mol·L－1，c(Z)＝0mol·L－1。反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2B．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%C．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(X)＝0.060mol·L－1D．反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g)的ΔH>09、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2===CH—CH===CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑦⑧ B．①②③ C．⑤⑦ D．④⑥⑧10、下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是A． B． C． D．11、25℃時(shí),在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是()A．在A點(diǎn):c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B．在B點(diǎn):c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C．在C點(diǎn):c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D．在C點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)12、T℃，分別向10mL濃度均為1的兩種弱酸HA,HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。已知：pKa=-lgKa，下列敘述正確的是（）A．弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4C．弱酸的pK≈5D．酸性:HA<HB13、已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)。下列可以作為證據(jù)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6個碳碳鍵完全相同③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷④實(shí)驗(yàn)室測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤14、已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)敘述不正確的是A．1molX分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1molB．X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．X的化學(xué)式為C10H10O615、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是A．Al與NaOH溶液共熱 B．AlCl3與過量的NaOH溶液C．Al2O3與水共熱 D．Al2(SO4)3與過量氨水16、在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑。若H2O2溶液的濃度由2.0mol·L－1降到1.0mol·L－1需20s，那么H2O2濃度由1.0mol·L－1降到0.5mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間為A．大于10s B．小于10s C．10s D．無法判斷17、在某溫度時(shí)，將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)Kw=1.0×10-14B．水的電離程度:b>c>a>dC．b點(diǎn):c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D．25℃時(shí)，NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)18、下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不正確的是()A．Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)D．X、Y、Z三種元素中，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是Z>Y>X19、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng) B．氣體的總物質(zhì)的量C．混合氣體的密度 D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)消耗2nmolB20、Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是A．增加鐵的量B．增大硫酸的濃度C．加熱D．增大壓強(qiáng)21、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是A．閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為B．閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C．閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法D．閉合，電路中通過個電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生氣體22、如圖是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上作了如下記錄，其中合理的是()實(shí)驗(yàn)記錄：①導(dǎo)線中電流方向：鋅→銅②銅極上有氣泡產(chǎn)生③鋅片變薄實(shí)驗(yàn)結(jié)論：④Zn為正極，Cu為負(fù)極⑤銅比鋅活潑⑥H＋向銅片移動A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．②③⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出③、④的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請用①~⑤填寫化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂24、（12分）下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng)，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學(xué)式是____，檢驗(yàn)I中金屬陽離子時(shí)用到的試劑是____。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)③的離子方程式是____。25、（12分）（1）化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測定。要測定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測定收集等體積H2需要的________來實(shí)現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過觀察單位時(shí)間內(nèi)_________變化來測定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反應(yīng)中，該反應(yīng)速率的快慢可通過_______來判斷。（2）已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5該實(shí)驗(yàn)①、②可探究___________對反應(yīng)速率的影響，因此V1、V2和V3分別是________、________、________。實(shí)驗(yàn)①、③可探究__________對反應(yīng)速率的影響，因此V4、V5分別是_________、_________。