廣東省東莞市北京師范大學石竹附屬學校2026屆化學高三第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-B．0.1mol·L-1的FeCl3溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、I－C．c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-D．含足量NaAlO2的溶液中：K+、H+、Cl－、SO42-2、下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（）A．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1，則甲烷的燃燒熱為893.0kJ·mol-1B．已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；ΔH＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1D．己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH2，則ΔH1＞ΔH23、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ?mol-1可用于工業(yè)合成氨。在容積固定不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量等于92.4KJB．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．常溫常壓下，有22.4L的N2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移了6mol電子4、氧化亞氮(N2O)是一種強溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步I2(g)2I(g)（快反應(yīng)）第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反應(yīng)）第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)（快反應(yīng)）實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k?c(N2O)?[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是A．N2O分解反應(yīng)中，k(含碘)＜k(無碘) B．第一步對總反應(yīng)速率起決定作用C．第二步活化能比第三步大 D．I2濃度與N2O分解速率無關(guān)5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-B．=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入過量CO2后仍能大量共存D．由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-6、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是A．分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B．膜反應(yīng)器中，增大壓強有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB．常溫常壓下，由6gNO2和40gN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NAC．0.1mol·L－1NaF溶液中，HF和F－總和為0.1NA個D．12.5mL16mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA8、下列離子方程式正確的是A．向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．二氧化硫通入氯化鋇溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋C．將銅片投入氯化鐵溶液：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．84消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含HCl）混用，會產(chǎn)生氯氣：2H＋＋Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O9、下列化學用語書寫正確且能合理解釋事實的是()A．由H和Cl形成共價鍵的過程：B．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后，溶液變藍：4H++4I-+O2=2I2+2H2OD．向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-10、80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2△H=＋QkJ/mol（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是時間/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30A．升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B．20～40s內(nèi)，v（N2O4）＝0.002mol/(L?s)C．反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量為0.30QkJ/molD．100s時再通入0.40molN2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大11、某溶液中有Na+、Mg2+、HSO3-、Cl-、SO42-五種離子，若向其中加入過量的過氧化鈉，微熱并攪拌，冷卻后再加入過量鹽酸，溶液中離子的物質(zhì)的量基本保持不變的是（）A．Na+ B．Cl- C．Mg2+ D．SO42-12、下列說法錯誤的是A．石油主要是由烴組成的混合物 B．①主要發(fā)生物理變化C．②包括裂化、裂解等過程 D．③是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱是二溴乙烷13、下列說法正確的是：（）A．硫和氯氣與鐵反應(yīng)后鐵元素的價態(tài)相同。B．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后無變化。C．二氧化硫具有較強的還原性，故不能用濃硫酸干燥。D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性。14、按如圖所示進行實驗，以下敘述正確的是A．乙中銅絲是陽極 B．乙中銅絲上無氣泡產(chǎn)生C．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢 D．甲、乙中鋅粒都作負極15、下列說法不正確的是（）A．工業(yè)制備鎂的原理：MgO(熔融)Mg+O2↑B．久罝的硫酸亞鐵溶液滴加KSCN溶液，溶液顯淡紅色C．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可加入足量HCl溶液然后過濾除去D．向氯化銨溶液加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟膒H試紙變藍16、2016年8月，聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極B．放電時，乙電極反應(yīng)為：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2OC．充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連D．電池總反應(yīng)為H2＋2NiOOH2Ni（OH）2二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為____________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示:則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為___________（填化學式），物質(zhì)的量之比為_______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為_____________。