江西師大附屬中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進行實驗探究。下列說法中正確的是（）A．閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)B．閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化C．閉合開關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，電流表示數(shù)不變D．選取相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸替換HCl溶液，電流表的示數(shù)相同2、下列反應(yīng)中，反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變時，反應(yīng)產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是A．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液C．銅與硝酸反應(yīng)D．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)3、下列說法正確的是A．同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C．氣體摩爾體積約為22.4L/mol，一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下D．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L4、將過氧化鈉和碳酸氫鈉固體均勻混合后，在密閉容器中加熱至120℃，維持該溫度至反應(yīng)完全，趁熱排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)的成分不可能是A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO35、有一種活性較強的納米氧化鋁材料被廣泛應(yīng)用作催化劑和催化劑載體等新的綠色化學(xué)材料，該氧化鋁材料的粒徑是20nm，如果將其均勻分散在水中并采取下列操作，有關(guān)說法正確的是A．用一束光照射會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液C．用濾紙過濾可以將其從溶液中分離出來D．該分散系極不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀6、下列說法正確的是A．鈉在空氣中燃燒只生成白色固體 B．鈉在氯氣中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰C．SO2使紫色石蕊試液先變紅后褪色 D．銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙7、下列對于硝酸的認(rèn)識，正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性B．銅和稀硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．在銅與濃硝酸的反應(yīng)中，硝酸只體現(xiàn)氧化性，沒有體現(xiàn)酸性D．可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸8、電解質(zhì)氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因為()A．氯化鈉是一種化合物 B．氯化鈉易溶于水C．溶于水時產(chǎn)生自由移動的離子 D．通電時產(chǎn)生自由移動的離子9、2020年5月1日北京市在全市范圍內(nèi)開展施行垃圾分類，下列垃圾分類不正確的是ABCD垃圾廢易拉罐果皮廢舊電池廢塑料瓶垃圾分類可回收物廚余垃圾有害垃圾其他垃圾A．A B．B C．C D．D10、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．液氯 B．氨水 C．水玻璃 D．燒堿11、下列敘述正確的是（）A．同質(zhì)量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等B．SO42－的摩爾質(zhì)量是96g/molC．阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×1023mol－1D．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol12、下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．NH3→NH4+ B．CO2→CO C．SO3→H2SO4 D．Na→NaCl13、普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤14、已知某鹵族元素位于周期表中第三周期，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()A． B． C． D．15、下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是（）A．透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+B．遇酚酞顯紅色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－C．與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+16、下列實驗操作正確的是A．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．在進行蒸餾操作中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應(yīng)采取的正確操作是立即補加C．實驗時常把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的濾紙片上進行稱量D．對盛有氫氧化鐵膠體的U形管通一會兒直流電后，連接電源正極的電極附近顏色逐漸加深17、煙火璀璨耀首都，火樹銀花慶國慶。在新中國成立70周年國慶聯(lián)歡晚會上，最后的煙花表演用璀璨的焰火點亮了北京的夜空，驚艷了無數(shù)國人。這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān),下列說法中正確的是A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體C．透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則待測液一定含鉀鹽D．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲(或鐵絲)18、下列離子方程式中正確的是（）A．小蘇打溶液中加入燒堿溶液：HCOB．氯化鋁溶液中加入過量氨水：AlC．向氯化亞鐵溶液中加入氯水：2FeD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O19、下列實驗操作所用儀器合理的是()A．用25mL燒杯量取14.80mL氫氧化鈉溶液B．用10mL量筒量取5.0mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.20g碳酸鈉D．用100mL容量瓶配制50mL0.10mol·L－1氯化鈉溶液20、下列說法正確的是（）A．硫元素的同素異形體的性質(zhì)相同B．H2O2常做氧化劑，只有氧化性C．向CaCl2溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成D．汽車尾氣中的NO主要是氮氣和氧氣在汽車汽缸中形成的21、下列敘述中不正確的是A．加熱蒸發(fā)飽和食鹽水有氯化鈉析出B．硫酸溶液加熱蒸發(fā)時，硫酸的濃度增大C．加熱蒸發(fā)硫酸鈉溶液不一定有晶體析出D．加熱蒸發(fā)飽和硫酸銅溶液析出無水硫酸銅22、假設(shè)SiO2原子晶體中Si原子被Al原子取代，不足的價數(shù)由K原子補充。當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石，則正長石的化學(xué)組成為A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6 C．KAlSi3O8 D．KAlSi4O10二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。回答下列問題。