26、（10分）工業(yè)上H2O2是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對H2O2的催化分解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在同濃度Fe3+的催化下，探究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反應(yīng)歷程如下：第一步反應(yīng)歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+第二步反應(yīng)歷程為：________；除了圖中所示儀器之外，該實(shí)驗(yàn)還必需的儀器是________。②請完成下面表格中I、II、III的實(shí)驗(yàn)記錄內(nèi)容或數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)30.1mol?L﹣1H2O2溶液蒸餾水(mL)反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間(秒)Ⅰ2mL20mL020t1Ⅱ2mLV1mL2mL20t2ⅢV2mL20mL050t3V1＝________，V2＝________；根據(jù)所學(xué)的知識判斷，當(dāng)三個實(shí)驗(yàn)中均產(chǎn)生10ml氣體時(shí)，所需反應(yīng)時(shí)間最長的是___________(填“t1”、“t2”或“t3”)(2)該小組預(yù)測同為第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價(jià))也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。①由圖中信息可知________法制取得到的催化劑活性更高。②推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和焦炭反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗(yàn)證的氣體是________。28、（14分）利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3,還有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。（2）NaClO3的作用是___________________________________。（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為____________________________。（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。萃取劑的作用是_____;其使用的適宜pH范圍是_____(填字母)。A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.529、（10分）一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請回答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母)。a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2:1:2b.發(fā)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.SO3的物質(zhì)的量不再變化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①有利于提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有:______a.使用催化劑b.降低溫度c.及時(shí)分離出SO3②其他條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)(拉升容器使容積為原來的兩倍)，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，請利用K、Q的關(guān)系說明理由:_________________。(3)①SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________。②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。(4)如圖所示平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線，則：①溫度關(guān)系:T1______T2(填“>”“<”“=”，下同)②平衡常數(shù)文關(guān)系:KA_____KB，KA______KD。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)原理和蓋斯定律可知，ΔH3=ΔH2-ΔH1，由于ΔH3<0為負(fù)值，故ΔH1>ΔH2，A正確；B.反應(yīng)①與反應(yīng)②中，正反應(yīng)氣體體積減小，故為熵減，ΔS<0，ΔH1和ΔH2均小于0為放熱反應(yīng)，根據(jù)吉布斯自由能定義ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，要使ΔG<0，溫度T值比較小才能滿足，所以，反應(yīng)要在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C.從平原初到高原，氧氣濃度減小，反應(yīng)①平衡逆移，反應(yīng)③正移，人體血液中c(HbO2)將降低，C正確；D.把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉中，反應(yīng)①平衡正移，c(HbO2)增大，而反應(yīng)③可樣直接影響的是氧氣濃度，氧氣濃度增大，平衡逆移c(HbO2)增大，D不正確。答案選D。2、A【解析】A.每個乙烯分子中含有四個C-H和一個C=C鍵，即有6對共用電子對，則28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NA，故A正確；B.正戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為非氣態(tài)，故B錯誤；C.常溫常壓下11.2L的氣體的物質(zhì)是量并不等于0.5mol，故C錯誤；D.因乙烯、丙烯、丁烯都符合通式CnH2n，則14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，相當(dāng)于含有1mol“CH2”原子團(tuán)，含有的原子數(shù)為3NA，故D錯誤；答案選A。3、A【解析】①苯不能使溴水褪色，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，是單鍵烴具有的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵具有的性質(zhì)，所以苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯誤；④鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；⑤苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確。正確的有：①②④⑤。答案選A。4、A【詳解】A.增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確；B.減小生成物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，選項(xiàng)B錯誤；C.升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的機(jī)率增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)C錯誤；D.添加催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。5、A【詳解】A．向盛裝酸的燒杯中加堿應(yīng)迅速，減少熱量的散失，故A錯誤；B．因泡沫塑料能隔熱，則燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故A正確；C．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中若使用溫度計(jì)攪拌，會使溫度計(jì)水銀球破損，會造成實(shí)驗(yàn)安全隱患，環(huán)形玻璃棒能上下攪拌液體，所以使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)，故C正確；D．