18、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件已略)。已知：①R-CH2-Cl+NaCN→R-CH2-CN+NaCl②R-CH2-CN+NaOH+H2O→R-CH2-COONa+NH3完成下列填空：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，M中官能團的名稱是________________，(2)寫出B→C的化學反應(yīng)方程式________________________________________。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________(3)反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后順序不能顛倒，解釋原因：_________________________________________________________________________。(4)寫出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式____________________________(5)請設(shè)計由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選)________________________________________。19、Ⅰ．如圖A、B、C是實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置：（1）實驗室如果用B裝置制備氨氣，其化學方程式是_________________________________。（2）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是_______（填序號，下同）。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應(yīng)（3）若用A裝置與D裝置相連制備并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的___________。①CO2②NO③Cl2④H2其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________________。Ⅱ．海洋是一個巨大的資源寶庫，從海水中可制得食鹽等多種產(chǎn)品并加以利用。下圖所示以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程。（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑①Na2CO3②NaOH③BaCl2沉淀劑加入順序正確的是____________A．③①②B．③②①C．②③①D．②①③（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是____________________________________。（3）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學式是____________。（4）純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。①由碳酸氫鈉晶體制純堿的化學方程式是____________________________________。②純堿可用于除灶臺油污。其原因是（用離子方程式和簡要文字表述）________________。③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是____________。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。20、工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，圖中的儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，圖中標號：①空氣；②某溶液，③純堿樣品，④稀H2SO4，⑤濃H2SO4，⑥堿石灰，⑦堿石灰。實驗步驟是：①檢查裝置的氣密性；②準確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質(zhì)量(設(shè)為m1g)。③準確稱量一定量的純堿的質(zhì)量(設(shè)為m2g)，并將其放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的總質(zhì)量(設(shè)為m3g)。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）鼓入空氣的目的是______________________________。（2）裝置A中液體②應(yīng)為______，其作用是______________________，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結(jié)果將____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）裝置C的作用是_____________，如果撤去裝置C，則會導(dǎo)致實驗結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（4）干燥管Ⅱ的作用是____________________。（5）上述實驗的操作④和⑤，都要求緩緩進行，其理由是：______________________，如果這兩步操作太快，則會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（6）根據(jù)實驗，純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的計算式為__________________________。21、（化學——選修5：有機化學）麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如下圖所示。其中A為烴，相對分子質(zhì)量為92。NHS是一種選擇性溴代試劑。已知：CH3—CCH+H2O(1)C的名稱是_________，D的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(2)B中含有的官能團名稱為__________________，如何檢驗B中官能團：___________________，(3)寫出反應(yīng)④的化學方程式________________________________________。(4)F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_______種(不含立體異構(gòu))：①含有苯環(huán)②能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為3︰2︰2︰2︰1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________________(任寫一種)。F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是_________(填字母)。a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.核磁共振儀d.元素分析儀(5)已知：①②寫出以甲醛和乙醛為原料合成CH3COOCH2COCl的路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：____________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】根據(jù)特定條件下離子間的相互反應(yīng)進行判斷，不能反應(yīng)就能大量共存。【詳解】A項：能使甲基橙變紅的溶液pH<3.1，呈酸性。Mg2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存。A項正確；B項：FeCl3溶液中，I－會被Fe3+氧化而不能大量共存。B項錯誤；C項：c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液pH＝13，呈強堿性，Cu2+、NH4+不能大量存在。