（1）A的化學(xué)式為_______；（2）實驗室保存C溶液時需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（3）檢驗C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會變質(zhì)生成F，對應(yīng)現(xiàn)象為_______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為________________________________。25、（12分）噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。①寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：______________。②收集氨氣應(yīng)使用_________法，要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。③用如圖一裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________，該實驗的原理是____________________。④如果只提供如圖二的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。26、（10分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O請回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_________。（2）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入水至形成一段液柱，若_________，則整個裝置氣密性良好。裝置E作用是_________。（3）實驗結(jié)束后，取B中溶液適量于試管中，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是__________。（4）實驗過程中，裝置C中的溶液變渾濁。實驗結(jié)束后，將裝置C中的物質(zhì)_________（填實驗操作名稱）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，振蕩，粉末不溶解，則裝置C中生成的沉淀是_____________（填名稱）。（5）實驗過程中，裝置D中的溶液褪色，并產(chǎn)生黑色沉淀（經(jīng)檢測是MnO2），則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。27、（12分）實驗室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為（填序號）_________。(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平托盤（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是_____、____、____。(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）________。a.某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示b．沒進行上述的操作步驟Dc．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質(zhì)e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠28、（14分）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸；②Na2O；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤Na2CO3；⑥H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨Cu；⑩NaOH溶液。（1）其中屬于電解質(zhì)的有___________（填寫序號，下同），屬于堿性氧化物的有_______。（2）④與⑩反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（3）Na2O2因能發(fā)生下列反應(yīng)被用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：______。（4）如用超氧化鉀（KO2）作供氧劑，寫出它和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________________________。29、（10分）由硫鐵礦燒渣（主要含F(xiàn)e2O3和SiO2）制備綠礬（FeSO4·7H2O），再通過綠礬制備鐵礬[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和鐵礬均難溶于水）（1）“酸溶”步驟中，最好采用___________________（填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解燒渣。（2）寫出“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。（3）對“還原”后的溶液進行“操作X”，可得到綠礬。“操作X”是指___________________，過濾，洗滌，干燥。（4）請補充完整檢驗“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+的實驗方案：取“還原”后溶液于試管內(nèi)，___________________。（5）最后一步制備鐵礬的反應(yīng)中，還生成一種可作化肥的物質(zhì)，它的化學(xué)式為___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A項、HCl是電解質(zhì)，HCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B項、向燒杯中加入NaCl固體，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯誤；C項、向溶液中加入CaCO3固體，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，溶液中自由移動的離子濃度減小，但離子所帶電荷數(shù)增大，導(dǎo)電性不變，電流表示數(shù)不變，故C正確；D項、硫酸為二元酸，選取相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸替換HCl溶液，鹽酸和硫酸濃度相同時溶液中離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，電流計示數(shù)不同，故D錯誤；故選C?！军c睛】溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)是解答易錯點，溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子的電荷數(shù)有關(guān)是解答分析的關(guān)鍵。2、B【解析】A．氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以二氧化碳的用量不同產(chǎn)物不同，選項A不選；B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳與水，與反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變無關(guān)，選項B選；C．濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以濃度不同產(chǎn)物不同，選項C不選；D．氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，所以與反應(yīng)物用量有關(guān)，選項D不選。答案選B。點睛：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，有些反應(yīng)物除了受溫度、反應(yīng)物的量限制外，可能還與濃度有關(guān)，如銅和濃硫酸反應(yīng)但和稀硫酸不反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，物質(zhì)反應(yīng)時量不同、條件不同、產(chǎn)物可能不同，應(yīng)根據(jù)具體反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)分析．一般是發(fā)生反應(yīng)后，如果某種物質(zhì)過量且和生成產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，則會引起產(chǎn)物變化；反應(yīng)時溫度不同產(chǎn)物可能不同，據(jù)此解答。3、B【解析】