測了酸后的溫度計(jì)用水清洗，干燥后再測定堿的溫度，不會發(fā)生酸堿反應(yīng)，測定數(shù)據(jù)較準(zhǔn)確，故D正確；答案選A。6、B【詳解】A．常溫下，某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)△G=△H-T△S分析，△G<0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H>0，△S>0時(shí)，只要熵增較大，常溫下可以有△G<0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；B．反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)中，反應(yīng)前為固體，反應(yīng)后為三種氣體，氣體的熵比固體大，故反應(yīng)是熵增反應(yīng)，B正確；C．依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△G=△H-T△S分析，△G<0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，△G>0時(shí)不可自發(fā)進(jìn)行，因此反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要焓變、熵變和溫度共同決定，C錯誤；D．催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，使用催化劑不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，D錯誤；故選B。7、A【詳解】物質(zhì)的量濃度相同的鈉鹽，酸根離子的水解程度越大，溶液的pH越大，其對應(yīng)的酸的酸性越弱，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則水解程度X-＜Y-＜Z-，其對應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠X＞HY＞HZ，故選A。8、D【分析】根據(jù)化學(xué)平衡的概念和特征分析；根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響分析?！驹斀狻緼.因?yàn)棰佟ⅱ诘钠鹗紳舛认嗤?、平衡濃度相同，所以反?yīng)②應(yīng)是在有催化劑的條件下進(jìn)行的，此時(shí)K1＝K2，A不正確；B.從圖中可以看出，實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)X的濃度變化量為0.04mol?L－1，則Y的濃度變化量為0.08mol?L－1，Y的轉(zhuǎn)化率為40%，故B不正確；C.減小壓強(qiáng)，容器的體積增大，各組分的濃度減小，平衡雖然向氣體體積增大的方向移動，即向左移動，但各物質(zhì)的濃度都比原來小，即c(X)＜0.0４0mol·L－1，故C錯誤；D.③與①相比，X的變化量大，說明平衡正向移動，且化學(xué)反應(yīng)速率加快，故此時(shí)的反應(yīng)條件只能為升溫，由此可見，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)平衡的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物濃度保持不變。K值只受溫度影響，溫度不變，K值不變。當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡向減弱改變的方向移動。9、C【解析】A．⑦為異戊二烯，⑧為2-甲基丙烯，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯誤；B．①為甲苯，②為稠環(huán)芳香烴，③為苯乙烯，苯乙烯分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不同，一定不屬于同系物，故B錯誤；C．⑤為1，3-丁二烯，⑦為異戊二烯，二者都是二烯烴，分子結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個CH2原子團(tuán)，所以⑤⑦一定屬于同系物，故C正確；D．④為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，而⑥可能為環(huán)丙烷，二者結(jié)構(gòu)不一定相似，所以二者不一定互為同系物，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了同系物的判斷。注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同系物的概念及判斷方法，特別注意互為同系物的有機(jī)物，如果含有官能團(tuán)時(shí)，官能團(tuán)的類型及數(shù)目必須相同。10、B【解析】A、該裝置中較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，故A錯誤；B、該裝置中，電極材料都是石墨，所以電解池工作時(shí)，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故B正確；C、電解精煉銅時(shí)，精銅作陰極，粗銅作陽極，該裝置中正好相反，故C錯誤；D、該裝置中，同一半反應(yīng)裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子不是相同的元素，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池的工作原理，注意電解池中如果較活潑的金屬作陽極，電解池工作時(shí)，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子。本題的易錯點(diǎn)為D，含有鹽橋的原電池中，同一半反應(yīng)裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子是相同的元素。11、A【詳解】A.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，因?yàn)榇姿岣x子水解，溶液顯堿性，但醋酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，錯誤，選A；B.B點(diǎn)溶液為中性，則氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒分析，鈉離子濃度等于醋酸根離子濃度，正確不選B；C.C點(diǎn)溶液為等量的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，所以離子濃度順序正確，不選C；D.根據(jù)物料守恒分析，正確，不選D。答案選A。12、C【詳解】A項(xiàng)、弱酸的電離常數(shù)Ka是溫度函數(shù)，只隨溫度變化而變化，與濃度大小無關(guān)，故A錯誤；B項(xiàng)、由圖可知，a點(diǎn)lgc=—1，則c(HA)=0.1mol/L，2pH=4，則pH=2，故B錯誤；C項(xiàng)、由圖可知，lgc=0時(shí)，c（HB）=1mol/L，2pH=5，pH=2.5，溶液中c（H+）=10—2.5mol/L，電離常數(shù)K=≈=10—5，則pK≈5，故C正確；D項(xiàng)、由圖可知，濃度相同時(shí)，HA溶液的pH小于HB，則HA溶液中氫離子濃度大于HB，酸性：HB<HA，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】弱酸的電離常數(shù)Ka是溫度函數(shù)，只隨溫度變化而變化，與濃度大小無關(guān)是解答關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)。13、D【解析】①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，正確；②苯中6個碳碳鍵完全相同，則苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，正確；③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷，不能說明苯分子是否含有碳碳雙鍵，錯誤；④實(shí)驗(yàn)室測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，正確；⑤苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，正確。答案為D。14、C【詳解】A．與Na反應(yīng)的有—OH和—COOH，需要3mol；與NaHCO3反應(yīng)的只有—COOH，需要1mol；與NaOH反應(yīng)的有酚羥基、羧基和酯基，特別注意酚酯基水解生成酚羥基，需要4mol，正確；B．