C項錯誤；D項：NaAlO2的溶液AlO2－與H+不能大量存在。D項錯誤。本題選A。2、C【詳解】A．燃燒熱：在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)，甲烷的燃燒熱不為893.0kJ·mol-1則故A錯誤；B．4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)△H＞0，為吸熱反應(yīng)，則紅磷的能量低于白磷的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故B錯誤；C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，生成0.5mol水，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，故C正確；D．C完全燃燒放出的能量多，不完全燃燒放出的熱量少，放出的熱量越多，△H越小，所以△H1＜△H2，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意放熱反應(yīng)的△H＜0，放出的熱量越多，△H越小。3、B【詳解】A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則加入1mol

N2和3mol

H2發(fā)生反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量小于92.4KJ，故A錯誤；B．容積不變，通入1mol氦氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動，故B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，K增大，而K只與溫度有關(guān)，縮小容器體積平衡常數(shù)K不變，故C錯誤；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，22.4L的氮氣不是1mol，故轉(zhuǎn)移電子不是6mol，故D錯誤。答案選B。4、C【詳解】A．由題碘的存在提高N2O的分解速率，v=k?c(N2O)?[c(I2)]0.5中v與k成正比，則k(含碘)＞k(無碘)，故A錯誤；B．慢反應(yīng)對總反應(yīng)速率起決定作用，第二步起決定作用，故B錯誤；C．第二步反應(yīng)慢，活化能大，即第二步活化能比第三步大，故C正確；D．根據(jù)N2O分解速率方程v=k?c(N2O)?[c(I2)]0.5，I2濃度與N2O分解速率有關(guān)，故D錯誤；故答案為C。5、B【詳解】A.ClO－具有氧化性，I－具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可大量共存，不符合題意，A錯誤；B.結(jié)合Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知溶液中c(H+)=0.mol/L，溶液顯酸性，各離子相互間不反應(yīng)，可大量共存，符合題意，B正確；C.由于H2CO3的酸性比H2SiO3強，因此CO2能與SiO32-反應(yīng)，二者不可大量共存，不符合題意，C錯誤；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13<10-7mol/L，溶液可能顯酸性或堿性，若溶液顯酸性，則H+和AlO2-、CO32-不可大量共存，若溶液顯堿性，溶液中各離子相互間不反應(yīng)，可大量共存，不符合題意，D錯誤；故答案為B?！军c睛】水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L，溶液可能顯酸性或堿性。6、C【解析】分析：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離；B項，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率；C項，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”；D項，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2。詳解：反應(yīng)器中的反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A項，H2SO4和HI互溶，不能用過濾法分離，A項錯誤；B項，膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為2HI（g）H2（g）+I2（g），增大壓強能提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，增大壓強平衡不移動，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；C項，根據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，C項正確；D項，將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為SO2+2H2O=H2SO4+H2，D項錯誤；答案選C。7、B【解析】試題分析：A、1mol氯氣與NaOH等強堿反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯誤；B、N2O4的最簡式為NO2，所以6gNO2和41gN2O4組成的混合氣體中原子的物質(zhì)的量為：46g÷46g/mol×3=3mol，即原子總數(shù)為3NA，正確；C、沒有指明溶液的體積，無法求算微粒數(shù)目，錯誤；D、隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度減小，變?yōu)橄×蛩岷蠓磻?yīng)停止，所以生成SO2的分子數(shù)小于1．1NA，錯誤?？键c：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。8、D【解析】A.因為氫氧化鈉溶液過量，碳酸氫銨中的NH4+也要與OH-反應(yīng)，正確的離子方程式是：NH4++HCO3-+2OH-=CO32－＋NH3?H2O+H2O，A項錯誤；B.SO2通入BaCl2溶液中，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3是弱酸，弱酸不能制強酸，不會有BaSO3沉淀生成，B項錯誤；C.電子得失不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，C項錯誤；D.NaClO具有強氧化性，NaClO能氧化HCl生成Cl2，84消毒液和潔廁靈混合發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2O，D項正確；答案選D9、C【詳解】A．形成的HCl為共價化合物，用電子式表示HCl的形成過程為，故A錯誤；B．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸，草酸為弱酸，離子反應(yīng)為2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B錯誤；C．淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后，溶液變藍，碘離子被氧氣氧化生成碘，離子反應(yīng)為4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故C正確；D．物質(zhì)的量相等，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的難點和易錯點為D，要注意反應(yīng)的先后順序，氯氣通入FeBr2溶液中，首先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子。10、B【解析】A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大，選項A錯誤；B、20～40s內(nèi)，v（NO2）=△C△t=0.20mol/L-0.12mol/L20s=0.004mol?L-1?s-1，v（N2O4）=12v（NO2）=0.002mol?L-1?s-1，選項正確；C、濃度不變時，說明反應(yīng)已達平衡，反應(yīng)達平衡時，生成NO2的物質(zhì)的量為0.30mol?L-1×2L=0.60mol，由熱化學方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收熱量0.3QkJ，單位錯誤，選項C錯誤；D、100s點睛：本題主要考查化學反應(yīng)速率、化學平衡移動以及熱量的有關(guān)計算，題目較為綜合，具有一定難度，做題時注意平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變。