A．根據(jù)公式m=n·M=·M，在同溫、同壓下，氣體的Vm是相等，相同質(zhì)量的氣體的物質(zhì)的量不一定相等，因此氣體占有的體積不一定相等，A錯誤；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律：在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，B正確；C.影響氣體體積的因素有微粒數(shù)目、溫度、壓強，1mol氣體的體積為22.4L，但滿足條件的溫度、壓強很多，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算，D錯誤；故合理選項是B。4、B【解析】

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化和水，過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)。當(dāng)碳酸氫鈉過量，生成的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，即只有碳酸鈉殘留；當(dāng)碳酸氫鈉量減少，生成的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，還剩余過氧化鈉，此時過氧化鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉，即殘留固體為NaOH、Na2CO3，當(dāng)碳酸氫鈉量再減少，生成的二氧化碳先與過氧化鈉反應(yīng)，生成的水和過氧化鈉反應(yīng)，過氧化鈉還有剩余，則不反應(yīng)，即殘留固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3；故只有B的成分是不可能的，故答案為B。【點睛】按照碳酸氫鈉的量遞減減少來分析與過氧化鈉的反應(yīng)，當(dāng)碳酸氫鈉足量，過氧化鈉全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，當(dāng)碳酸氫鈉減少，過氧化鈉反應(yīng)了一部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，一部分轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，當(dāng)碳酸氫鈉繼續(xù)減少，過氧化鈉反應(yīng)二氧化碳和水，還剩余過氧化鈉。5、A【解析】

A．20nm在膠粒直徑范圍內(nèi)，分散到水中后，用一束光照射，會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．氧化鋁材料的粒徑是20nm<100nm，所得物質(zhì)既不是懸濁液更不是乳濁液，B不正確；C．該粒子直徑小于濾紙孔隙直徑，用濾紙過濾時可以透過濾紙，C不正確；D.膠體具有介穩(wěn)性，所以該分散系比較穩(wěn)定，靜置后不會產(chǎn)生沉淀，D不正確；故選A。6、D【解析】

A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，是淡黃色固體，故A錯誤；B.鈉在氯氣中燃燒生成大量白煙，不會出現(xiàn)蒼白色火焰，故B錯誤；C.二氧化硫不能漂白紫色石蕊試液，故SO2只能使紫色石蕊試液變紅，故C錯誤；D.銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙，故D正確；故答案選D?！军c睛】二氧化硫的漂白性，是與部分有機物反應(yīng)生成無色物質(zhì)，無法漂白酸堿指示劑。7、A【解析】

A項、濃硝酸和稀硝酸中氮元素+5價為最高價態(tài)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時元素化合價只降低，都具有氧化性，故A正確；B項、銅與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，不是置換反應(yīng)，故B錯誤；C項、Cu和濃HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，N元素化合價降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故C錯誤；D項、稀硝酸不能夠使鐵、鋁鈍化，所以不能用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸，故D錯誤；故選A。8、C【解析】

根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電，因此，氯化鈉屬于電解質(zhì)。氯化鈉溶液能導(dǎo)電的原因是，氯化鈉溶于水是電離產(chǎn)生自由移動的離子，通電時陰陽離子作定向運動從而導(dǎo)電，故答案為C。9、D【解析】

A．廢易拉罐主要材料為金屬，例如鋁制品，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，A正確；B．果皮主要含大量的水分、有機物，很容易腐蝕，跟菜葉菜根之類都屬于廚余垃圾，B正確；C．廢舊電池中含有汞、鎘等重金屬，是危險廢棄物，易污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；D．廢塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯等等制造而成，也可回收利用，所以屬于可回收物，D錯誤；答案選D。10、D【解析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼.液氯屬于單質(zhì)，液氯既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B.氨水是氨氣的水溶液屬于混合物，氨水既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，水玻璃既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D.燒堿是氫氧化鈉，其在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)，故D符合題意；故答案：D。11、B【解析】

A.根據(jù)n=可知，由于H2、Cl2的摩爾質(zhì)量不同，則等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量不同，由于N=n·NA，因此兩種氣體的分子數(shù)不等，A錯誤；B.SO42-的式量是96，所以其摩爾質(zhì)量是96g/mol，B正確；C.阿伏加德羅常數(shù)是12g12C所含有的C原子數(shù)，其近似值為6.02×1023/mol，C錯誤；D.1molCO2的質(zhì)量為44g，D錯誤；故合理選項是B。12、B【解析】

必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明自身做氧化劑，化合價降低。【詳解】A.NH3→NH4+，化合價未變，故A不符合題意；B.CO2→CO，化合價降低，本身作氧化劑，需要加還原劑，故B符合題意；C.SO3→H2SO4，化合價未變，故C不符合題意；D.Na→NaCl，化合價升高，本身作還原劑，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。13、A【解析】

普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3及SiO2，答案為A。14、C【解析】

該鹵族元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族，有三個電子層，為2、8、7排列，故C正確；答案：C15、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則一定不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答?！驹斀狻緼.溶液中SCN－與Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯誤；B.遇酚酞顯紅色的溶液顯堿性，則Cl2、Mg2+一定不能大量共存，另外氯氣也能氧化I－，不能大量共存，B錯誤；C.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性HCO3－、CH3COO－均不能大量共存，如果顯堿性HCO3－不能大量共存，C錯誤；D.酸性溶液中Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。16、A【解析】A、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應(yīng)冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A正確；B、在進行蒸餾操作中，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘加碎瓷片，應(yīng)采取的正確操作是立即停止加熱，待冷卻后再補加碎瓷片，故B錯誤；C、氫氧化鈉具有吸水性，實驗時常把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的小燒杯中進行稱量，故C錯誤；D、氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，對盛有氫氧化鐵膠體的U形管通一會兒直流電后，連接電源負(fù)極的電極附近顏色逐漸加深，故D錯誤；故選A。17、D【解析】