有酚羥基，故能與三氯化鐵顯色，正確；C．苯環(huán)上的氫原子不能消去，故不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯誤；D．不飽和度為6，分子式為C10H10O6，正確。15、D【解析】A．Al跟NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉和氫氣，得不到氫氧化鋁，A錯誤；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，B錯誤；C．氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，C錯誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過量的NH3?H2O反應(yīng)得到氫氧化鋁，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確鋁及其化合物的兩性性質(zhì)是解題的關(guān)鍵；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸如硫酸、強(qiáng)堿如NaOH，不溶于弱酸如碳酸、弱堿如氨水；氫氧化鋁制備如果用鋁鹽，一般選擇氨水，如果是偏鋁酸鹽，一般選擇二氧化碳，另外也可以用鋁鹽和偏鋁酸鹽混合制備。16、A【詳解】H2O2的濃度由2.0mol·L－1降到1.0/Lmol?L－1需20s，則這段時(shí)間的平均反應(yīng)速率為：(2.0mol?L-1-1.0mol?L-1)÷20s＝0.05mol?L-1?s-1，如果速率不變，則H2O2濃度由1.0mol?L-1降到0.5mol?L-1所需的反應(yīng)時(shí)間為(1.0mol?L-1-0.5mol?L-1)÷0.05mol?L-1?s-1＝10s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率逐漸減小，所以所需時(shí)間應(yīng)大于10s，綜上所述，答案為A。17、D【解析】A．水的離子積與溫度有關(guān)，a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25℃，則水的離子積Kw＜1.0×10-14mol2?L-2，故A錯誤；B．b點(diǎn)溶液溫度最高，說明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則a、d兩點(diǎn)都抑制了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大；由于d點(diǎn)混合液的pH不知，則無法判斷a、d兩點(diǎn)水的電離程度大小，故B錯誤；C．b點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜7，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液中正確的離子濃度大小為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C錯誤；D．根據(jù)圖象可知，25℃時(shí)溶液的pH=7，則：c(H+)=c(OH-)=10-7mol?L-1，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c(NH3?H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，則25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為：K==(n-1)×10-7，故D正確；故選D?！军c(diǎn)晴】本題考查了酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及水的電離及其影響、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比較、水解平衡常數(shù)的計(jì)算等知識，D為難點(diǎn)，注意掌握水解平衡常數(shù)的表達(dá)式及計(jì)算方法。18、B【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X應(yīng)該是是第三周期元素。X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，所以X是P，則Y是S，Z是Cl，R是O。非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，A正確；同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞R，B不正確；氯氣能和H2S或SO2反應(yīng)，C正確；同周期自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力，考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。19、C【解析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化。【詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)物A（s）是固體，反應(yīng)兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的壓強(qiáng)始終相等，所以不能判斷已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項(xiàng)、兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，總的物質(zhì)的量始終不變，所以不能判斷已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C項(xiàng)、反應(yīng)兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，總的物質(zhì)的量始終不變，A是固體，混合氣體的質(zhì)量會變大，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，所以能已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)消耗2nmolB，都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，所以不能判斷已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，對于反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)來說，可從濃度、速率、百分含量等角度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。20、C【解析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因分析判斷。【詳解】A.鐵是固體物質(zhì)，增加其用量不能改變其濃度，不影響反應(yīng)速率。A項(xiàng)錯誤；B.若硫酸濃度增大太多，濃硫酸與鐵鈍化而不生成氫氣。B項(xiàng)不一定正確；C.加熱升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)加快。C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)物中無氣體，增大壓強(qiáng)不能增大反應(yīng)濃度，不影響反應(yīng)速率。D項(xiàng)錯誤。本題選C?！军c(diǎn)睛】壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，其本質(zhì)是氣體反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響。因此，若反應(yīng)物中無氣體，改變壓強(qiáng)不影響其反應(yīng)速率。21、C【詳解】A.若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e?2e?=Fe2+，故A錯誤；B.若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e?=4OH?，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B錯誤；C.

K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C正確；D.