11、C【分析】向溶液中加入過量的，過氧化鈉具有強氧化性，且與水反應(yīng)生成氫氧化鈉?！驹斀狻緼.加入，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，增多，A錯誤；B.加入了鹽酸，增多，B錯誤；C.加入過氧化鈉后鎂離子生成氫氧化鎂，再加入過量鹽酸，氫氧化鎂溶解生成氯化鎂，故鎂離子的量不變，C正確；D.過氧化鈉具有強氧化性，將亞硫酸氫根離子氧化成硫酸根離子，故硫酸根濃度增大，D錯誤；答案選C。12、D【詳解】A.石油的主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，即石油主要是由烴組成的混合物，故A正確；B.分餾是利用沸點不同進行分離的，所以分餾屬于物理變化，故B正確；C.裂化、裂解等過程是把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子烴，過程中有乙烯生成，所以②包括裂化、裂解等過程，故C正確；D.乙烯與溴加成生成CH2BrCH2Br，所以③是加成反應(yīng)，CH2BrCH2Br的名稱為1，2-二溴乙烷，故D錯誤。答案選D。13、D【詳解】A．S元素氧化較弱，和鐵反應(yīng)只能將鐵氧化成+2價，氯氣氧化性較強，可將鐵氧化成+3價，故A錯誤；B．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后顏色恢復(fù)，故B錯誤；C．二氧化硫具有較強的還原性，但二氧化硫中S元素與硫酸中的S元素化合價相鄰，二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，故C錯誤；D．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，溶液褪色說明高錳酸鉀被還原，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故D正確；故答案為D?！军c睛】S的氧化性較弱，與金屬單質(zhì)反應(yīng)時只能將金屬氧化成較低價態(tài)，如鐵被氧化成亞鐵，銅被氧化成亞銅。14、C【詳解】A.乙中形成原電池，乙中銅絲是正極，鋅粒作負極，故A錯誤；B.乙中銅絲上發(fā)生2H＋＋2e－=H2↑，有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；C.乙中形成原電池，能加快反應(yīng)速率，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢，故C正確；D.甲中銅和鋅沒有形成閉合回路、乙中鋅粒作負極，故D錯誤；故選C。15、A【解析】A．鎂性質(zhì)活潑，工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制備鎂，方程式：MgCl2Mg+Cl2↑，故A錯誤；B．久置的硫酸亞鐵溶液，二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，滴加KSCN溶液，三價鐵離子與硫氰酸根發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液顯淡紅色，故B正確；C．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，氧化鋁能夠溶于鹽酸，而二氧化硅不溶，可加入足量HCl溶液然后過濾除去，故C正確；D．向氯化銨溶液加入氫氧化鈉溶液，加熱生成氨氣，氨氣為堿性氣體，能夠使?jié)駶櫟膒H試紙變藍，故D正確；故選A。點睛：明確金屬的冶煉原理，二價鐵離子的還原性及三價鐵離子的檢驗方法以及銨鹽的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題中選項A為易錯點，氧化鎂的熔點高，會消耗大量能量，因此工業(yè)上是電解熔融氯化鎂制備鎂，要與鋁的冶煉區(qū)分開。16、D【詳解】A、放電屬于電池，根據(jù)裝置圖，H2作負極，即甲作負極，乙作正極，故錯誤；B、放電時，乙電極為正極，電極反應(yīng)式為NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－，故錯誤；C、充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，甲作負極，應(yīng)接電源的負極，故錯誤；D、負極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2O，正極反應(yīng)式為：NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－，總反應(yīng)式為：H2＋2NiOOH2Ni（OH）2，故正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2:3或2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO3【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應(yīng)生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應(yīng)為，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；根據(jù)加入鹽酸后所消耗鹽酸的體積來分析解答即可。（3）若A是一種正鹽，A能分別與NaOH、HCl溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，該氣體為常見的NH3和SO2，據(jù)此來分析作答?！驹斀狻恳阎狢可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應(yīng)生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應(yīng)為，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；溶液中Al元素有AlO2-或者Al3+兩種存在形式，故當?shù)玫降某恋砦顰l(OH)3中Al元素與溶液中中Al元素的質(zhì)量相等，也分兩種情況，①堿過量時，即反應(yīng)剩余的n[Al(OH)3]=n(AlO2-)，根據(jù)元素守恒可知此時c(AlCl3)：c(NaOH)=2：7；②當堿量不足時，n[Al(OH)3]=n(Al3+)，再根據(jù)元素守恒可知，此時c(AlCl3)：c(NaOH)=2：3，故答案為2：3或2：7。（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；由圖示信息可以看出：①0~0.1L時，消耗鹽酸沒有氣體放出；②0.1L~0.3L，消耗鹽酸有氣體放出；根據(jù)兩個階段消耗的鹽酸的體積比為1:2，可以推測出，原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，不產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸與產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸體積比為1:2，可判斷出Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。故答案為Na2CO3和NaHCO3，1:1。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，可推測出A的陽離子為NH4+，陰離子為SO32-，進而得出A的化學式為(NH4)2SO3。