A.焰色反應(yīng)是電子躍遷釋放能量產(chǎn)生的，屬于物理變化，故A錯誤；B.NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色相同，不能利用焰色反應(yīng)區(qū)分NaCl與Na2CO3固體，故B錯誤；C.透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則待測液一定含鉀離子，不一定是鉀鹽，可能是氫氧化鉀，故C錯誤；D.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸本身對火焰不會造成影響，用鹽酸洗去其他的雜質(zhì)離子，以防其他離子影響焰色反應(yīng)的效果，故D正確。18、C【解析】

A.小蘇打溶液中加入燒堿溶液的離子反應(yīng)為HCO3?+OH?═H2O+CO32?，故A錯誤；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C.向氯化亞鐵溶液中加入氯水的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?，故C正確；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合的離子反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋=BaSO4↓＋H2O故D錯誤；故選：C.【點睛】離子方程式化學(xué)計量數(shù)不能局部約簡，要符合客觀事實，符合實際參加反應(yīng)的離子數(shù)之比。19、B【解析】

燒杯的精確度達(dá)不到0.01mL,量筒只能精確到0.1mL，托盤天平只能精確到0.1g，A、C項錯誤、B項正確；100mL容量瓶只能配制100mL溶液，D項錯誤。20、D【解析】

A.硫元素的同素異形體的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，故A錯誤；B.H2O2中氧元素顯-1價，容易得電子降低為-2價，常做氧化劑，但也可以失去電子升高為0價的氧氣，也有還原性，故B錯誤；C.由于鹽酸的酸性強于碳酸，CaCl2與CO2不反應(yīng)，故C錯誤；D.汽車尾氣中的NO主要是氮氣和氧氣反應(yīng)生成的，故D正確；答案選D?！军c睛】同素異形體雖然由同樣的元素組成，同素異形體之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)略有差異。例如氧氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體，而臭氧是淡藍(lán)色、有魚腥味的氣體；氧氣的沸點-183℃，而臭氧的沸點-1．5℃；氧氣比臭氧穩(wěn)定，沒有臭氧的氧化性強。21、D【解析】

A.根據(jù)飽和溶液的定義可知，加熱蒸發(fā)飽和食鹽水，水分蒸發(fā)；B.硫酸溶液加熱蒸發(fā)時，溶液中溶劑水減少；C.加熱蒸發(fā)硫酸鈉溶液，若為過飽和溶液則有晶體析出，若仍為不飽和溶液或剛好為飽和溶液則無晶體析出；D.加熱蒸發(fā)飽和硫酸銅溶液析出的是，帶結(jié)晶水的硫酸銅，即五水硫酸銅?！驹斀狻緼.根據(jù)飽和溶液的定義可知，加熱蒸發(fā)飽和食鹽水，因水分蒸發(fā)，所以有氯化鈉析出，故A項正確；B.硫酸溶液加熱蒸發(fā)時，溶液中溶劑水減少，則硫酸的濃度增大，故B項正確；C.加熱蒸發(fā)硫酸鈉溶液，若為過飽和溶液則有晶體析出，若仍為不飽和溶液或剛好為飽和溶液則無晶體析出，故C項正確；D.加熱蒸發(fā)飽和硫酸銅溶液析出的是，帶結(jié)晶水的硫酸銅，即五水硫酸銅，故D項錯誤；答案選D。22、C【解析】

根據(jù)二氧化硅中有25%的硅原子被鋁原子取代，不足的由鉀原子補充，假設(shè)二氧化硅的物質(zhì)的量為nmol，則含有nmolSi原子、2nmolO原子，由于25%的硅原子被鋁原子取代，所以Al原子的物質(zhì)的量為：nmol×25%=0.25nmol，Si原子還屬于物質(zhì)的量為：0.75nmol，不足的價數(shù)由鉀原子補充，鉀原子的物質(zhì)的量為：0.25nmol×（3-2）=0.25nmol，所以正長石中各微粒的物質(zhì)的量之比為：n（K）：n（Al）：n（Si）：n（O）=0.25nmol：0.25nmol：0.75nmol：2nmol=1：1：3：8，所以對應(yīng)的化學(xué)式為KAlSi3O8。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。24、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學(xué)式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽離子為Fe2＋，檢驗Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（4）E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空氣堿石灰打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉【解析】