K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時(shí)，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，狀況不知無法求體積，故D錯誤。本題選C。【點(diǎn)睛】若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷。22、D【分析】由圖可知，Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，據(jù)此分析解答。【詳解】由圖可知，Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。①電流方向與電子方向相反，由Cu→Zn，故①錯誤；②正極上氫離子得到電子生成氫氣，銅極上有氣泡產(chǎn)生，故②正確；③Zn失去電子，溶解而變薄，故③正確；④由上述分析可知，Zn為負(fù)極，Cu為正極，故④錯誤；⑤Zn失去電子，Zn活潑，故⑤錯誤；⑥原電池中，陽離子向正極移動，則H＋向銅片移動，故⑥正確；合理的有②③⑥，故選D。【點(diǎn)睛】把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為①，要注意電流方向是正電荷的移動方向，與電子移動的方向相反。二、非選擇題(共84分)23、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點(diǎn)燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題24、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應(yīng)為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，即反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，H為Fe2＋，I為Fe3＋?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，D應(yīng)為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。25、時(shí)間溶液顏色出現(xiàn)渾濁所需要的時(shí)間溫度10.010.00濃度10.06.0【解析】(1)通過實(shí)驗(yàn)測定和諧反應(yīng)速率，需要借助于某種數(shù)據(jù)的變化來判斷，根據(jù)鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)有氣體生成；KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中有顏色的變化；硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，據(jù)此分析解答；(2)實(shí)驗(yàn)①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，而要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致；實(shí)驗(yàn)①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對反應(yīng)速率的影響，而要探究硫酸的濃度不同對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測定。要測定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測定收集等體積H2需要的時(shí)間長短，來比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，高錳酸鉀溶液是有色溶液，可通過觀察單位時(shí)間內(nèi)溶液顏色變化來測定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應(yīng)中，硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，可以判斷反應(yīng)速率快慢，反應(yīng)速率越快，出現(xiàn)渾濁時(shí)間越短，故答案為：時(shí)間；溶液顏色；出現(xiàn)渾濁需要的時(shí)間；(2)實(shí)驗(yàn)①、②的溫度不同，故可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；而要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的體積相等，故V3=0；實(shí)驗(yàn)①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對反應(yīng)速率的影響；而要探究硫酸的濃度不同對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液總體積也須相同，故加入的水的體積V5=6.0mL，故答案為：溫度；10.0；10.0；0；濃度；10.0；6.0?！军c(diǎn)睛】本題考查了測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。本題的易錯點(diǎn)為(2)，要注意探究某種因素對和諧反應(yīng)速率的影響時(shí)，需要保持其他影響因素相同。26、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O秒表182t2微波水熱法Co2+【分析】(1)應(yīng)用控制單一變量法探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①H2O2溶液在Fe3+催化下分解生成水和氧氣，總反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑；第一步反應(yīng)歷程為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+，由總反應(yīng)方程式-第一步反應(yīng)歷程可得第二步反應(yīng)歷程為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；該實(shí)驗(yàn)是探究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，因此除了測定氧氣體積外，還需測定收集一定體積氧氣所需的時(shí)間，所以使用的儀器除了圖中所示儀器之外，該實(shí)驗(yàn)還必需的儀器是秒表；②該實(shí)驗(yàn)是在同濃度Fe3+的催化下，探究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，因此需要控制鐵離子的濃度相同，則V2＝2mL，混合溶液的總體積相同，由Ⅰ知，混合溶液的總體積是22mL，故V1＝18mL，則實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ探究H2O2濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ探究溫度對反應(yīng)速率的影響，溫度越高，濃度越大，反應(yīng)速率越大，故反應(yīng)速率最小的是實(shí)驗(yàn)Ⅱ，故當(dāng)三個實(shí)驗(yàn)中均產(chǎn)生10ml氣體時(shí)，所需反應(yīng)時(shí)間最長的是t2；(2)①由圖中信息可知，微波水熱法使過氧化氫分解初始速率增大，所以微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；②從圖分析，x數(shù)值越大，過氧化氫的初始分解速率越大，所以Co2+催化效果更好。27、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗(yàn)是否有SO2除去或吸收SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡澄清的石灰水CO2【解析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）檢驗(yàn)二氧化硫可用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳可以用澄清石灰水，檢驗(yàn)水用無水硫酸銅，三者都有時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的存在，因?yàn)樵隍?yàn)證二氧化碳、二氧化硫的存在時(shí)都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，所以應(yīng)先通過品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用澄清石灰水實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二氧化碳，即連接順序是④②①③；（3）檢驗(yàn)二氧化硫可用品紅溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，所以應(yīng)先通過品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，接著通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈；（4）根據(jù)以上分析可知裝置③中所盛溶液的名稱是澄清的石灰水，可以用來驗(yàn)證的氣體是CO2。28、Co2O3+SO32－+4H+=2Co2＋+SO42－+2H2O將Fe2+氧化成Fe3+