18、碳碳雙鍵、羧基如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化或；CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH【分析】C與NaCN發(fā)生信息(1)的反應(yīng)生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，C為，由B、C的分子式可知，B脫去1分子HCl發(fā)生消去反應(yīng)生成C，結(jié)合A的分子式可知，A含有C=C雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為、A為；由F的結(jié)構(gòu)可知，D與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息(2)中的水解反應(yīng)得到F，故E為；為防止羥基氧化時，C=C雙鍵被氧化，故F先發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G發(fā)生消去反應(yīng)、酸化后得到M，故G為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為，根據(jù)M()的結(jié)構(gòu)可知，含有官能團為：碳碳雙鍵、羧基，故答案為：；碳碳雙鍵、羧基；(2)B→C的化學方程式為：，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；；(3)如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化，故反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，故答案為：如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化；(4)由A()和1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為：或；(5)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH，需要將醇羥基氧化生成羧基，在氧化前需要保護碳碳雙鍵，因此合成路線為CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案為：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。19、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑②④③吸收尾氣，防止尾氣污染大氣ABCCO32-和OH—NH32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCO32-+H2OHCO3-+OH－CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達到去污目的2CO32-+Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2HCO3-【解析】Ⅰ．（1）采用B裝置制備氨氣時應(yīng)選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)；（2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性，依據(jù)氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應(yīng)來選擇排空氣方法收集，依據(jù)氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法；（3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；Ⅱ．（1）用氯化鋇可以除去硫酸鈉，用氫氧化鈉可以除去氯化鎂，用碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；（2）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，蒸發(fā)時可以得到氯化鈉的飽和溶液；（3）氯化銨能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣等物質(zhì)；（4）根據(jù)碳酸鈉水解顯堿性分析；【詳解】Ⅰ．（1）采用B裝置制備氨氣時應(yīng)選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)，其化學方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；（2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性，依據(jù)氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應(yīng)來選擇排空氣方法收集，依據(jù)氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法；故選②④；（3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；制取CO2時不需要加熱也不必處理尾氣，NO常溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，不能用排空氣法收集，氫氣尾氣處理時一般采用點燃的方法，故X可能是氯氣；D裝置中連接燒杯的目的是用來吸收尾氣，防止污染空氣；故答案為：③；吸收尾氣，防止尾氣污染大氣；Ⅱ．（1）加入氫氧化鈉溶液時，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；加入氯化鋇時，能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；加入碳酸鈉溶液時，能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；過濾，向濾液中加入適量的稀鹽酸時，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去；以此類推，如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可以達到同樣的目的，故答案為：ABC；（2）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，蒸發(fā)時可以得到氯化鈉的飽和溶液，將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是CO32-和OH—，故答案為：CO32-和OH—；（3）向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，發(fā)生的反應(yīng)：H2O+CaO═Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2，最終產(chǎn)物為氯化鈣、氨氣，其中氨氣可再利用，故答案為：NH3；（4）①碳酸氫鈉晶體制純堿的化學方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；②純堿可用于除灶臺油污，其原因是CO32-+H2OHCO3-+OH－，CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達到去污目的；故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH－，CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達到去污目的；20、趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2堿溶液除去空氣里的CO2偏大除去CO2中混有的水蒸氣偏大吸收空氣中的CO2和水蒸氣使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2能與堿石灰充分反應(yīng)而完全吸收偏小(m【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）實驗?zāi)康氖菧y定Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，Na2CO3和稀硫酸反應(yīng)Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，通過CO2的量計算Na2CO3的量，裝置中含有空氣，需要排除，鼓入空氣的目的是趕走殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2；（2）空氣中含有CO2，對CO2質(zhì)量測定，產(chǎn)生干擾，必須除去空氣中CO2，即裝置A中盛放的試劑為堿液；如果撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，造成所測CO2的質(zhì)量增加，根據(jù)碳元素守恒，Na2CO3的質(zhì)量增大，即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)增大；（3）裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是除去CO2中水蒸氣