①在實驗室中是用加熱氯化銨和堿固體混合物的方法制取氨氣；②根據(jù)氨氣密度和溶解性判斷收集方法；根據(jù)氨水顯堿性判斷使用的干燥劑；③噴泉實驗利用的原理是產(chǎn)生壓強差；④設(shè)法使燒瓶內(nèi)的氨氣從導(dǎo)氣管內(nèi)逸出，與燒杯內(nèi)的水接觸就可以形成噴泉?！驹斀狻竣賹嶒炇矣眉訜崧然@和消石灰固體混合物的方法制取氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②由于氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此可用向下排氣法收集；氨氣是堿性氣體，能與酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，也能夠與中性干燥劑氯化鈣結(jié)合生成絡(luò)合物，因此氨氣只能選擇堿性干燥劑如堿石灰、CaO等進行干燥；③氨氣是一種極易溶于水的氣體，在上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，若要引發(fā)水上噴，由于外界大氣壓強不變，因此只能通過減小上部氣體壓強的方法，具體操作是將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，瓶內(nèi)氨氣在水中溶解，使燒瓶內(nèi)的氣體壓強減小，在外界大氣壓的作用下，水被壓到瓶內(nèi)，形成噴泉現(xiàn)象；該實驗的原理實質(zhì)上就是利用氨氣極容易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，燒瓶內(nèi)外形成足夠的壓強差，燒杯內(nèi)的水在大氣壓強作用下不斷進入燒瓶，形成噴泉；④如圖二中無吸有水的膠頭滴管，若要引發(fā)噴泉實驗，使水進入燒瓶，可打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，燒瓶內(nèi)的氨氣受熱膨脹，玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣趕出，氨氣與水接觸，使導(dǎo)氣管內(nèi)的氣體壓強減少，燒杯內(nèi)的水在外界大氣壓強作用下進入燒瓶，即發(fā)生噴泉。26、分液漏斗一段時間內(nèi)，液柱高度不變吸收未反應(yīng)的SO2溶液由無色變?yōu)榧t色過濾，洗滌硫酸鋇【解析】

A裝置為SO2的制備裝置，由于制備過程中除水蒸氣外無其他雜質(zhì)，所以不需要除雜裝置，直接進行檢驗即可，在完成各類性質(zhì)探究實驗后，一定要對尾氣進行處理，防止未反應(yīng)的SO2污染空氣?！驹斀狻?1)A裝置中盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗；(2)在檢驗裝置氣密性時，要關(guān)閉所有其他的出口只保留一個出口，若B中的長頸漏斗形成的水柱在一段時間內(nèi)高度不變化，則能證明裝置氣密性良好；裝置E在整套裝置的最后，起到吸收尾氣的作用；(3)SO2會使品紅溶液褪色，但是對褪色后的品紅溶液加熱又可使其復(fù)原，恢復(fù)成紅色；(4)收集懸濁液中的固體，采用過濾，洗滌，干燥的方法；若加入鹽酸，沉淀仍不溶解，則說明沉淀成分為BaSO4；(5)SO2具有還原性，KMnO4具有氧化性，根據(jù)題干提供的信息，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：?！军c睛】一般的物質(zhì)制備和性質(zhì)探究的實驗裝置中，多數(shù)包含以下幾個單元：制備單元，除雜單元，性質(zhì)驗證單元，尾氣處理單元；此外，在完善整套實驗裝置時還要考慮諸如氣體干燥，防倒吸，防堵塞等問題。27、ABDCE量筒膠頭滴管500mL容量瓶ad【解析】

配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻?！驹斀狻浚?）配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液的操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，操作步驟的正確順序為ABDCE，故答案為：ABDCE；（2）配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液需要的儀器有托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙，故答案為：量筒；膠體滴管；500ml的容量瓶；（3）a．觀察液面時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液的體積減少，所配溶液濃度偏高，故正確；b．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，會導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低，故錯誤；c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低，故錯誤；d．砝碼上沾有雜質(zhì)，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量增加，所配溶液濃度偏高，故正確；e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對測定結(jié)果無影響，故錯誤；ad正確，故答案為：ad。28、②③④⑤⑥②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O1:1或【解析】

(1)①鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)；②Na2O為離子化合物，屬于電解質(zhì)、堿性氧化物；③Na2O2為離子化合物，屬于電解質(zhì)，過氧化物；④Al(OH)3為離子化合物，